高二化学竞赛辅导

高二化学竞赛辅导（4）
一．内容：强弱电解质，水的电离和溶液的酸碱性，难溶电解质的溶解
二．目标： 1.掌握电解质、强电解质、弱电解质的概念
2.理解水的电离和溶液的电离
3.理解PH值，酸碱中和滴定，Ksp：难溶电解质的溶解
4.提高知识的综合运用能力
三．高考题型：选择题，综合解答题
四．知识点回顾：强弱电解质，水的电离平衡，溶液的酸碱性
PH值，定量实验：酸碱中和滴定
五．相关训练
（一）基础训练
１．已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a(CH3COOH)=
1.8×10-5 mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。

物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列
溶液中，pH最小的是（）
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
２．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）
A．40mL 水B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液D．100mL 0.01mol/L盐酸
３．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液４．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点
B．pH=6的醋酸用水稀释100倍
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应
５．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )
A．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-
6.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )
A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4 7．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）
A．加入纯Cu将Fe2+还原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５
8．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）
（A）纯净的重水中，pD=7
（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
（D）纯净的重水中，[D+ ][OD- ]>1.0×10-1 4
9．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）
（A）[H+ ][OH- ]乘积不变（B）pH增大了
（C）[OH- ]降低了（D）水电离出的[H+ ]增加了
10．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）
（A）一定大于0.001 mol·L-1 （B）一定等于0.001 mol·L-1
（C）一定小于0.001 mol·L-1 （D）以上说法均欠妥
11．向V mLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。

则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）
（A）5.05×10-4 mol·L-1 （B）5.05×10-3 mol·L-1
（C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-1
12．下列叙述中正确的是（）
（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液
（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液
（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液
13．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）
（A）pH试纸（B）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸14．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（）（A）c2 =2 c1 （B）c2 >2 c1 （C）c2 <2 c1（D）c1 = 2c2
15．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）
①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的
滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作
A. ①③②④⑤⑥
B. ①②③④⑤⑥
C. ②③①④⑤⑥
D. ④⑤①②③⑥
16．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3↓ + 2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ == Fe3+ + 4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O + SO2 == NH+
4+ HSO-
3
D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓ + 3NH+
4
17．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）
（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.6
18．今有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是__________ ；
如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。

19．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA ③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______ 。

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是___ ，最难结合质子的是___ 。

（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。

（A）H3C+3A-=3HA+C3-（B）HB-+A-=HA+B2-（C）H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
（A）H3C+OH-（过量）= _______________ 。

（B）（过量）+C3- = ________________ 。

20．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。

试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?
（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?
21．某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO42-，取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
试回答下列问题：
（1）气体甲的化学式为。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。

（3）沉淀丙中一定含有，可能含有。

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有。

（二）逼近高考
1．在一支25mL 的酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在V mL 刻度处。

现把滴定管内液体全部放出，盛入量筒内，则所得液体体积一定是（ ）
A ．V mL
B ．（25―V ）mL
C ．大于（25―V ）mL
D ．小于（25―V ）mL
2．某学生的实验报告所列出的下列数据中正确的是（ ）
A ．用托盘天平称取15.80g NaCl 固体
B ．用10mL 量筒量取6.25 mL 稀硝酸
C ．用精密pH 试纸测得某溶液的pH 为4.2
D ．做中和滴定实验时，用50mL 规格的酸式滴定管去取17.90mL 的烧碱溶液
3．下列说法中不正确．．．
的是 （ ） A ．Ksp 只与难溶电解质本身的性质和温度有关
B ．在一定温度下，向AgCl 饱和溶液中加入盐酸时，K sp 值变大
C ．在一定温度下的AgCl 饱和溶液中，C （Ag +）和C （Cl －）的乘积是一个常数
D ．由于Ksp （FeS ）＞Ksp （CuS ），所以FeS 沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀
4.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.)
()(23O H NH c OH c ⋅- B.)()(23-⋅OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量
5.在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为（ ）
A. A>B
B. A=10－
4 B C. B=10－
4 A D. A=B 6.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是（ ）
A. V V a b >10
B. V V a b =10
C. V V b a <10
D. V V b a >10
7．常温下，在由水电离产生的c (H +)H 2O =10－
12mol/ L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）
A ．NH 4＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－
B ．Na ＋、K ＋、SO 42－、NO 3－
C ．Fe 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl －
D ．Mg 2+、K ＋、ClO －、I －
8． 25 ℃时，已知：K sp(AgCl ) =1.8×10－10，K sp(AgI) ＝1.0×10－16。

下列关于不溶物之
间转化的说法中错误的是 （ ）
A ．AgCl 不溶于水，不可能转化为AgI
B ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以AgCl 可以转化为AgI
C ．两种不溶物的K sp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
D ．25 ℃时，AgCl 若要在KI 溶液中转化为AgI ，则C （KI ）必须≥11.8 ×10－11 mol/L
9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋+CH3COO－，
下列叙述不正确
．．．的是（）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
10．当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（）
A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数
B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗
D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失
11．下列叙述正确
．．的是（）
A．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
B．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2
C．100℃时纯水的pH＜7，说明加热可以导致纯水呈酸性
D．25℃时，pH = 5的盐酸与pH = 9的氨水溶液等体积混合后pH＞7
12.下列溶液，一定呈中性的是（）
A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液
B. pH＝pOH 的溶液
C. pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
13.下列离子方程式中正确的是（）
A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O
C. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
14.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
15.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两
种情况下均未改变的是（）
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量
B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液的质量、水的电离平衡
D.溶液中Ca2+的数目
16．某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。

将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和
0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。

下列说法正确的是（）
A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH
溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的
pH＜4.7
D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的
pH=4.7
17. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，（填“酸性”，
“中性”或“碱性”）。

18．在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）________ __。

A．8 B．10 C．10～12之间D．8～10之间
19．水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，
当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时
水的离子积从增加到。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5
的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，
则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。

（3）已知A n Bｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(B n－)］ｍc(Aｍ＋)n和c(B n－)ｍ表示离子的物质的量浓度。

在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为。

20．某工业废水，经化验含游离氯的浓度为0.001mol/L，且此废水的pH=4，为除去10 L 此废水中的游离氯，需加入浓度为0.025mol/L的Na2SO3溶液多少毫升？除氯后溶液的pH 约为多少？(lg2=0.3 lg3=0.477)
（三）探究创新
1．⑴已知:难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）Ag+(aq) + Cl—(aq)。

在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K sp表示：
K sp = [Ag+]·[Cl-] = 1.8 × 10-10。

现把足量氯化银晶体分别放入：
①50mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；
②50mL0.1 mol·L-1的氯化钙溶液中；
③50mL 0.1 mol·L-l的氯化铁溶液中；
④50mL蒸馏水中。

充分搅拌后，在相同温度下，银离子浓度最大的是(用序号回答) ，银离子浓度最小的是(用序号回答) 。

在0．1mol·L-l氯化钙溶液中，银离子的浓度最大可达到mol·L-1。

（2）已知A n B m的离子积＝［c(A m+)］n·［c(B n-)］m，式中c(A m+)n和c(B n-)m表示离子的物质的量浓度。

在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL。

可计算出A n B m的离子积为。

{ M[Ca(OH)2]=74 }。