高二化学必修二第二章测试题集锦

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人教版高中化学必修二第2章《化学反应与能量》检测题(含答案解析版)

第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。

人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。

下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。

10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。

该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。

下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

高中化学必修二第二章检测题

第二章化学反应与能量单元检测题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( A )A．铜片上发生了还原反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．正极附近的SO2－4浓度逐渐增大2．下列关于中和热的叙述中正确的是( C )A．1 mol酸跟1 mol碱在溶液里完全反应所放出的热量就是中和热B．反应H＋＋OH－===H2O所放出的热量叫做中和热C．在稀溶液里酸跟碱反应生成1 mol H2O时所放出的热量叫做中和热D．反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O所放出的热量属于中和热3．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( B )A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物4．可逆反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是( B )A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变5．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。

能表明反应达到平衡状态的叙述是( B )A．容器内压强不再变化B．Fe3O4的物质的量不变C．v(H2O)＝v(H2)D．反应不再进行6．物质的量均为1 mol的气体A2和B2放在1 L的密闭容器中反应生成C,2 min后，测得c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则C的分子式是( A ) A．AB2 B．A2BC．A3B2 D．A2B37.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。

高中化学必修2第二章测试题

第二章化学反应与能量一、选择题1．下列说法中，正确的是( )。

A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。

①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。

A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。

A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。

A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大C．溶液中的SO 24浓度增大D．溶液的密度增大8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。

A．锌 B．汞C．石墨D．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是( )。

人教版高中化学必修二第二章综合测试

人教版高中化学必修二第二章综合测试要求自己动手能够完成
一、单项选择
1mol/L的气体溶液，溶液的浓度为
A. 0.1mol/L
B. 0.1mol/dm3
C. 1mol/L
D. 1mol/dm3
2.把物质的重量加以百分表示为％，其定义书为
A.重量
B.重量的百分比
C.体积
D.体积的百分比
3.随着温度升高，液态水中氢质的浓度
A.升高
B.不变
C.降低
D.无法确定
4.如果在可以溶解一些固体物质的溶液中加入这些物质，溶液会变得
A.变淡
B.变浓
C.不变
D.无法确定
5.100mL0时，加入等质量的NaCl，溶解后溶液的摩尔浓度为
A. 0.0mol/L
B. 0.1mol/L
C. 1.0mol/L
D. 10.0mol/L
二、多项选择
1.下列概念中
A.助燃
B.分解
C.氧化
D.合成
2.下列概念中，属于化学反应的是
A.理想气体
B.水的沸点
C.电解质溶液
D.气体对称混合物
3.下列概念中，物质的变化方式有
A.成分变化
B.物质数量变化
C.相同物质分别形成两种新物质
D.气体和液体相互转化
4.分子体积和物质的重量有关的定律有
A.等体积同学
B.恒定体积
C.恒定量
D.恒定体积
5.下列表述中，正确的有。

(完整版)化学必修二第二章测试题

化学必修二第二章测试题一．选择题（共20小题）1．（5分）（2016•晋江市校级模拟）下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）A．干冰气化 B．金属冶炼 C．炸药爆炸 D．食物腐败2．（5分）（2016•金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出3．（5分）（2016•淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等4．（5分）（2016•石景山区一模）下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D5．（5分）（2016•新干县模拟）未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能 C．生物能D．电能6．（5分）（2016•巴中校级模拟）2015年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（）A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火 B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火 D．喷入化学灭火剂，抑制灭火7．（5分）（2016•万载县校级三模）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A．①②③④B．①②④ C．②③④ D．①②③8．（5分）（2016•杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中9．（5分）（2016•浦东新区二模）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是（）A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和10．（5分）（2016•宜春校级一模）参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11．（5分）（2016•余干县模拟）下列说法正确的是（）A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12．（5分）（2016•顺义区一模）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（）A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量13．（5分）（2016•南京校级三模）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2△H＞0．下列说法正确的是（）A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变化关系可以用如图表示D．1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×102314．（5分）（2016•芦溪县三模）已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（）A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2OD．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O15．（5分）（2016•温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑16．（5分）（2016•广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反应：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O17．（5分）（2016•乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A．负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极18．（5分）（2016•茂名二模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）叙述Ⅱ选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高89℃1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C H2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电D 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A．A B．B C．C D．D19．（5分）（2016春•桐乡市校级期中）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．酒精燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．氧化钙溶于水20．（5分）（2016春•乐清市校级期中）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol二．填空题（共2小题）（主观题不能在线作答，请下载完成）21．（2016•宜春校级三模）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．在化学反应过程中，是将转化为．（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥铁粉与稀盐酸反应．22．（2015•房山区一模）已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因．（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH 平均值1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.42 24.9 25.1 25.0 28.3 3.33 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5（4）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，请根据实验数据求出中和热为写出该反应的热化学方程式（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．三．解答题（共1小题）（主观题不能在线作答，请下载完成）23．（2016•安徽模拟）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．①已知部分化学键的键能如下分子式/结构式NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N化学键N≡O C≡O C=O N≡N键能（KJ/mol）632 1072 750 946请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（9）△H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/×10﹣2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00n（CO）/×10﹣1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70t1℃时该反应的平衡常数K=，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是．（写出一种即可）（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响，给出合理的解释：．化学训练23题参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（5分）（2016•晋江市校级模拟）下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）A．干冰气化 B．金属冶炼 C．炸药爆炸 D．食物腐败【解答】解：A、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故A符合；B、金属冶炼是发生的氧化还原反应，故B不符合；C、炸药爆炸过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，故C不符合；D、食物腐败是被氧化的结构，过程中有化学反应伴随能量变化，故D不符合；故选A．2．（5分）（2016•金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【解答】解：A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；B．晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；C．四氯化碳与氢氧化钠不反应，无白色沉淀，故C错误；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确．故选D．3．（5分）（2016•淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【解答】解：A．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故A正确；B．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故B错误；C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故C错误；D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D 错误；故选A．4．（5分）（2016•石景山区一模）下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A错误；B．燃料燃烧是放热反应，故B错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应是吸热反应，故D正确．故选D．5．（5分）（2016•新干县模拟）未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能 C．生物能D．电能【解答】解：在此构想的物质循环中，太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧，化学能→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能，故选B．6．（5分）（2016•巴中校级模拟）2015年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（）A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火 B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火 D．喷入化学灭火剂，抑制灭火【解答】解：钙、钠能与水反应，不能用水灭火，可用沙土覆盖燃烧物、移开易燃易爆物、喷入化学灭火剂等方法．故选A．7．（5分）（2016•万载县校级三模）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A．①②③④B．①②④ C．②③④ D．①②③【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B．8．（5分）（2016•杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中【解答】解：A、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A 错误；B、由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；C、硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；D、氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误．故选C．9．（5分）（2016•浦东新区二模）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是（）A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和【解答】解：A．催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故A正确；B．根据图象可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C．根据图象可知，此反应放热139KJ，故热化学方程式为：N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）+139kJ•mol﹣1，故C正确；D．△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和，N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）△H=﹣139kJ•mol﹣1，故D错误．故选D．10．（5分）（2016•宜春校级一模）参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【解答】解：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A、反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故A错误；B、催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故B正确；C、正反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选B．11．（5分）（2016•余干县模拟）下列说法正确的是（）A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【解答】解：A．反应CaCO3（s）═CO2（s）+CaO（g）在常温下不能发生，而△S＞0，则△H ﹣T•△S＞0，所以△H＞0，故A错误；B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中CH3COOH的物质的量减少，CH3COO﹣的物质的量增加，所以溶液中的值增大，故C错误；C．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，硫酸铅难溶于水，所以两个电极的质量都增大，故C错误；D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确．故选D．12．（5分）（2016•顺义区一模）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（）A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【解答】解：A、催化剂不会改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不会变化，故A错误；B、由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，故B正确；C、氨气是含有氮氢极性键构成的分子，在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故C错误；D、合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故D 错误．故选B．13．（5分）（2016•南京校级三模）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2△H＞0．下列说法正确的是（）A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变化关系可以用如图表示D．1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×1023【解答】解：A．H2、D2、T2三种均为氢气，不属于同素异形体，故A错误；B．铁的还原性强于氢气，故B错误；C．该反应为吸热反应，反应物能量低于生成物，故C正确；D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，有3mol铁反应时转移8mol电子，则1mol铁反应则转移电子2mol，故D错误．故选：C．14．（5分）（2016•芦溪县三模）已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（）A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2OD．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O【解答】解：A、1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应会生成2mol的水，生成的热量是114.6kJ，故A错误；B、氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于57.3kJ，故B错误；C、稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O所产生的热量为57.3kJ，故C正确；D、98%浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会大于57.3kJ，故D错误．故选：C．15．（5分）（2016•温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑【解答】解：A．甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故A错误；B．原电池工作时阴离子向负极移动，故B错误；C．锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C错误；D．透过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故D正确．故选D．16．（5分）（2016•广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反应：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O【解答】解：A、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，原电池放电时，单位时间内通过电量越大，需要的燃料越多，则酒精含量越高，故A正确；B、该原电池中，投放酒精的电极是负极，负极上乙醇失电子和水反应生成乙酸和氢离子，电极反应式为：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+，故B正确；C、原电池投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；D、该原电池的反应是乙醇被氧化生成乙酸和水，电池反应式为O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O，故D正确．故选C．17．（5分）（2016•乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A．负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极【解答】解：A．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故A正确；B．甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反应式O2+4H++4e﹣═2H2O，故B正确；C．该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故C错误；D．通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，故D正确．故选C．18．（5分）（2016•茂名二模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）叙述Ⅱ选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高89℃1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C H2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电D 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A．A B．B C．C D．D【解答】解：A.1﹣已醇和已烷沸点相差较大，可蒸馏分离，故A正确；B．原电池可将化学能转化为电能，不需要外接电源，故B错误；C．硫酸为共价化合物，故C错误；D．乙二酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，表现还原性，故D错误．故选A．19．（5分）（2016春•桐乡市校级期中）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．酒精燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．氧化钙溶于水【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、酒精的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、酸碱中和反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．故选A．20．（5分）（2016春•乐清市校级期中）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol【解答】解：充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知：生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为：bkJ×=4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol，故选C．二．填空题（共2小题）（主观题不能在线作答，请下载完成）21．（2016•宜春校级三模）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ 的热量．在化学反应过程中，是将化学能转化为热能．（3）下列反应中，属于放热反应的是①②③⑥，属于吸热反应的是④⑤．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥铁粉与稀盐酸反应．【解答】解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；。

化学必修2第二章单元测试

第二章《化学键化学反应与能量》单元测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分满分100分，考试时间90分钟.常用相对原子质量:H:1 C：12 N：14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 Cl：35。

5 K：39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D。

放热反应的发生无需任何条件2．对化学反应限度的叙述,错误的是（ )A.任何可逆反应都有一定的限度B。

化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D。

化学反应的限度是不可改变的3．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度4．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A.金刚石与石墨互为同位素 B。

石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D。

等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多5。

下列说法正确的是（）A。

由分子组成的物质中一定存在共价键B. 由非金属组成的化合物一定是共价化合物C。

由相同非金属原子形成的化学键只存在于双原子单质分子中D. 两个非金属原子间不可能形成离子键6．X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池，X是负极;把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。

其活泼顺序是（）A. X>Y>Z B。

Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z7．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（ ) A. 快 B. 慢 C。

高中化学必修二第二章单元测试题

高中化学必修二第二章单元测试题一、选择题( 每题4分，共60分)1、下列关于反应能量变化的说法中正确的是（）A．凡需加热的反应是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．氧化还原反应不一定是放热反应2、下列叙述不．正确的是（）A．化学能可以转化为热能、电能、光能等B．酸碱中和反应是放热的C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的D．根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量3、在如图所示的8个装置中，能形成原电池的是( )A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4、一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH35、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线 C ；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A > C > D > B B．A > C > D > B C．C > A > D > B D．C > B > D > A6、下列有关电池叙述正确的是A. 化学电池的反应本质是复分解反应B. 铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄7、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A、Na与水反应时增大水的用量B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，降低温度C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验8、对A(g) + 3B(g)= 2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A.υ(A)= 0.2mol/(L·min)B.υ(B)= 0.3 mol/(L·min)C.υ(C)= 0.4 mol/(L·min)D.υ(D)= 0.5 mol/(L·min)9、下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．②③B．②④C．①④⑤D．①②④10、下列说法正确的是()A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生11、关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是()A．燃烧反应都是放热反应B．只有氧化还原反应才可以设计为原电池C．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)bC(g)＋dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热D．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量12、铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是()A．铜电极上发生还原反应B．锌电极是原电池的负极C．锌电极上的反应为Zn－2e－===Zn2＋D．电子从铜极经过外电路流向锌极锌电极上13、下列说法错误．．的是：A．离子化合物中可能含有共价键B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物14、下列反应中可判断为可逆反应的是()A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴C.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气15、一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A. ①③B.④⑦C. ②⑧D.⑤⑥二、填空题（每空2分，共40分）16、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率? （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________；（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：________；（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：________；（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：________________；17、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

高中化学必修二第二章习题(含答案)

第二章化学反应与能量一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.下列物质加入水中发产生吸热反应得就是 ( )A.生石灰B.固体NaOHC.浓硫酸D.固体NH4NO32.已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应得下列说法中正确得就是( )A.O2得能量一定高于SO2得能量B.SO2与O2得总能量一定高于SO3得总能量C.SO2得能量一定高于SO3得能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3.下列反应既属于氧化还原反应,又就是吸热反应得就是 ( )A.锌粒与稀硫酸得反应B.灼热得木炭与COz反应C.甲烷在氧气中得燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体得反应4.下列关于燃料充分燃烧得说法,不正确．．．得就是 ( )A.空气量越多越好B.应通入适量空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5.下列各个装置中能组成原电池得就是 ( )6.有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。

将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。

将铜浸入B得盐溶液里,无明显变化。

如果把铜浸入C得盐溶液里,有金属C析出。

据此判断它们得活动性由强到弱得顺序就是 ( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC7.下列化学电池不易造成环境污染得就是 ( )A. 氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D. 铅蓄电池8.对于锌一铜一稀酸组成得原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上得两极变化就是( )。

①锌片溶解了32、5g②锌片增重32、5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2A.①与③B.①与④C.②与③D.②与④9.过量得锌粉与一定量得稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但就是又不影响生成得氢气总量,可以采取得措施就是 ( )A.升高温度B.加入适量得水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大得盐酸10.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快得就是 ( )A.10℃ 20mL 3mol/L得盐酸溶液B.20℃ 30mL 2mol/L得盐酸溶液C.20℃ 20mL 2mol/L得盐酸溶液D.20℃ 10mL 4mol/L得盐酸溶液11.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度得标志就是( )A、单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol YB、X得生成速率与Z得生成速率相等C、X、Y、Z得浓度相等D、X、Y、Z得分子个数比为3:1:212.决定化学反应速率得主要因素就是 ( )A.参加反应得物质本身得性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物得接触面D.反应物得浓度13.下列叙述正确得就是 ( )A.化学反应除了生成新得物质外,还伴随着能量得变化B.物质燃烧不一定就是放热反应C.放热得化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生14.把镁条投入到盛有盐酸得敞口容器中,产生H2得速率可由右图表示。

人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)

A．负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能

(完整版)化学必修二第二章测试题

化学必修二第二章测试题一．选择题（共20 小题）1．（ 5 分）（ 2016?晋江市校级模拟）以下变化中，必然不存在化学能与热能的相互转变的是（）A ．干冰气化B ．金属冶炼C ．炸药爆炸D ．食品腐败2．（ 5 分）（ 2016?金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思想方法．以下类推正确的是（）A ． CO2与 SiO 2化学式相似，故CO2与 SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子能够先加氢氧化钠水溶液再加热，充足反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察可否有淡黄色积淀，则检验四氯化碳中的氯原子也能够用该方法，观察可否产生白色积淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出3．（ 5 分）（ 2016?淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的选项是（）A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸取能量D．反应物总能量与生成物总能量必然相等4．（ 5 分）（ 2016?石景山区一模）以下反应中能量变化与其余不同样的是（）A ．铝热反应B ．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（ OH）2?8H2O与 NH 4Cl 固体混杂A ． A B．B C．C D． D5．（5 分）（2016?新干县模拟）未来干净能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也从前指出，若是利用太阳能使燃烧产物如 CO2、 H2O、N 2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不但能够除掉大气的污染，还可以够节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最后转变成（）A ．化学能B ．热能C ．生物能D．电能6．（5 分）（ 2016?巴中校级模拟） 2015 年 8 月 12 日 23 时，天津港瑞海公司危险品库房发生火灾爆炸，造成人民公众的公安消防战士的重要伤亡．据悉，瑞海公司在先期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（）A ．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B ．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C ．移开易燃易爆物，隔断灭火D ．喷入化学灭火剂，控制灭火7．（ 5 分）（ 2016?万载县校级三模）有以下物质： ① NaOH 固体： ② 浓硫酸； ③ NH 4N0 3 晶体； ④ CaO 固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，马上塞紧带 U 形管的塞子，发现U 形管内滴有红墨水的水血．呈形以下列图状态，判断加入的物质可能是（）A ． ①②③④B ． ①②④C ．②③④D ． ①②③8．（ 5 分）（ 2016?杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A ．冰醋酸与 NaOH 溶液反应B ． KNO 3 加入水中C ． NH 4NO 3加入水中 D ．CaO 加入水中9．（ 5 分）（ 2016?浦东新区二模）由 N 2O 和 NO 反应生成 N 2 和 NO 2 的能量变化以下列图．下列说法错误的选项是（）A ．使用催化剂能够降低过渡态的能量B ．反应物能量之和大于生成物能量之和C ． N 2O （g ） +NO （g ） →N 2（ g ） +NO 2（ g ） +139kJ D ．反应物的键能总和大于生成物的键能总和10．（ 5 分）（ 2016?宜春校级一模）参照反应 Br+H 2→HBr+H 的能量对反应历程的表示图，以下表达中正确的选项是（）A ．正反应为放热反应B ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C ．反应物总能量高于生成物总能量D ．高升温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11．（5 分）（ 2016?余干县模拟）以下说法正确的选项是（）A ．反应 CaCO 3（s ） ═ CaO （ s ）+CO 2（ g ）在常温下不能够自觉进行，则该反应的 △ H ＜ 0一1 的值减小B ． 0． lmol ?L CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中聚积的 CaSO 4 和 BaSO 4 都可用饱和 Na 2CO 3 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除掉12．（ 5 分）（ 2016?顺义区一模） N 2 和 H 2 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示妄图以下，用、、分别表示 N 2、 H 2、 NH 3，以下说法正确的选项是（）A ．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B ．在该过程中， N 2、H 2 断键形成 N 原子和 H 原子C ．在该过程中， N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的NH 3D ．合成氨反应中，反应物断键吸取能量大于生成物形成新键释放的能量13．（ 5 分）（ 2016?南京校级三模）3Fe+4H 2OFe 3O 4+4H 2△H ＞0．以下说法正确的是（）A ．元素 H 的单质存在 H 2、D 2、 T 2 三种同素异形体B ．在该反应条件下， H 2 的还原性强于 Fe 的还原性C ．该反应的能量变化关系能够用如图表示D ． 1molFe 与水蒸气完满反应转移的电子数为3×6.02×102314．（ 5 分）（ 2016?芦溪县三模）已知 H ++OH ﹣═ H 2O 生成 1mol H 2O 放出 57.3kJ 热量，下列过程中放出热量为 57.3kJ 的是（）A ． 1mol H 2SO 4 与足量的 NaOH 溶液反应B ．稀盐酸与氨水反应生成 1mol H 2OC ．稀盐酸与 Ba （ OH ） 2溶液反应生成 1mol H O2D ．稀 NaOH 与 98% 浓硫酸反应生成1mol H 2O 15．（ 5 分）（ 2016?温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时第 3页（共 18页）A ．装置甲中铜片表面产生气泡2B ．装置甲溶液中 SO 4 ˉ向铜片做定向搬动C ．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片+D ．装置乙中正极的电极反应式： 2H +2e ˉ═H 2↑16．（ 5 分）（ 2016?广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置以下列图，以下说法不正确的选项是（）A ．该检测装置实现了将化学能转变成电能，且单位时间内经过电量越大，酒精含量越高B ．电极 A 的反应： 2 2 5﹣3 COOH+4H +H O+C H OH ﹣ 4e =CHC ．电极 B 是正极，且反应后该电极区 pH 值减小D ．电池反应： O +C H OH=CH3 COOH+H 2O2 2 517．（ 5 分）（ 2016?乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（ DMFC ）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．以下表达中不正确的选项是（） A ．负极的反应式为32﹣2+CHOH+H O ﹣ 6e ═ CO↑+6HB ．氧气在电极上的反应是+﹣O 2+4H +4e═ 2H 2OC ．电池工作时， H +由正极移向负极D ．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极18．（ 5 分）（ 2016?茂名二模）以下表达 Ⅰ 和 Ⅱ 均正确并有因果关系的是（）表达 Ⅱ选项表达 Ⅰ表达 ⅡA1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高1﹣已醇和已烷可经过蒸馏初89℃步分别B 原电池可将化学能转变成电能原电池需外接电源才能工作C H 2SO 4是离子化合物硫酸溶液可导电 D乙二酸可与 KMnO 4 溶液发生反乙二酸拥有酸性应A ． AB ． BC ． CD ． D19．（ 5 分）（ 2016 春?桐乡市校级期中）以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．碳酸钙受热分解B ．酒精燃烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D ．氧化钙溶于水20．（ 5 分）（ 2016 春?乐清市校级期中）已知充足燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是（） A ． 2C 2H 2（ g ） +5O 2（ g ） ═ 4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ） △ H= ﹣ 2bkJ/molB ．C 2H 2（g ） + O 2（ g ） ═ 2CO 2（g ） +H 2O （ l ） △H=+2bkJ/molC ． 2C 2H 2（g ） +5O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ） △ H= ﹣ 4bkJ/mol D ． 2C 2H 2（ g ） +5O 2（ g ） ═ 4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ） △ H=+bkJ/mol二．填空题（共 2 小题）（主观题不能够在线作答，请下载完成）21．（ 2016?宜春校级三模）在化学反应中，只有极少许能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使一般分子变成活化分子所需供应的最低限度的能量叫活化能，其单位平时用 kJ?mol ﹣1 表示．请认真观察以下列图，尔后回答问题．（1）图中所示反应是（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应．（2）已知翻开 1mol H ﹣H 键、1mol I ﹣ I 、1mol H ﹣ I 键分别需要吸取的能量为 436kJ 、151kJ 、299kJ ．则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会（填 “放出 ”或 “吸取 ”）kJ 的热量．在化学反应过程中，是将转变成．（3）以下反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．① 物质燃烧② 炸药爆炸③ 酸碱中和反应④ 二氧化碳经过分热的碳⑤ Ba （ OH ）2?8H O 与 NHCl 反应⑥ 铁粉与稀盐酸反应．2422．（ 2015?房山区一模）已知测定中和热的实验步骤以下： ① 量取 50mL 0.25mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测量温度；② 量取 50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③ 将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，混杂平均后测量混杂液温度．请回答：（1） NaOH 溶液稍过分的原因．（2）加入 NaOH 溶液的正确操作是（填字母）．A ．沿玻璃棒缓慢加入B ．一次迅速加入C ．分三次加入（3）使硫酸与 NaOH 溶液混杂平均的正确操作是．温度初步温度 t 1/℃ 停止温度温度差平均值实验次数 H 2SO 4 t 2/℃ （ t 2﹣ t 1） /℃ NaOH 平均值 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 325.625.425.529.03.5（4）设溶液的密度均为 1g?cm ﹣3，中和后溶液的比热容 c=4.18J?（g?℃ ） ﹣ 1，请依照实验数据求出中和热为写出该反应的热化学方程式（5）若将含 0.5mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混杂，放出的热量（填 “小于 ”、 “等于 ”或 “大于 ”） 57.3kJ ，原因是．三．解答题（共 1 小题）（主观题不能够在线作答，请下载完成）23．（2016?安徽模拟）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源泉多种多样，比方汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾燃烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO （ g）和 CO（ g）在必然温度和催化剂的条件下可净化．① 已知部分化学键的键能以下分子式 /结构式NO/N ≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N化学键N≡O C≡O C=O N≡N键能（ KJ/mol ）6321072750946请完成汽车尾气净化中NO （ g）和 CO（ g）发生反应的热化学方程式2NO （ g） +2CO（ g）? N2（ g）+2CO 2（ 9）△ H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭系统中进行，并在t．时辰达到平衡状态，则以下表示图不吻合题意的是（填选项序号）．（以下列图中V 正、 K 、 n、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在 t1℃下，向体积为 10L的恒容密闭容器中通人NO 和 CO，测得了不同样时间时 NO和 CO 的物质的量如表：时间 /s012345n（ NO ） /×10﹣210.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00mol﹣13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70n（ CO） /×10molt1℃时该反应的平衡常数 K=，既能增大反应速率又能使平衡正向搬动的措施是．（写出一种即可）（3）如图 l 所示，以 N2O4为原料采用电解法可制备新式绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式．（4） NH 3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同样c（ NO2） /C（ NO）、不同样温度对脱氮率的影响如图 2 所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响，给出合理的讲解：．化学训练 23 题参照答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．（ 5 分）（ 2016?晋江市校级模拟）以下变化中，必然不存在化学能与热能的相互转变的是（）A ．干冰气化B ．金属冶炼C ．炸药爆炸D ．食品腐败【解答】解： A 、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故 A 吻合；B、金属冶炼是发生的氧化还原反应，故 B 不吻合；C、炸药爆炸过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，故 C 不吻合；D、食品腐败是被氧化的结构，过程中有化学反应陪同能量变化，故 D 不吻合；应选 A ．2．（ 5 分）（ 2016?金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思想方法．以下类推正确的是（）A ． CO2与 SiO 2化学式相似，故 CO2与 SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子能够先加氢氧化钠水溶液再加热，充足反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察可否有淡黄色积淀，则检验四氯化碳中的氯原子也能够用该方法，观察可否产生白色积淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【解答】解： A ．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同样，故 A 错误；B．晶体中有阳离子，未必必然有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由搬动的电子，故 B 错误；C．四氯化碳与氢氧化钠不反应，无白色积淀，故 C 错误；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故 D 正确．应选 D ．3．（ 5 分）（ 2016?淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的选项是（）A ．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸取能量D．反应物总能量与生成物总能量必然相等【解答】解： A ．燃烧是可燃物发生的激烈的发光放热的反应，是放热反应，故 A 正确；B．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故 B 错误；C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故 C 错误；D．化学反应过程中必然陪同能量的变化，反应物总能量与生成物总能量必然不相等，故D 错误；应选 A ．4．（ 5 分）（ 2016?石景山区一模）以下反应中能量变化与其余不同样的是（）B ．燃料燃烧 C．酸碱中和反应 D．Ba（ OH）2?8H2O 与 NH 4Cl 固体混杂A ． A B．B C．C D． D【解答】解： A ．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故 A 错误；B．燃料燃烧是放热反应，故 B 错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故 C 错误；D．氯化铵晶体与Ba （ OH）2?8H2O 的反应是吸热反应，故 D 正确．应选 D ．5．（5 分）（ 2016?新干县模拟）未来干净能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也从前指出，若是利用太阳能使燃烧产物如CO2、 H2O、N 2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不但能够除掉大气的污染，还可以够节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最后转变成（）A ．化学能B ．热能C ．生物能 D．电能【解答】解：在此构想的物质循环中，太阳能将此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧，化学能转变成热能，应选 B ．CO2、 H2O、 N2等气体重新组合成燃料，→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最后6．（5 分）（ 2016?巴中校级模拟） 2015 年 8 月 12 日 23 时，天津港瑞海公司危险品库房发生火灾爆炸，造成人民公众的公安消防战士的重要伤亡．据悉，瑞海公司在先期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（）A ．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B ．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔断灭火 D ．喷入化学灭火剂，控制灭火【解答】解：钙、钠能与水反应，不能够用水灭火，可用沙土覆盖燃烧物、移开易燃易爆物、喷入化学灭火剂等方法．应选 A ．7．（ 5 分）（ 2016?万载县校级三模）有以下物质：① NaOH 固体：②浓硫酸；③ NH N034晶体；④ CaO 固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，马上塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内滴有红墨水的水血．呈形以下列图状态，判断加入的物质可能是（）A ．①②③④B．①②④ C ．②③④ D ．①②③【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度高升，使得瓶内气体压强增大， U 形管右侧液面高升，应选： B．8．（ 5 分）（ 2016?杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A ．冰醋酸与 NaOH 溶液反应B ． KNO 3加入水中C． NH NO3加入水中 D ．CaO 加入水中4【解答】解： A 、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；B、由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能够水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不吻合题干的要求，故 B 错误；C、硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；尔后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应，故盐类水解吸热，故 C 正确；D、氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故 D 错误．应选 C．9．（ 5 分）（ 2016?浦东新区二模）由 N2O 和 NO 反应生成 N 2和 NO2的能量变化以下列图．下列说法错误的选项是（）A．使用催化剂能够降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C． N2O（g） +NO （g）→N 2（ g） +NO 2（ g） +139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和【解答】解： A ．催化剂能够降低活化能，降低过渡态的能量，故 A 正确；B．依照图象可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故 B 正确；C．依照图象可知，此反应放热139KJ，故热化学方程式为：N2（g）+NO 2（g）=N 2O（g） +NO （g）+139kJ?mol ﹣1，故 C 正确；D．△H= 反应物的键能总和﹣生成物的键能总和，N2（g）+NO2（ g） 2 （g）+NO（ g）△H=﹣=N O﹣1，故 D 错误．139kJ?mol应选 D ．10．（ 5 分）（ 2016?宜春校级一模）参照反应Br+H 2→HBr+H 的能量对反应历程的表示图，以下表达中正确的选项是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．高升温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【解答】解：依照反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A 、反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故 A 错误；B、催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小没关，故 B 正确；C、正反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故 C 错误；D、高升温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故 D 错误；应选 B ．11．（5 分）（ 2016?余干县模拟）以下说法正确的选项是（）A ．反应 CaCO3（s）═ CaO（ s）+CO 2（ g）在常温下不能够自觉进行，则该反应的△ H＜ 0一1的值减小B． 0． lmol ?L CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中聚积的 CaSO和 BaSO 都可用饱和 Na CO溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解4423除掉【解答】解：A ．反应 CaCO3（s）═ CO2（s） +CaO（ g）在常温下不能够发生，而△ S＞ 0 ，则△ H ﹣T?△ S＞ 0，所以△ H＞ 0，故 A 错误；B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向搬动，溶液中CH COOH 的物质的量减3少， CH3COO﹣的物质的量增加，所以溶液中的值增大，故 C 错误；C．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，硫酸铅难溶于水，所以两个电极的质量都增大，故 C 错误；D．CaCO的溶解度小于CaSO ，故 CaSO用饱和 Na CO3溶液浸泡可转变成溶解度更小的3442CaCO3，尔后再用稀盐酸溶清除掉，故 D 正确．应选 D ．12．（ 5 分）（ 2016?顺义区一模）N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示妄图以下，用、、分别表示N2、 H2、 NH 3，以下说法正确的选项是（）A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B．在该过程中，N 2、H 2断键形成N 原子和 H 原子C．在该过程中，N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的NH 3D．合成氨反应中，反应物断键吸取能量大于生成物形成新键释放的能量【解答】解： A 、催化剂不会改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不会变化，故 A 错误；B、由图中可知，每 3 个氢分子和 1 个氮气分子断键获取原子，尔后生成 2 个氨分子，生成氨分子从前是氢原子和氮原子，故 B 正确；C、氨气是含有氮氢极性键构成的分子，在该过程中，N 原子和 H 原子形成了含有极性键的NH 3，故 C 错误；D、合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸取能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误．应选 B ．13．（ 5 分）（ 2016?南京校级三模）3Fe+4H 2O F e3O4+4H 2△H ＞0．以下说法正确的是（）A ．元素 H 的单质存在H 2、D 2、 T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe 的还原性C．该反应的能量变化关系能够用如图表示D． 1molFe 与水蒸气完满反应转移的电子数为3×6.02×1023【解答】解： A ．H 2、 D2、T 2三种均为氢气，不属于同素异形体，故 A 错误；B．铁的还原性强于氢气，故 B 错误；C．该反应为吸热反应，反应物能量低于生成物，故 C 正确；D．3Fe+4H O Fe O +4H2，有 3mol 铁反应时转移 8mol 电子，则 1mol 铁反应则转移234电子 2mol，故 D 错误．应选： C．14．（ 5 分）（ 2016?芦溪县三模）已知+﹣═ H2O 生成 1mol H 2O 放出 57.3kJ 热量，下H+OH列过程中放出热量为57.3kJ 的是（）A ． 1mol H 2SO4与足量的 NaOH 溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H 2OC．稀盐酸与Ba（ OH）2溶液反应生成1mol H 2OD．稀 NaOH 与 98% 浓硫酸反应生成 1mol H 2 O【解答】解： A 、1mol H 2SO4与足量的 NaOH 溶液反应会生成2mol 的水，生成的热量是114.6kJ，故 A 错误；B、氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于57.3kJ，故 B 错误；C、稀盐酸与Ba（ OH）2溶液反应生成1mol H 2O 所产生的热量为57.3kJ ，故 C 正确；D、 98%浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会大于57.3kJ，故 D 错误．应选： C．15．（ 5 分）（ 2016?温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是（）A ．装置甲中铜片表面产生气泡2ˉ向铜片做定向搬动B．装置甲溶液中 SO4C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H ++2eˉ═H 2↑【解答】解： A ．甲没有形成原电池，铜为金属活动性序次表H 元素此后的金属，不能够与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故 A 错误；B．原电池工作时阴离子向负极搬动，故 B 错误；C．锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故 C 错误；D．透过为正极，正极上氢离子获取电子被还原生成氢气，故 D 正确．应选 D ．16．（ 5 分）（ 2016?广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置以下列图，以下说法不正确的选项是（）A．该检测装置实现了将化学能转变成电能，且单位时间内经过电量越大，酒精含量越高2 2 5﹣3COOH+4H+B．电极 A 的反应： H O+C H OH﹣ 4e =CHC．电极 B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小D．电池反应： O +C H OH=CH COOH+H O第12页（共 18页）【解答】解： A 、该装置是将化学能转变成电能的装置，属于原电池，原电池放电时，单位时间内经过电量越大，需要的燃料越多，则酒精含量越高，故A 正确；B 、该原电池中，投放酒精的电极是负极，负极上乙醇失电子和水反应生成乙酸和氢离子，电极反应式为： H 2O+C 2H 5OH ﹣ 4e ﹣ =CH 3COOH+4H +，故 B 正确；C 、原电池投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，溶液中氢离子浓度减小， pH 增大，故 C 错误；D 、该原电池的反应是乙醇被氧化生成乙酸和水，电池反应式为 O 2+C 2H 5OH=CH 3COOH+H 2O ，故 D 正确．应选 C ．17．（ 5 分）（ 2016?乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（ DMFC ）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．以下表达中不正确的选项是（）3 2﹣ 2+A ．负极的反应式为 CHOH+H O ﹣ 6e ═ CO ↑+6HB ．氧气在电极上的反应是 +﹣═ 2H 2OO 2+4H +4eC ．电池工作时， H +由正极移向负极D ．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极【解答】解： A ．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH 3OH+H 2O ﹣ 6e ﹣ ═CO 2↑+6H +，故 A 正确；B ．甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反应式 O 2+4H ++4e ﹣═ 2H 2O ，故 B 正确； C ．该原电池放电时，氢离子由负极向正极搬动，故 C 错误； D ．通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，故 D 正确．应选 C ．18．（ 5 分）（ 2016?茂名二模）以下表达 Ⅰ 和 Ⅱ 均正确并有因果关系的是（）表达 Ⅱ选项表达 Ⅰ表达 ⅡA1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高 1﹣已醇和已烷可经过蒸馏初89℃步分别B 原电池可将化学能转变成电能原电池需外接电源才能工作C H 2SO 4 是离子化合物硫酸溶液可导电 D乙二酸可与 KMnO 4 溶液发生反乙二酸拥有酸性应A ． AB ． BC ． CD ． D【解答】解： A.1 ﹣已醇和已烷沸点相差较大，可蒸馏分别，故A 正确；B ．原电池可将化学能转变成电能，不需要外接电源，故 B 错误；C ．硫酸为共价化合物，故 C 错误；D ．乙二酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，表现还原性，故 D 错误．应选 A ．19．（ 5 分）（ 2016 春?桐乡市校级期中）以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A ．碳酸钙受热分解B ．酒精燃烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D ．氧化钙溶于水【解答】解： A 、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故 A 正确；B 、酒精的燃烧反应是一个放热反应，故 B 错误；C 、酸碱中和反应是一个放热反应，故 C 错误；D 、氧化钙溶于水是一个放热反应，故 D 错误．应选 A ．20．（ 5 分）（ 2016 春?乐清市校级期中）已知充足燃烧 ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是（）A ． 2C H （ g ） +5O2（ g ） ═ 4CO （ g ）+2H O （ l ） △ H= ﹣ 2bkJ/mol2 2 22 B ． C H （g ） + O （ g ） ═ 2CO 2 （g ） +H O （ l ） △H=+2bkJ/mol2 222C ． 2C 2H 2（g ） +5O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ） △ H= ﹣ 4bkJ/molD ． 2C H （ g ） +5O2（ g ） ═ 4CO （ g ）+2H O （ l ） △ H=+bkJ/mol2 2 2 2【解答】解：充足燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知：生成 4mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量为： bkJ ×=4bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式为： 2C 2H 2（ g ）+5O 2（ g ）→4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ）△H= ﹣4bkJ/mol ，应选 C ．二．填空题（共2 小题）（主观题不能够在线作答，请下载完成）21．（ 2016?宜春校级三模）在化学反应中，只有极少许能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使一般分子变成活化分子所需供应的最低限度的能量叫活化能，其单位平时用 kJ?mol ﹣1 表示．请认真观察以下列图，尔后回答问题．（1）图中所示反应是放热（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应．（2）已知翻开 1mol H ﹣H 键、1mol I ﹣ I 、1mol H ﹣ I 键分别需要吸取的能量为 436kJ 、151kJ 、299kJ ．则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会放出（填 “放出 ”或 “吸取 ”） 11 kJ 的热量．在化学反应过程中，是将化学能转变成热能．（3）以下反应中，属于放热反应的是 ①②③⑥，属于吸热反应的是 ④⑤．① 物质燃烧② 炸药爆炸 ③ 酸碱中和反应④ 二氧化碳经过分热的碳⑤ Ba （ OH ）2?8H 2O 与 NH 4Cl 反应⑥ 铁粉与稀盐酸反应．【解答】解：（ 1）依照图象解析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；。

鲁科版高中化学必修二第二章《化学键化学反应与能量》单元测试试题(解析版)

第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。

研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。

如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。

人教版高中化学必修2第二章单元测试题(含解析)

………装…………○________姓名：___________班………装…………○人教版高中化学必修2第二章单元测试题（含解析）第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列变化过程，属于放热过程的是 A ．液态水变成水蒸气 B ．酸碱中和反应 C ．弱酸电离 D ．NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 2．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 A ．Cu+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2Ag B ．2Fe+O 2+2H 2O ＝2Fe(OH)2 C ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O D ．2H 2+O 2＝2H 2O 3．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 A ．白铁（镀锌铁） B ．马口铁（镀锡铁） C ．镀铅铁 D ．镀铜铁 4．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C 2H 5OH + 3O 2 = 2 CO 2 + 3H 2O ，电池构造如下图。

下列关于该电池的说法不正确．．．的是 A ．放电过程中，电源内部的H +从正极区向负极区迁移 B ．通入乙醇的电极是负极 C ．该电池的正极反应为：4H + + O 2 + 4e －= 2H 2O D ．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl 的水溶液时，每消耗0.2 mol C 2H 5OH ，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L 5．氯碱工业的原理示意图如图。

下列说法正确的是○…………订…………线…………__班级：___________考号：_________○…………订…………线………… A ．M 为负极B ．通电使氯化钠发生电离C ．出口c 收集到的物质是氯气D ．通电一段时间后，阴极区pH 降低 6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（） A ．反应速率a ＞b ＞c B ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：b > c > a C ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应 D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c 7．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 一定条件下：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到反应………订……___________考号：___………订……A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列热化学方程式中，ΔH 的数值能表示可燃物标准燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH＋＋283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＋＋802.3 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH＋＋571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH＋＋242 kJ·mol －1 9．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A 和1 mol B 发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.3 mol B 和1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为w%，则x 的值为 A ．5 B ．4 C ．3 D ．1 10．在一定条件下，向某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述错误的是( ) A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 11．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是＋生成物的百分含量一定增加；＋生成物的产量一定增加；＋反应物的转化率一定增加；＋反应物物质的量浓度一定减小；＋正反应速率一定大于逆反应速率；＋使用了催化剂 A ．＋＋ B ．＋＋ C ．＋＋ D ．＋＋＋ 12．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO 2=2Na 2CO 3+C 。

高二化学必修二第二章测试题集锦

第二章化学反应与能量1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q 1kJ，破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（ B ）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2＝Q3（4）常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应；E. 物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

（6）中和热：（重点）A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。

2. 化学能与电能（1）原电池（重点）A. 概念：B. 工作原理：a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C. 原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b. 电极均插入同一电解质溶液c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D. 原电池正、负极的判断：a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 E. 金属活泼性的判断：a. 金属活动性顺序表b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属F. 原电池的电极反应：（难点）a. 负极反应：X－ne＝X n－b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点）根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B. 金属腐蚀的防护：a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。

高中化学必修二第二章单元测试

第二章化学反应与能量测试卷一．选择题(每小题只有一个正确选项)1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与COz 反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应2．下列说法正确的是:A ．放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少B ．1molH 2SO 4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C ．反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为放热反应D ．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应3. 2SO 2(g)＋O 2(g)3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( ) A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 14．有A 、B 、C 、D 四种金属。

将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极。

将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。

将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A ．DCAB B ．DABC C ．DBACD ．BADC5．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A ．16gCH 4中含有4N A 个C ﹣H 键B ．常温常压下，4g 氦气所含有的质子数目为4 NAC ．18gD 2O 所含的中子数为10N AD ．Fe —Cu 和硫酸铜溶液．．．．．构成的原电池中，若生成2g H 2，则转移的电子数目为2NA 6．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( )A ．升高温度B ．加入适量的水C ．加入少量CuSO 4溶液D ．加入浓度较大的盐酸7．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（）A .单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol Y B.X 的生成速率与Z 的生成速率相等C.X 、Y 、Z 的浓度相等D.X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:28．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH --2e=ZnO+H 2↑，Ag 2O+H 2O+2e==2Ag+2OH -。

高中化学必修二试题：第二章综合能力测试

第二章综合能力测试(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每题3分，共51分)1．(2010福建福州市高一第二学段模块考试，16)下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物质能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能【答案】D2．下列说法正确的是()A．通常条件下，吸热反应不能自发进行B．放热反应必须在加热条件下才能发生C．放热反应一旦发生就可继续进行下去D．由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，该化学键就越稳定【解析】通常条件下的吸热反应，有的不能自发进行，如CaCO3分解，有的能自发进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，A项错。

有的放热反应不需加热即可进行，如中和反应、钠与水的反应，白磷自燃，B项错误。

放热反应发生后，若放出的热量不足以启动后续反应，则不能继续进行下去，如氢气还原氧化铜，C项错误。

由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，说明断开1mol化学键需要消耗的能量就越多，该化学键就越稳定。

D项正确。

【答案】D【点拨】吸热反应和放热反应与反应条件没有必然的联系，两者均既可以在加热条件下进行，又可以在不加热条件下进行。

3．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()【解析】该原电N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上。

M棒作正极，A、B选项中，电解质溶液分别为稀H2SO4和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出，C不选项正极反应为Ag＋＋e－＝Ag。

符合题意，而D选项正极反应为Fe3＋＋e－＝Fe2＋，不会有金属析出。

【答案】C4．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是()A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn【解析】判断原电池的正、负极，要据总反应式确定失电子物质和得电子物质，然后根据在原电池中失去电子的物质作负极做出判断。

高中化学必修二--第二章测试题参考答案

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高中化学必修二第二章测试题参考答案：
一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）
1、C
2、A
3、AB
4、A
5、D
6、B
7、A
8、C
9、AC 10、B 11、C 12、
B 13、D 14、B 15、B 16、BD 17、B 18、D 19、
C 20、C
二、填空题（本题4个小题，共29分）
21.（7分）(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体。

（3分）
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。

（2分）
(3)Mg+2H ＋=Mg 2＋+H 2（1分） (4)小于（1分）
22. （6分）（1）亮 a Mg-2e= Mg 2＋ 2H ＋+2e －= H 2（2）亮 a 6 H 2O+6e －=3 H 2+6OH － 2Al-6e －+2OH -=2AlO 2+6 H 2O （每空均1分）
23.（4分）（1）铝 Al-3e —==Al 3＋（2）铜正（每空均1分）
24.（12分）（1）L mol V a
/ L mol V
b / 0 ν（正） ν（逆）（2）减小减小增大减小增大（3）相等保持不变（每空均1分）。

三、计算题（本题两个小题，共11分）
25. （1）2:6:1 （2分）（2）20% （2分）（3）0.1 mol/L ·min （2分）
26.（1）1.2mol/L （2分）（2）0.6mol/L ·min （3分）。

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