化学：氯气(第一课时)教案
高中化学氯气教案
高中化学氯气教案
一、教学目标
1. 了解氯气的物理性质、化学性质及用途。
2. 掌握制备氯气的方法和实验操作技能。
3. 学会氯气的检验方法和处理方法。
4. 提高学生的安全意识，增强实验操作技能。
二、教学内容
1. 氯气简介
2. 氯气的制备
3. 氯气的检验和处理
三、教学过程
1. 氯气简介
热点预热：“霍乱与氯气”
介绍霍乱的病理，结合历史，介绍氯气的发现、制备、化学性质和物理性质。
2. 氯气的制备
实验制备法：
将含盐化合物加入漏斗并加水，将发生化学反应，冷却至室温。
反应式：MCl + H2SO4 → MSO4 + 2HCl
氯化钠常常被用来制备氯气。
工业制备法：
氯化物电解法，主要用于制备氯气。
反应式：2Cl^- → Cl2(l) + 2e^-
3. 氯气的检验和处理
实验检验法：
加入液氨会产生固定的白色沉淀，而加入石蕊试液会产生红色沉淀。
处理方法：
-将固体氯化钙放置在实验室空气中，可吸收氯气。
-可将氯气通入氢氧化钠溶液中，生成双氧水。
高中新版化学氯气教案
高中新版化学氯气教案
主题：氯气
教学目标：
1. 了解氯气的性质、制备方法和应用领域；
2. 理解氯气与水的反应；
3. 掌握氯气的危害性以及安全防护知识。
教学重点：
1. 氯气的性质和应用；
2. 氯气与水的反应机制。
教学难点：
1. 氯气对人体的危害；
2. 安全防护知识的传达。
教学准备：
1. 教材：化学课本；
2. 实验器材：试管、氯气生成装置。
教学过程：
一、引入氯气的概念（5分钟）
教师简要介绍氯气的性质、制备方法和应用领域，引起学生兴趣和好奇。
二、氯气的制备实验（15分钟）
1. 将氯化钠和二氧化锰混合加热，观察氯气的生成过程；
2. 观察氯气的性状和气味。
三、氯气与水的反应（10分钟）
1. 将氯气通入水中，观察氯气与水的反应；
2. 解释氯气与水的反应机理。
四、氯气的危害性及安全防护知识（10分钟）
1. 讲解氯气对人体的危害性；
2. 传达氯气实验操作时需要采取的安全措施。
五、小结与反馈（5分钟）
梳理本节课的重点内容，并向学生提问检查他们的学习情况。
教学延伸：
可以邀请专业人员讲解氯气在工业生产中的应用和安全管理措施，以拓展学生的知识面。
评价方法：
1. 观察学生在实验中的表现；
2. 回答问题的准确与否；
3. 总结学生对氯气相关知识的掌握情况。
（备注：教案设计仅供参考，具体教学内容与方法可根据实际情况进行调整。
）。
苏教版高中化学必修一2.1《氯气的生产原理》参考教案
氯气的生产原理教案氯气的生产原理（第1课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。
2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。
3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。
（二）过程与方法：1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
（三）情感态度与价值观：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2．通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
3．通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
4．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
二、重点、难点：1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写三、课前准备：教师：①自制多媒体课件。
②实验仪器：U形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。
②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。
四、教学过程：五、板书设计：第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理(一)氯气的工业制法1、电解饱和食盐水电解方程式：2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH2、阳离子交换膜电解槽①离子交换膜电解槽的组成②阳离子交换膜的作用③精制食盐水3、氯碱工业概念氯气的生产原理（第2课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1．掌握实验室制备氯气的原料和原理。
2．掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。
3．从氧化还原反应角度分析反应原理。
（二）过程与方法：1．通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察、分析问题的能力。
《氯气》的说课稿3篇
《氯气》的说课稿3篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第一节 氯气(第一课时)
第一节氯气●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点氯气的化学性质。
●教学方法实验探索、启发、引导、比较、讲解等。
●课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应，氯离子的检验)。
●教具准备第一课时：电脑、投影仪、氯气制取装置一套（含净化装置和试剂）、集气瓶、玻璃片、大烧杯、NaOH溶液、水、红纸、两瓶氯气。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程★第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章卤素［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
［板书］第一节氯气（第一课时）一、氯气的实验室制法［问］根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？［生］包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
［师］回答得很好！现在，就请大学以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的黄绿色气体。
能溶于水（常温下，1体积的水约能溶解两体积的Cl2），并能与NaOH溶液发生反应。
高中高一化学教案范文：氯气5篇
高中高一化学教案范文：氯气高中高一化学教案范文：氯气精选5篇（一）教案内容：氯气教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和应用。
3. 学会运用所学知识解决与氯气相关的问题。
教学重点：1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 氯气的制备和应用。
2. 氯气的毒性和危害。
教学准备：1. 实验器材：氯化钠、浓硫酸、漏液瓶、氯气收集装置等。
2. 教学资料：氯气的物化性质介绍、氯气的制备方法与应用介绍。
教学过程：一、导入（10分钟）通过问答形式引导学生回忆和掌握有关氧化还原反应的知识，开展讨论：什么是氧化剂？什么是还原剂？氯气是氧化剂还是还原剂？二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，如氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能点燃肉眼可见的物质。
2. 讲解氯气的制备方法，如氯气可以通过氯化钠和浓硫酸的反应制备。
3. 讲解氯气的应用，如氯气可以用于消毒、漂白剂制备和有机合成等方面。
三、实验演示（20分钟）进行氯气的制备实验，演示制备氯气的实验过程并收集氯气。
四、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们讨论氯气的制备方法和应用，并进行报告。
五、问题解答（10分钟）解答学生在学习过程中遇到的问题。
六、总结和拓展（10分钟）总结本节课所学的内容，并提出拓展问题，鼓励学生进一步学习和研究。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并布置课后作业。
教学延伸：1. 学生可自行查阅相关资料，深入了解氯气的制备方法和应用领域。
2. 可开展有关氯气的实验，如氯气的鉴别实验、氯气的危害实验等，加深学生对氯气的认识和理解。
3. 引导学生思考氯气在环境保护中的应用，如氯气在消毒和净化水源中的作用等。
教学评价：1. 学生对氯气的物理性质和化学性质有一定的了解和认识。
2. 学生能准确描述氯气的制备方法和应用领域。
3. 学生能运用所学知识解决与氯气相关的问题。
《氯气》第一课时教案
[讲解]说明铜与氯气反应生成了二价铜。
［板书］Cu+Cl2=====CuCl2
［设问］那么，氯气与铁会发生反应吗？
［实验］将灼热的铁丝放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。然后将少量水注入容量瓶，塞好瓶塞，振荡，观察溶液颜色。
《氯气》公开课
第一课时
授课人：张明学
教学目标
1、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2、使学生掌握氯离子的检验方法。
3、使学生了解氯气的物理性质和用途。
4、通过引导学生观察、分析演示实验或网络视频中的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点
氯气的化学性质及实验室制法；
氯离子的检验
视频资源地址：/programs/view/Xqo_3zVSvJY/
[学生总结]钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生氯化钠的白烟。
[板书]
2Na+Cl2=====2NaCl
［演示实验4-1］：将灼热的铜丝放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。然后将少量水注入容量瓶，塞好瓶塞，振荡，观察溶液颜色。
［作业］
第四章 卤素
第一节 氯气
一、氯气的物理性质
1、色态：黄绿色的有毒气体
2、气味：刺激性气味
3、密度：比空气大
4、易液化（氯气 液氯）
5、溶解性：能溶于水
二、氯气的化学性质
（一）与还原剂反应
1、与金属反应
2Na+Cl2=====2NaCl剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟
［板书］2、与H2反应
［演示实验4-2］在空气中点燃氢气，把导管伸入充满氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时的现象。
高中化学氯气教学设计新人教版必修1
《氯气》第一课时教学设计教学目标：1、知识与技能：①通过观察和实验，了解氯气的物理性质；②通过设计、实施探究性和对比性实验，掌握氯气与水的反应、氯水的主要成分和性质；③通过实验深化分析推理氯气与碱的反应。
2、过程与方法：通过实验，培养学生科学地观察、思考、分析和总结归纳的能力，学生学会科学探究的一般方法和步骤3、情感态度与价值观：通过引导学生观察、分析实验的现象和实验探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生努力探究的优良品质，引导学树立爱护环境的意识。
教学重点：氯水成分的探究、氯水漂白性的探究教学方法：实验探究法教学过程：1、走进氯气，激趣引入引言：生活无处不化学。
材料：海水中的氯元素和生活中的含氯制品2、探究氯气，体验科学探究的乐趣（1）探究氯气的物理性质：探究一种物质的物理性质一般应包括哪些内容，常用什么方法来探究？投影并板书：一、氯气的物理性质学生观察归纳，教师指导学生闻气体气味的操作方法对于氯气的水溶性，我们可以通过实验来探究。
师生互动实验：氯气溶于水的实验。
实验结论：常温常压下，1体积水可溶解约2体积氯气。
投影：氯气物理性质小结：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化，可溶于水（1︰2）（2）探究氯气的化学性质①探究氯水的成分氯气溶于水形成的溶液叫氯水，请你观察新制氯水，判断氯水中除了水分子外，是否存在Cl2?【探究1】氯水中有无Cl2?方案：I 观察氯水的颜色II闻氯水的气味结论：氯水中含有Cl2思考1：Cl2遇水只是单纯地溶解于水，还是会有一部分跟水反应呢？请设计实验证明假设一：若Cl2与水不反应，则氯水的成分仅为Cl2、H2O假设二：若Cl2与水发生反应，你认为可能会生成什么物质？触类旁通：已知金属元素是碱的中心元素，而非金属元素是酸的中心元素；又知金属单质与水反应常常会有碱生成，如Na与水反应会有NaOH生成，请你据此猜测：非金属单质与水反应可能有何种物质生成？可能有酸生成？请你用实验证明。
氯气的教案
氯气的教案
一、教学目标
1. 知识与技能目标：
（1）使学生了解氯气的化学性质和常见用途。
（2）使学生掌握氯气的制备方法和实验操作技能。
（3）使学生能够运用所学知识，解决实际问题。
2. 过程与方法目标：
（1）通过讲解、实验等方式，引导学生深入理解氯气的化学性质和常见用途。
（2）通过讨论、分析等方式，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）通过合作探究、创新设计等方式，培养学生的团队合作精神和创新能力。
3. 情感态度与价值观目标：
（1）使学生认识到氯气在人类生活和生产中的重要作用，培养学生热爱科学的情感。
（2）通过对氯气的讨论，培养学生节约能源、保护环境的良好习惯。
二、教学重点与难点
1. 教学重点：
（1）氯气的化学性质和常见用途。
（2）氯气的制备方法和实验操作技能。
（3）运用所学知识，解决实际问题。
2. 教学难点：
（1）如何引导学生深入理解氯气的化学性质和常见用途。
（2）如何培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）如何培养学生的团队合作精神和创新能力。
三、教学过程
1. 导入新课
（1）通过讲述氯气在自然界中的存在，引出氯气的话题。
（2）通过提问，激发学生对氯气的兴趣。
2. 学习课文
（1）自主阅读：让学生自主阅读课文，了解氯气的化学性质和常见用途。
（2）合作探究：分组讨论氯气的制备方法和实验操作技能，以及氯气在实际生活中的应用。
（3）教师讲解：针对学生提出的问题进行讲解，重点讲解氯气的制备方法和实验操作技能。
高一上册化学教案：氯气
高一上册化学教案：氯气一、教学目标1.理解氯气的物理性质和化学性质。
2.掌握氯气的制备方法、实验室制氯气的原理和实验操作步骤。
3.能够运用氯气的性质进行相关实验和实际应用。
二、教学重难点重点：氯气的物理性质、化学性质、实验室制氯气的原理及实验操作。
难点：氯气的化学性质、实验室制氯气实验中的安全注意事项。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们今天要学习一种非常重要的气体——氯气。
你们听说过氯气吗？它在现实生活中有哪些应用呢？我们就来揭开氯气的神秘面纱。
2.教学内容（1）氯气的物理性质我们来了解一下氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，密度大于空气，能溶于水，一体积水可以溶解两体积氯气。
（2）氯气的化学性质我们来探讨一下氯气的化学性质。
①氯气与水的反应氯气能溶于水，一体积水可以溶解两体积氯气。
当氯气溶于水时，会部分与水反应氯化氢和次氯酸。
反应方程式如下：Cl2+H2O⇌HCl+HClO②氯气与金属的反应氯气具有强氧化性，能与金属反应金属氯化物。
例如，铜在氯气中燃烧，氯化铜。
2Cu+Cl2→2CuCl③氯气与碱的反应氯气能与碱反应盐和水。
例如，氯气与氢氧化钠反应，氯化钠和次氯酸钠。
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（3）实验室制氯气的原理及实验操作我们来学习实验室制氯气的原理及实验操作。
原理：实验室制备氯气通常采用高锰酸钾与盐酸反应的方法。
反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O实验操作：①准备好实验器材：锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等。
②在锥形瓶中加入适量的高锰酸钾。
③用分液漏斗向锥形瓶中加入浓盐酸，控制反应速率。
④将导管插入集气瓶中，收集氯气。
⑤实验过程中要注意安全，避免氯气泄漏。
3.课堂小结同学们，今天我们学习了氯气的物理性质、化学性质以及实验室制氯气的原理和实验操作。
希望大家能够掌握这些知识，并在实际应用中运用。
4.作业布置（2）书写实验室制氯气的化学方程式。
高中化学试讲氯气教案
高中化学试讲氯气教案课程名称：化学
年级：高中
课时：1课时
主题：氯气
教学内容：
1. 氯气的性质及制备方法
2. 氯气的应用及危害
教学目标：
1. 了解氯气的性质和制备方法；
2. 掌握氯气的应用及其危害；
3. 提高学生对化学实验的操作能力。
教学重点：
1. 氯气的性质；
2. 氯气的应用。
教学难点：
1. 氯气的制备方法；
2. 氯气的危害。
教学准备：
1. 实验仪器：集气瓶、试管、滤纸等；
2. 实验试剂：氯化钾、浓硫酸等；
3. 实验操作步骤。
教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍氯气及其应用，引发学生对氯气的兴趣。
2. 理论讲解（10分钟）
a. 氯气的性质及制备方法；
b. 氯气的应用及危害。
3. 实验操作（20分钟）
a. 实验1：氯气的制备
（1）取一定量的氯化钾和浓硫酸放入试管中，加热至适当温度；
（2）观察产生的气体，收集氯气。
b. 实验2：氯气的性质
（1）将氯气通入溶有蓝色废漆水的水中，观察颜色变化；
（2）将氯气通入试管中有湿润的蓝色石蕊试纸，观察变化。
4. 总结与讨论（10分钟）
让学生总结实验结果，讨论氯气的性质及应用，并注意其危害。
5. 作业布置（5分钟）
布置相关的练习题，让学生复习巩固所学内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对氯气的性质和应用有了更深入的理解，并且提高了实验操作能力。
但是需要关注学生对氯气危害的认知，加强相关知识的学习。
关于氯气的化学教案
关于氯气的化学教案一、教学目标1. 让学生了解氯气的基本性质、制备方法和应用领域。
2. 掌握氯气的化学式、分子结构和主要物理性质。
3. 了解氯气的制备原理和实验操作方法。
4. 培养学生对氯气实验的安全意识和环保意识。
二、教学内容1. 氯气的基本性质氯气的化学式：Cl2分子结构：Cl-Cl物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空气大，可溶于水2. 氯气的制备方法实验室制备氯气：通过盐酸与锰(IV)氧化物反应工业制备氯气：电解食盐水法3. 氯气的应用领域漂白剂：制造漂白粉、漂白液农药：制造杀虫剂、杀菌剂化工原料：制造氯化石蜡、氯乙烷等医疗：用于消毒、气疗等三、教学过程1. 导入：通过展示氯气的图片和描述其特点，引起学生的兴趣。
2. 讲解：详细讲解氯气的基本性质、制备方法和应用领域。
3. 实验：演示实验室制备氯气的实验操作，并解释反应原理。
4. 互动：学生提问，教师解答；学生分组讨论氯气的应用场景。
5. 总结：强调氯气的重要性和实验安全、环保意识。
四、教学评价1. 学生能正确书写氯气的化学式和描述其分子结构。
2. 学生能掌握氯气的物理性质和制备方法。
3. 学生了解氯气的应用领域，并能举例说明。
4. 学生在实验操作中能遵守安全规程，具备一定的环保意识。
五、教学资源1. 教学PPT：包含氯气的图片、化学式、分子结构、物理性质、制备方法和应用领域的相关内容。
2. 实验器材：盐酸、锰(IV)氧化物、食盐水、电解装置等。
3. 安全防护用品：防护眼镜、手套、口罩等。
4. 参考资料：氯气的化学性质、制备方法和应用领域的相关论文和书籍。
六、教学活动1. 实验演示：教师在实验室进行氯气制备的演示实验，讲解实验步骤、原理及安全注意事项。
2. 小组讨论：学生分组讨论氯气的制备方法，分析不同方法的优缺点。
3. 实验操作：学生分组进行氯气制备实验，操作过程中注意安全防护。
4. 成果展示：学生展示实验结果，分享实验过程中的心得体会。
氯气的性质第一课时教案
《氯气的性质》教学设计第一课时一、教学设计思路根据课堂设计的基本原理，制定“氯气的性质”的教学设计。
从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示2005年3月29日氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的兴趣。
第一课时安排学习氯气的物理性质，通过PPT展示以及观察氯气的物理性质，得到结论。
其次，从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性，采取课堂实验的方法，使学生加深印象。
从氯气的氧化性来看，则重点学习氢气在氯气中的燃烧。
在教学过程中，通过学生实验观察，分析现象，分组讨论等环节，锻炼学生的分析能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
二、学习内容分析“氯气的性质”选自苏教版高中化学必修一专题二第一单元，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，第一次进行非金属元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对溴、碘、硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
教学重点：1、氯气的化学性质和作用 2、实验的观察及描述教学难点：1、学习非金属元素的一般学习方法的掌握2、环保意识、安全意识及辩证思想的渗透三、学习者分析①学生已有知识：初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的原子结构示意图，本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识。
②学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。
③生活经验：零散的了解一些含氯的物质，听说过氯气，对海水中的资源了解很少。
认识氯气(第一课时) 教学设计
认识氯气（第一课时）教学设计认识氯气（第一课时）教学设计认识氯气（第一课时）教学设计一、指导思想与理论依据新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。
建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。
“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。
基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、交流中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。
二、教学背景分析学习内容分析：氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律，关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质[ 氯气与非金属（氢气）、金属（钠、铁、铜）、水、碱的反应和氯气和溴离子、碘离子在溶液中的置换]，3、氯离子的检验。
在氯气的化学性质中，重点讨论了氯气与水的反应以及氯气与碱的反应，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
学生情况分析：学生在初中阶段对非金属元素的性质了解不多，只学习了氧元素的性质，而在高一前一段内容学习了金属的性质和一种非金属-硅的性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容，基于此情况预测，学生可以依据氯元素的最外层有7个电子，可以推测出氯元素是一种活波的非金属元素，最常见的化合价是-1价。
设计合适的情境和问题，学生就可以分析、归纳出氯气的各种性质。
人教版高中化学氯气教案
人教版高中化学氯气教案一、教学目标1. 知识目标：学习氯气的物理性质、化学性质及主要用途，掌握氯气与水反应产生盐酸的化学方程式。
2. 能力目标：培养学生观察实验现象、分析实验数据的能力。
3. 情感目标：通过本节课学习，培养学生对实验的兴趣，激发学生探索化学世界的热情。
二、教学重点与难点1. 教学重点：氯气的物理性质、化学性质及与水反应的实验。
2. 教学难点：学生理解氯气与水反应产生盐酸的化学方程式。
三、教学过程1. 活动一：导入教师向学生介绍氯气的性质及使用方法，引发学生对氯气的兴趣。
2. 活动二：实验探究实验材料：氯气气瓶、水、试管、烧杯、试剂瓶、PH试纸等。
实验步骤：（1）将氯气气瓶连接到试剂瓶中，缓慢通氯气。
（2）将通入氯气的试剂瓶放入水中，观察试剂瓶内气体与水接触后的现象。
（3）取少量试剂瓶内的气体用PH试纸测定PH值。
实验现象：氯气与水接触后产生白色烟雾，PH值下降。
3. 活动三：实验分析教师引导学生讨论氯气与水反应的化学方程式：Cl2 + H2O → 2HCl。
4. 活动四：课堂讨论教师与学生一起探讨氯气的主要用途，如制备盐酸、漂白、杀菌等。
5. 活动五：课堂练习要求学生根据化学方程式，计算氯气与水反应生成盐酸的摩尔数。
6. 活动六：课堂总结教师对本节课学习内容进行总结，巩固学生对氯气的理解。
四、教学反思本节课主要通过实验探究氯气的特性及与水反应的过程，引发学生对化学实验的兴趣，同时增加学生对氯气的了解。
在教学中，要注重实验操作的安全性，确保学生的身体健康。
通过本节课的教学，可以激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的实验探究能力。
高中化学教案氯气
高中化学教案氯气
主题：氯气的性质和应用
课时：1课时
目标：学生能够描述氯气的性质及其应用，了解氯气在日常生活和工业中的重要性。
教学重点：氯气的化学性质，氯气在消毒、杀菌、工业生产中的应用。
教学难点：理解氯气对人体健康和环境的影响。
教学准备：实验室设备、氯气制备实验材料、图表资料、视频资料等。
教学过程：
1. 介绍氯气的性质和应用：通过图表和视频资料展示氯气的物理性质、化学性质，以及在消毒、杀菌、漂白、工业生产中的应用。
引导学生了解氯气的重要性和广泛应用领域。
2. 实验演示：进行氯气制备实验，演示氯气的制备方法和化学性质。
引导学生观察实验现象，探讨氯气的制备和性质。
3. 学生讨论：组织学生进行小组讨论，探讨氯气对人体健康和环境的影响，以及如何正确使用和处理氯气。
4. 总结：总结本节课的内容，强调氯气的重要性和应用价值，以及使用氯气时需要注意的安全问题。
作业：要求学生撰写一篇关于氯气性质和应用的小论文，并就如何正确使用和处理氯气提出建议。
教学反思：本节课通过实验演示和讨论，让学生深入了解了氯气的性质和应用，同时也引导学生思考氯气对人体和环境的影响，培养了学生的综合分析和创新能力。
希望学生能够加强安全意识，正确使用化学制品，保护环境，促进身心健康发展。
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氯气的性质（第一课时）
【引入】化学武器素有“无声杀手”之称，我们今天研究的“氯气”在第一次世界大战中被首次用作杀人武器。
【学生活动】观察氯气
【投影】氯气的物理性质
一、物理性质
色：黄绿色
态：气态（常温常压）
味：刺激性气味
密度：大于空气
溶解性：能溶于水(1:2)
熔沸点：沸点-34.6℃，易液化。
一般转化为液体（称“液氯”）储存于钢瓶中。
【说明】①学生实验1：体验氯气能溶于水，但是溶解性不大。
实验过程：往充满氯气的青霉素小瓶里用针筒注入蒸馏水后充分振荡。
实验现象：溶液由无色逐渐变为黄绿色，气体黄绿色变浅。
实验结论：氯气能溶于水；氯气的水溶液中有Cl2。
说明：氯气溶于水后的水溶液称为氯水。
②解释一下气体溶解性的表达方式，气体溶解性的表示方式和固体溶解度不同。
常温下，1体积水里约能溶解2体积的氯气。
【教师讲述】氯气是当今世界上生产量最大的一种化学物质之一，也是新闻报道中出镜率较高的明星物质。
我们来看一些有关氯气的部分新闻报道标题。
【投影】有关氯气的部分新闻报道标题
桐庐自来水公司氯气泄漏，未对周边环境造成影响；重庆市天原化工厂发生氯气泄漏事故，9人失踪死亡15万人疏散；四川一游泳池发生氯气泄露事件，上千人紧急疏散；湖北黄石医院存放氯气的储罐发生氯气泄露；武昌一鱼塘消毒过程中因次氯酸钙粉末变质发生氯气挥发泄漏事故；邢台造纸厂氯气泄露；京沪高速公路液氯泄露事件造成28人死亡。
【教师】任何事情都有两面性，我们在看到氯气危害性的同时，也看到了它广泛的用途。
它是一种
重要的化工原料，它的应用已经深入到生活和生产中方方面面。
自来水厂、游泳池、医院、鱼塘等这些地方为什么会出现氯气？氯气是什么用途？发生氯气泄漏事件我们该如何应对？这些疑问都有待我们进入氯气的世界一起去解决。
首先让我们穿越时空，回到18、19世纪，跟随科学家们一起重温氯气的发现过程。
请同学们阅读第一段资料。
【阅读资料】
氯气是舍勒在1774年发现的，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。
这种气体强烈的刺激性气味使舍勒感到极其难受，不过当他确信自己制得了一种新气体后，又感到由衷的快乐。
舍勒把这种气体溶解在水里进行进一步研究，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用，所以他认为这种气体具有漂白性。
法国化学家贝托莱听说舍勒发现了新气体，就根据自己的想法继续进行新气体的研究，最终他提出真正具有漂白作用的物质不是这种纯净的气体，而是它的水溶液。
【教师】两位科学家分别进行了怎样的研究？得出了怎样的结论？
【投影】疑惑一：氯气具有漂白作用还是氯水具有漂白作用？
【教师】科学研究要有质疑的精神，研究不能靠想象，实验是最好的手段。
【学生】引导说出要做对比实验。
【教师演示】氯气具有漂白作用还是氯水具有漂白作用？
【实验结论】干燥的氯气没有漂白性，氯水具有漂白性。
【教师引导】氯气和氯水成分的区别是什么？水没有漂白性，氯气分子没有漂白性，一定是两者发生了化学反应。
【投影】疑惑二：氯气和水反应的产物是什么？
【学生预测】
【学生实验2】检验氯气和水反应生成的H+和Cl-。
【投影】实验用品：玻璃棒、表面皿、胶头滴管、pH试纸
实验药品：AgNO3溶液、稀硝酸、氯水
实验过程：①用pH试纸检验H+②向青霉素小瓶中滴入AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-
实验现象：pH试纸中间部分变白，周围变红。
氯水中加入AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀。
实验结论：氯水中有H+和Cl-，氯水有漂白作用。
【教师】H+和Cl-都没有漂白作用（用pH试纸检验酸的酸性时没有出现漂白现象，Cl-有漂白性我们就喝不到碧绿的菜汤）。
【投影】疑惑三：氯气和水反应的产物还有什么？起漂白作用的是什么成分？（讲述：这种具有漂白性的物质一定含有氧元素）
【教师】当时贝托莱也有相同的疑惑，为了研究这个问题，他将氯水露置在阳光下，发现了氯水中奇妙的变化。
【教师展示】用灯光照射的氯水，并请同学上来观察现象。
【教师】我们观察不到光照了一段时间以后氯水中有任何神奇的变化，有时候肉眼无法观察的实验现象用仪器却可以很直观地表现出来。
【教师】这是一个pH值传感器，pH值的大小可以衡量溶液的酸碱性强弱。
只要将它连接数据采集器，就可以在电脑屏幕上随时观察氯水中pH值的大小，并通过绘图的方式体现出pH值的变化情况。
【实验结论】光照条件下，氯水中pH值不断变小，酸性变强，H+浓度变大。
总结：有盐酸生成。
【教师】请一位学生上来观察pH值传感器上的实验现象。
【学生】有很多微小的气泡。
【教师】说明氯水在光照条件下有气体产生，贝托莱研究后认为是氧气。
【实验演示】用氧气浓度传感器验证光照条件下氯水中有氧气生成。
【教师】综合上述两个演示实验，我们得出结论：氯水在光照条件下生成了盐酸和氧气！
【教师】做完实验，我们不仅没有解决这两个疑惑，还产生了新的疑惑：盐酸和氧气是哪里来的？当我们无法解决问题的时候，查阅文献资料也是一种很好的方法。
让我们站在前人的肩膀上，寻求教材的帮助。
请阅读P43中的有关内容。
【投影】二、氯气的化学性质
1、Cl2和H2O反应
【阅读资料2】1785年，贝托莱提出将漂白的作用应用于生产。
当时的科学家力图把次氯酸应用于漂白工业，但是次氯酸不稳定、易分解，根本无法应用于生产中。
1789年，台耐特将这种气体溶于石灰乳（主要成分是氢氧化钙）中，发现形成了一种具有漂白作用的稳定的物质—漂白粉。
但是对于漂白粉的成分他并没有研究。
【学生活动】根据氯气与水反应的方程式写出氯气与氢氧化钙反应的方程式。
【教师】氯气与碱的反应比较完全，通过反应转变成稳定的盐类，这样储运、使用更方便。
【分析】漂白粉的主要成分和有效成分
【教师】漂白粉主要用于棉织物、麻织物、纸浆等的漂白。
它的消毒杀菌作用广泛用于自来水厂、游泳池、鱼塘等场合。
含氯消毒剂，除了漂白粉还有漂粉精和漂白液，它们的主要成分都是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分都是其中的ClO-。
而我们知道真正具有杀菌漂白作用的是HClO，如何让ClO-转变为HClO？
【讨论】漂白粉的使用方法和储存注意事项。
【投影】有关知识点
【教师】实验室的氯气尾气可以通过氢氧化钠溶液吸收（演示实验1中氢氧化钠溶液的作用，前后呼应）。
【学生】书写氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
【投影】总结本节课的学习内容。
【教师】我们这节课学习了氯气的部分性质，请同学们讨论一下，当你遇到氯气泄漏，应该采取哪些合理的措施。
【学生】讨论
【教师】氯气还有其它性质吗？1809年法国化学家盖·吕萨克和泰纳用合成法研究盐酸的组成，用氯气和氢气混合生成了盐酸。
吕萨克的实验说明了氯气能与单质发生反应，氢气是非金属单质，那么氯气能不能与金属单质反应呢？化学科学研究不能靠想象，实验是最好的手段。
我们下节课继续研究。