高中化学专题3.4分子间作用力氢键导学案无解答
一化学键分子间作用力氢键的比较
一化学键分子间作用力氢键的比较化学键、分子间作用力和氢键是化学中常见的不同类型的相互作用力。
它们在分子之间产生不同程度的相互作用，并且对物质的性质和行为产生不同的影响。
首先，化学键是不同原子之间的原子核间互相吸引的结果，是由共价键、离子键和金属键等不同类型的键组成。
化学键的形成需要原子之间的电子重新排列以使得各个原子达到稳定的电子构型。
这种电子排列可以通过元素之间的电子共享、电子转移或者电子扩散的方式来实现。
化学键的强度取决于键的类型和原子之间的电负性差异。
通常来说，离子键的强度最大，共价键次之，金属键则较为弱。
分子间作用力是分子之间的非共价相互作用力。
分子间作用力较化学键弱，力程短，主要体现在物质的液体和固体状态中。
分子间作用力分为范德华力、静电吸引力和氢键等。
范德华力是非极性分子间的引力作用，主要由浓度偶极矩产生。
而静电吸引力是极性分子之间的互相吸引作用。
在分子中含有电荷不均匀分布的原子时，会产生局部正负电荷区，进而引发有偶极矩。
这些偶极矩可以相互作用，产生静电吸引力。
相较于化学键，分子间作用力是非常弱的力。
氢键是分子间作用力的一种特殊形式，通常发生在含有氢原子的电负性较高的原子（如氮、氧和氟）与电负性较低的原子（如氮、氧和碳）之间。
氢键形成时，氢原子与更电负的原子的部分正电荷相互作用，形成一个虚拟的氢原子。
这种相互作用力是静电吸引的一种特例，是由于电负性差异导致的分子间较强的极性相互作用力。
相比于其他分子间作用力，氢键的强度较大，能够影响物质的物理化学性质，如沸点、气相结构、溶解度和凝聚态等。
总结来说，化学键是原子之间的强有力的相互作用，通过共价键、离子键和金属键等形式存在于化合物中。
而分子间作用力是相对弱的非共价作用力，包括范德华力和静电吸引力。
氢键则是分子间作用力中的一种特殊形式，发生在含有氢原子的分子与电负性较高的原子之间。
这些相互作用力的不同特性和强度决定了物质在不同条件下的性质和行为。
化学键分子间作用力和氢键
化学键分子间作用力和氢键离子键是形成于阳离子和阴离子之间的力。
在离子键中，正电荷与负电荷相互吸引，形成离子晶体。
离子键在许多无机物质中起着重要的作用，如氯化钠（NaCl）和硫酸铵（NH4）2SO4等。
共价键是通过电子对在两个原子之间共享而形成的力。
在共价键中，原子相互共享电子以达到稳定的电子构型。
共价键可以分为单键、双键和三键，取决于原子之间共享的电子对的数目。
共价键在有机物质中起着重要作用，如甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）等。
金属键是存在于金属元素中的特殊类型的化学键。
在金属键中，金属原子通过共享它们的价电子形成金属中的电子“海洋”，这些电子可以自由地移动，使金属具有良好的导电性和热导性。
金属键在金属中起着重要作用，如铜（Cu）和铁（Fe）等。
分子间作用力是指分子之间相互作用的力。
这些作用力始于分子的电极化和极性分子之间的电荷分布。
根据作用力的性质，它们可以分为范德华力、偶极-偶极作用力和氢键等。
范德华力是一种引起非极性分子相互吸引的力。
它是由于瞬时极化引起的，即分子瞬时形成的极电荷产生的静电力。
范德华力在非极性分子中起着重要作用，如甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）等。
偶极-偶极作用力是两个极性分子之间由电荷分布引起的相互吸引力。
这种作用力在极性分子中起着重要作用，如水（H2O）和氯化氢（HCl）等。
氢键是一种特殊的分子间作用力，它发生在含有氢原子的极性分子之间。
在氢键中，氢原子与较电负的原子（如氮、氧和氟）之间形成强烈的电负性相互作用，这导致分子之间的相互吸引和较高的熔点和沸点。
氢键在水（H2O）中起着重要作用，使水具有高沸点和高表面张力。
总的来说，化学键、分子间作用力和氢键在物质的稳定性和特性中起着重要作用。
这些力控制着分子的排列和组织方式，对化学反应、溶解、凝聚态物质的性质等产生影响。
了解它们的性质和机制对于理解分子和物质之间的相互作用和性质具有重要意义。
化学键分子间作用力氢键
化学键分子间作用力氢键化学键指的是分子内原子之间的相互作用力，而分子间作用力则是指不同分子之间的相互作用。
分子间作用力一般分为三种类型：范德华力、电子偶极相互作用力和氢键。
其中氢键是分子间作用力中最为强大、常见和重要的一种。
氢键是指氢原子与较电负的原子发生作用力的一种静电相互作用力。
可以说，氢键是生命之源和物质世界的基础。
一、氢键的定义氢键是指氢原子与较电负的原子（如氮、氧和氟）上的孤对电子或π电子的相互作用力。
通俗的说，就是一个分子中的氢原子与另一个分子中的氧、氮、氟等原子之间的作用力，在分子中扮演着重要的角色。
氢键是一种独特的静电相互作用力，发生在分子之间，不同于共价键和离子键。
二、氢键的形成原理氢键的形成是因为氢原子与氧、氮、氟等元素的电负性相差较大，氢原子中心的正电荷和氧、氮、氟原子上的负电子相吸引，导致氢、氮、氧、氟之间发生静电相互作用力。
在氢键中，氢原子所带的正电性与氮、氧和氟原子上带有的负电性相互吸引形成一个小的电偶极。
因此，可以说氢键是氢与氧、氮、氟等元素之间的一种电子偶极相互作用力。
三、氢键的种类氢键根据成键方向可以分为线性氢键和非线性氢键。
线性氢键的配置形成氢键的方向是一条直线，而非线性氢键的配置则是对称的，可以是任意角度。
1. 线性氢键线性氢键是氢原子与较电负的原子上孤对电子或π电子成键的一种形态。
线性氢键通常是由两个分子之间相互作用所形成，成键的方向是成一条直线。
线性氢键除了O–H…O型的氢键外还有N–H…O型的，两者基本相同，只是其中的H原子的反应物不同。
2. 非线性氢键非线性氢键是指氢键的成键方向并不是线性，而是是不对称的。
除了H-O-H型氢键以外，有OH…π，NH…π和CH…O等类型的非线性氢键。
四、氢键在生物体系中的作用氢键在生物体系中发挥着多种多样的作用。
例如在DNA 的双螺旋结构中，两个串联的DNA链之间的成键就是O-H…O 型的氢键；在蛋白质的三维结构中，氢键是蛋白质分子内的一种重要的成键方式，涉及到蛋白质的稳定、折叠和功能性；在蛋白质与DNA相互作用后形成的复合物中，氢键也是重要的成键方式之一。
分子间作用力、氢键导学案
请同学们结合P23第2段内容，思考对于组成和结构的物质，如何比较熔沸点高低？
比较HCl、HBr、HI的熔沸点。
3.氢键：请同学们结合P241、2段，完成下列问题。
1）勾画氢键定义，氢键是化学键吗？分子间作用力、氢键、（勾画）
【重点难点】
重点：分子间作用力、氢键的定义及对物质性质的影响；三种作用力的比较
难点：正确判断物质变化过程中键的断裂和形成
【导学流程】
1、基础感知
1.分子间作用力：请同学们结合P23科学视野第1段，勾画分子间作用力的定义。
1）分子间作用力是化学键吗？分子间作用力主要影响物质的性质。
2）分子间作用力只存在于共价单质间、共价化合物间、稀有气体间，思考：氯化钠熔化、干冰熔化分别破坏什么作用力？
分子间作用力、氢键（第三课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生通过学习课本23页，能熟练说出分子间作用力定义、存在范围及对物质性质的影响；
2.学生通过合作学习，能熟练比较物质的熔沸点高低；
3.学生通过阅读课本24页内容，能说出氢键存在范围、对物质性质的影响及表示方法；
4.学生通过教师讲评氢键、分子间作用力、化学键，能多角度比较三者。
3）哪些物质存在氢键？
4）比较HF、HCl、HBr、HI的熔沸点。
5）勾画水变成冰体积增大原因。
6）氢键表示方法为X-H…Y,X、Y均可以代表N、O、F，请表示出液态HF中的氢键。
高考化学复习考点分子间作用力和氢键
考点49 分子间作用力和氢键聚焦与凝萃1．掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别；2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响；3．了解氢键及氢键对物质性质的影响。
解读与打通常规考点1．化学键分类化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键⎩⎪⎨⎪⎧极性（共价）键：X —Y 非极性（共价）键：X —X 2．化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
3．分子间作用力（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
（2）特点①分子间作用力比化学键弱得多；②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质；③存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH 4、O 2、Ne 等。
（3）规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
例如：熔、沸点：HCl<HBr<HI ，I 2>Br 2>Cl 2>F 2，Rn ＞Xe ＞Kr ＞Ar ＞Ne ＞He 。
4．氢键（1）定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
（2）形成条件：除H 外，形成氢键的原子通常是O 、F 、N 。
（3）存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H 2O 、NH 3、HF 等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
特别提醒：（1）氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。
（2）氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
隐性考点氢键对物质性质的影响（1）对物质熔沸点的影响①某些氢化物分子存在氢键，如H 2O 、NH 3，HF 等，会使同族氢化物沸点反常，如H 2O>H 2Te>H 2Se>H 2S 。
②当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。
高一化学(人教版)必修2导学案设计：1.3.3_分子间作用力和氢键无答案
编号:Gswhgzhxbx2---133文华高中高一化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键第三课时：分子间作用力和氢键班级组名学生姓名【学习目标】1、能了解分子间作用力及与化学键的区别;2、能理解氢键的定义和判断;3、分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响.【学习重难点】1、化学键型与化合物的关系;2、掌握分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响.【基础梳理】一、分子间作用力（又称范德华力）1、定义：存在于；把聚集在一起的作用力。
如：干冰（即固态CO2）是由很多个CO2分子聚集在一起形成的宏观物质，CO2分子间存在的是，但单个CO2分子内存在的是，干冰气化时破坏的是2、分子间作用力存在于与之间，而非间；3、分子间作用力不属于化学键，分子间作用力比化学键要4、分子间作用力主要影响物质的性质，如5、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越，物质的熔沸点也越；如：卤族元素单质的熔沸点： F2： Cl2 Br2 I2【交流与讨论】（1）、H2S与H2O是组成与结构相似的物质，两者中对分子质量大的是。
实际上，这两种物质中的沸点高，为什么？(2)观察课本P24图1-11IVA族∽VIIA族各族元素的气态氢化物的沸点变化趋势怎样？哪几种气态氢化物的沸点反常？二、氢键：1.定义：分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，可以看作是一种较强的分子间作用力，存在于等物质中2.氢键的形成条件：3.氢键的表示方法：H—R---H—R含有氢键的物质：HF、H2O、NH3（液态或固态）4.分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点密度（一般）。
【思考与交流】利用氢键可以解释一些反常现象：（1）熔沸点：一般组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点也就越高；但沸点：HF > HCl，H2O > H2S，NH3 > PH3的原因是：（2）溶解性：NH3极易溶于水的原因是（3）密度：水结成冰后，冰却浮在水面的原因是【课堂反思】今天你学会了什么？【课堂练习】1、下列事实与氢键有关的是（）A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2、下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A.、H2S B、HClC、PH3D、SiH4文华高中高一化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键《分子间作用力和氢键》节节过关1、下列说法正确的是（）A、化学键是成键原子间的强烈吸引作用B、根据电离方程式H2SO4=2H+ + SO42-，判断H2SO4中存在离子键C、单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键D、H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成极性键键的过程2、下列关于化合物的叙述正确的是（）A、单质分子中一定存在共价键B、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物C、离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定能导电D、气态物质中一定有共价键3、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是（）A、NH4Cl=NH3+HClB、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、下列电子式书写错误的是（）5、下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列：①H2O、H2S、H2Se、H2Te ：；②HF、 HCl、 HBr、 HI ：；③CH4、SiH4、GeH4、SnH4：。
分子间作用力和氢键---教案和练习
(4)C 的气态氢化物与 B 的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的化
学式为________，它属于________化合物。
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⑦CaCl 和 Na CO反应时，被破坏的化学键有____，_形_成的化学键有_____。____
2
23
⑧Na O熔化时被破坏的是______。____ 2
17、有 A、B、C 三种元素，已知①4 g A 元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气 2.24
L，反应中有
1.204×1023
(2)A 元素的离子结构示意图为____________________ ________________________。
(3)用电子式表示 AB 的形成过程__________________________________ 2
________________________________________________________________________。
取消，从左到右改为第 1～18 列，碱金属族为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列. 按这个规
定，下列说法不正确的是 （
）
A. 第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5
B. 第 2 列元素中肯定没有非金属元素
C. 第 17 列元素的第一种元素无含氧酸
D. 第 16、17 列元素都是非金属元素
4.（2012·海南）下列有关化学用语使用正确的是( )
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分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义：把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。 特点：1）比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键 主要影响物质的化学性质 2）分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间 3）变化规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质 的熔沸点越高。如 I2>Br2>Cl2>F2 2、氢键 NH3、H2O、HF 等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 氢键 注意：1）氢键不是化学键，通常看做一种较强的分子间作用力 2）NH3、H2O、HF 的分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键 3）氢键的形成使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度硬度等也影响。
2020年春高二化学下学期选修《物质结构与性质》学案3.4.1分子间作用力
专题三第四单元分子间作用力分子晶体第1课时分子间作用力【学习目标】1.熟知常见的分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。
2.会比较判断范德华力的大小，会分析氢键的形成。
【新知导学】一、范德华力1．分析讨论，回答下列问题：(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？2．上述事实能够说明：(1)固体、液体和气体中分子之间的________叫范德华力。
(2)一般来说，相对分子质量________，范德华力越大。
(3)范德华力一般没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是________________________________________________________________________。
3．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响①组成和结构相似的分子，相对分子质量________，范德华力________，物质的熔、沸点就越高。
例如熔、沸点：CF4<CCl4<CBr4<CI4。
②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。
③在同分异构体中，一般来说，支链数________，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
(2)对物质溶解度的影响溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越______，溶解度越大。
【归纳总结】1.范德华力普遍存在于________、________和________分子之间。
2．影响范德华力的因素：主要包括__________、________________以及分子中电荷分布是否均匀等。
3．范德华力______，物质的________越高，______越大。
高中化学：分子间作用力和氢键知识点
高中化学：分子间作用力和氢键知识点［知识详解］一．分子间作用力1.定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力。
分子间作用力也叫范德华力．2.实质：一种电性的吸引力.3.影响因素：分子间作用力随着分子极性.相对分子质量的增大而增大.分子间作用力的大小对物质的熔点.沸点和溶解度都有影响.一般来说.对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点也越高.4.只存在于由共价键形成的多数化合物，绝大多数非金属单质分子和分子之间. 化学键是分子中原子和原子之间的一种强烈的作用力，它是决定物质化学性质的主要因素。
但对处于一定聚集状态的物质而言，单凭化学键，还不足以说明它的整体性质，分子和分子之间还存在较弱的作用力。
物质熔化或汽化要克服分子间的作用力，气体凝结成液体和固体也是靠这种作用力。
除此以外，分子间的作用力还是影响物质的汽化热、熔化热、溶解黏度等物理性质的主要因素。
分子间的作用力包括分子间作用力（俗称范德华力）和氢键（一种特殊的分子间作用力）。
分子间作用力约为十几至几十千焦，比化学键小得多。
分子间作用力包括三个部分：取向力、诱导力和色散力。
其中色散力随分子间的距离增大而急剧减小一般说来，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间距越大，分子间作用力减小，物质熔化或汽化所克服的分子间作用力减小，所以物质的溶沸点升高温度止200 150 100, 50 0 -50 -100 -150 -200熔温度尺200 150叫0 -50 -100 -150 -200熔叫相对分子质■筑卤化碳的熔.沸点与相对分子质量的关系化学键与分子间作用力比较化学键分子间作用力概念 相邻的原子间强烈的相互作用 物质分子间存在的微弱的相互作用能量 较大很弱性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质.氢键一特殊的分子间作用力1.概念：氢键是指与非金属性很强的元素（主要指N 、O 、F ）相结合的氢原子与另一个分子中非金属性极强的原子间所产生的引力而形成的.必须是含氢 化合物，否则就谈不上氢键。
分子间作用力、氢键导学案
金属单质是由金属阳离子和自由电子结合的。
二．基础感知根据课本23页科学视野，完成下列内容：
1、分子间作用力
（1）分子间作用力存在于间；化学键存在于相邻的间。
<思考1>所有的物质都存在分子间作用力吗？
（2）比较：化学键、分子间作用力、氢键作用力由大到小。
分子间作用力和氢键
班级姓名小组.
【学习目标】
1.通过阅读课本23页科学视野1-2段，正确复述分子间作用力定义及其对物质熔沸点影响。
2.通过阅读课本24页图1-11、1-12，能够准确说出氢键的存在及对熔沸点、密度影响，区分分子内氢键和分子间氢键对物质熔沸点影响的不同。
3.通过对比分及物质性质影响的不同。
（1）氯化氢溶于水（2）氯化钠溶于水（3）碘的升华（4）氯酸钾加热分解
4.结合分子间作用力、氢键和化学键的概念和存在，能正确分析物质溶于水、熔融态或发生反应时破坏的作用力。
【重点难点】
重点:分子间作用力和氢键定义及对物质物理性质的影响。
难点:分子间作用力、化学键、氢键对物质性质的不同影响。
【导学流程】
一．知识链接
常见由离子构成的化合物：离子化合物。
常见由原子构成的物质：金刚石、Si、SiO2、SiC。（记住这几个即可）
（3）分子间作用力影响物质的物理性质，如。
<思考2>对于组成和结构相似的分子，分子间作用力大小判断取决于。
比较F2Cl2Br2I2的沸点高低。
2、氢键：用“—”表示共价键，用表示氢键。画出H2O中氢键的表示。
（1）结合图1-11，①写出HF、HCl、HBr、HI的沸点由高到低的顺序。
第四讲分子间作用力和氢键
键的极性与分子的极性 共价键有非极性键与极性键之分。由共价键构 建的分子有非极性分子与极性分子之分。 度量分子极性大小的物理量叫做偶极矩(m)。偶 极矩是偶极子的电量q和偶极子两极的距离l的乘积 (m=qXl)。
q+
l
q_
偶极子与偶极矩(m=qXl)
偶极矩m=0的共价键叫做非极性共价键；偶极矩 m≠0的共价键叫做极性共价键。偶极矩m=0的分子叫做 非极性分子;偶极矩m≠0的分子叫做极性分子。
在细胞内合成蛋白质过程中, 先是在细胞核中以DNA为模板,
通过“氢键”的“牵引”合成
RNA,然后由RNA在细胞质中 又通过“氢键”的“牵引”由 氨基酸合成蛋白质的一级结 构——多肽链。
蛋白质变性与分子内氢键
蛋白质变性与分子内氢键分不开。煮熟的鸡蛋孵不出 小鸡,这是蛋白质变性而失去生物活性的结果。蛋白质凭
范德华力和氢键是两类最常见的分子间力 化学键能: H–H 436 kJ/mol F–F 155 kJ/mol
O=O 708 kJ/mol
NN 945 kJ/mol >200kJ/mol 分子间作用力 <10 kJ/mol 氢键 10 –30 kJ/mol
Cl–Cl
243 kJ/mol
300 ~500pm
_ _ O O + O m=0 D
H
H C +
N _
m= D
色散力 相对于电子，分子中原子的位置相对固定，而分子 中的电子却围绕整个分子快速运动着。
于是，分子的正电荷重心 与负电荷重心时时刻刻不重合， 非极性分子 产生瞬时偶极。分子相互靠拢 _ _ 时，它们的瞬时偶极矩之间会 + + 产生电性引力，这就是色散力。 产生瞬时 色散力不仅是所有分子都有的 偶极 最普遍存在的范德华力，而且 _ + _ + 经常是范德华力的主要构成。
分子间作用力和氢键
分子间作用力和氢键我们已讨论了三类化学键（离子键、共价键、金属键），它们都是分子内部原子间的作用力。
原子通过这些化学键组合成各种分子和晶体。
除此之外，分子与分子之间还存在着一种较弱的相互作用，大约只有几个到几十个KJ·mol-1，比化学键小一、二个数量级，这种分子间的作用力称为范德华尔力。
它是决定物质熔点、沸点、溶解度等物理化学性质的一个重要因素。
【分子的极性】分子极性的强弱，可以用偶极矩（μ）表示。
分子偶极矩定义为：偶极长（极性分子正负电荷之重心间的距离d与偶极电荷q的乘积，即：μ=q ×d◆分子的偶极矩是个矢量，正偶极子指向负偶极子。
对双原子分子而言，分子偶极矩等于键的偶极矩；对多原子分子而言，分子偶极矩则等于各个键的偶极矩的矢量和。
◆多原子分子的极性不但取决于键的极性，而且取决于分子的几何形状，例如：SO2、CO2中S=O键、C=O都是极性键，但因为CO2是直线型结构，键的极性相互抵消，正负电荷重心重叠，所以，CO2是非极性分子。
相反，SO2为V 型结构，正负电荷重心不能重合，因而SO2是极性分子。
◆具有对称结构（直线型、平面三角形、正四面体）的多原子分子，偶极矩为零，为非极性分子；结构不对称（V型、四面体、三角锥型）的多原子分子，偶极矩不为零，为极性分子◆单质分子的偶极距不一定为0，如O3◆键的偶极长不是核间距，HF、HCl、HBr、HI的偶极长降低（两原子电负性差值越大，键的偶极长越大）◆CO分子中，C原子有一个空的2p z轨道，接受了O原子的一对电子，从而使分子的负电重心移向了C原子因为一个电子所带电量为4.8×10-10静电单位，而偶极长d相当于原子间距离，其数量级为10-8 cm。
通常把10-18厘米·静电单位作为偶极矩μ的单位，称为“德拜”（Debye）用D表示。
偶极矩是一个矢量，可以通过实验测得。
偶极矩越大，分子极性越大，偶极矩μ＝0，它是非极性分子。
苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.4分子间作用力》同步练习题-带答案
苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.4分子间作用力》同步练习题-带答案一、单选题1．下列属于分子晶体的一组物质是A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O、HeC．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O2．支持固态氨是分子晶体的事实为A．氮原子不能形成阳离子B．铵离子不能单独存在C．常温下氨是气态物质D．氨极易溶于水3．下列有关说法正确的是A．物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>冰>氖气B．微粒半径由大到小的顺序是H＋>Li＋>H-C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构4．下列各组物质的晶体类型相同的是A．SO2和SO3B．I2和NaCl C．Cu和Ar D．SiC和MgO5．“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。
下列说法错误的是A．SiO2的熔点比CO2高，原因是SiO2的分子间作用力更强B．CO2是直线形分子C．使用高效催化剂，不能改变CO2加氢制CH3OH反应的热效应D．甲醇的沸点高于甲硫醇(CH3SH)6．下列有关说法正确的是A．某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体SiO的晶体类型相同B．干冰和2C．分子晶体的结构特征都是分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子D．标准状况下HF不是气体的原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高7．已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是选项性质晶体类型A三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂分子晶体B溴化铝，无色晶体，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电共价晶体C硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂金属晶体D碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电离子晶体A．A B．B C．C D．D8．月石可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，由原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D组成，其阴离子结构如图所示。
化学 分子间作用力与氢键
F > O > N > Cl > S
因此形成的氢键长度依次增大，键能减小。
下列化合物中沸点最低和最高的是哪个？ A. HF B. H2O C. NH3 D. CH4
CH4 NH3 HF H2O
-161.5℃ -33.5℃ 19.54℃ 100℃
各元素电负性比较： F>O>N>C 氢键键能依次减小
分子量相同的CO和N2沸点不同的主要原因？
两者分子量相同，且两者都是双原子分子。但是CO是极性 分子，N2是非极性分子。CO中同时存在色散力、诱导力和 取向力，N2中只存在色散力，因此CO总的分子间作用力比 N2大，即CO的沸点（-191.5℃）>N2的沸点（-195.6℃） NH3与H2O可互溶、I2易溶于CCl4、CCl4不溶于H2O的原因？ NH3与H2O均为极性分子，他们之间存在着三种作用力。
分子间作用力与氢键STA源自T分子间作用力的本质和特点是什么？
本质：分子间的电磁相互作用，即静电 力。分为取向力、诱导力和色散力。这 种作用力由荷兰物理学家范德华首先发 现，故又称范德华力。
取向力：极性分子和极性分子之间固有偶极的取向及 其静电引力。 诱导力：极性分子固有偶极和非极性分子诱导偶极间 的静电引力。 *极性分子之间相互取向后也会使对方变形极化而产生 诱导偶极，因此极性分子之间也会存在诱导力。 色散力：分子间由于瞬间偶极而产生的作用力。
I2和CCl4均为非极性分子，他们之间存在着色散力，色散力 大小与相对分子质量成正比，而两种物质相对分子质量都 比较大（254和154），色散力比较大。
CCl4与H2O，CCl4分子之间存在着较大的色散力（相对分子 质量154），而CCl4（154）和H2O（18）之间的色散力较小， 因此CCl4不溶于H2O
高中化学氢键分子间作用力
化学键1．化学键：相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键..2．化学键的存在：1稀有气体单质中不存在；2多原子单质分子中存在共价键；3非金属化合物分子中存在共价键包括酸；4离子化合物中一定存在离子键;可能有共价键的存在Na2O2、NaOH、NH4Cl;共价化合物中不存在离子键；5离子化合物可由非金属构成;如：NH4NO3、NH4Cl ..3．化学反应的本质：一个化学反应的的过程;本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程..4．金属键：金属晶体中;金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用..5．配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而形成的共价键..1孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对..2虽然配位键和其它键的形成不同;但一旦形成后则与其它共价键无任何区别..6．分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力也叫范德华力..1分子间作用力比化学键弱得多;是一种微弱的相互作用;它主要影响物质的熔、沸点等物理性质;而化学键主要影响物质的化学性质..2分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中;如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等..3分子间作用力的范围很小一般是300-500pm;只有分子间的距离很小时才有..4一般来说;对于组成和结构相似的物质;相对分子质量越大;分子间作用力越大;物质的熔、沸点越高..如卤素单质：7．氢键为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢1形成条件：原子半径较小;非金属性很强的原子X;N、O、F与H原子形成强极性共价键;与另一个分子的半径较小;非金属性很强的原子Y N、O、F;在分子间H与Y产生较强的静电吸引;形成氢键2表示方法：X—H…Y—HX.Y可相同或不同;一般为N、O、F..3氢键能级：比化学键弱很多;但比分子间作用力稍强4特征：具有方向性..5氢键作用：使物质有较高的熔沸点H2O、HF 、NH3使物质易溶于水C2H5OH;CH3COOH 解释一些反常现象..结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高..如：水的沸点高、氨易液化等..这是因为固体熔化或液体汽化时;必须破坏分子间作用力和氢键..结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响;如：NH3极易溶于水..。
高三化学学科教案氢键与分子间力的教学设计
高三化学学科教案氢键与分子间力的教学设计一、教学目标1. 理解氢键的概念，掌握氢键的形成条件和特点。
2. 理解分子间力的种类和作用，能够区分分子间力和化学键的区别。
3. 能够运用所学知识解释物质的性质和现象，如水的高沸点、氨气的气味等。
4. 培养学生分析问题和解决问题的能力，提高实验和观察的能力。
二、教学内容1. 氢键的概念和特点。
2. 氢键的形成条件。
3. 分子间力的种类和作用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：氢键的概念和特点，分子间力的种类和作用。
2. 教学难点：区分分子间力和化学键的区别。
四、教学方法与步骤1. 情境引入：老师通过一个实际例子引起学生的兴趣，比如介绍李四同学在实验室中发现氨气的气味很刺鼻，为什么？2. 知识讲解：a. 氢键的概念和特点：老师通过讲解氢键的定义和特点，如氢原子与较电负的原子（如氮、氧、氟）形成，强度介于分子间力和化学键之间，等等。
b. 氢键的形成条件：老师讲解氢键形成的条件，如氢原子与较电负的原子的成键对接，等等。
c. 分子间力的种类和作用：老师讲解分子间力的种类，如离子-离子相互作用、离子-极性分子相互作用、极性分子-极性分子相互作用等，以及它们在物质性质中的作用。
3. 实例分析：老师选择几个常见的实例，如水的高沸点、氨气的气味、氟化氢的液化等，引导学生运用所学知识解释这些现象。
4. 实验展示：老师设计一个实验，让学生观察和比较水和氧化物的溶解性，通过实际操作，让学生感受分子间力的作用。
5. 讨论与总结：师生共同讨论实验结果，总结氢键和分子间力的重要性及其在生活中的应用。
六、教学评价1. 学生通过小组讨论，解答老师提出的问题，检测对所学知识的理解和掌握程度。
2. 教师观察学生在实验中的表现，评估学生实验和观察的能力。
3. 师生共同评价学生的课堂表现和互动参与程度。
七、拓展延伸1. 学生分组进行小研究，探索更多分子间力的应用，如液体的表面张力、分子晶体的构造等。
一化学键分子间作用力氢键的比较
一化学键分子间作用力氢键的比较化学键、分子间作用力和氢键是化学中常见的概念，它们在化学反应和分子结构中起着重要的作用。
虽然它们在一些方面有一些相似之处，但它们在本质上有着明显的区别。
本文将比较化学键、分子间作用力和氢键，并详细讨论它们的特点和应用。
首先，化学键是一种强大的化学力，能够将原子或离子结合在一起形成分子或晶体。
化学键可以是离子键、共价键或金属键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，如钠离子和氯离子在氯化钠中形成的离子键。
共价键是由共享电子形成的，如氢气中的氢原子和氧气中的氧原子之间形成的共价键。
金属键是金属中的自由电子形成的电子云，如金属中的铜离子和自由电子之间形成的金属键。
分子间作用力是分子之间相互作用的力，它们是分子中原子与其他分子中的原子之间的相互作用。
分子间作用力可以是范德华力、静电作用力或氢键。
范德华力是一种弱的力，是由于分子中正负电荷的不均匀分布而产生的，如烷烃分子间的范德华力。
静电作用力是由于分子中正负电荷之间的相互吸引力或相互排斥力而产生的，如溶液中的离子之间的静电作用力。
氢键是一种特殊的分子间作用力，是由于氢原子与氮、氧或氟等较电负原子之间的相互作用而产生的。
氢键通常是较强的作用力，对于水分子的特殊性质和DNA的结构起着重要作用。
在比较化学键、分子间作用力和氢键时，有以下不同之处：1.强度：化学键是最强的键，由于它们涉及原子间的共享或转移电子，因此比分子间作用力和氢键更稳定。
分子间作用力相对较弱，范德华力是最弱的作用力之一、氢键在这三种键中处于中间强度。
2.距离：化学键通常需要原子间较近的距离，因为它们涉及到电子共享或转移。
分子间作用力和氢键也需要较近的原子间距离，但相对于化学键来说，它们的作用距离可以更远。
3.方向性：化学键通常具有方向性，即它们在空间中有特定的方向。
分子间作用力和氢键可以具有方向性，但通常较弱或较不明显。
4.影响范围：化学键通常影响分子内部的结构和性质，如共价键在分子的构象确定性和化学反应中起重要作用。
分子间作用力与氢键
分子间作用力与氢键在化学中，分子间作用力是指各种分子之间的相互作用力。
分子间作用力对于物质的性质，如物理状态、沸点、热力学稳定性等起着重要的影响。
其中，氢键是一种重要的分子间作用力。
分子间作用力可以分为三个主要类型：范德华力、电性作用力和氢键。
范德华力是两个非极性分子之间的相互作用力，包括两种形式：分散力和极化力。
分散力是由于电子在分子中的不均匀分布而引起的，它是一种瞬时的、弱的相互作用力。
极化力是由于分子中的极性键而产生的，它比分散力要强一些。
电性作用力是两个电性分子之间的相互作用力，主要包括静电作用力和取代作用力。
静电作用力是由于两个分子中的电荷之间的相互吸引或排斥而产生的。
取代作用力是由于分子中的取代基之间的相互作用而产生的。
而氢键则是一种更强的分子间作用力，它是通过氢原子与电负性较大的原子之间的相互作用而形成的。
氢键通常形成在氢原子与电负性较大的元素（如氧、氮和氟）形成的分子中。
这是因为这些元素比氢原子更电负，能够吸引氢原子的电子。
氢键的形成通常使得分子更加稳定。
氢键可以被认为是一种极化的共价键，它比普通的范德华力和电性作用力更强。
氢键在许多生物、化学和物理过程中起着重要的作用。
在水中，氢键是水分子之间形成液态水的主要原因。
水的凝聚态性质以及冰的晶格结构都与氢键有关。
氢键也是蛋白质和核酸分子的结构稳定性的重要因素。
在生物体内，氢键对于蛋白质折叠、DNA双链形成以及许多其他生物过程的运作起着至关重要的作用。
此外，氢键还在化学反应中起着重要的作用。
在一些化学反应中，氢键可以作为反应物和产物之间的过渡态，从而降低反应活化能，促进反应的进行。
例如，在众多酶催化反应中，氢键参与了底物-酶相互作用，从而影响反应速率。
在总结中，分子间作用力对于物质的性质和反应过程起着至关重要的作用。
氢键是一种特殊的分子间作用力，它比其他类型的作用力更强，并且在生物、化学和物理过程中具有重要的作用。
研究和理解分子间作用力和氢键的性质和行为将为我们认识到更多的物质现象以及开发新的材料和药物提供重要的指导。
高中化学苏教版选修三专题3第4单元第1课时分子间作用力ppt课件
本 课
键”)：
时 栏
(1)NaCl 溶于水时破坏 离子键 ；
目 开
(2)HCl 溶于水时破坏 极性键 ；
关
(3)SO2 溶于水时破坏 极性键 ；
(4)NaOH 和 HCl 反应时形成 离子键 和 极性键 ；
知识·回顾区
第1课时
(5)反应 2H2＋O2===2H2O 中，被破坏的是非极性键， 形成的是 极性键 ；
本 课 时 栏 目 开 关
第1课时
学习·探究区
第1课时
3．氢键的概念与形成条件
(1)氢键的概念是一种特殊的 分子间作用力 ，它是由
已经与 电负性很强 的原子形成共价键的氢原子 与
另一分子中 电负性很强 的原子之间的作用力。
本
课
(2)氢键的通式可用 X—H…Y 表示。式中 X 和 Y 代表
时
栏
F、O、N，“—”代表共价键 ，“…”代表氢键 。
3．关于氢键的下列说法中正确的是 A．每个水分子内含有两个氢键
(C )
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
本
C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
课 时
D．HF 的稳定性很强，是因为其分子间形成氢键
栏
解析 氢键属于分子间作用力，它主要影响物质的物理
目
开 关
性质，与化学性质(如稳定性等)无关。水分子内只有共价
学习·探究区
第1课时
4．氢键对物质物理性质的影响
(1)对物质熔、沸点的影响：组成和结构相似的物质，
当 分子间存在氢键 时，熔、沸点较高 ，如 HF、
本
H2O、NH3 等；而 分子内存在氢键 时，使熔、沸
课 时
点 降低 。
栏 目
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分子间作用力
练习:
1．下列物质变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）
A、I2升华
B、NaCl颗粒被粉碎
C、HCl溶于水得盐酸
D、从NH4HCO3中闻到刺激性气味
2．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：
⑴溴化氢比碘化氢受热难分解
⑵使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而要使水分解为氢气和氧气，要加热至1000℃以上的高温。
3．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项发生变化的是（）
A、分子间距离
B、极性键
C、分子之间的作用力
D、离子键被破坏
4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）
A、离子键
B、范德华力
C、极性键
D、非极性键
5．有关晶体的下列说法中正确的是（）
A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B、原子晶体中共价键盘越强，熔点越高
C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D、氯化钠熔化时离子键未被破坏
6．有关分子间作用力的说法中正确的是（）
A、分子间作用力可以影响某些物质的熔、沸点
B、分子间作用力可以影响到由分子构成的物质的化学性质
C、分子间作用力与化学健的强弱差不多
D、电解水生成氢气与氧气，克服了分子间作用力
7．在CF4、CCl4、CBr4、CI4中，分子间作用力由大到水的顺序正确的是（）
A、CF4、CCl4、CBr4、CI4
B、CI4、CBr4、CCl4、CF4
C、CI4、CCl4、CBr4、CF4
D、CF4、CBr4、CCl4、CI4
8．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）
A、碘和干冰的升华
B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、氯化钠和铁的熔化
D、溴和煤油的蒸发
9.下列物质中不存在氢键的是（）
A、冰醋酸中醋酸分子之间
B、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
C、液态氟化氢中氟化氢分子之间
D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间
10.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）
A、极性键
B、非极性键
C、离子键
D、氢键
11.下列说法不正确的是（）
A、分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B范德华力与氢键可同时存在于分子之间
C、分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响
D、氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
12.关于氢键的下列说法中正确的是（）
A、每个水分子内含有两个氢键
B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C、分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高
D、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
13.下列说法正确的是（）
A、氢键属于共价键
B、氢键只存在于分子之间
C、氢键的形成使物质体系的能量最大程度地降低
D、在物质内部一旦形成氢键，氢键就再也不会断裂、生成
14.下列各组物质中，熔点由高到低的是（）
A、HI HBr HCl HF
B、石英、食盐、干冰、钾
C、CI4 CBr4 CCl4 CF4
D、Li Na K Rb。