阳江市阳东区中考化学模拟试卷(5月份)

阳江市阳东区中考化学模拟试卷（5月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）人体中缺乏某些元素会影响身体健康,甚至引起疾病。

例如导致骨骼疏松、畸形所缺的元素是（）
A . 锌
B . 碘
C . 钙
D . 铁
2. （2分） (2011·淮安) 下列实验操作中，不正确的是（）
A . 倾倒液体
B . 稀释浓硫酸
C . 检查气密性
D . 收集氧气
3. （2分）下列应用正确的是（）
A . 聚氯乙烯具有熔点高、硬度大的性质，常用作炊具的手柄
B . 向鱼缸中通空气，可以增加水中的含氧量
C . 蚊虫叮咬后应涂一些含有酸性物质的溶液，可以减轻痛痒
D . 石墨具有导电性，可以用做干电池的负极
4. （2分） (2018九上·虹口期末) 属于纯净物的是（）
A . 护手霜
B . 沐浴露
C . 牙膏
D . 蒸馏水
5. （2分）在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（）
A . 在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8
B . 硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2﹣
C . 硫原子里，质子数=中子数=电子数=16
D . 一个硫原子的相对原子质量是32.06克
6. （2分） (2017九上·赵县期末) 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示错误的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分）初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙→丙+丁，其中甲、乙、丙、丁及可能是单质，也可能是化合物，下列说法中，正确的是（）
A . 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
B . 甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
C . 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D . 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
二、填空题 (共6题；共38分)
8. （5分） (2018九上·成华期末) Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价的化合物称为亚铜化合物。

（1）化学式：氧化亚铜________，氢氧化铜________。

（2）氧化亚铜是一种暗红色粉末，加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是________；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图所示)，判断氮气中含有氧气的现象是________。

（3）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜。

用足量的木炭粉与24g氧化铜粉末混合均匀，充分加热可得到________g的单质铜。

9. （12分） (2017九下·启东开学考) 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是________，NaClO2中阴离子的化合价为________．
（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入________的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法________．
（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为________．CH4→H2O→Ca（OH）2→H2O
（4）下列有关水的说法正确的是．
A . 溶液中有水存在时水一定是溶剂
B . 在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
C . 水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体
D . 水分子可以保持水的化学性质
（5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
①图1中一定为饱和溶液的是________．
②图3中表示乙的溶解度曲线是________；P点表示的含义是________．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，他
应向大烧杯的水中加入下列物质中的________（填字母）．
A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵．
10. （3分） (2016九上·青龙期中) 郑州已入选交通部绿色交通试点城市，市内4个区域有望先行试点推广公共自行车．如图为郑州公共自行车．请回答下列问题：
（1）所标物质中，属于金属合金的是________，含有的金属元素是________．
（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是________．
11. （5分） (2017九上·吴江期末) 水是人类宝贵的自然资源．
（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是（填字母序号）．
A . 河水
B . 自来水
C . 矿泉水
D . 蒸馏水
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．如图为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是________ （填字母序号）．
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会侧________ （填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为________．
12. （8分） (2016八下·莱芜期末) 化学学科的特征是在定性、定量的基础上研究物质的变化和特征．
（1）定性方面：下面是某同学对原子结构与元素化合价关系的理解．请帮助完善：
（2）定量方面：铝在常温下很容易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜．从而保护铝不被腐蚀，试写出该反应的化学方程式________；该反应中铝、氧气与氧化铝反应的质量比为________；若生成10.2g氧化铝，则被氧化的铝的质量为________ g．
13. （5分）(2017·惠安模拟) 金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．
（1）钢铁的锈蚀给我们带来了巨大的损失．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的原理是________．
（2）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的________ 性．
（3）某化学小组为了验证镁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示的实验方案：
根据实验①判断出镁的金属活动性比铜强，依据的现象是________；
根据实验②的现象应得出的结论是________，有关反应的化学方程式是________．
三、实验与探究题 (共2题；共13分)
14. （7分）(2016·上海模拟) 为验证某混合气体中是否含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，同学设计了如图实验装置（装置气密性良好），将混合气体依次通入，实验现象记录如下．（药品均足量且每步反应完全、夹持仪器省略）
装置现象
甲增重
乙无明显现象
丙粉末由△变红
丁试液由紫变红，气球变大
（1）丙中粉末由________变红，发生的化学反应方程式为________；
（2）丁装置中发生的化学反应方程式为________；
（3）根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳．写出可能含有二氧化碳的理由________；
（4）在不改变装置的前提下，只需将装置________中药品换成________，即可判断二氧化碳是否存在；
（5）经过（4）中改进后，装置依然存在问题，继续改进的方法是________．
15. （6分）(2017·钦州) 如图1所示是实验室制取气体的装置，请回答：
（1）写出有标号仪器的名称：①________；②________．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________．若用D装置来收集氧气，气体应从________（填“a”或“b”）端进入．
（3）在实验室里，二氧化碳常用与反应来制取．若要控制反应速率和节约药品，应选用的发生装置为________（填序号）．
（4）①用质量分数为37%的浓盐酸配制100g 10%的盐酸，除了用到胶头滴管、玻璃棒和和量筒外，还需补充的一种仪器是________．
②将上述配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签．
请在如图2所示的标签内填入相应的内容．
四、计算题 (共1题；共5分)
16. （5分）(2017·历城模拟) 我国南海蕴藏着极为丰富的资源，在经济、国防上有重要意义．南海诸岛自古以来就是我国领土，我们要坚决捍卫在南海的主权．
（1）我们的食用盐大部分来自于海水，从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
①过滤②加过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④加过量的Ba（OH）2溶液⑤蒸发．
正确的操作顺序是________（填序号）．
（2）烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以利用海水为原材料大量制取．发生反应的化学方程式为：2NaCl+2A 2NaOH+Cl2↑+H2↑，则A的化学式为________．
（3）如图是氯化钠、氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线．
①t1℃时，NaOH饱和溶液的溶质质量分数________ NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
②t2℃时，将 20gNaCl固体投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的________（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”之一），此时所得溶液的质量是________ g．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共6题；共38分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
13-1、
13-2、
13-3、
三、实验与探究题 (共2题；共13分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
四、计算题 (共1题；共5分)
16-1、
16-2、16-3、。