最新高中化学-高一化学元素周期律同步测试题2 精品
高一化学(必修二)《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析
高一化学（必修二）《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析一、单选题1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是 A ．由水溶液的酸性：HCl ＞HF ，不能推断出元素的非金属性：Cl ＞FB ．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C ．原子半径随着周期序数的增加而增加D ．短周期元素形成的微粒X 2－和Y 2＋核外电子排布相同，离子半径：X 2－＞Y 2＋ 2．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 3．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维4．下列关于硅酸的叙述，错误的是 A ．硅酸是一种很弱的酸 B ．硅酸的酸性比碳酸强C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 5．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B ．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C ．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D ．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料6．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z R >④最高价氧化物对应水化物碱性：X Y > A ．只有③B ．①③C ．①②③D ．①②③④7．下列有关说法正确的是（）A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表共有9个周期和18个族C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱8．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱9．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。
高一化学-高一化学同步测试—元素周期律 最新
高一化学同步测试—元素周期律一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④2．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A．19 B．18 C．16 D．93．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、NA．K、Rb4．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n5．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和176．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）7．下列微粒半径之比大于1的是（）A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－)8．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+109．质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是（）A．R2+、RO2、RO3B．R2－、RO2、RO3C．R－、RO-24、R2O-27D．R+、RO、RO-2310．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04×103C/g。
化学人教版高中必修2高一化学元素周期律训练题和答案
高一化学 元素周期律训练题1．下列关于元素周期表的说法错误的是A ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B ．是先有元素周期律，再有元素周期表的C ．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D ．同一周期的元素原子的电子层数大都相等 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A ．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B ．砹(At)为有色固体，H At 不稳定，AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D ．硒化氢(H 2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 4. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确．．．的是 A ．它处在元素周期表中第二周期ⅤA 族 B ．它的最高正价为+5，负价为-3 C ．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D ．它的非金属性比磷弱比氧强 5．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确．．．的是 A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大C ．Li 、Na 、K 的电子层数依次增多D ．N 、O 、F 得电子能力依次减弱6．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是 A ．X 、Y 、Z 均为金属元素B ．无法确定X 、Y 、Z 各为何种元素C ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸D ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性 7．X 、Y 分别为元素周期表ⅦA 中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B ．相同条件下，X 的单质的密度比Y 的单质的密度大C ．常温常压下X 的单质的颜色比Y 的单质的颜色浅D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 8．下列叙述中，正确的是 （ ）A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 9．同温同压下有等质量的H 2、D 2、T 2三种气体，有下列几种叙述，其中正确地是①密度之比1：2：3； ②质子数之比6：3：2； ③中子数之比0：3：4； ④体积之比6：3：2；A ．只有①②B ．①②③④C ．只有③④D ．只有②④ 10.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是ⅣA 族元素C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R 气态氢化物化学式为H 2R 11．已知反应KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，若用K 35ClO 3和H 37Cl 作用，则下列说法中正确的是 （ ） A ．生成1molCl 2转移6mole －B ．生成的氯气中既有35Cl 又有37Cl C ．生成的KCl 中既有35Cl 又有37ClD ．生成的氯气式量约为7412.下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；（3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 .13.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。
高一化学人教版必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（ （A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。
下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。
人教版高一化学必修二元素周期律测试题(含参考答案)
测试范围：必修二第二章 第一、二节 满分 100 分
班级
姓名
得分
一、单选题(本题有 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分) 1．下列元素属于第ⅦA 族的是（ ）
A．氟
B．铁
C．钙
D．硫
2．钾（K）与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测，
其中正确的是（ ）
A．因为 K 的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中
B．K 可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是 K2O
C．K 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K 可以与水剧烈反应，生成氢气
3．已知砷(As)为第ⅤA 族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是（ ）
A．氢化物：AsH3
B．最高价氧化物：As2O5
4．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
C．砷化钠：NaAs
D．最高价含氧酸：H3AsO4
A．过渡元素全部都是副族元素 B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表 18 个族
C．短周期共有 32 种元素
D．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
5．X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和 Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的
电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
B．单质沸点：X＞Z＞Y D．原子序数：X＞Y＞Z
6．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）
D．若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 8．下列有关叙述能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是（ ）
高一新课标 化学必修二元素周期表周期律测试题
元素周期 综合限训一1．两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是 ( )A.两种不同的原子B.一种原子和一种分子C.两种不同的离子 D .一种原子和一种离子2、右图为周期表的一部分，推断关于Y 、Z 、M 的说法正确的是（ ）A.非金属性：Y ＞Z ＞MB.ZM2C ．原子半径：M ＞Z ＞YD.Y 离子的结构示意图可表示为3、有X 、Y 、Z Y 溶解并放出气体，将Z 放入X 的盐溶液中，有X 金属析出，已知X 、Y 、Z 在化合物中均显+2价，则下列结论正确的是( ) A.金属活动性Z ＞Y ＞X B.还原性：X ＞Y ＞Z C.氧化性：X 2+＞Z 2+＞Y 2+D.氧化性：X 2+＞Y 2+＞＞Z 2+4、A 、B 是同主族的相邻元素，A 所在周期共有m 种元素，B 所在的周期共有n 种元素，且m ＞n ，若A 的原子序数为x ，则B 的原子序数可能是( )①x+m ②x-m ③x+n ④x-nA.①③B.②④C.②③D.①④5、X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，若：X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子氧化性大于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z 的阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是( ) A.Z>X>Y>W B.W>X>Y>Z C.X>Z>Y>W D.Z>Y>X>W 6、 已知一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，若以氧原子质量的1／16作为相对原子质量标准，则NO 2的相对分子质量为（ ）A. 8（b ＋a ）/（b －a ）B. 16（b ＋a ）/（b －a ）C. 8（b －a ）/（b ＋a ）D. 16（b －a ）/（b ＋a ）7、右表为元素周期表短周期的一部分．下列有关W 、X 、Y 、Z 四种元素的叙述中，正确的是（ ） A.YO 2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B.将W 的氧化物溶于水可得W 的含氧酸 C.X 的氢化物沸点比W 的氢化物的沸点高 D.Y 的阴离子电子层结构与Z 原子的相同8、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。
高一化学必修二同步检测：第一章 物质结构元素周期律 含答案
1.物质结构 元素周期律一．选择题（每题6分,共72分） 1．1H 、2H 、3H －、H +、H 2是（ ）A ．氢的5种同位素B ．5种氢元素C ．氢的5种同素异形体D ．氢元素的5种不同微粒 2．含6.02×1023个中子的7Li +的质量是 （ ） A ．47g B ．4.7gC ．7.4gD ．74g 3．下列电子式书写正确的是（ ）A ．••••••⨯•Cl H B ．•••••••⨯•⨯••••••O C O C ．-•••••••⨯]H O [ D ．•••••••⨯•••••••⨯O Cl H4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号 L M Q R T 原子半径/mm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是A ．L 、R 的单质与稀盐酸反应速率L ﹤RB ．M 与T 形成的化合物有两性C ．Q 、T 两元素的氢化物常温下均为液态D ．L 、Q 形成的简单离子核外电子数相等 5. 下列叙述正确的是（ ）A ．两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素D ．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 6．下列比较不正确的是（ ）A ．酸性强弱: HClO 4> H 2SO 4 > H 3PO 4 > H 4SiO 4B ．原子半径大小: Na > S > OC ．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD ．还原性强弱: F - > Cl - > I - 7．下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A ．半导体材料砷化镓B ．吸氢材料镧镍合金C ．透明陶瓷材料硒化锌D ．超导材料K 3C 608．有X 、Y 两种元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于Y,且Ｘ、Ｙ原子的最外层电子数相同（选项中m,n 均为正整数）。
高一化学元素周期律测试题
元素周期律测试题姓名分数一 选择题(每小题只有一个答案正确,请将答案填在答题卡内,共48分) 1. 下列说法中正确的是DA ．全部由极性键构成的分子一定是极性分子B ．非极性分子中一定没有极性键C ．离子晶体中一定没有共价键D ．分子晶体中一定没有离子键2. X 、Y 、Z 三者均为短周期元素，已知X 元素有一种同位素不含中子，Y 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列化学 式①XYZ 3、②X 2YZ 2、③X 2YZ 3、④X 2Y 2Z 2、⑤X 2Y 2Z 4、⑥X 4Y 2Z 2中，并非都存在．．．．．的一组分子是A A ．①② B ．④⑥ C ．③⑤ D ．②④3. 下列叙述正确的是DA.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键 4. 下列化学用语正确的是DA ．Na 2O 2中氧元素的化合价是－2B ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH5. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是C①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④ 6. 根据表1信息和，判断以下叙述正确的是C表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价C ．16S 的结构示意图：D ．甲烷的结构式为：A ．氢化物的沸点为H 2T ＜H 2RB ．单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等7. 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是BA ．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2OB ．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C ．CO 2与SiO 2化学式相似，则CO 2与SiO 2的物理性质也相似D ．金刚石的硬度大，则C 60的硬度也大8. 元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。
(完整word版)高中化学元素周期律与元素周期表 同步练习鲁科版必修2.doc
元素周期律与元素周期表 同步练习基础卷（15分钟）1．元素性质呈周期性变化的原因是（ ） A ．相对原子质量逐渐增大 B ．核电荷数逐渐增大 C ．核外电子排布周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化2．分别比较以下（1）~（3）题中前后两个值的大小、用A 、B 、C 、D 表示前者和后者的关系。
（ ）（1）N 和F 的原子半径 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能确定（2）O 178和O 168原子的核外电子数（ ）A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能确定（3）原子核外M 电子层和L 电子层最多可容纳的电子数（ ） A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能确定3．A 原子在M 层上有3个电子，B 原子在L 层上有6个电子，它们组成稳定化合物的化学式是（ ）A ．B A 2 B ．ABC ．23B AD ．32B A4．元素R 的最高价含氧酸分子式为22-n n RO H ，则在气态氢化物中R 元素的化合价为（ ）A ．-10+3nB ．-6+3nC ．-12+3nD ．-4+2n5．某元素原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a>1），则该原子核内质子数是（ ）A ．2aB ．a+2C ．2a+10D ．2a+26．某元素X 的气态氢化物化学式为X H 2，下面的叙述不正确的是（ ） A ．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B ．该元素最高正价氧化物的化学式为2XO C ．该元素是非金属元素D ．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为42XO H7．电子层数相同的3种元素X 、Y 、Z ，已知最高价氧化物对应水化物的酸性43424ZO H YO H HXO >>则下列判断错误的是（ ）A ．原子半径X>Y>ZB ．气态氢化物稳定性32ZH Y H HX >>C ．非金属性X>Y>ZD ．气态氢化物还原性32ZH Y H HX <<8．原子序数从11依次增加到17的元素，下列递变关系错误的是（ ） A ．电子层数逐渐增多 B ．原子半径逐渐增大 C ．最高正价数值逐渐增大 D ．从硅到氯负价从-4→-19．在1~18号元素中，除稀有气体元素外，选择化学用语填空： （1）原子半径最大的元素是____________；（2）原子半径最小的元素是____________，其次是____________； （3）单质的还原性最强的元素是____________； （4）单质的氧化性最强的元素是____________； （5）单质为有色气体的元素是____________； （6）与水反应最剧烈的非金属单质是____________；（7）某元素的原子既能形成阳离子，也能以原子团形式形成阴离子，该两种离子在溶液中反应的离子方程式为____________。
高中化学元素周期律练习题(附答案)
高中化学元素周期律练习题一、单选题1.下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ）A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律2、下列关于元素周期表的说法正确的是A ．在元素周期表中，每一列就是一个族B ．主族元素都是短周期元素C ．副族元素都是金属元素D ．元素周期表每个长周期包含32种元素3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外）B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同5.下列说法正确的是（ ）A.卤族元素都有正化合价B.卤族元素的单质都只具有氧化性C.卤族元素的最低化合价都是-1价D.卤族元素氢化物都是强酸6、下列叙述中正确的是A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高C.卤族元素单质都能与水剧烈反应D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是A.卤素单质从F 2到I 2,颜色加深,熔沸点升高B.卤族元素从Cl 到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C.卤族元素从F 到I, HX 水溶液酸性增强D.卤素单质氧化性F 2>Cl 2>Br 2>I 2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ）A.密度：22Cl >BrB. 44HFO >HClOC.热稳定性：HBr>HID.最外层电子数：Br>I9.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B. 随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐变大C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原半径都逐渐增大D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱11.下列关于碱金属的叙述中,正确的是( )A.碱金属都可以保存在煤油中B.碱金属与水反应均漂浮在水面上C.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低12、下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强13.关于碱金属元素的表述正确的是（）A.碱金属是对应周期中金属性最强的元素B.从上至下单质氧化性逐渐减弱C.Li、Na、K单质均应保存在煤油中D.Li、Na、K燃烧均生成过氧化物14.下列叙述中错误的是（）A.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性B.随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大C.碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的15.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.随核电荷数的增加 ,碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低B.碱金属元素中 , 锂原子失去最外层电子的能力最弱 ; 卤素中 , 氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈二、填空题16.下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:1.B在周期表中的位置是__________;写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式:__________。
4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(同步检测)(附答案)—高一上学期化学必修第一册
4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（同步检测）一、选择题1.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()。
A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.b的氢化物不稳定D.b元素的最高化合价为+7价2.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是()。
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同3.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()。
A.R一定是第四周期元素B.R一定是第ⅣA族元素C.R气态氢化物化学式为H2RD.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定4.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。
下列关于第ⅡA族元素的推断可能正确的是()。
①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A.①②③B.③⑤C.②④D.①②③④⑤5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()。
Y ZX WA.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的热稳定性:X>ZC.一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W6.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z位于第ⅣA族。
W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
新人教版化学必修2高中元素周期律同步测试题
元素周期律(易错题)姓名：学号：一、选择题1．下列原子结构的叙述正确的是（）A．一切原子都是由质子、中子和电子组成B．原子最外层电子数最多不超过8个C．稀有气体原子最外层都有8个电子D．原子的次外层电子数不超过8个2．元素R的最高价含氧酸的化学式为Hn RO22-n，则在气态氢化物中R元素的化合价绝对值为（）A．12-3nB．3n-12 C．3n-10 D．6-3n 3．下列转变不需要破坏化学键的是（）A．HBr溶于水B．碘的升华C．NaCl晶体溶于水D．H2和Cl2反映生成HCl4．下列说法中正确的是（）A．分子中必然存在化学键B．化学键是乡邻的原子之间的相互作用C．共价键可能存在于离子化合物中D．离子键不能存在于共价化合物中5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．HClO B．NaOH C．（NH4）2S D．BaCl26．元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得相对原子质量为，则同位素81X在X元素中的质量分数是（）A．% B．% C．55% D．45%7．X和Y均位于周期表中的短周期，已知a X-n比bY+m多两个电子层，下列说法正确的是A．b<5B．a+n-b+m=16C．X只能位于第三周期D．Y不可能位于第二周期8．第119号元素，有人称为“类钫”依照周期表的结构及元素性质转变趋势，有关“类钫”的预测的说法中错误的是（）A．单质具有较高的熔点B．“类钫”在化合物中呈+1价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度小于1g/cm39．依照元素在周期表中的位置判定，下列叙述不正确的是（）A．金属性强弱Rb>Ca>Al B．阴离子还原性O-2>S-2>Se-2C．氢化物的还原性PH3>H2S>HCl D．酸性强弱H2SO4>H3PO4>H2SiO310．下列微粒中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（）A． OH-B．H3O+C．NO D．HF11．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A． LiI B．NaBr C．KCl D．CsF12．第周围期某主族元素的原子，它的最外层电子层上有两个电子，下列关于此元素的说法正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大 C.碳酸盐难溶于水．若短周期的两种元素能够形成原子个数比为2：3的化合物，则这两中元素的原子序数之差不可能的是（）A．1 B．3 C．5 D．612．下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各中同位素的物理性质、化学性质均相同13．下图所示是短周期的一部份，已知B原子与C原子核外电子数之和为A的4倍，则下列推断正确的是（）A．A、B、C三者均为非金属B．A、B、C三者核电荷数之和为40C．A于B、A与C都可形成离子化合物E．B与C只能形成一种共价化合物二、填空题16．已知5种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A和B形成离子化合物A2B 中因此离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子的分子（1）写出D元素单质的结构式：。
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课时3 元素周期律(二)
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF ＜SiH4
2．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是
A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3
C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2
3．已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大
B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱
D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
4．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是
A．X＞Ｙ＞Z B．Ｙ＞X＞Z C．X＞Z＞ＹD．Ｙ＞Z＞X
5．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c 的盐溶液中置换出c。
则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a
D．c、b、a
6．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是
A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z
B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z
D．电子层数：Ｙ＞X＞Z
7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，
下列说法中正确的是
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高
8．已知下列反应：Cu+X
2CuX2、
2Cu+Y Cu2Y、
2KX+Z2====2KZ+X2。
X2、Y、Z2为三种元素的单质。
在Cu2Y中Y 为－2价。
下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是
A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4
C．
4
＞HXO4
二、填空题
9．用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2Mｇ(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl
(4)还原性：H2O H2S，H2S HCl
(5)酸性：H2SO4H2SO3，HClO4HClO
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越；
③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越
10．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。
A、C 原子的核外次外层电子数为8。
D元素的最高价氧化物对应的水化物
是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。
（2）A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是________。
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成_____种盐，化学式为_______。
（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。
第3课时
一、选择题
二、填空题
9．(1)＞＜ (2)＞＞ (3)＞＜ (4)＜＞(5)＞＞①强②强③非金属强④弱⑤强
10．（1）钠、碳、磷、氯
（3）三，Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4（4）HCl＞PH3。