2020高考化学工艺流程基础

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高考化学工艺流程答题模板

温度不高于××℃的原因适当加快反应速率, 但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发//(如 H2O2、NH4HCO3)分解//(如 Na2SO3)氧化或促进(如 AlCl3)水解等，影响产品的生成
控制某反应的 pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀(调节 pH 所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH 分离时的范围确定、范围过小的后果< 导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>)
4
温度的控制
控制温度方法减压蒸馏 “减压” 滴定
①加热：加快反应速率或溶解速率；
促进平衡向吸热方向移动；(一般是有利于生成物生成的方向)移动除杂，除去热不稳定的杂质，如 NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl 等物质；使沸点相对较低的原料气化或升华。 ②降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使化学平衡向着题目要求的方向移动(放热方向)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。 ③控温：(用水浴或油浴控温)(用水浴带温度计便于控温且受热均匀) 防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。 ④降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要根据它们的溶解度随温度升高而改变的情况，寻找合适的结晶分离方法 ( 蒸发结晶或浓缩结晶) 。 ⑤温度在一定范围的原因：温度过低反应速率过慢，溶解度低；温度过高，物质(H2O2、浓硝酸、NH4HCO3 等)分解或物质会挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或物质(如 Na2SO3 等)氧化或促进物质(如 AlCl3 等)水解。 ⑥煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体，如氧气。

高考化学工艺流程题精选

高考化学工艺流程题精选本文介绍了高考化学工艺流程题的解题思路、能力考查、知识落点以及分析流程图的技巧。

通过一个例题，详细阐述了回收含镁固体废料的工艺流程，强调了粗读试题、精读试题、注意答题模式与要点的重要性。

同时，提醒考生在解题时要注意问题的语言表达科学性，不能答非所问。

最后，本文列举了无机化工题的考察内容，包括原料预处理、反应条件的控制、反应原理、绿色化学以及化工安全等方面。

1、该生产主要包括两个工序：一是除去高岭土中的杂质，二是将Al2O3转化为产品。

除铁后通过过滤，高岭土中的Al2O3不溶于酸，必须经过煅烧改变结构。

因此，答案为：（1）改变高岭土的结构，使其能溶于酸；（2）使用量筒测量230；（3）Al2O3 + 6H = 2Al3+ + 3H2O，Fe2O3 + 6H = 2Fe3+ + 3H2O；（4）除去溶液中的铁离子；（5）2AlI3 = 2Ag + I2；（6）使用稀硝酸，减少过程中NOx的产生量，节省硝酸的用量。

2、（1）加热可以加快反应速率；（2）Fe2O3是一种颜料；（3）实验室操作需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒；（4）将I2加入淀粉溶液中，溶液会变成蓝色；（5）化学方程式为2AlI3 = 2Ag + I2；（6）使用稀硝酸可以减少NOx的产生量，节省硝酸的用量。

3、该工艺流程包括两个步骤：一是将Fe2O3还原为Fe，二是将Fe和CrO4转化为K2CrO4.因此，答案为：（1）加热可以加快反应速率；（2）Fe2O3是一种颜料；（3）实验室操作需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒；（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可；（5）化学方程式为CaO + CO2 = CaCO3，Fe2O3 + O2 = Fe2O4；（6）通过使用稀硝酸，可以减少NOx的产生量，节省硝酸的用量。

4、在实验室中洗涤Al(OH)3沉淀时，需要将其放入漏斗中，然后用水冲洗，直至洗涤液的pH值为中性。

高考化学工艺流程题解题方法

高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、缘由实力考查：获得信息的实力、分解问题的实力、表达实力学问落点：基本理论、元素化合物、试验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现实力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础学问及将已有学问敏捷应用在生产实际中解决问题的实力。

【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除杂：限制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：限制条件，调整PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 细致分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思索 → 留意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。

其次，再精读试题，依据问题去细心探讨某一步或某一种物质。

第三，要看清所问题，不能答非所问，并留意语言表达的科学性在答题时应留意：前一问回答不了，并不肯定会影响回答后面的问题。

分析流程图须要驾驭的技巧是：① 阅读全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思索：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。

每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较生疏且困难的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清晰，针对问题分析细微环节。

考察内容主要有： 1）、原料预处理2）、反应条件的限制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调整、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分别与提纯） 4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工平安（防爆、防污染、防中毒）等。

2020高考化学核心素养提升金属及其化合物的工艺流程图(16张)

2020届高考化学人教版第一轮复习
核心素养提升
金属及其化合物的工艺流程图
素养说明：对于常见金属钠、镁、铝、铁、铜金属之外的陌生金属镍、钴、锰、钒、钛等金属及其化合物的实验探究和工艺流程图是近几年高考重要题源，通过对这些陌生金属及其化合物探究，充分体现考生的归纳、分析及信息运用能力。
1.钒及化合物
化为 Na2Cr2O7，离子方程式为 2CrO24－＋2H＋ Cr2O27－＋H2O，酸性越强越利于 Na2CrO4 转化为 Na2Cr2O7，故应调节 pH 使之变小；(4)由溶解度曲线图可知，10 ℃时 K2Cr2O7 溶解度最小，而 Na2Cr2O7、KCl、NaCl 此时溶解度均大于 K2Cr2O7，三者均存在于溶液当中，故冷却到 10 ℃ 时得到的 K2Cr2O7 固体最多，该步骤的化学反应方程式为 2KCl＋ Na2Cr2O7===2NaCl＋K2Cr2O7，显然该反应为复分解反应。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变________(填“大”或“小”)，原因是__________________
_________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过
[题型专练]
1. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题： (1)步骤①的主要反应为： FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3―高―温→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2 上述反应配平后 FeO·Cr2O3 与 NaNO3 的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是______________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 (2)滤渣 1 中含量最多的金属元素是________，滤渣 2 的主要成分是________及含硅杂质。

高考化学工艺流程题规律及解题技巧

一、高中化学工艺流程答题规律总结第Ⅰ部分一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。

③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

近年来，在高考题出现了“浸出”操作。

在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。

2024高考化学工艺流程专题

①氧化焙烧：是在氧化气氛中和低于焙烧物料熔点的温度下进行的焙烧过程。目的：使物料中的全部或部分硫化物脱硫转变为氧化物。例：铅、锌的熔炼，便先要将铅、锌的硫化物变成氧化物后，再还原成金属。
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应低价金属氧化物或金属的焙烧过程。该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。（1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型

2020年高考化学复习微专题《工艺流程“作用”、“目的”、“原因”简答试..

2020年高考化学微专题复习《工艺流程“作用”、“目的”、“原因”简答试题模板》1.工业上常用水钻矿（主要成分为Co2O3,还含少量Fe2O3.AI2O3、MgO、CaO等杂质）制备钻的氧化物，其制备工艺流程如下（已知Na2SO3能还原Fe3+和Co3+）:操作2种钻的氧化物裆与CoCQ『2HQ柚------------------------ggQ,NaF 溶液CZL|沉淀b|［溶液cP M3（1）溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________⑵溶液d中的金属离子只有Co2+和Na+两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是【答案】（1）将溶液中Fe2+氧化成Fe3+（2）使Mg2\Ca?+转化为难溶于水的MgF?、CaF?沉淀除去【解析】（1）加入Na2SO3还会将Fe3+还原为Fe2\反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+：溶液a中含有Co2+.Fe2+、Al3+>Mg2+.Ca2+.Na+、Ck 、S（V-等，向溶液a中加入NaClO,NaClO具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3*,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O,故答案为：将溶液中Fe?+氧化成F2+。

（2）根据（4）的分析，溶液c中加入NaF溶液的作用是使Mg2\Ca?+转化为难溶于水的MgF?、CaF?沉淀除去，故答案为：使Mg2+、Ca?+转化为难溶于水的MgF?、CaF?沉淀除去。

2.高铁酸钾（KzFeOQ是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂，其生产工艺如图所示：过最的CL KOH固体90%Fe（N03）3溶液K0志液R｛反盘垫曳属性KC加浓溶液同反应液n纯化过滤LFeO,品体卜薯爵品|I已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液：②在0〜5%、强碱性溶液中比较稳定①③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解：④在酸性至碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2(1)在“反应液I "中加KOH固体的目的是oA.为下一步反应提供反应物B.与“反应液I”中过量的C1?继续反应，生成更多的KC1OC.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率D.使副产物KClCh转化为KC1⑵制备K2FeO4H,须将90%的Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KC1O浓溶液中，并且不断搅拌。

2020年高考化学专题复习化学工艺流程题

2020年高考复习化学工艺流程题题型特点本题型以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理、紧扣信息、抓住关键、准确答题。

这类试题具有较强的实用性和综合性,能较好地考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。

突破点一化工工艺流程题的分析【解题策略】1.粗读试题(1)读题头,得目的。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品),以及提供需要用到的信息。

(2)读题干、析过程。

题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。

题干信息有三个层次:读得懂的;读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的;完全读不懂的。

关键是突破第二层次,对于读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的部分需要学生运用已有的基础知识,根据学习过的化学反应原理,联系实际工业生产及题目信息等进行知识的整合,最终得到结论。

(3)读题尾、看措施:题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题,构成一道完整的化学试题。

阅读题尾时要将设问中的提示性信息,用笔画出来,以便在后面精读试题时随时提醒自己与之联系。

2.精读试题在粗读试题的基础上,结合流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,在流程图上随手画出相关信息,以便在解题时随时进行联系和调用;同时思考几个问题:从原料到产品依次进行了什么反应,利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?),每一步操作进行到什么程度最佳,每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物,杂质或副产物用什么方法除去等等,体会出题者设问的角度、意图。

只要掌握了这一题型的一般特点和解题策略,无论流程如何陌生复杂,在高考中即使遇到情境陌生的流程图题,也能够驾驭自如,迎刃而解。

1[2019·全国卷Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图G2-1所示。

2020高考化学工艺流程题解题策略

化学工艺流程题解题策略
【考纲分析】
考核目标与要求
•
化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新
精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学
习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生
的化学科学素养。
• 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系
实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环
1.审题策略
一审：浏览全题，审结构，确定该流程的目的，看懂生产流程图。
二审：了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。
三审：解析流程图并思考从原料到产品依次进行什么反应。
四审：解析流程图并思考从原料到产品依次进行什么原理（氧化还原原理、化学平衡原理、溶液中三大离子平衡原理等）。
存的能力
将分析解决问题的
从试题新信息中提取过程结果用正确术
实质性内容，并与已语及文字、图表、
有知识整合、重组的模型、图形表达，
能力
作出解释的能力
【试题分析】
试题形式：
新课标1卷第27题主要有以工艺操作为流程和以物质变化为主线两种形式。 •工艺生产流程类试题就是将化工生产过程中的主要操作步骤、物质转换用框图形式表示出来，并根据流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的问题。
试题结构：
结构：题头、题干和题尾三部分构成。
题头：一般是简单介绍工艺生产的原材料和工艺生产的目的（产品）；
题干：主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；
题尾：主要是根据流程中涉及到的化学知识设置成系列问题，构成一道完整的化学试题。
5
化学工艺流程题中题干的构成除杂试剂选择

高考化学工艺流程知识点

高考化学工艺流程知识点在高考化学中，工艺流程是一个重要的知识点，它涉及到生产过程中的化学变化、反应原理和工艺操作等内容。

本文将从不同方面介绍几个常见的工艺流程知识点，希望对广大考生在备考高考化学中起到一定的帮助。

一、工艺流程简介工艺流程是指将原料通过一系列的处理和反应转化为所需产品的过程。

在化学工业中，工艺流程通常包括原料的处理、反应、分离和制品的加工等几个环节。

二、化学反应工艺1. 合成氨的工艺流程：合成氨是一种重要的工业原料，其主要由空气中的氮气与大量的氢气在催化剂的作用下反应制得。

这个工艺流程被称为哈伯-博士过程，它的主要反应方程式为：N2 + 3H2 ->2NH3。

该反应需要高温高压下进行，并伴有放热反应。

2. 硫酸工业的工艺流程：硫酸是化学工业中使用最广泛的一种化学品，其制备工艺也十分复杂。

主要的工艺流程包括硫磺烧制、气体净化、气体转化、吸收剂回收以及浓缩和蒸发等几个过程。

硫酸的制备过程具有高温、高压、有害气体及腐蚀性物质的特点，因此操作过程中需要严格的安全措施。

三、分离工艺流程1. 蒸馏过程：蒸馏是一种常见的分离工艺，它是通过物质的沸点差异来实现组分之间的分离。

在蒸馏过程中，液相被加热，使其沸腾，并通过冷凝器凝结成液体，从而实现物质的分离。

常见的蒸馏方法有常压蒸馏和短程蒸馏等。

2. 结晶过程：结晶是通过溶液中的溶质在适当的条件下从溶解态转变为晶体态。

该工艺流程主要包括溶液的制备、结晶条件的控制和晶体的收集等步骤。

结晶工艺在化学工业中广泛应用于纯化和制备高纯度的化学品。

四、常用工艺操作1. 活性炭吸附：活性炭是一种高度微孔化合物，具有很大的比表面积和吸附能力。

在化学工业中，活性炭被广泛应用于气体净化、水处理以及溶剂回收等领域。

它可以通过吸附作用将有害物质从气体或液体中去除。

2. 沉淀反应：沉淀是指溶液中原本溶解的物质在一定条件下析出生成固体颗粒的过程。

这种工艺操作常用于废水处理中，通过与污染物发生反应并生成不溶于水的沉淀物，从而实现废水的净化。

高考化学工艺流程

高考化学工艺流程
《高考化学工艺流程》
化学工艺流程是指根据化学原理和工程技术，对原材料进行化学反应和物理变化，制得所需产品的一系列工艺步骤。

在高考化学中，学生需要掌握一定的化学工艺流程知识，并了解相关的实验技术和安全措施。

首先，高考化学工艺流程涉及到原材料的选择和准备。

学生需要明白不同原材料的物理性质和化学性质，以及它们在反应中的作用和用量。

此外，还需要了解原材料的储存和运输方式，以及相应的安全措施。

其次，化学反应是化学工艺流程的核心。

学生需要理解不同化学反应的原理，反应条件和反应方程式。

在高考化学中，通常涉及到酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等，学生需要熟悉各种反应的实验条件和实验方法。

此外，对于高考化学工艺流程，实验技术和安全措施也是非常重要的。

学生需要了解化学实验室的安全规定，如何正确使用实验仪器和设备，以及如何正确处理废弃物和有毒物质。

此外，学生还需掌握实验记录和数据处理的基本技能。

总的来说，高考化学工艺流程不仅是一项理论知识的学习，更是实验技术和实践操作的训练。

通过对化学工艺流程的学习和实践，可以帮助学生培养科学实验精神和动手能力，为将来从事相关工程技术和研究工作打下坚实的基础。

高考化学工艺流程解题的一般思路

高考化学工艺流程解题思路+真题详解高考理综化学必考的其中一道大题是化学工艺流程题。

遇到这样的题怎样答呢？其实套路满满呢！要仔细阅读题目所给的信息，往往答案就隐藏在其中，还要分辨清楚流程中每一步操作的目的是什么，注意联系水解的知识，还要能根据得失电子守恒、电荷守恒正确书写氧化还原反应方程式。

希望今天的分享对你有所帮助~化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。

这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。

化工流程题：大都围绕流程中条件的控制和选择、新情境方程式的书写、实验操作的问答.对于条件的控制和选择，无非是温度、浓度、酸碱度等方面，我们可以对于相关知识点做出详细的归纳。

另外，注意化学用语描述的规范性如沉淀的洗涤1.沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着的可溶性离子。

2.洗涤方法：沿着玻璃棒加水到漏斗中至浸没沉淀，静置，重复2～3次。

3.用冰水（乙醇）洗涤产品的目的是：（1）除去固体表面吸附的杂质；（2）固体在冰水（乙醇）中溶解度较小，减少损失；（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥。

4.沉淀剂是否过量的判断方法：将溶液静置，在上层清液中，继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀生成，则证明沉淀剂已过量（或沉淀完全）。

或将溶液静置，取上层清液少许于试管中，加入少量的与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量（或沉淀完全）。

5.判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加××（试剂），若没有××现象，证明沉淀已洗净。

高中化学工艺流程

高中化学工艺流程化学工艺流程是指将原料通过一系列化学反应和物理操作，转化为所需的产品的过程。

在高中化学课程中，学生需要了解一些基本的化学工艺流程，包括制备氢氧化钠、制备氢氧化铜和制备氯化钠等。

下面我们将分别介绍这几个化学工艺流程的基本步骤和原理。

首先，我们来看制备氢氧化钠的工艺流程。

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于化工、冶金、纺织、造纸等行业。

其工艺流程主要包括氯碱法和电解法两种。

氯碱法是指以氯化钠为原料，通过电解制备氢氧化钠和氯气的工艺。

而电解法则是指直接以氯化钠溶液为原料，通过电解制备氢氧化钠和氯气。

两种工艺各有优缺点，但都是通过电解实现的。

其次，我们来看制备氢氧化铜的工艺流程。

氢氧化铜是一种重要的无机化工原料，广泛应用于电镀、颜料、催化剂等领域。

其工艺流程主要包括以铜为原料，通过氧化、沉淀、过滤等步骤制备氢氧化铜的工艺。

这个工艺流程主要是通过化学反应实现的，需要严格控制反应条件和操作技术，以保证产品质量。

最后，我们来看制备氯化钠的工艺流程。

氯化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于食品加工、化工生产、医药制备等领域。

其工艺流程主要包括以食盐为原料，通过溶解、结晶、离心等步骤制备氯化钠的工艺。

这个工艺流程主要是通过物理操作实现的，需要严格控制操作条件和设备性能，以保证产品的纯度和颗粒度。

总的来说，化学工艺流程是化学原理和工程技术的结合，是将化学反应和物理操作有机地结合起来，实现原料向产品转化的过程。

通过学习和了解这些化学工艺流程，可以帮助我们更好地理解化学原理，掌握化学实验技术，为将来从事化工生产和科研工作打下坚实的基础。

希望同学们能够认真学习化学工艺流程，掌握其中的原理和技术，为将来的学习和工作打下坚实的基础。

高中化学工艺流程知识点总结

工艺流程专题一、必备知识点1.对原料进行预处理的常用方法及其作用(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

(2)水浸——与水接触反应或溶解。

(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。

(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。

提高矿石浸出率的方法有①加热升温；②将矿石研成粉末；③搅拌；④适当增大酸的浓度等。

2.常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。

常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

调节pH所需的物质一般应满足以下两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。

(2)控制温度。

根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。

(3)趁热过滤。

防止某物质降温时析出，如除去NaCl中少量KNO3的方法是蒸发结晶、趁热过滤。

(4)冰水洗涤。

洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

3.常用的提纯及分离方法常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。

(2)酸溶法：除去碱性杂质。

(3)碱溶法：除去酸性杂质。

(4)氧化还原法：除去还原性或氧化性杂质。

(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。

(6)调节溶液pH法：如除去Cu2＋中混有的Fe3＋等。

常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或抽滤等方法。

(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。

(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。

(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。

化学工艺流程答题模板

化学工艺流程答题模板化学工艺流程是指将原料通过化学反应转化为目标产物的一系列工艺步骤。

它在工业生产中扮演着重要的角色，每一步都需要精确控制和优化。

本文将以制备硫酸的化学工艺流程为例，介绍该流程的主要步骤和关键操作。

1. 原料准备制备硫酸的主要原料是硫、空气和水。

首先，硫原料需要经过净化处理，去除其中的杂质。

然后，空气作为氧化剂必须经过过滤和除湿等处理，以保证反应的顺利进行。

最后，水也需要经过处理，以确保其纯度和质量。

2. 硫磺燃烧硫磺燃烧是制备硫酸的关键步骤之一。

在燃烧过程中，硫磺被加热至燃烧温度，与空气中的氧发生氧化反应，生成二氧化硫。

反应方程式如下：S + O2 → SO2在该步骤中，需要注意控制燃烧的温度和氧气流量，以确保硫磺充分燃烧，生成高纯度的二氧化硫。

3. 吸收和浓缩吸收和浓缩是制备硫酸的另一关键步骤。

在该步骤中，二氧化硫被吸收到硫酸溶液中，并逐渐浓缩。

吸收反应方程式如下：SO2 + H2O + O2 → H2SO4吸收过程中，需要注意吸收塔的设计和操作，以确保二氧化硫和硫酸溶液之间的充分接触和反应。

4. 氧化和脱水氧化和脱水是制备硫酸的最后步骤。

在该步骤中，浓缩的硫酸溶液被氧化和脱水，生成纯度更高的硫酸。

氧化反应方程式如下：2H2SO4 + O2 → 2SO3 + 2H2O脱水反应方程式如下：SO3 + H2SO4 → H2S2O7在氧化和脱水过程中，需要控制反应的温度、压力和催化剂的使用，以保证反应的高效进行。

5. 硫酸的纯化和提纯最后，生成的硫酸需要经过纯化和提纯步骤，以去除其中的杂质，提高其纯度。

纯化步骤可以包括过滤、蒸馏和结晶等操作，目的是去除悬浮物和不溶性杂质。

提纯步骤可以包括萃取、洗涤和再结晶等操作，通过溶剂和溶质之间的分布系数差异来分离纯净的硫酸。

结论制备硫酸的化学工艺流程包括原料准备、硫磺燃烧、吸收和浓缩、氧化和脱水以及硫酸的纯化和提纯等步骤。

每一步骤都需要精确控制和优化，以保证产品的质量和产量。

高考化学工艺流程题分析

关键词]高考；工艺流程；解题策略化学是一门实用性学科。

《高中化学学科考试说明》中指出：“化学学科命题注重考查自主学习能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，促进学生德智体美劳全面发展。

”化学工艺流程题正是考查学生分析、解决实际问题能力的具体体现。

一、高考化学实验题中关于工艺流程题的考查概况1.工艺流程题的来源工艺流程题脱胎于无机框图推断题，它创设了一个以工艺生产为背景的真实情景，将主要的生产阶段用框图表示，用箭头将反应原料与目标产品联系到一起。

基于此，出题人可将科学发展、绿色化学的思想渗透其中，以体现新课程的要求。

工艺流程题的知识主线仍然是无机化学反应，但相比较于单纯考查元素性质的无机框图推断，工艺流程题则给出了更大更深更广的考查空间，它所设计的问题基本可以遍及化学模块的各个领域，主要涉及元素化合物、物质的分离提纯、化学反应原理和化学实验。

设问方式也多种多样，如填空、选择、简答等。

它的主要特点是题干阅读量大，生产流程比较陌生，题材新颖，考查方式灵活，无法猜题，更好地体现了公平、公正的选拔原则。

2.工艺流程题的设问角度工艺流程题的问题设置一般都由易到难，逐层深化，立足基础，注重综合，体现学科核心素养。

常见的命题角度分为以下几种：（1）化学物质化合价的判断或元素的电子式的书写。

（2）书写工艺流程中部分反应的化学方程式或离子方程式，也会涉及到氧化还原反应方程式的书写。

（3）分析工艺流程中试剂选择及选取原因。

（4）判断工艺流程中间部分产生的物质的种类。

（5）选择合适的物质分离提纯的方式，能准确表述其操作步骤及注意事项。

（6）计算原料实际的需求量以及产物的产量。

（7）工艺流程优化的具体措施。

3.工艺流程题的考查内容工艺流程题尽管设问和考查内容较多，但都紧扣《考试大纲》和《考试说明》命题，不会出现偏、难、怪的问题。

高中化学工艺流程基础知识默写填空版

高中化学工艺流程基础知识默写填空版
1. 在工业生产中，原料经过________处理后，可以得到所需的化学物质。

2. 单质通过________反应，可以得到化合物。

3. 化学反应中，反应物通过________程序进行反应。

4. 反应产物通过________进行提取和分离。

5. 为了提高反应速率，在工业中通常会使用________进行催化。

6. 通过________方法，可以测定化学反应的反应速率。

7. 工业生产过程中，需要考虑到________和环境因素。

8. 化学工艺流程的优化可以通过________进行实现。

9. 进行化学反应时，控制反应条件可以使产物的________得到提高。

10. 工业生产中，为了减少可溶性废物对环境的影响，通常会进行________处理。

2020高考化学化工流程试题知识点总结

3。化学反应原理:化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。
①调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解,防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。
模板
加沉淀剂:静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量.
加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量。
注意:若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
（5)判断沉淀是否洗净的操作
8.焰色反应的操作
先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色,如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。
9.氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
6。装置的气密性检查
模板
形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等）―→描述现象―→得出结论。
微热法——关键词是:封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；
液差(封）法——关键词是：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗中加水）、液差（××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。
4。浸出率:固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化).
5.灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐.