2015年二模汇编-选择题-有关化学方程式—方中华

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2015年河南省中考化学二模试卷(解析版)

2015年河南省中考化学模拟试卷（1）一、选择题：1．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（）A．镁粉用于制作照明弹B．钨用于制作白炽灯丝C．盐酸除铁锈D．氮气用作焊接金属时的保护气2．某学习小组对生活中的现象或做法解释正确的一项是（）A．大量燃烧含硫煤会污染空气，增加酸雨的产生．解释：煤燃烧后产生CO2气体B．进入久未开启的菜窖需做灯火实验．解释：菜窖中含有大量的可燃性气体C．钢铁在夏天比冬天易生锈．解释：夏天温度高，化学反应速率快D．量体温时水银柱升高．解释：温度升高，汞分子的间隔变大3．下列物质质量的变化和空气中的成分无关的是（）A．浓硫酸敞口放置质量增加 B．烧碱敞口放置质量增加C．浓盐酸敞口放置质量减少 D．熟石灰敞口放置质量增加4．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去金属表面的锈5．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（）A．碳酸钠小苏打 Na2CO3B．氢氧化钠纯碱 NaOHC．氢氧化钙生石灰 CaOD．氢氧化钙消石灰 Ca（OH）26．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（）A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①7．下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A．铝的“自我保护”原理：2Al+3O2=Al2O3B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2D．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑8．下列实验操作中，正确的是（）A．测定溶液PH B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水 D．向试管中滴加液体9．某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了三种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；③将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③10．要除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂A Fe粉（CuO）盐酸B 氯化钠（Na2CO3）稀硫酸C N2（O2）通过灼热的木炭层D NaOH溶液[Ca（OH）2] Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D11．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）A B C DX MnO2 NH4NO3 CaO Na2CO3Y H2O2 H2O H2O HClA．A B．B C．C D．D12．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（）A．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+C．H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣D．H+ Na+ K+ NO3+二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共计16分）13．请从H、C、0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上．天然气的主要成分是；农业上可用作复合肥料的盐是．14．人的胃液里含有适量盐酸．服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是．15．向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生．则滤液中含有的金属离子有，有关反应的化学方程式为．（写一个即可）16．化学是一门实用性很强的科学．请用化学方程式解释下列生活现象．（1）用适量的稀盐酸可以除去铁锈，其原因是：；（2）生活中铝制品通常具有很好的耐腐蚀性，其原因是：；（3）乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料，其原因是：．17．现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成．为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有，可能有；（2）向（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式．18．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）A点处溶液的溶质是；（2）请写出AB段发生反应的化学方程式；（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．三、简答题（本题包括4个小题．共12分）19．根据复分解反应发生的条件，并利用提供的“部分酸、碱和盐的溶解性表”中的信息，判断下列物质间能否发生反应．如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请说明理由．（1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液：；（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：；（3）稀硫酸和氯化钠溶液：．OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣Na+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶20．某同学用硝酸铵固体、氢氧化钠固体、浓硫酸、蔗糖和氯化钠固体探究物质溶解时水的温度变化．实验完后，该同学将所有废液倒入同一个废液缸内，闻到刺激性气味的气体．（1）闻到刺激性气味体现了分子的什么性质？（2）通过学习该同学知道硝酸铵属于化肥，请你说出在使用该化肥时应注意什么问题？（3）该同学使用的浓硫酸标签如图所示：若配制490g溶质质量分数为9.2%的稀硫酸，需要该浓硫酸毫升．21．氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性质？（2）某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？（3）硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？22．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料．请回答：（1）甲的一种用途是（2）写出乙转化成丙的化学方程式（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点．四、综合应用题（共10分）23．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．（1）在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；写出该反应的化学方程式．（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是；反应的化学方程式．（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水和．②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH＞7）；小亮认为：只有氢氧化钠．你认为还可能是．【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①没有白色沉淀，溶液呈红色．的猜想正确．②有白色沉淀，溶液由红色变为无色的猜想正确．③ 你的猜想正确．（4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml）2015年河南省中考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题：1．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（）A．镁粉用于制作照明弹B．钨用于制作白炽灯丝C．盐酸除铁锈D．氮气用作焊接金属时的保护气【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、镁粉用于制作照明弹，是利用了镁燃烧时发出耀眼的强光的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、钨用于制作白炽灯丝，是利用了钨的导电性和熔点高的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．C、盐酸除铁锈，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、氮气用作焊接金属时的保护气，是利用了氮气的化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．2．某学习小组对生活中的现象或做法解释正确的一项是（）A．大量燃烧含硫煤会污染空气，增加酸雨的产生．解释：煤燃烧后产生CO2气体B．进入久未开启的菜窖需做灯火实验．解释：菜窖中含有大量的可燃性气体C．钢铁在夏天比冬天易生锈．解释：夏天温度高，化学反应速率快D．量体温时水银柱升高．解释：温度升高，汞分子的间隔变大【考点】酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】化学与环境保护；物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．【分析】A、根据酸雨的形成来判断．B、根据二氧化碳的性质来判断．C、根据铁生锈的条件判断．D、根据分子的性质来判断．【解答】解：A、大量燃烧含硫煤会产生大量硫的氧化物，因此会污染空气，增加酸雨的产生，而二氧化碳不是空气污染物，所以错误．B、进入久未开启的菜窖需做灯火实验是因为菜窖中含有大量的二氧化碳，所以错误．C、钢铁在夏天比冬天易生锈是因为夏天温度高，化学反应速率快，所以正确．D、量体温时水银柱升高是因为温度升高，汞原子的间隔变大，不是汞分子，所以错误．故选：C．【点评】本题考查利用课本知识解决实际问题的能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．3．下列物质质量的变化和空气中的成分无关的是（）A．浓硫酸敞口放置质量增加 B．烧碱敞口放置质量增加C．浓盐酸敞口放置质量减少 D．熟石灰敞口放置质量增加【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据已有的知识分析，浓硫酸具有吸水性而导致质量增加，烧碱固体能吸收水分和二氧化碳而导致质量增加，浓盐酸露置在空气中质量变轻是挥发出氯化氢气体，熟石灰能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性而导致质量增加，与空气的成分有关；B、烧碱固体能吸收水分和二氧化碳而导致质量增加，与空气的成分有关；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，与空气的成分无关；D、熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而导致质量增加，与空气中的成分有关．故选：C．【点评】本题考查了常见物质质量的变化，完成此题，可以依据物质的性质进行．4．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去金属表面的锈【考点】常见碱的特性和用途；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；中和反应及其应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】A、从二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率去分析解答；B、从氢氧化钙腐蚀性小，且价格便宜，可用来改良酸性土壤去分析解答；C、从Al（OH）3属于碱类，能够和人体胃中过多的胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水去分析解答；D、从稀盐酸可以和金属表面的锈的主要成分：大多数为金属氧化物发生反应生成盐和水去分析解答．【解答】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰是催化剂，故A正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，氢氧化钙腐蚀性小，且价格便宜，可用来改良酸性土壤，故B错误；C、Al（OH）3属于碱类，能够和人体胃中过多的胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，故C正确；D、稀盐酸可以和金属表面的锈的主要成分（大多数为金属氧化物）发生反应生成盐和水，故D正确．由于题目要求选出错误的是，故选：B．【点评】催化剂的定义可这样记忆：“一变二不变”指：一变指：改变其他物质的化学反应速率；二不变指：催化剂的质量和化学性质不变．5．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（）A．碳酸钠小苏打 Na2CO3B．氢氧化钠纯碱 NaOHC．氢氧化钙生石灰 CaOD．氢氧化钙消石灰 Ca（OH）2【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】熟记常见物质的名称、俗名、化学式，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠等物质；能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解答】解：A、碳酸钠的俗名为苏打，化学式为Na2CO3，而小苏打名称为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故A错误；B、氢氧化钠的俗名为烧碱，化学式为NaOH，而纯碱的名称为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故B错误；C、氢氧化钙的俗名为熟石灰，其化学式为Ca（OH）2；生石灰的名称为氧化钙，化学式为CaO，故C错误；D、氢氧化钙消石灰Ca（OH）2，物质的名称、俗称、化学式一致，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；熟记常见元素及原子团的化合价．6．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（）A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】显酸性的物质能使紫色石蕊试液变红，显酸性物质的pH小于7，显碱性物质的pH大于7【解答】解：酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7．答案：B【点评】解答本题要充分理解溶液pH与溶液酸碱性之间的关系，然后再根据具体物质的酸碱性覆盖面进行分析、判断，从而对问题做出正确的判断．7．下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A．铝的“自我保护”原理：2Al+3O2=Al2O3B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2D．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式配平有错误，正确的化学方程式应为：4Al+3O2=2Al2O3．B、该化学方程式与事实相符且正确．C、该化学方程式配平有错误，正确的化学方程式应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．D、铜的活动性比氢弱，不能与硫酸反应，应用的原理错误．故选B．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．8．下列实验操作中，正确的是（）A．测定溶液PH B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水 D．向试管中滴加液体【考点】化学实验方案设计与评价；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性测定；氯化钠与粗盐提纯．【专题】实验操作型．【分析】A、测定溶液的PH值时要将溶液滴到PH试纸上；B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C、蒸发液体时要用蒸发皿，并用玻璃棒不断搅拌；D、用滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管口内．【解答】解：A、PH试纸不能伸入液体中，操作错误，故A错误；B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故B错误；C、用蒸发皿蒸发食盐水，并用玻璃棒搅拌，图中操作正确，故C正确；D、滴管伸入了试管内，故D错误．故选C．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；特别是稀释浓硫酸的方法，一定要注意试剂加入的顺序．9．某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了三种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；③将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③【考点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价．【专题】实验方案评价题．【分析】根据金属活动顺序表中锌、铁、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞铜．【解答】解：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，锌能与FeSO4反应而铜不能，可说明锌的活动性比铁强而铜不如铁强，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；②将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，锌既能与FeSO4反应也能与CuSO4反应，可说明锌的活动性比铁、铜都强，但却不能验证铁与铜活动性的强弱，不能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；③将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，铁能与CuSO4反应而不能与ZnSO4反应，可说明铁的活动性比铜强而比锌弱，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；故选B．【点评】根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．10．要除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂A Fe粉（CuO）盐酸B 氯化钠（Na2CO3）稀硫酸C N2（O2）通过灼热的木炭层D NaOH溶液[Ca（OH）2] Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；气体的净化（除杂）；物质的相互转化和制备．【专题】物质的分离和提纯．【分析】A、根据铁和氧化铜都会与盐酸反应进行分析，B、根据碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠进行分析，C、根据氧气和碳生成二氧化碳进行分析，D、根据氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠进行分析．【解答】解：A、在混合物中加入盐酸，铁和氧化铜都会与盐酸反应，故A错误，B、碳酸钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故B错误，C、氧气和碳反应生成了二氧化碳，二氧化碳对于氮气也是杂质，故C 错误，D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙沉淀除去，最后就只剩下氢氧化钠了，故D正确，故选D．【点评】在解此类物质的除杂题时，首先分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法，只与杂质反应，不与物质反应，也不会引入新的杂质．除杂时生成物和所用试剂都不能和主要成分的状态相同，以免引入新的杂质．11．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）A B C DX MnO2 NH4NO3 CaO Na2CO3Y H2O2 H2O H2O HClA．A B．B C．C D．D【考点】反应现象和本质的联系；实验室制取氧气的反应原理；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据导管口没有气泡产生，说明这两种物质混合后没有气体生成，也不放出热量进行解答．【解答】解：A、过氧化氢以二氧化锰为催化剂反应有氧气生成，会看到导管口有气泡冒出．故A不正确；B、硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，瓶中气体压强降低，在外界大气压的作用下导管内的水面上升．故B正确；C、氧化钙和水反应会放出热量，瓶内温度升高，气体压强增大，会看到导管口有气泡冒出．故C不正确；D、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，会看到导管口有气泡冒出．故D不正确．故选B【点评】本道题在考查学生化学知识的同时也考查了有关气体压强的知识，解题关键是要弄清楚哪些反应有气体生成，哪些反应会消耗气体，哪些反应会放热，哪些反应会吸热．12．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（）A．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+C．H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣D．H+ Na+ K+ NO3+【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应反思的条件，若离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色，以此来解答．【解答】解：A、Fe3+为黄色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B、Mg2+与OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C、Ba2+与SO42﹣反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、四种离子之间不满足离子反应发生条件，且都为无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查了离子共存的判断，注意明确离子反应发生的条件，掌握常见的离子之间不能共存的情况，熟悉常见的有色离子，如铁离子、铜离子等是解题的关键．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共计16分）13．请从H、C、0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上．天然气的主要成分是　CH4　；农业上可用作复合肥料的盐是　KN03　．【考点】化学式的书写及意义；常见化肥的种类和作用；常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】天然气、沼气、坑气的主要成分都是甲烷．复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥．【解答】解：天然气的主要成分是甲烷；甲烷由碳元素和氧元素组成，所提供的五种元素中含有碳元素和氧元素；甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，因此甲烷的化学式为CH4．所提供的五种元素能形成的复合肥料只有硝酸钾．硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，硝酸钾中钾元素和硝酸根的化合价分别为+1和﹣1．因此硝酸钾的化学式为KN03．故选CH4；KN03．【点评】本题主要考查化学式的书写，难度稍大．14．人的胃液里含有适量盐酸．服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为　MgCO3 +2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O　；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是　药物与胃酸的接触面积大，反应快　．【考点】酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】碳酸镁与盐酸的反应类似于碳酸钙与盐酸的反应，嚼服后药品颗粒变小增大了与胃酸的接触面积更有利于反应的进行．【解答】解：碳酸镁与盐酸的反应符合碳酸盐与酸的反应规律，产物回事氯化镁、水、及二氧化碳，嚼服的好处是增大了反应物的接触面积，使反应的速度变快使药效发挥的更好．。

【华普教育】2015年安徽省高三第二次高考模拟考试理综试题化学试题及答案解析-文库版

2015安徽省高三第二次高考模拟考试理科综合能力测试化学试题考生注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。

2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，必须使用O．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡卜书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔捕清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答．超出答题区域书写的答案无效．在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ni 59第Ⅱ卷（非选择题共58分）2015年安徽省高三第二次高考模拟考试参考答案（理综化学）7．A 解析：六次甲基四胺属于共价化合物，A说法正确；分析该物质的分子结构可知，只存在极性键，不存在非极性键，B说法错误；生成该物质的反应属于取代反应，C说法错误；1.4g该物质的物质的量为0.01mol，共含有6.02×1021个分子，D说法错误。

8．D 解析：Al3+与HS−会双水解，Cu2+与HS−反应生成CuS黑色沉淀，或HS−被ClO−氧化，而不能大量共存，A叙述错误；该溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为HS−+2Fe3+==S↓+2Fe2++H+，B叙述错误；向该溶液中通入过量的SO2，发生反应的离子方程式为2HS−+SO2+2H+==3S↓+2H2O，C 叙述错误。

2015二诊化学试题

2014—2015学年度下期诊断试题九年级化学注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

全卷满分90分，考试时间60分钟。

考生作答时，须将答案填在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。

第Ⅰ卷（选择题共42分）本试卷会用到的相对原子质量：H—1 C－12 O－16 Cl－35.5Na－23 Mg－24Ni－59一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1、纪录片《穹顶之下》，清晰地讲述了雾霾（特别是PM2.5）对人体的危害，透彻的分析了雾霾的来源和形成机理。

下列各项不利于减少雾霾的是( )A、提高油品质量，加强汽车尾气监测B、大量植树造林，减少沙尘暴C、建筑工地裸露的沙土要用防尘罩覆盖D、餐馆做柴火鸡和烧烤时应尽量将烟排到室外2、下列化学用语与含义不相符的是（）A、FeSO4——硫酸亚铁B、Ca2+——钙离子C、2O——2个氧元素D、2H2O——2个水分子3、下列事故发生后处理方法正确的是（）A、被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生B、天然气泄露时，立即打开排气扇将其抽走C、浓硫酸沾在皮肤上立即用水冲洗，再涂上硼酸溶液D、电器着火立即泼水灭火4、下列说法中，错误的是（）A、富氧空气可用于潜水、医疗急救B、一氧化碳有毒，能够与碱反应C、氮气充入食品包装袋内可以防腐D、稀有气体充入灯泡中可使其耐用5、下列物质的用途中，错误的是（）A、液态氧用作火箭燃料B、用碳酸钙作补钙剂C、用氯化钠配制生理盐水D、石灰浆可以配制农药波尔多液6、对于天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式H2+2NiO(OH) ＝2Ni(OH)2，下列叙述不正确的是A、该反应是化合反应B、参加反应的H2与NiO(OH)的质量比为1∶92C、 NiO(OH) 是氧化物D、Ni(OH)2中Ni化合价为+2价7、在一定条件下，下列物质中不能与单质碳发生化学反应的是( )A、CO Ｂ、CO2Ｃ、O2Ｄ、CuO8、根据微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误的是（）A 、①④是原子B 、②③具有相对稳定结构C 、③是阳离子D 、②④属于同种元素9、下列化学方程式书写正确的是（）A 、Fe 2O 3+4HCl=2FeCl 2+2H 2OB 、Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2OC 、Cu+H 2SO 4=H 2↑+CuSO 4D 、KNO 3+NaCl=KCl↓+NaNO 310、放在一密闭玻璃容器中的干冰一会变成了二氧化碳气体，关于这个变化的说法正确的是（）A 、这个变化的本质是分子破裂成了原子，原子重新组合成了新分子B 、在该变化过程中分子间的间隙增大，分子的数目增加C 、如果在该容器加入紫色石蕊试液，石蕊变成蓝色D 、可观察到容器的内外壁上有许多小水珠11、下列说法正确的是（）A 、碱中一定有氢氧元素，不一定有金属元素B 、酸碱指示剂遇酸碱变色是物理变化C 、pH ＜7的雨水是酸雨，主要是由二氧化硫引起的D 、pH 试纸测定溶液pH 值时，应用蒸馏水将试纸润湿后再测定12、将铝丝浸入过量的稀硫酸中，可以观察到开始时没有明显变化，过一会有大量气泡产生，对于以上事实下列有关说法不正确的是( )A 、以上实验事实中发生了两个化学反应B 、当充分反应完后溶液中的溶质是硫酸铝和硫酸C 、以上事实告诉我们生活中不能用铝制炊具盛装酸性食品D 、该事实说明只有当硫酸过量时，铝和硫酸才能反应13、某兴趣小组的同学为验证金属的化学性质，在实验室里将一小块黄铜（铜锌合金）放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤得固体和滤液。

2015年普通高等学校全国二卷(理科综合化学部分+答案)

绝密★启封并使用完毕前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试【化学】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是( )A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误．．的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A代表阿伏加德罗常熟的值。

下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10N A11．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）( )A.3种 A.4种 A.5种 A.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。

2015年中考二模化学试卷及答案

2015年中考二模理化综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、单项选择题(本大题包括11小题，每小题2分，共22分。

只有一个选项最符合题目的要求)1.成语是中华民族智慧的结晶。

以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是A ．火上浇油B ．木已成舟C ．聚沙成塔D ．滴水成冰2. 建设美丽泉城，优化生活环境。

下列做法中，不符合．．．这一主题的是A ．爱护花草树木B ．随意排放废水C ．分类回收垃圾D ．绿色低碳出行3. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

下列实验操作中，符合操作规范的是A ．在实验室用100ml 量筒准确量取8.5ml 盐酸B ．测定溶液的pH 时，将试纸插入待测液中C ．稀释浓硫酸时，将水倒入盛浓硫酸的烧杯中D ．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度4.“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。

下列做法不利于．．．人体健康的是 A. 干冰可用作制冷剂 B. 用甲醛溶液浸泡海产品，以防其变质C. 焙制糕点时加入小苏打作发酵粉D. 向易变质食品的包装袋中充入氮气5.根据右图提供的信息进行判断，下列说法中，错误．．的是 A ．该粒子核外有18个电子 B ．该粒子属于非金属元素C ．该粒子是带正电的阳离子D ．该粒子核外有三个电子层6．形成化学观念是化学学习的任务之．下列说法中，错误的．．．是 A ．pH=0的溶液一定是中性溶液 B ．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数C ．化学变化的过程中常会伴随能量变化D ．复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化7.为了减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。

经研究发现NH 3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

2015年中考模拟化学试题二(答案版)

2015年中考模拟化学试题二一、选择题1、下列说法不正确的是（ C ）A．氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂；一氧化碳具有还原性，是一种常见的还原剂B．氧化反应有快慢之分，有的氧化反应进行的很慢，甚至不易察觉，可称为缓慢氧化C．红磷、碳、铁等固体都可用于空气中氧气的测定D．煤、石油、天然气这些化石燃料是不可再生能源，而乙醇、氢气则是可再生能源2、下列实验方案中，设计合理的是（ D ）A．用点燃的方法除去CO2中少量的COB．一次性鉴别K2CO3、BaCl2、NaNO3三种溶液，可选用的一种物质是稀盐酸C．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质D．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸3、下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（ C ）A．浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾B．浓硫酸敞口放置，溶液质量增加C．盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜D．滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失4、对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。

下列对物质性质的归纳中，正确的是( D )A．H2、O2、CH4都具有可燃性B．H2、C、CO都能和CuO发生置换反应C．浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性D．Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应5、下列叙述中错误的是（ D ）A．水分子是保持水的化学性质的最小粒子B．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物C．电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1D．液态水变成水蒸气的过程中水分子变大了6、今年的日本大地震所引发的海啸导致福岛核电站出现了核泄露事故，碘—131就是其中的一种放射性物质。

已知碘—131原子的质子数为53，中子数为78，那么这种碘原子的核外电子数为（ A ）A．53 B．78 C．131 D．1847、某元素的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是（ B ）A．该元素原子的质子数是111B．该元素的原子序数是161C．该元素原子的核外电子数是111D．该元素的一个原子的质量是一个碳原子（质子数为12，中子数为12）质量的272/12倍8、下列除去物质中所含杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ C ）A．CO2（HCl）气体，先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B．O2（N2）气体，通过灼热的铜粉C．NaCl溶液（Na2CO3，），，加入稀盐酸，至不再产生气泡D．Fe（Cu）粉，加入足量的硫酸铜溶液9、在化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。

2015年中考二模化学试题及答案

2014－2015学年第二学期九年级第二次模拟测试化学试卷（满分：100分；时间：100分钟）2015.5 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Na-23N-14 S-32 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．能源问题、环境问题成为全国两会代表们关注的焦点之一，尤其是全国很多地区出现了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响。

下列有关说法错误的是( )A．计入空气污染指数的指标包括PM2.5微颗粒物B．禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等C．减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等D．废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源2．下列发生化学变化的是( )A．将石油进行分馏B．用海水晒盐C．切割大理石作建筑材料D．用乙醇汽油作燃料驱动汽车5．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。

下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为水分子的体积减少D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同6．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。

锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。

以下表述中正确的是( )A．图2、图3都属于锶元素321B ．图3所表示粒子的化学符号是Sr C ．锶原子的中子数为38D ．锶原子的相对原子质量是87.62g7．扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。

2015 东城初三化学二模试题和答案解析

北京市东城区初三化学二模2015.6可能用到的相对原子质量：H1 C12O16 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题共20分）1. 地壳中含量最多的元素是( ) A.氧B.硅C.铝D.铁]2. “善存”片富含维生素及钾和镁等，钾和镁指的是( ) A. 分子 B.原子 C.离子 D. 元素3. 下列不属于．．．合成材料的是( ) A. 塑料 B.羊毛纤维 C.涤纶 D.合成橡胶 4.下列化肥属于氮肥的是( )A.碳酸钾（K 2CO 3）B.磷酸钙[Ca 3 (PO 4) 2]C.氯化钾（KCl ）D.硝酸铵（NH 4NO 3）] 5.下列符号能表示 2 个氧分子的是( ) A.O 2 B.2OC. 2O 2D.2O 2-6. 用分子观点解释下列现象正确的是( )A.湿衣服晾晒变干是因为分子发生了变化B.点燃乙醇是因为分子间隔变大了C.瘪的乒乓球受热鼓起是因为分子变大了D.“酒香不怕巷子深”是因为分子不断运动 7.下列物质所对应用途不正确．．．的是( ) A.氧化钙：作干燥剂 B.氢氧化钠：治疗胃酸过多 K]C.干冰：作制冷剂 D.氧气：供给呼吸 8. 下列数据是一些物质的 pH ，其中酸性最强的是( )A.蒸馏水B.矿泉水C.碳酸饮料D.米醋9. 下列做法不会．．造成土壤污染的是( ) A.合理施用农家肥 B. 随意填埋垃圾 C. 大量施用化肥 D.随意丢弃废旧电池 10.工业上为了使煤块充分燃烧而将其粉碎的目的是( )A.减少煤的浪费B.减少氧气的消耗C.减少二氧化碳的排放D.减少酸雨的形成 11. 下列俗称与化学式对应不正确．．．的是( ) A.小苏打：NaHCO 3 B. 苏打：Na 2CO 3 C.纯碱：NaOH D. 熟石灰：Ca(OH)27.0 6.8~7.8 5.5~6.5 2.8~3.812.下列有关水的说法正确的是( )A.生活污水可以任意排放B.淡水是取之不尽、用之不竭的C.水是一种最常用的溶剂D.水分子由氢分子和氧原子构成 13.下列环境中，铁制自行车最容易生锈的是( ) A.寒冷干燥的东北地区 B.炎热干燥的沙漠地区 C.寒冷多雪的高原地区 D.炎热多雨的南方地区 14.下列说法正确的是( )A.饱和溶液一定是浓溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液C. pH 大于7的溶液一定是碱性溶液D.不饱和溶液降温一定能得到饱和溶液 15.下列关于微观粒子的说法错误．．的是( ) A.原子得失电子可以转化成离子 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.原子中质子数一定等于核外电子总数 D.分子、原子和离子都是构成物质的微粒 16.“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：有关转化的说法不正确．．．的是( ) A.反应物和生成物均属于有机物 B.“单中心铁”在反应前后质量不变 C.“单中心铁”加快了上述反应的速率 D.反应前后原子总数一定没有发生变化 17.现有①铜和稀盐酸，②碳酸钠和稀盐酸，③镁和稀硫酸，④浓硫酸和水，⑤浓盐酸和水五组物质。

2015通州高考化学二模

2015通州高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题5分，满分39分）1．（5分）“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”．下列有关知识叙述正确的是（）A．氢气是未来的理想燃料B．苯酚不能用于杀菌消毒C．人体缺铁易引起甲状腺肿大D．乙醇是不可再生的生物质能源2．（5分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSOC．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2OD．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO23．（5分）下列说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．分子组成为CH4或C2H6O的有机物不存在同分异构现象4．（6分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同5．（6分）下列有关说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率C．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+D．在一密闭容器中发生2SO2+O2⇌2SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大6．（6分）下列实验方案、现象和结论均正确的是（）A 向里推活塞时，BCDA．A B．B C．C D．D7．（6分）一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液，下列说法不正确的是（）A．K+移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣═[Fe（CN）6]3﹣C．Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被氧化D．电解池溶液中的[Fe（CN）6]4﹣和[Fe（CN）6]3﹣浓度基本保持不变二、解答题8．（17分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如图：已知以下信息：①R1CHO+②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．③D属于芳香烃，有一个侧链，其相对分子质量为106．④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子．⑤RNH2+R﹣+H2O回答下列问题：（1）B中含有的官能团名称是，D的化学名称是．（2）由A生成B的化学方程式为，反应类型为．（3）由D生成E的化学方程式为．（4）G的结构简式为（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺．反应①的反应类型是；反应②的反应条件是I的结构简式为．（6）若C能发生银镜反应，且1molB同样可以生成2molC，写出满足此条件的B的结构简式：．9．（12分）氮元素的化合物应用十分广泛．请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为．（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：①298k时，该反应的平衡常数为L•mol﹣1（精确到0.01）．②下列情况不是处于平衡状态的是：a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化；c．气压恒定时．③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH 溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，①b点时，溶液中发生水解反应的离子是；②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．10．（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图1所示．电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：①用离子方程式表示反应器中发生的反应是．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备①该反应中还原剂是（写化学式）．②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜．将25.0g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如图3．请分析如图，填写下列空白：①30℃～110℃间所得固体的化学式是②650℃～1000℃间所得固体的化学式是11．（15分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．现用H2C2O4进行如下实验：（一）探究草酸的不稳定性通过如图1实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：①B中盛装的试剂（填化学式）；②A中加入乙醇的目的是（二）探究草酸的酸性将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）．（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素Ⅰ实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理：□MnO+□H2C2O4+□=□Mn2++□CO2↑+□H2O①配平上述离子方程式；②滴定时KMnO4溶液应盛装于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．Ⅱ探究影响化学反应速率的因素探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是（2）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图2．请解释n（Mn2+）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，满分39分）1．【解答】A．氢气燃烧的产物是水，无污染，且放出的热量大，故A正确；B．苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故B错误；C．人体缺碘会引起甲状腺肿大，故C错误；D．乙醇可由淀粉和纤维素制取，乙醇是可再生的生物质能源，故D错误．故选A．2．【解答】A．工业上用氧化铝冶炼金属铝的反应为：2Al2O34Al+3O2↑，故A正确；B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣，故B错误；C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜，氧化膜的充分为氧化铝，反应的离子方程式为：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故D正确；故选B．3．【解答】A．油脂水解产物之一高级脂肪酸为电解质，故A错误；B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故B错误；C．乙酸、乙醇和葡萄糖分别与新制Cu（OH）2悬浊液混合的现象分别为：蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；D．C2H6O与甲醚互为同分异构体，而CH4不存在同分异构现象，故D错误；故选C．4．【解答】A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，得电子能力相同，故D正确，5．【解答】A、燃料电池中能量转化形式主要是化学能转化为电能，同时伴随热能等，故A错误；B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能改变平衡转化率，故B正确；C、铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性滴加石蕊变红色，故C错误；D、的值为平衡常数，平衡常数随温度变化，增大压强不影响平衡常数，故D错误；故选B．6．【解答】A．向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故A正确；B．实验不能说明生成NaOH，可说明生成氧气并放热，故B错误；C．碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；D．U形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析氢腐蚀，故D错误；故选A．7．【解答】由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，A．b为正极，则K+移向催化剂b，故A正确；B．a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe（CN）64﹣﹣e﹣═Fe（CN）63﹣，故B正确；C．b上发生还原反应，发生Fe（CN）63﹣+e﹣═Fe（CN）64﹣，Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被还原，故C错误；D．由B、C中的电极反应可知，二者以1：1相互转化，电解质溶液中Fe（CN）63﹣和Fe（CN）64﹣浓度基本保持不变，故D正确；故选C．二、解答题8．【解答】A的分子式为C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B，1mol B发生信息①中氧化反应生成2mol C，且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烃，且不饱和C原子没有H原子，故B为（CH3）2C=C（CH3）2，C为（CH3）2C=O，逆推可知A为（CH3）2CH﹣CCl（CH3）2．D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106，D含有一个苯环，侧链式量=106﹣77=29，故侧链为﹣CH2CH3，D为，核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢，故D发生乙基对位取代反应生成E为，由F的分子式可知，E中硝基被还原为﹣NH2，则F为，C与F发生信息⑤中反应，分子间脱去1分子水形成N=C双键得到G，则G为，（1）B为（CH3）2C=C（CH3）2，含有的官能团为：碳碳双键，D为，名称为乙苯，故答案为：碳碳双键；乙苯；（2）由A生成B的化学方程式为：（CH3）2CH﹣CCl（CH3）2+NaOH（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，属于消去反应，故答案为：（CH3）2CH﹣CCl（CH3）2+NaOH（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O；消去反应；（3）由D生成E的化学方程式为：，故答案为：；（4）由上述分析可知，G的结构简式为，故答案为：；（5）由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下得到H为硝基苯，硝基苯在Fe粉/盐酸条件下还有得到I为，再与（CH3）2C=O反应得到J为，最后加成反应还原得到，故反应①的反应类型是取代反应，反应条件②所选用的试剂为：Fe粉/稀盐酸，I的结构简式为，故答案为：取代反应；Fe粉/盐酸；．（6）若C能发生银镜反应，且1molB同样可以生成2molC，B为对称结构烯烃，且不饱和C原子含有H原子，满足此条件的B的结构简式为：，故答案为：．9．【解答】（1）1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ×60=2550kJ，其热化学方程式为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550 kJ/mol，故答案为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550 kJ•mol﹣1；（2）①有图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.3mol/L，则K===6.67L/mol，故答案为：6.67；②a、反应物和生成物全是气态物质，气体的质量不变，容积为2L保持恒定，由ρ=可知气体的密度为一定值，因此气体的密度保持不变不一定处于平衡状态，故a选；b、混合气体的颜色不变说明NO2的浓度不变，说明反应处于化学平衡状态，故b不选；c、反应2NO2（g）⇌N2O4（g）是一个气体体积减小的反应，气压恒定时，正、逆反应速率相等，说明反应处于化学平衡状态，故c不选；故答案为：a；③反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为2L，因此的N2O4的浓度为0.6mol/L，NO2的浓度为0.3mol/L，浓度商Q===6.67L/mol=K（298K）＞K（398K），反应向逆反应方向移动，因此V（正）＜V（逆）；故答案为：＜；（3）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，溶液中发生水解反应的离子是NH4+，故答案为：NH4+；②c点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，b点时c（Na+）=c（SO42﹣），c点时c（Na+）＞c（SO42﹣），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．10．【解答】①该原电池中，负极上失电子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合价升高，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，所以负极上的电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，故答案为：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；②电解池中阳极和电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，电解NaHSO3溶液可制得硫酸，硫的化合价升高，所以阳极是HSO3﹣溶液失去电子被氧化生成SO42﹣，则阳极电极反应式是：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+，生成的H+与HSO3﹣反应产生SO2；故答案为：在阳极区HSO3﹣放电生成H+，H+与HSO3﹣反应产生SO2；（2）①从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，降低生成物浓度，有利于反应正向进行，故答案为：HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．（3）①从反应4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4分析，Cu从+2价变成+1，H从+1价变成﹣1价，P从+1价变成+5价，还原剂化合价升高，故该反应的还原剂是H3PO2，故答案为：H3PO2；②Cu从+2价变成+1，4molCu得到4mol电子，H从+1价变成﹣1价，4mol﹣1价的H得到8mol电子，共得电子12mol，即每生成4molCuH转移电子12mol，所以每生成1molCuH，转移电子3mol电子，故答案为：3mol；（4）①CuSO4•5H2O～CuSO4•XH2O△m250 18（5﹣x）25.0g 3.6g则=，解得：X=3，所以在110℃时所得固体的成分为CuSO4•3H2O，故答案为：CuSO4•3H2O；②25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，650℃～1000℃间所得固体的质量为8.0g，Cu元素守恒可知，该固体中含有0.1molCu元素，而0.1molCuO的质量为恰好8.0g，所以该固体为CuO，故答案为：CuO．11．【解答】（一）①草酸混合气体中含有未分解的草酸，草酸与氢氧化钙反应生成醋酸钙沉淀，干扰二氧化碳的检验，所以A中的乙醇目的是除去草酸，则B中的试剂是Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液，目的是检验二氧化碳的存在，C中氢氧化钠的作用是除去二氧化碳，以便检验CO的存在，故答案为：Ca（OH）2或Ba（OH）2；②草酸能够与检验二氧化碳的氢氧化钡或氢氧化钙反应生成沉淀，会影响二氧化碳的测定，故A中乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰，故答案为：除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰；（二）草酸是二元酸，与氢氧化钠反应时二者恰好完全反应，若草酸是强酸，则反应后的溶液为中性，现在溶液呈碱性，说明草酸为弱酸，草酸根离子水解，使溶液呈碱性，离子方程式为：C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，故答案为：C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣；（三）I．①高锰酸根离子中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，草酸中C元素的化合价从+3价升高到+4价，共失去2个电子，根据得失电子守恒，则高锰酸根离子的系数是2，草酸的系数是5，根据元素守恒配平Mn2+、CO2的系数，最后根据电荷守恒配平氢离子、水的系数，配平后的反应为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2；5；6H+；2；10；8；②高锰酸钾的氧化性强，所以不能用碱式滴定管，易腐蚀碱式滴定管的胶管，所以用酸式滴定管盛放高锰酸钾，故答案为：酸式；II．（1）探究温度对反应速率的影响时，必须满足除了温度不同以外，其它条件必须完全相同，满足条件的为：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，反应温度、溶液体积必须完全相同，满足条件的只有①和②，故答案为：②和③；①和②；（2）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图2，根据反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，该反应中产生了锰离子，锰离子对该反应起到了催化作用，大大加快了反应速率，故n（Mn2+）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大，故答案为：Mn2+对该反应有催化作用．。

2015上海中考化学二模选择题压轴汇编及答案

2015上海中考化学二模选择题压轴汇编及答案嘉定区、宝山区45．将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。

则所得滤液中A ．只含有硝酸锌B ．一定含有硝酸锌和硝酸亚铁C ．一定没有硝酸银D ．一定没有硝酸银和硝酸铜 46．下列图像能正确反映对应的实验操作的是A.在加热条件下一氧化碳与一定量氧化铜反应B.在一定量的硫酸铜溶液中插入铁丝C.t ℃时在一定量的饱和石灰水中加入生石灰D.向100克1%氢氧化钠溶液中滴加100克1%稀硫酸静安区、青浦区44．要证明水煤气中含有H 2、CO 、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是①无水硫酸铜 ②澄清石灰水溶液 ③灼热的氧化铜A ．①③②B ．③①②C ．①③①② D．①③②①45．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是A ．Na 2CO 3、Ca(OH)2、HClB ．KNO 3、FeCl 3 、HClC ．AgNO 3、HCl 、HNO 3D ．Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、H 2SO 446．向含CuCl 2和HCl 混合溶液100g 中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH 溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀物质的量关系如下图所示，则下列说法正确的是A ．P 点溶液中的溶质只有一种B ．M 点溶液和P 点溶液中溶质的质量相同C ．整个反应过程中，溶质的物质的量不变D ．沉淀完全时，m 1的数值为120 虹口区45．下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是A ．将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 变小B ．用混合后的溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色MP O40m 1溶液)/g0.1n [Cu (OH )2]C．将混合后溶液蒸干得到白色固体D．在混合后的溶液中插入一根光亮铁钉，铁钉表面无变化46．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和H2O中的某几种气体组成。

2015丰台高考化学二模

2015丰台高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）生活中处处有化学．下列叙述正确的是（）A．装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2．（6分）下列离子方程式正确的是（）A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O3．（6分）下列说法正确的是（）A．用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷B．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应D．的结构中只含有羟基和羧基4．（6分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．图中总反应为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4B．图中正极反应为2H2O+O 2+4e﹣═4OH﹣C．图中负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2D．图中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀5．（6分）下列有关实验装置或实验操作正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．（6分）为实现下列实验目的，所用试剂合理的是（） A ．AB ．BC ．CD ．D7．（6分）工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr 2O 72﹣和CrO 42﹣），其流程为： CrO（黄色）Cr 2O（橙色）Cr 3+Cr （OH ）3↓已知：步骤③生成的Cr （OH ）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr （OH ）3（s ）⇌Cr 3+（aq ）+3OH ﹣（aq ） K sp =c （Cr 3+）•c 3（OH ﹣）=10﹣32下列有关说法不正确的是（）A ．步骤①中当v 正（CrO 42﹣）=2v 逆（Cr 2O 72﹣）时，说明反应：2CrO 42﹣+2H +⇌Cr 2O 72﹣+H 2O 达到平衡状态B ．若向K 2Cr 2O 7溶液中加NaOH 浓溶液，溶液可由橙色变黄色C ．步骤②中，若要还原1 mol Cr 2O 72﹣离子，需要12 mol （NH 4）2Fe （SO 4）2D ．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c （Cr 3+）≤10﹣5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全）二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林．阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳．已知：（1）A的结构简式为，写出E→F的反应类型．（2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是（填字母）．a．NaHCO3溶液b．石蕊溶液c．FeCl3溶液（3）写出A→B的化学反应方程式．（4）下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有（填字母）．（5）C的结构简式为．（6）写出D→E的化学反应方程式．（7）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式．9．（14分）高纯硅晶体是信息技术的重要材料．（1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是（填字母）．A．过渡元素区域B．金属和非金属元素的分界线附近（2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅．已知（如图1）：写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式．（3）某同学设计下列流程制备高纯硅（图3）：①Y的化学式为．②写出反应Ⅰ的离子方程式．③写出反应Ⅳ的化学方程式．④步骤Ⅵ中硅烷（SiH4）分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是．（4）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅．其反应：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl （g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是（填字母）．A．该反应是放热反应B．横坐标表示的投料比应该是C．该反应的平衡常数随温度升高而增大D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强．10．（14分）含氮化合物是重要的化工原料．存在如下转化关系：（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏．①氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示）．②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理．（2）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为．（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱．转化Ⅲ中部分反应如下：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl．①转化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是．②欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．样品中碳酸钠的质量分数为．（4）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2﹣）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点．工作原理如图2所示：①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2﹣移向（填字母）．A．电极a B．电极b②该电池工作时，电极a上发生的电极反应为．11．（14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它．SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：（1）为验证SO2具有还原性．将SO2气体通入溴水中，溴水褪色．写出反应的化学方程式．（2）已知与SO2Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验．①写出A中反应的化学方程式．②B装置的作用是．③在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为．④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案．上述方案（“合理”或“不合理”），简要说明理由．⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案．2015年北京市丰台区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．居室装修所使的人造板材会释放出甲醛，污染空气，故A正确；B．酚醛树脂是人工合成的，不是天然高分子化合物，故B错误；C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是用化学原理对环境污染进行治理，故C错误；D．大量使用化肥和农药会污染土壤和水资源，应合理使用，故D错误．故选A．2．【解答】A．氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故A错误；B．Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故C正确；D．向稀硝酸中加入少量铁粉的离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；故选C．3．【解答】A、乙醇中含3种位置的H，而溴乙烷中只有2种位置的H，则可用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和溴乙烷，故A正确；B、乙烯分子中含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾溶液发生反应，乙醇也能被高锰酸钾氧化为乙酸，从而均能使高锰酸钾溶液褪色，而苯分子中中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、乙醇分子中不含有不饱和键，不能够发生加成反应，故C错误；D、此物质是酸和酚的缩聚反应产物，结构中除了羟基和羧基外，还含酯基，故D错误．故选A．4．【解答】A．锌为负极、铜为正极，可形成铜锌原电池，总反应即为自发的氧化还原反应，即Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故A正确；B．该装置为铁的吸氧腐蚀，正极反应为2H2O+O 2+4e﹣═4OH﹣，故B正确；C．该装置为锌锰碱性电池，负极发生失电子的氧化反应，反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，故C正确；D．可形成铁锌原电池，铁为正极，锌为负极，Fe电极区为氢离子得电子生成氢气，所以滴入2滴铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀，故D错误．故选D．5．【解答】A．转移液体需要使用玻璃棒引流，防止液体溅出，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可做萃取剂，故B正确；C．乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠，故C错误；D．过氧化氢的浓度不同，浓度影响反应速率，则不能探究催化剂对反应速率的影响，故D错误．故选B．6．【解答】A．二者均与盐酸反应，不能除杂，用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，故A错误；B．溴水、KI溶液反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，Br元素的化合价降低，则验证Br2的氧化性强于I2，故B正确；C．溴乙烷、NaOH溶液发生水解生成NaBr，检验溴离子应在酸性溶液中，没有硝酸不能检验，故C错误；D．饱和FeCl3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，应饱和氯化铁水解制备胶体，故D错误；故选B．7．【解答】A．步骤①中当v正（CrO42﹣）=2v逆（Cr2O72﹣）时，说明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，则反应2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O 达到平衡状态，故A正确；B．CrO42﹣（黄色）Cr2O72﹣（橙色），则碱性条件下，Cr2O72﹣（橙色）会转化成CrO42﹣（黄色），溶液可由橙色变黄色，故B正确；C．还原1 mol Cr2O72﹣离子，转移电子为1mol×2×（6﹣3）=6mol，Fe元素的化合价由+2升高为+3，则由电子守恒可知需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，故C错误；D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，c（OH﹣）=10﹣9mol/L，由Ksp可知，c（Cr3+）==10﹣5mol/L，则可认为废水中的铬元素已经除尽，故D正确；故选C．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】（1）酸化生成；E为CH2=C（CH3）COOH，通过加聚反应生成，故答案为：如上；加聚反应；（2）阿司匹林为，A为，都含有羧基，不能用碳酸氢钠溶液和石蕊鉴别，A中含有酚羟基，苯酚遇氯化铁溶液变紫色，故答案为：c；（3）结合信息Ⅰ，与乙酸酐反应生成的阿司匹林B为，化学方程式为：，故答案为：如上；（4）阿司匹林的分子式为C9H8O4，根据a、b、c、d的结构简式可知，a的分子式为C10H10O4，与阿司匹林的分子式不同，b的分子式为C9H8O4，与阿司匹林的分子式相同，c的分子式为C9H8O4，与阿司匹林的分子式相同，d的分子式为C9H8O3，与阿司匹林的分子式不同，故答案为：bc；（5）D的结构简式为（CH3）2C（OH）COOH，结合信息Ⅱ可知，C为（CH3）2C=O，故答案为：（CH3）2C=O；（6）E为CH2=C（CH3）COOH，D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E，化学方程式为：（CH3）2C（OH）COOH CH2=C（CH3）COOH+H2O，故答案为：（CH3）2C（OH）COOH CH2=C（CH3）COOH+H2O；（7）B为，G为HOCH2CH2OH，F为，nmolB与nmolG与F在一定条件下反应生成缓释阿司匹林的化学方程式为，故答案为：如上．9．【解答】（1）金属和非金属元素的分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，可以在该区域内找到类似硅的半导体材料，故选：B；（2）由图1可得热化学方程式：①Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=﹣859.4 kJ/mol，②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0 kJ/mol，根据盖斯定律，②﹣①可得目标热化学方程式为：SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ/mol，故答案为：SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ/mol；（3）①砂粒中二氧化硅与氢氧化钠反应生成Na2SiO3，过滤得到X为Na2SiO3，再加入硫酸、过滤得到Y为H2SiO3，故答案为：H2SiO3；②反应Ⅰ的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；③由图可知，SiO2与Mg反应生成Mg2Si，根据原子守恒可知还生成MgO，反应方程式为：SiO2+4MgMg2Si+2MgO，故答案为：SiO2+4Mg Mg2Si+2MgO；④周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷，故答案为：周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷；（4）A．由图可知，投料比一定时，温度越高，SiHCl3的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故A错误；B．温度一定时，投料比越大，SiHCl3的转化率越大，而比值越大，SiHCl3的转化率越大，说明横坐标为，故B正确；C．升高温度平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，故C正确；D．正反应为气体物质的量增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiHCl3的转化率减小，故D错误，故选：BC．10．【解答】（1）①氨气溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨电离形成铵根和氢氧根离子，电离方程式为NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌NH4++OH﹣，故答案为：NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌NH4++OH﹣；②向固体氧化钙中滴加浓氨水，因为氧化钙与水反应放热，促进氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来，故答案为：氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了OH﹣离子浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来；（2）氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）①因为NaHCO3的溶解度最小，所以溶液达过饱和时会有NaHCO3晶体析出，故答案为：混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液达过饱和时会有NaHCO3晶体析出；②设10.00g样品中含碳酸钠为xg，则Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 2×58.5x 10.99所以=，解得x=9.96g，则样品中碳酸钠的质量分数为×100%=99.6%，故答案为：99.6%；（4）①通入氨气的一极为负极，阴离子向负极移动，即由电极b向电极a移动，故选：A；②在a上发生的反应为负极反应，氨气被氧化生成氮气，电极方程式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O，故答案为：2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O．11．【解答】（1）将SO2气体通入溴水中，溴水褪色是发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（2）①A中反应的化学方程式是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2↑+H2O；②装置B中浓硫酸具有吸水性，干燥生成的二氧化硫气体，故答案为：干燥吸水；③在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ，故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；④由实验流程可知，如果反应装置B中Na2O2过量，它溶于水也能将会氧化Na2SO3，稀硝酸具有强氧化性，它也会氧化Na2SO3，最终都生成硫酸钡沉淀，则实验设计不合理，故答案为：不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根；⑤E装置中溶液呈碱性，是吸收过量二氧化硫生成亚硫酸钠，为检验吸收液中其他阴离子，可能存在亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸根离子，取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量生成白色沉淀，取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸，固体部分溶解，产生气泡说明吸收液中存在SO32﹣和SO42﹣，故答案为：取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸；吸收液中存在SO32﹣和SO42﹣．第11页共11 页。

2015年西城区初三二模化学试卷及问题详解

北京市西城区2015年初三二模试卷化学2015.6考生须知1．本试卷共8页，共两部分，38道小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。

H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．地壳中含量最多的元素是A．氧B．硅C．铝D．铁2．下列过程中发生化学变化的是A．铁矿石炼铁B．干冰制冷C．海水晒盐D．风能发电3．下列属于氧化物的是A．O2B．SO2C．KCl D．KOH4．下列二氧化碳的用途中，不正确．．．的是A．供给呼吸B．用作气体肥料C．生产碳酸饮料D．用于灭火5．下列符号表示1个氢分子的是A．H B．H+C．H2D．2H6．公共场所的环境要靠我们一起来维护。

下列图标中表示“禁止吸烟”的是7．尿素【CO(NH2) 2】是一种高效化肥，尿素属于A．磷肥B．氮肥C．钾肥D．复合肥8．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是A．豆浆B．冰块C．硫酸铜D．蔗糖9．下列物质的化学式中，书写正确的是A．氧化镁MgO2B．氯化铁FeCl2 C．硝酸银AgNO3D．氢氧化铜CuOHA B C D10．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大的是A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠11．用右图净水器处理浑浊的河水，下列叙述正确的是A．能消灭水中的细菌B．能得到纯净物C．能减少河水的异味D．能除去钙镁化合物12．下列做法正确的是A．氧气用于切割金属B．氢氧化钠用于中和酸性土壤C．电器着火用水浇灭D．焚烧废弃塑料解决“白色污染”13．下列物品所使用的主要材料，属于天然有机高分子材料的是A．塑料玩具B．棉线帽子C．陶瓷碗D．尼龙提包14．下列操作能鉴别空气、氧气和二氧化碳3 瓶气体的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中15．清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O）。

北京市昌平区2015年中考化学二模试卷(解析版)

北京市昌平区2015年中考化学二模试卷一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共20分）1．空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．矿泉水B．苏打水C．白醋D．蒸馏水3．下列物质中，属于氧化物的是（）A．O2 B．MnO2 C．NaOH D．NaCl4．下列食物富含蛋白质的是（）A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果5．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐6．在地壳元素含量分布示意图（如图）中，能表示氧元素含量的是（）A．1 B． 2 C．3 D． 47．下列杯子所使用的主要材料为有机合成材料的是（）A．玻璃杯B．不锈钢杯C．塑料杯D．纸杯8．氮肥能促使作物生长茂盛，叶色浓绿．下列属于氮肥的是（）A．KCl B．NH4Cl C．Na2SO4 D．Ca（H2PO4）29．能闻到花香的原因是（）A．分子的质量变小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成10．粗盐提纯的主要步骤有：①过滤②蒸发③溶解．下列操作顺序正确的是（）A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③11．下列实验操作中，不正确的是（）A．倾倒液体B．加热液体C．稀释浓硫酸D．检查气密性12．下列物质的化学式书写正确的是（）A．氧化镁MgO2 B．碳酸钾KCO3 C．硝酸银AgNO3 D．氯化锌ZnCl13．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（）A．2 B． 6 C．8 D．1414．硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学方程式为：2H2+SiCl44HCl+Si，该反应的基本反应类型为（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应15．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于炼钢B．干冰用于人工降雨C．硫酸用于处理碱性废液D．铁粉用作食品保鲜吸氧剂16．中学生要有一定的安全常识，下列做法不合理的是（）A．室内起火，不要急于打开所有门窗B．在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火灾区C．夜间发现燃气泄漏应关闭阀门开窗通风，不能立即开灯D．被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离17．根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水B．盐酸与氢氧化钠反应C．铁能在氧气中燃烧D．空气中氧气约占体积的A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水B．盐酸与氢氧化钠反应C．铁能在氧气中燃烧D．空气中氧气约占体积的18．下列实验方案中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 分离Na2CO3和NaOH固体混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C 检验CO2气体中含有少量的CO 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D 鉴别NaCl溶液、NaOH溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D19．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中，不正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法C．t2℃时，配制甲和乙的饱和溶液各100 g，所需溶质的质量甲大于乙D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出乙的质量大于甲20．汽车安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3）等固体粉末．工业上将金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2），再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠、氢氧化钠和氨气．下列说法中，不正确的是（）A．安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2B．钠可能与水反应C．制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：Na+NH3NaNH2+H2↑2NaNH2+N2O NaN3+NaOH+NH3↑D．工业级NaN3中可能含有Na2CO3二.非选择题21．牛奶是生活中常见的食品．（1）高钙奶中的“钙”是指（选填“元素”或“原子”）．儿童缺钙可能会导致（选填“贫血症”或“佝偻病”）．（3）向乳饮料中加入蔗糖（化学式为C12H22O11）可改变口感．蔗糖中氢、氧元素质量比为．22．水是一种重要的自然资源．（1）日常生活中，常采用区分软水和硬水．下列做法中，有利于保护水资源的是．A．使用节水型马桶B．生活污水任意排放C．合理使用农药和化肥D．工业废水处理达标后排放（3）污水处理厂在预处理过程中会使用活性炭，活性炭的作用是；絮凝剂Al2（SO4）3，其中铝元素的化合价为．23．青少年要多参加科学实践活动，做到学以致用．（1）同学们自制火炬上端的外壁有成百上千个通气孔．这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能，以保证燃料的充分燃烧．同学们自制汽水过程中，当向加入柠檬酸溶液中加入小苏打（主要成分是碳酸氢钠）的时候，观察到有大量气泡产生，产生此现象的原因是．24．居住环境中的化学．（1）垃圾分类可以更快实现废品回收和资源循环利用．下图是某小区垃圾分类箱及箱上说明示意图，应将空矿泉水瓶放入的垃圾箱是（填序号）．氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的（写化学式）．（3）高层建筑物有灭火用的洒水系统．从灭火原理分析，洒水的作用主要是．25．随着经济的发展，居民生活水平日益提高，家庭日用化学品的种类也越来越多．（1）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）．“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体单质．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为．26．能源是人类活动的物质基础．（1）天然气是我国居民普遍使用的燃料，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器，如图甲所示．从天然气的性质角度分析，报警器安装在墙壁上面的原因是．天然气主要成分甲烷燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图乙所示．80g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量为g．航天飞船发射过程中，常以液氢作燃料，液氧作助燃剂，反应的化学方程式为．27．金属材料与人类的生产和生活密切相关．（1）在如图所示的金属制品中，利用金属导热性的是（填序号）．A．蒸锅B．铜导线C．铁制暖气片如图表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．图中信息可以说明：人类获得铜、铁和铝单质的先后顺序与密切相关．金属铬（Cr）能溶解在热的盐酸中，放出H2，同时生成CrCl2，预测铬能否与硫酸铜溶液反应，理由是．28．阅读下面科普短文．①木糖醇是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中②木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，溶解时会吸收一定热量．③木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁度，但是过度的食用也有可能带来腹泻等副作用，这一点也不可忽视．C5H12O5④木糖醇是一种五碳糖醇，木糖醇的甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的75%．木糖醇是人体糖类代谢的正常中间体，它的代谢不同于一般糖类，主要氧化生成二氧化碳和水，放出热量，被人利用．依据文章内容，回答下列问题：（1）木糖醇的物理性质是．木糖醇入口有清凉感觉的原因是．（3）木糖醇是由3种元素组成，属于（选填“有机物”或“无机物”）．（4）木糖醇在人体内发生的反应可以用化学方程式表示（反应条件略去）．29．硫酸铜生产及应用的主要流程如下：已知：Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4（1）硫酸铜属于（选填“酸”、“碱”或“盐”）．I中除已知反应外，涉及到的化学反应方程式为．（3）Ⅲ、Ⅳ中均含有的操作是．（4）以上流程中，可循环使用的物质是．（5）通过以上流程，你了解到硫酸铜在实际生产中的一个应用是．30．同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的元素组成，并构建了如图1部分物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）（1）A的固体具有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是．红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末E，化学方程式为．（3）其中部分物质间相互转化的主要流程及现象记录如图2：步骤I中发生反应的化学方程式是．无色溶液1中的溶质可能是（写出所有可能）．31．根据图回答问题．（1）实验仪器a的名称是．实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式，所选用的发生装置是（填字母序号）．（3）用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满氧气．32．下列是初中化学中的一些重要实验．（1）甲中利用水在直流电作用下分解的性质，确定水的组成，反应的化学方程式是．乙中将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是．（3）丙中天平指针偏右的原因是（用化学方程式表示）．33．实验室配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．（1）需要的操作步骤是计算、称量、量取和．量取蒸馏水要用到的主要仪器是（3）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于10%，其原因可能有．A．氯化钠固体中含有杂质B．固体倒入烧杯时洒落C．配制时烧杯不干燥D．装瓶时有液体溅出．34．某小组同学利用如图所示装置探究二氧化碳与水的反应及铁生锈条件．已知：白磷的着火点为40℃．分液漏斗锥形瓶A B用品实验1 稀盐酸大理石紫色干燥石蕊纸花紫色潮湿石蕊纸花实验2 H2O2溶液MnO2干燥铁粉潮湿铁粉（1）实验1：打开分液漏斗活塞，锥形瓶中反应的化学方程式是．关闭活塞，一段时间后，若，说明二氧化碳与水发生反应．实验2：打开分液漏斗活塞，锥形瓶中反应的化学方程式是．关闭活塞，一段时间后，若，说明铁生锈与水有关．（3）实验3：利用此装置，分液漏斗及锥形瓶中的药品同实验2，设计实验研究燃烧的一个条件，你的方案是．35．化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验．【查阅资料】表1：NaOH、Na2CO3和NaCl在水中的溶解度T/℃ NaOH Na2CO3 NaCl20 109 21.8 36.025 105.3 29.4 36.130 119 39.7 36.5表2：NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇中的溶解度（“﹣”表示几乎不溶）T/℃ NaOH Na2CO3 NaCl18.5～25.0 17.3 ﹣0.1【进行实验】实验装置主要实验步骤①向烧杯中加入试剂a，向2支试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液（试管I）和20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的乙醇溶液（试管II）．②分别通入适量的二氧化碳．③再分别滴加稀盐酸．【分析与解释】（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为．烧杯中出现浑浊，则试剂a为．（3）通入二氧化碳后，试管I、II中的现象明显不同，它们分别为；滴加稀盐酸后，试管I、II中的现象分别为．（4）对于没有明显现象的反应，通过上述实验，对你的启示是．36．如图为某公司生产的瓶装车用尿素溶液的标签．用尿素溶液处理柴油汽车尾气中的NO，发生反应的化学方程式为（反应条件略去）：2CO（NH2）2+4NO+O2═2CO2+4N2+4H2O现有一瓶未开启的该车用尿素溶液，计算：（1）所含尿素的质量是．若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？北京市昌平区2015年中考化学二模试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共20分）1．空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断．解答：解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．A、氮气占78%，故选项符合题意．B、氧气占21%，故选项不符合题意．C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意．D、稀有气体占0.94%，故选项不符合题意．故选：A．点评：本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口决：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂质”）是解答此类题的关健．2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．矿泉水B．苏打水C．白醋D．蒸馏水考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．解答：解：A、矿泉水中有水，水中溶解一些物质，属于混合物．故选项错误；B、苏打水中有水和苏打，属于混合物．故选项错误．C、白醋中有水、醋酸等物质，属于混合物．故选项错误；D、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确；故选D．点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．3．下列物质中，属于氧化物的是（）A．O2 B．MnO2 C．NaOH D．NaCl考点：从组成上识别氧化物．专题：物质的分类．分析：根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．解答：解：A、氧气是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，所以它不是氧化物；B、二氧化锰含有Mn和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物；C、氢氧化钠[NaOH]是由三种元素组成，所以它不是氧化物；D、氯化钠（NaCl）是由Na、Cl两种元素组成，所以它不是氧化物；故选B．点评：本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．4．下列食物富含蛋白质的是（）A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与生活．分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．解答：解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A错误；B、黄瓜中富含维生素，故B错误；C、牛肉中富含蛋白质，故C正确；D、苹果中富含维生素，故D错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．5．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．解答：解：A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．6．在地壳元素含量分布示意图（如图）中，能表示氧元素含量的是（）A．1 B． 2 C．3 D． 4考点：地壳中元素的分布与含量．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据地壳里所含各种元素的含量（质量分数），结合图表进行分析解答．解答：解：地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁，从图中看，1区域代表的元素含量在地壳中占第一位，故图中1区域代表的元素是氧．故选A．点评：本题很简单，考查学生对地壳里各元素的含量的理解及灵活应用解决问题的能力．7．下列杯子所使用的主要材料为有机合成材料的是（）A．玻璃杯B．不锈钢杯C．塑料杯D．纸杯考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．解答：解：A、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．B、不锈钢杯是不锈钢制成的，钢属于金属材料，故选项错误．C、塑料杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．D、纸杯是用纸制成的，纸属于天然材料，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．8．氮肥能促使作物生长茂盛，叶色浓绿．下列属于氮肥的是（）A．KCl B．NH4Cl C．Na2SO4 D．Ca（H2PO4）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、KCl只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，故A错；B、NH4Cl只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故B正确；C、Na2SO4没有氮、磷、钾元素中的元素，不属于化学肥料，故C错；D、Ca（H2PO4）2只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，故D错．故选B．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．9．能闻到花香的原因是（）A．分子的质量变小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．解答：解：能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的质量大小无关，故A错误；B、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故B错误；C、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，故C正确；D、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子由原子构成无关，故D错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．10．粗盐提纯的主要步骤有：①过滤②蒸发③溶解．下列操作顺序正确的是（）A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③考点：氯化钠与粗盐提纯．专题：常见的盐化学肥料．分析：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，据此进行分析解答．解答：解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是③①②．故选：C．点评：本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）是正确解答本题的关键．11．下列实验操作中，不正确的是（）A．倾倒液体B．加热液体C．稀释浓硫酸D．检查气密性考点：液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据液体药品的取用方法进行分析判断．B、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断．C、根据稀释浓硫酸的方法分析．D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．解答：解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误．B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓倒入水中，且不断用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确．D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反．图中所示操作正确．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．12．下列物质的化学式书写正确的是（）A．氧化镁MgO2 B．碳酸钾KCO3 C．硝酸银AgNO3 D．氯化锌ZnCl考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据组成物质的元素的化合价来分析物质的化学式书写是否正确，在化合物中正负化合价的代数和为0．解答：解：A．氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，氧化镁的化学式是MgO．故错误；B．碳酸钾中钾元素的化合价为+1，而碳酸根的化合价为﹣2，所以碳酸钾的化学式为：K2CO3；故错误；C．硝酸银中，银元素显+1价，硝酸根显﹣1价，所以硝酸银的化学式为AgNO3，故正确；D．氯化锌中，锌元素显+2价，氯元素显﹣1价，所以氯化锌的化学式为ZnCl2，故错误．故选C．点评：本题考查物质的化学式的书写，学生熟悉常见元素的化合价及化合价原则是解答的关键，并能利用元素符号来书写物质的化学式．13．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（）A．2 B． 6 C．8 D．14考点：原子的有关数量计算．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．解答：解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此该原子的核外电子数为6．故选B．点评：对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式．14．硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学方程式为：2H2+SiCl44HCl+Si，该反应的基本反应类型为（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物和生成物的种类可以判断反应类型．解答：解：2H2+SiCl4Si+4HCl中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故选：C．点评：抓住反应的特点，根据反应前后物质种类的特点进行分析、判断，即可得出正确的结论15．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于炼钢B．干冰用于人工降雨C．硫酸用于处理碱性废液D．铁粉用作食品保鲜吸氧剂考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．解答：解：A、氧气能用于炼钢需要通过化学变化表现出来，属于氧气的化学性质，故错误；B、干干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，没有新的物质生成，属于物理性质，故正确；C、硫酸用于处理碱性废液是利用硫酸的酸性，酸碱性属于化学性质，故错误；D、铁粉用作食品保鲜剂吸氧剂，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故错误；故选B．点评：本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．16．中学生要有一定的安全常识，下列做法不合理的是（）A．室内起火，不要急于打开所有门窗B．在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火灾区C．夜间发现燃气泄漏应关闭阀门开窗通风，不能立即开灯D．被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离考点：灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．专题：化学与生活．分析：A、根据促进燃烧的方法判断；B、火会沿顺风方向迅速蔓延；C、根据液化气、煤气泄露起火时的处理方法分析，要立即关闭阀门打开门窗，不能见明火；D、根据湿毛巾有类似防毒面具的功能和有毒气体的密度受热会变小判断．。

四川省成都市2015届高考化学二模试卷(含解析)

四川省成都市2015届高考化学二模试卷一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键2．（6分）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成3．（6分）下图为向25mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH﹣）＞c（H+），则c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）大小关系是（）A．c（OH﹣）一定大于c（CH3COO﹣）B．c（OH﹣）一定小于c（CH3COO﹣）C．c（OH﹣）一定等于c（CH3COO﹣）D．c（OH﹣）大于、小于或等于c（CH3COO﹣）4．（6分）与图中相对应的叙述是（）A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g6．（6分）某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）．下列叙述正确的是（）A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小7．（6分）现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A．B．C．D．二、计算题：共10分8．（10分）（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：①写出该反应的离子反应方程式，②反应中被氧化的HCl的物质的量为mol．③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度mol．L﹣1．（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol．L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示．①合金中镁的质量g．②盐酸的物质的量浓度mol．L﹣1．三、推断题：共15分9．（15分）A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：回答下列有关问题：（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是和．（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的．（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是．（4）化合物D有一种同分异构体，其结构简式是．四、填空题：共1题每题10分共10分10．（10分）（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）．（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6．①H2A在水溶液中的电离方程式为．②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气．A．盐酸多 B．H2A多C．一样多 D．无法确定④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为．五、实验题：共12分11．（12分）黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题：（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是．（2）通入空气的作用是．（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4）滴定时，应选择右图中的（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据现象来判断滴定已经达到终点．（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是．（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是．（保留到小数点后1位）六、综合题：每题12分，共24分12．（12分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是（填写编号）；a．取下小试管 b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以（2）盛Cu（OH）2悬浊液的试管中可能出现的现象为．（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；关于M 中铁元素价态的判断正确的是（填写编号）．a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁 b．一定有+3价、+2价和0价铁c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁 d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁（4）若M的成份可表达为Fe X O Y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是（填写编号）a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe x O y中=．13．（12分）石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J的流程图：已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是．（2）H的分子式是．（3）下列说法正确的是．a．C x H y和苯都能使溴水褪色，原理相同b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式．（5）写出反应⑤的化学方程式．（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．四川省成都市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据反应后氧元素的价态为﹣1价来分析；B、混合溶液pH=1，pH=﹣lgC（H+）；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、1mol氯气中含1mol共价键．解答：解：A、反应后氧元素的价态为﹣1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；B、混合溶液pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，故C（H+）=10﹣pH=0.1mol/L，故B正确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；D、标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol 氯气中含0.1mol共价键，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．（6分）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；B．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故B正确；C．能发生消去反应的羟基，但羟基邻位碳原子不含氢原子，则不能发生消去反应，故C错误；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4mol H2加成，故D 错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．3．（6分）下图为向25mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH﹣）＞c（H+），则c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）大小关系是（）A．c（OH﹣）一定大于c（CH3COO﹣）B．c（OH﹣）一定小于c（CH3COO﹣）C．c（OH﹣）一定等于c（CH3COO﹣）D．c（OH﹣）大于、小于或等于c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：AB区间内，包括CH3COOH和NaOH恰好完全反应以及CH3COOH不足，氢氧化钠溶液过量溶液显碱性两种可能性，在AB区间内，c（OH﹣）＞c（H﹣），说明溶液显碱性，当NaOH 和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH﹣）小于c（CH3COO ﹣）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH﹣）大于c（CH3COO﹣）．解答：解：在AB区间内，c（OH﹣）＞c（H﹣），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH﹣）小于c（CH3COO﹣）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH﹣）大于c（CH3COO﹣），也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO﹣水解之后剩余的CH3COO﹣的浓度相等；故选：D．点评：本题主要考查了中和滴定操作以及溶液中PH的计算，难度不大，根据课本知识可完成，难度中等．4．（6分）与图中相对应的叙述是（）A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：图示题．分析：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸；C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；D．Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，据此判断生成二氧化碳的量与盐酸之间的关系．解答：解：A．升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应△H＜0，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸，所以曲线a对应的是醋酸，故B正确；C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故C错误；D．Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，所以开始时没有气体生成，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠时再加入稀盐酸产生二氧化碳，其图象为，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离、物质之间的反应、反应热等知识点，明确弱电解质的电离特点、催化剂对反应的影响、物质之间反应先后顺序即可解答，易错选项是C，注意：催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动，不影响焓变，为易错点．5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g考点：阿伏加德罗常数．分析：A．苯不是单双键交替的结构；B．根据氯原子的守恒来分析；C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底；D．电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol．解答：解：A．苯不是单双键交替的结构，其分子中不含碳碳双键，故A错误；B.1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO﹣、Cl﹣、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2N A=N（HClO）+N（Cl﹣）+N （ClO﹣）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2，故B正确；C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2N A，故C错误；D．粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算与判断，题目难度中等，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．6．（6分）某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）．下列叙述正确的是（）A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．丙有外接电源，属于电解池；B．连接原电池正极的电极是阳极，连接原电池负极的电极是阴极，锌作负极，铁作阴极，失电子的物质发生氧化反应，得电子的物质发生还原反应；C．C1和C3都是阳极，阳极上氯离子放电，铜片上和铁片上都是氢离子放电；D．甲、丙溶液中，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，pH增大．解答：解：A．甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，乙、丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，为电解池，故A错误；B．C1、C2分别连接原电池正负极，所以是电解池的阳极、阴极，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铁片作阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；C．C1和C3都是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，铜片上和铁片上都是氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；D．甲、丙溶液中，甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，则溶液的pH增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合电极上发生的电极反应来分析解答，难度中等．7．（6分）现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算．分析：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，据此对各选项进行判断．解答：解：当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．点评：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，题目难度中等，该题的关键是合理分析镁离子、铝离子恰好沉淀时的pH值，试题侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．二、计算题：共10分8．（10分）（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：①写出该反应的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，②反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度11.9mol．L﹣1．（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol．L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示．①合金中镁的质量0.12g．②盐酸的物质的量浓度0.5mol．L﹣1．考点：化学方程式的有关计算；镁、铝的重要化合物．分析：（1）①二氧化锰、气体、水在离子方程式中应保留化学式；②根据Cl元素的化合价变化及原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量等于氯气的物质的量的2倍；③根据c=来计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）①由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n+2n=n（NaOH）=（0.05L﹣0.01L）×1mol/L=0.04mol．从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL 溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n=（0.06L﹣0.05L）×1mol/L=0.01mol，代入上式计算n，由元素守恒可知n（Mg）=n，再利用m=nM计算Mg、Al的质量；②加入氢氧化钠溶液为60mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度．解答：解：（1）①反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O，改写为离子反应时二氧化锰、氯气、水在离子方程式中应保留化学式，则离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O；②氯气在标准状况下的体积为22.4L，n（Cl2）==1mol，由MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O可知，4molHCl反应时只有2mol作还原剂被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为1mol×2=2mol，故答案为：2mol；③由c=可知，c==11.9 mol•L﹣1，故答案为：11.9；（2）①由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n+2n=n（NaOH）=（0.05L﹣0.01L）×1mol/L=0.04mol．从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL 溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n=（0.06L﹣0.05L）×1mol/L=0.01mol，故3×0.01mol+2n=0.04mol，解得n=0.005mol，由元素守恒可知n（Mg）=n=0.005mol，故m（Mg）=0.005mol×24g•mol﹣1=0.12g，m（Al）=0.01mol×27g•mol﹣1=0.27g，故答案为：0.12；②加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.05mol，故盐酸的物质的量浓度为=0.5mol/L，故答案为：0.5．点评：本题考查化学反应的有关计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系、图象及反应的对应关系等是解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．三、推断题：共15分9．（15分）A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：回答下列有关问题：（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是葡萄糖和乙醇．（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的绿色植物光合作用．（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等．（4）化合物D有一种同分异构体，其结构简式是CH3﹣O﹣CH3．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，由转化关系和D的反应可知，D是有机物，该反应为有机物燃烧，甲为O2，可推知A、B分别为H2O、CO2，H2O和CO2在植物光合作用下可以生成葡萄糖与氧气，C为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下转化为酒精与二氧化碳，则D为CH3CH2OH，大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等，导致二氧化碳在大气中含量呈上升趋势，加剧温室效应．解答：解：A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，由转化关系和D的反应可知，D是有机物，该反应为有机物燃烧，甲为O2，可推知A、B分别为H2O、CO2，H2O和CO2在植物光合作用下可以生成葡萄糖与氧气，C为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下转化为酒精与二氧化碳，则D为CH3CH2OH，（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是葡萄糖、乙醇，故答案为：葡萄糖、乙醇；（2）在常温下，H2O和CO2在绿色植物光合作用下转化为葡萄糖，故答案为：绿色植物光合作用；（3）大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等，导致二氧化碳在大气中含量呈上升趋势，加剧温室效应，故答案为：大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等；（4）化合物CH3CH2OH有一种同分异构体，其结构简式是：CH3﹣O﹣CH3，故答案为：CH3﹣O ﹣CH3．点评：本题考查物质推断，题目涉及有机物与无机物推断，关键是确定D与甲的反应为燃烧反应，需要学生熟练掌握有机物的性质与转化，难度中等．四、填空题：共1题每题10分共10分10．（10分）（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6．①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2﹣．②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C．A．盐酸多 B．H2A多C．一样多 D．无法确定④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：（1）醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，醋酸的电离平衡常数只与温度有关；（2）相同温度下，电离平衡常数相同的弱电解质，其电离程度相等；根据强酸制取弱酸判断醋酸和碳酸的相对强弱；（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐；①H2A是强酸完全电离；②根据稀释前后溶质的物质的量相等计算；③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比；④将0.1mol•L﹣1H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒确定离子浓度大小．解答：解：（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K=，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变，故答案为：逆；不变；（2）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；根据b知，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+，故答案为：中；碱；NH4+；（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2﹣，故答案为：H2A═2H++A2﹣；②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，。

河南省开封市2015届高三第二次模拟考试(2015开封二模)化学 Word版含答案

注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Cu ：64 I：127第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78 分，每小题只有一个合理的选项）7．下列关于化学用语的表示中，正确的是（）A．次氯酸的电子式B．重水的分子式H218OC．乙酸的结构式CH3COOH D．Mg2＋的结构示意图8．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种9．下列有关实验误差分析中，不正确的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。

下列有关说法正确的是（）A．a为电源的负极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M12．下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是（）A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)13．OCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）。

2015年中考第二次模拟考试化学试题答案及评分建议

2015年中考第二次模拟考试化学试题参考答案及评分建议一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）二、（本题包括4小题，共36分） 13．（6分）（每空1分）⑴NaHCO 3 ⑵C ⑶SO 2 ⑷Ca(OH) 2 ⑸CH 3COOH H 2O 14．（6分）（每空1分）⑴CaO 熟石灰 Fe 3O 4 ⑵Fe 2+⑶Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑（合理即可） CaO + H 2O == Ca(OH) 2 15．（12分）（每空1分）【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O 【假设猜想】NaOH 猜想四。

【实验探究】（1）NaOH【评价反思】（1）PH 试纸直接插入待测液中，会将整个试剂污染，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

（2）向待测液中滴加BaCl 2溶液，滴加BaCl 2溶液产生白色沉淀无法确定溶液中含有H 2SO 4，因为溶液中存在Na 2SO 4。

（3）紫色石蕊，紫色石蕊变成红色（合理即可）。

（4）有道理即可。

16．（12分）（每空1分，(2) ③2分）(1) b （1分）(2)①CaCO 3 +2HCl == CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (1分) ②浓盐酸易挥发，使CO 2中混有HC1，不能生成CaCO 3沉淀。

（1分）③g f e d h （2分）(3)①锌（或Zn ）（1分） ZnSO 4 + Ba(NO 3)2 === BaSO 4↓ + Zn(NO 3)2 （1分） ②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅（1分） ③H 2 SO 4（1分）（合理即可） (4)（合理即可）（1分） (5)解：设理论上最多可生产铜的质量为x 。

因为：Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 和H 2 + CuO===Cu + H 2O可得关系式：H 2SO 4 ～ H 2 ～ Cu （1分） 98 64 4.9 t × 20% x98 4.9t 20%64x⨯= （1分） △△4.9t 20%640.6498x ⨯⨯==t （1分）答：理论上最多可生产铜的质量为0.64 t 。

2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)

2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。