高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练(选择题)快练7 元素及其化合物(无答案)

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2021-2022年高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练选择题快练15弱电解质的电离平衡及盐

2021年高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练选择题快练15弱电解质的电离平衡及盐类水解无答案领悟学考真题1．(xx·浙江10月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl2．(xx·浙江10月选考，18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( ) A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积3．(xx·浙江10月选考，23)常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。

下列说法正确的是( )A．V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)仿真模拟集训4．(xx·浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)下列说法不正确的是( )A．铁粉表面的油污用热的纯碱溶液去油污效果更好B．常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法D．室温下，向0.1 mol·L－1的HF溶液中加入水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大5．(xx·嘉兴市第一中学高三10月月考)下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( ) A．NH4Cl B．MgSO4C．KOH D．NaClO6．(xx·绍兴市第一中学高二下学期期末)下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是( )A．CO2B．NaHSO4C．HCl D．KAl(SO4) 27．(xx·绍兴市高三学考选考科目适应性考试)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A．HCl B．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl8．(xx·金华市十校高三9月模拟)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( ) A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOH D．KHSO49．(xx·浙江省温州中学高二10月月考)室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)大小为( )A．两者相等B．前者大C．后者大D．无法比较10．(xx·浙江省温州中学高二10月月考)中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则( )A．V1＞V2＞V3B．V3＞V2＞V1C．V3＞V1＝V2D．V1＞V2＝V311．(xx·绍兴市第一中学高二下学期期末)在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H＋，要使电离平衡右移且溶液中c(OH－)增大，应采取的措施是( )A．加入醋酸钠固体B．加入盐酸C．加入蒸馏水D．升高温度12．[xx·温州市乐清市芙蓉中学高二下学期期末(选考班)]某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( )A．pH：HCl＞CH3COOHB．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液体积一样多13．(xx·嘉兴市第一中学高三10月月考)某温度下，关于①0.01 mol·L－1醋酸溶液，②pH＝2的醋酸溶液，下列说法正确的是( )A．c(CH3COOH)：① > ②B．c(CH3COO－)：① > ②C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)：①＝②D．c(CH3COO－) ＋c(OH－)：① < ②14．(xx·金华市十校高三9月模拟)常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。

高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练(选择题)快练6 元素周期表与元素周期律(无答案)(

（浙江选考）2017版高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练（选择题）快练6 元素周期表与元素周期律（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2017版高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练（选择题）快练6 元素周期表与元素周期律（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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快练6 元素周期表与元素周期律领悟学考真题1。

（2016·浙江10月选考，14）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质2．（2016·浙江4月选考，14）W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y>Z〉WB．单质的还原性：X〉YC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料仿真模拟集训3．（2016·杭州市富阳中学高三月考)a－5X、b－3Y、a Z、b W、a＋4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

Z是地壳中含量最高的金属元素,W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。

则下列说法正确的是（）A．Z、T两种元素的离子半径相比,前者较大B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2C．X、W、T三种元素的气态氢化物中,稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物4。

2022版高考化学一轮复习高考专项练七元素周期律综合应用专练课件鲁科版ppt

类型二研究元素性质的变化规律 4.（2021·湖州模拟）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．由 X、Y 组成的化合物可表示为 YX C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强
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Hale Waihona Puke 色”消毒剂，其电子式为H· ·
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H，故 D 正确。
9.《Nature》杂志评选出的 2019 年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与 W 原子的核外电子总数相等，X、 Z 同主族。下列说法正确的是（） A．非金属性：Y＞X＞Z B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为 Y C．最简单氢化物的沸点 W＞X D．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y
【解析】选 D。SiH4 的熔、沸点比甲烷高，由于 NH3 分子间存在氢键，导致 PH3 熔、沸点比 NH3 的低，A 项错误；元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性：O>N，则 H2O 比 NH3 稳定，而非金属性：O>S，则无法通过类推比较 H2S 与 NH3 的稳定性，B 项错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释 F2 在暗处遇 H2 即爆炸，但 I2 在暗处遇 H2 几乎不反应，C 项错误；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：Ca>Mg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物 Ca（OH）2 的碱性强于 Mg（OH）2 的碱性，同理，金属性：Pb>Sn，所以 Pb（OH）4 的碱性也应强于 Sn（OH）4，D 项正确。

高考考前总复习-化学(全网最全版)

高考考前总复习化学（正式版）目录.............................................................................................................................................. - 1 - 【考前心理篇1】——高考五招减压法....................................................................................................... - 1 - 【考前心理篇2】——高考最后几天，该做些什么？............................................................................... - 2 - 【考前心理篇3】——高考小贴士 .............................................................................................................. - 3 - .............................................................................................................................................. - 6 - 高考考前化学回顾课本知识精要............................................................................................... - 6 -一、氧化还原反应 ................................................................................................................................. - 6 -二、离子反应 ......................................................................................................................................... - 9 -三、化学反应中的能量变化 ............................................................................................................... - 10 -四、物质的量 ....................................................................................................................................... - 11 -五、物质结构元素周期律晶体类型................................................................................................ - 11 -六、化学平衡 ....................................................................................................................................... - 15 -七、电离平衡 ....................................................................................................................................... - 16 -八、电化学 ........................................................................................................................................... - 18 -九、碱金属 ........................................................................................................................................... - 19 -十、镁、铝、铁 ................................................................................................................................... - 20 -十一、氧族元素环境保护 ................................................................................................................. - 21 - 十二、碳族元素无机非金属材料.................................................................................................... - 22 - 十四、卤素 ........................................................................................................................................... - 23 - 十五、有机化学部分 ........................................................................................................................... - 24 - 高考实验必会知识大盘点............................................................................................................. - 34 -一、实验中的相关数据 ....................................................................................................................... - 34 -二、实验仪器的创新使用 ................................................................................................................... - 35 -三、化学实验基本操作 ....................................................................................................................... - 38 -四、气体制备的发生、净化及其装置................................................................................................ - 40 -五、气体的收集与尾气处理 ............................................................................................................... - 42 -六、常见分离及提纯的物理方法 ....................................................................................................... - 44 -七、常见分离及提纯的化学方法 ....................................................................................................... - 47 -八、化学实验操作的安全性 ............................................................................................................... - 48 - 记口诀用模型速解题............................................................................................................. - 52 -一、氧化还原反应方程式的书写 ....................................................................................................... - 52 -二、离子方程式正误的判断 ............................................................................................................... - 52 -三、化学方程式的书写 ....................................................................................................................... - 53 -四、化学平衡移动 ............................................................................................................................... - 54 -五、物质结构和元素周期律 ....................................................................................................... - 54 -六、电化学 ........................................................................................................................................... - 55 -七、比较溶液中粒子浓度关系 ........................................................................................................... - 56 -八、从结构角度进行物质推断 ........................................................................................................... - 57 -九、元素及其化合物综合推断 ........................................................................................................... - 58 -十、工业生产和流程综合推断 ........................................................................................................... - 59 -十一、同分异构体判断 ....................................................................................................................... - 60 - 十二、有机化合物推断 ....................................................................................................................... - 60 - 十三、物质（或离子）检验 ............................................................................................................... - 61 - 十四、混合物分离 ............................................................................................................................... - 62 -十五、实验设计 ................................................................................................................................... - 63 - 十六、阿伏加德罗常数的判断 ........................................................................................................... - 63 - 十七、利用化学方程式的计算 ........................................................................................................... - 64 - 十八、守恒法的应用 ........................................................................................................................... - 65 - 速解高考题——题型分类技巧指导........................................................................................ - 66 - 题型1 化学与STSE .......................................................................................................................... - 66 -题型2 定量、定性分析型选择题................................................................. - 67 - 题型3 图表图像型选择题 ................................................................................................................ - 69 - 题型4 与化学实验有关的选择题..................................................................................................... - 70 - 题型5 元素推断综合题 .................................................................................................................... - 72 - 题型6 化学综合实验与探究 ............................................................................................................ - 75 - 题型7 以化学理论为中心的综合题................................................................................................. - 77 - ............................................................................................................................................................................... - 80 - 化学答卷技巧 ....................................................................................................................................... - 80 - 考场评分细则与答题规范............................................................................................................. - 82 -一、明确高考评分原则 ....................................................................................................................... - 82 -二、高考评分细则举例 ....................................................................................................................... - 82 -三、规范答题 ....................................................................................................................................... - 84 -四、高考化学各类题型答题技巧 ....................................................................................................... - 86 -................................................................................................................................. - 91 - 名师团队考前仿真模拟练............................................................................................................. - 91 - .................................................................................................................................... - 106 - 考场上的30个细节 ........................................................................................................................ - 106 -【考前心理篇1】——高考五招减压法随着高考的临近，一个考生不产生一丝焦虑几乎是不可能的，它是一种正常的心理反应。

2022年高考化学考点专题复习：元素周期表元素周期律刷题练习题(含答案解析)

2022年高考化学考点专题复习：元素周期表元素周期律刷题练习题一、选择题（共16题）1．下列有关P、S、Cl的性质的叙述错误的是A．原子半径：Cl<S<P B．第一电离能：S<Cl<PH PO<H SO<HClOC．电负性：P<S<Cl D．酸性：342442．“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。

元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

下列说法错误的是A．单质沸点：X>Y B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C．原子半径：Z>X>Y D．简单氢化物稳定性：X<Y3．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是A．电负性：W>XB．第一电离能：W<YC．五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高D．R与其同主族下一周期元素的原子序数相差18、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子总数与其周期数相同，X的价电4．W X Y Z子层中的未成对电子有3个，Y的最外层电子数为其内层电子数的3倍，W与Z可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。

下列说法错误的是>>A．原子半径：X Y WB ．简单氢化物的还原性：Z Y >C ．W 与Y 可形成含有非极性键的化合物D ．同周期中第一电离能小于X 的元素有4种5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能决定其正确与否。

下列几种类推结论中，正确的是A ．由3Al(OH)是两性氢氧化物，可推出与Al 同族的铊形成的3Tl(OH)也是两性氢氧化物B ．由铁放置在空气中一段时间后就会生锈，可推出更活泼的钠不能稳定存在于空气中C ．由“232Fe+3Cl 2FeCl =”反应可推出“232Fe+3I 2FeI =”反应也能发生D ．由钠与氧气反应能生成22Na O ，可推出碱金属都能与氧气反应生成金属过氧化物6．下列有关元素周期表、周期律的叙述正确的是A ．最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性B ．同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小C ．半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找D ．Cl 的非金属性强于S ，则含氧酸酸性：Cl S >7．已知主族元素X 、Y 处于同周期，电负性X Y >，下列说法中一定错误的是A ．最高化合价：X Y >B ．最简单气态氢化物的稳定性：Y X >C ．含氧酸的酸性：X Y >D ．X 和Y 形成的化合物中，X 显负价，Y 显正价8．下列物质中酸性最强的是A ．H 2CO 3B ．H 2SiO 3C ．H 2SO 4D ．HClO 49．五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正化合价和最低负化合价代数和均为0，Q 元素有一种单质为淡黄色的固体。

2024高考化学基础知识综合复习优化集训7元素周期律

优化集训7 元素周期律一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.下列说法中,正确的是( )A.第ⅦA族中元素的最高化合价都是+7价B.第ⅥA族中元素的最高化合价都是+6价C.第ⅣA族中元素的最高化合价都是+4价D.第ⅠA族中都是活泼的金属元素2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素3.下列各组元素中金属性或非金属性的强弱比较不正确的是( )A.金属性:Na<KB.金属性:Mg<NaC.非金属性:S<ClD.非金属性:O<S4.下列各组化合物的酸、碱性的强弱比较不正确的是( )A.酸性:H3PO4<HNO3B.酸性:HClO4<HIO4C.碱性:Mg(OH)2<NaOHD.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)25.原子序数在3~9之间的元素,随着原子序数的递增而逐渐增大的是( )A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.化合价6.钾和钠在性质上具有很大的相似性,但钾比钠的活动性强。

下列是根据钠的性质对钾的性质进行的预测,其中正确的是( )A.钾的活动性强,不能在空气中长期存在B.钾在空气中加热得到的产物只有K2OC.钾比铜活泼,可以置换出氯化铜溶液中的铜D.钾可以与水剧烈反应,生成O27.下列关于卤素相关物质性质的比较,不正确的是( )A.还原性:HF<HCl<HBr<HIB.稳定性:HI<HBr<HCl<HFC.原子半径:F>Cl>Br>ID.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO48.下列不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是( )A.氧化性:Cl2>SB.单质沸点:Cl2<SC.稳定性:HCl>H2SD.酸性:HClO4>H2SO49.X和Y元素的原子能形成与氖原子具有相同的电子层结构的离子:X2-、Y+。

化学高三考试临考复习资料

化学高三考试临考复习资料化学高三考试临考复习资料随着高考的临近，高三学生们都在为即将到来的考试做准备。

而对于化学这门学科来说，复习是至关重要的。

为了帮助同学们更好地复习化学知识，下面将提供一些临考复习资料，希望对大家有所帮助。

一、基础知识回顾1. 元素周期表：复习元素周期表是化学复习的基础，要熟悉元素的符号、原子序数、原子量等基本信息。

可以画一张自己的元素周期表，将重要的元素标记出来，方便记忆。

2. 化学方程式：复习化学方程式是理解化学反应的关键，要熟悉常见的离子反应、氧化还原反应和酸碱中和反应等。

可以通过做题、背诵等方式加深记忆。

3. 化学计算：化学计算是考试中常见的题型，包括摩尔计算、质量计算、浓度计算等。

要熟练掌握计算方法，并注意单位的转换。

二、重点知识梳理1. 酸碱中和反应：要理解酸碱中和反应的原理和计算方法，包括酸碱的定义、酸碱中和反应的化学方程式等。

可以通过实验、案例等方式加深理解。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是化学中重要的反应类型，要理解氧化还原反应的概念、特征和应用。

可以通过实验、例题等方式加深理解。

3. 化学键和分子结构：要理解化学键的形成原理和特点，包括离子键、共价键和金属键等。

同时，要了解分子结构的构成和性质，包括分子的立体结构和极性等。

三、实验技能训练1. 实验操作：化学实验是高考中常见的题型，要熟悉实验器材的使用和实验步骤的操作。

可以通过实验模拟、实验视频等方式进行训练。

2. 实验数据处理：实验数据的处理是化学实验中重要的环节，包括数据的整理、统计和分析等。

要熟练掌握常见的数据处理方法，并注意结果的精确度和有效性。

四、解题技巧总结1. 题目分析：在解题过程中，要仔细阅读题目，理解题目的要求和条件。

可以通过画图、列式等方式帮助理解和分析题目。

2. 逻辑思维：化学考试中常有复杂的题目，要善于运用逻辑思维进行推理和分析。

可以通过做题、讨论等方式提高逻辑思维能力。

3. 解题方法：掌握一些解题方法和技巧可以提高解题效率，包括化学方程式法、摩尔计算法和氧化还原法等。

2024山东中学联盟高考考前热身押题卷化学试题及答案

化学 2024.5注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Co 59 Mo 96 C 14 Fe 56 Si 28 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。

下列说法正确的是A. 苯酚有毒，所以日常所用的药㿝中不能掺入苯酚B. 杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能C. 钢、生铁均为铁碳合金，生铁的含碳量高，硬度比钢小D. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si3N4属于共价晶体2.下列操作及实验仪器的使用，正确的是A. 焰色试验结束后，应用稀硫酸将铂丝洗净，以免影响下一次实验B. 滴定管在使用前需要检漏、洗涤并烘干C. 蒸馏时将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处D. 用pH试纸测定某浓度的次氯酸钠溶液的pH为12.13.下列每组分子的中心原子杂化方式和空间构型均相同的是A. PCl5、IF5B. XeF4、CCl4C.CO2、SO2D. PO43-、BH4-4.下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？①SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂②FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu③浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥HBr④二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒⑤NaHCO3不稳定，受热易分解，可用作泡沫灭火器A. 1B. 2C. 3D. 45.N A代表阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L HF中含有分子数是0.5N AB. 6.0g SiO2与足量的NaOH溶液反应，所得溶液中SiO32-的个数为0.1N AC. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N AD. 1 mol C2H4O中最多含有σ键的数目为7N A6.利用下列装置进行实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是A. 用甲装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀B. 利用乙装置实现浓氨水与CaO固体反应制备NH3C. 利用装置丙加热NaHCO3溶液获取纯净的NaHCO3固体D. 利用丁装置制备乙酸乙酯，可提高乙酸的平衡转化率7.化合物G(结构如图所示)是合成抗失眠药物“卤沙唑仑”的中间体。

(浙江选考)2017版高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练(选择题)快练13 反应中的能量变化(无答案)

快练13 反应中的能量变化、能源领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，9)下列属于可再生能源的是( )A．氢能B．石油C．煤D．天然气2．(2016·浙江10月选考，19)根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1仿真模拟集训3．(2016·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用D．加强对工业“三废”的治理，保护环境4．(2016·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)对于化学反应中的能量变化，表述正确的是( )A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应5．(2016·温州中学高二10月月考)下列做法能改善空气质量的是( ) A ．以煤等燃料作为主要生活燃料B ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C ．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D ．限制使用电动车6．(2016·浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)“绿水青山”就是“金山银山”，实现“清水蓝天”是环保工作的主要目标。

下列不利于“清水蓝天”工程实施的是( ) A ．提倡作物秸秆就地焚烧B ．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫氧化物和氮氧化物的污染 7．(2016·台州中学高二上学期第一次统练)下列变化属于吸热的化学反应的是( ) A ．碘的升华 B ．生石灰溶于水 C ．酸碱中和D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体混合8．(2016·温州中学高二10月月考)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水9．(2016·嘉兴市第一中学高二下学期期末)下列说法正确的是( ) A ．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化 B ．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C ．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D ．化学变化一定引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化 10．(2016·台州中学高二上学期第一次统练)已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－565.2 kJ·mol －1，下列说法不正确的是( ) A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.6 kJ·mol －1B ．2 mol CO(g)与1 mol O 2(g)反应生成2 mol CO 2(s)放出热量小于565.2 kJC ．相同条件下，2 mol CO(g)和1 mol O 2(g)的总能量大于2 mol CO 2(g)的总能量D ．拆开2 mol CO(g)和1 mol O 2(g)化学键所需总能量低于形成2 mol CO 2(g)化学键所放出总能量11．(2016·温州中学高二10月月考)1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 热量，该反应的热化学方程式表示正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C ．2H 2＋O 2===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －112．(2016·温州中学高二10月月考)下图是298 K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。

2019-2020年高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练选择题快练16“NA”的广泛应用无答案

2019-2020年高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练选择题快练16“NA”的广泛应用无答案领悟学考真题1．(xx·浙江10月选考，22)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·Ｌ－1盐酸反应转移电子的数目为0.15N AB．常温下 1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1N AC．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A2．(xx·浙江4月选考，22)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3N AB．2 g H182O与D162O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N AD．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2N A仿真模拟集训3．(xx·绍兴市高三学考选考科目适应性考试)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．pH＝1的H2SO4溶液，含H＋的数目为2N AB．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子C．273 K、101 kPa下，14 g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3N AD．0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2N A个碳碳单键4．(xx·浙江省名校协作体高三上学期联考)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4N AB．足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6N AC．密闭容器中 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N AD．3 g乙烷含有共用电子对为0.6N A5．(xx·浙江省乐清市芙蓉中学高二上学期期中)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．将 1 mol BaCl2溶于水所形成的溶液中含N A个氯离子B．2 g氢气所含原子数约为 6.02×1023C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为N AD．常温常压下，22.4 L O2和O3的混合气体所含分子数为2N A6．(xx·嘉兴市第一中学高一10月月考)已知阿伏加德罗常数可表示为N A，则下列说法正确的是( )A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4 L，则一定含有2N A个原子B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3N AC．常温常压下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2N AD．标准状况下，0.3 mol CO2中含有氧原子数0.3N A7．(xx·浙江省名校协作体高二9月联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．用100 mL 4 mol·Ｌ－1盐酸与8.7 g MnO2共热能制取氯气0.1N AB．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4N AC．300 mL 2 mol·Ｌ－1酒精水溶液中所含分子数为0.6N AD．标准状况下，22.4 L氯气参与反应时转移的电子数一定为2N A8．(xx·浙江省余姚中学高一上学期第一次质量检测)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．12 g C-13含有的原子数为N AB．28 g CO和44 g CO2含有的氧原子数均为N AC．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AD．标准状况下， 2.24 L H2O所含分子数为0.1N A9．(xx·嘉兴市第一中学高三10月月考)下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )A．1 mol OH－与1 mol —OH所含质子数均为9N AB．pH＝1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.2N AC．273 K,101 kPa条件下，14 g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3N AD．标准状况下，11.2 L CCl4含有C—Cl键的数目为2N A10．(xx·嘉兴市高三上学期基础测试) 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2N AB．常温下，34 g NH3含有6N A个N—H共价键C．1 mol Na2O2中含有的离子总数为4N AD．标准状况下，16 g CH4与22.4 L H2O含有的电子数均为10N A11．(xx·温州市十校联合体高二下学期期末联考)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．1 L 1 mol·Ｌ－1KClO3溶液中含有的氯离子数目为N AB．22.4 L H2含有的分子数目为N AC．等质量的C2H2与C6H6含有的原子总数相等D．1 mol Zn变为Zn2＋时失去的电子数目为N A12．(xx·浙江省温州中学高三10月高考模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5N AB．3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移(偏移)的电子数为2N AC．标准状况下，11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AD．62 g白磷晶体中，含2N A个P—P键13．(xx·浙江省温州中学高二下学期期末)设N A为阿伏加德罗常数的值。

2019-2020年高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练选择题快练4化学用语无答案

2019-2020年高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练选择题快练4化学用语无答案领悟学考真题1．(xx·浙江10月选考，7)下列表示正确的是( )A．氯化钠的电子式：Na··Cl··B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2－的结构示意图：D．葡萄糖的分子式：C6H12O62．(xx·浙江4月选考，7)下列表示正确的是( )A．CO2的电子式：··O····C····O··B．乙炔的结构式：CH≡CHC．CH4的球棍模型：D．Cl－的结构示意图：仿真模拟集训3．(xx·湖州市高二第二学期期末)下列化学用语正确的是( )A．聚丙烯的结构简式：2—CH2—CH2B．乙醛的结构式：CH3CHOC．CH4分子的球棍模型：D．2,3二甲基4乙基己烷的键线式：4．(xx·浙江省台州中学上学期第四次统练)下列各项中，表达正确的是( )A．水分子的比例模型：B．氯离子的结构示意图：C．CO2分子的电子式：··O··C··O··D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl5．(xx·湖州市南浔区练市中学高一下学期第一次月考)下列化学用语表述不正确的是( )A．乙炔分子的结构简式：C2H2B．CH4的球棍模型：D ．乙烯的结构简式：CH 2===CH 26．(xx·稽阳高三10月联考)下列表述正确的是( )A ．硫离子的结构示意图：B ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2C ．过氧化氢的电子式：H ＋[··O ··O ··]2－H ＋D ．H 2O 分子的比例模型：7．(xx·宁波市宁海中学下学期高一下学期期中)下列化学用语正确的是() A ．硅的原子结构示意图：B ．原子核内有8个中子的氧原子：188OC ．二氧化碳分子的电子式：··O ··C ··O ··D ．甲烷分子的比例模型：8．(xx·宁波市余姚三中高一下学期期中)下列各项中表达正确的是( )A ．NH 3分子的电子式：H ··N H··HB ．CH 4分子的比例模型：C ．O 原子的结构示意图：D ．N 2的结构式：N≡N9．(xx·嘉兴市高三上学期期末)下列有关化学用语表示正确的是( )A ．二氧化硅分子的结构式：O===Si===OB ．CO 2分子比例模型：C ．H 2O 2的电子式：H ＋[··O ··O ··]2－H ＋D ．质子数为8，中子数为10的氧原子：188O10．(xx·绍兴一中高一下学期期中)下列有关化学用语正确的是( )A ．NaOH 的电子式：Na ＋··O ··H ＋B ．I 4O 9(碘酸碘)中碘的化合价为＋3、＋5D．CO2的比例模型：11．(xx·嘉兴市第一中学高二下学期期末)下列化学用语表述正确的是( )A．乙烯的结构式：CH2===CH2B．HCl的电子式：H＋[··Cl··]－C．氯原子的结构示意图：D．二氧化碳的比例模型：12．(xx·杭州市西湖高级中学高二5月月考)下列有关化学用语或名称，表达错误的是( )A．COCl2分子的结构式：COClClB．苯分子的比例模型：C．NaOH的电子式：Na＋[··O··H]－D．CH2CH3CH3CH2CHCH3的名称：2乙基丁烷13．(xx·杭州市余杭区高二上学期期末)下列有关化学用语表示正确的是( )A．HCl的电子式：H＋[··Cl··]－B．188O2－离子的结构示意图：C．CO2分子的结构式：O===C===OD．四氯化碳分子比例模型：14．(xx·绍兴市第一中学高二上学期期末)下列各项中表达正确的是( )A．H、D、T表示同一种核素B．次氯酸电子式H··Cl··O··C．F原子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：15．(xx·温州市十校联合体高二下学期期末)化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A．二氧化碳的结构式：O—C—OB．羟基的电子式：··O··HC．丙烷分子的球棍模型：D．硫离子的结构示意图：16．(xx·嘉兴市第一中学高三10月月考)下列表示不正确的是( )A ．MgF 2的电子式：[··F ··]－Mg 2＋[··F ··]－B ．二甲醚的结构式：CH 3—O —CH 3C ．NH 3的球棍模型：D ．氧原子的结构示意图：17．(xx·绍兴市第一中学高二下学期期末)下列关于化学用语的表示正确的是( )A ．中子数为20的氯(Cl)原子：2017ClB ．CO 2的电子式为··O ····C ····O ·· C ．CCl 4分子的比例模型：D ．镁离子的结构示意图：18．(xx·浙江省名校协作体高三上学期联考)下列表示正确的是( )A ．HClO 的结构式：H —O —ClB ．X ＝11，右图表示钠原子的结构示意图C ．CCl 4的电子式：Cl ··C ClCl··ClD ．乙炔的最简式：C 2H 2。

2023高考化学冲刺要点

2023高考化学冲刺要点高考化学冲刺要点1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。

做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。

在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。

希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。

3、运用比较，同中求异在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。

4、联系实际，灵活运用在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。

高考化学二轮复习建议二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。

综合训练与专题训练相结合，练题的同时注意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。

同时，训练答题的准确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。

信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。

以下列举三点具体建议：1、专题训练、归纳总结近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“能力立意”，更加注重能力和素质的考查。

同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。

所以专题练习可以按照题型和知识点分类专题练习。

以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、实验题是常考题目，我们就可以按照这样的专题进行练习。

(浙江选考)近年高考化学考前提升训练7金属元素及其化合物(2021年整理)

（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练7 金属元素及其化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练7 金属元素及其化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练7 金属元素及其化合物的全部内容。

提升训练7 金属元素及其化合物1。

（2018·学军中学模拟)下列说法中正确的是( ）A。

过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2B.NaHCO3固体可以作干粉灭火剂,金属钠着火可以用其来灭火C。

硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D.硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂2.下列说法不正确的是( ）A.工业制备镁的原理:MgCl2Mg+Cl2↑B。

久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色C.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛D。

向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热,产生的气体使湿润的pH试纸变蓝3.(2018·东阳中学检测）某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液,开始时是白色沉淀,后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。

下列结论正确的是( )A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+4.下列说法正确的是( )A。

工业上通过电解氯化钠溶液来制备金属钠和氯气B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.工业上电解熔融的Al2O3来制备Al的过程中不涉及氧化还原反应D。

高三化学考前冲刺练考前冲刺练四套及详案

高三化学考前冲刺练考前冲刺练(一) 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5 Fe－56Zn－65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。

在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。

下列有关说法错误的是()A．使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO－的强氧化性B．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃2．下列化学用语正确的是()A．S2－的结构示意图：B．N2的电子式：N⋮⋮NC．CO2的结构式：O—C—O D．纤维素的结构简式：(C6H10O5)n3．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()A．100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为7N AB．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3N AD．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH＋4数目为0.1N A4．下列有关有机物的说法正确的是()A．蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．有机物CH2===CHCH(CH3)Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应D．分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种(不包含立体异构)5．下列离子方程式不正确的是()A．氧化铁和足量HI溶液反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2OB．碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3D．NaHSO4溶液滴定氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O6．某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。

高考一轮复习快练7元素及其化合物.docx

高中化学学习材料唐玲出品快练7 元素及其化合物领悟学考真题1．(2016·浙江省普通高校招生选考科目考试，6)下列说法不正确的是( )A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆2．(2016·浙江省普通高校招生选考科目考试，8)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛仿真模拟集训3．下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可作调味品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一4．下列叙述中不正确的是( )A．干燥的氯气不能使湿润的有色布条褪色B．镁条可以在二氧化碳气体中燃烧C．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化5．下列关于Cl2的说法中正确的是( )A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B．Cl2能使湿润的红色布条褪色C．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D．实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl26．下列关于SO2性质的说法正确的是( )A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．可用SO2漂白食物D．可与NaOH溶液反应7．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是( ) A．钠是一种银白色金属，其密度比水大B．钠的硬度很大，无法用小刀切开C．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD．NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O8．下列关于SiO2的说法中不正确的是( )A．不能与水反应 B．属于酸性氧化物C．不与任何酸反应 D．在高温下可与碳反应9．下列关于物质用途的叙述中不正确的是( ) A．碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂B．可用铝制容器盛装浓盐酸C．硅是太阳能电池的常用材料D．铁红常用于制红色油漆和涂料10．下列说法正确的是( )A．纯碱可以用于治疗胃酸过多B．熟石灰用于改良酸性土壤C．碳酸钡是医院常用的钡餐D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳11．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是( )A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO212．下列说法不正确的是( )A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染13．下列有关金属的说法中正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成氧化钠和过氧化钠B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸14．下列说法正确的是( )A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液C．浓盐酸在与MnO2共热制取Cl2的实验中只起到还原剂的作用D．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收15．下列有关钠和镁的说法中不正确的是( )A．电解熔融NaCl可以得到金属钠B．金属钠燃烧火焰呈黄色C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火16．下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是( )A．金属铁可以被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化17．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是( )A．CO→CaCO3B．HCl→NaClC．Fe→FeSO4D．Ca(OH)2→NaOH18．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )A．硫酸 B．氯水 C．氯化锌 D．氯化铜19．下列关于二氧化硫的说法不正确的是( )A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气20．下列关于氯及其化合物的说法中不正确的是( )A．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子21．下列实验会产生所描述现象的是( )A．将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生C．将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生D．将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡、静置后有紫色沉淀析出22．将铁片投入下列溶液中，一段时间后取出，干燥、称量，铁片质量增加的是( ) A．稀硫酸B．硫酸锌溶液C．硫酸铜溶液D．乙醇溶液23．下列气体能使品红溶液褪色的是( )A．O2 B．CO2C．SO2D．CO24．下列有关说法正确的是( )A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸25．下列有关物质应用的叙述中不正确的是( )A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．ClO 2用于饮用水消毒C ．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D ．Si 用于制造光导纤维参考答案1．D 2.A 3.D 4.A 5.B 6.D 7.D 8.C 9.B 10.B 11.C 12.A13．C [A 项，钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，错误；B 项，燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，错误；C 项，三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，正确；D 项，浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，错误；故选C 。

高考地理考前特训-学考70分快练(选择题)快练十一-地理信息技术

快练十一地理信息技术1. (2016·10月稽阳联考)某县国土资源局的“各镇土地利用状况数据库”不能用于( )A. 确定新建工业区的范围B. 分析应急避难场所区位C. 绘制不同年份粮食产量变化图D. 预测今年粮食产量读“我国西南某地区地质剖面图”, 完成第2题。

2. 某同学骑自行车从②出发至③, 该同学利用GPS每间隔相同时间记录一次位置, 下图所记录的位置分布图正确的是( )A. B.C. D.3. (2016·浙江省9月学考选考科目考试绍兴市适应性试题)到2020年, 我国将形成由35颗卫星组成的北斗导航系统, 为全球提供服务。

北斗导航系统能提供的服务包括( ) A. 估算工业产值 B. 监控海上渔船C. 辅助商业选址D. 监测作物长势2016年7月7日10时, 国家海洋预报台发布信息: 超强台风“尼伯特”今天夜间起将影响我国东部海域, 预计今天夜间到明天白天, 台湾以东洋面将出现9到13米的狂涛区, 钓鱼岛附近海域将出现3到5米的大浪到巨浪区, 东海南部、台湾海峡将出现2.5到3.5米的大浪区, 浙江南部、福建北部沿岸海域也将出现1.5到2.5米的中浪到大浪。

完成4～5题。

4. 台风“尼伯特”导致不同海域出现不同级别海浪的根本原因是( )A. 近地面气压值的高低B. 下垫面摩擦力的大小C. 水平气压梯度的大小D. 海域深浅与面积大小5．气象部门依据台风的移动特征需要尽快确定其可能影响的范围, 并拟定救灾方案、预估灾害损失。

能够实现这一综合目标的地理信息技术是( )A. 地理信息系统B. 卫星遥感C. 全球定位系统D. 雷达预警6. (2016·浙江省第一学期名校协作体试题)运用遥感影像分析, 难以得到的地理事物变化是( )A. 沙漠扩展B. 湖泊消长C. 冰川消融D. 土壤养分变化7. 叠加GIS数据库中的不同图层可以分析地理事物的相互关系。

进行农业适宜性评价需利用的图层组合是( )①居民点②水系③土壤④地形⑤岩层⑥地下水A. ①②④⑤B. ②③④⑤C. ②③④⑥D. ①③⑤⑥(2016·浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考)全球共有8条候鸟迁徙路线, 其中经过我国的东亚—澳大利亚迁徙路线是鸟类种群数量最多、也是鸟类面临威胁最大的路线。

必练07 物质结构与元素周期律-2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题(原卷版)

【尖子生创造营】2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练07 物质结构与元素周期律1．(2023·广东高考真题)化合物XYZ 4ME 4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y 和M 同族。

Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为ns n -1，X 与M 同周期，E 在地壳中含量最多。

下列说法正确的是（） A ．元素电负性： E>Y>Z B ．氢化物沸点： M>Y>EC ．第一电离能：X>E>YD ．YZ 3和YE 3－的空间结构均为三角锥形2．(2022·广东高考真题)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。

下列说法不正确的是 A ．原子半径：丁＞戊＞乙 B ．非金属性：戊＞丁＞丙C ．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D ．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应3. (2021·广东高考真题) 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。

其中，X 的原子核只有1个质子；元素Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8个电子。

下列说法不正确的是A. 4XEZ 是一种强酸B. 非金属性：W Z Y >>C. 原子半径：Y W E >>D. 2ZW 中，Z 的化合价为+2价4．(2023·深圳二模)W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，W 与X 、Y 与Z 分别位于同一周期，化合物WX 为常见的大气污染物，Y 与Ⅹ同主族。

下列说法正确的是 A ．电负性：X >W B ．简单氢化物的键角：W <XC ．原子半径：Y <XD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z <Y5．(2023·深圳一模)X 、Y 、Z 、W 、Q 为原子序数依次递增的短周期主族元素。