山东省淄博市2020届高三下学期第二次网考化学试题
2020年山东省淄博市高考化学二模试卷(有答案解析)
2020年山东省淄博市高考化学二模试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关叙述不正确的是（）A. 聚乙烯含有不饱和键，用它制取的塑料制品易老化B. 苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应C. 乙醇在不同条件下可以转化为CO2、CH3CHO、CH3COOC2H5D. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确是（）A. 标准状况下，11.2L CHCl3含极性共价键数目为2N AB. 0.1L 1.0mol/L NaHS溶液中S2-和HS-总数为0.1N AC. 常温常压下，1.8g甲基（-12C2H3）中含有的中子数为0.9N AD. 1mol Cl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2N A和3N A之间3.某防晒产品中含水杨酸乙基己酯（结构简式如图）、丙烯酸（CH2=CH-COOH）、甘油（丙三醇）、水等物质。
下列说法错误的是（）A. 甘油具有保湿作用B. 丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应C. 水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种D. 水杨酸乙基己酯的分子式为C15H20O34.四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A. a的同分异构体只有b和c两种B. a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色5.电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。
下列说法错误的是（）A. .N电极表面发生了还原反应B. 阳极的电极反应为：2O2--4e-=O2↑C. 电解质中发生的离子反应有：SO2+O2+O2-=SO42-D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环6.已知25℃时，向10mL 0.01mol•L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN-、HCN的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（）A. b点时：c（Cl-）＞c（HCN）B. d点时：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）C. 图2中的e点对应图1中的c点D. 选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小7.25℃时，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
山东省淄博市2020┄2021届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题Word版 含答案
绝密★启用前淄博市2021年高三阶段性诊断考试试题理科综合能力测试本试卷共16页，38题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C1 35.5 Cu 64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是A．用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C．小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.8gNH4+中含有的电子数为N AB．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2N AC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2N A D．298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2N A9．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是A．分子式为C9H12O3，可以燃烧B．能发生取代反应和聚合反应C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同D．分子中所有碳原子不可能共平面10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是11．右表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数等于M与N元素原子序数之和。
下列说法错误的是A．最简单氢化物的稳定性：M>N>ZB．最高价含氧酸的酸性：Z>M>YC．单质的熔点：X>Z>ND．简单离子的半径：Z>N>X12．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。
电解NaB （OH）4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图。
下列叙述错误的是A．M室发生的电极反应式：2H2O—4e-=O2↑+4H+B．N室：a％<b％C．产品室发生的反应是：B（OH）4-+H+ H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体13．298K时，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积变化的图像如下。
2020年4月淄博市高三第二次模拟考试理科综合化学部分高中化学
2020年4月淄博市高三第二次模拟考试理科综合化学部分高中化学理科综合化学部分本试卷分第一卷和第二卷两部分，共13页。
总分值为240分。
考试用时150分钟。
考试终止后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地点。
第一卷(必做，共88分)本卷须知：1．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第一卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 一1 C 一12 N 一14 O 一16一、选择题(此题包括15小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意】 9．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出〝要大力抓好节能降耗、爱护环境〞，以下举措与这一主题不相符的是A ．用〝绿色化学〞工艺，使原料完全转化为目标产物B ．推广燃煤脱硫技术，减少SO ：污染C ．推广垃圾的分类存放、回收、处理D ．大量使用农药化肥以提高粮食产量10．A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。
那么A 、B 元素A ．可能是同一主族元素B ．一定差不多上第二周期元素C ．可能差不多上第三周期元素D ．一定是两种非金属元素11.现有某温度下的KCl 饱和溶液g m 1，溶质的质量分数为%1ω，对其采取某种操作后析出mg 无水KCl 晶体，所得母液的质量为g m 2，溶质的质量分数为%2ω，那么以下关系正确的选项是A ．原条件下KCl 的溶解度等于g 1ωB ．%%2211ωω•=-•m m mC ．1ω一定等于2ωD ．m m m ≤-2112．以下有关实验的表达中，正确的选项是①用潮湿的pH试纸测定溶液的pH②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体．③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物④可用稀硝酸洗涤〝银镜反应〞实验后附着在试管壁上的银⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，能够制得Fe(OH)，胶体⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉A．①②④B．②⑧⑥C．②④⑥D．②③④⑤⑥13．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(在25℃，101kPa下测定)：以下表达正确的选项是A．上述物质中所含能量最低的是I2B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+185kJ／molC．相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分不与1 molH2完全反应，Cl2放出的能量最多D．在卤素单质X2 (X代表Cl、Br、I)中，Cl—Cl键键能最大，因此氯气化学性质最稳固14．以下对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的选项是A．将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，那么证明该气体为SO2B．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO32-C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO42-D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使潮湿的pH试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH4+15．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，那么M可能是A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+第二卷(必做120分+选做32分，共152分)本卷须知：1．第二卷共16个题。
2020年山东省淄博市部分学校高考化学二模试卷 (含解析)
2020年山东省淄博市部分学校高考化学二模试卷一、单选题（本大题共11小题，共24.0分）1.下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是()A. 原子最外层只有1个电子的元素B. 原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C. 原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D. 原子的电子层数与最外层电子数相等的元素2.2020年的春节期间，新冠病毒肆虐。
因为核酸是生命的基础物质，是病毒的“身份证”，所以患者的确诊需要病毒的核酸检验。
以下关于核酸的论述正确的是()。
A. 核酸是核蛋白的非蛋白部分，也是由氨基酸残基组成的B. 核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基C. 核酸、核苷酸都是高分子化合物D. 核酸有核糖核酸和脱氧核糖核酸两类，对蛋白质的合成和生物遗传起重要作用3.下列有关苯()与【3】−轴烯()的说法错误的是()A. 二者互为同分异构体B. 二者可用酸性KMnO4溶液鉴别C. 【3】−轴烯与足量H2反应所得产物的二氯代物有5种D. 苯分子中所有原子共平面，【3】−轴烯分子中所有原子不可能共平面4.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸5.下列实验操作正确的是()A. 用装置甲收集SO2B. 用装置乙制备AlCl3晶体C. 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D. 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液6.莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是()A. H的分子式为C17H14O4B. Q中所有碳原子不可能都共面C. 1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2D. H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应7.利用如图所示装置，将10mL CCl4(沸点76.7℃)和10mL甲苯(沸点110.6℃)的混合物进行蒸馏分离．下列说法正确的是()A. 冷凝水的进出口方向错误B. 应选用20mL的蒸馏烧瓶C. 温度计液泡应插在混合液中D. 锥形瓶中收集到的是甲苯8.向100mL2mol·L−1稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A. 硫酸钾溶液B. 氢氧化钠溶液C. 碳酸钠固体D. 硫酸氢钠溶液9.下列关系图中，A是一种正盐，B为气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如图所示的转化关系(其它反应产物和所需条件均已略去).则下列说法中不正确的是()A. 当X是强酸时，A～F均含同一种元素，F可能为H2SO4B. 当X是强碱时，A～F均含同一种元素，F可能为HNO3C. B和Cl2的反应为氧化还原反应D. 当X是强酸时，常温下C为气态单质10.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
山东省淄博市桓台第二中学2020年高三化学月考试卷含解析
山东省淄博市桓台第二中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验不能达到预期目的的是参考答案：B2. 已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。
在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O ），下列说法错误的是A. 溶液中溶质的质量分数不变B. 溶液中溶质的物质的量浓度增大C. 溶液的质量也不改变D. 溶液还是饱和溶液参考答案：B3. 下列各组物质的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2参考答案：B略4. 下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B．用新制的氢氧化铜浊液不能检验淀粉和纤维素是否发生了水解C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．橄榄油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色参考答案：D略5. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )。
A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c(H+)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-参考答案：B6. 下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略7. 是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+ 0.5O2(g)；△H3= akJ•mol-1
高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
山东省2020届高三第二次诊断性考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第Ⅰ卷〔共50分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意〕〕一、化学与生产、生活和社会紧密相关，以下说法不正确的选项是b.向煤中参加适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，磁器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物利用二、以下有关物质分类或归类不正确的一组是B.蔗糖、硫酸钡和水别离属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰别离属于酸、碱、盐和氧化物3、以下有关物质转变的描述正确的选项是B.同素异体之间的转化属于化学转变，但不属于氧化恢复反应4、以下说法正确的选项是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有恢复性C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被恢复五、NA表不阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是C.1L六、以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，以下各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.①③B.①④C.②④D.②③八、以下有关常见非金属及其化合物的说法正确的选项是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳固存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都能够使铁铝钝化D.H2O二、HClO、SO2等物质都具有漂白作用九、以下有关金属元素及其化合物的说法正确的选项是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型一样B.FeCl3、Na2O二、CuS都可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都能够通过电解其熔融的氯化物冶炼取得D.Na、Al、Fe金属单质在必然条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、在以下溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.参加Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
2020年山东省淄博市化学二模试卷与详细解析校对无误版
2020年山东省淄博市化学二模试卷与详细解析一、单选题1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。
下列说法错误的是A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“苏绣”是用蚕丝为线在丝绸上做绣的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C．“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)2．目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50～60℃持续30分钟，病毒就死亡。
下列有关该病毒的说法错误的是A．核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子B．新冠病毒颗粒直径在80～120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可能传播较远的距离C．加热可破坏蛋白质中的氢键，而使病毒丧失生物活性死亡D．戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布的主要原料聚丙烯是丙烯缩聚而成3．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料，降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是A．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个4．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件下可发生如图转化关系。
下列说法不正确的是A．用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B．由图可知氧化性的强弱顺序为C12＞IO3－＞I2C．生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+5．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度6．钟南山院士指出，实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G 是其有效药理成分之一，存在如图转化关系：下列有关说法正确的是A ．化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面B ．化合物Ⅰ分子中有3个手性碳原子C ．化合物G 、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应D ．若在反应中，G 与水按1：1发生反应，则G 的分子式为C 16H 20O 107．已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反应：227Na Cr O 322232290-95CH CH CH CH OH CH CH CH CHO ℃−−−−→，装置如图。
2020届高考高三化学第二次模拟考试(四)(解析附后)
2020届高考高三化学第二次模拟考试（四）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．CoCl2·6H2O加热转化为无水CoCl2颜色由蓝色变为粉红色B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，可以通过观察气体产生的快慢来确定反应的快慢C．HNO3—AgNO3溶液不能检验工业盐(NaNO2)和生活盐(NaCl)D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L−1 CuSO4溶液和1mol·L−1 CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB．32g Cu和32g S充分反应，转移电子数为N AC．1L 0.3mol·L−1 Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2N A9．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯10．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是A．X可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙11．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．分子中含有5种官能团C．可发生消去反应，形成芳香族化合物D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。
2020届高三调研考试化学试题
2020届高三第二次调研考试化 学 2020.5本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是( )A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C. 医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性D. 高温可使蛋白质发生变性 2. 反应2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 3===3Na 2S 2O 3＋CO 2可用于工业上制备Na 2S 2O 3。
下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的硫原子：2016SB. Na ＋的结构示意图：C. Na 2S 的电子式：Na ··S ······NaD. CO 2－3水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH －3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(Al 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、NO －3B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、Ba 2＋、OH －、SCN －C. c(NO －3)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、K ＋、I －、Cl －D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、HCO －35. 下列关于实验室制取CO 2、NH 3和CaCO 3的实验原理或操作能达到实验目的的是( )6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化B. 氯气和烧碱反应可制取漂白粉C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D. 铁和高温水蒸气反应生成铁红 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2OB. 将ClO 2气体通入H 2O 2、NaOH 的混合溶液中制取NaClO 2溶液：2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －===2ClO －2＋O 2＋2H 2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO 2: CO 2＋H 2O ＋2C 6H 5O －―→2C 6H 5OH ＋CO 2－3D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===2NO －3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L －1 Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH ＝12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
2020届高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
正确；
B 极回收， D
故选 C。
12. 利用有机物 X 、 Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正．确．．的是（ ）
A. X 分子与强酸、强碱均能发生反应 B. Y 分子与丙烯酸分子互为同系物 C. X 和 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X 、Y 合成 M 的反应类型为取代反应
故选 A。
6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（
）
A.
Na2O2 溶于水：
Na2O
2
+2H
2O=2Na
++2OH
﹣
+O
2↑
B. 用石墨电极电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑ +C2l↑
C. 用 Na2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4：
CaSO4+CO
23
=CaCO
应，都不能大量共存， A 错误；
B．在 KNO3 溶液中， Na+、Fe2+、 Cl -、 SO42-不发生反应，能大量共存， B 正确；
C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，
Mg2+、 NH4+均能和 OH-发生反应，不能共存， C 错误；
D．由比值可知，溶液显碱性， HCO3-和 OH-发生反应，不能共存， D错误；
3+SO
24
D. 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 ＋＋ SO42-=BaSO4↓
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】 A ． Na2O2 溶于水的离子方程式应为：
2
Na2O2+2H
山东省淄博市部分学校2020届高三第二次模拟考试理科综合化学试题
山东省淄博市部分学校2020届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化B. 碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料C. 可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2OD. 煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化2.《新修本草》中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”下列对“绛矾”描述的理解不正确的是A. 易失结晶水B. 灼烧产物中有氧化铁C. 含铜元素D. 被灼烧时发生了氧化还原反应3.工业上可用甲苯合成苯甲醛：（3题图），（4题图）下列说法正确的是A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面内B. 反应①②③的反应类型相同C. 一氯甲苯的同分异构体有3种D. 苯甲醇可与金属钠反应4.环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确．．．的是( )A. 环扁桃酯的分子式是C17H24O3B. 1mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C. 环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D. 环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应5.下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验现象结论A 向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色氧化性：Fe3+＞I2B 向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2溶液中有固体析出固体成分为NaHCO3C 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl>CD 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X 有白色沉淀生成SO2一定被氧化6.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法错误的是A. 充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B. 放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-C. 充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-D. M是阴离子交换膜7.已知：pOH=-lgc(OH-)。
2020届山东省高三模拟考试化学试题(二)解析
山东省2020届高三模拟考试化学一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个项符合题目要求。
1.下列有关说法正确的是（）A. 德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量B. 美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm〜100 nm之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞C. 日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C70中用于研究水分子内的氢键作用D. 广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A．由烃的燃烧反应可知，水和二氧化碳产生液态烃和氧气的反应为吸热反应，不可能放出热量，故A错误；B．纳米颗粒的粒径在1 nm~100 nm之间，故B正确；C．水分子内无氢键，水分子间存在氯键，故C错误；D．催化剂能够加快反应速率，但不能提高反应的平衡转化率，故D 错误；答案选B。
2.下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A. BeCl2、CO2B. H2O、SO2C. SO2、CH4D. NF3、CH2O【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。
【详解】A．氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。
CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；B ．SO 2中S 原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取sp 2杂化方式，SO 2是V 形结构，故B 错误；C ．SO 2是V 形结构，CH 4中C 原子采取sp 3杂化方式，是正四面体结构；D ．NF 3中N 原子采取sp 3杂化方式，是三角锥结构，CH 2O 中C 原子采取sp 2杂化方式，是平面三角形结构，故D 错误。
山东省淄博市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题含解析
山东省淄博市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点2．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．用石材制作砚台的过程是化学变化B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化3．以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。
下列说法正确的是A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应B．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应C．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%4．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。
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高三阶段性检测化学试题本试卷共8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。
原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。
其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。
这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3 D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。
2．化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂D. 氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂3．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2 循环使用D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏4．下列有关有机物说法不正确的是A．CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸B．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面D．1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol5．已知：①＋HNO3＋H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。
下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是A．分液B．配制混酸C．水浴加热D．蒸馏提纯6．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如下图。
下列分析正确的是A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO27．用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。
该脱除过程中，下列说法不正确的是A．该脱除过程中太阳能转化为化学能。
B．在Pl端发生的是氧化反应C ．过程①发生的反应为H 2O 2 - 2e -==O 2↑+ 2H +D ．过程③的化学方程式222 38．Burns 和Dainton 研究发现C12与CO 合成COCl 2的反应机理如下：①C12(g) 2C1•(g)快； ②CO(g)+C1•(g)COC1•(g)快； ③COC1•(g)+C12(g)COC12(g)+C1•(g)慢 其中反应②存在υ正=k 正c (CO) c (C1•)、υ逆=k 逆c (COC1•)。
下列说法正确的是A ．反应①的活化能大于反应③的活化能B ．反应②的平衡常数K =k 正k 逆C ．要提高合成COCl 2 的速率，关键是提高反应②的速率D ．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率9．碱式氯化铜[Cu a Cl b (OH)c ·xH 2O]是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl 2。
已知 Fe 3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。
步骤 2：在制得的 CuCl 2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是A ．a 、b 、c 之间的关系式为：a=b+cB ．图中 M 、M ˊ分别为 Fe 2+、Fe 3+C ．步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除Fe 3+D ．若制备 1 mol CuCl 2，理论上消耗 11.2 L O 210．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含有少量Al 3+、Fe 3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是A ．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH 4+，步骤Ⅱ加入的试剂a 是石灰水B ．步骤Ⅱ控制溶液的pH 约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca 2+C ．试剂b 是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙D ．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶二、选择题 本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，K 、L 、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X 、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的 气体。
K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的pH 为l ，上 述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．原子半径：W<X<YB ．元素的非金属性：Z>Y>XC ．化合物XZ 2中所有原子均满足8电子稳定结构D ． X 、 Z 的单质分别直接与Y 的单质反应，都能生成两种氧化物。
12．一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn 2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。
下列说法正确的是A. 放电时，Zn 2+脱离插层B. 放电时，溶液中Zn 2+浓度一直减小C. 充电时，电子由0.25252Zn V O yH O ⋅层经电解质溶液流向0.25+x 252Zn V O zH O ⋅层D. 充电时，阳极反应为：13．己知：①pOH=-lgc(OH -)；②N 2H 4 +H 2O N 2H 5++OH －、N 2H 5++H 2O N 2H 62++OH －，分别对应有pOH 1和pOH 2。
常温下，将盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，混合溶液中pOH 随离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．曲线M 表示lg c (N 2H 62+)c (N 2H 5+) 变化关系 B ．N 2H 4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N 2H 5HSO 4C ．pOH 1＞pOH 2D. 反应N 2H 5+ + H 2O N 2H 62+ + OH －的K =10-1514．25℃时，体积均为25. 00 mL ，浓度均为0.0100 mol/L的HA 、H 3B 溶液分别用0.0100mol/L NaOH 溶液滴定，溶液的pH 随V(NaOH) 变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A ．NaOH 溶液滴定HA 溶液可选甲基橙作指示剂B ．均为0. 0100 mol/L HA 、H 3B溶液中，酸性较强的是HAC ．25℃时，0. 0100 mol/L Na 2HB溶液的pH >7D ．25℃时，向Na 2HB 溶液中滴加HA 溶液反应的离子方程式为：HB 2－ + HA == H 2B － + A －15．某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备苯甲酸异丙酯（沸点218℃），实验装置如图：实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70 ℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。
下列说法不正确的是A．在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸B．加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸C．实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小D．步骤③操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)工业用黄铜矿[主要成分CuFeS2，还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物]冶炼铜的一种方法的流程如下：（1）过程Ⅰ中发生下列反应：①CuFeS2 + 3 Cu2+ + 4 Cl－= 4 CuCl+ Fe2+ +2S；②CuCl + Cl－CuCl2－上述反应中盐酸的作用是。
（2）过程Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀，离子方程式是。
（3）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是。
（4）V中反应的离子方程式是。
（5）秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl溶液的方案，并说明理由：。
17．(13分)“奥司他韦”是化学家们合成的药品，能抗病毒，用于治疗流感。
于2001年在我国投入使用。
其合成路线如下（1）莽草酸的含氧官能团名称有：__________，反应③的反应类型：_________（2）反应①的反应试剂和反应条件：_____________________ 。
（3）请写出反应②的化学方程式：____________________________________ 。
（4）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。
（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
C中有_____个手性碳。
（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线18．(13分)研究小组进行右图所示“原实验”，试剂A为0.2 mol·L－1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A依次进行实验1~4，并记录实验现象：序号试剂A 实验现象1 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出2 0.2 mol·L-1CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出3 2 mol·L-1 CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体4 2 mol·L-1 CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。