高二化学上册期末质量检测试题4
高二化学第一学期期末质量检测试题
高二化学第一学期期末质量检测试题1．有关化学用语正确的是( )A ．乙烯的最简式C 2H 4B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．臭氧的分子式O 3D ．四氯化碳的电子式为：2．为把溴水中溴单质萃取出来，应加入( )A ．乙醇B ．苯酚溶液C ．苯D ．乙醛3．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆、胶等不同程度释放出的气体，该气体是( )A ．甲醛B ．甲烷C ．一氧化碳D ．二氧化碳4．催化加氢可生成3甲基戊烷的是( )A ．CH 2===CHCH(CH 3)CH 2CH 2CH 3B ．CH 2===CH －CH(CH 3)－C ≡C －CH 3 C ．CH 2===CH －C(CH 3)===CHCH 2CH 3D ．CH 3CH 2CH(CH 3)CH===CH 25. 下列各化学式中，只表示一种纯净物（即无同分异构体）的是（ ）A. O H C 42B. 63H CC. Br H C 32D. C 4H 10 6. 下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（ ） A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B. 甘油加水作护肤剂C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.石油的裂化和煤的干馏7. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ）① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤ 溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 8. 结构简式是CHO CHCH CH 22=的物质不能．．发生（ ） A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 9．下列是四种烃的碳骨架，以下关于四种烃的说法不正确的是()A ．a 能使酸性高锰酸钾溶液退色B ．b 的分子式为C 5H 12 C ．b 和c 互为同系物D ．d 为平面形分子，不属于烃10．下列五种有机物：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④3-甲基戊烷 ⑤甲苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。
山东省德州市武城二中2024年化学高二上期末学业质量监测试题含解析
山东省德州市武城二中2024年化学高二上期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的最外层的电子排布图:D．基态碳原子的最外层电子排布图:2、［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物3、不属于烃的物质是A．CH3Cl B．C6H6C．C2H2D．CH3CH34、下列反应类型不能．．引入醇羟基的是A．加聚反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应5、金属原子一般具有的结构特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性B．核外电子个数少，容易失去C．熔点和沸点较低D．最外层电子个数少，容易失去6、101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ/mol。
据此分析，下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23 kJ/molB．S升华是吸热过程C．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ7、某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中，正确的是A ．Fe 作正极，发生氧化反应B ．负极反应： 222H e H +-+=↑C ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中()c Cl -增大8、某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： 1/2O 2(g) + H 2(g) =H 2O(g) ΔH = -242 kJ·mol -1S(g) + H 2(g) =H 2S(g) ΔH = -20 kJ·mol -1 Se(g) + H 2(g)H 2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol -1下列说法正确的是（ ） A ．稳定性：H 2O > H 2S > H 2Se B ．降温有利于Se 与H 2反应生成H 2SeC ．O 2(g) + 2H 2S(g)=2H 2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol -1D ．随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生9、反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min ，B 的浓度减少0.6 mol•L -1。
高二化学上册期末质量检测试题4
化学试题（必修）本卷可能用到的相对应的原子质量H:1 C:12 O:16 S:32 CI:35.5 Ca:40 Mn:55 Ba:137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学52岁的安德烈·海姆和36岁的康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究。
科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。
目前晶体硅在电子工业中的作用是A．制光导纤维 B．制半导体 C．制耐高温材料 D．制硅橡胶2．下列装置能够组成原电池的是稀硫酸AgNO3（aq）蔗糖稀硫酸A B C催化剂D3．下列有关元素周期表的说法中错误的是A ．氢处于第一周期B ．氯处于V ⅡA 族C ．第二周期共有8种元素D ．第三周期元素全部是金属4．下列化学用语书写正确的是A ．乙醇的结构简式：C 2H 5OHB ．氯化钠的电子式：C ．S 2－离子的结构示意图： D ．有8个质子、10个中子的核素：168O5．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素144 62Sm 与150 62Sm 的说法正确的是A ．144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素B ．144 62Sm 与150 62Sm 的质量数相同C ．144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素D ．144 62Sm 与150 62Sm 的核外电子数和中子数均为626．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．KClB ．NH 4ClC ．H 2OD ．CH 47．铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A ．与氧气在常温下不反应B ．铝性质不活泼C ．铝表面形成了一层致密的氧化膜D ．铝耐酸耐碱 8．下列反应中不属于氧化还原反应的是A ．2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑B ．2Na ＋2H 2O ＝2NaOHClNa＋H2↑高温C．CaO＋SiO2 CaSiO3 D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I29．ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数N A的数值可表示为A．n/16m B．n/48m C．16m/n D．48m/n10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Na+、CO32－、Cl一 B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一C．K+、H+、SO42－、OH－D．Ag+、Al3+、NO3－、H+11．下列措施是为了降低化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜12．下列实验操作中有错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
高二化学上学期期末考试试题(选修四)
高二化学期末考试试题一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共20题60分）1．为了保护环境，下列做法不可取的是 （ ）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 （ ）A ．①②③B ．③④⑤C ．①④D ．②③ 2．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ．电子的转移C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 3. 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl4.下列各个装置中能组成原电池的是( )5．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ） A ．可逆反应 B ．化合反应C ．离子反应D ．气体反应6、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能A ．①②③④B ．②③⑥⑧C ．①②⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧7．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A ．钢铁腐蚀B ．食物腐烂C ．工业炼钢D ．塑料老化8． 在已达到平衡的可逆反应2SO 2 + O 22SO 3，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在下列物质中的 A ．多余的氧气中 B ．生成的三氧化硫中C ．氧气和二氧化硫中D ．二氧化硫、氧气和三氧化硫中9．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A ．增大反应物的量B ．增加压强C ．升高温度D ．使用催化剂 10、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生11、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C12、下列说法正确的是 ( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 13．在2A ＋B=3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是 A ．v A =0.5 mol /（L·s ） B ．v B =0.3 mol/（L·s ） C ．v C =0.8 mol /（L·s ）D ．v D =1 mol /（L·s ）14、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 υ1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 ( )A 、 同时增大B 、同时减小C 、增大，减小D 、减小，增大 15、今有如下三个热化学方程式： H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ）；ΔH ＝aKJ ·mol －1, H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）ΔH == bkJ ·mol －1，2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O（l ）ΔH == c kJ ·mol －1，关于它们的下列表述正确的是 （ ）A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C．a== b D．2b== c16．下列说法中：①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，正确的是A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤17．反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。
郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂2、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。
溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。
下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小3、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。
下列说法不正确的是( )A．该物质含有3种官能团B．该物质属于有机物C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于脂环烃4、下列装置中，能构成原电池的是()A．B．C．D．5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．温度过高对合成氨不利C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜56、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( )A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振氢谱法7、下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol8、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出9、某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是A．离子浓度可能是c(Na+) >c(S2-)>c(OH-) >c(HS-) >c(H+)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n(S2-) +n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性10、在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4-B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42-D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－11、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A．作正极B．得到电子 C．被还原D．作负极12、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )A．金属钠熔化为小球B．火焰呈黄色C．燃烧后得到白色固体D．燃烧后得到淡黄色固体13、下列说法中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋14、关于下列两种物质的说法，正确的是A．核磁共振氢谱都有3个吸收峰B．都不能发生消去反应C．都能与Na反应生成H2D．都能在Cu作催化剂时发生氧化反应15、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥16、原子序数在数值上等于A．该原子的质量数B．原子核内中子数C．原子核内的质子数D．该元素的相对原子质量二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。
高二第一学期期末考试化学试题(选修四)
第一学期期末考试高二化学试题本试卷分为第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分.第I卷1至3页，第II卷5至8页.满分为100分。
考试用时90分钟。
考试结束,请监考人将本试卷第II卷和答题卡一并收回.注意事项：1．答第I卷前，请考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，请用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能写在试卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H；1 C;12 O；16 Zn:65第Ⅰ卷（共30分）一、选择题（本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH2．有下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A．①＞③＞②B．②＞③＞① C．③＞②＞①D．①＞②＞③3．下列性质中，不能．．说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时,0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL 1mol·L—1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池.若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d B．b＞d＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．a＞c＞d＞b5．已知Mg(s）+错误!O2（g)= MgO（s) △H=Q1，2Hg(l)+O2（g)=2HgO（s) △H=Q2.现有反应Mg（s）+ HgO （s）= Hg（l)+ MgO（s) △H=Q3.则Q3应为A．Q2－Q1 B．Q2 + Q1 C．Q1－错误!Q2 D．2Q1 –Q26．在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：m A(g)+n B(g)p C（g）+q D(g）,经5min达到平衡，此时A减少错误!a mol，B的平均反应速率为错误!mol·L－1·min－1,C增加错误!a mol·L—1，这时若增加系统压强，发现A和C的质量分数不变。
高二上学期期末学业水平质量检测 化学 Word版含答案
6．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）
A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠
7．下列与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 适当升高温度可加快反应速率
9.如图所示的各烧杯中盛有海水，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）
A. B. C. D.
10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
A.升高温度，曲线Ⅱ上的 点可沿虚线平移至 点
B.曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液
C.常温下，反应MnS(s) + Fe2+(aq) FeS(s)+ Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104
D.向 点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a方向移动
17.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) +S(g) SO2(g) K1；H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g) K2；则反应H2(g) +S (g) H2S(g)的平衡常数是
(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液时白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，用离子方程式表示该变化的原因 。
24.(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义,请按要求回答下列问题。
2024学年山东省济宁市化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析
2024学年山东省济宁市化学高二上期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．二者不能相互转化2、下列表示的是化学反应A+2B C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是A．v(A)=0.3mol∙L-1∙s-1B．v(B)=0.5mol∙L-1∙s-1C．v(C)=0.25mol∙L-1∙s-1D．v(D)=0.2mol∙L-1∙s-13、关于如图中四个图像的说法正确的是注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。
A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/molB．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液4、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s25、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．配制溶液B．实验室制备氢气C．实验室制备NO2D．观察Fe(OH)2的生成6、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A．2.0 mol·L-1B．1.5 mol·L-1C．1.0 mol·L-1D．0.5 mol·L-17、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是试管盐酸浓度温度铁的状态A 0.5 mol/L 20℃块状B 0.5 mol/L 20℃粉末状C 1 mol/L 35℃块状D 2 mol/L 35℃粉末状A．A B．B C．C D．D8、26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。
高二化学上学期期末--选修-4----练习题精选及答案
第一学期高二级部期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意。
请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 1、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.配制FeCl 3溶液时加入少量的浓盐酸B.常温下，NaOH 溶液中由水电离出的C （H +）＜1×10-7mol/LC.由H 2、I 2（g ）、HI （g ）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度2、下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A.向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中）（）（COOH CH 3c H c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中）（）（）（-3-3c c c OH COOH CH COO CH •增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中）（）（-4l c H c C N +＞1D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中不）（）（--r c l c B C 变 3、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( )A.用铁电极电解NaNO 3溶液的阳极反应式：4OH --4e -=O 2+2H 2OB.HS -的水解方程式：HS -+H 2O S 2-+H 3O +C.NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-D.用惰性电极电解AlCl 3溶液的总反应离子方程式：2Cl -+2H 20通电H 2↑+ Cl 2↑+2OH -4、 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是 ( )A.HBr （H 2O ）B.CuSO 4（CuCO 3）C.AgNO 3（AgNO 3） D .NaHSO 4（H 2SO 4）5、25℃时，由水电离产生的c （H +）和c （OH -）的乘积为1x10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是 ( )A ．NH 4+、Na +、Cl -、I - B. Na +、K +、Fe 3+、SCN -C. Na +、Al 3+、Cl -、AlO 2-D. Na +、K +、Cl -、HCO 3-6、下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是 （ ）A.等物质的量浓度的下列溶液：①H 2CO 3、②Na 2CO 3、③NaHCO 3、④(NH 4)2CO 3： 其中c(CO 32-)的大小关系为：②>④>③>①B.pH=2 的H 2C 2O 4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42-)C.向0.2 mol·L -1NaHCO 3 溶液中加入等体积0.1 mol·L －1NaOH 溶液：c(CO 32-)＞c(HCO 3-)＞c(OH －)＞c(H +)D.常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c(CH3COOH)+c(OH-)＞c(Na+)+c(H+)7、在容积均为500ml的I、II、III三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)＋3H 2(g) 2NH3(△H<0)。
人教版高中化学选修四高二上学期期末质量抽测.docx
高中化学学习材料唐玲出品上海市浦东新区09-10学年高二上学期期末质量抽测化学可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一.选择题(每题仅一个正确答案。
1—6题每题2分，其余每题3分，共48分。
请将答案填在表格内)1.水果蔬菜中的维生素C可用于防止人体血红蛋白中必需的+2价铁被氧化，可见维生素C是一种____。
(A)还原剂 (B)氧化剂 (C)补血剂2.下列各组溶液中，能通过试样互滴的方法互相鉴别的一组是____。
(A)硫酸铝和氢氧化钠 (B)硫酸铝和氨水 (C)硫酸铝和盐酸3.下列各组物质中属铝热剂的是____。
(A)Al Cr2O3 (B)Al2O3 Fe (C)Al MgO4.测定芒硝(Na2SO4·10H2O)的结晶水含量。
晶体灼烧后，确定结晶水是否完全失去的方法是____。
(A)观察颜色变化 (B)控制加热温度 (C)恒重操作5.将少量镁铝合金投入盐酸中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀是____。
(A)Ma(OH)2 (B)Al(OH)3 (C)Mg(OH)2和Al(OH)36.有一支25mL滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在11mL刻度处。
现将管内溶液全部排出并用量筒承接，所得溶液的体积为____。
(A)11mL (B)小于14mL (C)大于14mL7.金属晶体中的原子是紧密堆积的。
金是延展性最好的金属，金箔的厚度可被加工到仅为2×10-7m，这相当于____多个原子堆积的厚度。
(A)10 (B)100 (C)1000 (D)100008.电解质溶液导电、熔融态的盐导电、金属晶体导电。
我们对其导电原理的叙述中，出现频率最高的一个用词可能是____。
(A)原子 (B)离子 (C)电子 (D)自由移动9.下列氧化剂中不能使单质铁变成亚铁(Fe2+)的是____。
(A)HCl (B)Cl2 (C)CuSO4 (D)FeCl310.以下不属于化学键的是____。
2024届青海省重点中学高二化学第一学期期末质量检测试题含解析
2024届青海省重点中学高二化学第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。
m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误．．的是A．q的溶液显酸性B．W的氧化物常温常压下为液态C．p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Z的氧化物的水化物一定为强酸2、欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（）A．稀盐酸B．稀硝酸C．氨水 D．氢氧化钠溶液3、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。
制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误．．的是A．制备溴苯的反应属于取代反应B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去4、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有( )A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2－甲基丙烷D．邻苯二甲酸5、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性 D．易锈蚀6、某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2＝0.3，K sp(ZnS)=3×10−25 mol2/L2。
2024届山东省各地化学高二上期末质量检测模拟试题含解析
2024届山东省各地化学高二上期末质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
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4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值可能不变C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D．K值变化，平衡一定移动2、下列说法正确的是（）A．O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似B．35Cl与37Cl—互为同位素C．乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物D．CH3CHO 与互为同分异构体3、向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-4、下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．探究浓度对化学反应速率的影响常温，向两只相同的试管中分别加入5mL0.1mol/L 的KMnO4溶液，再分别加入2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需要的时间。
C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释A．A B．B C．C D．D5、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…6、下列是三种有机物的结构简式下列说法正确的是A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体D．三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应7、CaC2和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。
广西壮族自治区百色市2024学年化学高二上期末教学质量检测试题含解析
广西壮族自治区百色市2024学年化学高二上期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。
为节约原料和防止污染，宜采取的方法是A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu→CuO→Cu(NO3)2D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)22、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )A．混合气体的密度不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶23、下列属于吸热反应或吸热过程的是A．2H2＋O2=2H2OB．H-Cl→H＋ClC．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O4、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是() A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。
2024届深圳高级中学化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析
2024届深圳高级中学化学高二上期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料D．天然气是清洁燃料2、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( )A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯3、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯4、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G 可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。
下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜W＜R＜ZB．由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1C．沸点：X2Y＞X2WD．W与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子5、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L6、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
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催化剂
淮安五校2010—2011学年度第一学期高二期末考试
化 学 试 题（必修）
本卷可能用到的相对应的原子质量
H:1 C:12 O:16 S:32 CI:35.5 Ca:40 Mn:55 Ba:137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学52岁的安德烈·海姆和36岁的康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究。
科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。
目前晶体硅在电子工业中的作用是
A ．制光导纤维
B ．制半导体
C ．制耐高温材料
D ．制硅橡胶 2．下列装置能够组成原电池的是
稀硫酸 AgNO 3（aq ） 蔗糖 稀硫酸 A B C D 3．下列有关元素周期表的说法中错误．．的是 A ．氢处于第一周期 B ．氯处于V ⅡA 族
C ．第二周期共有8种元素
D ．第三周期元素全部是金属 4．下列化学用语书写正确的是
A ．乙醇的结构简式：C 2H 5OH
B ．氯化钠的电子式：
C ．S 2－离子的结构示意图：
D ．有8个质子、10个中子的核素：16
8O 5．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素144 62Sm 与150
62Sm 的说法正确的是 A ．144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素 B ．144 62Sm 与150
62Sm 的质量数相同
C ．144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素
D ．144 62Sm 与150
62Sm 的核外电子数和中子数均为62 6．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A ．KCl
B ．NH 4Cl
C ．H 2O
D ．CH 4 7．铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A ．与氧气在常温下不反应
B ．铝性质不活泼
C ．铝表面形成了一层致密的氧化膜
D ．铝耐酸耐碱 8．下列反应中不属于．．．
氧化还原反应的是 A ．2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑
B ．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑
Cl Na
锌筒 碳棒
M nO 2糊 NH 4Cl 糊
高温
C ．CaO ＋SiO 2 CaSiO 3
D ．2KI ＋Cl 2＝2KCl ＋I 2
9．ng 臭氧(O 3)中有m 个氧原子，则阿伏伽德罗常数N A 的数值可表示为
A ．n/16m
B ．n/48m
C ．16m/n
D ．48m/n 10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A ．H +、Na +、CO 32－、Cl 一
B ．Ba 2+、Na +、SO 42－、Cl
一
C ．K +、H +、SO 42－、OH －
D ．Ag +、Al 3+、NO 3－、H +
11．下列措施是为了降低．．化学反应速率的是 A ．食品放在冰箱中贮藏
B ．工业炼钢用纯氧代替空气
C ．合成氨工业中使用催化剂
D ．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
12．下列实验操作中有错误．．
的是 A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B ．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘
C ．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D ．把几滴FeCl 3饱和溶液滴入25mL 的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体。
13．以下转化不能通过一步反应实现的是
A ．Al 2O 3→Al(OH)3
B ．Cu →CuCl 2
C ．Fe →FeCl 2
D ．Na →NaOH 14．使用化学手段，可以消除环境污染。
下列主要依靠化学．．手段消除环境污染的是 A ．在燃料煤中添加氧化钙 B ．将某些废旧塑料熔化后重新成型 C ．用多孔吸附剂清除水面油污 D ．把放射性核废料深埋于地下岩层 15．右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确．．．
的是 A ．电池内部含有电解质 B ．锌是负极，碳棒是正极 C ．电池用完后可埋入土壤 D ．锌锰干电池属一次电池 16．下列说法正确的是 A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生
C ．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D ．吸热反应一定要加热才能发生
17．一定温度下，可逆反应：A 2(气)+B 2(气) 2AB(气)，达到限度的标志是 A ．容器的总压强不随时间而变化
B ．单位时间内有n mol A 2生成的同时有n mol B 2生成
C ．单位时间内有n mol B 2发生反应的同时有n mol AB 分解
D ．单位时间内生成n mol A 2同时就有2n mol AB 生成 18．下列离子方程式书写正确的是
A ．向NaOH 溶液中加入铝粉来制备H 2：Al ＋2OH －+2H 2O===AlO 2－
＋3H 2↑
B ．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋
＋3H 2O
C ．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl 2：Cl 2 ＋OH － === Cl － ＋ ClO －
＋ H 2O
D ．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
19
2
FeBr 3
+Br 2Br 催化剂
[CH 2－CH 2]n △
20．下列叙述正确的是
A ．含有共价键的化合物一定是共价物
B ．气态单质分子中一定存在共价键
C ．共价化合物中一定存在共价键
D ．离子化合物中只含有离子 21．下列有关乙醇与乙酸的说法中正确的是
A ．互为同系物
B ．都显酸性
C ．互为同分异构体
D ．可用碳酸钠溶液鉴别 22．下列反应中原子利用率达100%的是
A ．制聚乙烯： nCH 2＝CH 2
B ．制CuSO 4： Cu ＋2H 2SO 4（浓） CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
C ．制溴苯： ＋HBr
D ．制乙烯： C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 6
23．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是
A ．Cu Cu(NO 3)2
B ．Cu Cu(NO 3)2
C ．Cu
CuCl 2
Cu(NO 3)2 D ．Cu
CuO
Cu(NO 3)2
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24. （4分） 用Na 2CO 3固体配制1mol/L 的Na 2CO 3溶液100mL 。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL 量筒；④100mL 容量瓶；⑤250mL 量筒；⑥天平；⑦50mL 烧杯；应选用的仪器有（填编号） 。
（2）应称取Na 2CO 3的质量为 。
25. （7分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca （OH ）2]制取漂白粉，化学反应方程式为： 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
26．（8分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质，且丁为黄绿色气体。
气体B 与气体C 相遇产生大量的白烟，D 是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
⑴甲的化学式是 ， C 的化学式 。
⑵写出A 溶液和丁反应生成的离子方程式： 。
⑶写出A 和E 反应的化学方程式： 。
27．(12分)下图是元素周期表中的一部分。
族
在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数
依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
请回答：
（1）硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第
周期，元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）原子半径：钠 镁(填
“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得电子能力：硫 氯。
淮安五校2010—2011学年度第一学期高二期末考试
化学参考答案
一、单项选择题：（本大题包括23题，每题3分，共69分）
二、非选择题 (本大题包括4题，共31分) 24．（4分）（1）①②④⑥⑦（2分）
（2）10.6 g （2分）
25.(7分) (1) 2Cl 2 + 2 Ca （OH ）2 == Ca （ClO ）2 + CaCl 2 + 2H 2O （2分） (2) Ca （ClO ）2（2分）
(3 Ca（ClO）2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）
(4) （1）（1分）
26.(8分) (1) Al（2分）、HCl （2分）
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（2分）
NaOH+NH4Cl NH3↑+NaCl+H2O（2分）
27.(12分) (1)28.09 \ 2
O \ 非金属 (各2分)
(2) 》\《（2分）。