化学练习

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基础化学练习题(有答案)

复习思考题一一、填空题1．5.0g ·L -1的硼酸（H 3BO 3）溶液，其物质的量浓度为0.081 mol ·L -1。

2．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为c （KMnO 4）= 0.2 c （51KMnO 4）。

4．产生渗透现象的两个必要条件是有半透膜和存在浓度差。

5．25℃时，已知难溶电解质MX 2的溶度积为K sp ，溶解度为S ，其K sp 与S的关系为（Ksp / 4）^（1/3）。

6．在水溶液中有Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4-、PO 43-、HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN；能作碱不能作酸的有 Ac- 、NO2-、CO32-、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、H2PO4- 。

7．在HAc 溶液中加入NaAc ，HAc 的解离度将会减小，这种现象称为盐效应。

8. 已知HAc 、H 2PO 4-和NH 4+的p K a 分别为4.76、7.21和9.25。

若欲配制与正常人血浆pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、HPO42- ，其中抗酸成分是 HPO42- 。

9．用一级标准物质Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 溶液的浓度时，滴定反应式为_ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （l ）===4H3BO3+2NaCl （aq ）_______，化学计量点时计算[H +]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择甲基红为指示剂。

10．下列数据：0.00841、1.24×10-5、0.0020、1000和pH=10.50的有效数字位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。

11.用Na 2C 2O 4作一级标准物质标定KMnO 4溶液,标定是时要添加__硫酸___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因高锰酸根会氧化氯离子；也不能用硝酸，因硝酸会氧化草酸根。

化学用语练习(附答案)精选全文

精选全文完整版（可编辑修改）化学用语练习（一）1.三个氢分子________；2.一个二氧化碳分子______；3.二个氧原子________；4.四个硫原子____________；5.磷酸根离子________;6.二个硫酸根离子_______；7.氧化亚铁__________；8.五氧化二磷_____________;9.碳酸钠____________；10.硝酸钡_______________；11.氯化铵___________；12.氢氧化铝_____________；13.盐酸_____________；14.高锰酸钾_____________；15.保持水的化学性质的最小粒子_____________；16.构成氯化钠的阳离子_____________；17.人体中含量最多的金属元素______________；18.的粒子符号_______________；19.画出S2-的结构示意图_______________；20.氧化铝中铝元素的化合价_______________；化学用语练习（一）1.三个氢分子3H2；2.一个二氧化碳分子CO2；3.二个氧原子2O；4.四个硫原子4S；5.磷酸根离子PO43-;6.二个硫酸根离子2SO42-；7.氧化亚铁FeO；8.五氧化二磷P2O5;9.碳酸钠Na2CO3；10.硝酸钡Ba(NO3)2；11.氯化铵NH4Cl；12.氢氧化铝Al(OH)3；13.盐酸HCl；14.高锰酸钾KMnO4；15.保持水的化学性质的最小粒子H2O；16.构成氯化钠的阳离子Na+；17.人体中含量最多的金属元素Ca ；18.的粒子符号Cl；19.画出S2-的结构示意图；20.氧化铝中铝元素的化合价Al+32O3；化学用语练习（二）1.二个氧分子________；2.一个水分子_____________；3.二个氢原子________；4.三个碳原子_____________；5.硝酸根离子________;6.二个碳酸根离子________；7.氧化镁____________；8.四氧化三铁_____________;9.碳酸钙____________；10.硝酸银________________；11.氯化钡___________；12.氢氧化铜______________；13.硫酸_____________；14.锰酸钾________________；15.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子___________；16.构成氯化钙的阳离子_____________；17.地壳中含量最多的金属元素______________；18. 的粒子符号_______________；19.画出Na+的结构示意图_______________；20.硫酸铝中铝元素的化合价_______________；化学用语练习（二）1.二个氧分子2O2；2.一个水分子H2O；3.二个氢原子2H；4.三个碳原子3C；5.硝酸根离子NO3-;6.二个碳酸根离子2CO32-；7.氧化镁MgO；8.四氧化三铁Fe3O4；9.碳酸钙CaCO3；10.硝酸银AgNO3；11.氯化钡BaCl2；12.氢氧化铜Cu(OH)2；13.硫酸H2SO4；14.锰酸钾K2MnO4；15.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子H2O2；16.构成氯化钙的阳离子Ca2+；17.地壳中含量最多的金属元素Al ；18.的粒子符号 S 2-；19.画出Na +的结构示意图； 20.硫酸铝中铝元素的化合价 Al +32(SO 4)3 ；化学用语练习（三）1.二个氮分子________；2.一个二氧化硫分子_______；3.二个氯原子________；4.三个铜原子_____________；5.铵根离子__________;6.二个硫酸根离子________；7.氧化钙____________；8.三氧化二铁_____________;9.碳酸钡____________；10.硝酸锌________________； 11.氯化钠___________；12.氢氧化镁______________； 13.硝酸_____________；14.氯酸钾________________； 15.保持氯化氢的化学性质的最小粒子___________； 16.构成硫酸铜的阴离子_____________； 17.地壳中含量最多的元素______________； 18.的粒子符号_______________；19.画出Mg 2+的结构示意图_______________； 20.碳酸钠中钠元素的化合价_______________；化学用语练习（三）1.二个氮分子 2N 2 ；2.一个二氧化硫分子 SO 2 ；3.二个氯原子 2Cl ；4.三个铜原子 3Cu ；5.铵根离子 NH 4+ ;6.二个硫酸根离子 2SO 42- ；7.氧化钙 CaO ；8.三氧化二铁 Fe 2O 3 ;9.碳酸钡 BaCO 3； 10.硝酸锌 Zn(NO 3)2 ； 11.氯化钠 NaCl ； 12.氢氧化镁 Mg(OH)2 ； 13.硝酸 HNO 3 ；14.氯酸钾 KClO 3 ； 15.保持氯化氢的化学性质的最小粒子 HCl ； 16.构成硫酸铜的阴离子 SO 42- ； 17.地壳中含量最多的元素 O ；18.的粒子符号 O 2-；19.画出Mg 2+的结构示意图； 20.碳酸钠中钠元素的化合价 N +1a 2CO 3 ；化学用语练习（四）1.二个氯分子________；2.三个过氧化氢分子_______；3.二个氖原子________；4.三个铝原子_____________；5.氢氧根离子________;6.二个硝酸根离子________；7.氧化铜____________；8.氯化亚铁_______________;9.碳酸钠____________；10.硫酸钡________________； 11.氯化钾___________；12.氢氧化铁______________； 13.碳酸_____________；14.高锰酸钾______________； 15.保持甲烷的化学性质的最小粒子___________； 16.构成氯化镁的阴离子_____________； 17.人体中含量最多的金属元素______________； 18.的粒子符号_______________；19.画出氟离子的结构示意图_______________； 20.硝酸银中银元素的化合价_______________；化学用语练习（四）1.二个氯分子 2Cl 2 ；2.三个过氧化氢分子3H 2O 2 ；3.二个氖原子 2Ne ；4.三个铝原子 3Al ；5.氢氧根离子 OH - ;6.二个硝酸根离子 2NO 3- ；7.氧化铜 CuO ；8.氯化亚铁 FeCl 2 ;9.碳酸钠 Na 2CO 3； 10.硫酸钡 BaSO 4 ； 11.氯化钾 KCl ； 12.氢氧化铁 Fe(OH)3 ； 13.碳酸 H 2CO 3 ；14.高锰酸钾 KMnO 4 ； 15.保持甲烷的化学性质的最小粒子 CH 4 ； 16.构成氯化镁的阴离子 Cl - ； 17. 人体中含量最多的金属元素 Ca ；18.的粒子符号 Mg 2+；19.画出氟离子的结构示意图 — ； 20. 硝酸银中钠元素的化合价 A +1gNO 3 ；。

化学物质的分类练习题

化学物质的分类练习题一、选择题1. 以下哪种物质属于有机化合物？A. NaClB. CO2C. CH4D. H2O2. 酸的定义是？A. 能够提供氢离子的物质B. 能够提供氢氧根离子的物质C. 能够提供氧离子的物质D. 能够提供氯离子的物质3. 碱的定义是？A. 能够提供氢离子的物质B. 能够提供氢氧根离子的物质C. 能够提供氧离子的物质D. 能够提供氯离子的物质4. 以下哪种物质是氧化物？A. O2B. COC. CuD. H25. 以下哪种物质是盐？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O二、填空题6. 根据化学性质，物质可以分为______、______、______和______。

7. 有机物通常是指含有______元素的化合物。

8. 酸和碱的中和反应会生成______和______。

9. 金属氧化物通常具有______性，非金属氧化物通常具有______性。

10. 盐是由金属离子和______离子组成的化合物。

三、判断题11. 所有含碳的化合物都是有机物。

（对/错）12. 酸和碱都能导电。

（对/错）13. 所有盐都是中性的。

（对/错）14. 氧化物一定含有氧元素。

（对/错）15. 碳酸氢钠是一种盐。

（对/错）四、简答题16. 请简述什么是同分异构体，并给出一个例子。

17. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的化学反应方程式。

18. 请描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

19. 请解释什么是酸碱指示剂，并说明它们在酸碱中和反应中的作用。

20. 请简述什么是离子化合物和共价化合物，并给出一个各自的例子。

五、计算题21. 已知某酸的浓度为0.01M，与0.005M的碱反应，求反应后溶液的pH值。

22. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果反应中消耗了2摩尔的氢气，计算生成水的摩尔数。

六、实验题23. 设计一个实验来区分硬水和软水。

24. 描述如何使用滴定法来测定未知浓度的酸溶液的pH值。

初三化学练习题及答案解析

初三化学练习题及答案解析一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A) 粗盐溶液 B) 水杨酸溶液C) 铁粉混合物 D) 醋酸溶液答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，不含任何杂质的物质。

选项B 中的水杨酸溶液是纯净物，其他选项均为混合物。

2. 燃烧是一种：A) 物理变化 B) 化学变化C) 不可逆变化 D) 可逆变化答案：B解析：燃烧是物质与氧气发生化学反应的过程，属于化学变化。

3. 常见的非金属元素有：A) 锂、钠、铝 B) 碳、氧、氯C) 铁、铜、银 D) 铂、金、铜答案：B解析：非金属元素主要包括碳、氧、氯等，选项B中的元素均为常见的非金属元素。

4. 下列物质中，属于固体的是：A) 饮用水 B) 溶液C) 空气 D) 铁粉答案：D解析：固体是物质的一种状态，在常温下保持一定形状和体积，选项D中的铁粉为固体物质。

5. 纯净水的沸点为：A) 0℃ B) 100℃C) 20℃ D) 80℃答案：B解析：纯净水的沸点为100℃，在常压下水开始沸腾的温度。

二、填空题1. 油和水的混合物可以通过_______分离。

答案：油水分离器解析：油和水的混合物可以通过油水分离器分离，油水分离器利用了油和水的密度差异，让油浮在水上，从而分离。

2. 酸性物质和碱性物质混合后的产物称为_______。

答案：盐解析：酸性物质和碱性物质反应生成盐，是中和反应的产物。

3. 燃烧过程中需要的三要素是_______。

答案：燃料、氧气、着火点解析：燃烧过程需要的三要素是燃料、氧气和一定的温度（着火点）。

4. 酸性溶液通常具有酸味和_______性。

答案：腐蚀解析：酸性溶液具有酸味和腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物质。

5. 酸雨的主要成因是大气中________。

答案：二氧化硫和氮氧化物解析：酸雨的主要成因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与雨水反应形成硫酸和硝酸而导致的。

三、解答题1. 简述物质的三态变化及其特点。

解析：物质的三态变化分别是固态、液态和气态。

九年级化学综合练习

9化学综合1一、单选题1．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（）A．冰雪化成水B．玉米酿成酒C．苹果榨成汁D．木柴劈成片2．下列实验操作错误的是（）A．点燃酒精灯B．检查装置气密性C．倾倒液体D．加热液体3．下列物质的用途主要是利用物理性质的是（）A．活性炭作防毒面具B．稀有气体用作保护气C．用石灰石制取二氧化碳D．氧气用于焊接切割金属4．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳5．下列实验现象的描述中，错误的是（）A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量C．红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量6．用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明分子（）A．由原子构成B．质量很小C．体积变大D．间隙增大7．我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。

这里的碘、铁、钙、硒应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物8．下列化学用语书写正确的是（）A．氧化铁FeO B．镁离子Mg+2C．2个氢原子2H D．二氧化碳中碳元素的化合价为+29．人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中正确的是（）A．实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布盖灭B．冬天用煤取暖时封闭门窗C．到煤窑中挖煤用火把照明D．厨房内燃气泄漏打开排气扇电源开关通风10．下图中“”分别表示两种不同元素的原子。

能用该示意图表示的化学反应是（）A．2H2+O2点燃__2H2O B．2C+O2点燃__2CO C．2CO+O2点燃__2CO2D．H2+Cl2点燃__2HCl11．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。

“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2C 高温__Si+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的．．．是（）A．SiO2中Si的化合价是+2B．该反应为置换反应C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多D．该反应体现了C的氧化性12．下列物质属于纯净物的是（）A．大理石B．双氧水溶液C．冰水混合物D．洁净的空气13．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的说法正确的是（）B．该反应的基本类型为分解反应C．反应后生成X的质量为12 gD．参加反应的Z与W的质量比为4：114．中学生应有一定的安全常识。

九年级上册化学方程式练习

人教版九年级上册化学方程式练习
一、化合反应
1、红磷在氧气中燃烧：
2、硫在氧气中燃烧：
3、碳在氧气中燃烧（充分）：
4、碳在氧气中燃烧（不充分）：
5、铁丝在氧气中燃烧：
6、氢气燃烧：
7、镁条燃烧：
8、二氧化碳与水反应：
9、碳与二氧化碳反应：
10、一氧化碳燃烧：
11、生石灰与水反应：
二、分解反应
1、加热分解高锰酸钾制取氧气：
2、分解过氧化氢制取氧气：
3、加热分解氯酸钾制取氧气：
4、电解水：
5、高温煅烧石灰石：
6、碳酸分解：
三、其他反应
1、铁与硫酸铜反应：
2、盐酸与碳酸钠反应：
3、氧化铜与氢气反应：
4、碳还原氧化铜：
5、碳还原氧化铁：
6、碳酸钙与稀盐酸反应：
7、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理：
8、一氧化碳还原氧化铜：
9、酒精燃烧：
10、锌与稀硫酸反应：。

适合初三化学基础的练习题

适合初三化学基础的练习题1. 下列物质中属于单质的是：a) NaClb) H2Oc) O2d) CO22. 下列物质中不属于溶液的是：a) 矿泉水b) 醋c) 空气d) 纯净水3. 以下哪个不是化学方程式中的符号：a) +b) =c) ^d) →4. 在化学方程式中，反应条件一般位于方程式的：a) 左边b) 上方c) 右边d) 下方5. 水的化学公式是：a) H2Ob) CO2c) NaCld) CH46. 以下哪个物质属于有机物：a) 水b) 酒精c) 盐d) 石英7. 氧气的化学式是：a) O2b) CO2c) H2Od) NaCl8. 铁的化学符号是：a) Feb) Cuc) Aud) Ag9. 下列物质中不属于常见酸的是：a) H2SO4b) HClc) HNO3d) NaOH10. 石油中主要成分是：a) 碳氢化合物b) 碳酸盐c) 碳酸d) 水合碳11. 单质氧气是一种：a) 非金属气体b) 金属气体c) 半金属气体d) 卤素气体12. 硝酸的化学式是：a) HNO2b) HNO3c) H2SO4d) HCIO13. 下列物质中属于无机物的是：a) 糖b) 酒精c) 盐酸d) 油14. 氧化反应中，氧气是起什么作用的：a) 氧化剂b) 还原剂c) 催化剂d) 中和剂15. 燃烧反应中通常伴随的物理现象是：a) 产生光亮b) 发出声音c) 释放热量d) 产生气味答案：1. c) O22. c) 空气3. c) ^4. c) 右边5. a) H2O6. b) 酒精7. a) O28. a) Fe9. d) NaOH10. a) 碳氢化合物11. a) 非金属气体12. b) HNO313. c) 盐酸14. a) 氧化剂15. c) 释放热量这些练习题涵盖了初三化学基础的一些重要知识点。

通过解答这些题目，学生可以巩固对化学方程式、溶液、有机物和无机物等概念的理解，并且培养出分析问题和解决问题的能力。

有机化学练习题大全

有机化学练习题大全绪论章节习题1.指出下列化合物中带“*”号碳原子的杂化类型：1)4）2）（3）5）6）2.写出下列化合物的结构式：1）（2）CH 3 CH 2 ―O―CH 2 CH 2 CH 3 （3）CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3（4）（5）CH 3 CH 2 ―O―CH(CH 3 ) 2 （6）7）（8）3.下列化合物各属于哪一类化合物？(1)(2)(3)4)(5)(6)CH 3 ―NH 24.π键是怎样构成的？它有哪些特点？5.下列化合物哪些易溶于水？哪些难溶于水？(1)CH 3 OH (2)CH 3 COOH (3)CCl 4(4)(5)(6)CH 3 (CH 2)16 CH 36.某化合物的实验式为CH，其相对份子质量为78，试推算出它的份子式。

7.某化合物的相对分子量为80，其元素组成为：C45%，H7.5%,F47.5%。

试推算出它的分子式。

8.下列化合物是否有偶极矩？如果有，请指出方向。

1）CH 2 Cl 2（2）CH 3 Br（3）CH 3 ―0―CH 34）CH 3 CH 2 NH 2（5）HCO 2 H（6）CH 3 CHO第二章开链烃章节习题1.用系统命名法命名下列化合物，若是顺反异构体应在名称中标明构型.1)(C2H5)2CHCH(C2H5)CH2CH(CH3)2(2)(CH3CH2)2CHCH3(3)4)(5)(6)7)(8)(9)10)(11)(12)2.写出以下化合物的布局式：（1）3-甲基-4-乙基壬烷（2）异己烷3）2，3，4-三甲基-3-乙基戊烷（4）4-甲基-3-辛烯5）2-甲基-3-乙基-3-辛烯6）（E）-2-己烯7）（Z）-3-甲基-2-戊烯（8）2，7-二甲基-3，5-辛二炔9）（3顺，5反）-5-甲基-1，3，5-庚三烯10）顺-3，4-二甲基-3-己烯3.写出C 5 H 12烷烃的所有一氯代衍生物。

4.下列化合物哪些有顺、反异构体？写出其顺、反异构体的构并用顺、反命名法或Z、E命名法命名。

基础化学练习题

1.用18mol·L-1 的浓硫酸3.5ml配成350ml的溶液，该溶液的物质的量浓度为（）。

A. 0.25mol·L-1B. 0.28mol·L-1C. 0.18mol·L-1D. 0.35mol·L-1选择一项：a. A b. B c. C d. D2.静脉滴注9.0 g/L的NaCl溶液，结果会（）。

A. 正常B. 基本正常C. 胞浆分离D. 溶血选择一项：a. A b. B c. C d. D3.将一块冰放在273k的食盐水中则（）。

A.冰的质量增加B.无变化C.冰逐渐熔化D.溶液温度升高选择一项：a. A b. B c. C d. D4.5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于（）。

A.5.8%蔗糖溶液B.5.8%葡萄糖溶液C.2.0 mol·L-1蔗糖液D.1.0 mol·L-1葡萄糖溶液选择一项：a. A b. B c. C d. D5.土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关（）。

A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点下降D. 渗透压选择一项：a. A b. B c. C d. D6.会使红细胞发生皱缩的是（）。

A. 12.5 g/L NaHCO3（M = 84 g/mol）B. 1.00 g/L NaClC. 112 g/L NaC3H5O3（M = 112 g/mol）D. 50 g/L 葡萄糖选择一项：a. A b. B c. C d. D7.两溶液的pH值相差为3，则[ H+]相关（）。

A.2倍B.20倍C.lg2倍D.103倍选择一项：a. A b. B c. C d. D8.下列离子中只能作为质子碱的是（）。

A. B. C. D.选择一项：a. A b. B c. C d. D9.不是共轭酸碱对的一组物质是（）。

A.、B.、C.、D.、选择一项：a. A b. B c. C d. D10.的共轭碱是（）。

普通化学练习题

普通化学练习题普通化学练习题⼀、判断题1、⼀个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（）2、状态函数都具容量性质（）3、化学反应中发⽣碰撞的分⼦，不⼀定是活化分⼦（） 6、平衡状态是正逆反应都停⽌的状态（）7、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（） 8、⾃发进⾏的反应，其焓值总是下降的（） 9、化学反应的级数越⾼，反应速率就越⼤（） 10、胶粒只包含胶核和电势离⼦，不包括反离⼦（）⼆、单选题1、下列配离⼦在强酸介质中肯定能稳定存在的是（） A 、-2342)(O C Fe B 、+263)(NH Mn C 、-36AlF D 、-2AgCl2、⼟壤胶粒带负电，下列对它凝结能⼒最强的是（）A 、42SO NaB 、3AlClC 、4MgSOD 、-])([63CN Fe K3下列过程系统熵值基本不变的是（） A 、⽯灰⽯的分解B 、碳与氧⽣成⼆氧化碳 C 、固体硝酸钾溶解D 、液体⼄醇蒸发为⽓体4、由⽯墨到⾦刚⽯的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准⽣成吉布斯⾃由能为2.9千焦/摩，⼆者相⽐⽆序度更⾼的是（）A 、⽯墨B 、⾦刚⽯C 、⼆者都⼀样D 、⽆法判断5、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（）A 、)()(/)(22CO p C p CO pB 、)(/)(2CO p CO pC 、)()(/)(2CO p C p CO pD 、)(/)(22CO p CO p 6、升⾼温度反应速率增⼤的原因是（ C ） A 、分⼦的活化能提⾼了B 、反应的活化能降低了 C 、活化分⼦数增多了D 、该反应是吸热反应 7、溶胶粒⼦进⾏电泳时（ D ）A 、胶粒向正极运动，电势离⼦和吸附离⼦向负极移动B 、胶粒向正极运动，扩散层向负极运动C 、胶团向⼀个极移动D 、胶粒向⼀极移动，扩散层向另⼀极移动8、下列给定热⼒学条件下，⾼温⾃发的过程是（B ） A 、0,0?>?S H C 、0,0?S H D 、0,0>?9、热⼒学第⼀定律数学表达式适⽤于（B ）体系 A 、敞开B 、封闭C 、孤⽴ D 、任何10、下列哪种情况使平衡到达所需时间最短( D ) A 、ΘK 很⼩B 、ΘK 很⼤C 、ΘK 接近1 D 、⽆法判断11、某反应的温度系数为3，当反应体系温度升⾼100℃时，反应时是0℃时的（C ）A 、30倍B 、100倍C 、310倍D 、90倍 12、基本单元的下列叙述错误的是（D ） A 、它可以是分⼦、原⼦、离⼦、电⼦及其它粒⼦B 、它可以是上述粒⼦⼿组合与分割C 、它可以是⼀个反应式，如：O H O H 22222=+D 、它必须是客观存在的粒⼦13、施肥过多引起烧苗是由于⼟壤溶液的（A ）⽐植物细胞溶液⾼ A 、渗透压B 、蒸⽓压C 、冰点D 、沸点14、下列物质的浓度均为0.11-?L mol ,对负溶胶聚沉能⼒最⼤的是（A ）A 、32)4(SO AlB 、43PO NaC 、2CaClD 、NaCl15、体系不做⾮体积功的等压过程，吸收的热与体系焓变的关系（A ） A 、H Qp ?=B 、H Qp ?>C 、H Qp ?< 16、某反应0,0>?>?S H ，则该反应（A ）A 、⾼温⾃发，低温不⾃发B 、⾼温不⾃发，低温⾃发C 、任何温度均⾃发D 、任何温度均不⾃发17、D C B A +=+为基元反应，如果⼀种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（A ）A 、质量作⽤定律B 、勒夏特列原理C 、阿仑尼乌斯定律D 、微观可逆性原理三、填空题1、写出标准氢电极与铜电极组成的电池符号Pt )(-│)100(2kPa H │)1(1-+?L mol H ‖)1(12-+?L mol Cu │))((+s Cu2、⽤AgNO 3与KI 溶液制备AgI 溶胶，写出AgNO 3过量时胶团的结构式（--+-?3})(){(3xNO NO x n nAg AgI m ）3、阿仑尼乌斯⽅程式的对数定律表达式为（），它反映了反应速率与（）和（）的定量关系。

化学第一章练习

气体摩尔体积1．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L B．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 LC．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol 2．下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA C．标准状况下18 g H2O的体积是22.4 LB．标准状况下22.4 L的H2和O2混合物所含分子数为NA D．1 mol SO2的体积是22.4 L3．下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分子数C．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子D．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g 4．下列物质的体积约为22.4L的是()A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3 D．0℃、101kPa时0.4mol H2和0.6mol O2的混合气5．下列叙述正确的是（）A．1.5 mol O2体积是33.6 LB．在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L6．下列叙述正确的是()A．1mol H2O的质量为18g·mol－1 B．CH4的摩尔质量为16gC．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g7．下列说法正确的是()A．1 mol H2O的质量是18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量是32 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下0.1 NA个水分子所占的体积约是2.24 LB．11.2 L CO2中含有11NA个电子C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D．101 kPa、0℃时，18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为NA9．下列说法正确的是()A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L10．所含分子数相同的一组物质是()A．1g H2和1g N2 B．1mol H2O和1g H2OC．3.2g O2和标况下2.24L的空气D．44gCO2和6.02×1022个O211．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然()A．具有相同数目的原子B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子D．具有相同摩尔质量12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．28 g N2和28 g CO所含的分子数都是NAB．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是NAC．在标准状况下，11.2 L N2含有的分子数0.5 NAD ．在标准状况下，1 L 水中含有的水分子数为22.4A N 13．下列各组物质中分子数相同的是( )A ．2L CO 和2L CO2B ．9g H2O 和标准状况下11.2L CO2C ．标准状况下1mol O2和22.4L H2OD ．0.2mol H2和4.48L HCl 气体14（多选）．用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.5mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2B ．标准状况下，11.2L P2O5所含分子数为0.5NAC ．0.1mol CH4所含氢原子数为0.4NAD ．常温常压下，28g N2中所含分子个数为NA15．在0℃和1.01×105 Pa 条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )A ．2.24 LB ．3.36 LC ．4.48 LD ．6.72 L16．在标准状况下，W L 氮气含有n 个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A ．WnB ．22.4n C.22.4n W D.7n 5.617．现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol －1。

化学知识练习题库+参考答案

化学知识练习题库+参考答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、气体检测仪按气体按气体进样方式分类的为( )。

A、黏贴式B、泵吸式C、接触式D、沾染式正确答案：B2、充装氧气、二氧化碳、氯气、氮气钢瓶的颜色分别为( )。

A、天蓝色、铝白色、草绿色、黑色B、草绿色、铝白色、天蓝色、黑色C、铝白色、草绿色、天蓝色、黑色D、天蓝色、铝白色、黑色、草绿色正确答案：A3、外照射实用辐射量计量单位为( )。

A、居里B、微居C、戈瑞D、贝克正确答案：C4、二硫化碳蒸气与空气混合物爆炸限( )。

A、3～30%B、1～25%C、3～50%D、1～60%正确答案：D5、氧氯化磷的分子式是( )。

A、POCL3B、(C2H5)3AlC、NHO3D、HCLO4正确答案：A6、下列属于致死性生物剂的是( )。

A、霍乱B、葡萄球菌肠毒素C、天花病毒D、布氏杆菌正确答案：C7、芥子气的渗透能力很强，落在皮肤上的芥子气液滴，在( )分钟后全部渗入皮肤。

A、15～20B、5～10C、2～5D、1～2正确答案：A8、下列不属于影响化学事故危害的主要因素的是( )。

A、发生事故的时间和地点B、化学物质的理化性质和毒性C、化学事故的类型和起始参数D、现场人员正确答案：D9、下列器材中不能检测到γ射线的是( )。

A、RDK探头3B、RDK探头4C、核放射探测仪D、PGM-7800正确答案：D10、在处置( )事故时，应该做好防冻伤防护。

A、沙林B、氰化氢C、液化石油气D、氯气正确答案：C11、常规防毒面具、防烟面具和毛巾对下列( )气体防护无效。

A、一氧化碳B、氯化氢C、硫化氢D、氨气正确答案：A12、二甲苯的毒性比( )低。

A、氯黄酸.高氯酸B、二氧化硫.丙烯晴C、苯.甲苯D、氢气.氨气正确答案：C13、下列属于自燃物品的是( )。

A、硫化氢B、氯化腈C、硫化钠D、二氧化硫正确答案：C14、下列不属于化学有毒气体的是( )。

A、一氧化碳B、氯气C、氨气D、氮气正确答案：D15、真空吸附堵漏器的覆盖层由( )材质制成。

初中化学方程式练习试题

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、H2+ WO3——W + H2O 11、CO + O2——CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

化学用语专题练习(含答案)

化学用语专题练习班级________ 姓名____________一、写出下列常见离子的离子符号 1．常见阳离子锌离子铵根离子2．常见阴离子氯离子氯酸根离子硫离子硫酸根离子氧离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子二、常见单质化学式氢气氖气镁三、常见化合物化学式水五氧化二磷氧化铁氯化钾氢氧化钠硫酸钠四、根据下列要求，用元素符号或化学式填空1．空气中含量最多的元素是，含量最多的物质是。

2．地壳中含量最多的非金属，金属元素分别是和两种元素组成化的合物是。

3．相对分子质量最小的物质是氧化物是。

4．能支持燃烧气体是，能灭火的气体是。

5．能形成硫酸型酸雨的气体是 SO 2，造成温室效应的主要气体是。

6．保持水的化学性质的粒子是。

五、下列化学反应，写出符号表达式1 ．过氢化氢分解制氧气：2 ．加热高锰酸钾制氧气：3．加热氯酸钾制氧气 4 ．电解水： 5． CO 2 与澄清石灰水反应： 6 ．铁在氧气中燃烧：7 ．镁的燃烧： 8 ．磷的燃烧：六、写出化学符号 1． 2 个氢原子2 个氢离子2 个氢分子2． 2 个氮分子 2 个氨分子 2 个铵根离子 3． 2 个氯离子 2 个氯酸根离子 2 个氯分子4． 2 个钾离子2 个锰酸根离子2 个高锰酸根离子5． 2 个铁离子 2 个亚铁离子七、指出下列符号数字“2”的意义1． 2H2． Mg 2+3．中②的 2H 2+2M gO的 2过氧化氢氧化镁四氧化三铁氯酸钾氢氧化钙高锰酸钾一氧化碳氧化铜二氧化锰氯化钠氢氧化铜锰酸钾三氧化硫氧化汞氨气氯化亚铁硫酸铜碳酸二氧化碳氧化钙氧化亚铁氯化钙碳酸钠盐酸二氧化硫氧化铝甲烷氯化镁碳酸钙硫酸氮气金刚石铁镁离子亚铁离子碘硫粉锌氧气氩气铝氯气木炭铜氦气红磷银钡离子铁离子钠离子钙离子氢离子铜离子钾离子铝离子化学用语专题练习班级________ 姓名一、写出下列常见离子的离子符号1．常见阳离子氢离子 Mg 2+ 铵根离子 NH 4+ 2．常见阴离子氢氧根离子OH－3 高锰酸根离子MnO 2 4二、常见单质化学式氮气 Cl 2 金刚石 C 铁 Fe一氧化碳 CO 氧化铜 CuO 二氧化锰 MnO 2 氯化钠 NaCl 氢氧化铜 Cu(OH) 2 锰酸钾 K 2MnO 4四、根据下列要求，用元素符号或化学式填空1．空气中含量最多的元素是 _____N______ ，含量最多的物质是 ____N 2_____。

化学练习题目

化学练习题目一、选择题1. 下列不属于有机物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 水D. 丙烯2. 下列化合物中键的键能最大的是：A. 水B. 氧气C. 氨D. 氢气3. 以下选择物质不属于酸的是：A. HClB. HNO3C. H2SO4D. NaOH4. 已知氧原子负电性更大于硫原子，下列化合物中键的极性最大的是：A. H2OB. H2SC. H2SeD. H2Te5. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，原子电荷是否守恒？A. 守恒B. 不守恒二、填空题1. 在自然界中，氮通常以__N2__ 的形式存在。

2. 金属与非金属形成的是__离子键__。

3. CuSO4溶液中最不能共存的金属是__Cu__。

4. 堆积如山的纯物质叫做__物质__。

5. 化学反应中放热的反应称为__放热反应__。

三、简答题1. 什么是化学元素？举例说明。

化学元素是指由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。

例如，氧气（O2）、氢气（H2）和氧化铁（Fe2O3）。

2. 请解释酸与碱的概念及其性质。

酸是指在水溶液中能够产生H+离子的物质，具有酸味，能腐蚀金属，能改变染料颜色等性质。

碱是指在水溶液中能够产生OH-离子的物质，具有碱味，能中和酸，能腐蚀皮肤，能使红色石蕊试剂变绿等性质。

3. 解释什么是化学反应，并提供一个例子。

化学反应是指物质由一种或多种物质转变为其他物质的过程。

例如，氢气与氧气反应生成水分子，化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。

四、计算题1. 计算化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中氧化氢（H2）和氧气（O2）的摩尔比。

根据化学方程式，2 mol H2需要1 mol O2，所以氢气（H2）和氧气（O2）的摩尔比为2:1。

2. 已知反应式2H2 + O2 → 2H2O，如果有4 mol氧气参与反应，请计算生成多少摩尔的水分子？根据化学方程式，2 mol氧气生成2 mol水分子，所以4 mol氧气生成4 mol水分子。

初三化学练习题附答案

初三化学练习题附答案一、选择题1. 原子核外电子在化学反应中起到（）作用。

A. 构成化学键的作用B. 构成共价键的作用C. 构成离子键的作用D. 平衡化学方程式的作用2. 化学反应时，电子的转移是由（）完成的。

A. 电子云B. 共价键C. 离子键D. 化学键3. 电子云是由（）组成的。

A. 电子B. 质子和中子C. 像云一样的物质D. 原子核外电子4. 简化的分子结构式表示（）。

A. 分子中的原子个数B. 分子的大小C. 分子中原子的种类和相对位置D. 分子中原子的核外电子5. 溶液中，具有酸性的溶质的例子是（）。

A. 醋酸B. 苏打粉C. 酒精D. 食盐6. 溶液中，具有碱性的溶质的例子是（）。

A. 醋酸B. 苏打粉C. 酒精D. 食盐7. 酸的氨基酸是指（）。

A. 具有酸性的氨基酸B. 具有碱性的氨基酸C. 具有中性的氨基酸D. 不属于氨基酸的酸8. 碱的氨基酸是指（）。

A. 具有酸性的氨基酸B. 具有碱性的氨基酸C. 具有中性的氨基酸D. 不属于氨基酸的碱9. 金属反应时，它们的外层电子会（）。

A. 在离子键中进行电子转移B. 在共价键中进行电子转移C. 在电子云中进行电子转移D. 在自由电子中进行电子转移10. 化学反应中，反应物和生成物之间的化学键（）。

A. 总是完全断裂B. 总是完全重新形成C. 可能断裂、重新形成或保持不变D. 不会发生任何改变二、填空题1. 硝酸在水中离解会产生[H+]离子，因此硝酸属于（酸/碱/盐）性溶液。

2. 乙醇在水中离解会产生[H+]离子，因此乙醇属于（酸/碱/盐）性溶液。

3. 氨水在水中离解会产生[OH-]离子，因此氨水属于（酸/碱/盐）性溶液。

4. 盐酸在水中离解会产生[H+]离子，因此盐酸属于（酸/碱/盐）性溶液。

5. 氢氧化钠在水中离解会产生[OH-]离子，因此氢氧化钠属于（酸/碱/盐）性溶液。

三、解答题1. 请写出具有酸性的食物和具有碱性的食物各三种，并说明其理由。

化学专项练习册必刷题

化学专项练习册必刷题一、选择题1. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸2. 根据元素周期表，第1周期的元素数量是：A. 2B. 18C. 8D. 163. 以下哪个化学方程式表示的是燃烧反应？A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO2 + 2CaO → 2CaCO3D. 2H2 + 2O2 → 2H2O（在催化剂作用下）4. 以下哪种物质是单质？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水5. 根据化学计量学，1摩尔氢气在标准状况下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL二、填空题6. 化学方程式书写的四个步骤是：________、________、________、________。

7. 根据原子守恒定律，化学反应前后_______的总数不变。

8. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有_______个电子的原子。

9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_______，得到电子的物质被称为_______。

10. 化学键分为离子键、共价键和_______。

三、简答题11. 请简述什么是化学平衡，并说明在何种条件下化学平衡会发生变化。

12. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的化学方程式。

四、计算题13. 已知某化学反应的初始浓度为[A]₀=0.5M，[B]₀=0.3M，反应速率常数k=0.01min⁻¹。

如果反应A+B→C是一级反应，求5分钟后[A]的浓度。

14. 某溶液中NaCl的浓度为0.1M，求该溶液的渗透压。

五、实验题15. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。

结束语：通过本练习册的专项练习，同学们可以加深对化学基础知识的理解和应用，提高解题能力，为化学学习打下坚实的基础。

希望同学们能够认真完成每一项练习，不断进步。

化学基础练习题

化学基础练习题1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于实验室和工业生产中。

它与酸反应会产生盐和水。

请写出以下反应方程式：1a. NaOH与盐酸（HCl）反应的方程式是什么？1b. NaOH与硫酸（H2SO4）反应的方程式是什么？1c. NaOH与硝酸（HNO3）反应的方程式是什么？2. 硝酸和亚硝酸是两种常见的氧化酸，它们之间可以互相转化。

请写出以下反应方程式：2a. 硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）之间的转化反应方程式是什么？2b. 亚硝酸（HNO2）和硝酸铵（NH4NO3）之间的转化反应方程式是什么？3. 燃烧是一种常见的化学反应。

当有机物燃烧时，它们与氧气发生反应产生二氧化碳和水。

请写出以下反应方程式：3a. 乙醇（C2H5OH）完全燃烧的反应方程式是什么？3b. 丙烷（C3H8）完全燃烧的反应方程式是什么？4. 铁是一种常见的金属，它可以与氧气反应生成氧化铁。

请写出以下反应方程式：4a. 铁（Fe）与氧气（O2）反应生成三氧化二铁（Fe2O3）的反应方程式是什么？4b. 铁（Fe）与水蒸气（H2O）反应生成氢气（H2）和四氧化三铁（Fe3O4）的反应方程式是什么？5. 饮用水中常常含有一定量的碳酸氢钙（H2CO3），它可以分解成水和二氧化碳。

请写出以下反应方程式：5a. 碳酸氢钙（H2CO3）分解的反应方程式是什么？5b. 碳酸氢钙（H2CO3）分解产生的二氧化碳（CO2）可以用什么方法检测？答案：1a. NaOH + HCl -> NaCl + H2O1b. NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O1c. NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O2a. 3HNO2 -> HNO3 + 2NO + H2O2b. NH4NO3 -> HNO2 + H2O3a. C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O3b. C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O4a. 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O34b. 3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H25a. H2CO3 -> H2O + CO25b. 可以通过通入氢氧化钠溶液，观察是否产生气泡或者使用酸碱指示剂进行检测。

初三化学练习题库

初三化学练习题库化学练习题一：1. 原子的核心结构包括什么？2. 什么是原子序数？3. 如何确定元素的质量数？4. 什么是同位素？5. 什么是离子？6. 离子是如何形成的？7. 什么是离子键？8. 阴离子和阳离子有何区别？9. 什么是分子？10. 分子中包含哪些粒子？化学练习题二：1. 什么是元素周期表？2. 请简述元素周期表的排列原则。

3. 如何通过元素周期表判断原子半径的变化趋势？4. 元素周期表中水平行称为什么？5. 元素周期表中垂直列称为什么？6. 元素周期表中的“主族元素”指的是哪几组？7. 元素周期表中的“过渡元素”指的是哪几组？8. 元素周期表中哪一组是稀有气体？9. 元素周期表中哪一组元素是最活跃的金属？10. 元素周期表中哪一组元素是最活跃的非金属？化学练习题三：1. 原子的电子结构包括哪几个部分？2. 什么是电子层？3. 什么是电子壳？4. 什么是电子轨道？5. 一个电子属于哪个电子壳？6. 一个电子属于哪个电子轨道？7. 请解释原子层数与电子层数的关系。

8. 第一层电子最多容纳几个电子？9. 请列举前四层电子的层数和所能容纳的最大电子数。

10. 请解释能级和亚能级的概念。

化学练习题四：1. 元素的周期性规律指的是什么？2. 请解释“元素周期表中的元素按照原子序数排列，并且具有周期性变化的特点”。

3. 请解释“元素周期表上方每一水平行为一个周期，每一周期的最外层电子数相同”。

4. 请解释“元素周期表上方每一垂直列为一个族，拥有相同的化学性质”。

5. 请解释“元素周期表中元素的物理性质和化学性质与它们的电子分布有关”。

6. 元素周期表的周期性规律对解释元素间反应的速度和反应类型有何帮助？7. 元素周期表的周期性规律对预测元素的性质和用途有何帮助？8. 元素周期表的周期性规律对研究化学反应机理有何帮助？9. 元素周期表的周期性规律对理解有机物化学有何帮助？10. 请解释原子半径和电离能的周期性变化规律。