2019年高考化学二轮专题复习专题三氧化还原反应限时集训
2019年高考化学二轮专题训练【专题4】氧化还原反应(含答案)
专题四 氧化还原反应1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1 mol X ，反应转移2 mol 电子答案 D解析 根据原子守恒得方程式：4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2Ag 2S ＋2H 2O ，故Ag 为还原剂，O 2为氧化剂，每生成1 mol Ag 2S ，应转移 2 mol 电子。
2．(2018·永州模拟)关于反应Zn ＋2HNO 3＋NH 4NO 3===N 2↑＋3H 2O ＋Zn(NO 3)2，下列判断正确的是( )A ．生成1 mol N 2，电子转移总数为3N AB ．生成1 mol N 2，电子转移总数为5N AC ．溶解1 mol Zn ，电子转移总数为2N AD ．溶解1 mol Zn ，电子转移总数为4N A答案 B解析所以Zn 、NH ＋4为还原剂，HNO 3为氧化剂，生成1 mol N 2，应转移5 mol 电子。
3．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应：3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋xOH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，有关说法正确的是( )A ．每转移1.5 mol 电子，有0.75 mol Fe 2＋被氧化B ．x ＝2C ．Fe 2＋、S 2O 2－3都是还原剂D ．每生成1 mol Fe 3O 4，转移电子2 mol答案 C解析 根据电荷守恒得x ＝4A 项，每转移1.5 mol 电子，被氧化的Fe 2＋应为24×1.5 mol÷23＝1.125 mol ；D 项，每生成1 mol Fe 3O 4，应转移电子4 mol 。
4．现有M 、N 、P 、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M ＋N 2＋===M 2＋＋N ②P＋2H 2O(冷)===P(OH)2＋H 2↑ ③N、E 相连浸入稀H 2SO 4中，电极反应式为N －2e －===N 2＋，2H ＋＋2e －===H 2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )A．M、N、P、E B．P、M、N、EC．M、N、E、P D．E、P、M、N答案 B解析根据①可知还原性：M＞N，根据③可知还原性：N＞E，而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：P＞M＞N＞E。
高考化学二轮专题复习氧化还原反应练习题.docx
南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练 ( 氧化还原反应二 )班级 ________姓名 ________得分 _________1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因， 目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 b5E2RGbCAPA ． KMnO 4B ．NaNO 2C ． FeCl 3D ．HNO 3p1EanqFDPw2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是D ．SO 2→ SA ．SO 3→ SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Na → Na2－＋DXDiTa9E3d3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A ．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B ．石英和纯碱均匀混和后强热C ．铜片放入浓硫酸中加热D ．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知： 2Fe ＋ 3Br 2＝ 2FeBr 32Fe 3＋＋ 2I —＝ 2Fe 2＋＋ I 2，现将Fe( NO 3) 2 溶液分别滴入到以下溶液中：① H 2SO 4 ② HNO 3 ③溴水④碘水，其中能使2 ＋ 转变成3 ＋的是Fe Fe RTCrpUDGiTA ．只有②③B ．①②③C ．②③④D ．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A ． 2KI ＋ Br 2＝ 2KBr ＋ I 2B ． 2AgNO 32Ag ＋ 2NO 2 ↑＋ O 2 ↑5PCzVD7HxAC ．Cu 2( OH ) 2CO 3 2CuO ＋ CO 2↑＋ H 2OD ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ jLBHrnAILg6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A ． 2Na 2O 2＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑B ．C ＋H 2O CO ＋H 2C ．Cl 2＋H 2O ＝ HCl ＋HClOD ． 2F 2＋ 2H 2O ＝ 4HF ＋ O 27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放； 丁与乙盐的水溶液不反应。
2019全国高考化学二轮专题复习课件：氧化还原反应
A、明矾净化水
B、纯碱去油污 C、食醋除水垢 D、漂白粉漂白织物
（2015能全国Ⅱ卷）NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
C
）
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
②.熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化 剂 Cl2
O2
浓 H2SO4
HNO3 KMnO4(H＋)、 Fe3＋ MnO2
KClO3 ClO－
还原 Cl－ O2－
产物
NO 或
SO2 NO2
Mn2＋
Fe2＋ Cl－
还原 I－ S2－ CO、C Fe2＋
剂 (HI) (H2S)
NH3
(1)I2＋2OH－===IO－＋I－＋H2O、
(2) HCHO＋IO－＋OH－===HCOO－＋I－＋H2O
、
(3) IO－＋I－＋2H＋===I2＋H2O
、
(4)I2＋2S2O23－===S4O26－＋2I－。
2.
(1)交警检测醉驾的原理之一是：乙醇在稀硫酸中被 CrO3
氧化为 CO2，发生了①的转化。请写出该检测醉驾原理的
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为___+_1____。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，
则氧化产物为__H_3_P_O_(填4 化学式)。
（2016年高考.海南卷）
(新课标)高考化学二轮复习方案 专题限时集训三 氧化还原反应
专题限时集训(三) [专题三氧化还原反应](时间：40分钟)1．下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是( )A．氮的固定B．钢铁的腐蚀C．食物的腐败D．铁或铝在浓硫酸中的钝化2．LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNiO2＋6H2O。
下列说法正确的是( )A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1B．该反应中LiOH是还原剂C．OH－和Li＋含有的电子数相同D．LiNiO2中既含离子键又含共价键3．一定质量的某铁的氧化物Fe x O y，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO气体(标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为( ) A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4 D．Fe8O104．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。
赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2。
下列说法正确的是( )A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子5．已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列说法正确的是( ) A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D．四种铈的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As ＋3SnCl2－6＋6M。
2019高考二轮化学专题限时集训4 氧化还原反应
专题限时集训(四)氧化还原反应(限时：45分钟)1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()C[NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B 项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S＋2AgCl Ag2S＋2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C 项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NO ＋O2===2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。
]2.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1D[由可知NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，A、B错；生成1 mol N2，转移3 mol电子，C错。
]3．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为下列说法正确的是()A．反应中NO2是还原剂B．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质C．HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3∶4D．反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 molD[反应中NO2转化为N2，氮元素化合价降低，NO2是氧化剂，A项错误；C3N3(OH)3与HNCO分子式不同，为不同物质，B项错误；HNCO中H为＋1价、O为－2价、C为＋4价、N为－3价，NO2中N为＋4价，反应产物为N2、CO2、H2O，反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO与NO2反应的化学计量数之比为4∶3，C项错误；反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol，D项正确。
2019年高考化学二轮专题复习(限时集训)专题三氧化还原反应
专题三氧化还原反应1.为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为4CuI+Hg Cu2HgI4+2Cu,下列说法不正确的是( )A.上述反应属于置换反应B.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D.当有1 mol CuI参与反应时,转移电子的物质的量为0.5 mol2.二氧化氯 (ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂,对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果,其反应原理为ClO2+Mn2+MnO2↓+Cl-(部分反应物和产物省略、未配平),下列有关该反应的说法正确的是( )A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5D.理论上处理含1 mol Mn2+的污水,需要标准状况下的ClO2的物质的量为0.4 mol3.铜的冶炼过程大致如下: ①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200 ℃发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;④电解精炼铜。
下列说法正确的是( )A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B.上述过程中,由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂D.电解精炼铜的过程中,每转移1 mol电子时,阳极溶解铜的质量为32 g4.向含有S、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,图Z3-1中通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )A BC D图Z3-15.Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO 被还原为NaCl,若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( )A.2B.3C.4D.56.根据如图Z3-2的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) ( )图Z3-2A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶47.将13.6 g带铁锈的铁片溶解于25 mL 14 mol·L-1的热的浓硫酸中,生成的气体只有SO2且体积为1.12 L(标准状况)。
2019高三化学名校试题汇编专项3氧化还原反应
2019高三化学名校试题汇编专项3氧化还原反应注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
专题3氧化还原反应【安徽省阜阳一中2018届高三第二次模拟】硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4NaO2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，那么以下说法正确的选项是2A、该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B、4molNa2O2在反应中共得到8N A个电子C、Fe(OH)3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【江西省九江一中2018届高三第三次月考】Fe3O4可表示成〔FeO·Fe2O3〕，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，以下说法正确的选项是〔〕A、O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂B、每生成1molFe3O4，那么转移电子数为2molC、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D、假设有2molFe2+被氧化，那么被Fe2+还原的O2为0.5mol【福建省三明九中2018届高三第二次月考】能正确表示以下反应的离子方程式是〔〕A、FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2OB、NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC、向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD、将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【浙江省临海市白云高级中学2018届高三第三次段考】亚氨基锂〔Li2NH〕是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
2019高考二轮专项限时集训(三) 氧化还原反应(浙江版)
2019高考二轮专项限时集训(三) 氧化还原反应(浙江版)(时间：40分钟)1、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。
以下变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是()①CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu②2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe③2O 3=====催化剂3O 2④Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3A 、①②B 、②③C 、①D 、③④2、以下物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A 、F 2、K 、HClB 、Cl 2、Al 、H 2C 、NO 2、Na 、Br 2D 、O 2、SO 2、H 2O3、把图3－1(b)的碎纸片补充到图(a)中，可得到一个完整的离子方程式。
对该离子方程式说法正确的选项是()图3－1A 、配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B 、假设有1mol 的S 被氧化，那么生成2molS 2－C 、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D 、2mol 的S 参加反应有3mol 的电子转移4、以下表达正确的选项是()A 、向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B 、在反应4HCl(浓)＋MnO 2===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4C 、KMnO 4、O 2、H 2O 2、H 2SO 4(稀)、H 2O 、K 2SO 4、MnSO 4存在于同一化学反应中，配平后硫酸的化学计量数为5D 、3Fe 3O 4＋28HNO 3===9Fe(NO 3)3＋NO ↑＋14H 2O 反应中每还原0.2mol 氧化剂，就有0.6mol 电子转移5、常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ；②2M 2＋＋R 2===2M 3＋＋2R －；③2R －＋Z 2===R 2＋2Z －。
2019年高考化学二轮复习精品资料： 氧化还原反应 (含解析)
2019年高考化学二轮复习精品资料：氧化还原反应主要考查氧化还原反应的特征和实质，以及几组概念：氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物。
对物质氧化性（还原性）强弱的比较常会考查到，同时对氧化还原反应实质的理解：得失电子守恒，是相关计算的核心。
1.【2018新课标1卷、节选】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（1）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________________________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_________________________________。
（2）指出装置d可能存在的缺点：__________________________________。
【答案】（1）①Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+②排除c中空气（2）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】在盐酸溶液中锌把Cr3+还原为Cr2+，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。
生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应，据此解答。
（1）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3+被锌还原为Cr2+，反应的离子方程式为Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+；②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr 2+，所以氢气的作用是排除c 中空气；（2）由于d 装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
2.【2018新课标2卷、节选】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
化学高考复习氧化还原反应专题提升训练(含答案)
化学高考复习氧化还原反应专题提升训练（含答案）A.MnO―Mn2+B.Na2O2―O2C.Fe―Fe3+D.KClO3―O2【答案】A【解析】需要加入还原剂，说明该物质应该是氧化剂，故化合价应该降低。
4.(2019上海卷)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚【答案】A【解析】A项过氧化钠极易吸收空气中的水蒸气和CO2而变质，但与氧气无关;B项氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成单质硫和水而变质;C项硫酸亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁而变质;D项苯酚结构中含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化而变质。
5.已知：Ni+CuSO4===NiSO4+Cu;Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag, 则下列判断正确的是()A.还原性：CuAgB.氧化性：Ni2+Ag+C.还原性：NiFe3+ SOC.每1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD.若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7【答案】D【解析】若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，D错误。
8.根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO Cl2、Mn2+ A.第①组反应的其余产物为H2OB.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD.氧化性由强到弱顺序为MnO Fe3+ Br2【答案】B【解析】第①组反应的其余产物除了H2O还有O2，A错误;第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，C错误;氧化性由强到弱顺序为MnOBr2 Fe3+，D错误。
9.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
高考化学二轮复习专题训练氧化还原反应.doc
南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(氧化还原反应二)班级________姓名________得分_________1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO 32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO 32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
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专题三氧化还原反应1.为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为4CuI+Hg Cu2HgI4+2Cu,下列说法不正确的是( )A.上述反应属于置换反应B.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D.当有1molCuI参与反应时,转移电子的物质的量为0.5mol2.二氧化氯 (ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂,对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果,其反应原理为ClO2+Mn2+MnO2↓+Cl-(部分反应物和产物省略、未配平),下列有关该反应的说法正确的是( )A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5D.理论上处理含1molMn2+的污水,需要标准状况下的ClO2的物质的量为0.4mol3.铜的冶炼过程大致如下:①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;④电解精炼铜。
下列说法正确的是( )A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B.上述过程中,由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂D.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量为32g4.向含有S、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,图Z3-1中通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )A BC D图Z3-15.Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO 被还原为NaCl,若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( )A.2B.3C.4D.56.根据如图Z3-2的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) ( )图Z3-2A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶47.将13.6g带铁锈的铁片溶解于25mL14mol·L-1的热的浓硫酸中,生成的气体只有SO2且体积为1.12L(标准状况)。
将溶液稀释至100mL,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。
下列结论正确的是( )A.反应中:转移电子3.01×1022个B.反应后:剩余硫酸0.30molC.原混合物:n(Fe2O3)∶n(Fe)=1∶2D.所得溶液:c(FeSO4)=1.7mol·L-18.将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol·L-1NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为( )A.1.0molB.0.8molC.0.6molD.0.4mol9.为测定某草酸晶体(H2C2O4·2H2O)样品的纯度,现称取一定质量的该样品,配制成100mL溶液,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用0.100mol·L-1的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。
为省去计算过程,当称取的样品的质量为某数值时,滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。
则应称取样品的质量为( )A.2.25gB.3.15gC.9.00gD.12.6g10.(1)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式: 。
(2)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成Ⅰ中反应的总化学方程式:2O3(3)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式: 。
11.(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:Mn2++S2+H2O Mn+S+H+(未配平)。
①该反应常用于检验Mn2+的存在,其特征现象是。
②若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则转移电子数为N A,消耗氧化剂的物质的量为mol。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为。
②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠的离子方程式为。
12.“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业的味精”。
钒在稀酸中是稳定的,但室温下能溶解于浓硝酸中生成V。
(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式: 。
(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5,请写出该反应的化学方程式: 。
(3)V2O5是较强的氧化剂。
它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气,其中钒元素被还原为蓝色的VO2+,请写出该反应的离子方程式: 。
(4)V2O5是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为V),溶于强酸生成含钒氧离子(V)的盐。
请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式: 、。
(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。
在氧化SO2的过程中,450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO22VO2+SO3、4VO2+O22V2O5,说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是。
13.(1)取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是mol。
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是,又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释) 。
(3)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2,溶液中有的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
(4)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:①写出该反应的化学方程式: ,反应中生成0.2molHNO3,转移的电子数目为(设N A为阿伏伽德罗常数的值)。
②NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是。
14.高锰酸钾又称过锰酸钾、灰锰氧、PP粉等,是一种强氧化剂,有较好的杀菌作用,是中学化学常见的氧化剂。
工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的流程如图Z3-3(部分条件和产物省略):图Z3-3请回答下列问题:(1)写出实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾的化学方程式: 。
(2)操作Ⅱ的实验目的是。
(3)熔融过程中,生成1molK2MnO4,转移电子的物质的量为mol。
(4)CO2与K2MnO4溶液反应的离子方程式为。
(5)电解过程中,使用的是惰性电极,则:①阳极的电极反应式为。
②阴极附近溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。
15.K3[Fe(C2O4)3](三草酸合铁酸钾)可用于摄影和蓝色印刷。
工业上以H2C2O4(草酸)、FeC2O4(草酸亚铁)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备K3[Fe(C2O4)3]的反应原理如下:氧化:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3转化:2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O(1)制备1mol三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为。
(2)制备过程中需防止草酸被H2O2氧化,写出草酸被H2O2氧化的化学方程式: 。
(3)K3[Fe(C2O4)3]·x H2O(三草酸合铁酸钾晶体)是一种光敏材料,为测定该晶体中草酸根离子的含量和结晶水的含量,某实验小组进行了如下实验:①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液;②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加酸性KMnO4溶液至C2全部转化成CO2时,恰好消耗24.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液。
计算该晶体的化学式,并写出计算过程。
专题限时集训(三)1.C [解析] 反应的化合价变化为4uI+g gI4+2u,Cu2HgI4只是氧化产物,还原产物是Cu,C错误。
2.D [解析] 氯气有毒,且不能将Mn2+氧化为MnO2,不能代替ClO2,A错误;完整的反应为2ClO2+5Mn2++6H2O5MnO2↓+2Cl-+12H+,故处理后的溶液pH减小,B错误;该反应的氧化产物是MnO2,还原产物为Cl-,二者的物质的量之比是5∶2,C错误;由离子方程式可知,理论上处理含1molMn2+的污水需要0.4molClO2,D正确。
3.A [解析] 在铜的冶炼过程中,②③过程中都有二氧化硫生成,二氧化硫是制取硫酸的原料,所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸,A正确;反应的方程式为6CuFeS2+15O26Cu+12SO2+6FeO,由1molCuFeS2制取1molCu时,共消耗2.5molO2,B错误;在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中,Cu的化合价由+1价降低到0价,S的化合价由-2价升高为+4价,反应物中Cu2O只作氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂,C错误;电解精炼铜的过程中,阳极溶解的不都是铜,所以每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量不一定是32g,D错误。
4.C[解析] 离子还原性S>I->Fe2+>Br-,故首先发生反应H2O+S+Cl2S+2H++2Cl-,再发生反应2I-+Cl2I2+2Cl-,然后发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,最后发生反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积,0.1molS完全反应需要消耗0.1mol氯气,0.1molI-完全反应消耗0.05mol氯气,0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气,0.1molBr-完全反应消耗0.05mol氯气。
0.1molS完全反应需要消耗0.1mol氯气,0.1molI-完全反应消耗0.05mol氯气,故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L·mol-1=3.36L,由2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-可知,0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气,故Fe2+完全反应时氯气的体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L,图像与实际符合,C正确。