沉淀溶解平衡习题及答案

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高中化学练习题【沉淀溶解平衡】

一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～11题有一个或两个正确答案)

1．有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是

() A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时，[Ca2＋]与[CO2－3]相等

C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大

D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出

[答案]B

2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是

() 编号①②③

分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl

备注悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A．向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的

B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解

C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l) D．向①中加入②，[OH－]减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动

[答案]B

3．某兴趣小组进行下列实验：

①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列说法中不正确的是()

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋

难溶电解质的沉淀溶解平衡专题练习题带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练

第三章第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡

一、单选题

1.在饱和溶液中，加入，达平衡时

C.，

D.，

2.锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的，可先用溶液处理，使之转化为易溶于酸的

，而后用酸除去下列说法不正确的是

A.的溶解度小于

B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D.到的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

3.时，的Ksp 为，的Ksp 为下列说法正确的是

A.时，饱和溶液与饱和溶液等体积混合，不会析出固体

B.时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者浓度大

C.时，在悬浊液中加人NaF 固体，全部溶解

D.时，固体在盐酸中的Ksp 比在氨水中的大

4.牙齿表面由一层硬的成分为的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：

已知的溶解度比更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施以下措施中不能保护牙齿的是

A. 饮用纯净水

B. 在牙膏中添加适量的或离子

C. 在饮用水中加入适量氟化物添加剂

D. 在牙膏中加入氟化物添加剂

第1页，共14页

5.已知时AgCl的；是一种橙红色固体，时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图

所示下列说法正确的是

A. 在时，的Ksp为

B. 在时，AgCl的溶解度大于

C. 在饱和溶液中加入，可使溶液由Y点到X点

D. 在时，用标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用溶液为指示剂

6.往含和的稀溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量沉淀与加入

溶液的体积的关系如图所示已知：，

则原溶液中的比值为

A. B. C. D.

第五‘六章电离,沉淀溶解平衡习题及答案

第7章电离平衡和沉淀平衡习题参考答案7.1根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式：

SO-24；S2-；HPO-24；HSO-4；NH3

答：SO-2

4S2-HPO-2

HSO-

NH3

共轭酸HSO-

4HS- H2PO-

H2SO4 NH+

7.2 写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式：

NH+4；H2S；H2SO4；H2PO-4；HSO-4

NH+

4H2S H2SO4H2PO-

HSO-

答：共轭碱NH3HS- HSO-

4HPO-2

SO-2

7.3 根据质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？

HS-；CO-23；H2PO-4；NH3；H2S；HAc;OH-；H2O；NO-2。

答：酸：H2S HAc

碱：CO-2

3NH3OH-NO-

（水溶液中）

既是酸又是碱:HS-、H2PO-

、H2O

在液氨中：2NH3（l）NH-

2+NH+

NH3既是酸，又是碱。

7.4 将下列酸按酸强度从大到小的顺序排列：

H3O+；HClO4；HNO3；H2O；[Al(H2O)6]3+答：酸强度顺序：

HClO4＞HNO3＞H3O+＞[Al（H2O）6]3+＞H2O

7.5 将下列碱按碱的强度从大到小的顺序排列：

S2-（K b约为为10-15）、OH-、NH3、PO-34、CO-23、Ac-、答：碱强度顺序：

S2-＞OH-＞PO-3

4＞CO-2

＞NH3＞AC-

7.6 下列物质中那些能作为HCl、H2SO4、HClO4的区分溶剂？

NH3、H2O、NaOH、甲醇、乙酸

答：甲醇与乙酸可作为HCl、H2SO4及HClO4的区分溶剂。

沉淀平衡--习题及答案

沉淀平衡复习题

一、判断题：

1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。................ （）

2、将含有Ag+ 的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4 沉淀，此时溶液中 c (Ag+ ) = 4.7 10-6 mol·L-1 ，c (CrO42- ) = 5.0 10-2 mol·L-1，则K( Ag2CrO4 ) = 1.1 10-12。....................................................................（）

3、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。................................................... （）

二、选择题：

1、已知K( BaSO4 ) = 1.1 10-10，K( AgCl ) = 1.8 10-10，等体积的0.002

mol·L-1Ag2SO4与3.2.0 10-5 mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现（ ............................................................................................................................... ）。

(A) 仅有BaSO4沉淀；(B) 仅有AgCl 沉淀；

高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案

沉淀溶解平衡

一、选择题

1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是

A. Ba (OH) 2溶液

B. NaOH溶液

C.盐酸

D.氨水

2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少

C.溶液中氢氧根离子浓度增大

D. pH减小

3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CL

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：

A. H2SO4

B. HC1

C. HNO3

D.三者均可

5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：

A. NH3 - H20

B. MgO

C. Mg(OH)2

D. MgCO3

二、填空

6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为

_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________

7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、

满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：

(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______

高二化学反应原理同步练习《沉淀溶解平衡练习题一》

沉淀溶解平衡练习题一

1.下列属于微溶物质的是（）

A.AgCl

B.BaCl2

C.CaSO4

D.Ag2S

2.下列叙述正确的是（）

A.碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质

B.SO2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质

C.BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离了，所以BaSO4是强电解质

D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质

3.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（）

A.通入硫化氢气体

B.加入氯化钠溶液

C.加入硫化钠溶液

D.通入二氧化碳气体

4.将10 ℃的饱和碳酸钠溶液升温至25 ℃，或者温度仍保持在10 ℃而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（）

CO浓度 B.溶液中溶质的质量分数

A. 2

C.溶液的质量

D.溶液中阳离子数目

5．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )

A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

6．对AgCl(s)Ag＋＋Cl－的理解正确的是( )

A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质

C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底

D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底

7．下列说法中正确的是( )

A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡

高中化学选修四第三章沉淀溶解平衡典型题难题练习题带答案

高中化学沉淀溶解平衡练习题

一．选择题（共30小题）

1．下列说法正确的是（）

A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象

B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小

C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解

D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++CO

2．已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。下列说法正确的是（）

化学式CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ag2S

K sp 2.3×10﹣3 1.56×10﹣10 1.12×10﹣12 6.3×10﹣50 A．298K时，将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀

B．298K时，向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4mol•L的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）

C．298K时，向CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl﹣═CH3COOH+AgCl D．已知：＝0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）

沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案

沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题

及答案(总6页)

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第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题

1.是非判断题

1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。

1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。

1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。

1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为×10-12和×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。

1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为×10-15和×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。

1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。 1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。 1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。 1-9 CaCO 3的容度积为×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=×10-9。

化学沉淀溶解平衡习题精选

沉淀溶解平衡

1。AgNO3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0。010 mol CuSO4•5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是（）

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B。最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.最终得到的溶液中,Cl—的物质的量为0.02 mol

D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0。01 mol•L-1

解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0。01 mol,溶液中剩余的是0.01 mol 、0。01 mol Cl-和0。01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0。033 mol•L—1.

答案：B

2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体) Ba2++2OH—.向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）

A。溶液中钡离子数目减小B。溶液中钡离子浓度减小

C。溶液中氢氧根离子浓度增大D。pH减小

解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题,平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化.选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少,溶液

第六章沉淀溶解平衡课后习题参考答案

第六章沉淀-溶解平衡课后习题参考答案

4解：（1）s=0.29/(240×0.1)=0.0121(mol/L) Ksp=s 2=(0.0121)2=1.46×10-4

（2） 42

10786.11

.072.839105.1--⨯=⨯⨯=s (mol/L) Ksp=s ·(4s)4=44×(1.786×10-4)5=4.66×10-17 （3） s=3.98/(602.5×0.1)=0.0661(mol/L) Ksp=22×33×(0.0661)5=1.36×10-4

（4） 32

1092.21.082.136100.4--⨯=⨯⨯=s Ksp=33×s 4

=33×(2.92×10-3)4=1.96×10-9

6解：（1）已知AgI 的Ksp=8.3×10-17

)/(1014.2)/(1011.9103.86917L g L mol K s SP ---⨯=⨯=⨯==

（2）对于平衡： AgI(s) == Ag + + I -

平衡浓度 s 0.001+s

Ksp=s(0.001+s)=8.3×10-17 s=8.3×10-14(mol/L)=1.95×10-11(g/L)

（3）对于平衡： AgI(s) == Ag + + I -

平衡浓度 s+0.01 s

(s+0.01)×s=8.3×10-17 s=8.3×10-15(mol/L)= 1.95×10-12(g/L)

7解：已知Mg(OH)2的Ksp=5.1×10-12

（1）（2）[Mg 2+]=1.08×10-4(mol/L), [OH -]=2.17×10-4(mol/L) pH=10.34

沉淀溶解平衡习题及答案(可编辑修改word版)

沉淀溶解平衡

一、选择题

1.下列说法正确的是( B )

A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小

C．难溶物质的溶度积与温度无关

D．难溶物的溶解度仅与温度有关

2.已知25℃时，AgCl 的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是( D )

A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp变大

B．AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl 沉淀析出

D．将AgCl 加入到较浓Na2S 溶液中，AgCl 转化为Ag2S，因为AgCl 溶解度大于

Ag2S

3.常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH 最接近于( C )

A．1 B．3 C．11 D．13

4.水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是( D )

A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀

D.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀

基础化学沉淀溶解平衡习题答案

7 沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182)

1. 解答：(1)解：AgI

)

L m ol (104.1)L m ol ()5.077.234104.1(11612

----⋅⨯=⋅⨯⨯==s K sp

(2)解：Mg(OH)2

)

L m ol (102.1)L m ol ()32.581105.8(44)2(11113

----⋅⨯=⋅⨯⨯⨯==⋅=s s s K sp

2. 解答：(1) CaF 2⇌ Ca 2+ + 2F

s+0.0010 2s

K sp =(s+0.0010)(2s)240.0010s 2

5111

L mol 102.8L mol 0010.04107.20.0010

4----⋅⨯=⋅⨯⨯=

⨯=

θsp

K s

(2) Ag 2CrO 4⇌ 2Ag +

+ CrO 42-

2s+0.010 s

=(2s+0.010)

s 0.010

2L mol 100.2010.0100.2010.0---⋅⨯=⨯==θ

K s

3. 解答： M 2X = 2M + + X 2-

X 2-有酸效应：

2X(H)100.1Ka Ka ][H Ka ][H 1⨯=++=++α

)

L (mol 100.14100.1100.44

)2(1103

493

X(H)

sp X(H)

sp 'sp 2---⋅⨯=⨯⨯⨯=

⋅=

⋅==⋅ααθ

θK s K K s s

4. 解答：(1) CaF 2⇌ Ca 2+ + 2F -

)

L (mol 102.14)10(107.24

)2(1010

8.6101][1133

高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》练习题(含答案)

高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》练习题（含答案）

一、选择题（共8题）

1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )

A．开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

2. 已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A.Cl-、Br-、Cr

B.Cr、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、Cr

D.Br-、Cr、Cl-

3.实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;

②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。

下列分析不正确

．．．的是( )

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )

A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)

沉淀溶解平衡图像

1.常温下，K SP(CaSO4)=9 ×10－6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A．a点对应的K SP等于c点对应的K sp

B．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3 mol•L-1

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

2.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中

的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

3.一定温度下,两种碳酸盐MCO3和（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=−lg c(M)，

p(CO32−)=−lgc(CO32−)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是( )

A．线a表示ACO3的溶解平衡曲线

B．该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀

C．向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2 CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）

沉淀溶解平衡习题含答案

一、选择题

1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=

2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)

=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )

A.2.0×10-29

B.3.2×10-12

C.6.3×10-18

D.5.1×10-27

2.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )

A. 1.0×10-5g

B. 3.8×10-4g

C. 2.0×10-5g

D. 1.0×10-4g

3.已知在CaCO3（KӨsp=

4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )

A. 7.0×10-5 mol·L-1

B. 5.8×10-7 mol·L-1

C. 8.4×10-3mol·L-1

D. 3.5×10-5 mol·L-1

4.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )

A. BaSO4沉淀

B. AgCl 沉淀

C. AgCl和BaSO4沉淀

D.无沉淀

5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )

A. 1.1×10-4mol·L-1

沉淀-溶解反应习题答案

第11章沉淀—溶解平衡

一. 选择题

1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=

2.0×10-6 mol·L-1，c(PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )

A.3.2×10-29

B.3.2×10-12

C.6.3×10-18

D.5.1×10-27

2.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10，在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2

( )

A. 1.0×10-5g

B. 3.8×10-4g

C. 2.0×10-5g

D. 1.0×10-4g

3.已知在CaCO3（KӨsp=

4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( ) A. 7.0×10-5 mol·L-1 B.

5.8×10-7 mol·L-1 C. 8.4×10-3mol·L-1 D. 3.5×10-5 mol·L-1

4.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )

A. BaSO4沉淀

B. AgCl 沉淀

C. AgCl和BaSO4沉淀

D.无沉淀

5.已知Ag3PO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )

A. 1.1×10-4mol·L-1

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