人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第2课时) 作业 (1)
人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业 (1)
第3节盐类的水解一、选择题1、下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A.滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。
钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。
说明CO、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应2、下列表述中与盐类水解有关的是( )①明矾和氯化铁溶液可以净水②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂⑦草木灰和铵态氮肥不能混施A. ①②③⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑥C. ①②③⑥⑦D. ①②③④⑤⑥⑦3、下列表述中，与盐类水解无关的是（）A．明矾和FeCl3可作净水剂 B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．热的纯碱溶液去污能力增强 D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂4、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。
根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（）A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3水解的产物是HClO和PH3C.CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2D.Al4C3水解的产物是Al(OH)3和CH45、电解质溶液有许多奇妙之处,下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A.常温下c(OH-)=1×10-2的氢氧化钠溶液和c(H+)=1×10-2醋酸溶液等体积混合后,所得混合液中:c(CH3COO-)=c (Na＋)B.c(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤C.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L,则此溶液可能是盐酸D.等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)6、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）A.乙醇B.乙酸C.碳酸钠D.碳酸7、对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是（）A．B．·H2O）C．将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3·H2O的电离D．等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c（NH4+）相等8、已知：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物；碳化钙(CaC2)和水发生反应制备C2H2的方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2．请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )A. ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B. Al4C3水解生成丙烷(C3H4)C. Li2C2水解生成乙烯(C2H4)D. Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)9、常温下，下列有关叙述正确的是（）A. 0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B. pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)C. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）10、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为( )A.c (CH3COO-)=c(Na+)B.c (OH-)>c (H+)C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-)D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L11、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A．NH4++ H2O ⇌NH3•H2O + H+ B．S2- + 2H2O ⇌H2S + 2OH-C．CH3COOH + H2O ⇌CH3COO- + H3O+ D．CH3COOH + OH- ⇌CH3COO- + H2O12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－B．25℃时，由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10-18的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4Cl溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－13、将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表达正确的是（）A.c(Na+) +c(H+) =c(CO32-) +c(OH-)+c(HCO3-)B.c(Na+)>c( HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C.4c(Na+) =3c(CO32-) +3c( H2CO3) +3c( HCO3-)D.c(OH-)-c(H+) =2c(H2CO3) +c(HCO3-)14、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A. 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B. 1 L浓度均为0.1 mol·L－1 CuSO 4、(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C. 0.1 mol·L－1 NaHCO 3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)15、在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）16、.在一定条件下，Na 2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。
学案 选修4 第3章 第3节 盐类的水解(2)
高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(2)第2课时：盐类的水解的影响因素与应用[学习目标]1.知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质(即“越弱越水解”).2.知道温度升高盐类水解程度增大，水解平衡右移.3.知道浓度越小盐类水解程度越大，浓度越大盐类水解程度越小.4.知道外加酸碱对盐类水解平衡的影响.5.了解盐类水解在生产，生活中的重要应用.[复习回顾]盐类的水解1.定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解.2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离平衡；促进水的电离，使平衡移动.3.规律：有才水解，无不水解，谁谁水解，谁显谁性.三.影响盐类水解平衡的因素1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3 (pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？[练习]物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照下表设计，合理解释实验现象，得出结论.1练习：关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱)[练习2]应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解程度如何变化？四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？练习：蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：2。
最新人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业 (2)
第3节盐类的水解一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题有一个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是( )A. 0. 1 mol/L C6H5ONa溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)B. Na2CO3溶液加水稀释后, 恢复至原温度, pH和K W均减小C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中, c(H+)不相等D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体, 溶液中c(S2-)下降2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（）A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D.c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)4．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A．氯化铁 B．碳酸氢钾C．硫酸铁 D．高锰酸钾5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是（）A.c(SO42－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B.c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)C.c(SO42－)＝c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D.c(SO42－)＝c(Na+)＞c(H+)]＞c(NH4+)＞c(OH－)6.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。
2020-2021学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业
第3节盐类的水解1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：选B。
盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。
2．下列水解的离子方程式正确的是()A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－解析：选D。
一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。
3．下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是() A．CH3COOH B．Na2SO4C．NH4Cl D．HF解析：选C。
结合选项，能使水的电离平衡向右移动的是盐电离出离子的水解促进了水的电离。
4．下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B。
明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A正确。
水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B不正确。
AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C正确。
盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应，故D正确。
5．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A．20 mL 2 mol· L－1FeCl3溶液B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol·L－1 NH4HCO3溶液解析：选A。
2020-2021学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业 (1)
第3节盐类的水解一、选择题1．常温下(Ⅰ)100 mL 0.1 mol·L－1的NaA溶液中的离子总物质的量为X，(Ⅱ)100 mL 0.1 mol·L－1的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。
下列推断正确的是()。
A．若X>Y，则酸性：HA>HBB．若X＝Y，则HB一定是强酸C．若酸性：HA<HB，则X和Y关系不确定D．若由水电离出的H＋的浓度：(Ⅰ)>(Ⅱ)，则说明X>Y2．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是()。
A．溶质的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D. 温度升高，c(HCO－3)增大3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()。
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低；②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH＋4物质的量完全相等；③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.C6H5ONa；c.NaHCO3；d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a；④pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)；⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)；⑥pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)。
A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()。
2021-2022学年人教版化学选修4 第3章第3节 盐类的水解(第2课时) 作业 Word版含答案
第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用[基础过关]一、盐类水解的应用1．下列做法中用到物质氧化性的是 ( ) A．明矾净化水 B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢2．下列说法正确的是 ( ) A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )A．氯化铝 B．碳酸氢钠C．硫酸铁 D．高锰酸钾4．下列哪组离子能在水溶液中大量共存 ( ) A．K＋、CO2－3、HS－、S2－、Al3＋、AlO－2B．MnO－4、Na＋、SO2－4、K＋、Cl－C．SO2－4、Ag＋、SO2－3、S2－、AlO－2、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO－35．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是 ( )A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤二、外界条件对水解平衡的影响6．在未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是( )A．HCl溶液 B．NaOH溶液C．KCl溶液 D．KOH溶液7．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增加B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸8．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是( ) A．加入适量纯CH3COOHB．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释9．在肯定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业 (1)
第3节盐类的水解练习题1．常温下，下列说法不正确的是()A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH＝11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)>c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(OH －)＝c(H＋)2．已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在100 ℃时，浓度为0.1 mol L－1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)<1×10－14B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO－4)＋c(OH－)＋2c(HXO2－4)＋3c(XO3－4)C．c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO－4)＝c(XO3－4)＋c(OH－)D．c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO2－4)＋2c(XO3－4)＋c(OH－)3. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是()A．a点溶液呈酸性,是因为HC2O－4的电离程度小于其水解程度B．b点：c(K＋)＝c(H2C2O－4)＋2c(C2O2－4)C．c点：c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)D．d点：c(K＋)>c(C2O2－4)>c(OH－)>c(HC2O－4)>c(H＋)4．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH＋4) ＝0.1 mol·L－1的混合溶液。
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第2课时) 作业
第3节盐类的水解第2课时盐类的水解应用过关检测试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.热的纯碱溶液去油污效果好答案：B解析：勒夏特列原理解释平衡移动的问题。
A、C、D三项中都涉及改变条件平衡移动的问题，B项合成氨工业中使用催化剂只能加快化学反应速率，对化学平衡无影响，故B不能用勒夏特列原理解释。
2.实验室有下列试剂:①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl 溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑦答案：B解析：水玻璃是矿物胶,能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起;碱性溶液均会腐蚀玻璃,生成硅酸盐。
所以只有⑤⑦不用橡胶塞。
3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。
虽然加热促进CO2－3水解，但生成的NaHCO3与NaOH反应又生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
4.为了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO答案：D解析：利用了Fe3+的水解Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+，为了除去Fe3+，使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离子，可加入MgO。
人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素和应用 -含答案
第2课时 盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。
影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大； (3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。
以NH 4Cl 溶液为例(NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2O HA ＋MOH ，水解常数为K h ＝c (HA)·c (MOH)c (MA)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。
( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。
( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。
( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。
( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。
( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )A ．加热B ．通入HClC ．加入适量NaOH(s)D ．加入适量NaCl(s)解析：选C 。
加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，故A 项不符合题意；通入HCl 能增大c (H ＋)，但抑制了水解，且pH 也减小，故B 项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H ＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 也增大了，故C 项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D 项不符合题意。
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业
第3节盐类的水解1．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。
下列说法错误的是A. 简单离子半径:W>Z>XB. Y、W均能与X形成共价化合物C. W的最高价氧化物的水化物一定为强酸D. Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液【答案】D2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，33.6L氦气所含的原子数目是3N AB. 2.2 gKHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为1.1N AC. 0.3molNaHSO4固体在熔融状态下所含的SO42-数目为0.3N AD. 25℃时，1LpH=12 的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02 N A【答案】B3．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是A. 曲线M表示lg与pH的变化关系B. Ka2(H2Y)=10-4.3C. d点溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)D. 交点e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)【答案】D4．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是A. b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B. ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+ H2OC. C点溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)[来源:学.科.网]D. bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)【答案】D5．25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：A. 曲线1和曲线2分别表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的变化B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1C. pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)D. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L【答案】B6．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。
2020-2021学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第2课时) 作业1
第3节 盐类的水解第2课时 盐类水解的影响因素及应用课堂练习1.在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )①加热 ②通入HCl ③加入适量NaOH(s) ④加入NaCl 溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 答案：C2．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －(已知H 2CO 3的电离常数K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10－11)，下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．加水稀释，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小D ．CO 2－3水解平衡常数K h1＝2.8×10－8答案：B3．下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A ．明矾净水B ．使用热的纯碱溶液去除油污C ．实验室配制FeCl 3溶液时加入少量稀盐酸D ．向FeCI 3溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 答案：D4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )A ．AlCl 3B ．NaHCO 3C ．MgSO 4D ．KMnO 4 答案：C考点落实知识点一 影响盐类水解的因素1．0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( ) A ．Cl －B ．Al 3＋C ．H ＋D ．OH －解析：升高温度，氯化铝的水解平衡正向移动，酸性增强，H ＋浓度增大，故C 正确。
答案：C2．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡： Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列说法中正确的是( ) A ．水解平衡正向移动 B ．水解平衡逆向移动 C ．溶液中H ＋浓度不变 D ．Fe 3＋的水解程度增大解析：增大Fe 3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H ＋浓度增大，但Fe 3＋的水解程度减小。
高中化学人教版选修4化学反应原理第3章第3节 盐类的水解
高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第三节盐类的水解一. 教学内容：盐类的水解二.重点、难点：1. 盐类水解的本质是本节的重点2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写三.具体内容：1. 探究盐溶液的酸碱性2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3. 盐类水解的定义4. 盐类水解的实质5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系7. 盐类水解反应的表示方法8. 盐类的水解平衡9. 盐类水解平衡的影响因素10. 盐类水解平衡及其移动的实例11. 盐类水解的应用12. 盐的水解常数【典型例题】[例1] 常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）A. Al2（SO4）3B. CH3COO NaC. NaOHD. KHSO4【试题参考答案】:B【试题参考答案解析】:考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。
[例2] 在相同温度下,在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为（）A. a＞bB. a＝10－4bC. b＝10－4aD. a＝b【试题参考答案】:B【试题参考答案解析】:根据水的电离解题。
[例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+,能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCl溶液C. 加热D. 加入少量NaOH溶液【试题参考答案】:A【试题参考答案解析】:考察水解平衡的移动问题。
[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中,c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ,应采取的措施是（）A. 加入NaOH固体B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体D. 加水稀释【试题参考答案】:BC【试题参考答案解析】:考虑平衡移动和浓度变化两个方面。
(人教版)选修4课时作业：第3章第3节-盐类的水解第2课时(含答案)
课时作业(十五) 盐类水解的应用1．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( ) A ．NaHSO 4 B ．Na 2SO 4 C ．NaHCO 3D ．NH 3【解析】 本题考查水解的实质及规律。
A 项，NaHSO 4是强酸的酸式盐，不发生水解；B 项，Na 2SO 4是强酸强碱盐，不水解；C 项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D 项NH 3是非电解质，溶于水后生成弱碱。
故选C 。
【答案】 C2．下列溶液常温下能跟镁反应生成H 2的是( ) A ．NaOH(aq) B ．NaHCO 3(aq) C ．NH 4Cl(aq)D ．Na 2SO 3(aq)【解析】 酸性溶液才能跟镁反应生成H 2，首先排除A ；NaHCO 3(aq)中存在着HCO －3的电离和水解：HCO －3＋＋CO 2－3、HCO －3＋H 22CO 3＋OH －，HCO －3的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，排除B ；NH 4Cl 水解，溶液显酸性：NH ＋4＋H 23·H 2O ＋H ＋，可与Mg 反应放出H 2，C 正确；Na 2SO 3溶液水解显碱性。
SO 2－3＋H 2－3＋OH －，故排除D 。
【答案】 C3．相同物质的量浓度的下列铵盐中c(NH ＋4)最大的是( ) A ．NH 4HCO 3 B ．NH 4HSO 4 C ．NH 4NO 3D ．CH 3COONH 4【解析】 本题考查影响水解平衡移动的因素。
先找出对NH ＋4水解无影响的阴离子，再看是促进的还是抑制的，并排出顺序。
NH 4NO 3中NH ＋4的水解不受影响，NH 4HSO 4电离出H ＋抑制NH ＋4水解，c(NH ＋4)大，HCO －3、CH 3COO －对NH ＋4的水解都有促进作用，c(NH ＋4)小。
【答案】 B4．在0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是( ) A ．c(Na ＋)＝2c(CO 2－3) B ．c(OH －)＝2c(H ＋) C ．c(HCO －3)>c(H 2CO 3) D ．c(Na ＋)<c(CO 2－3)＋c(HCO －3)【解析】 本题考查盐溶液中离子浓度大小的比较。
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第2课时) 作业 (1)
第3节盐类的水解第2课时[基础巩固]1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D．浓的硫化钠溶液有臭味2．常温下，0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)B．c(Na＋)>c(CO2－3)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)3．在蒸发皿中加热蒸干下列各物质的溶液后再充分灼烧(低于400℃)，可得到该物质固体的是()A．氯化铝B．小苏打C．硫酸镁D．亚硫酸钠4．工业上常利用Fe3＋水解平衡的移动使Fe3＋生成沉淀而除去Fe3＋。
为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．Mg(OH)25．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。
有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的6．下列说法正确的是()A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B．水的电离过程是吸热过程，升高温度，K W和pH都增大C．AlCl3和FeCl3既可作净水剂也可作消毒剂D．将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠7．下列叙述正确的是()A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均增大C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)8．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)9．同时对农作物施用含有N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤10．(1)25℃时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH为__________；(2)25℃时，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH__________7(填“<”“＝”或“>”)，其原因是___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________(用离子方程式表示)；(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是__________(填序号)。
2019-2020学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第2课时) 作业
第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1.NaHCO3作为发酵粉使用时,往往在其中加入少量的明矾,这是因为()。
A.明矾能起催化剂作用B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用【解析】加入明矾后电离出Al3+,Al3+与HCO32-发生相互促进的水解反应,更有利于发酵。
【答案】D2.将0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90 ℃,溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)()。
A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸铵【解析】A项,氯化钠溶液呈中性,温度升高,溶液仍为中性,但水电离出的氢离子浓度变大,pH变小;B项,氢氧化钾呈碱性,常温下pH为13,c(OH-)=0.1 mol·L-1,升温后,溶液中c(OH-)不变,但K w增大,所以c(H+)增大,pH减小;C项,0.1 mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1,加热后溶液中的氢离子浓度几乎不变,所以pH 不变;D项,硫酸铵溶液呈酸性,加热促进水解,酸性增强,pH减小。
【答案】C3.将物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L的混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),则下列对该混合溶液的判断正确的是()。
A.c(H+)<c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol·L-1【解析】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。
已知c(CH3COO-)>c(Na+),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),可得出c(OH-)<c(H+)。
新高中化学 第三章 第三节 第2课时 盐类水解原理的应用课后作业(含解析)新人教版选修4
第2课时盐类水解原理的应用[目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响水解反应的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。
以NH4Cl为例NH＋4＋H2O3·H2O＋H＋填表条件平衡移动方向水解程度c(NH＋4)pH升温正变大减小减小加水正变大减小变大加HCl 逆减小变大减小加NaOH(s) 正变大减小变大加NH4Cl(s) 正变小变大减小通入NH3逆减小变大变大1．泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；2．热碱去油污效果好：CO2－3＋H2O－3＋OH－；3．明矾净水：Al3＋＋3H2O3(胶体)＋3H＋；4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、NH＋4＋OH－===NH3＋H2O；5．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。
知识点一影响盐类水解的主要因素1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确( )A．水解平衡不移动 B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度增大 D．Fe3＋的水解程度增大答案 C解析滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3＋)增大，使平衡向右移动，溶液中c(H＋)增大；但FeCl 3的水解程度减小，因为水解程度＝n FeCl 3，已水解n FeCl 3，总，由于FeCl 3的增多，使水解程度减小。
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第三节 盐类的水解第2课时 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，其pH ＝4.7。
下列说法错误的是( )A ．CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用B ．CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用C ．CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解D ．CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离解析：在CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合液中，存在着如下两个平衡体系：CH 3COOHCH 3COO－＋H ＋，CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －，其中CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COO －的水解，而CH 3COO－的存在又抑制了CH 3COOH 的电离。
由于溶液pH ＝4.7，即c (H ＋)＞c (OH －)，说明CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COO －的水解作用。
故B 选项说法不正确。
答案：B2．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na 2CO 3 ②NaHCO 3③H 2CO 3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤NH 4HCO 3，按c (CO 2－3)由小到大顺序排列正确的是( ) A ．⑤＜④＜③＜②＜① B ．③＜⑤＜②＜④＜① C ．③＜②＜⑤＜④＜① D ．③＜⑤＜④＜②＜①解析：NH ＋4水解呈酸性，CO 2－3水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，Na 2CO 3溶液中c (CO 2－3)大于(NH 4)2CO 3溶液中c (CO 2－3)。
同理，NaHCO 3溶液中c (CO 2－3)大于NH 4HCO 3溶液中c (CO 2－3)。
H 2CO 3是弱电解质，所以，c (CO 2－3)最小。
答案：D3．下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是( )A ．10mL 0.1mol·L －1氨水与10mL 0.1mol·L －1的盐酸混合，c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．10mL 0.1mol·L －1NH 4Cl 溶液与5mL 0.2mol·L －1NaOH 溶液混合，c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (OH－)＞c (H ＋)C ．10mL 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液与5mL 0.2mol·L －1NaOH 溶液混合，c (Na ＋)＝c (CH 3COO－)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．10mL 0.5mol·L －1CH 3COONa 溶液与6mL 1mol·L －1盐酸混合，c (Cl －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)解析：A组混合后是NH4Cl溶液，离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，B组正确。
C组混合后是CH3COONa溶液，离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H ＋)D组混合后，溶液中含有0.005mol NaCl、0.005mol CH3COOH和0.001mol的HCl，故溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。
答案：B4．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。
氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。
答案：A5．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是( )A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：在Na 2A溶液中存在：Na2A===2Na＋＋A2－，A2－＋H2O HA－＋OH－，HA－＋H2O H2A ＋OH－，H 2O H＋＋OH－阳离子有：Na＋、H＋；阴离子有：A2－、HA－、OH－。
在NaHA溶液中存在：NaHA===Na＋＋HA－，HA－＋H 2O H2A＋OH－，HA H＋＋A2－，H2O H ＋＋OH－。
根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)。
Na2A溶液中c(Na＋)是NaHA溶液中c(Na＋)的两倍，所以等物质的量的Na2A、NaHA中Na2A 中阴离子总数多。
因为Na2A是强碱弱酸盐水解显碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)。
A2－易水解，所以c(Na＋)＞c(A2－)，离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
由以上分析知A、B、D不正确，C正确。
答案：C6．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．Mg2＋、K＋、Cl－、AlO－2B．Al3＋、Na＋、NO－3、HCO－3C．NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．Ca2＋、H＋、NO－3、S2O2－3解析：A项中Mg2＋和AlO－2在水溶液中发生双水解而不能共存：Mg2＋＋2AlO－2＋4H2O===Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓；B项中Al3＋与HCO－3在水溶液中发生双水解而不能共存：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；D项中H＋与S2O2－3发生氧化还原反应而不能共存：2H＋＋S2O2－3 ===S↓＋SO2↑＋H2O。
答案：C7．下列实验操作能达到目的的是( )A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体解析：Al3＋与S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al 2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到的是Mg(OH)2或者是Mg(OH)2与MgO的混合物，得不到MgCl2。
答案：B、C8．关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)C．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度D．存在的电离有：NaHCO 3===Na＋＋HCO－3，HCO H＋＋CO2－3，H2O H＋＋OH－答案：A、D9．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小( )A．c(H＋) B．c(OH－)·c(H＋)C.c OH－c H＋D.c HCO－3c CO2－3解析：因为c(H＋)·c(OH－)的乘积保持不变，稀释Na2CO3溶液，c(OH－)减小，c(H＋)一定增大，故A、B错。
D中比值增大，C选项正确。
答案：C10．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，有关叙述中正确的是( )A．H 2Y电离方程式为H2Y＋H2O HY－＋H3O＋B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY－的水解方程式为HY－＋H 2O Y2－＋H3O＋解析：HY－的电离程度小于水解程度，溶液显碱性。
离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)HY－的水解方程式为：HY－＋H 2O H2Y＋OH－答案：A11．将20mL 0.4mol·L－1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( )A．c(NO－3)＞c(OH－)＞c(NH＋4)＞c(Ba2＋)B．c(NO－3)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH＋4)C．c(Ba2＋)＞c(NO－3)＞c(OH－)＞c(NH＋4)D．c(NO－3)＞c(Ba2＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)解析：n(NH4NO3)＝0.008moln[Ba(OH)2]＝0.005mol，两者反应的离子方程式为：NH＋4＋OH－===NH3·H2O反应后n(NO－3)＝0.008mol，n(Ba2＋)＝0.005moln(NH3·H2O)＝0.008mol，n(OH－)＝0.002mol因为NH3·H2O能微弱电离，所以反应后溶液中c(OH－)＞c(NH＋4)，即反应后溶液中离子浓度大小顺序为：c(NO－3)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH＋4)。
答案：B二、非选择题（共56分）12．物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH＋4)的大小顺序是________，溶液pH的大小顺序是__________。
解析：本题可分3种情况讨论：(1)氨水电离产生NH＋4，OH－；(2)NH＋4水解产生H＋及剩余NH＋4；(3)NH＋4水解受到影响，促进或抑制。
在分析时要注意两点：氨水电离程度不很大，NH＋4水解程度也不很大。
另外，NH4HSO4溶液，H＋抑制NH＋4水解，而NH4HCO3中，HCO－3水解呈碱性，会促进NH＋4水解，但影响不很大，(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的浓度最大。
所以，NH＋4的浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O，其pH可根据NH＋4水解程度及电离的情况得出pH由大到小的顺序是NH3·H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4。