【化学】高考化学知识点详解大全 原子结构与性质

原子结构与性质

考点1 原子结构

1、原子的构成

中子N

（核素）

原子核 近似相对原子质量

质子Z → 元素符号

原子结构 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）

体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道

核外电子 运动特征

电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径

表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图

2、三个基本关系

（1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中）

（2）电性关系：

①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数

②阳离子中：质子数>核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数

③阴离子中：质子数<核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数

（3）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数

[例1]（2008·茂名一模）一定量的锎（98252Cf ）是有用的中子源，1mg （98252Cf ）每秒约

放出2. 34xl99

个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（ ）

A.98252Cf 原子中，中子数为154

B.98252Cf 原子中，质子数为98

C.98252Cf 原子中，电子数为 98

D.锎元素的相对原子质量为252

[解析]98252Cf 原子核外有98个电子，核内有98个质子，154个中子，质量数为252。

[答案]D

[规律总结]抓住公式质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ），可迅速解决原子和离子中质子数和中子数的关系。

考点2 原子核外电子排布规律 决定 X)(A Z

[例2]（2008·广州二模·理基）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（）A．X可能是第二周期的非金属元素 B．X可能是第三周期的金属元素

C．Y可能与X同主族 D．Y一定是金属元素

[解析]根据题意，因“X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”，故X可能为Li 或Si，又“Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子”，故若X为Li，则Y为H；若X为Si，则Y为Li 。

[答案]C

考点3 相对原子质量

定义：以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为1，符号为1（单位1一般不写）

原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。

如：一个氯原子的m(35Cl)=5.81×10-26kg。

核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几

种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对诸量如35Cl为34.969,37Cl为36.966。

原子比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。

元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比

算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37

Cl)×b%

元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与

其原子个数百分比的乘积之和。

注意

①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。

②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。 [例4]（2008·汕头二模）某元素一种同位素的原子的质子数为m ，中子数为n ，则下列说法正确的是( )

A.不能由此确定该元素的原子量

B.这种元素的原子量为(m+n)

C.若碳原子质量为w g ，此原子的质量为(m+n)w g

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

[解析]元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量的平均值，所以A 正确，B 不正确。由相对原子质量的概念，若设该核素一个原子的质量为x ，并且我们用该核素的质量数代替核素的相对原子质量时，方有n m w x +=12

，即x=12

)(w n m +，C 不正确。在原子核内，一个中子的质量比一个质子的质量略大，但核内的质子数和中子数无法确定，因此D 不正确。

［答案］A

[规律总结]分清相对原子质量、质量数的有关概念，切不可用核素的相对原子质量代替元素的相对原子质量。

考点4 微粒半径的大小比较和10电子、18电子微粒

1．原子半径和离子半径

1.电子层数相同时（同周期元素），随原子序数递增，原子半径减小

例：Na ＞Mg ＞Al ＞Si ＞P ＞S ＞Cl

2.最外层电子数相同时（同主族元素），随电子层数递增原子半径增大。

例：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs

（1）分子： Ne 、CH 4、NH 3、H 2O 、HF ；

（2）离子： Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、NH 2-、H 3O +、OH -、O 2-、F - 。

3．18电子的微粒：2．（1）

（1）分子： Ar 、SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl 、CH 3CH 3、N 2H 4、H 2O 2、F 2、CH 3OH 、CH 3F 等；

（2）离子： S 2-、Cl -、K +、Ca 2+、HS - 。

A.LiI

B.NaBr

C.KCl

D.CsF

[解析]离子的电子层数越多，半径越大，卤族离子中，I-的电子层最多，故半径最大，而碱金属中，Li＋半径最小。

[答案]A