黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷(9月份)Word版含解析
2014-2015学年黑龙江省双鸭山一中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题只有一个选项，每题3分共69分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是( )A．B．C．D．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．实验中的下列操作正确的是( )A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸6．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个Cl2分子的质量为35.5gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol8．下列说法正确的是( )A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．则A的相对分子质量是( )A．B．C．D．10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．17gNH3所含质子数目为7 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量12．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①13．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等14．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO215．V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣116．将标准状况下的a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则盐酸的（g）物质的量浓度是( )A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣117．配制100mL 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长18．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是( )A．100mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 1mol/L MgCl2溶液C．150mL 3mol/L KCl溶液 D．25mL 2mol/L AlCl3溶液19．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L20．将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是( ) A．c2=c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定21．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是( )A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L22．用10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4这三种溶液中的SO42﹣完全转化成BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：123．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于( )A．7：2 B．5：4 C．3：5 D．2：7二、填空题24．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、蒸发结晶F、加热分解①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3__________；②从碘水中提取碘__________；③用自来水制取蒸馏水__________；④除去KCl固体中少量的KClO3固体__________；⑤分离植物油和水__________；⑥除去水中的沙土__________．25．一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物．回答下列问题：（1）B物质的名称是__________；（2）由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，此杂质化学式是__________．造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法__________．（3）操作Ⅱ的名称是__________，所需使用的玻璃仪器是__________．26．下列所含分子数由多到少的排列顺序是__________A、标准状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20℃，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．27．（1）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl 与CaCl2的物质的量之比为__________，含1mol Cl﹣的该混合物的质量是__________g（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为__________（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是__________，X的相对原子质量是__________．28．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有：__________ （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有__________；无影响的有__________．A、称量用了生锈的砝码B、将NaOH放在纸张上称量C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．三、计算题29．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）2014-2015学年黑龙江省双鸭山一中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题只有一个选项，每题3分共69分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是( )A．B．C．D．【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．【解答】解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．3．实验中的下列操作正确的是( )A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管竖直悬空；B、萃取时，选择的萃取剂不能和原溶剂互溶，不需要密度大于水；C、蒸发时，待有大量固体析出时，即停止加热，利用余温蒸干；D、在配制溶液时，为保证溶液体积的准确性，应应冷却至室温才能转移到容量瓶中．【解答】解：A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，滴管尖端不能接触试管内壁，故A错误；B、萃取时，选择的萃取剂不能和原溶剂互溶，不需要密度大于水，故B错误；C、蒸发时，待有大量固体析出时，即停止加热，以防止颗粒溅出伤人，故C错误；D、在配制溶液时，为保证溶液体积的准确性，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确．故选：D．【点评】本题考查学生化学实验的基本操作知识，可以根据教材知识来回答，较简单．4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A 错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．6．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个Cl2分子的质量为35.5gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】A、根据质量的单位进行判断；B、根据摩尔质量的单位进行判断；C、先计算出氯气的物质的量，再根据氯气的摩尔质量计算出氯气的质量；D、根据气体摩尔体积的概念进行分析．【解答】解：A、质量的单位是g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、3.01×1023个Cl2分子的物质的量是0.5mol，质量为35.5g，故C正确；D、标况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4L，不是任何物质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了摩尔质量、质量气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等知识，关键是记住它们之间的转化关系，本题难度不大．7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．8．下列说法正确的是( )A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C．22g二氧化碳的物质的量、标况下11.2L氯化氢的物质的量都是0.5mol；D．不同的气体含有的原子数不一定相同，则含有的原子数不一定相等．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质的量，故A错误；B．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.4L水的物质的量，故B错误；C．22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标况下11.2L氯化氢的物质的量为0.5mol，所以二者含有的分子数相同，故C正确；D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但是不一定含有相同的原子数，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解答本题的关键，选项D为易错点，注意不同的气体分子含有的原子数可能不同．9．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．则A的相对分子质量是( )A．B．C．D．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，其质量与其摩尔质量成正比，据此分析解答．【解答】解：空气的质量=（m2﹣m1）g，气体A的质量=（m3﹣m1）g，相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，设A的摩尔体积为Mg/mol，所以=，M=，故选C．【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确相同条件下气体体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．17gNH3所含质子数目为7 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氨气分子中含有10个质子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol质子；B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C．通常状况下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量．【解答】解：A．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol质子，所含质子数目为10N A，故A错误；B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 N A，故B正确；C．N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的关系，选项C为易错点，注意标况下气体摩尔体积的使用条件．11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A 正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．12．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．13．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，结合分子构成、ρ=、m=nM进行分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，A．每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据ρ=知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C．根据m=nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故C错误；D．两个瓶中摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解本题关键，知道物质的量有关公式中各个物理量的关系，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．14．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nN A==进行计算．【解答】解：A．根据N=知，相同质量时，气体分子数与其摩尔质量成反比，二者摩尔质量相等都是28g/mol，所以等质量时二者的物质的量相等是，其分子数一定相等，故A 正确；B．温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，相等体积的CO和乙烯，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C．等温下，等体积的氧气和氮气，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．等压下，等体积的氮气和二氧化碳，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活物质的量公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．15．V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算Al3+的物质的量，再利用n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3计算V mL溶液中n（SO42﹣），进而计算mL溶液中SO42﹣的物质的量，再根据c=计算稀释为4VmL 溶液中SO42﹣物质的量浓度．【解答】解：agAl3+的物质的量==mol，溶液中n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3，VmL溶液中n（SO42﹣）=mol×=mol，mL溶液中SO42﹣的物质的量为：mol×=mol溶液稀释到4V mL，溶液中c（SO42﹣）==mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意理解溶液中电解质离子物质的量之间的关系．16．将标准状况下的a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则盐酸的（g）物质的量浓度是( )A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算a L HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下的aL HCl（气）的物质的量为=mol．氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g．所以溶液质量为1000g+g=（1000+）g．所以溶液的体积为=mL．所以溶液浓度为=mol/L．故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确计算溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．也可计算质量分数，利用c=计算．17．配制100mL 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据c=分析判断误差，如果n偏大或V偏小则配制溶液浓度偏高．【解答】解：A．容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故A正确；B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故B错误；C．仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低，故C错误；D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故D 错误；故选A．【点评】本题考查误差分析，正确理解c=是解本题关键，难度不大．18．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是( )A．100mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 1mol/L MgCl2溶液C．150mL 3mol/L KCl溶液 D．25mL 2mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答．【解答】解：50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为3mol/L，A、100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×1=1mol/L．B、75mL 1mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）=1 mol•L﹣1×2=2mol/L．C、150mL 3mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=3 mol•L﹣1×1=3mol/L．D、25mL 2mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=2mol•L﹣1×3=6mol/L．故选C．。
黑龙江省双鸭山市第一中学2014届高三上学期期末考试化学试题.pdf
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题：共69分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分） ．下列 A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料B．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2 C．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物D．H2、D2、T2属于同素异形体 ．列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A． B． C． D． 3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C—Cl键的数目为1.5NA 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的电子数为9NA C同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于15L D．pH=1的醋酸溶液氢离子数为0.NA 4．已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH+ + F- ,如只改变一个条件一定可以使 c（HF）/c（H+）减小的是 A．通入少量氟化氢气体 B．加入少量氟化钾固体 C．加入少氢氧化钠固体 D．通氯化氢气体 5．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A. B. ①②④ C.②③④ D.①②③④ 6．室温下，对于010 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是 A．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大 C．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OHAl(OH)3↓ D．其溶液的H=13 7．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
黑龙江省双鸭山市第一中学2014-2015学年高一上学期期
2014-2015学年黑龙江省双鸭山一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）．．专题：元素及其化合物．分析：根据我们所学习掌握的一些与燃烧和爆炸有关的几种常见的图标含义进行分析判断即可．解答：解：A．图为剧毒品标志，故A错误；B．图为腐蚀品标志，故B错误；C．图为禁止标志，故C错误；D．为当心火灾﹣﹣易燃物质标志，故D正确．故选D．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标签所代表的含义是正确解题的关键．2．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖．解答：解：血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B．点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．3．粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．氯化钡溶液考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：粗盐中含有钙离子和镁离子，为了出去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了出去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答．解答：解：粗盐中含有钙离子和镁离子，为了出去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了出去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳可以除去过量的碳酸根离子，与氢氧化钠发生酸碱中和除去过量的氢氧根离子，而盐酸中的氯化氢易挥发加热可除去过多的氯化氢，故选：A．点评：本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确粗盐中含有的杂质离子，以及各种离子的性质是解题的关键．4．下列说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A．HCl在水溶液中能够导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3、CO2自身不能电离，所以NH3、CO2均是非电解质，故B错误；C．铜、石墨都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．5．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），可能相同的物理量是（）A．质量B．体积C．摩尔质量D．原子数考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：A．由于二者的摩尔质量不等，则相同物质的量时二者的质量不等，故A错误；B．如在相同条件下，气体的V m相等，由n=可知，体积相等，故B正确；C．M（CH4）=16g/mol，M（NH3）=17g/mol，二者不相等，故C错误；D．相同物质的量的气体的分子数相等，由于二者分子中组成原子数目不等，则原子数不等，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用．6．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．7．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A+11．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下．mol﹣1mol﹣1mol﹣1mol﹣1n==molmolmol18．人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是19．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、3+n=，标准状况下，，标准状况下，21．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：22．由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1，则混合气体中CH4和=22.42++3+3+二、解答题（共6小题，满分51分）24．（1）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸；（2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶内支管口处，（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向相反．25．（18分）（1）若N A为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6N A．（2）约3.01×1023个OH﹣的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH﹣与0.5mol NH3的质量相同．（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4 mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04 mol/L．（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：①同温同压下，M、N气体的密度之比为2：1②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为d1：2d2．计算出氨气的物质的量，再根据=cVc=可知，两种溶液的质量分数相同时，物质的量浓度之比与密度成正比、==0.5mol；需要钠离子的物质的量=0.5mol=0.1mol=0.4mol/L可知，成正比，以两种溶液的物质的量浓度之比为：：26．（8分）水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑④2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是③；（填写序号，下同）水只作还原剂的是①；水既作氧化剂，又做还原剂的是④；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是②．（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为1mol．，故答案为：27．（10分）现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O ⑨空气⑩Al2（SO4）3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．（2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al+SO4，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请写出反应的离子方程式Ba+SO4+2H++2OH ﹣═2H2O+BaSO4↓．28．（8分）某同学用胆矾晶体（CuSO4•5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题（1）现有仪器：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验？请写出250mL容量瓶、玻璃棒．（2）请写出该实验简要的实验步骤：①计算②称量胆矾25.0g ③溶解④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流．（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．则该同学配得的溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）溶液配制的一般操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；（2）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶．利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量，根据铜离子守恒可知硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量；（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．（5）利用铜离子与碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀检验铜离子；利用硫酸根与钡离子生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀检验硫酸根离子．解答：解：（1）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶．溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶、玻璃棒；（2）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶．需硫酸铜晶体的质量为m=0.25L×0.40mol•L﹣1×250g/mol=25.0g，故答案为：25.0；（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流，故答案为：转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；（4）加盖倒转摇匀，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再滴加蒸馏水至刻度线，溶液的浓度偏大，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；（5）区溶液少许，加入氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成，说明含有铜离子，反应离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；取少许溶液，加入稀盐酸，BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，反应离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Cu2+NaOH溶液Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓SO42﹣稀盐酸，BaCl2溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、离子检验等，难度不大，注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析．29．（4分）将MgCl2•xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL 0.4mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．（1）4.06g的MgCl2•xH2O物质的量是0.01mol．（2）x的数值是6．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=C×V计算硝酸银的物质的量，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg （NO3）2计算50ml溶液中MgCl2的物质的量，进而计算100mL溶液中MgCl2的物质的量，MgCl2的物质的量等于MgCl2•xH2O的物质的量；（2）根据M=计算MgCl2•xH2O的摩尔质量，结合相对分子质量计算x的值．解答：解：（1）50mL 0.4mol•L﹣1的AgNO3溶液n（AgNO3）=C×V=0.4mol•L﹣1×50mL=0.02mol，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2可知50ml溶液中MgCl2的物质的量为n（AgNO3）=0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物质的量为0.01mol×=0.02mol，MgCl2•xH2O的物质的量是0.01mol，故答案为：0.01；（2）MgCl2•xH2O的摩尔质量M===203 g/mol，MgCl2•xH2O的相对分子质量为203，则203=18x+95，所以x=6，故答案为：6．点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的反应理解化学方程式表示的意义是解答的关键，题目难度中等．。
黑龙江省双鸭山一中2015届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
2014～2015学年度（上）学期高三化学期中考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl:35.5 Ag:108 一、选择题（共22个小题，每题只有一个答案，每题3分，共66分） 1、2014年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是： A、PH<7的雨水称为酸雨 B、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关 D、SO2、CO2、NO2均属于大气污染物 2、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A、纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米（1nm=10-9m）之间，因此纳米材料属于胶体 B、青铜是我国使用最早的合金 C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 D、明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同 3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 ④Na2O2投入FeCl2溶液中 A、只有①④ B、只有③ C、只有②③ D、只有①③④ 4、下列离子在给定的条件下能大量共存的是 A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- B、常温下，c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I-、NO3- C、0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32-D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl- 5、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32- + CO2 + H2O=2HCO3- B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O 6、下列说法中正确的是 A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－ mol/L时，沉淀就达完全 C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 7、锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
黑龙江省双鸭山市第一中学2015届高三第四次模拟考试化学试卷 Word版含答案.pdf
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是
C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓
D．离子浓度关系：c(SO42－)=c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－)
9．下列叙述中完全正确的一组是
（）
①常温常压下，1 mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA
B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中
C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，
D．向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl
13．绿茶中含有的EGCG具有抗癌作用，能使白血病中的癌细胞发生自杀性死亡。已知EGCG的结构简式如右图，下列
T2，a=（填
精确数值）。
（4）若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O(g)的转化率随时间变化的示意图如下图所示，
b点υ正 υ逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是
。
（5）CO和H2在一定条件下合成甲醇。甲醇/空气碱性燃料电池中，消耗32g甲醇，电池中有转移4.5 mol电子。负极
。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用
黑龙江省双鸭山市一中2014届高三12月考化学试题 Word版含答案.pdf
高三化学 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 Zn：65 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 I 127 Cl:35.5 第 I 卷 （共72分） 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法不正确的是 A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末 B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有碱水的毛巾捂住口鼻向地势低的地方撤离D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物．下列物质的保存方法正确的是 A．少量金属钠保存在冷水中 B．浓硝酸盛放在色试剂瓶中 C．氢氟酸保存在塑料瓶中D．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 ．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的有（ ） ①明矾水解形成的AlOH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打作发酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液加盐酸产生无色无味气体该溶液中一定有碳酸根离子D某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气5、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是 A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量反应，生成的分子数0.1NA B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA D．．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－ C．Na＋、S2－、CO32－、SO42－D．Na＋、Ba2+、CH3COO－、HCO3－ ．海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（ ） 通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。
2014—2015学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷
2014—2015学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷命题学校：鞍山一中命题人：曹书楷校对人：邹海彬考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1.下列人为活动对表中3个空气质量指标不会产生影响的是（）A. 焚烧垃圾B. 使用含磷洗衣粉C. 汽车排放的尾气D. 用煤和石油产品作燃料2.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 胶体粒子带电荷C. 分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D. 产生丁达尔效应3.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. 二氧化碳碳酸钠B. 硫酸钠乙醇C. 盐酸甲烷D. 蔗糖氢氧化钠4.下列有关元素存在及应用的说法正确的是（）A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法C. 水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在5.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A. 1 : 1B. 1 : 2C. 3 : 2D. 6 : 16.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。
由此你得到的信息和作出的推测是（）A. 可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取KIO3B. “烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解C. 1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD. 食用加碘盐的目的是预防龋齿7.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。
黑龙江省双鸭山市高一上学期期末化学试卷(II)卷
黑龙江省双鸭山市高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2. （2分）(2015·如东模拟) 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图1装置验证比较不同催化剂对反应速率的影响B . 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C . 用图3装置制备少量含NaClO的消毒液D . 利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚3. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中4. （2分）(2019·普陀模拟) 分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 碳碳双键数D . 含碳量5. （2分） (2015高一上·阳山月考) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 是否为大量分子或离子的集合体B . 分散质微粒直径的大小C . 是否能通过滤纸或有丁达尔现象D . 是否均一、稳定、透明6. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上·承德期末) 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
黑龙江省双鸭山市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
黑龙江省双鸭山市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·薛城期中) 一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是（）A .B .C .D .2. （2分）下列关于胶体的认识错误的是（）A . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷3. （2分）为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在。
它们应具备的性质是（）A . 不易被氧化B . 还原性较强C . 可与强酸反应放出氢气D . 可与空气中的氧气反应形成保护膜5. （2分）下列物质的分类组合中正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一上·黄山期末) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A . 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C . SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D . 木材浸过水玻璃后，不易着火7. （2分）(2019·湖南模拟) 将40gNaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液中OH-的物质的量浓度是（）A . 0.5mol·L-1B . 1.0mol·L-1C . 1.5mol·L-1D . 2.0mol·L-18. （2分） (2015高一上·回民月考) ①钠比水轻；②钠的熔点较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的（）A . ①④B . ①②④C . ①③④D . ①②③④9. （2分） (2019高一上·喀什期末) 下列叙述错误的是（）A . 试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤B . 溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水D . 玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料10. （2分） (2019高一上·中山期末) 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C . 二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出12. （2分）下列有关物质的组成、性质、用途的说法．正确的是（）①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④NO2 ， Fe（OH）3 ， FeCl2都能直接通过化合反应制备⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色．所以它具有漂白性．A . ②③④B . ①②③C . ①②③④D . ①②③⑤13. （2分） (2020高二下·哈尔滨期末) 实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A . 将78Na2O2与过量H2O反应转移的电子数为NAB . 2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NAC . 标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4NAD . 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA15. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB . 硫酸镁跟氢氧化钡反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C . 向AgNO3溶液中加入铜粉：2Ag+＋Cu＝Cu2+＋2AgD . 氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O16. （2分）在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是（）A . pH＝3的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－B . 与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO、CO32-、NH4+C . 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Al3＋D . 水电离的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－17. （2分） (2020高二下·衢州期末) 白色固体混合物A，含有KNO3、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
黑龙江省双鸭山市高一上学期化学期末考试试卷
黑龙江省双鸭山市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有不锈钢都只含有金属元素B . 我国流通的硬币材质是金属单质C . 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D . 镁合金的硬度和强度均高于纯镁2. （2分）下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（）A . 铝合金B . 高温结构氮化硅陶瓷C . 有机玻璃D . 砖瓦3. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（）A . 在五水合硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性B . 在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42-C . 在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性D . 某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO24. （2分） (2017高一上·天津期末) 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A . MnO2B . H2SC . 稀盐酸D . NaHCO35. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B . 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C . 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D . 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出6. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NAB . 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LC . 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NAD . 100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA7. （2分）(2016·分宜模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO 、Cl﹣C . 0.1 molL﹣1 FeCl3溶液：K+、NH、I﹣、SCN﹣D . 由水电离的c （H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO8. （2分）溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、OH﹣．某同学设计并完成了如图的实验：下列说法正确的是（）A . 溶液 A 中一定存在 NH4+、SO42﹣、SO32﹣，可能存在 Na+B . 溶液 A 中一定存在 NH4+、Mg2+、SO42﹣、SO32﹣，可能存在 Cl﹣C . 溶液 A 中可能存在 Cl﹣，且 c（Na+）≥0.20 mol•L﹣1D . 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+9. （2分） (2015高三上·福建期中) X，Y，Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化，下列推断不正确的是（）A . 若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电”B . 若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢C . 若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮D . 若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质10. （2分） (2018高一上·临川月考) 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C . 图⑤所示装置中盛有饱和溶液除去中含有的少量D . 用图①和②所示装置可以除去中的杂质，并获得固体11. （2分）(2018·房山模拟) 下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（）A . 用明矾处理水中的悬浮物B . 用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C . 用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+D . 用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨12. （2分） (2016高一上·上饶期中) 标况下将448L氯化氢溶于1L水（纯水的密度为1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3 ，溶液中氯化氢的浓度为（）A . 11.7mol/LB . 12.7mol/LC . 13.7mol/LD . 14.7mol/L13. （2分） (2018高一上·正定期中) 下列离子方程式中,正确的是（）A . 氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3 =CH3COONH4B . 氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H++OH-=H2OC . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42― =BaSO4↓D . 石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O14. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A . ①②③④B . ①②③⑤C . ①②④⑥D . ①②③④⑤⑥15. （2分）用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A . 0.045mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.029mol•L﹣1D . 不能确定16. （2分） a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A . 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB . 沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物C . x=2yD . a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g二、非选择题 (共5题；共34分)17. （6分） (2016高一上·平遥期中) 有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④盐酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体．（1）其中能导电的是________；属于非电解质的是________；属于电解质的是________．（2）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：________．（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：________检验离子沉淀完全的方法是________．18. （7分）(2018·郑州模拟) 工业上用铬铁矿(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下:（1）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是________(填序号)，被氧化的元素是________(写元素符号)。
黑龙江省双鸭山市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
黑龙江省双鸭山市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 据报道，某勘矿井中检测发现 Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值．为了警示人们应贴的警示标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，错误的是（）A . 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B . 油脂是产生能量最高的营养物质C . 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂3. （2分）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀4. （2分） (2019高一上·福清期末) 下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（）A . 水的密度B . 水的沸点C . 水的物质的量D . 水的摩尔质量5. （2分）配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是（）A . 在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切6. （2分）一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于可逆反应B . 一定属于化合反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于吸热反应7. （2分）下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB . 1molH2所占的体积一定是22.4LC . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD . 在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L8. （2分） 0.5 L AlCl3溶液中含Cl－个数为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol·L－1B . 1 mol·L－1C . 3 mol·L－1D . 1.5 mol·L－19. （2分） (2016高一上·盐城期中) 标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A . O2B . N2C . H2SD . CO210. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 1mol H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为NAD . 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA11. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . 常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B . 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞C . 玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为SiO2D . 钠、镁等活泼金属着火时，可用干粉灭火器灭火12. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ，转移的电子数为0.2NAB . 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解13. （2分） FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A . 1：6B . 2：15C . 2：11D . 1：714. （2分）能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A . 紫色石蕊溶液B . 无色酚酞溶液C . 碳酸钠溶液D . 硝酸钾溶液15. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列操作能达到实验目的的是（）A . 将蔗糖溶液与稀硫酸混合加热一会儿，取反应后溶液与新制的氢氧化铜共热，检验蔗糖是否发生水解B . 实验室用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸和乙醇酯化后的产物C . 苯和浓溴水反应制取溴苯D . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br—16. （2分）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C . c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣17. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 下列离子方程式书写错误的是（）A . 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + OH— + H+ + SO42—＝BaSO4↓+H2OB . 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑C . 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D . 向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O18. （2分） Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于（）A . 两性氧化物B . 两性氢氧化物C . 盐D . 有机物19. （2分） (2015高一上·广安月考) 根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（）A . I2具有还原性B . 该反应属于置换反应C . 氧化剂是KClO3D . 当生成1mol Cl2时，转移2mol电子20. （2分） (2018高二上·嘉定开学考) 在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是（）A . 8：1B . 7：3C . 1：7D . 4：1二、非选择题 (共5题；共40分)21. （6分）(2018·南京模拟) 含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.（1）化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3 ，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。
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双鸭山市一中2014-2015学期高一上学期期末（化学）试题可能用到的相对原子质量：S：32 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 Al：27Fe：56 C：12 H：1Ⅰ卷（选择题：共66分）一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共66分）1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．下列物质属于电解质的是( ) A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖3．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼4．下列说法不正确的为：（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、铁与水蒸汽在高温下的反应产物为Fe3O4和氢气C、钠加入CuSO4溶液中有气体产生并有红色的铜析出D、少量的钠可保持在煤油中5.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：（）A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小6．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水7．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)38．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－B．Na＋、H＋、Cl－、HCO3－C．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－D．K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－9.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是：（）A.KClO3是氧化剂B. HCl是还原剂C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物D.KCl既是还原产物也是氧化产物10．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑11．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g12．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117.0gC．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 114.7 g13．下列说法中错误的是()A．硅酸是不挥发性酸，因此不能由盐酸制得B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶里14．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸15．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是（）A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－16．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3N A③2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A④1 mol Na2O2晶体中共含有4N A个离子⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N A⑥常温常压下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数小于a/22.4 N A⑦2 L1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA．②⑦B．②⑥C．③④⑤D．②⑤17．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤FeA．全部B．①②③④C．①②③⑤D．②③④18．下列含铁的化合物里,铁的质量分数最高为（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeCO319．要证明某溶液中不含有Fe3＋而含有Fe2＋，进行如下实验时的最佳操作及顺序为（）①加入少量KSCN溶液②加入足量氯水③加入足量的高锰酸钾溶液A、③①B、①②C、②③D、①②③20．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后,溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等,则已反应的Fe3＋和生成的Fe2＋物质的量之比为: （）A、1:1B、1:2C、2:3D、2:121．BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。
一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗n mol H2SO4，m mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为（）A、a nm2-B、a nm-C、a nm22-D、a nm42-22．在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，加入盐酸时甲、乙两坩埚中产生的二氧化碳的物质的量之比为：（）A、2:3B、1:1C、1:2D、2:1第Ⅱ卷（非选择题：共54分）23、（16分）（1）质量相同的O2 NH3 H2 Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。
（2）氯水中含有多种成分。
将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是；（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。
（填序号）①NaOH ②Ca(OH)2③BaCl2④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
①其中被还原的元素是②当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积。
（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是，R的相对原子质量是，R元素的符号，该物质中R元素所含质子数目为。
(N A表示阿常数的值)（6）将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）（填序号）①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL24、（25分）（1）写出铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：（2）实验室里制Cl2的离子方程式：（3）检验Cl-的方法为：（4）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：。
（5）硅的用途为：，二氧化硅的用途为：，（6）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液现象为：，请用化学方程式解释其现象：（7）在实验室里，制取氢氧化铝的离子方程式为：（8）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：根据这个反应过氧化钠的用途之一为：。
（9）写出SO2使溴水褪色的化学方程式：。
（10）请写出印刷电路板时铜和FeCl3溶液反应的离子方程式：。
25．（7分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．．500ml容量瓶（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度0.1mol/L（填> , = , <）（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度0.1mol/L （填> , = , <）（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为mol/L，其涉及的离子方程式为26、（6分）将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。
请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_______mol（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝_______mL高一上学期期末（化学）答案23、（1）H2（1分）（2）H+（1分）HClO或ClO-（1分）（3）③⑤（2分）（4）N S （2分）28L （1分）（5）120g/mol （2分）24 （1分）Mg（1分）0.12N A（2分）（6）②④（2分）24、（25分）（1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（2分）（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2分）（3）向待测液中加入几滴稀硝酸酸化，在加入AgNO3若有白沉则有Cl-（2分）（4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（2分）（5）玛瑙饰物石英坩埚光导纤维（1分任选一个，其他答案也可以）硅芯片或太阳能电池或光电池（1分任选一个，其他答案也可以）（6）白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色（2分）FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4（2分）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）（7）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+（2分）（8）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2分）供氧剂（1分其他答案也可以）（9）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-（2分）（10）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+（2分）25、（7分）（1）胶头滴管（1分）（2）<（1分）（3）>（1分）（4）0．1 （2分）H++OH-==H2O（2分）26、（6分）0.06mol （3分）400ml（3分）。