酸的化学性质
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上述反应的生成物之一都是水， 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金 属离子与酸根离子构成的化合物
结论
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
• CuO+HCl • CuO + 2HCl • CuO+H2SO4 CuO + H 2SO 4
现象
CuCl 2 + H 2 O
CuSO 4 + H 2 O
黑色固体溶解， 黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； 、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； 活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气 C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 盐
为什么酸具有相似的化学性质？ 总结：为什么酸具有相似的化学性质？ 不同的酸中都含有H 不同的酸中都含有 +
镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
分析： 分析：镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成 铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成 盐酸 氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前 排在氢以前的金 氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金 属发生置换反应。 属发生置换反应。
作
业
P1751、学评 P175-177 2、预习 见 碱
利用上面的反应可以清除金属制品的 铁锈，除锈时能否将金属长时间浸泡在 酸中？ 不能。 不能。因为酸会与铁继续反应 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2 ↑
根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、 根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、 硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸
变红 变红
无色) 不变色(无色) 无色) 不变色(无色)
点滴板
稀硫酸
结论：酸能使紫色石蕊试液变红 结论：酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色） 无色酚酞试液不变色（仍为无色） 不变色 说明酸能与指示剂 盐 应 与 应
常见的酸和碱
酸的化学性质
复
习
1、有2瓶无色溶液，分别为浓盐酸和浓硫酸， 、 瓶无色溶液， 瓶无色溶液 分别为浓盐酸和浓硫酸， 如何区分？ 如何区分？
A、气味：有刺激性气味的是浓盐酸； 、气味：有刺激性气味的是浓盐酸； B、挥发性：打开瓶口，有白雾的是浓盐酸； 、挥发性：打开瓶口，有白雾的是浓盐酸； C、溶于水放热的是浓硫酸 、
2、酸溶液与某些金属反应
与 盐 应 与 应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气， 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物
3、酸与金属氧化物反应
铁锈+ 铁锈+盐 铁锈+ 铁锈+ 现 学 铁锈消失， 铁锈消失， Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 铁钉变得光 亮，无色溶 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 2 3 2 4 2 4 3 2 液变黄
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
3、酸与金属氧化物反应
铁锈+ 铁锈+盐 铁锈+ 铁锈+
现 学 铁锈消失， 铁锈消失， Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 铁钉变得光 亮，无色溶 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 2 3 2 4 2 4 3 2 液变黄
分析：酸中的氢离子与铁锈中的氧结合生成水， 分析：酸中的氢离子与铁锈中的氧结合生成水， 与铁锈中的 元素与酸根结合成盐。 与酸根结合成盐 铁元素与酸根结合成盐。
2、如何稀释浓硫酸？ 、如何稀释浓硫酸？
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水 并用玻璃棒不断搅拌。 里，并用玻璃棒不断搅拌。
学习目标 酸的化学性质： 酸的化学性质： 1、酸与酸碱指示剂的作用； 、酸与酸碱指示剂的作用； 2、酸与活泼金属反应； 、酸与活泼金属反应； 3、酸与金属氧化物反应 、
1、酸与酸碱指示剂反应
结论
活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
3、酸与金属氧化物反应
实验操作
稀盐酸于试管中， （1）取1-2ml稀盐酸于试管中，将3根生锈铁钉 ） 稀盐酸于试管中 根生锈铁钉 放进试管里，稍微加热，过一会儿，用水洗净， 放进试管里，稍微加热，过一会儿，用水洗净， 观察铁钉表面和溶液颜色变化。 观察铁钉表面和溶液颜色变化。 稀硫酸于试管中， （2）取1-2ml稀硫酸于试管中，重复上述实验。 ） 稀硫酸于试管中 重复上述实验。
结论
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
• CuO+HCl • CuO + 2HCl • CuO+H2SO4 CuO + H 2SO 4
现象
CuCl 2 + H 2 O
CuSO 4 + H 2 O
黑色固体溶解， 黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； 、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； 活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气 C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 盐
为什么酸具有相似的化学性质？ 总结：为什么酸具有相似的化学性质？ 不同的酸中都含有H 不同的酸中都含有 +
镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
分析： 分析：镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成 铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成 盐酸 氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前 排在氢以前的金 氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金 属发生置换反应。 属发生置换反应。
作
业
P1751、学评 P175-177 2、预习 见 碱
利用上面的反应可以清除金属制品的 铁锈，除锈时能否将金属长时间浸泡在 酸中？ 不能。 不能。因为酸会与铁继续反应 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2 ↑
根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、 根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、 硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸
变红 变红
无色) 不变色(无色) 无色) 不变色(无色)
点滴板
稀硫酸
结论：酸能使紫色石蕊试液变红 结论：酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色） 无色酚酞试液不变色（仍为无色） 不变色 说明酸能与指示剂 盐 应 与 应
常见的酸和碱
酸的化学性质
复
习
1、有2瓶无色溶液，分别为浓盐酸和浓硫酸， 、 瓶无色溶液， 瓶无色溶液 分别为浓盐酸和浓硫酸， 如何区分？ 如何区分？
A、气味：有刺激性气味的是浓盐酸； 、气味：有刺激性气味的是浓盐酸； B、挥发性：打开瓶口，有白雾的是浓盐酸； 、挥发性：打开瓶口，有白雾的是浓盐酸； C、溶于水放热的是浓硫酸 、
2、酸溶液与某些金属反应
与 盐 应 与 应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气， 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物
3、酸与金属氧化物反应
铁锈+ 铁锈+盐 铁锈+ 铁锈+ 现 学 铁锈消失， 铁锈消失， Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 铁钉变得光 亮，无色溶 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 2 3 2 4 2 4 3 2 液变黄
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
3、酸与金属氧化物反应
铁锈+ 铁锈+盐 铁锈+ 铁锈+
现 学 铁锈消失， 铁锈消失， Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 铁钉变得光 亮，无色溶 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 2 3 2 4 2 4 3 2 液变黄
分析：酸中的氢离子与铁锈中的氧结合生成水， 分析：酸中的氢离子与铁锈中的氧结合生成水， 与铁锈中的 元素与酸根结合成盐。 与酸根结合成盐 铁元素与酸根结合成盐。
2、如何稀释浓硫酸？ 、如何稀释浓硫酸？
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水 并用玻璃棒不断搅拌。 里，并用玻璃棒不断搅拌。
学习目标 酸的化学性质： 酸的化学性质： 1、酸与酸碱指示剂的作用； 、酸与酸碱指示剂的作用； 2、酸与活泼金属反应； 、酸与活泼金属反应； 3、酸与金属氧化物反应 、
1、酸与酸碱指示剂反应
结论
活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
3、酸与金属氧化物反应
实验操作
稀盐酸于试管中， （1）取1-2ml稀盐酸于试管中，将3根生锈铁钉 ） 稀盐酸于试管中 根生锈铁钉 放进试管里，稍微加热，过一会儿，用水洗净， 放进试管里，稍微加热，过一会儿，用水洗净， 观察铁钉表面和溶液颜色变化。 观察铁钉表面和溶液颜色变化。 稀硫酸于试管中， （2）取1-2ml稀硫酸于试管中，重复上述实验。 ） 稀硫酸于试管中 重复上述实验。