高三化学综合练习题
高三化学综合练习题(含答案)
高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
年度江苏省如皋市城西中学高三化学综合练习试题
如皋市城西中学2009年度综合练习高三化学试卷本试卷分试卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
第I卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 C－12 Mg－24一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、1828年，德国化学家乌勒（F·Wohler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素（CO(NH2)2），他的这一功绩，恩格斯曾给予了很高的评价。
下列说法不正确的是（）A、氰酸铵属于铵盐B、氰酸铵与尿素化学性质不同C、氰酸铵转化为尿素的过程为物理变化D、有机物不一定要从生命体内获得2、2006年2月，中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。
这个装置从内到外一共由五层部件构成，最内层的环行磁容器像一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将达到上亿度的高温，这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。
“人造太阳”实验装置正是起着这一转化作用，通过磁力线的作用，氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，发生高密度的碰撞，也就是聚变反应。
下列有关说法中不正确的是（）A、“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源B、“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应C、氢的同位素氘和氚可以从海水中大量提取D、太阳上的聚变反应是不可控的，“人造太阳”实验装置可实现受控热核聚变反应3、已知A2O n2－可与B2－反应，B2－被氧化为B单质，A2O n2－被还原为A3+，若100mL 0.3mol/L 的A2O n2－溶液，与150mL 0.6mol/L的B2－溶液恰好完全反应，则n值为（）A、5B、6C、7D、84、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A、使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下B、为了获得胆矾，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止C、植物油和裂化汽油可用溴水鉴别D、配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌5、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元（晶胞）如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A、B2AB、BA2C、B7A4D、B4A76、和田玉在我国至少有7000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。
高三化学练习题及答案
高三化学练习题及答案（题目一）化学元素周期表1. 元素周期表是谁提出的？答案：元素周期表是由俄国化学家门捷列夫于1869年提出的。
2. 元素周期表的基本单位是什么？答案：元素周期表的基本单位是化学元素。
3. 元素周期表的排列原则是什么？答案：元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列。
4. 元素周期表中垂直列称为什么？答案：元素周期表中垂直列称为族或主族元素。
5. 元素周期表中水平行称为什么？答案：元素周期表中水平行称为周期或横行。
6. 元素周期表的最左侧是什么元素？答案：元素周期表的最左侧是氢元素。
7. 元素周期表的最右侧是什么元素？答案：元素周期表的最右侧是氦元素。
8. 元素周期表的主要分类有哪几种？答案：元素周期表的主要分类有金属、非金属和类金属。
（题目二）化学反应方程式1. 化学反应方程式是什么？答案：化学反应方程式是描述化学反应过程的符号表示法。
2. 化学反应方程式中的化学式需要满足哪些条件？答案：化学反应方程式中的化学式需要满足质量守恒、电荷守恒和物质种类守恒。
3. 化学反应方程式中的反应物位于箭头的哪一侧？答案：化学反应方程式中的反应物位于箭头的左侧。
4. 化学反应方程式中的生成物位于箭头的哪一侧？答案：化学反应方程式中的生成物位于箭头的右侧。
5. 化学反应方程式中如何表示反应物和生成物的摩尔比？答案：化学反应方程式中可以使用系数表示反应物和生成物的摩尔比关系。
6. 化学反应方程式中的反应条件如何表示？答案：化学反应方程式中的反应条件可以在箭头上方或方程式的右侧表示。
7. 化学反应方程式中如何表示反应过程中产生的能量变化？答案：化学反应方程式中可以使用∆H表示反应过程中产生的能量变化。
8. 化学反应方程式中如何表示观察到的物理变化？答案：化学反应方程式中可以使用箭头上方的符号表示观察到的物理变化。
（题目三）化学平衡1. 化学平衡是什么？答案：化学平衡是指反应物与生成物浓度变化达到恒定状态的状态。
高三化学试题卷子及答案
高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。
答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。
答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。
答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。
高三化学总复习练习题含答案(四)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。
答案选B。
2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。
高三化学有机合成、有机推断综合练习题(附答案)
高三化学有机合成、有机推断综合练习题一、填空题1.以有机物A为原料可以合成某种重要有机化合物E，其合成路线如下：回答下列问题：(1)E的分子式为;B中的含氧官能团名称为硝基、。
(2)在一定条件下，A分子间可生成某种重要的高聚物，写出该反应的化学方程式。
(3)C→D的反应类型为。
(4)C有多种同分异构体，同时满足条件①能使FeCl溶液显紫色，②能发生水解反应，水解产物之3一是甘氨酸(氨基乙酸）的C的同分异构体有种;写出符合上述条件的物质的水解产物（含4种不同化学环境的氢原子）的结构简式(任写一种）。
(5)请写出以、为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
2.菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:(1)A 的结构简式为__________,A 中所含官能团的名称是__________。
(2)由A 生成B 的反应类型是__________,E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为_____________________。
(3)写出D 和E 反应生成F 的化学方程式____________________________。
(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例:324CH COOH NaOH 3232323H SO ,CH CH Cl CH CH OH CH COOCH CH ∆∆−−−−→−−−−→溶液浓。
3.[化学—选修5:有机化学基础]以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
E 是一种治疗心绞痛的药物。
有葡萄糖为原料合成E 的路线如下:回答下列问题:（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）A 中含有的官能团的名称为__________。
（3）由B 到C 的反应类型为__________。
（4）C 的结构简式为__________。
高三化学练习题(三)
高三化学练习题（三）一、单选题1．探究浓硫酸和SO 2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。
下列现象预测与解释或结论存在错误的是选项 仪器 现象预测 解释或结论A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu 2+B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO 2具有还原性C 试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO 2具有氧化性D 锥形瓶 溶液红色变浅NaOH 溶液完全转化为NaHSO 3溶液A ．AB ．BC ．CD ．D2．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲乙丙丁A ．上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停B ．装置乙可用于收集2SO 气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定4CuSO 的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O ⋅3．某强酸性溶液中可能存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 23-、SO 24-、NO 3-中的若干种。
为确定溶液的组成进行了如下实验：ⅰ. 取100mL 原溶液，加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液c 。
ⅱ. 往滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热，可得气体d 和沉淀e ，过滤得滤液f 。
ⅲ. 取滤液f ，通入少量的CO 2，有白色沉淀g 生成。
下列有关判断正确的是A ．试液中一定没有Ba 2+、CO 23-、NO 3-、Cl - B ．试液中一定有Fe 2+、NH 4+、SO 24-C ．气体b 和气体d 在一定条件下能反应生成盐D ．沉淀g 一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO 3 4．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO 2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO 2 A ．①②③B ．①④C ．③⑤D ．⑥⑦⑧5．气体F 和气体SO 2在通常条件下同时通入盛有BaCl 2溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F 可能为下列气体中的 ①CO 2②NO 2③NH 3④O 2⑤Cl 2⑥HCl A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②③④⑥D ．②④⑤⑥6．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。
2023届北京市东城区高三下学期综合练习(一)化学试题及答案
北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（一）化学本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Ca 40 Cu 64．第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。
下列分析中不正确．．．的是（ ） A ．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B ．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C ．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D ．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2．硒代半胱氨酸（含C 、H 、N 、O 、34Se 5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．Se 位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族B ．图中最大的球代表SeC ．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D ．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯 3．下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理．．．的是（ ）A ．盛放NaOH 溶液，选用③B ．用4NH Cl 和2Ca(OH)固体制备氨，选用②C ．配制-1100 mL 1.00 m ol L NaCl 溶液，选用⑤D ．用大理石和盐酸制取2CO 并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 4．下列指定微粒或化学键的个数比为1:2的是（ ）A ．126C 原子中的质子和中子 B ．22Na O 固体中的阴离子和阳离子C ．2SiO 晶体中的硅原子和共价键D ．2FeCl 溶液中的2+Fe 和-Cl5．解释下列事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：2++223SO +Ba +H OBaSO +2H ↓B ．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：-2+33222HCO +Ca CaCO +H O+CO ↓↑C ．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：()[]2+2--2424Cu H O (aq)+4Cl (aq)CuCl (aq)+4H O(l)ΔH>0⎡⎤⎣⎦D ．用氢氧化钠溶液吸收氯气：---22Cl +2OH Cl +ClO +H O6．关于下列4种物质的说法正确的是（ ）①64 g Cu ②32 g S ③218 g H O ④2546 g C H OH A ．①的晶体为共价晶体B ．①与②完全反应时，转移2 mol 电子C ．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D ．③和④体积不同的主要原因是分子数不同7．3-O 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
高三化学综合章节练习：第17章 化学与技术
第十七章化学与技术单元质量检测(时间90分钟，满分100分)1．(10分)随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前．磺化煤(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca2＋、Mg2＋交换除去．现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示．(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是___________________________．(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阳离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：A柱________，B柱________．(3)说明按上述顺序装柱的理由是________________________________________．解析：(1)蒸馏的原理是海水中的盐不挥发，水蒸气经冷凝而得淡水．(2)应让A中装HR，B中装ROH，这样在A中2HR＋Ca2＋===CaR＋2H＋，Mg2＋＋2HR===MgR＋2H＋，而在B处将A中生成的H＋中和，从而使水呈中性．答案：(1)蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水(2)HR ROH(3)若在A中将ROH，则海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH－与海水中的Mn＋生成M(OH)n沉淀，造成堵塞现象；而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生成的H＋与B中生成的OH－中和，生成水而呈中性．2．(8分)海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界上60%的镁来自海水．工业规模海水中提取镁的流程如图所示：试回答下列问题：(1)请写出从海水提取镁的过程中①②反应的化学方程式：①_________________________________②______________________________________.(2)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为____________________________________________________．(3)工业上制取金属铝时不用电解AlCl3的方法而是用电解熔融Al2O3的方法，试解释铝电解槽中的阳极炭块为何要定期更换？________________________________________.解析：生产原理为利用CaCO3分解得到的CaO溶于水生成Ca(OH)2，利用Ca(OH)2将Mg2＋沉淀下来．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2，得到MgCl2晶体后在熔融条件下进行电解，得到Mg.答案：(1)①CaCO3=====高温CaO ＋CO2↑②MgCl2(熔融)=====电解Mg ＋Cl2↑(2)Mg2＋＋2e －===Mg(3)阳极材料中的炭与阳极产生的氧气发生反应而不断地被消耗，C ＋O2＝2CO3．(10分)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示．(1)电解饱和食盐水常用离水膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________．电解槽中的阳极材料为________．(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？________，原因是_____________________________________________________．(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是____________________________________．解析：(1)属于对识记性知识的考查，其中还应了解离子膜常分为阳离子交换膜和阴离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子自由通过，阴离子交换膜只允许阴离子和水分子自由通过．电解槽的阳极材料不能用活泼金属材料作电极，否则活泼金属先失去电子被氧化．(2)如果先沉淀Mg(OH)2，也就是在溶液中先加入石灰水，由于CaSO4是一种微溶物，这样会导致Mg(OH)2沉淀中夹杂CaSO4沉淀，致使产品不纯．(3)可从经济、对环境的危害上去分析：工业上从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质．生成的溴单质仍然溶解在水中，可以通过鼓入热空气或水蒸气的方法，将溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，再通过精制可以得到高纯度的溴单质．若用四氯化碳萃取溴，工艺复杂、设备投资大、经济效益低，同时由于溴和四氯化碳都是有毒物质，且溴具有挥发性，会对环境造成污染．答案：(1)阳离子(或Na ＋) 钛(或石墨) (2)否 如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，导致产品不纯 (3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重4．(8分)工业上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料，按下图所示流程制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]和氢氟酸，图中反应(Ⅰ)为氟磷灰石跟另一种原料反应，生成A 、B 、C 三种物质，其中的产物C 又跟氟磷灰石发生反应(Ⅱ)，生成B 和重过磷酸钙．试写出两个反应的化学方程式：反应(Ⅰ)________________________________；反应(Ⅱ)__________________________________．在生产中要特别注意______________________________________________．解析：解题时，可以把Ca5(PO4)3F 看成是Ca3(PO4)2和CaF2的固定组成物，由Ca3(PO4)2、CaF2与浓H2SO4反应的方程式不难类推出Ca5(PO4)3F 与H2SO4的反应方程式，应为： (Ⅰ)Ca5(PO4)3F ＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑(Ⅱ)Ca5(PO4)3F ＋7H3PO4===5Ca(H2PO4)2＋HF↑由于HF 有毒，因而生产中要特别注意加强劳动保护和防止环境污染．答案：Ca5(PO4)3F ＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑Ca5(PO4)3F ＋7H3PO4===5Ca(H2PO4)2＋HF↑防止污染环境与劳动保护5．(12分)气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径．煤的气化的重要反应是：C ＋H2O(g)=====高温CO ＋H2，CO 和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO 、H2合成有机物的化学称为碳一化学．下图是合成某些物质的路线：其中，D 易溶于水，且与CH3COOH 互为同分异构体，F 分子中的碳原子数是D 中的3倍，H 经催化氧化可得到G.请回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：A__________，H____________；指出A 和H 的关系：______________.(2)利用合成气(H2＋CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是________．①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO 与H2的体积比，可得到不同的产物③合成气的转化反应需在适应的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤(3)写出下列反应的化学方程式：①CH3COOH＋E→F：______________________________________；②D与新制氢氧化铜加热：__________________________________________________________.解析：本题以能源为载体考查烃的衍生物的性质，命题着眼点在于煤的气化和液化，同时它又结合有机化学反应类型，要求整合新信息得出结论．(1)由题图知，A经两次催化氧化得到C，则A为CH3OH，B为HCHO，C为HCOOH，且H应为CH3CH2CH2CH2OH，G为CH3CH2CH2CHO，D的分子式为C2H4O2，易溶于水，说明不是酯，则D为HOCH2CHO，E为HOCH2－CH2OH，F为CH3COOCH2－CH2OOCCH3.(2)依题意，CO和H2可合成汽油，汽油是烃类，所以必然生成水，不是化合反应，①和⑤都不正确．答案：(1)CH3OH CH3CH2CH2CH2OH同系物(2)B(3)①2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O△②HOCH2CHO＋2Cu(OH)2――→HOCH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O6．(10分)工业上制取CuCl2的生产流程如下图所示：请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3溶度积/25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的≥9.6≥6.43～4pH范围(1)溶液A中加入NaClO的目的是____________________________________．(2)在溶液B中加入CuO的作用是_____________________________________________．(3)操作a的目的是________________________________________________________．(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2，采用过量盐酸和低温蒸干的目的是____________________________________________________．解析：本题以工业上制取CuCl2的生产流程为背景，综合考查学生灵活运用元素化合物知识、氧化还原反应知识、沉淀转化、盐类水解以及实验分析等知识和技能．直接分离出Fe2＋是不科学的，因为Fe2＋沉淀时Cu2＋已基本沉淀完全．所以必须先将Fe2＋转变为Fe3＋才能完全除杂质；CuO为什么要分两步加入？这是本题的难点之一，在溶液B中加CuO 的目的是调节溶液的pH到3～4，而使Fe3＋完全沉淀；在溶液D中加CuO的目的是继续调节溶液pH≥6.4而使Cu2＋完全转变为Cu(OH)2.加入过量盐酸和低温蒸干的目的在于防止Cu2＋水解．答案：(1)将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全(2)调节溶液的pH 为3～4，使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀(3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质(4)抑制Cu2＋的水解7．(12分)根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步聚是：将配制好的饱和NaCl 溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30℃～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体． 四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g 水)表0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO311.9 15.8 21.0 27.0 －① － － － NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 － NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 注：①＞35℃ NH4HCO3会分解请回答：(1)反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则________，若低于30℃，则________；为控制此温度范围，采取的加热方法为________．(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________．静置后只析出NaHCO3晶体的原因是________．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质________(以化学式表示)．(3)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g ，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO2－3＋H ＋===HCO －3反应的终点)，所用HCl 溶液体积为V1 mL ，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl 溶液总体积为V2 mL.写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)＝________.解析：(1)本题主要借助侯氏制碱法有关原理，考查学生分析表格，得出有关结论的能力．(2)当在体系里存在有NH ＋4、Cl －、Na ＋、HCO －3时，它们可以两两结合成NaCl 、NH4Cl 、NaHCO3、NH4HCO3.该四种物质谁的溶解度最小谁最先析出．由表可知NaHCO3的溶解度最小，则析出的物质主要为NaHCO3，同时会含有少量另外三种物质．(3)W g 纯碱样品中：n(Na2CO3)＝cV1×10－3 mol 生成的NaHCO3的物质的量为cV1×10－3 molW g 试样中含NaHCO3(cV2－cV1)×10－3 molNaHCO3的质量分数为－M 1000W ×100%.答案：(1)NH4HCO3分解；反应速率降低；水浴加热(2)使反应充分进行；NaHCO3的溶解度最小；NaCl 、NH4Cl 、NH4HCO3温 溶解 度 度 盐(3)－M 1000W ×100%8．(10分)在化工生产中，硝酸的制备通常采用催化氧化法，原料主要是氨气和氧气． 问题1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体需经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸(如果不考虑生产过程中的其他损失)．(1)从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为________．(2)如果按理论上的原料将原料放在一个具有反应条件下的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为________．(3)循环操作的次数与二氧化氮再生成硝酸时的转化率具有一定的数学关系．计算一定量的二氧化氮气体大约要经过________次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%.问题2：将上述方法制得的硝酸，可以稀释或浓缩得各种不同浓度的硝酸．大量实验证明，同一金属与不同浓度的硝酸反应可生成不同的还原产物．某研究小组实验研究了镁与不同浓度硝酸反应，测得气体产物主要有H2、N2、NO 、NO2，溶液中的产物主要有Mg(NO3)2、NH4NO3、H2O.(4)现有0.96 gMg 与足量浓度为4 mol/L 的HNO3完全反应，收集到224 mL(S.T.P)气体，各气体产物成分和所用硝酸浓度曲线如图所示．通过计算确定还原产物的组成及其物质的量之比是多少？解析：(1)根据方程式 a.4NH3＋5O2=====催化剂4NO ＋6H2O ，b.2NO ＋O2===2NO2，c.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ，将a ＋b×3＋c×2得方程式 d.NH3＋2O2===HNO3＋H2O ，故n(NH3)∶n(O2)＝1∶2.(2)根据(1)中总反应式d 知n(HNO3)∶n(H2O)＝1∶1，故ω(HNO3)＝63/(63＋18)＝0.778.(3)中要求考生能根据(1)中的循环反应的物质的量关系，运用等比数列求出循环次数．第一次NO2的转化率为1×23，第二次循环剩下的NO2的转化率为1×13×23，第三次循环剩下的NO2的转化率为1×13×13×23，……，故n 次循环后NO2的转化率a ＝[1×23(1－(13)n)]/(1－13)＝96%，解得n≈3.(4)根据图像知4 mol/L HNO3足量时，其还原产物有NO2、NO 、N2、NH ＋4、H2，并根据题给数据知n(NO)∶n(N2)∶n(H2)∶n(NO2)＝50%∶30%∶10%∶10%＝5∶3∶1∶1，n(气体)＝0.224 L/22.4 L/mol ＝0.01 mol ，算出各气体的物质的量，再算出反应物Mg 的物质的量，然后根据电子守恒算出NH ＋4的物质的量，即可得到各还原产物的物质的量之比．答案：(1)1∶2 (2)77.8% (3)3(4)n(NO)∶n(N2)∶n(H2)∶n(NO2)∶n(NH ＋4)＝5∶3∶1∶1∶49．(10分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：依据图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为______________________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(选填不变、升高或下降)．[(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______________________________________、______________________________________.(3)如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO2－4，该钡试剂可以是________(试填a 、b 、c ，多选扣分)a ．Ba(OH)2b ．Ba(NO3)2c ．BaCl2(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入试剂的合理顺序为________(选填a 、b 、c ，多选扣分)a ．先加NaOH ，后加Na2CO3，再加钡试剂b ．先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na2CO3c ．先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl.(6)在用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH 反应，采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H2，相应的化学方程式为________________________________．解析：本题主要综合考查氯碱工业的有关知识，解题时要综合运用所学各种知识，合理解答．(1)负极的电极反应为：2H ＋＋2e －===H2↑，余下的水电离出的OH －，使负极区c(OH －)增大，碱性增强，pH 增大．(2)沉淀Ca2＋用碳酸盐，沉淀Mg2＋用碱．(3)若用Ba(NO3)2除去SO2－4，会引入新的杂质NO －3.(4)应最后加Na2CO3，过量的Na2CO3可用盐酸除去．(6)2NaCl ＋2H2O=====电解2NaOH ＋Cl2↑＋H2↑，2NaOH ＋Cl2===NaCl ＋NaClO ＋H2O ，将两个方程式合并即可得出正确的反应方程式．答案：(1)2Cl －－2e===Cl2；升高(2)Ca2＋＋CO2－3===；Mg2＋＋2OH －===(3)a 、c[来源:](4)b 或c(5)加热蒸发；结晶(6)2NaCl ＋2H2O=====通电2NaOH ＋Cl2↑＋H2↑Cl2＋2NaOH===NaCl ＋H2O ＋NaClO10．(10分)酸雨是大气污染危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行实验．(1)测得该雨水样品的pH为4.73；(2)向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；(3)每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：测定时间/h 0 1 2 3 4雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55根据以上信息，回答下列问题：(1)正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________．(2)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是___________________________．(3)兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0 mLBa(OH)2溶液．请你计算：①该V L雨水中溶解SO2的体积(标准状况)为________．②生成沉淀物的质量(m)是________．解析：(1)空气中含有CO2，CO2溶于雨水生成碳酸而使雨水偏酸性．(2)SO4溶于雨水生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，从表中可以看出，随着时间的增长，雨水样品的pH逐渐减小，说明酸性逐渐增强，最有可能是亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸这种强酸，当亚硫酸全部被氧化成硫酸时，雨水样品的pH不再发生变化．(3)①由方程式Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2＋H2SO3===BaSO3↓＋2H2O，可以得Ba(OH)2～H2SO4～BaSO4，Ba(OH)2～H2SO3～BaSO3，由硫元素守恒可得：n(SO2)＝n(H2SO3)＝n(H2SO4)＝n[Ba(OH)2]＝1.00 mol/L×0.0200 L＝0.0200 mol，所以V(SO2)＝0.0200 mol×22.4 L/mol＝0.448 L；②假设生成的沉淀的质量为m，若生成沉淀全部是BaSO3，则其质量为0.0200 mol×217 g/mol＝4.34 g；若生成沉淀全部是BaSO4，则其质量为0.0200 mol×233 g/mol＝4.66 g；所以4.34 g＜m≤4.66 g.答案：(1)大气中的CO2溶于雨水(2)亚硫酸与空气中的氧气作用转化为硫酸，弱酸转化为强酸，使雨水酸性增强(3)①0.448 L或448 mL②4.34 g＜m≤4.66 g。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题(word版含答案)
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：(1)B极是电源的_______极。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。
(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。
2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。
回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。
(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。
(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。
高考化学反应原理综合题经典题型1
1．（2022·山东·新泰市第一中学高三阶段练习）为测定某溶液中2+Ca 的含量，某同学设计了如下实验：量取100mL 该溶液于烧杯中，加入足量的()4242NH C O 溶液使2+Ca 转化为24CaC O 沉淀(假设其他离子均不生成沉淀)，过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用-10.1000mol L ⋅的4KMnO 标准溶液滴定。
(1)配平4KMnO 氧化224H C O 的化学方程式：__________。
42242424422____KMnO +____H C O +____H SO ____K SO +____MnSO +____CO +____H O =↑。
(2)如图所示的仪器中，配制-10.1000mol L ⋅的4KMnO 标准溶液时肯定不需要的是___________(填标号)。
(3)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________-10.1000mol L ⋅(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若4KMnO 标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________-10.1000mol L ⋅。
(4)若滴定过程中消耗4KMnO 标准溶液20.00mL ，则原溶液中2+Ca 的质量浓度为___________-1g L ⋅。
(5)下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A 、B 、C 分别代表三种固体，写出固体A 到B 的化学方程式：___________。
2．（2022·天津市第二南开中学高三阶段练习）化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应： 22C(s)H O(g)=)++CO(g)H (g H=131kJ/mol Δ+ 22C s +O g =CO g ()()() H=-394kJ/mol Δ 22CO(g)1/2O (g)=CO +(g) ΔH=-283kJ/mol则222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++ ΔH= _______(2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 _______a.容器中的压强不变b.1mol H H -键断裂的同时断裂2mol H O -键c.2)v CO =v ()(H O 正逆d.2c(CO)=c(H )此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO 和2H O 反应达平衡时，CO 的转化率为_______ (3)将不同量的CO(g)和2H O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++，得到如表三组数据：℃实验1中以2v(CO )表示的反应速率为_______mol/(L min)⋅； ℃该反应的逆反应为_______(填“吸”或“放”)热反应；℃若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t 3min <，则a 、b 应满足的关系是_______ (用含a 、b 的数学式表示).(4)目前工业上有一种方法是用2CO 来生产甲醇。
高三化学总复习练习题含答案(十)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79一、选择题：1．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D ．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O【答案】C【解析】A ．聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A 错误；B ．氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B 错误；C ．镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C 正确；D ．丝、毛中主要含蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，燃烧不止生成CO 2和H 2O ，故D 错误；答案：C 。
2． N A 为阿伏伽德罗常数的值。
关于常温下pH ＝2的H 2SO 4溶液，溶液中不存在H 2SO 4分子，但存在HSO 4一离子，下列说法错误的是A ．每升溶液中的H ＋数目为0.01N AB ．Na 2SO 4溶液中：c(Na +)=2c(SO 42-)＞c(H +)=2c(OH -)C ．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中()()2-4-4c SO c HSO 减小D ．NaHSO 4不是弱电解质【答案】B【解析】常温下pH 2＝ 的24H SO 溶液，溶液中不存在24H SO 分子，但存在4HSO -离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。
A ． 由pH 2＝可得c(H )0.01mol /L +=，每升溶液中的H ＋ 数目为A 0.01N ，故A 正确；B ． 2244Na SO 2Na SO +-+＝ ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na +)＞2c(SO 42-)，根据电荷守恒式可知，c(OH -) ＞c(H +)，所以应该为c(Na +)＞2c(SO 42-)＞c(OH -) ＞c(H +)，故B 错误；C．据已知可知2444c(H)c(SO)Ka(HSO)c(HSO)+---=，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H)+会增大，所以244c(SO)c(HSO)--减小，故C正确；D．NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；故答案为：B。
高三的化学练习题
高三的化学练习题化学是高中课程中的一门重要科学学科，尤其对于高三学生来说，巩固和提高化学知识的能力非常关键。
以下是一些高三化学练习题，旨在帮助学生提升理解和解决问题的能力。
1. 选择题1.1 下列元素中，属于卤素元素的是：A. 钠B. 铜C. 氯D. 铁1.2 下列化学反应中，发生氧化反应的是：A. Na + Cl2 -> NaClB. CaCO3 -> CaO + CO2C. 2H2 + O2 -> 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O1.3 数据列表示了一种化学反应的速率与浓度变化的关系，根据数据判断，该反应的速率与浓度的关系是：浓度 (mol/L) 速率 (mol/L/s)0.1 0.20.2 0.40.3 0.60.4 0.8A. 速率与浓度成正比关系B. 速率与浓度成反比关系C. 速率与浓度无关D. 速率与浓度关系不能确定2. 解答题2.1 请解释离子键和共价键的概念，并举例说明。
离子键是指由正负离子吸引形成的键。
在这种键形成时，金属元素通常会失去电子而形成阳离子，非金属元素通常会获得电子而形成阴离子。
例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠。
共价键是指由共享电子形成的键。
在这种键形成时，两个非金属元素会共用一对或多对电子，使得它们的外层电子填满，同时达到稳定的状态。
例如，氧气分子中的两个氧原子通过共享两对电子形成了氧气分子的双键。
2.2 化学方程式CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O描述了甲烷的燃烧过程。
请回答以下问题：(1) 该化学反应中氧气的化学性质发生了什么变化？(2) 该化学反应中，甲烷的化学性质发生了什么变化？(1) 在该化学反应中，氧气的化学性质发生了氧化反应，即氧气接受了电子或失去了氢原子。
(2) 在该化学反应中，甲烷的化学性质发生了氧化还原反应，即甲烷中的氢原子被氧气氧化，同时甲烷中的碳原子被氧化成二氧化碳。
高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案
高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是( ) A.“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 B.“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石C.《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸馏 2.物质的性质决定应用。
下列对应关系错误的是( ) A.二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化 B.活性炭有吸附性，可用于室内空气净化 C.生石灰有吸水性，可用于食品干燥 D.二氧化氯有氧化性，可用于自来水消毒 3.下列关于如图仪器使用的说法错误的是( )A.b 和f 可用于海带的灼烧B.a 和c 可用于溶液的配制C.d 和e 可用于物质的分离D.a e ～均属于硅酸盐材料4.下列有关方程式错误的是( )A.4SnCl 加入水中生成沉淀：()4222SnCl x 2H OSnO xH O 4HCl ++⋅↓+B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：22322S O 2HS SO H O -++↓+↑+C.向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：2322CO 2HCO H O -++↑+D.将2NO 通入水中：2233NO H O 2HNO NO ++↑5.中山大学廖培钦教授利用HAB 和2Cu +、2Sn +合成了具有异金属不对称Sn…Cu 双位点的稳定金属有机框架（CuSn HAB -），实现高选择性电催化还原2CO 生成乙醇。
CuSn HAB -的结构如图所示。
下列有关该图的叙述错误的是( )A.只有N 原子提供孤电子对与金属形成配位键B.N 原子都是3sp 杂化，C 原子都是2sp 杂化C.CuSn HAB -中N 元素的第一电离能最大D.CuSn HAB -不能与水分子形成氢键6.聚酯A 可用于制造涂料。
高三化学电离水解沉淀溶解平衡综合练习
高三电离水解平衡练习题1.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )A ．1 mol·l -1甲酸溶液的pH 值约为2B ．甲酸能与水以任何比例互溶C ．10 mL1mol·l -1甲酸恰好与10 mL1 mol·l -1 NaOH 溶液完全反应D ．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2.将0.l mol·l -1 CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起 ( ) 溶液的pH 增加 B ．CH 3COOH 电离程度变大溶液的导电能力减弱 D ．溶液中c(OH －)减小3.已知一种c(H +)=1×10-3 mol·l -1的酸和一种c(OH -)=1×10-3 mol·l -1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是（）A ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D ．生成了一种强酸弱碱盐4.用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（）A ．V 1>V 2B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤ V 25.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L －1时，甲酸中的c （H +）约为乙酸中c （H +）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol·L －1的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。
由此可知（）A ．a 的浓度必小于乙酸的浓度B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度6.下列说法正确的是（）A ．pH=2和pH=1的硝酸中c （H +）之比为1：10B ．Na 2CO 3溶液c （Na +）与c （CO -23）之比为2：1C ．0.2 mol·L －1与0.1 mol·L －1醋酸中c （H +）之比为2：1D ．NO 2溶于水时，被氧化的n （NO 2）与被还原的n （NO 2）之比为3：17.pH 和体积都相同的CH COOH H SO 324和溶液，分别跟足量的NaHCO 3反应，在相同状况下放出CO 2的体积分别为V V 12、，则V V 12与的关系是（）A. V V 12<B. V V 12=C. V V 12>D. 无法确定8.为了配制NH 4+的浓度与Cl -的浓度比为1:1的溶液，可在NH Cl 4溶液中加入（）（1）适量的HCl （2）适量的NaCl （3）适量的氨水（4）适量的NaOHA. （1）（2）B. （3）C. （3）（4）D. （4）9.25℃时，向1 mlpH=a 的盐酸中滴加10mlpH=b 的NaOH 溶液，当溶液中的n(Cl -)=n(Na +)时，则a+b 的值为（）A. 13B. 14 C 15 D 不能确定10.某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY -的电离程度小于HY -的水解程度。
高三理综(化学分)4月第一次综合练习试题(含解析)
付兑市石事阳光实验学校市高级第一次综合练习理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（）【答案】 B【】本题考查化学与生活。
【解析】常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。
聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。
7．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【答案】A【】本题考查物质的常见用途。
【解析】葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反生成难溶物HgS，为复分解反；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反生成CO2和H2O，为复分解反。
【举一反三】下列物质的用途中,利用物质氧化性的是（）A.氧化铝做耐火材料B. K Na 合金做原子反堆导热剂C.焦炭用于炼铁工业D.次氯酸消毒餐具答案：D解析：A,B是基于他们的物理性质，氧化铝做耐火材料是因为其熔点高达几千度,K Na 合金做原子反堆导热剂是因为其传导（导热）性能好；C是利用了焦炭的还原性；只有D,是利用了次氯酸的氧化性来消毒.其实常见的次氯酸的氧化性还可以体现在漂白上。
8．下列解释事实的方程式不正确的是（）A ．铝热法炼铁：B．工业进行“氮的固”：C ．铅蓄电池充电时阴极反：D ．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：【答案】D【】本题考查重要反的方程式书写。
【解析】铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反生成Pb单质；铜与稀硝酸反生成NO。
高三化学综合练习(1)基本概念
高三化学综合练习（一）化学基本概念本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H －1；C －12；N —14；O －16；Na —23；Ca －40； Ba －137。
第Ⅰ卷(共66分)一．选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（ ）。
A 本饮料纯属天然，绝对不含化学物质B 新粉刷过石灰浆的房间释放出2CO ，严禁入内C ．水是取之不尽用之不竭的D ．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服 2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类A ．①④ B．①③⑤ C ．①③④ D．①②③④ 3．下列变化一定属于化学变化的是（ ）。
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 A ．①②③④ B．③④⑤⑦ C ．①③⑤⑦ D．①③④⑦ 4．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）。
A ．胆矾 玻璃B ．汽油 液氯C ．石油 盐酸D ．干冰 铝热剂 5．下列说法中，正确的是（ ）。
A ．C 126和C 146原子的中子数相等 B ．纯水在20℃比在90℃时的pH 值小C ．钢中碳的质量分数比生铁中的要大D ．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 二．选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列说法中正确的是（0N 表示阿伏加德罗常数）（ ）。
A ．28 g 氮气含有的原子数目为0NB ．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.10NC ．1 mol 甲烷的质量与0N 个甲烷分子的质量之和相等D ．22.4 L 甲烷与乙炔的混合物所含分子数为0N7．某温度时，化合物甲的饱和溶液m g 中含溶质a g ，化合物乙的饱和溶液m g 中含溶质bg ．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ ）。
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高三化学综合练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一、单项选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共24分。
）7．下列说法正确的是A．工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D．可通过加水吸收后再用半透膜渗折的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是9．下列离子能在水溶液中大量共存的一组是A．Fe3+、HCO3－、Cl－、SCN－B．Ba2+、NO3－、SO32－、H+C．Mg2+、NH4+、Br－、OH－D．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3mol e－转A．已知N移时，上述热化学反应方程式的焓变为：△H＝－46.2kJ/mol。
B．标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为N AC．1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO－为0.1N AD．1 mol Fe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2N A11．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数12．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的A ．W 的原子序数可能是Y 的两倍B ．单质的活泼性可能是：Y > ZC ．气态氢化物的稳定性：X < YD ．Y 、W 的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
） 22．右图是模拟电化学反应的装置图。
下列有关叙述中，错误的是A ．X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，溶液中的阳离子移向碳棒B ．X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法C ．X 为铜棒，Y 为CuSO 4溶液，开关K 置于M 处，铜棒质量将增加，外电路中的电子流向铜棒D ．X 为铜棒，Y 为CuSO 4溶液，开关K 置于N 处，铁棒质量将增加，溶液中Cu 2+浓度不会改变23．常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是A ．pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c(Na +) < c(CH 3COO －) B ．将pH ＝3的醋酸稀释为pH ＝4的过程中，c(CH 3COOH)／c(H +)比值不变C ．浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后：c(CH 3COO －)+ c(CH 3COOH)＝2c(Na +) D ．a mL pH ＝3的醋酸溶液与b mL pH ＝11 的NaOH 溶液恰好完全中和时，a ＝b三、非选择题（共4小题，共64分）30．（16分）碳酸二甲酯(DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。
已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：(1)化合物III 的分子式为____________，反应①和反应②中R 的结构简式为____________。
(2)DMC 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式____________。
(3)碳酸二甲酯与乙酸苯酚酯（ ）在催化剂作用下也能生成化合物II ，同时得到一种副产品G ，下列有关G 的说法正确的是____________；A ．G 的名称是甲酸乙酯B ．丙酸和G 互为同分异构体C ．一定条件下，G 能发生水解反应D ．G 能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀(4)以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物V的反应类似于反应②，则V的结构简式为____________，1mol西维因最多可与mol H2发生加成反应。
31．（16分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
②ClO2气体，在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式________________。
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为__________。
A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．H2C2O4溶液(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为____________。
(4)ClO2被S2－还原为ClO2－、Cl－转化率与pH关系如图。
写出pH 2时ClO2与S2－反应的离子方程式：__________。
(5)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2－和CN－等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN－amg/L，现用ClO2将CN－氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为____________处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。
32．（16分）废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
(1)回收二氯化锰。
将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式：____________________。
(2)萃取法回收锰离子。
实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是____________。
(3)制备锰锌铁氧体。
锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。
一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：①除汞时，铁粉的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如上图。
②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律________________。
③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是______________。
(4)锰回收新方法。
向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。
其主要反应为：2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2O4+3H2SO4＝3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O,①每1mol MnO2参加反应时，共有________mol电子发生转移。
②新方法的优点是____________（答1点即可）。
33．（16分）为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：【查阅资料】2KNO3△2KNO2↑+O2↑ Fe(NO3)2Fe x O y+NO2↑+O2↑实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。
该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
(1)【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；猜想二：Fe元素____________；猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
(2)【实验现象】实验①____________；实验②____________。
(3)【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是____________。
实验二：(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。
小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容。
限选试剂和用品：浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、带溶液、蒸馏水。
火星的木条、0.1 mol/L酸性KMnO实验三：(5)KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：①取混合物样品10g，充分加热分解；②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。
则混合物中铁元素的含量为________。
参考答案30．（16分）(1) C10H8O (2分), CH3OH (3分)(2) CH3OOCOOCH3 + 2NaOH Na2CO3 + 2CH3OH (3分)（“→”写成“”“＝”或“△”未写扣1分；结构简式写错整个不得分；未配平扣1分）(3) BC（3分只答B或C得1分；全对得3分，凡其它有错答案不得分）(4) （3分），5（2分）（写成也得分，1写成不得分；书写正确但不规范，如苯环的书写、化学键未正对相应原子等得1分；少原子得0分）31．（16分）(1)Cl－－6e－+3H2O＝ClO3－+6H+(2)B (3)温度过高H2O2将分解(4)2ClO2+5S2－+8H+＝2Cl－+5S↓+4H2O (5)2ClO2+2CN－＝2Cl－+2CO2+N2100a/26 32．（16分）(1)2MnO(OH)+6HCl△2MnCl2+ Cl2↑+4H2O (2)分液漏斗(3)①还原剂；②随pH的升高汞的吸收率先降低后增加；③生成的Mn2+有催化作用（或KMnO4在酸性条件下氧化性强）(4)①4；②工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等33．（16分）(1)只显+3价（1分）(2)①溶液出现血红色（2分）②溶液紫红色不褪去（2分）(3) 4Fe(NO3)2△2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（2分，化学式错不给分，系数错扣1分，不写条件扣1分）(4)(5) 22.4% （2分）。