湖南省衡阳八中高三化学上学期10月月考试题

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湖南省部分学校2024-2025学年高三上学期10月阶段检测联合考试化学试题+答案

湖南省高三年级阶段检测联合考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H 1He 4O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe56Zn 65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.岳阳楼在1983年至1984年间进行了大修，这次大修坚持“复原古楼，整旧如旧”的原则，既科学加固了岳阳楼，又保持了其历史面貌和建筑风格，使其成为江南三大名楼中唯一保持原址原貌的名楼。

下列有关叙述错误的是A.四根“通天柱”的主要成分为有机物B.使用的“琉璃黄瓦”的主要成分为无机物C.“铁枷”重量超过3500kg ，易发生电化学腐蚀D.怀甫亭中的“石碑”耐酸、碱腐蚀2.下列叙述错误的是A.根据分散质粒子直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液B.在饱和3FeCl 溶液中滴加NaOH 溶液不能制备()3Fe OH 胶体C.AgI 胶体由于胶体粒子对光反射而产生丁达尔效应D.制豆腐中“点卤”是利用胶体在电解质作用下聚沉3.下列关于我国科技成果的叙述错误的是选项科技成果化学解读A“嫦娥六号”携带来自月背的月壤样品安全返回月壤中富含的中子数为1的氦可表示为3HeB 开发新吸附材料，开辟碳捕集、碳利用技术有助于“碳中和”“碳达峰”C建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车碳纤维是人工合成有机高分子材料D首次不对称全合成具有抗肿瘤、抗生素活性的天然产物alchivemycin Aalchivemycin A 的合成过程发生了化学变化A.AB.BC.CD.D4.《本草纲目》中记载的黄精的有效成分Q 的结构简式如图。

湖南省衡阳市八中高三化学上学期第二次月考试题

衡阳市八中2014届高三第二次月考试题化学时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1. 将淀粉KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。

这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴入氯水及淀粉试液显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色C．滴两滴碘水显蓝色 D．滴AgNO3溶液出现黄色沉淀2. 下列有关物质性质的应用正确的是（）A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3. 化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

下列类推正确的是（）A．CaCO3与稀HNO3反应生成CO2，CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应4．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是（）A．加入KSCN溶液一定不变血红色 B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu6．下列叙述正确的是（）①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3②铝在常温下不能与氧气反应③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁⑤用过量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A．①②⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．②④⑥⑦ D．只有③⑥7. LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

湖南省衡阳市八中高三化学上学期第一次月考试题

衡阳市八中2016届高三第一次月考化学试卷注意：1、总分100分，时间90分钟。

2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤2、下列有关物质变化和分类的说法正确的是A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物3、下列叙述正确的是A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/LD．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液4、实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950 mL；201.4 g B．1000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g 5、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO26、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是N A个C．2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1N AD．18 g重水(D2O)所含的电子数为10N A7、某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶38、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO3－的溶液B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32－和0.1 mol Cl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L 的NaCl溶液9、在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶210、有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

湖南省衡阳市第八中学2020届高三上学期第三次月考试题(10月)化学

Ｂ�� Ｎ５ＡｓＦ６中Ａｓ的化合价为＋１
Ｃ�� Ｎ５＋Ｎ３－的摩尔质量为１１２
Ｄ�� Ｎ３－所含质子数为２１
９�� 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
Ａ�� ０�� １ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＨＣＯ３溶液：Ｎａ＋、Ｂａ２＋、ＮＯ３－、ＡｌＯ２－
Ｃ�� 丙烷分子的比例模型示意图：
Ｄ�� 铝硅酸盐Ｎａ２Ａｌ２ＳｉｘＯ８可用氧化物形式表示为：Ｎａ２Ｏ·Ａｌ２Ｏ３ ·２ＳｉＯ２４�� 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）
Ａ�� ＨＣｌＯ、Ｈ２ＳＯ４（浓）、ＨＮＯ３均具有强氧化性，都是氧化性酸Ｂ�� 冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
Ａ�� “ 木活字” 是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“ 木活字” 的主∙要∙成分是纤维素Ｂ�� “ 指南针” 是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Ｆｅ２Ｏ３Ｃ�� “ 苏绣” 是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质Ｄ�� “ 黑陶” 是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐２�� 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）Ａ�� 中国天眼ＦＡＳＴ用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料Ｂ�� 中国华为自主研发的５Ｇ芯片巴龙５０００的主要材料是ＳｉＣ�� 现代科技已经能够拍到氢键的“ 照片” ，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中

湖南省衡阳市八中高三上学期第一次月考——化学(化学)

湖南省衡阳市八中2016届高三上学期第一次月考化学试题注意：1、总分100分，时间90分钟。

2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2、下列有关物质变化和分类的说法正确的是A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物3、下列叙述正确的是A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/LD．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液4、实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950 mL；201.4 g B．1000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g5、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO26、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是N A个C．2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1N AD．18 g重水(D2O)所含的电子数为10N A7、某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶38、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO3－的溶液B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32－和0.1 mol Cl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L 的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl 溶液9、在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶210、有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

2023-2024学年湖南省衡阳市八中高三上学期10月月考(二)化学试题及答案

2024届衡阳市八中高三第二次月考化学试题注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Mo-96一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是（）A ．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料B ．高铁酸钾（24K FeO ）具有强氧化性—可用作饮用水消毒剂C ．2SO 具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加2SO 作为抗氧化剂食品保鲜D ．2Ca(OH)具有碱性—理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A ．乙烯的结构简式：22CH CH B ．甲烷的空间填充模型为：C ．2+M核外有a 个电子、b 个中子，M 的核素符号：a+b+2a+2MD ．用电子式表示2K O 的形成过程：O O K ++K K K ∙⨯⨯∙⨯⨯−−→⋅⋅3．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.24L SO 溶于水，溶液中-3HSO 、2-3SO 和2O 的微粒数之和小于 A 0.1N B ．向2Fel 溶液中通入适量2Cl ，当有2+1mol Fe 被氧化时，转移电子总数一定等于A3N C ．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64g Cu 转化为2+Cu ，电路中通过的电子数为A2N D ．30g HCHO 与3CH COOH 混合物中π键的数目为A N 4．下列化学方程式书写正确的是（）A ．少量的2SO 通入NaClO 溶液中：2224SO +3NaClO+H O=NaCl+Na SO +2HClOB ．往3AlCl 溶液中加入足量的氨水：3324224AlCl +4NH H O=NH AlO +2H O+3NH Cl ⋅C ，往硫酸铜溶液中加入一小块金属钠：4242Na+CuSO =Cu+Na SOD ．往澄清石灰水中通入过量的2CO ：2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O↓5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（）A ，坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物B ．c 、d 和i 、j 均属于酸性氧化物C ．a →b →c →d →e 的转化均能一步实现D ．f 与1可以是同一种物质6．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。

湖南衡阳第八中学2021高三上第二次月考化学.

湖南衡阳第八中学2021高三上第二次月考化学.湖南衡阳第八中学2021高三上第二次月考-化学.时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量:h1c12n14o16na23mg24al27si28s32cl35.5k39fe56cu64br80i127一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1.将淀粉ki混合物放入半透膜袋中，在蒸馏水烧杯中浸泡一段时间。

一名学生将烧杯中的液体加入几滴试剂，并立即向老师报告半透膜袋已损坏，老师确认了他的做法。

学生滴下的试剂和观察到的现象如下（）a．滴入氯水及淀粉试液显蓝色b．滴淀粉试液显蓝色c．滴两滴碘水显蓝色d．滴agno3溶液出现黄色沉淀2.下列有关物质性质的应用正确的是（）a.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝b.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3.化学学习方法中的类比法是指通过迁移所学知识来构建新知识的方法。

下面的类比是正确的（）a．caco3与稀hno3反应生成co2，caso3也能与稀hno3反应生成so2b、铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也可以在硫磺蒸汽中剧烈燃烧生成二价铜。

钠与乙醇反应生成氢，钾与乙醇反应生成氢d．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应4．下列过程中，没有明显实验现象的是（）a、向Fe（NO 3）2溶液中逐滴添加稀硫酸。

将HCl通入NaAlO 2溶液c．加热溶有so2的品红溶液d．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液5.fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的．．．是（）a、加入KSCN溶液，保持血红不变。

B.溶液必须含有FEC。

溶液中不得含有反刍动物。

剩下的固体必须含有Cu6。

下面的陈述是正确的（）①铁在过量氧气中燃烧生成fe2o3②铝在常温下不能与氧气反应③ 它可以用相同的离子方程表示：浓氨滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入浓氨的反应④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁⑤用过量的氨水除去fe3＋溶液中的少量al3＋⑥ 去除少量混合在Al（OH）3中的Mg（OH）2：加入多余的苛性钠溶液，充分反应，过滤并注入滤液过量co2后过滤2＋2＋⑦ 去除混合在FeCl 2溶液中的FeCl 3：添加多余的铜粉并过滤⑧ 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加a．①②⑤⑦b．②③⑥⑧c．②④⑥⑦d．只有③⑥7.lialh4()、lih既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧强分解释放出H 2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H 2和Al。

湖南省衡阳八中高三化学第一次月考试题(无答案)

衡阳市八中2013届高三第一次教学质量检测化学时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mg：24 Na：23Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 Ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题，共50分）1下列叙述正确的是A.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.化合反应不一定是氧化还原反应C.向FeCl3饱和溶液滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体D.盐酸是强酸，所以盐酸是强电解质2、下列各组分类中，有错误的是A．碱：烧碱、碱石灰、纯碱 B．分散系：溶液、胶体、浊液C．干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙 D．物质分离方法：过滤、渗析、分馏3、下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是A. ①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧4、某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A.用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1B.用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C.用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g5、下列叙述正确的是A.氢氟酸和浓硝酸都可存放在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6、氢氧化铁胶体稳定存在的最主要原因是A.胶粒直径小于1 nmB.胶体存在丁达尔效应C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜7、溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是A．分散质粒子的大小 B．能否透过滤纸或半透膜C．是否为大量分子或离子的集合体 D．能否产生丁达尔现象8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 2mol/L HCl溶液9、关于同温同压下等体积的CO2和CO两种气体叙述: ①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等 ,其中正确的是：A、①②③④B、②③④C、③④D、③10、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl11、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

湖南省衡阳八中高三化学上学期第一次月考试题

衡阳市八中2010届高三上学期第一次月考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：本卷可能用到的相对原子质量: C:12 H:1 O:16 Al:27 Cu:64一．选择题（每小题只有一个选项符合题意共50分）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用酸式滴定管放出15.40mL稀盐酸C．用pH试纸测得0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH=5 D．用托盘天平称得某粗盐样品5.135g 2．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是2Ag+2H+=2Ag+ + H2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是A．只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极B．只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．可能是原电池，也可能是电解池D．只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸3．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH- ，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14．已知下列各反应的焓变：Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H = - 1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = - 635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = - 393.5 kJ/mol则CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的焓变△H为A．178.2 kJ/mol B．-178.2 kJ/mol C．965.3 kJ/mol D．-965.3 kJ/mol5．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是v(A)=0.15mol/(L·S) B．v(B)=0.5mol/(L·min)C. v(C)=0.3mol/(L·min) D．v(D)=0.4mol/(L·min)6．已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=－483．6 kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=－241．8 kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A．－438．6 kJ/mol B．－241．8 kJ/mol C．－285．8 kJ/mol D．无法确定7．人们把能对抗外来少量酸、碱或稍加稀释而引起溶液pH发生明显变化的作用叫做缓冲作用，具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。

湖南省衡阳八中高三化学上学期第二次月考试题(含解析)

2015-2016学年湖南省衡阳八中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4、SO2B．Cu、CH3C00H、酒精C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3•H2O、CaCO32．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（）A．20% B．40% C．58.6% D．60%3．用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）A．1L0.5 mol•L﹣1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5N AB．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AC．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1N AD．1mol羟基中电子数为10 N A4．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2．下列说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1mol N2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：15．有体积相同的两份营养液，其配方如下：KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol 0.2mol 0.1mol ﹣﹣第二份0.1mol 0.3mol ﹣﹣0.1mol两份营养液中各离子浓度（）A．完全不同 B．完全相同 C．仅c（K+）相同D．仅c（Cl﹣）相同6．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO2↑+14H2OC．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O7．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）A．BaSO4B．BaSO3C．BaS D．BaSO4和BaSO38．下列说法正确的是（）①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中．A．①④ B．①③ C．②④ D．③④9．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象10．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．A．①④ B．②④ C．①②④D．①②③④11．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2═NH4Cl+N2 ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．A．①② B．①④ C．③④ D．全部12．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=13．含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，通入SO2气体B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+，通入CO2气体C．AlO2﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣，通入CO2气体D．HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣，加入AlCl3溶液14．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下气体0.224L．则下列判断中正确的是（）A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色C．无法计算原混合物的质量aD．此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：115．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤16．实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样．已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4．若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是（）A．Ba（OH）2B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸17．如图，利用培养皿探究SO2的性质．实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．表中对实验现象的描述或解释不正确的是（）选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO4沉淀B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D18．往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V （AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中的比值为（）A． B．C． D．19．下列有关说法正确的是（）A 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D 吸热反应“TiO2（s）+2Cl 2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0A．A B．B C．C D．D20．下列各项反应对应的图象正确的是（）A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．向 Na溶液中通入 HCl气体C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠21．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH 随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数K HA=（x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、填空题（本题共5小题，共58分）22．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是（填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式．23．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．（1）写出该反应的化学方程式：；（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：．24．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀，应选用的试剂是（填编号）．A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba（OH）2溶液（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是；（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．（1）装置中导管a的作用是．（2）若撤去导管a，使测得气体体积（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32﹣=HCO3﹣恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择仪器来完成．（2）判断滴定终点的依据是．（3）此法测得ω（Na2CO3）= %．25．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．t/min 0 1 2 3 4n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150则该温度下反应的平衡常数K= ．（保留2位有效数字）（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此时v （正） v （逆）（填“＞”“=”或“＜”）．Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726kJ•mol ﹣1'．（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为．（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响．Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式．（6）已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH g．Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2b．2CO2+6H2C2H5OH+3H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，反应b中理论上原子利用率为．26．钡盐生产中排出大量的钡泥，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．iii．K SP（BaSO4）=1.1×10﹣10，K SP（BaCO3）=5.1×10﹣9．（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：．（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：．（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（从下列选项中选择）；废渣2为（写出化学式）．①BaCl2②Ba（NO3）2③BaCO3④Ba（OH）2（4）过滤3后的母液应循环到容器中．（填“a”、“b”或“c”）（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为．2015-2016学年湖南省衡阳八中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4、SO2B．Cu、CH3C00H、酒精C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3•H2O、CaCO3【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、氯化钠为强电解质电解质，二氧化硫为非电解质，而硫酸钡为强电解质，不属于弱电解质，故A错误；B、铜既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、氯化钠晶体为强电解质、水为弱电解质、酒精为非电解质，满足题中要求，故C正确；D、硝酸钾为强电解质、一水合氨为弱电解质，而碳酸钙为强电解质，不是弱电解质，不满足题中要求，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确电解质与非电解质的概念及判断方法．2．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（）A．20% B．40% C．58.6% D．60%【考点】有关混合物反应的计算．【分析】镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为氧化镁，氧化镁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化镁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为MgO，由于MgO的质量等于合金Mg、Al的质量，则MgO中O元素的质量等于合金中Al的质量，所以氧化镁中氧元素的质量分数=合金中铝元素的质量分数，故合金中铝的质量分数是为：×100%=40%，故选B．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，根据发生反应的实质找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法．3．用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）A．1L0.5 mol•L﹣1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5N AB．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AC．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1N AD．1mol羟基中电子数为10 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．铜离子部分水解，导致铜离子的数目减少；B．过氧化钠中的过氧根离子含有1个共用电子对，0.1mol过氧化钠含有0.1mol共用电子对；C．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；D．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子．【解答】解：A．1L 0.5 mol•L﹣1CuCl2溶液中含有0.5mol氯化铜，由于铜离子部分水解，则溶液中含有的铜离子小于0.5mol，含有Cu2+的个数小于0.5N A，故A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol共用电子对，含有的共用电子对数为0.1N A，故B错误；C．25℃时，pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1.0L该Ba（OH）2溶液中含有0.1mol 氢氧根离子，含有的OH﹣数目为0.1N A，故C正确；D．羟基为中性原子团，1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，D为易错点，注意羟基与氢氧根离子的区别．4．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2．下列说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1mol N2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、依据物质中元素化合价变化分析判断，有元素化合价升高的物质做还原剂；B、氯化铵中氮元素化合价从﹣3价变化为0价，化合价升高被氧化；C、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2的化学方程式：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，依据电子转移计算；D、依据化学方程式计算判断．【解答】解：A、反应中NaNO2氮元素化合价从+3价变化为0价，化合价降低，则为氧化剂，故A错误；B、氯化铵中氮元素化合价从﹣3价变化为0价，氮元素化合价升高被氧化，故B错误；C、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2的化学方程式：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，生成1 mol N2时转移3 mol 电子，故C错误；D、由化学方程式NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O可知，氧化剂（NaNO2）和还原剂（NH4Cl）的物质的量之比是1：1，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应的概念理解、概念判断和应用，电子转移的计算判断，熟悉氧化还原反应的基本概念含义是解题关键．5．有体积相同的两份营养液，其配方如下：KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol 0.2mol 0.1mol ﹣﹣第二份0.1mol 0.3mol ﹣﹣0.1mol两份营养液中各离子浓度（）A．完全不同 B．完全相同 C．仅c（K+）相同D．仅c（Cl﹣）相同【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】体积相同的溶液，离子的物质的量浓度与离子的物质的量有关，离子的物质的量相同，物质的量浓度也相同；求出两份营养液中各种离子的物质的量，进而判断离子的物质的量浓度的关系．【解答】解：第一份营养液中，0.3molKCl里面有0.3mol钾离子和0.3mol氯离子，0.2mol硫酸钾里面有0.2mol×2=0.4mol钾离子和0.2mol硫酸根离子，0.1mol硫酸锌里面有0.1mol 锌离子和0.1mol硫酸根离子，那么总共此营养液里面有：n（K+）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，n （SO42﹣）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl﹣）=0.3mol；第二份营养液中，0.1molKCl里面有0.1mol钾离子和0.1mol氯离子，0.3mol硫酸钾里面有0.3mol×2=0.6mol钾离子和0.3mol硫酸根离子，0.1mol氯化锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol×2=0.2mol氯离子，则第二份营养液内有：n（K+）=0.1mol+0.6mol=0.7mol，n（SO42﹣）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl﹣）=0.1mol+0.2mol=0.3mol；对比以上可知：因体积相同，两种营养液相同离子的物质的量相同，则两种营养液离子浓度完全相同，故选B．【点评】本题考查了体积相同的溶液中离子浓度的关系，题目难度不大，注意明确溶液体积相同时，离子浓度大小与离子的物质的量有关，离子的物质的量相同，物质的量浓度也相同，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．6．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO2↑+14H2OC．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；B．稀硝酸还原产物为一氧化氮；C．溶液中氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量；D．发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子．【解答】解：A．硫化钠的水解反应，离子方程式：S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，故A错误；B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性，离子方程式2H++2SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、熟悉离子反应方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大．7．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）A．BaSO4B．BaSO3C．BaS D．BaSO4和BaSO3【考点】含硫物质的性质及综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断，生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．【解答】解：反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4ClSO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，故选D．【点评】本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质，题目难度中等．8．下列说法正确的是（）①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中．A．①④ B．①③ C．②④ D．③④【考点】混合物和纯净物；极性键和非极性键；煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】①从物质的组成角度分析，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；②从物质的性质和发生的反应判断，煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化；③纯碱是碳酸钠的俗称，是一种盐；④非极性键也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠属于离子化合物，其中含有非极性键．【解答】解：①漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，以上三种物质都是混合物，故①正确；②煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故②错误；③纯碱是碳酸钠的俗称，是一种强碱弱酸盐，水解呈碱性，故③错误；④过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中O与O形成的化学键为非极性键，故④正确；故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、反应类型的判断、物质的分类、化学键等知识，题目难度不大，易错点为④，注意非极性键也可能存在于离子化合物中．9．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体、溶液都能透过滤纸；B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能；D．胶体不带电，胶体粒子带电．【解答】解：A．胶体、溶液都能透过滤纸，过滤无法分开，故A错误；B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；D．胶体不带电，胶体具有吸附性导致胶粒带电，故胶粒在电场作用下会产生电泳现象，故D 错误．故选C．【点评】本题考查了胶体的性质，题目难度不大，注意胶体不带电，胶粒带电．10．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．A．①④ B．②④ C．①②④D．①②③④【考点】钠的化学性质；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】①活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；②金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应；③难溶性碱受热易分解；④AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电．【解答】解：①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，金属与水反应不一定生成碱，故①错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，故②错误；③难溶性碱受热易分解，所以Fe（OH）3受热也易分解，故③正确；④AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，故④错误；故选C．【点评】本题考查类推这一思维方法在化学学科中的应用，属于方法与知识相结合的内容，是高考的热点之一．11．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2═NH4Cl+N2 ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．A．①② B．①④ C．③④ D．全部【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在反应中得电子化合价降低的物质体现氧化性，在反应中失电子化合价升高的物质体现还原性，和碱性氧化物反应生成水的物质体现酸性，和酸性氧化物反应生成水的物质体现碱性．【解答】解：①中硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2价，则这部分硝酸体现氧化性，部分硝酸和碱性氧化物氧化亚铁反应生成水，则体现酸性，故正确；②该反应中，硫酸中硫元素化合价全部由+6价变为+4价，所以硫酸只体现氧化性，故错误；③该反应中，氯元素化合价全部由0价变为﹣1价，所以氯气只体现氧化性，故错误；。

高考化学复习衡阳市第八中学第10次质量检测

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2013年衡阳市第八中学第10次质量检测理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1至6页，第II 卷7至15页，共300分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu- 647．下列有关叙述正确的是A．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体C．盐酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等8．已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 34 g H2O2中含有的阴离子数为N AB. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9N AC. 在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AD. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA9．化学式为C5H11O的有机物，经测定知其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—OH，则它们的可能结构有A．5种 B．3种 C．2种 D．4种10．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理如右图所示，下列说法不正确．．．的是A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原11．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA.①③⑤B.②④⑥C.①②⑤D.③④⑥12.无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、 CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：下列判断正确的是A ．气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B ．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物C ．Ag +、Ba 2+、Al 3+、MnO 4-、SO 42-一定都不存在于溶液中D ．Na +、AlO 2-、CO 32-一定存在于溶液中13．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X ，它们有如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。

湖南省2024届高三上学期月考(二)化学试题含解析

大联考湖南2024届高三月考试卷（二）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H ～1C ～12O ～16Ti ～48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。

下列有关说法正确的是（）A.节日燃放烟花过程中产生的焰色是化学反应B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe O C.“天问一号”火星车使用的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料2.下列图示或化学用语表示正确的是（）A.NaCl 的电子式B.基态47Ag 的价层电子轨道表示式C.2Fe +的结构示意图D.p x 轨道的电子云轮廓图3.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）A.181.8g O 中含有的中子数为AN B 标准状况下，22.4LHCl 气体中含有的H +数目为AN C.3223gCH CH OH 中3sp 杂化的原子数为A1.5N D.2428gC H 和36C H 的混合气体中含有的碳原子数为A2N 4.我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂23FSO N ，下列有关元素F 、O 、N 、S 及其化合物的说法正确的是（）A.沸点：223H O H S NH >>B.第一电离能：F>S>O>NC.最高正价：F>S=O>ND 稳定性：23HF H O NH >>5.下列离子方程式书写正确的是（）A.()32Mg HCO 溶液与足量的NaOH 溶液反应：223332Mg 2HCO 2OH MgCO CO 2H O+---++↓++B.将22molCl 通入到含21molFeBr 的溶液中：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe 4Cl Br +-+-++++C.将少量2SO 通入到NaClO 溶液中：2224SO H O ClO Cl SO 2H ---+++++D.1mol/L 的2NaAlO 溶液和2.5mol/L 的HCl 溶液等体积混合：32322AlO 5H Al Al(OH)H O-++++↓+6.汽车尾气中CO 与NO 转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS 代表过渡态，IM 表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0。

湖南省衡阳市第八中学2020届高三上学期第三次月考试题(10月)化学(含答案)

∙∙秘密★启用前衡阳市八中２０２０届高三月考试题（三）化学注意事项：１答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。

２考生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在本试题卷上答题无效。

考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。

３考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

４本试题卷共８页。

如缺页，考生须声明，否则后果自负。

５时量９０分钟，满分１００分。

可能用到的相对原子质量：Ｈ－１Ｃ－１２Ｏ－１６Ｓ－３２Ｐ－３１Ｃｌ－３５５Ｆｅ－５６一、选择题（本题包括２４小题，每小题２分，共４８分，每小题只有一个选项符合题意）１中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（）Ａ“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素Ｂ“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Ｆｅ２Ｏ３Ｃ“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质２Ｄ“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）Ａ中国天眼ＦＡＳＴ用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料Ｂ中国华为自主研发的５Ｇ芯片巴龙５０００的主要材料是ＳｉＣ现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键Ｄ用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强３下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）ＡＨ２Ｏ２的电子式：Ｂ核内含８个中子的碳原子：８ＣＣ丙烷分子的比例模型示意图：４Ｄ铝硅酸盐Ｎａ２Ａｌ２ＳｉｘＯ８可用氧化物形式表示为：Ｎａ２Ｏ∙Ａｌ２Ｏ３∙２ＳｉＯ２分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）ＡＨＣｌＯ、Ｈ２ＳＯ４（浓）、ＨＮＯ３均具有强氧化性，都是氧化性酸Ｂ冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物—化学月考试卷（三）第１页（共８页）—∙∙∙∙∙∙Ａ１２（ＣＣｌＦ），５３３：Ｎａ、Ｋ、ＣＯ、ＣｌＯ５３５离子中每个氮原子均满足５３３８２３３５６Ｃ漂白粉、冰水、氯水均为混合物ＤＮａ２Ｏ、ＮａＯＨ、ＮａＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２Ｏ２都属于钠的含氧化合物下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）ＡＮａ２Ｏ２可用作供氧剂Ｂ铝槽车可用于浓硫酸的贮运Ｃ水玻璃可用于木材的防火Ｄ在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）７不正确的是（）制冷剂氟里昂—１２２２的研发利用充分体现了元素周期表的指导作用Ｂ通过测定物质中Ｃ的含量可以推断文物的年代Ｃ门捷列夫预言的“ 类铝” 镓（Ｇａ）元素的发现，证实了元素周期律的科学性Ｄ过渡元素Ｔｉ、Ｍｏ、Ｗ等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇８美国《Ｓｃｉｎｅｃｅ》杂志曾报道科学家合成和分离出含高能正离子Ｎ＋的化合物ＮＡｓＦ，有研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种———Ｎ＋Ｎ－，若Ｎ＋电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是（）ＡＮ＋中Ｎ原子间形成离子键ＢＮ５ＡｓＦ６中Ａｓ的化合价为＋１９ＣＮ＋Ｎ－的摩尔质量为１１２ＤＮ－所含质子数为２１常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）Ａ０１ｍｏｌ∙Ｌ－１ＮａＨＣＯ３溶液：Ｎａ＋、Ｂａ２＋、ＮＯ－、ＡｌＯ－Ｂ０１ｍｏｌ／Ｌ的ＡｌＣｌ溶液中：Ｎａ＋、Ｋ＋、ＣＯ２－、ＮＯ－Ｃ滴加ＫＳＣＮ：ＮＨ＋、Ｋ＋、Ｃｌ－、Ｉ－１０Ｄｃ（ＯＨ－显红色的溶液）＝０１ｍｏｌ／Ｌ的溶液４＋＋２－－３设ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有（） ①０１ｍｏｌ丙烯酸中含有双键的数目为０１ＮＡ ②１２ｇ金刚石中，碳碳共价键数为４ＮＡ ③常温下，２１ｇＣ３Ｈ６和Ｃ４Ｈ８的混合物中含有的碳原子数为１５ＮＡ④２ｇＤ１６Ｏ中含有的质子数、中子数、电子数均为Ｎ⑤常温常压下，Ｓ２和Ｓ６的混合物共６４ｇ，其中所含硫原子数一定为０２ＮＡ１１ ⑥１０ｍｌ１８ｍｏｌ／Ｌ的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为０１８ＮＡＡ ①⑥Ｂ ④⑤⑥ Ｃ ③④⑤ Ｄ ①②⑥Ａ向明矾溶液中加入少量的氢（氧化钡）溶液：２Ａｌ３＋＋３ＳＯ２－＋３Ｂａ２＋＋６ＯＨ－３ＢａＳＯ ↓下列离子方程式书写正确的是Ａ２５６５宙飞船等＋２Ａ１（ＯＨ）３↓４４Ｂ向氢氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Ｆｅ（ＯＨ）２＋２Ｈ＋Ｆｅ２＋＋２Ｈ２Ｏ—化学月考试卷（三）第２页（共８页）—点燃牌 ∙∙∙ 下列选项所示的物质间转化均能实现的是１２２２Ｃ向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：ＮＨ＋＋ＯＨ－ＮＨ ∙ＨＯＤ含等物质的量的ＭｇＣｌ、Ｂａ（ＯＨ）在给定条件下，和ＨＣｌ溶液混合：Ｍｇ２＋＋２ＯＨ－Ｍｇ（ＯＨ）２ ↓ （）ＡＮａＣｌ（ａｑ）ＣＯ→２ＮａＨＣＯ３（ｓ） △→Ｎａ２ＣＯ３（ｓ）ＢＭｇＣｌ２ ∙６Ｈ２Ｏ（ｓ）ＨＣ→ｌ△ＭｇＣｌ２（ｓ）熔融电解→Ｍｇ（ｓ）ＣＳｉＯ→２ＳｉＯ２Ｈ２→ＯＨ２ＳｉＯ３ＤＮＨ（ｇ）Ｏ２，催化剂，△→ＮＯ（ｇ）Ｈ２→ＯＨＮＯ（ｇ）１３３３中美贸易战中，稀土是我国一张重要的。

湖南省高三上学期化学10月月考试卷

湖南省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是（）A . 铜和铁都是热和电的良导体B . 棉纱和蚕丝都属于合成纤维C . 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D . 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜2. （2分）(2015·上饶模拟) 下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（）A . 配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成B . 加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气．浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失C . 浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金．浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性D . 将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体．浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动3. （2分） (2018高三上·承德期末) 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（）A . 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B . 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C . SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D . 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑4. （2分） (2017高一上·无锡期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 71gCl2含有的氯原子数目为NABB . 标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NAC . 1mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA5. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 已知反应KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是（）A . Cl2相对分子质量约为73.3B . 该反应转移电子数为6C . KCl中只含有35ClD . KCl中同时含有35Cl和37Cl6. （2分） (2019高一上·吉林期末) 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

湖南省衡阳市八中高三化学上学期第三次月考试题(含解

湖南省衡阳市八中2014届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）新人教版以下是可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-16 N-14 Cl-35．5第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个正确答案。

）1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与任何酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定3、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性4、在下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A． Ba(OH)2B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl25、120 mL含有0．20 mol碳酸钠溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2．0mol/L B．1．5 mol/L C．0．18 mol/L D．0．24mol/L6、下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液仍呈红色7、下列叙述正确的是A．和互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定9、下列离子方程式正确的是A．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2OC．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑10、下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体11、能正确表示下列反应的化学方程式是A ．黄铁矿煅烧：2FeS 2+5O 2 2FeO+4SO 2B ．石英与石灰石共熔：SiO 2+CaO CaSiO 3C ．氨的催化氧化：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2OD ．氯气与石灰乳反应：2Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 3+CaClO 2+2H 2O【答案】C【解析】试题分析：A ．黄铁矿煅烧生成的是三氧化二铁，错误；B ．石英与石灰石共熔反应物应该是碳酸钙，错误；C ．氨的催化氧化正确；D ．氯气与石灰乳反应生成产物是CaCl 2+Ca （ClO ）2书写错误，故D 错误；考点：本题考查了化学方程书写。