江西省抚州一中高三化学 化学平衡精品满分导练

【精品资料】抚州一中2011届高三化学满分导练--化学平衡
化学平衡（A卷）
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平衡的观点是整个自然科学乃至人类发展的一个十分重要的观点。

所有的运动与变化离不开平衡的知识。

如化学学科中涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡、氧化还原反应平衡等。

化学平衡作为高考的重点内容之一，其主要特点有三个：一是判断可逆反应是否处于平衡状态。

二是比较各种平衡状态相同与否。

三是通过各种图象，考查化学反应速率和化学平衡的有关知识。

1．化学平衡的建立与化学平衡常数
（1）化学平衡的特征
①“等”：达平衡时，v正=v逆≠0，即化学平衡是动态平衡。

②“定”：平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量）分数不随时间变化而改变。

③“变”：改变影响化学平衡的条件，平衡就被破坏，正、逆反应速率不再相等，平衡发生移动，直至建立新平衡。

（2）化学平衡常数的数学表达式及所表示的意义
2．平衡移动原理（勒夏特列原理）
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

注意：（1）减弱即为削弱，不可能完全抵消。

（2）催化剂对化学平衡状态无影响。

3．分析化学平衡移动的一般思路
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4．“等效平衡”原理及规律
（1）等效平衡原理
相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的。

（2）等效平衡规律
①在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

②定温、定容情况下，对于反应前后气体分子数不改变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。

③在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量，若比值与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。

5．速率与平衡图象的识别
解答图象题的方法与思路是：
（1）看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标）；二看线（即看线的走向、变化的趋势）；三看点（即看线起点、终点、交叉点及拐点）；四看是否作辅助线（如等温线、等压线）；五看定量图象中有关量的多少。

（2）联想规律：即联想外界条件对化学速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确地掌握这些规律。

（3）作出判断，依题意仔细分析作出正确判断。

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1．（全国高考题）在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
（本题通过简单的定量及定性分析来考查平衡知识，它涉及浓度、压强、物质的量等知识，通过答题可反应学生多角度的认识水平。

答题时依据化学平衡特征进行判断。

）
2．（全国高考题）在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b
（该题主要考查学生对化学平衡基本概念的理解程度。

答题时抓住“容器体积增加一倍”，此刻A、B的浓度均减半这一关键。

）
3．反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。

在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n z）与反应时间（t）的关系如图
所示。

下列推断正确的是（）
A．T1＜T2，P1＜P2
B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2
D．T1＞T2，P1＜P2
（本题考查学生对化学反应速率及平衡的理解、外界条件对化学平衡移动的影响等知识，以及识图能力。

答题时要分析反应特点，抓住曲线“先拐后平”的特点加以分析。

）
4．（2003年全国高考题）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A(g)+B(g)C(g)
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成 a molC，这时A的物质的量为mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。

（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝
mol，y＝ mol。

平衡时，B的物质的量（选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数
是。

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。

将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。

（甲）a＜b （乙）a＞b
（丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是。

（此题考查学生关于化学平衡的基础知识，以及分析、推理、组合、计算、评价等逻辑思维能力。

答题时考虑化学平衡状态的建立与途径无关，运用假设建立可比较的参照依据，同时注意等效平衡规律的适用范围。

）
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1．反应2A（g）2B（g）+E（g）；ΔH>0。

达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）
A．加压B．减压 C．减小E的浓度D．降温
（该题涉及外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响两方面的内容，考查学生的辨别能力。

答题时注意区分，防止混淆。

）
2．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。

若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不会发生移动
C．C的质量分数增大 D．C的质量分数可能减小
（此题考查外界条件对平衡移动的影响问题，以及思维变通能力。

答题时要注意题干的限制条件，通过等效假设解决问题。

）
3．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4；△H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是（）
A．③⑤ B．③④ C．②④
D．①③
（本题考查温度对化学平衡移动影响的有关
知识。

答题时注意烧瓶容积不变，并运用勒夏特列原理可解之。

）
4．图中a曲线表示一定
条件下可逆反应X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）；ΔH<0
的反应过程。

若使a曲线变
为b曲线，可采取的措施是
（）
A．加入催化剂 B．增大Y的浓度
C．降低温度 D．增大体系压强
（本题借助于图象考查学生对化学反应速率及平衡的理解、外界条件对化学平衡的影响等知识。

答题时要分析反应特点，剖析图示所体现的关系，然后作出合理的判断。

）
5．A、B、C、D为四种可溶于水的物质，在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2O C+D。

当加水稀释时，平衡向方向移动，理由是。

（本题考查学生对化学平衡移动原理的运用。

答题时利用勒夏特列原理，注意语言的组织表达要恰当。

）
6．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC（s）+Dd
当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B 减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a= 、b= 、c= 、d= ；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A 、B 、D ；
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)。

（该题测试学生对化学反应规律、化学平衡的理解。

解题时利用反应物和生成物之间所体现的计量关系并结合平衡移动原理来作答。

）
7．某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为 mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＝、＜＝），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。

理由是。

（此题是有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，意在考查学生对表中所隐含信息的观察能力。

答题时利用温度不变时平衡常数不变及勒夏特列原理分析判断。

）
化学平衡（B卷）
易错现象
1．化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即使条件改变，化学平衡产生移动，移动的结果都不可能使可逆反应体系中任何一种组成成分的浓度变为0。

2．对于未达到平衡状态的可逆反应误用勒夏特列原理来分析，没有注意使用勒夏特列原理的前提条件。

3．不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正＞v逆，才能使平衡向正反应方向移动。

4．不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率提高等同起来。

反应物转化率、生成物的含量也可能提高，但也可能降低。

5．改变压强要看有没有改变参加反应的气体浓度，若气体浓度不变，则不能对平衡产生影响。

6．因不注意题给物质的状态，造成了浓度、压强对化学平衡移动影响的误判。

纠错训练
1．对于一可逆反应，改变条件，达到平衡后，生成物浓度增加，平衡移动方向应是（）A．向左移动 B．向右移动
C．不移动 D．不确定
2．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）
①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；
④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂。

A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥
3．已知723K时反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－Q。

在相同温度下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（）A．Q2＝Q1/2 B．Q2＜Q1/2
C．Q2＜Q1＜Q D．Q1＝Q2＜Q
4．反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g) ；△H＜0在不同温度、
不同压强(p1>p2)下，达到平衡
时，混合气体中Z的体积分数
φ随温度变化的曲线应为（）
5．有体积相同的两个密闭容
器，分别都充有1mol N2气体和3
molH2气体，在相同温度下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0，并达到平衡。

在这过程中，一容器保持体积不变（定容容器），另一容器保持压强不变（定压容器），则：
（1）哪个容器中的反应先达到平衡?答：
哪个容器中的N2的转化率高?答：
（2）若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

（3）若在定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别
为A、B、C摩。

仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量（mol），应满足的条件是：
①若x＝0，y＝0，则z＝，
②若x＝0.75，则y应为 mol、z应为 mol。

③x、y、z应满足的一般条件是。

检测提高
1．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A．3v正（N2）＝v正（H2）
B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D．v正（N2）＝3v逆（H2）
2．在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A(s)+2B(g) 2C(g)；ΔH＞0。

在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（）
A．平均相对分子质量增大
B．平均相对分子质量减小
C．密度增大D．密度减小
3．某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；ΔH＜0。

在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）
A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
B．恒压，充入HI(g)，开始时正反应速率减小
C．恒容，升高温度，正反应速率减小
D．恒容，充入H2, I2(g)的体积分数降低
4．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。

升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则（）
A．K2和K1的单位均为mol/L B．K2<K1
C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)
5．一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)反应达平衡时，测得混合气体的压强为P1，此时再向容器中通入amolPCl5，同样温度下再度达到平衡时，测得压强为P2。

下列判断正确的是（）
A．2P1＞P2 B．PCl5的分解率增大
C．2P1＜P2 D．Cl2的体积分数增大
6．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol 和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。

若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A．10 mol和10% B．20 mol和20%
C．20 mol和40% D．20 mol和80%
7．可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）；ΔH>0。

随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（）
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体
D．B和C可能都是气体
8．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：
0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为
A．只能为2 B．只能为3
C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
9．将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）2H2+O2
2CO+ O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能
．．同时是和，或和。

（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。

试求n（H2O）平＝。

（用含a、b的代数式表示）
10．如图所示为一恒压容器。

在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N2+3H22NH3在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平衡至t4。

请在图中画出0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(y坐标)随时间（x坐标）变化的曲线。

11．在一定温度下，对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)在反应过程中C的物质的量
n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。

试回答下列问题：
（1）p点反应的v正
v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）此反应的正反应为热反应（填“放”或“吸”）；
（3）a、b两点的正反应速率；v a v b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

＄
13．在10 ℃和2×105 Pa条件下，反应a A（g）d D（g）+e E（g）建立平衡后，再逐
D的浓度：
压强/Pa 2×
105
5×105
1×
106
D的浓度/mol·L-10.08
5
0.20 0.44
根据表中数据回答下列问题：
（1）压强2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是。

（2）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡向
反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是。

14．在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：
N 2+3H 22NH 3。

已知加入1mol N 2和4 molH 2时，达到平衡后生成a mol NH 3（见下表“已知”项）。

在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。

对下列编号①～③的状态，知
号 起始状态物质的
量n/mol 平
衡时NH 3的物
质的量n/mol
N 2 H 2
N
H 3 1 4 0 a
1
.5
6 0
10.5a
m g
(g ≥4m)
答案解析
（A 卷） 典型题点击
1．AB 2．AC 3．C
讲析：1．对于选项A ，因该反应两边气体分子数不等，容器内压强不随时间变化，意味着各物质物质的量不再变化；选项B 恰恰表示了当达到化学平衡时的情况：各组成成分的浓度不再变化；选项C 假设开始投入2mol X 、4 mol Y 进行反应，当有1 mol X 和2 molY 反应生成2 mol Z ，此时X 、Y 、Z 的分子数比为1：2：2，但并不一定达到平衡状态；选项D 中消耗X 与生成Z 均为正反应速率，没有表达正逆反应速率的关系。

2．题设的关键信息是反应达平衡后容器体积增大一倍，应转换为（1）条件变化的瞬间A 、B 的浓度均为原来的50%；（2）容器内压强减小为原来的1/2。

本题的设问多项比较综合，但只要抓住达新平衡时B 的浓度由50%→60%这个关键信息，说明生成物B 的物质的量、质量、质量分数都增大了，平衡正向移动，反应物A 的转化率增大，并且由压强减小，平衡向体积增大方向移动，推出a<b 。

3．本题可直接运用图象题中“先拐后平”的规律来分析。

压强相同（P 2）时，达到平衡所用的时间T 1小，说明T 1反应速率快，所以可知T 1＞T 2，C 、D 可能正确；相同温度（T 2）时，达到平衡后Z 的物质的量较大，说明压强为P 1时，平衡向生成Z 的方向移动，而生成Z 的方向是气体体积减小的方向，所以P 1＞P 2，C 项正确。

4．（1）（1－a ） （2）3a （3）2 3－3a 丁
（要考虑反应进行的程度问题）若3a ＞1，B 的物质的量小于2mol ；若3a=1，B 的物质的量等于2mol ；若3a ＜1，B 的物质的量大于2mol
（4）a
a 2
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a ＞b 。

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1．D 2．AC 3．A 4．AD
讲析：1．加压不会使正反应速率降低；减小E （生成物）的浓度，此刻正反应速率不变，A 的浓度随之减小；减压平衡正向移动，A 物质的浓度会减小；A 、B 、C 三选项不合题意。

降温正反应速率降低，A 的浓度增大，故选D 。

2．再充入A 、B 、C 的瞬间，A 、B 、C 的浓度均增大1倍，其效果等同于加压，故平衡向正反应方向移动。

3．由题意可知：上述变化为等容
变化，各组分在变化前后均为气体，只是改变温度影响平衡移动，故③质量和⑤密度是不变的，其他各项均发生变化。

4．分析图象变化特点，由a 到b ，到达平衡时间缩短，即反应速率加快。

但平衡转化率不变，即平衡没有移动。

注意W 为固态，该反应前后气体体积不变。

5．逆反应；稀释时水的浓度几乎不变，但单位体积内A 、B 、C 、D 微粒数均减小，根据勒夏特列原理，平衡应向微粒数增加的方向移动。

6．(1)2 1 3 2 (2)气 固或液 气 (3)放热 讲析：(1)反应方程式的化学计量数之比等于各物质的物质的量的变化值之比，即a ：b ：c ：d=n ：0.5n ：1.5n ：n=2：1：3：2，故a 、b 、c 、d 的数值分别为2、1、3、2。

(2)由(1)可知可逆反应的方程式为2A+B ＝3C(s)+2D 。

现改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应必须是反应前后气体体积不变的可逆反应，故只有当B 物质为固体或液体，A 、D 均为气体时才满足题意。

(3)升高温度，各物质已恢复到起始时的状况，说明平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动知识可知：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故该反应的逆反应为吸热，则该反应的正反应为放热反应。

7．（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞ （4）吸热；由温度升高时，平衡向右移动
讲析：对于问题（1）只要从化学反应速率的定义出发，从表中找出反应在10至20分时间内
的A 浓度变化值，即可求出A 的平均速率为111
1m in 013.0m in
1067.080.0----⋅⋅=⋅-⋅L mol L mol L mol 。

对于问题（2）的解答．首先要从计算800℃该反应的平衡常数（K=1）入手，查出实验2中A 的平衡浓度，代入有关平衡表达式即可求出B 、D 的平衡浓度，进而得出A 的初始浓度。

比较实验(1)、(2)的条件，温度、浓度相同，达利平衡的时间不相同，从中推测出实验2中还存在着催化剂这一隐含条件。

对于问题（3）的解答，也要以K=1入手，求算出40min 后B 、D 的平衡浓度为0.6mol/L ，进而求出A 的初始浓度为1.3mol/L ；然后根据浓度越大，反应速率也越大，得出v 3大于v 1的结论。

对于问题(4)的解答，亦是根据观察表格中的数据入手，实验1到实验4属温度升高，A 的平衡浓度减小，说明平衡向着正反应方向移动，该方向为吸热反应。

（B 卷）
纠错训练
1．D 2．B 3．BC 4．C
讲析：1．改变条件（如增大反应物或生成物浓度、加压、改变温度等），达到平衡后，生成物浓度增加，平衡可能正向或逆向或不移动，故选D 。

2．平衡向正反应方向移动，可以采取增大反应物浓度(平衡后该反应物浓度增大，转化率会减小)、减小生成物浓度(生成物体积分数减少)或采取加压等，而催化剂对平衡无影响。

3．从热化学方程式表示的意义看，反应2SO 2(g)+ O 2 (g) 2SO 3(g)；ΔH ＝－Q 中的Q 表示2mol SO 2与1mol O 2反应所放出的热量；而2molSO 2和1molO 2在一密闭容器中反应达平衡时，反应不可能进行到底，放出热量Q 1＜Q 。

另一容积相同的密闭容器中通入1molSO 2和0.5molO 2反应达到平衡时，其效果等同于减压，平衡逆向移动，故Q 2＜Q 1/2。

4．因在一定压强下，升高温度，此平衡向逆反应方向移动，则φ减小，可排除A 、B ；又因在一定温度下，增大压强，此平衡向正反应方向移动，则φ增大，故可排除D 。

5．（1）定压容器、定压容器
（2）N 2的转化率以及正反应速度都降低。

理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应容器的容积会增大，这样使得反应
容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速度降低（逆反应速度也降低），从反应物及产物的计量数可以看出，反应物的计量数比产物的计量数大，所以，容器容积增大对正反应速率降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使N 2的转化率降低。

（3）①2 ②2.25 0.5 ③3x ＝y 2x +z ＝2 检测提高
1．C 2．AC 3．C 4．BC 5．A 6．B 7．CD 8．C
讲析：1．选项A 中v 正（N 2）、v 正（H 2），均为正反应速率，没有表达正逆反应速率的关系；选项B 中v 正（N 2）、v 逆（NH 3）虽然表达了正逆反应速率的关系，但比例关系不对，不能体现正逆反应速率相等；选项C 恰恰表示了当达到化学平衡时用不同物质表示的比例关系正确，反映了正逆反应速率相等；选项D 体现了正逆反应速率的关系，但比例关系不对。

3．对于可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)；ΔH ＜0，恒温压缩体积时平衡不移动，因I 2(g)有色，则混合气体的颜色加深。

恒压充入HI(g)，容器体积增大，H 2(g)和I 2(g)浓度减小，开始时正反应速率减小。

恒容升高温度，正反应速率应加快，故C 错。

恒容充入H 2，平衡右移， I 2(g)的体积分数降低。

4．平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此
K 的单位不可能为mol/L ；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，
所以K 2 <K 1， B 是正确的；本反应是等摩尔的CO 和H 2O(g)起反应，因此无论温度升降、压强变化，c (CO)=c (H 2O)，选项C 也正确；升
高温度平衡左移，因此c 2(CO)比c 1(CO)增大，D 项是错项。

5．PCl 5分解率的变化可据下列等效假设来分析：
V 等效 2V 压强 V
amol PCl 5 2amol PCl 5 2amol PCl 5 旧平衡 假设平衡 新平衡
压缩使平衡PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)左移，而使PCl 5分解率降低，故答案为A 。

6．据题意“若从SO 3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同”，建立相同的平衡需SO 3的物质的量为20 mol ，原平衡中SO 2的转化率为80%，达到平衡时SO 3的物质的量应为16 mol ，可知，从SO 3开始建立与之相同的平衡，达平衡时SO 3的物质的量亦为16mol ，故SO 3的转化率为(20－16)/20×100%=20%。

7．据题意，该反应的正反应为吸热反
应，故温度升高平衡正向移动。

气体平均相对分子质量的变化应根据公式M —
—= 来分析。

（1）当B 和C 均为固体
时，__
M 不变；（2）当B 、C 均为气体时，m 总不变，n 总增大，__
M 减小；（3）当C 为固体，B 为
气体时，m 总减小，n 总不变， __
M 减小；（4）当B 为固体，C 为气体时，__
M 可能增大，也可能减小。

故C 、D 符合题意。

8．这是有关等效平衡的计算问题。

等效平衡建立的条件是：若
反应前后气体体积不变，要保持C 的体积分数不变，则只需要两种起始状态的物质的量之比不变，原n(A)：n(B)=2：1，为系数比，而0.6：0.3=2：1，C 完全转化成A 和B 生成的量之比总等于2：1，即x =3成立。

若反应前后气体体积不相等，则两种起始量必须是相等的关系：1.4molC 必须转化为1.4molA 和0.7molB ，故x =2成立。

9．（1）H 2O H 2， CO CO 2 （2）(2－2a －b) mol 10．
总
总n m V C % I
t 1 0
讲析：恒压容器中，开始时只充入1molN2和3molH2，NH3的体积分数为零，随着反应的进行，NH3的体积分数逐渐增大至达到平衡，NH3的体积分数不再变化。

维持恒压，再充入NH3，此时NH3的体积分数增大，平衡向左移动，达到新平衡，新平衡与原平衡为等压条件下的等效平衡，NH3的体积分数相同。

11．（1） = （2）放（3） <
12．
讲析：（1）该反应前后气体体积不变，则I组和II组为定温定容条件下的等效平衡。

II组初始浓度大，反应速率快，先达平衡。

（2）催化剂（3）a% ，小于、小于
13．（1）逆；压强增大2.5倍，而D浓度增大2.3倍，压强增大倍数大于D浓度增大倍数;（2）正；加压使物质E液化，引起平衡正向移动。

讲析：本题给出了不同压强下D的浓度数据，需要通过比较压强的增大倍数与D浓度的增大倍数，从而判断平衡的移动方向。

但这里出现的问题是：同样加压，平衡移动方向却相反，这就需要联想加压会引起物质状态的改变，使E物质液化，从而改变平衡移动方向。

3N2、H2，只要两者物质的量之比与原投料相同，均可以达成等体积分数的等效平衡。