高中化学原电池含答案测试题.

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高中化学《原电池》习题含解析

1．以下表达不正确的选项是 ()A．依据一次能源和二次能源的区分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最宽泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃猜中的化学能直接转变成电能的过程D．在火力发电过程中，化学能转变成热能的过程其实是氧化复原反响发生的过程，陪伴着能量的变化C[ 氢气不可以从自然界中直接获得，是二次能源，电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A 、B 两项正确；以煤为原料，火力发电的能量转变过程：焚烧蒸汽发电机化学能――→热能――→机械能――→电能， C项错误， D 项正确。

]2. 以下装置能形成原电池的是()A. ①②③⑦B. ①②⑤⑥C.①②③④D.①②③⑥⑦【分析】选 A。

依据构成原电池的“两极一液一线一反响”判断, 装置④不可以形成闭合回路 ; 装置⑤不拥有两个活动性不一样的电极, 只好发生氧化复原反响 ; 装置⑥ 中酒精不是电解质溶液。

3．以下说法正确的选项是 ()A．HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 是放热反响，能够设计成原电池B．将铜片和锌片用导线连结插入酒精中，电流表指针发生偏转C．在铜－锌－稀硫酸原电池中，电子由锌经过导线流向铜，再由铜经过电解质溶液抵达锌D．原电池中阳离子向正极挪动答案D分析中和反响中无电子转移，不可以设计为原电池。

酒精是非电解质，该装置不可以构成原电池，不可以形成电流。

电子不可以经过溶液，原电池中电解质溶液经过离子的挪动导电。

由电流方向可知原电池中阳离子向正极挪动。

4．以下对于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关表达，错误的选项是() A．锌为负极，锌发生氧化反响B．铜为正极，铜不易失掉电子而遇到保护C．负极发生复原反响，正极发生氧化反响D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极答案C分析在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，铜是正极，因此锌极发生氧化反响；铜电极上是溶液中的阳离子 H＋得电子，发生复原反响；外电路电子的流向应当是由负极流向正极。

高中化学原电池练习题

高中化学原电池练习题原电池，是指由两种不同金属电极和相应电解质组成的电池。

原电池是化学反应生成电流的简单装置，其工作原理基于金属的离子间的电子传递。

在高中化学中，对原电池的理解是十分重要的知识点。

下面将给出几道高中化学原电池练习题，帮助同学们巩固对原电池的理解。

1. 下列反应中，哪一个能够组成原电池？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + CuC. Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂D. Mg + 2Cl → MgCl₂2. 以下哪一个金属能够用于制作原电池中的阴极？A. 铝B. 锌C. 铜D. 锡3. 如果想要构建一个氢气电极，应该选择下列哪一种金属？A. 铜B. 银C. 铝D. 镍4. 在一个铜原电池中，下列哪一种粉末的溶液可以作为电解质？A. 氢氧化铁(III)溶液B. 铝氧化物溶液C. 硫酸铜溶液D. 碳酸镁溶液5. 当镍棒浸泡在硫酸镍的溶液中，同时有一个金片浸泡在硫酸铁的溶液中，连接两者后形成的电池是什么电池？A. 镍电池B. 铁电池C. 镍铁电池D. 锌铜电池6. 在铅板浸泡的硝酸铅溶液中，铁片浸泡在硫酸铁的溶液中，下列哪一种连接方式可以构成最简单的原电池？A. 铅板与铁片直接连接B. 铅板与铁片通过电解液连接C. 铅板通过导线连接铁片D. 铅板与铁片间没有联系7. 如果我们想要增加原电池的电动势，下列哪一种操作是可行的？A. 增加电解质浓度B. 更换阳极和阴极的金属C. 减小电解质浓度D. 加热电池中的电解液8. 下列哪一项不是原电池的特点？A. 金属电极必须有差异B. 电解液是电解质C. 电池产生电流的原理是化学反应D. 电解质中必须含有阴离子9. 原电池中，金属电极上的反应为氧化还是还原？A. 氧化B. 还原10. 在原电池中，正极电极对应于哪一个位置？A. 当电池放电时，正极为阳极B. 当电池放电时，正极为阴极C. 当电池充电时，正极为阳极D. 当电池充电时，正极为阴极通过这些练习题的答题学习，相信同学们对于高中化学中的原电池知识有了更深入的了解。

高中化学原电池知识练习题(附答案)

高中化学原电池知识练习题一、单选题1.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程2.如图所示,a 、b 是石墨电极,通电一段时间后,b 极附近溶液显红色。

下列说法正确的是( )A.X 极是电源负极,Y 极是电源正极B.a 极上的电极反应是2Cl --2e -=Cl 2↑C.电解过程中CuSO 4溶液的pH 逐渐增大D.b 极上产生2.24L(标准状况下)气体时,Pt 极上有6.4g Cu 析出3.海洋电池以铝合金为电池负极,金属(Pt 、Fe )网为正极,科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。

它以海水为电解质溶液,靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。

海水中只含有0.5%的溶解氧。

不放入海洋时,铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。

用时,把电池放入海水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上,避免经常更换电池的麻烦。

即使更换,也只是换一块铝合金板,电池总反应式: 22436Al O H O ++()34Al OH ↓。

下列说法错误的是( )A.负极铝被氧化B.海水温度升高,电池反应速率可能加快C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积D.正极电极反应式为244O H e+-++22H O4.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和2-4进入中间隔室。

下列叙述正确的是( )SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A．通电后中间隔室的2-4B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O − 4e–= O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成5.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

人教高中化学考点规范练17 原电池化学电源(含答案)

考点规范练17原电池化学电源一、选择题1.在如图所示的装置中,a是金属活动性顺序中氢前的金属(K、Ca、Na除外),b为石墨棒,关于此装置的各种叙述不正确的是()。

A.石墨棒上有气体放出,溶液的pH变大B.a是正极,b是负极C.导线中有电子流动,电子从a极经导线流向b极D.a极上发生了氧化反应2.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。

下列说法错误的是()。

A.溶液中OH-向电极a移动B.电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2OD.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶43.如图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。

下列说法正确的是()。

A.a、b极不能使用同种电极材料B.工作时,a极的电势低于b极的电势C.工作一段时间之后,a极区溶液的pH增大D.b极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-2HC O3-+9H+4.一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾和亚铁氰化钾的混合溶液,下列说法不正确的是()。

A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6]3-C.[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化D.电解质溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-的浓度基本保持不变5.如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为x Li+LiV3O8Li1+x V3O8。

工作时,需先引发铁与氯酸钾反应使共晶盐熔化,下列说法不正确的是()。

A.组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C.放电时LiV3O8电极反应为x Li++LiV3O8-x e-Li1+x V3O8D.充电时Cl-移向LiV3O8电极6.科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。

高中化学原电池电离平衡试题(含详细答案)

1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。

下列叙述中正确的是( )①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ；④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2O ；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A ．①③⑤B ．②④⑥C ．④⑤⑥D ．①②③【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。

由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。

2．银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH －；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（）A 、锌为正极，Ag 2O 为负极B 、锌为负极，Ag 2O 为正极C 、原电池工作时，正极区PH 减小D 、原电池工作时，负极区PH 增大【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。

氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。

依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。

3．电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（）A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 2【答案】B【解析】考查电解产物的推断。

高中化学原电池电解池综合练习(含答案)

高中化学原电池电解池综合练习学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。

下列有关判断中正确的是( )A ．用装置①模拟研究时未见a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀B ． ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C ． ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D ． ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质2、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。

下列叙述不正确的是( )A.N 室中硝酸溶液浓度a%<b%B.a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜C.M 、N 室分别产生氢气和氧气D.产品室发生的反应为432NH OHNH H O +-+↑+3、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。

一段时间后，断开电键K ，下列说法正确的是( )A.电流由A 极流出，最后由B 极流入B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu 固体能使溶液恢复原浓度C.甲池通入3CH OH 的电极反应式为2323CH OH 6e 2H OCO 8H --+-++D.甲池中消耗280mL （标准状况下）2O ，此时丙池中理论上析出3.2g 固体4、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂25N O ，装置如图所示，下列说法正确的是( )A.电极b 反应式是22O 4e 2H O 4OH --++B.电解后乙装置d 电极附近的pH 不变C.c 电极反应式为24225N O 2e H ON O 2H -+-++D.甲中每消耗21molSO ，乙装置中有+1molH 通过隔膜5、下列有四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧化物燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池6、某研究机构使用22Li SO Cl -电池作为电源电解制备()222Ni H PO ，其工作原理如图所示。

高中化学原电池试题及答案

高中化学原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 将化学能直接转化为电能B. 将电能转化为化学能C. 将机械能转化为电能D. 将热能转化为电能答案：A2. 以下哪个选项不是原电池的组成部分？A. 电极B. 电解质C. 导线D. 电源答案：D3. 原电池放电时，正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 聚合反应答案：B4. 原电池中，较活泼的金属通常作为哪个电极？A. 正极B. 负极C. 两极D. 不参与电极答案：B5. 原电池中，电子的流动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在两极之间循环D. 不流动答案：B二、填空题6. 原电池的两个电极分别是________和________。

答案：正极；负极7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为正极，正极上发生的是________反应。

答案：还原8. 原电池工作时，溶液中的阳离子向________极移动，阴离子向________极移动。

答案：正；负9. 原电池中，较活泼的金属失去电子，发生________反应，成为阳离子进入溶液。

答案：氧化10. 原电池的总反应可以表示为________极上的反应加上________极上的反应。

答案：正；负三、简答题11. 描述锌铜硫酸原电池的工作原理。

答案：锌铜硫酸原电池中，锌作为负极，铜作为正极。

锌在负极上失去电子，发生氧化反应，生成锌离子进入溶液。

铜在正极上接受电子，发生还原反应，从溶液中得到锌离子。

电子从锌极通过导线流向铜极，形成闭合电路，产生电流。

四、计算题12. 假设一个锌铜硫酸原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为64g，硫酸的浓度为1M。

如果电池放电1小时，计算锌电极减少的质量。

答案：首先，我们需要知道锌的摩尔质量是65.38g/mol。

锌在电池中的氧化反应为：Zn → Zn^2+ + 2e^-。

根据法拉第定律，1 mol电子转移对应1法拉第的电量。

高中化学必修课---原电池知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学必修课---原电池知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、进一步了解原电池的工作原理；2、能够写出原电池的电极反应式和原电池的总反应方程式。

【要点梳理】要点一、原电池1、概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池。

【高清课堂：原电池#原电池的组成条件】2、原电池的构成条件①两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)，分别发生氧化和还原反应。

负极：活泼性强，失去电子发生氧化反应。

正极：活泼性弱，溶液中阳离子得到电子发生还原反应。

②电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动形成内电路。

③导线将两电极连接，形成闭合回路。

④有能自发进行的氧化还原反应。

要点诠释：a．原电池中，电极材料可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。

如图：b．形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。

如图：要点二、原电池工作原理的实验探究【高清课堂：原电池#原电池的工作原理】1、实验设计①按照图示装置进行实验。

请观察两个金属片插入溶液后电流表指针位置的变化、金属电极表面的变化以及溶液温度的变化，分析是否有电流产生。

②按照下图组装实验装置，注意最后将盐桥插入两种电解质溶液中。

请观察反应过程中电流表指针位置的变化，判断是否有电流产生，并观察电极表面以及溶液温度的变化情况。

要点诠释：盐桥的作用及优点a．组成：将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙)，即可得到盐桥。

将冷却后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。

b．作用：使两个半电池中的溶液连成一个通路。

c．优点：使原电池中的氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间实现了电子的定向移动，使原电池能持续、稳定地产生电流。

2、实验记录①对于图甲装置Zn片：Zn－2e－＝Zn2+Cu片：Cu2++2e－＝Cu同时在Zn片上，Zn可直接与CuSO4溶液反应，生成Cu与ZnSO4，因此该装置中既有化学能转化为电能，同时也有化学能转化为热能。

高中的关于化学原电池习题

原电池 2参照答案与试题分析一．选择题（共 13 小题）1．（ 1993?全国）如图中 x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加， b 极板处有无色无臭气体放出，切合这一状况的是（）a 极板b 极板 X 电极电解质溶液 A 锌石墨负极 CuSO 4 B 石墨石墨负极 NaOH C银铁正极 AgNO 3 D铜石墨负极CuCl 2A ．AB ．BC ．CD ．D【解答】解：通电后发现 a 极板质量增添，所以金属阳离子在 a 极上得电子， a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性次序表中处于氢元素后边；b 极是阳极，b 极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极资料一定是不开朗的非金属，电解质溶液中的阴离子一定是氢氧根离子或含氧酸根离子．A 、该选项切合条件，故 A 正确．B 、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B 错误．C 、铁是开朗金属，作阳极失电子，所以在B 极上得不到氧气，故C 错误．D 、电解质溶液中氯离子失电子，在 B 极上获得有刺激性气味的气体，与题意不符，故 D 错误．应选 A ．2．（ 2000?上海）在外界供应同样电量的条件下， 2+或 Ag +分别按 Cu 2++2e ﹣→ ，Cu Cu++e ﹣→ Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为，则析出银的质量为（）AgA．B．C．D．【解答】解：由 Cu2++2e﹣→ Cu，Ag++e﹣→ Ag知，当得电子数相等时，析出铜和银的关系式为： Cu﹣﹣ Ag．设析出银的质量为 x．Cu﹣﹣ 2Ag64g（108×2）gx所以 x=应选 B．3（．2011?福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的贮备电源．该电池以金属锂和钢板为电极资料，以 LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的以下说法不正确的选项是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成﹣C．放电时 OH 向正极挪动D．总反响为： 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑【解答】解： A、金属锂和水之间反响生成氢氧化锂和氢气，该反响中，水是氧化剂，在电池中还能够担当溶剂，故 A 正确；B、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故 B 正确；﹣C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH向负极挪动，故C错误；D、锂水电池中，自觉的氧化复原反响是金属锂和水之间反响生成氢氧化锂和氢气，即总反响为： 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故 D 正确．应选 C．4．（2009?广东）以下说法正确的选项是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋办理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响相关D．全部焚烧反响都是放热反响，所以不需汲取能量就能够进行【解答】解： A、废旧电池应集中回收但不可以填埋办理，因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，就会引起疾病，故 A 错误；B、充电电池放电时，化学能转变为电能，故 B 错误；C、温度降低，化学反响速率减小，则放在冰箱中的食品保质期较长，故 C 正确；D、有的焚烧反响是需要汲取必定热量才能够反响的，比方碳的焚烧，故D错误．应选 C．．（上海）如图装置中发生反响的离子方程式为：+ 2+Zn+2H ═Zn +H2↑，下5 2012?列说法错误的选项是（）A．a、b 不行能是同种资料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸【解答】解： A．假如该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，切合离子反响方程式，所以两个电极能够同样，故 A 错误；B．该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，切合离子反响方程式，故 B 正确；C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反响切合离子方程式，故 C 正确；D、该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，切合离子方程式，故 D 正确．应选 A．6．（2012?福建）将以下图实验装置的K 闭合，以下判断正确的选项是（）A．Cu 电极上发生复原反响B．电子沿 Zn→ a→ b→ Cu路径流动C．片晌后甲池中c（SO42﹣）增大D．片晌后可察看到滤纸 b 点变红色【解答】解： A，Zn 作原电池的负极， Cu 作原电池的正极， Cu 电极是发生复原反响；故 A 正确；B、电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故 B 错误；C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故 C 错误；D、选项中是滤纸 a 点是阴极，氢离子放电，水电离均衡损坏邻近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红； b 做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，邻近氢离子浓度增大，故D 错误；应选 A．7．（2013?海南）以下图的电解池I 和 II 中， a、b、c 和 d 均为 Pt 电极．电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．切合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C4Al2（SO4）3 FeSOD CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D【解答】解：电极 b、d 均为阴极，在它们上边均没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b＜ d，则所电解的盐溶液中金属元素应当在金属活动次序表中（H）此后，转移同样电子时， b 析出金属质量小于d．阳离子得电子能力以下图：，前面的 H+表示酸溶液中的H+，后边的 H+表示盐溶液中的H+．A．在金属活动性次序表中，Mg 在 H 以前，所以电解镁盐溶液时阴极上不可以得到金属单质，故 A 错误；+2+B．由阳离子得电子能力次序表能够看出，盐溶液中Ag和Pb的得电子能力均大于H+，所以电解硝酸银溶液时阴极 b 电极上生成 Ag、电解硝酸铅溶液阴极 d 上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移 2mol 电子，b 增重 216g，d 增重 207g，所以质量增添 b＞d，故 B 错误；C．在金属活动性次序表中，Fe、Al 都在 H 以前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不可以获得金属单质，故C 错误；D．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol 电子， b 增重 64g，d 增重216g，所以质量增添 b＜d，故 D 正确；应选 D．8．（ 2014?新课标Ⅱ） 20XX 年 3 月我国科学家报导了以下图的水溶液锂离子电池系统，以下表达错误的选项是（）A．a 为电池的正极B．电池充电反响为LiMn2O4═ Li1﹣x Mn 2O4+xLiC．放电时， a 极锂的化合价发生变化+D．放电时，溶液中Li 从 b 向 a 迁徙【解答】解：A、锂离子电池中， b 电极为 Li，放电时， Li 失电子为负极， LiMn2O4 得电子为正极，所以 a 为电池的正极，故 A 正确；B、充电时，Li+在阴极得电子， LiMn2 O4在阳极失电子，电池充电反响为 LiMn2O4=Li1Mn 2O4+xLi，故B正确；﹣xC、放电时， a 为正极，正极上 LiMn2O4中 Mn 元素得电子，所以锂的化合价不变，故 C 错误；、放电时，溶液中阳离子向正极挪动，即溶液中+从 b 向 a 迁徙，故 D 正确；D Li应选 C．9．（2015?上海）研究电化学腐化及防备的装置以下图．以下相关说法错误的是（）A．d 为石墨，铁片腐化加快﹣﹣B．d 为石墨，石墨上电极反响为：O2+2H2O+4e =4OHC．d 为锌块，铁片不易被腐化+﹣D．d 为锌块，铁片上电极反响为：2H +2e →H2↑【解答】解： A 、d 为石墨，开朗金属铁片作负极，发生腐化，所以铁片腐化加快，故 A 正确；B 、海水呈中性，所以发生吸氧腐化，所以石墨作正极，电极反响：O 2+2H 2O+4e﹣═4OH ﹣，故 B 正确；C 、锌比铁片开朗，所以腐化锌，所以铁片不易被腐化，故C 正确；D 、d 为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐化，所以铁片上电极﹣﹣，故 D 错误；反响为： O 2 +2H 2O+4e ═4OH 应选 D ．10．（2016?新课标Ⅲ）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反响为 2Zn+O 2+4OH ﹣+2H 2O ═ 2Zn （OH ）42﹣．以下说法正确的是（）A ．充电时，电解质溶液中 K +朝阳极挪动B ．充电时，电解质溶液中 c （ OH ﹣ ）渐渐减小C ．放电时，负极反响为： Zn+4OH ﹣﹣ 2e ﹣ ═Zn （ OH ） 42﹣D ．放电时，电路中经过 2mol 电子，耗费氧气（标准状况）【解答】解： A ．充电时阳离子向阴极挪动，故 A 错误；B ．充电时，电池反响为 Zn （OH ）42﹣ +2e ﹣═ Zn+4OH ﹣ ，电解质溶液中 c （OH ﹣）渐渐增大，故 B 错误；．放电时，负极反响式为 ﹣ ﹣2﹣，故 C 正确；C Zn+4OHD ．放电时，每耗费标况下 22.4L 氧气，转移电子 4mol ，故 D 错误．应选 C ．11．（ 2016?上海）图 1 是铜锌原电池表示图．图 2 中， x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y 轴表示（）A ．铜棒的质量B ．c （Zn 2+）C ． c （ H +）D ． c （ SO 2﹣）4【解答】解：铜锌原电池中， Zn 是负极，失掉电子发生氧化反响，电极反响为Zn﹣2e﹣ =Zn2+，Cu 是正极，氢离子得电子发生复原反响，电极反响为2H++2e﹣=H2↑，A．Cu 是正极，氢离子得电子发生复原反响，Cu 棒的质量不变，故 A 错误；B．因为 Zn 是负极，不停发生反响 Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以溶液中 c（Zn2+）增大，故 B 错误；++C．因为反响不停耗费 H ，所以溶液的 c（H ）渐渐降低，故 C 正确；D．SO42﹣不参加反响，其浓度不变，故 D 错误；应选： C．12．（2017?新课标Ⅲ）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，此中电极 a 常用掺有石墨烯的S8资料，电池反响为： 16Li+xS8=8Li2S x（2≤x ≤ 8）．以下说法错误的选项是（）A．电池工作时，正极可发生反响：2Li2S6+2Li++2e﹣ =3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极资料减重0.14 gC．石墨烯的作用主假如提升电极 a 的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多【解答】解：A．据剖析可知正极可发生反响：2Li2S6 +2Li++2e﹣ =3Li2S4，故 A 正确；﹣+B．负极反响为： Li﹣ e =Li ，当外电路流过 0.02mol 电子时，耗费的锂为，负极减重的质量为×，故 B 正确；C．硫作为不导电的物质，导电性特别差，而石墨烯的特征是室温下导电最好的资料，则石墨烯的作用主假如提升电极 a 的导电性，故 C 正确；D．充电时 a 为阳极，与放电时的电极反响相反，则充电时间越长，电池中的 Li2S2 量就会越少，故 D 错误；应选 D．13．（ 2017?浙江）银锌电池是一种常有化学电源，其原理反响：Zn+Ag2 O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作表示图如图．以下说法不正确的选项是（）A．Zn 电极是负极B．Ag2O 电极上发生复原反响C．Zn 电极的电极反响式： Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．放电前后电解质溶液的pH 保持不变【解答】解： A、开朗金属 Zn 为负极，故 A 正确；B、正极反响为 Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，发生复原反响，故 B 正确；C、负极反响为 Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（ OH）2，故 C 正确；D、氢氧根离子物质的量固然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大， pH 增大，故D 错误；应选 D．二．填空题（共 6 小题）14．（ 2014 春?船营区校级期末）（1）以下图，构成一种原电池．试回答以下问题（灯泡功率适合）：①电解质溶液为稀 H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时 Al 电极上发生反响的电极反响式为： 2H++2e﹣ =H2↑；②电解质溶液为 NaOH 溶液时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b 题）．．若灯泡亮，则Mg 电极上发生的电极反响式为： 2﹣﹣+3H2↑；a 6H O+6e =6OHAl 电极上发生反响的电极反响式为：﹣﹣+4H2O ；2Al﹣ 6e﹣+8OH =2AlO2b．若灯泡不亮，其原由为：此空不填．（ 2 ）原电池原理的应用之一是可以设计原电池．请利用反应“ Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设制一个原电池（正极资料用碳棒）则该电池的负极资料是 Cu ，若导线上转移电子，则溶解铜的质量是 48g ．此外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反响制备氢气时，可向溶液中滴加少许硫酸铜溶液．其作用是：形成了 Zn﹣ Cu 原电池，加快了化学反响的速率．（3）氢氧燃料电池（电解质为 KOH溶液，惰性资料作电极）负极反响的电极反响式为： H2+2OH﹣﹣2e﹣ =2H2O ．【解答】解：（ 1）①该装置为原电池， Mg 易失电子作负极、 Al 作正极，正极上氢离子得电子发生复原反响，电极反响式为 2H++2e﹣ =H2↑，故答案为： 2H++2e﹣=H2↑；②该装置中，铝能和氢氧化钠溶液发生氧化复原反响，该装置切合原电池构成条件，所以 Mg、Al 和 NaOH溶液构成原电池，则灯泡亮；Al 易失电子作负极，负极上电极反响式为﹣﹣﹣+4H2O，Mg 作2Al﹣6e +8OH =2AlO2﹣正极，正极上水得电子生成氢气，正极上的电极反响为 6H2O+6e﹣ =6OH +3H2↑；故答案为：亮； 6H2O+6e﹣ =6OH﹣+3H2↑；2Al﹣6e﹣+8OH﹣ =2AlO2﹣+4H2O；（ 2）依据电池反响式知， Cu 元素化合价由 0 价变为 +2 价、 Fe 元素化合价由 +3 价变为 +2 价，所以 Cu 作负极、石墨作正极，电解质为可溶性的铁盐，负极上 Cu 失电子发生氧化反响，电极反响式为 Cu﹣2e﹣ =Cu2+，正极上铁离子得电子发生复原反响，电极反响式为 Fe3++e﹣ =Fe2+；依据 Cu﹣2e﹣ =Cu2+知，导线上转移电子，则溶解 m（Cu）==48g，Zn 和铜离子发生置换反响生成Cu，Zn、Cu 和硫酸构成原电池， Zn 易失电子作负极、 Cu 作正极，进而加快Zn 的腐化，故答案为： Cu； 48g；形成了 Zn﹣ Cu原电池，加快了化学反响的速率；（ 3）碱性条件下，负极上氢气失电子生成水，负极的电极方程式为H2+2OH﹣﹣﹣2e =2H2O，故答案为：﹣﹣H2+2OH﹣2e=2H2O．15．（ 2014 秋?邓州市校级月考）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反响式+2﹣ 4+2H 2为： Pb+PbO 2+4H +2SO 42PbSO O请回答以下问题（不考虑氢、氧的氧化复原）：（ 1）放电时：正极的电极反响式是 PbO 2+2e ﹣+4H ++SO 42﹣=PbSO 4+2H 2O ；电解液中 H 2 SO 4 的浓度将变小；当外电路经过 1mol 电子时，理论上负极板的质量增添 48 g ．（ 2）在完整放电耗尽 PbO 2 和 Pb 时，若按图连结，电解一段时间后，则在 A 电极上生成 Pb ，电极反响： PbSO+2e﹣2﹣，B 电极上生成 PbO ，4=Pb+SO 4 2电极反响 PbSO+2H ﹣ ﹣+4H ++SO 2﹣ ，此时铅蓄电池的正负极的极性42O 2e =PbO 2 4 将对调．【解答】解：（ 1）电池总反响式为： Pb+PbO +4H ++2SO2﹣+2H ，写242PbSO 42O出电极反响为：负极电解反响： Pb ﹣2e ﹣+SO 42 ﹣=PbSO 4 ，正极电极反响： PbO 2+2e ﹣ +4H ++2SO 2﹣ +2H ，放电时：正极的电极反响式是 PbO 2+2e ﹣+4H ++2SO 24=PbSO 4 2O 4﹣=PbSO 4+2H 2O ；电解液中 H 2SO 4 的浓度将减少；当外电路经过1mol 电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol × 303g/mol ﹣ 0.5mol ×207g/mol=48g ，故答案为： PbO 2+2e ﹣+4H ++2SO 4 2﹣ =PbSO 4+2H 2O ；小； 48；（ 2）在完整放电耗尽 PbO 2 和 Pb 时，电极上析出的是 PbSO 4，若按题右图连结B为阳极应是失掉电子发生氧化反响， A 为阴极是获得电子发生复原反响，本质是电解反响， B 电极上发生反响为： PbSO +2H ﹣ ﹣+4H ++2SO 2﹣，A 电极发 4 2O 2e =PbO 2 4生反响为： PbSO 4=Pb ﹣2e ﹣+SO 42﹣，所以 A 电极上生成 Pb ；此时铅蓄电池的正负极的极性将对调；故答案为： Pb ； PbSO 4+2e﹣42﹣； PbO 2； PbSO 4+2H 2 O ﹣ ﹣ 2+4H ++SO 4 2=Pb+SO 2e =PbO﹣；对调．16．（2011?潍坊一模）甲烷作为一种新能源在化学领域应用宽泛，请回答以下问题：（ 1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反响室中产生水煤气（CO 和 H2）复原氧化铁，相关反响为：﹣ 1CH4（ g）+CO2（g）═ 2CO（g）+2H2（g）△ H=260kJ?mol已知： 2CO（ g） +O2（g）═ 2CO2（g）△ H=﹣566kJ?mol﹣1则 CH4与 O2反响生成CO 和 H2的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）═ 2CO（g）+4H2（g）△ H= ﹣46kJ?mol﹣1．（2）以下图，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为 KOH 溶液），经过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．① a 处应通入CH （填“CH”或“O”），a 处电极上发生的电极反响式是4 42CH4+10OH﹣﹣8e﹣ =CO32﹣ +7H2O②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的装置Ⅱ中 Cu2+的物质的量浓度；pH变小（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），不变；③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣之外还含有CO32﹣（忽视水解）；④在此过程中若完整反响，装置Ⅱ中阴极质量变化，则装置Ⅰ中理论上耗费甲烷1.12 L（标准状况下）．﹣ 1①【解答】解：（1）CH4（g）+CO2（g）═ 2CO（ g） +2H2（ g）△H=260kJ?mol 2CO（g） +O2（g）═ 2CO2（g）△ H=﹣566kJ?mol﹣1②，﹣1 ，将方程式 2①+②得 2CH4（ g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（ g）△H=﹣46kJ?mol故答案为： 2CH （g） +O （g）═ 2CO（ g） +4H （ g）△ H=﹣ 46kJ?mol﹣1 ；4 2 2（2）① II 中第一镀铜，则 Cu 作阳极、 Fe 作阴极， I 中 a 处电极为负极、 b 处电极为正极，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，所以a 处通入的气体是甲烷；甲烷失电子和氢氧根离子反响生成碳酸根离子和水，电极反响为 CH 4+10OH ﹣﹣8e ﹣=CO 3 2﹣+7H ，2O故答案为： CH ；CH +10OH ﹣﹣ 8e ﹣ 2﹣+7H ；44=CO 3 2O ②依据 I 中电池反响为 CH 4+2O 2+2KOH=KCO 3+3H 2O ，KOH 参加反响致使溶液中KOH 浓度降低，则溶液的 pH 减小；II 中发生电镀，阳极上溶解的铜质量等于阴极上析出铜的质量，则溶液中铜离子浓度不变，故答案为：变小；不变；③ I 中负极反响为 CH 4+10OH ﹣﹣8e ﹣=CO 32﹣+7H 2O ，所以还有碳酸根离子生成，故答案为： CO 32﹣；④ 串联电路中转移电子相等，所以消耗甲烷的体积= ，故答案为：．17．（ 2013 春?昆明校级期末）现有以下两个反响：A 、2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2OB 、CH 4+2O 2═CO 2+2H 2O（ 1）依据反响的本质，两个反响都为放热反响（放热或吸热），判断两个反应可否设计为原电池？（能或不可以）A 不可以B 能（ 2）假如不可以，说明其原由A 的反响为非氧化复原反响，无电子转移（ 3）假如能，最好应选择 NaOH 电解质溶液（ NaOH 或 H 2SO 4）．则负极电极反响式： CH ﹣8e ﹣+10OH ﹣═ CO 2﹣+7H正极电极反响式：2O 2 +8e ﹣+4H432O2O═ 8OH﹣．【解答】解：（ 1）中和反响、物质的焚烧反响均是放热反响， A 不是自觉的氧化复原反响不可以设计成原电池，B 是自觉的氧化复原反响能设计成原电池，故答案为：放热；不可以；能；（ 2） A 的反响为复分解反响，属于非氧化复原反响，无电子转移，只有自觉的氧化复原反响能设计成原电池，故答案为： A 的反响为非氧化复原反响，无电子转移；（ 3）甲烷燃料电池中，负极是甲烷燃料失电子的过程，正极是氧气得电子的过程，电极反响分别为：负极 CH 4﹣8e ﹣+10 OH ﹣═CO 32﹣+7H 2O ，正极 2O 2+8e ﹣+4H 2O═ 8 OH ﹣ ，为了保证放电的充足进行，能够选择碱来作电解质溶液，故答案为：NaOH ； CH 4﹣8e ﹣ +10OH ﹣═ CO 32﹣ +7H 2O ；2O 2+8e ﹣ +4H 2O ═8OH ﹣ ．18．（ 2014 秋?岐山县期末）如图是一个化学过程的表示图．已知甲池的总反响式为：2CH 3 OH+3O 2+4KOH ═2K 2CO 3+6H 2O（ 1）写出以下电极反响式：通入 CH 3OH 的电极的电极反响式是： CH 3OH ﹣ 6e ﹣ +8OH ﹣═ 6H 2O+CO 32﹣，B （石墨）电极的电极反响式为：4OH﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O ．（ 2）乙池中反响的化学方程式为4AgNO +2H4Ag+O 2 ↑ +4HNO 3 ．32O（ 3）当乙池中 A （ Fe ）极的质量增添 5.40g 时，甲池中理论上转移电子mol ．【解答】解：（ 1）甲池能自觉的进行氧化复原反响，为原电池，通入甲醇的电极是负极，电极反响式为 CH 3OH ﹣6e ﹣+8OH ﹣═6H 2O+CO 32﹣，乙池为电解池，石墨作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反响式为 4OH ﹣ ﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O ，故答案为： CH 3 ﹣ ﹣ +8OH ﹣═ 6H 2 32﹣； 4OH﹣﹣4e ﹣2↑2 ；OH 6e O+CO=O +2H O （ 2）乙池中阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上银离子放电生成银，所以电池反应式为 4AgNO 3+2H 2 O 2↑3 ，故答案为： 4Ag+O +4HNO4AgNO 3+2H 2O 4Ag+O 2↑+4HNO 3；（ 3）铁电极上析出银，电极反响式为 Ag ++e ﹣，（），=Ag n Ag =依据银和转移电子之间的关系式知，转移电子的物质的量 =n （ Ag ），串联电路中转移电子相等，所以甲池中理论上转移电子，故答案为：．19．（2015 春 ?延边州校级期中）原电池是一种将化学能转变为电能装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极资料为Zn 和 Ag2O，电解质溶液为 KOH，其电极反响式为：﹣﹣ 2e﹣ 2 22﹣﹣Zn+2OH =ZnO+H O Ag O+H O+2e =2Ag+2OH电池的负极是Zn ，正极发生的是复原反响反响（填反响种类），总反响式为 Zn+Ag2O=2Ag+ZnO ．【解答】解：原电池是将化学能转变为电能的装置，该原电池中，Zn 元素化合价由 0 价变为 +2 价、 Ag 元素化合价由 +1 价变为 0 价，所以 Zn 是负极、 Ag2O 是正极，负极上失电子发生氧化反响、正极上得电子发生复原反响，负极电极反响式为 Zn+2OH﹣﹣ 2e﹣=ZnO+H2O、正极电极反响式为Ag2O+H2 O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，所以电池反响式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案为：将化学能转变为电能；Zn；复原反响； Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．三．解答题（共11 小题）20．（ 2014?玉山县校级模拟）氢氧燃料电池是切合绿色化学理念的新式发电装置．如图为电池表示图，该电池电极表面镀一层渺小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳固．请回答：（ 1）氢氧燃料电池的能量转变主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为 a 到 b（用a、b表示）．（2）负极反响式为 2H2+4OH﹣﹣ 4e﹣═4H2O ．（3）电极表面镀铂粉的原由为增大电极单位面积吸附 H2、O2的分子数，加快电极反响速率．（4）该电池工作时， H2和 O2连续由外面供应，电池可连续不停供应电能．所以，大批安全储氢是重点技术之一．金属锂是一种重要的储氢资料，吸氢和放氢原理以下：I．2Li+H22LiHⅡ． LiH+H2O═ LiOH+H2↑①反响I 中的复原剂是Li．反响Ⅱ中的氧化剂是H 2O．②已知LiH 固体密度为3．用镁汲取224L （标准状况）H 2，生成的LiH体积与被汲取的 H 2 体积比为×10﹣4．③由②生成的LiH 与H 2O 作用放出的H 2 用作电池燃料，若能量转变率为80%，则导线中经过电子的物质的量为32 mol ．【解答】解：（ 1）该装置是把化学物质中的能力转变为电能，所以是化学能转变为电能；在原电池中，负极上失电子，正极上得电子，电子的流向是从负极流向正极，所以是由 a 到 b ，故答案为：化学能转变为电能； a 到 b ；（ 2）碱性环境中，该反响中负极上氢气失电子生成氢离子，电极反响式为H 2+2OH ﹣ ﹣2e ﹣═ 2H 2O ，故答案为： 2H 2+4OH ﹣ ﹣4e ﹣ ═4H 2O ；（ 3）电极表面镀铂粉，增大了电极单位面积吸附 H 2、O 2 的分子数，使反响物的浓度增大，反响速率加快，故答案为：增大电极单位面积吸附 H 2、O 2 的分子数，加快电极反响速率；（ 4）① Li 从零价升至 +1 价，作复原剂， H 2O 的 H 从+1 降至 H 2 中的零价，作氧化剂，故答案为： Li ；H 2O ；②由反响 I ，当汲取 10molH 2 时，则生成 20molLiH ，V= =﹣ 3．× ﹣ 4× 10=10 ，L故答案为：× 10﹣4；③ 20mol LiH 可生成 20mol H 2，本质参加反响的 H 2 为 20mol × 80%=16mol ，1molH 2转变为 1molH 2 O ，转移 2mol 电子，所以 16molH 2 可转移 32mol 的电子，故答案为： 32．21．（2008?枣庄一模）如图是一个化学反响过程的表示图．已知甲池的总反响式为：2CH3 OH+3O2+4KOH=2KCO3+6H2O（ 1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是原电池（化学能转变为电能）装置，乙池是电解池（电能转变为化学能）装置．（ 2）请回答以下电极的名称：通入CH3OH 的电极名称是负极，B（石墨）电极的名称是阳极．（ 3）写出电极反响式：通入 O2的电极的电极反响式是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．A （Fe）电极的电极反响式为 4Ag++4e﹣=4Ag ，（ 4）乙池中反响的化学方程式为4AgNO3 +2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ．（ 5）当乙池中 A（Fe）极的质量增添 5.40g 时，甲池中理论上耗费 O2 280 mL （标准状况下）【解答】解：（ 1）依据反响方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．故答案为：原电池（化学能转变为电能）；电解池（电能转变为化学能）（2）依据 2CH3OH+3O2 +4KOH=2KCO3+6H2O 知， CH3OH 发生氧化反响，所以该电极是负极， O2发生复原反响，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极．故答案为：负极；阳极（3）依据 2CH3OH+3O2 +4KOH=2KCO3+6H2O 知， CH3OH 发生氧化反响，所以该电极是负极， O2得电子和水反响生成氢氧根离子，发生复原反响，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反响；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生复原反响．故答案为： O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 4Ag++4e﹣ =4Ag（ 4）乙池中离子放电次序为：阳离子Ag+＞ H+，阴离子 OH﹣＞NO3 ﹣，故答案为： 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3（5）依据得失电子数相等，氧气与银的关系式为： O2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 4Ag（4×108）g280mL故答案为28022．（ 2010 春?保按期末）由铜片、锌片和100mL 稀硫酸溶液构成的原电池中，当铜片上产生（标准状况）气体时，此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，试计算：（1）锌片质量减少了多少克？（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？【解答】解：（1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑65g故答案为：（ 2） Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑1mol所以反响的稀硫酸的物质的量为；未反响的稀硫酸的物质的量为1mol/L× 0.1L=0.1 mol；原溶液中稀硫酸的物质的量为所以原溶液中稀硫酸的物质的量浓度C==2mol/L故答案为2mol/L ．23．（2013 春 ?沂水县校级期中）由等质量的Zn 片、Cu片和稀 H2SO4构成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了．（ 1）原电池的正极反响式是2H++2e﹣=H2↑；（ 2）反响中生成氢气的体积是；（标准状况）；（ 3）若将电解质溶液改为CuSO 溶液，也输出同样电量时，两极的质量差是4．【解答】解：（1）铜和稀硫酸构成原电池时，锌易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反响式为： 2H++2e﹣ 2 ↑，故答案为：++2e=H 2H﹣=H2↑；（ 2）依据转移电子相等得生成氢气体积= ，故答案为：；（ 3 ）电解硫酸铜溶液时，根据转移电子相等得析出铜的质量，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和，所以两个电极的质量差，故答案为：．24．（ 2015 秋?西宁校级期末）（1）以下装置属于原电池的是⑤；Cu 是正极，（ 2）在选出的原电池中，Fe是负极，发生氧化反响，该极的现象有气泡产生；（ 3）此原电池反响的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．【解答】解：（ 1）①中没有两个开朗性不一样的电极，所以不可以构成原电池，故错误；②没有构成闭合回路，所以不可以构成原电池，故错误；③酒精为非电解质溶液，所以不可以构成原电池，故错误；④电极资料同样，所以不可以构成原电池，故错误；⑤切合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故正确；应选⑤；（2）该装置中，铁易失电子而作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子发生氧化反响，正极上氢离子得电子发生复原反响而生成氢气，所以有气泡生成，故答案为： Fe；氧化； Cu；有气泡产生；（3）该原电池中，铁失电子生成亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反响式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为： Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑．25．（ 2016 秋?吉林校级月考）铅蓄电池是化学电源，其电极资料分别是Pb 和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反响式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．试依据上述状况判断：（1）蓄电池的负极资料是Pb ．（2）工作时，正极反响为PbO2+2e﹣ +4H++SO42﹣ =PbSO4+2H2O ．（3）工作时，电解质溶液的酸性减小（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向负极．（5）电流方向从正极流向负极．【解答】解：（1）依据电池反响式知， Pb 元素化合价由0 价、 +4 价变为 +2 价，失电子化合价高升的金属为负极，则Pb 为负极，故答案为： Pb；（ 2）放电时，正极上 PbO2得电子和 H2SO4反响生成 PbSO4，电极反响式为 PbO2+2e ﹣+4H++SO42﹣ =PbSO4+2H2O，故答案为： PbO2+2e﹣ +4H++SO42﹣ =PbSO4+2H2O；（3）放电时， H2SO4参加反响致使溶液中 c（ H+）降低，则溶液 pH 增大、酸性减小，故答案为：减小；（4）放电时，电解质溶液中阳离子向正极挪动、阴离子向负极挪动，故答案为：负；（5）电流从正极 PbO2沿导线流向负极 Pb，故答案为：正；负．27．（2016 春?大丰市校级期中）铜锌原电池（如图）工作时，回答以下问题：（ 1）Zn（选填“Zn或”“Cu）”为原电池负极．（ 2）在外电路中，电子从 Zn （选填“Zn或”“Cu，”下同）极流向 Cu 极．（ 3）正极反响式为 Cu2++2e﹣═Cu。

高中化学原电池练习题(有答案)

原电池练习题一、单选题1.放热的氧化还原反应能设计成原电池下列反应中能设计成原电池的是A.与反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与反应D.与的燃烧反应2.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是实验电极甲电极乙I Zn CuⅡAl CuA. 两组实验溶液的pH均增大B. 实验Ⅱ中，向Al定向迁移C. 实验I中，甲电极反应为：D. 实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌3.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是和Zn，电解液是KOH溶液放电时，该电池的电极反应式为：，下列说法中正确的是锌为负极，为正极；放电时，正极附近溶液浓度增大；工作时电流由极经外电路流向Zn极；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．A. B. C. D.4.下图是原电池的装置示意图，下列叙述正确的是( )A. Zn片是正极B. 电池工作时，在铜片上得电子C. 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D. 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片5.干电池原理示意图如图，电池总反应为：，下列说法正确的是A. 碳为电池的负极B. Zn极上发生氧化反应C. 电流由锌极流向碳极D.在Zn片上生成6.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距电压1锌铜菠萝3900 2锌铜苹果3650 3锌铜柑橘3850 4锌铜西红柿3750 5锌铝菠萝3650 6锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：B实验1，5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A. AB. BC. CD. D7.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：原电池的工作原理(课后习题)【含答案及解析】

第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理课后篇素养形成必备知识基础练1.下列装置不可以组成原电池的是()中的装置不能形成闭合回路。

2.如图所示装置,下列说法正确的是()A.Cu为正极,Cu片上发生还原反应B.Cu为正极,Cu片上发生氧化反应C.Cu为负极,Cu片上发生还原反应D.Cu为负极,Cu片上发生氧化反应,活动性较弱的金属一般作正极,正极上发生还原反应。

3.下列反应不可用于设计成原电池的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3A项为非氧化还原反应,不能设计成原电池。

4.下列说法正确的是()A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应B.原电池中,电流的方向是负极—导线—正极C.双液原电池中的盐桥也可以用金属导线代替D.在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极项,原电池负极上发生氧化反应;B项,电流的方向应是正极—导线—负极;C项,盐桥不能用导线代替。

5.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法正确的是()A.用稀硝酸作电解质溶液B.用锌作原电池正极C.用铁作负极,铁的质量不变D.用铜作原电池正极解析根据原电池反应可以确定原电池负极为Fe,电解质溶液可以为稀盐酸或稀硫酸等,但不能为稀硝酸,若为稀硝酸,则原电池反应为3Fe+8H++2N O3-2NO↑+3Fe2++4H2O。

6.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法正确的是()A.锌是正极,铜是负极B.电子从铜片经导线流向锌片C.负极的反应式为2H++2e-H2↑D.反应一段时间后,溶液的pH升高7.右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述正确的是()A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极B.电极Ⅱ的电极反应为Cu2++2e-CuC.该原电池的总反应为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶,其作用是传递电子解析A项,该原电池中,电极Ⅱ为负极,负极发生氧化反应,电极反应为Cu-2e-Cu2+,A、B两项均错误;C项,正极反应为2Fe3++2e-2Fe2+,电池总反应为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,C项正确;D项,盐桥的作用是形成闭合回路,通过阴、阳离子的移动平衡两溶液中的电荷,故传递的是阴、阳离子,而不是电子,D项错误。

2020_2021学年新教材高中化学第4章化学反应与电能第1节第1课时原电池的工作原理作业含解析新人

第1课时原电池的工作原理A 级·基础达标练一、选择题1．某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是( D )A．Zn为负极，发生还原反应B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜解析：Zn为负极，发生氧化反应，A项错；因Cl－向负极移动，b是负极，a是正极，Fe3＋在a极上发生还原反应，2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，B项错误；电子由负极沿导线流向正极，电子不能通过电解质溶液，C项错误；正极材料本身不参与反应，可以选石墨、铂电极、也可选比锌活泼性差的铜，D项正确。

2．有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)( C )A．铜片上发生氧化反应B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变解析：Cu为正极，发生还原反应，A项错；取出盐桥后，原电池断路，电流计指针不偏转，B项错；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中K＋会向CuSO4溶液移动，C项正确；Cu极上的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，正极上析出铜，使铜片质量增加，D项错误。

3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极A．d>a>c>b B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>c解析：原电池中较活泼的金属是负极，失电子发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，得电子发生还原反应。

a极质量减小，b极质量增加，a是负极，b是正极，金属性a>b；b 极有气体，c极无变化，说明金属性b>c；d极溶解，c极有气体，说明d是负极，金属性d>c；a、d构成的原电池中，电流从a极流向d极，说明a作正极，金属性d>a，所以金属活动性d>a>b>c，选C。

高中化学原电池电解池难点练习题(附答案)

2020年03月22日高中化学原电池电解池难点练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.关于电解法精炼铜的下列说法正确的是( )A.粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜为电解质溶液B.纯铜作阳极,粗铜作阴极,硫酸铜为电解质溶液C.电解结束后,溶液中Cu2+浓度不变D.电解结束后,溶液中Cu2+浓度变大2.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体, Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。

下列说法中正确的是( )A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示,物质A为CO2C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇D.甲烷燃料电池中CO32-向通入空气的一极移动3.传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如图所示。

下列叙述中正确的是( )A.b为电源的正极B.负极反应式为Ag-e-+Cl-AgClC.当电路中电子转移量为5×10-5mol时,进入传感器的SO2为1.12 mLD.阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-S2O42-+2H2O4.若在铜片上镀银时, 下列叙述中正确的是( )①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是Ag++e-Ag④在银片上发生的反应是4OH--4e-O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液作为电镀液⑥需用硝酸银溶液作为电镀液A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤5.欲在金属表面镀银, 应把镀件挂在电镀池的阴极。

下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A.Ag和AgCl溶液B.Ag和AgNO3溶液C.Pt和Ag2CO3溶液D.Pt 和Ag2SO4溶液6.以铜为电极,a mol·L-1的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列叙述中正确的是( )①粗铜应与电源的负极相连;②当有1 mol精铜析出时,就有2N A个电子通过电解质溶液;③阴极上的反应只有Cu2++2e-Cu;④电解结束时,c(CuSO4)<a mol·L-1;⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥”。

高中化学《原电池》练习题(附答案解析)

高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。

下列说法不正确的是（） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。

高中化学第四章化学反应与电能1.1原电池的工作原理作业含解析1

原电池的工作原理1.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ )A 。

铜片作负极 B.电流方向:锌片→铜片C 。

盐桥的作用是传递电子 D.锌电极上的反应为2Zn 2eZn -+-=2。

某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示.该电池工作时，下列说法正确的是（）A 。

铜片为负极 B.锌片发生还原反应C.将电能转化为化学能 D 。

电子由锌片经导线流向铜片 3.如图所示各种装置中能构成原电池的是（）A。

①②③B。

④⑤⑥ C. ①③⑤D. ②④⑥4.某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K SO溶液）。

下列说法正确的是( ）24A。

该原电池的正极反应是2Cu2e Cu+-+=B。

甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅C.盐桥中的24SO-流向甲烧杯D。

若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转5.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，H+移向d极.则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.a>b>c 〉d B。

a>c>d〉b C。

c〉a>b>d D.b〉d 〉c 〉a6.某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下.工作时，下列说法中不正确的是( ）A 。

盐桥中-Cl 向Y 极移动B.化学能转变为电能C.电子由X 极沿导线流向Y 极 D 。

Y 极发生的反应为--+3222NO+10e +12HN +6H O=, 周围pH 增大7。

结合图Ⅰ、Ⅱ判断，下列叙述正确的是( ）A.Ⅰ和Ⅱ中正极材料均未被腐蚀 B 。

Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是2Fe 2e Fe -+-=C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是22O2H O 4e 4OH --++=D 。

Ⅰ和Ⅱ电解质溶液中的阳离子均向负极作定向移动8.有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（）A 。

高中化学原电池、化学电源练习题

高中化学原电池、化学电源练习题1.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是( )A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片解析：选B 根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌片作负极，A 错误；铜片作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡冒出，B正确；该装置为原电池装置，是将化学能转化成电能的装置，C错误；根据原电池的工作原理，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，D错误。

2．(2016·上海高考)图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋) D．c(SO2－4)解析：选C 该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。

A项，在正极Cu上溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H＋，所以溶液的c(H ＋)逐渐降低，正确；D项，SO2－4不参加反应，其浓度不变，错误。

3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析：选B ①中Mg作负极；②中Al作负极；③中铜作负极；④是铁的吸氧腐蚀，Cu 作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

4．如图所示为锌铜原电池。

下列叙述中，正确的是( )A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2＋＋2e－===ZnD．外电路中有0.2 mol电子通过时，铜片表面质量增加约3.2 g解析：选A “双液”原电池中，盐桥连接左、右两个烧杯中的溶液，传导离子，起到导电作用，A正确；锌的活泼性强于铜，则锌片作负极，铜片作正极；在外电路中，电子由负极流向正极，则电子由锌片流向铜片，B错误；锌片是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C错误；铜片是正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，外电路中通过0.2 mol电子时，铜片上析出0.1 mol Cu，其质量为0.1 mol×64 g·mol－1＝6.4 g，D错误。

高中化学原电池的检测题带答案

【导语】在化学的学习中，会学习到很多有趣的现象，想要学好化学，需要多做题，下⾯将为⼤家带来关于原电池检测题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

1.下列变化中，属于原电池反应的是( ) A.在空⽓中⾦属铝表⾯迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表⾯有划损时，也能阻⽌铁被氧化 C.红热的铁丝与⽔接触表⾯形成蓝⿊⾊保护层 D.铁与稀H2SO4反应时，加⼊少量CuSO4溶液时，可使反应加速解析：A中Al在空⽓中的氧⽓直接发⽣氧化反应;B中的⽩铁中含Zn，Zn⽐Fe活泼，在构成原电池时Zn作负极，失去电⼦，阻⽌Fe进⼀步被氧化;C只是铁与H2O发⽣氧化还原反应，直接⽣成Fe3O4，不属于原电池反应;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4，析出的Cu覆盖于Fe的表⾯，相互接触，构成原电池，故B、D均属于原电池反应。

答案：BD 2.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌⽚反应，为加快反应速率，⼜不影响⽣成氢⽓的量，可采⽤的⽅法是( ) A.加⼊适量的6 mol/L的盐酸 B.加⼊数滴氯化铜溶液 C.加⼊适量的蒸馏⽔ D.加⼊适量的氯化钠溶液解析：增⼤氢离⼦浓度能加快反应速率，但由于是跟过量的锌⽚反应，所以再加⼊适量的6 mol/L的盐酸会影响⽣成氢⽓的量，故A错误;加⼊数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，就会构成原电池，从⽽加快反应速率，故B正确;加⼊适量蒸馏⽔或加⼊适量的氯化钠溶液都会减⼩氢离⼦浓度，从⽽减慢了反应速率。

答案：B 3.把⾦属M放⼊盐N(NO3)2溶液中，发⽣如下反应，M+N2+===M2++N，以下叙述正确的是( ) A.常温下⾦属M和N可跟⽔反应 B.M和N⽤导线连接放⼊稀H2SO4中，⼀定能构成原电池，且N极上有H2放出 C.M和N⽤导线连接并平⾏放⼊N(NO3)2溶液中，⼀定能构成原电池 D.由M和N构成的原电池，M⼀定是负极，且N极上⼀定产⽣H2 解析：A项，M可以从N(NO3)2溶液中置换出N，说明常温下M和N都不与⽔反应;B项，M⽐N活泼但不⼀定能置换出酸中的H+;C项，由于可以发⽣反应：M+N2+===M2++N，因此能构成原电池;D项，M和N构成的原电池，M不⼀定是负极，也不⼀定能产⽣H2，还需考虑电解质溶液的成分，如Fe、Cu放⼊浓硝酸中，Fe作正极。

高二化学原电池测试题

高中化学原电池专题（21题）一、选择题1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. AgB. ZnC. Ag2OD. Zn(OH)2解析：负极发生氧化反应，对照化合价来看，负极为Zn，选B。

2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。

该金属A.铝B.铜C.铁D.镁解析：能与酸反应生成氢气，说明该金属比氢活泼。

与锌做电池时锌为负极，说明该金属不如锌活泼。

对照金属活动顺序表的“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”，符合条件的有铁、锡、铅，选C。

3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。

据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化解析：从反应来看，氧化银得电子，被还原，应为正极。

选B。

4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0解析：放热反应△H＜0，排除AB。

C项中无化合价变化，不能作为原电池，选D。

D项可设计成燃料电池。

5. 下列关于原电池的叙述正确的是（A）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。

高中化学(必修二)第六章化学电池练习题(附答案解析)

高中化学（必修二）第六章化学电池练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是A．汽车发动机B．燃气灶C．煤气灯D．锂离子电池2．关于化学电源：①银锌纽扣电池；①氢氧燃料电池；①锌锰干电池；①铅蓄电池，有关说法正确的是A．①和①都属于绿色电池B．①和①都属于一次电池C．①和①都属于二次电池D．①可将化学能全部转化为电能3．已知Ag+的氧化性强于Co2+的氧化性，则关于下图所示原电池装置的说法中，正确的是A．Co电极是原电池的正极B．盐桥中可填充KCl饱和溶液与琼脂的混合物C．该原电池的正极反应式为Ag++e-=AgD．盐桥中的电解质阴离子向右侧烧杯移动4．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（）A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极5．如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。

下列说法错误的是A．B电极为原电池的正极B．C中阳离子向A极移动、、稀盐酸D．A电极发生氧化反应C．A、B、C可能分别为Zn Cu6．欲提高Cu粉与1.2 mol/L的HNO3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂A．蒸馏水B．碳酸钠固体C．食盐水D．AgNO3溶液（少量）7．利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。

下列说法错误的是A．电流方向：B电极→用电器→A电极B．B电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC．A电极反应式为：-4e-→+4H+D．若有机物为葡萄糖C6H12O6，处理0.25mol时，会有6molH+透过质子交换膜迁移8．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9．如图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+ (aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是A ．电子从Ag 电极经导线流向Cu 电极B ．工作一段时间后，右侧烧杯中溶液的pH 变小C ．电流方向为Cu 电极→Ag 电极D ．将3AgNO 溶液更换为()33Fe NO 溶液，电流表指针反向偏转10．下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．在原电池和电解池的电极上所发生的反应类型相同的是A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C ．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应二、元素或物质推断题12．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。

高中总复习优化设计化学第一轮考点规范练17 原电池化学电源含答案

考点规范练17原电池化学电源(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。

下列说法错误的是()。

A.溶液中OH-向电极a移动B.电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2ONH3与O2的物质的量之比为3∶4答案:D解析:电极a上NH3发生氧化反应生成N2,则电极a为负极,电极b为正极,原电池中,阴离子向负极移动,故A项正确;电极b为正极,正极上发生还原反应,B项正确;负极上NH3失电子生成N2和H2O,电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2O,C项正确;由电池反应4NH3+3O22N2+6H2O可知,理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3,D项错误。

2.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。

科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,成功地实现了以CO2与H2O合成CH4,下列说法错误的是()。

A.GaN表面发生氧化反应,有O2产生B.相同条件下,生成的O2和CH4体积比为2∶1C.产生22.4 L O2时,电解液中H+从右向左迁移4 gCO2+8H++8e-CH4+2H2O答案:C解析:根据题给装置图中电子的流向可确定GaN电极为负极,发生反应:4H2O-8e-8H++2O2↑,GaN 表面发生氧化反应,A项正确;Cu电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O,根据得失电子守恒知,相同条件下生成O2和CH4的体积比为2∶1,B、D项正确;没有给出气体所处的状态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,且电解液中H+从左向右迁移,C项错误。

3.科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍,该电池结构如图所示,下列有关说法正确的是()。

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