山西省名校化学高考基础100题实验题狂练word含答案
太原市名校化学高考经典100流程题word含答案
太原市名校化学高考经典100流程题word含答案一、实验题1．硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。
将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________(2)反应时B瓶内的现象是___________________________(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法把Fe2(SO4)3作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。
反应完全后向其中加人物质甲调节，产生Fe(OH)3，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+，Fe2+ Fe3+分别生成沉淀的pH如下：请回答下列问题：①物质甲是_____ (填字母序号)。
a．NH3•H2O b．CuCO3 c．NaOH d．CuO②该方案中调节PH的范围是______ 。
2．铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1是_______________________。
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。
写出有关的实验操作、预期现象和结论。
2022届太原市高考化学精选常考100流程题汇总word含答案
2022届太原市高考化学精选常考100流程题汇总word含答案一、实验题1．中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。
因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。
（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。
反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：____________。
（2）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因____________。
（3）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。
①C中盛装的试剂为____________；②陶瓷多孔球泡的作用是____________。
（4）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－； IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2①所选的指示剂为____________，达到滴定终点的标志是____________。
②该漂白粉中有效成分的质量分数为____________。
（5）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为____________ ，该现象能够证明氯气有氧化性。
甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由____________。
2．为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，一段时间后将铁丝取出。
2022届山西省太原市高考化学经典100流程题word含答案
2022届山西省太原市高考化学经典100流程题word含答案一、实验题1．为了探究镁粉在NO2中的燃烧产物，某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N2（夹持装置已略去，部分仪器可以重复使用）．已知：①Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑；NO+NO2+2NaOH═2Na NO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；②醋酸溶液显中性．（1）仪器a的名称是．（2）装置的连接顺序为．（3）装置B中盛放的试剂为，装置B的作用为．装置E中氢氧化钠溶液的作用是．（4）确定产物中有N2生成的实验现象为．（5）设计实验证明：①镁粉与NO2反应的产物中有Mg3N2存在：．②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH直接反应了，而不是MgO与NH水解产生的氢离子反应：．2．某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。
（1）甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。
甲同学的推断_______(填“正确”或“不正确”)，理由是______。
（2）乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。
为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。
步骤①的作用是____；步骤④瓶口气体的颜色变化是_______。
（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式为______________。
a．还原剂 b．氧化剂 c．酸化 d．提供热能（4）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。
2022届山西省高考化学100流程题专项训练word含答案
2022届山西省高考化学100流程题专项训练word含答案一、实验题1．茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。
（资料查询）：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。
草酸钙（CaC2O4）难溶于水。
Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是________________________________________。
（2）步骤③操作中用到的玻璃仪器有________________________________________。
（3）写出步骤⑥中检验Ca2+存在的离子方程式_____________________________。
（4）写出沉淀C所含主要物质的化学式_________________________。
（5）写出步骤⑧中选用A试剂的化学式__________________。
（6）步骤⑨的作用是__________________________，猜测步骤⑩的目的是________________________________________________。
2．某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：（一）制备氧化铜（1）称取5.0g CuSO4·5H2O晶体，研细后溶解：此步骤需要的仪器有_____。
（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。
此步实验现象：___________；离子方程式为：________。
（3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。
B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。
2024届高考化学【100题精练+答案+解析】 表格型化学实验基础题(解析版)
【100题精练+答案+解析】表格型化学实验基础题1. (2023年全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是A B C D制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积A. AB. BC. CD. D答案：D解析：A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误；C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；2. (2023年新课标卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有SO2-4C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。
连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应答案：C解析：A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；3．(2023年北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是实验室制Cl2实验室收集C2H4验证NH3易溶于水且溶液呈碱性除去CO2中混有的少量HClA B C D答案：D解析：A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；4. (2023年湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是选项试剂①试剂②A 氨水AgNO3溶液B NaOH溶液Al2(SO4)3溶液C H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液D KSCN溶液FeCl3溶液答案：D解析：A．向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3∙H2O＝Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为AgNO3＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH↓＋2NH3∙H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；B．向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)3＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5 H2C2O4＋2 KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不符合题意；D．向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；5. (2023年浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A 往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN－的反应不可逆C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有＋3价铁D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀答案：D解析：A．FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2+＋Zn＝Zn2+＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B．溶液变成血红色的原因，Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3，与SO2-4和K+无关，B错误；C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D．向废水中加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；6．(2023届T8联考)下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 制备少量O2证明乙炔可使溴水褪色AB C D答案：B解析：A ．配制50.00 mL0.1000 mol·L −1Na 2CO 3溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL 容量瓶、胶头滴管，A 错误；B ．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl ，B 正确；C ．实验室一般使用过氧化氢、二氧化锰制取氧气，过氧化钠和水反应速率太快，一s 般不用于实验室制取氧气，C 错误；D ．生成乙炔中混有硫化氢等气体也会使溴水褪色，D 错误；7．(2023届T8联考)下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象 实验结论 A向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性： Cl 2＞Br 2＞I 2 B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO 4溶液溶液紫色褪去铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 C室温下，用pH 试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN 溶液和CH 3COONa 溶液的pHNaCN 溶液对应的pH 更大酸性：HCN ＜CH 3COOH D两支试管各盛4mL0.1mol·L -1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L -1草酸溶液和2mL0.2mol·L -1草酸溶液加入0.2mol·L -1草酸溶液的试管中溶液褪色更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快答案：C解析：A ．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br 2＞I 2，A 错误；B ．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，B 错误；C ．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN 溶液和CH 3COONa 溶液的pH ，NaCN 溶液对应的pH 更大，可以说明酸性HCN ＜CH 3COOH ，C 正确；D ．根据5H 2C 2O 4＋2KMnO 4＋3H 2SO 4＝10CO 2↑＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O ，4mL0.1mol·L -酸性高锰酸钾溶液，需要4mL×52＝10mL0.1mol·L －1草酸溶液和4mL×52×12＝5mL0.2mol·L －1草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D 错误；8．(2023届兰州西北师大附中)下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A 验证NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的C1-取混合溶液于试管中，加入过量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液若上层清液变浑浊。
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山西省名校化学高考基础100题实验题狂练word含答案一、实验题1．制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。
反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
（1）写出A中制备溴苯的化学反应方程式______________。
（2） B中盛放的CCl4的作用是______________（3）冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水应从______________口进入(填“a”或“b”)。
（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是______________，也可使用______________试纸更简便地证明上述结论。
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是______________(填字母标号)。
a.①②③④②b.②④②③①c.④②③①②d.②④①②③2．在南朝刘宋雷敩所著的《雷公炮炙论》中收录了一种矿物类药材石髓铅，又称自然铜，具有活血化瘀止痛的效果。
今用现代分析技术检测一份石髓铅样品，发现其含铜极少，含有铁元素的质量分数为44.8％，硫元素的质量分数为51.2％。
回答下列问题：(1)石髓铅的主要成分是一种化合物(质量分数为96％)，化学式为_________；石髓铅粉末几乎能完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，形成多种硫酸盐的混合液，写出主要反应的离子方程式：______________________。
(2)利用石髓铅、焦炭和氧气在高温下反应可制造硫磺，副产品为Fe3O4和CO。
Fe3O4是_____色晶体，可用于制作复印机的墨粉，CO可用于合成在纺织工业中广泛使用的保险粉(Na2S2O4)，其流程如下：合成塔I中得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5％，从中分离出HCOON a·2H2O的主要步骤是、______、过滤、洗涤、干燥；合成塔II中发生主要反应的化学方程式为____________。
保险粉暴露在空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当吸收自身物质的量一半的氧气和一定量水蒸汽时，变质形成____________(填化学式)。
3．（题文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl 2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
4．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C x H y O z N m）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。
回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；（4）D装置的作用是_________；（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量5．近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。
（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。
①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。
②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。
6．某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）NH3催化氧化的化学方程式是___________；（2）装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)___________；（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。
一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________；②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________；③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________；（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)___________装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)___________装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填序号)___________7．选修重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6F eO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是________；（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________；（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________；（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________；（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与腆量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)①判断达到滴定终点的依据是________；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)________(保留2位有效数字)8．Ⅰ.将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：（1）110℃和200℃均为样品的脱水过程，试确定200℃时是否脱水完全：__________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________(要求写出计算过程)。
（2）300℃发生反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.I2O5为白色固体，易吸水，与CO反应的化学方程式为I2O5+5CO=I2+5CO2，某化学课外话动小组设计实验用I2O5测定空气中CO的含量。
可供选择的实验装置如下图：实验步骤如下：①连接装置，检查气密性，装入药品；②通入含CO的空气一段时间，观察现象；③停止通入空气.测定C内沉淀质量。
回答下列问题：（3）装置正确的连接顺序为__________(用导管接口字母表示)。
（4）B中NaOH溶液的作用为__________。
（5）D中的现象为__________。
（6）实验中通入空气的速率为V0mL/min，测得在0-tmin内C装置中生成沉淀质量为mg，假设I2O5足量且与CO充分反应，此条件下的气体摩尔体积为V m L/mol，计算空气中CO的体积分数为__________。
某同学认为上述方法存在误差，他的理由可能为__________。
9．测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数。
方法一：利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________________（2）该试样中过氧化钠的质量分数为____________________（保留3位有效数字）不必作第6次读数的原因是____________________________________方法二：测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：（3）操作Ⅱ的名称是________________________（4）需直接测定的物理量是______________________________（5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外）（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________________（填偏大、偏小或不变）。
方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数，要求操作简单。
除待测试样外，限选试剂：CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水（7）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)__________________。
10．利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____________。