硫代硫酸钠溶液的标定教案.

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实验五硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

实验五硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一．实验目的1.掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定方法2。

了解淀粉指示剂的作用原理，掌握淀粉指示剂的正确使用；3. 了解使用带磨口塞锥形瓶的必要性和操作方法。

二．实验原理简述硫代硫酸钠标准溶液为什么要预先配制；标定用的基准物质，间接滴量法的工作原理;标定反应的指示剂，滴定前后溶液颜色的变化；有关反应式，计算公式。

Na2S2O3不是基准物质，因此不能直接配制标准溶液.配制好的Na2S23溶液不稳定，容易分解，这是由于在水中的微生物、CO2、空气中O2作用下，发生下列反应：Na2S2O3→ Na2SO3+ S↓S2O32- + CO2 + H2O → HSO3— + HCO3-+ S↓ （微生物) S2O32— + 1/2 O2→ SO42-+ S↓此外,水中微量的Cu2+或Fe3+等也能促进Na2S2O3溶液分解.因此，配制Na2S2O3溶液时，需要用新煮沸(为了除去CO2和杀死细菌）并冷却了的纯水，加入少量Na2CO3，使溶液呈弱碱性，以抑制细菌生长.这样配制的溶液也不宜长期保存，使用一段时间后要重新标定。

如果发现溶液变浑或析出硫，就应该过滤后再标定，或者另配溶液.K 2Cr2O7，KIO3等基准物质常用来标定Na2S2O3溶液的浓度。

称取一定量基准物质，在酸性溶液中与过量KI作用，析出的I2，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定，有关反应式如下：Cr2O72- + 6I— + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2↓ + 7H2O或IO3— + 5I- + 6H+ = 3I2↓ + 3H2OK2Cr2O7(或KIO3)与KI的反应条件如下：a.溶液的酸度愈大，反应速度愈快,但酸度太大时，I-容易被空气中的O2氧化，所以酸度一般以0.2～0.4mol·L-1为宜。

b.K2Cr2O7与KI作用时，应将溶液贮于碘瓶或磨口锥形瓶中（塞好磨口塞),在暗处放置一定时间，待反应完全后，再进行滴定。

0.1molL硫代硫酸钠的标定

实验一0.1mol/L硫代硫酸钠的标定一、实验目的1．掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项；2．学习使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点；3．了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法；4．练习固定重量称量法。

二、实验原理硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配制，由于Na2S2O3遇酸即迅速分解产生S，配制时若水中含CO2较多，则pH偏低，容易使配制的Na2S2O3变混浊。

另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。

因此，配制Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。

标定Na2S2O3溶液的基准物质有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，以K2Cr2O7最常用。

标定时采用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。

第一步反应为：Cr2O72- + 14H+-+ 2Cr3+ + 7H2O2在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险，因此必须注意酸度的控制并避光放置10分钟，此反应才能定量完成。

（2KI+O2=K2O+I2 K2O+CO2=K2CO3或与水与二氧化碳生成碳酸氢钾。

但是由于反应过程中有碱性物质存在碘单质多少会有一些会消耗产生其他氧化数的物质。

4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH2KI+O2=K2O+I2 K2O+H2O=2KOH)C=O的键能比H-O的键能大，K2O与键能小的水先反应。

2KOH+CO2=K2CO3+H2OK2CO3+10H2O=K2CO3·10H2O4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH）第二步反应为：2S2O32- + I24O62- + 2I-第一步反应析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂。

淀粉溶液在有I-离子存在时能与I2分子形成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法二、原理结晶Na2S2O3⋅5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl 等。

同时还容易风化和潮解。

因此，不能用直接法配制标准溶液。

Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是：1.与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当pH<4.6 时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解：Na2S2O3+ H2O + CO2→NaHCO3 + NaHSO3此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。

一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。

因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。

在pH9~10间Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3（使其在溶液中的浓度为0.02% ）可防止Na2S2O3的分解。

2.空气氧化作用2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+ 2S↓3.微生物作用这是使Na2S2O3分解的主要原因。

Na2S2O3→Na2SO3 + S为避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2(10mg/L) 。

为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。

日光能促进Na2S2O3溶液的分解，所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。

经8—14天后再进行标定，长期使用的溶液应定期标定。

标定Na2S2O3溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等，通常使用K2Cr2O7基准物标定溶液的浓度，K2Cr2O7先与KI反应析出I2：Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr2+ + 3I2 +7H2O析出I2的再用Na2S2O3标准溶液滴定：I2 + 2S2O32- = S4O62- +2I-这个标定方法是间接碘量法的应用实例。

硫代硫酸钠溶液的配制标定的分析

硫代硫酸钠溶液的配制标定的分析
一、硫代硫酸钠溶液的配制标定
1、实验目的
本实验旨在根据标准方法精确配制硫代硫酸钠溶液，并利用其标定硫辛酸钠和硫酸铊
的含量。

2、实验原理
硫代硫酸钠溶液的主要成分是硫辛酸钠和硫酸铊，其中硫辛酸钠的质量分数X＝40％，硫酸铊的质量分数X＝20％。

当硫酸钠溶液中含有硫辛酸钠时，只需用该溶液溶解硫辛酸钠，然后加入适量硫酸铊，由于二者兼有调节作用，溶液的pH值会自行稳定，从而可以
准确地配制硫代硫酸钠溶液。

硫辛酸钠和硫酸铊的含量可以用分光光度法去进行标定。

由
于二者具有不同的吸光系数，所以可以分别使用浓度相同的样品和标准溶液在不同的色谱
波长条件下，进行分光光度测定。

3、实验步骤
（1）配制500mL硫酸钠溶液：将适量硫酸钠精制溶于500ml水中，使之溶解、搅拌
均匀后，得到配制好的溶液。

（3）配制硫代硫酸钠溶液：将前述两种溶液混合在一起，使其质量分数x1＝40％硫
辛酸钠，质量分数x2＝20％硫酸铊，搅拌均匀后，即可得到配制好的硫代硫酸钠溶液。

（4）标定硫辛酸钠：准备1000ml硫代硫酸钠溶液，按标定用量分段加入0.5mol/L
硫辛酸钠溶液，即可得到浓度相同、可作为标准样品的样品。

（6）分光光度测定：将样品和标准样品分别加入分光光度仪，在不同的色谱波长下，进行分光光度测定，然后根据实验结果计算硫辛酸钠和硫酸铊的含量。

4、实验结果
（1）实验结果：硫辛酸钠的含量分数X1＝41.6％，硫酸铊的含量分数X＝20.8％。

五、结论。

硫代硫酸钠标定方法

硫代硫酸钠的标定方法如下：
1. 准备实验用品：称量瓶、基准物质、甘汞电极、淀粉指示剂、碘量瓶、滴定管、水浴锅、电子天平、移液管等。

2. 精确称量硫代硫酸钠，并置于碘量瓶中，加入新煮沸并冷却的蒸馏水，加入氨水（1+3）至近满瓶口，摇匀后再暗处静置30min。

3. 精确称量一定量的基准物质（如KBQ），用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，再加水稀释至近100mL。

同时做试剂空白实验。

4. 将暗处理后的碘量瓶用干净磁勺将析出的碘全部移入250mL三角瓶中，加水约20mL稀释，加淀粉指示剂1mL（此时溶液呈蓝色）。

加入基准物质溶液约5mL（边加边摇），此时蓝色恰好褪去（即呈无色）即停止滴定。

5. 读取滴定管上精确的滴定用量（消耗基准物质溶液的体积），记下已知准确浓度的硫代硫酸钠的体积，多次平行实验求得平均值即可计算出代用品中应有的C（Na2S2O3）和M （Na2S2O3）。

注意事项：必须使用新煮沸并冷却的蒸馏水进行实验，因为硫代硫酸钠会受空气中的氧气作用缓慢分解。

也可用滴定法测定其浓度。

此法是用已知浓度的碘溶液（标准溶液）滴定已知量的硫代硫酸钠试液（待标物），可直接测定硫代硫酸钠试液的浓度。

以上仅是简单的标定步骤，建议阅读相关文献或咨询专业人士获取更全面和准确的信息。

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定实验实验八硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、试验目的1)掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定方法;2)掌握碘量法的原理及测定条件。

二、原理硫代硫酸钠(Na2S2O3?5H2O)一般都有含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准区浓度的溶液。

Na2S2O3溶液易受空气及水中CO2、微生物等的作用而分解，为了减少溶液在水中的CO2和杀死水中的微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量Na2CO3(浓度为0.02%)，以防止Na2S2O3分解。

日光能促进Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液应贮存在棕色瓶中，放置暗处，经8,14天在标定。

长期使用的溶液，应定期标定。

通常用K2Cr2O7作基准物进行标定Na2S2O3溶液的浓度。

K2Cr2O7先与KI反应析出I2:K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+8KCl+3I2+7H2O析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定:I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6这个测定方法是间接碘法的应用。

三、试剂Na2S2O3?5H2O(固体)?Na2CO3(固体);K2Cr2O7(G.R或A.R);0%KI溶液;6mol?L-1HCl溶液;0.2%淀粉指示?。

四、实验步骤1)Na2S2O3溶液的配制将12.5g a2S2O3?5H2O与0.1gNa2CO3放入小烧杯中，加入?煮沸并已冷却的蒸馏水使溶解，稀释至500mL，贮于棕色瓶中，在?处放置8,14天后在标定。

2)标定精确称取适量在130,10?烘干的(G.R)K2Cr2O7，放入250mL碘量瓶中，加?25mL 使溶解。

加入6mol?L-1HCl溶液5mL及20%KI溶液5mL，轻轻摇匀，将瓶盖好，放在暗处反应5in。

硫代硫酸钠标定

实验Na2S2O3标准溶液(0.1 mol·L-1)的配制与标定一、实验目的1．掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项；2．学习使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点；3．了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法；4．练习固定重量称量法。

另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。

因此，配制Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。

标定Na2S2O3溶液的基准物质有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，以K2Cr2O7最常用。

标定时采用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。

第一步反应为：Cr2O72- + 14H++ 6I-+ 2Cr3+ + 7H2O2在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险，因此必须注意酸度的控制并避光放置10分钟，此反应才能定量完成。

（2KI+O2=K2O+I2 K2O+CO2=K2CO3或与水与二氧化碳生成碳酸氢钾。

但是由于反应过程中有碱性物质存在碘单质多少会有一些会消耗产生其他氧化数的物质。

4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH2KI+O2=K2O+I2 K2O+H2O=2KOH)C=O的键能比H-O的键能大，K2O与键能小的水先反应。

2KOH+CO2=K2CO3+H2OK2CO3+10H2O=K2CO3·10H2O4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH）第二步反应为：2S2O32- + I24O62- + 2I-第一步反应析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，以淀粉作指示剂。

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法二、原理结晶Na2S2O3?5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等。

同时还容易风化和潮解。

因此，不能用直接法配制标准溶液。

Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是：1.与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当pH?4.6 时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解：Na2S2O3+ H2O + CO2→NaHCO3 + NaHSO3此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。

一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。

因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。

在pH9?10间Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3（使其在溶液中的浓度为0.02% ）可防止Na2S2O3的分解。

2.空气氧化作用2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+ 2S?3.微生物作用这是使Na2S2O3分解的主要原因。

Na2S2O3?Na2SO3 + S为避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2(10mg/L) 。

为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。

日光能促进Na2S2O3溶液的分解，所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。

经8—14天后再进行标定，长期使用的溶液应定期标定。

硫代硫酸钠溶液的配制与标定

硫代硫酸钠溶液的配制与标定一、简介硫代硫酸钠是一种常用的氧化还原反应试剂，在化学实验室中应用广泛。

本文将详细探讨硫代硫酸钠溶液的配制与标定方法，并给出相应的实验步骤和注意事项。

二、硫代硫酸钠溶液的配制2.1 实验原理硫代硫酸钠（Na2S2O3）是由硫代硫酸（Na2S2O5）与亚硫酸钠（Na2SO3）水解反应得到的。

因此，硫代硫酸钠的配制实验需要控制好硫代硫酸和亚硫酸钠的摩尔比。

2.2 实验步骤1.准确称取一定质量的硫代硫酸，将其溶解于适量的蒸馏水中，得到硫代硫酸溶液。

2.准确称取一定质量的亚硫酸钠，将其溶解于适量的蒸馏水中，得到亚硫酸钠溶液。

3.将硫代硫酸溶液和亚硫酸钠溶液按照一定的摩尔比混合，搅拌均匀。

4.如果需要，通过补充蒸馏水调节溶液的体积。

2.3 注意事项1.在实验过程中，应避免接触皮肤和眼睛，并佩戴实验手套和护目镜。

2.配制溶液时，应注意准确称取试剂，并将其完全溶解于水中。

3.在混合溶液时，可以采用搅拌手段帮助溶液的均匀混合。

三、硫代硫酸钠溶液的标定3.1 实验原理硫代硫酸钠常用于测定溶解氧的浓度，并通过氧化还原反应将硫代硫酸钠溶液与含氧物质反应得到硫酸钠，进而反应出溶解氧的浓度。

因此，硫代硫酸钠溶液的标定实验需要用到适量的含氧物质。

3.2 实验步骤1.准备一定量的硫代硫酸钠溶液，称取适量的溶液，酸化至pH=3.0左右。

2.定量取一定质量的含氧物质溶液，加入到酸化的硫代硫酸钠溶液中。

3.反应后，溶液由透明变为混浊，停止加入含氧物质，记录加入的质量或体积。

4.通过滴定，加入标准碘液使反应停止，并记录所需的滴定体积。

5.根据滴定结果和溶液中硫代硫酸钠的质量或体积，计算出硫代硫酸钠溶液的浓度。

3.3 注意事项1.在酸化硫代硫酸钠溶液时，可以使用稀盐酸等酸性物质。

2.在加入含氧物质时，需要保持滴定的连续性，避免氧与溶液接触过久。

3.在滴定过程中，应注意滴定剂的使用量，并仔细记录每次滴定的体积。

硫代硫酸钠标准溶液的标定

硫代硫酸钠标准溶液的标定
硫代硫酸钠标准溶液的标定是化学分析实验中常见的一项工作，它是确定硫代硫酸钠溶液中硫的浓度的重要方法。

硫代硫酸钠标准溶液通常用于分析化学中的定量分析和质量分析，因此其准确性和精确度对实验结果具有重要影响。

本文将介绍硫代硫酸钠标准溶液的标定方法及实验步骤。

首先，准备工作。

在进行硫代硫酸钠标准溶液的标定实验前，需要准备一定量的硫代硫酸钠溶液、标定瓶、烧杯、移液管、蒸馏水等实验器材和试剂。

同时，需要根据实验要求准备好所需的稀释液和标准溶液。

其次，进行实验操作。

首先取一定量的硫代硫酸钠溶液，用移液管转移至标定瓶中，加入适量的稀释液，并摇匀。

然后，取适量的标准溶液，用移液管转移至另一个干净的烧杯中。

接下来，在两个烧杯中分别加入一定量的酸性高锰酸钾溶液，并进行滴定反应。

根据滴定反应的终点，可以计算出硫代硫酸钠标准溶液中硫的浓度。

最后，实验数据处理。

根据实验操作所得到的滴定结果，可以计算出硫代硫酸钠标准溶液的浓度。

在计算过程中，需要注意滴定反应的化学方程式、摩尔反应比以及滴定终点的判定等问题，确保计算结果的准确性和可靠性。

总之，硫代硫酸钠标准溶液的标定是一项重要的化学分析实验，它需要实验人员严格按照操作规程进行，确保实验结果的准确性和可靠性。

同时，实验人员还需要具备一定的化学知识和实验技能，才能顺利完成这一实验工作。

希望通过本文的介绍，读者能对硫代硫酸钠标准溶液的标定方法有所了解，并能够在实验中进行正确操作，取得准确的实验结果。

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法二、原理结晶Na2S2O3 5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl 等。

同时还容易风化和潮解。

因此，不能用直接法配制标准溶液。

Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是：1.与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当pH 4.6 时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解：Na2S2O3+ H2O + CO2→NaHCO3 + NaHSO3此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。

一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。

因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。

在pH9 10间Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3（使其在溶液中的浓度为0.02% ）可防止Na2S2O3的分解。

2.空气氧化作用2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+ 2S3.微生物作用这是使Na2S2O3分解的主要原因。

Na2S2O3 Na2SO3 + S为避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2(10mg/L) 。

为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。

日光能促进Na2S2O3溶液的分解，所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。

经8—14天后再进行标定，长期使用的溶液应定期标定。

硫代硫酸钠的标准溶液配制与标定

250 ×
25
=
mKBrO3 ×600
M ×V KBrO3
Na2S2O3
相对偏差（＜0.2%）
二、实验原理
(1) 间接碘法
利用I－与强氧化剂作用生成定量的I2，再用还原剂Na2S2O3标准溶液与I2反应，测定氧化性物质的方法。
(2)间接碘法的基本反应 I2 ＋ 2 S2O32－= S4O62＋2I－
(3) 标Байду номын сангаас溶液——Na2S2O3
Na2S2O3标准溶液需用间接法配制，原因为：
① 含结晶水的Na2S2O3·5H2O易风化潮解，且含少量杂质。 ② Na2S2O3化学稳定性差，能被溶解于水的O2、 CO2和微生物所分解析出硫。故配制时，需用新煮沸(除氧、杀菌)并冷却的蒸馏水。 ③ 配液后加少量Na2CO3使溶液呈弱碱性（抑制细菌生长），置于暗处放置7~10天后标定。
棕色滴加前淋洗瓶盖加盖摇匀至淡黄色摇瓶速度要慢蓝色摇瓶速度加快如何估算kbro3的称量范围按消耗2030ml01mollna2s2o3估算kbro3的称量范围是00601g为满足称量误差小于01将称量扩大10倍即称取约07gkbro3
Na2S2O3标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1、学习用碘量法标定Na2S2O3浓度的原理和方法。 2、巩固滴定分析的基本操作。
三、实验步骤
(1) 0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液的配制（500mL)
去离子水
冷却煮，待沸用。
Na2S2O3·5H2O Na2CO3
12.5g
少许
去离子水煮沸冷却
溶解，
倒入溶液瓶中，稀释到500mL ，摇匀。
(2) 0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液的标定

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的1.掌握Na 2S 2O 3溶液的配制方法和保存条件2.了解标定Na 2S 2O 3溶液浓度的原理和方法二、原理结晶Na 2S 2O 3?5H 2O 一般都含有少量的杂质，如S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3及NaCl 等。

同时还容易风化和潮解。

因此，不能用直接法配制标准溶液。

Na 2SO 3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是：1.与溶解于溶液中的CO 2 的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当 pH ?4.6 时极不稳定，溶液中含有CO 2时会促进Na 2S 2O 3分解： Na 2S 2O 3+ H 2O + CO 2 →NaHCO 3 + NaHSO 3此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na 2S 2O 3变成了一分子的NaHSO 3 。

一分子Na 2S 2O 3 只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO 3 且能和2个碘原子作用。

因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。

在pH9?10间Na 2S 2O 3 溶液最为稳定，在Na 2S 2O 3溶液中加入少量Na 2CO 3 （使其在溶液中的浓度为0.02% ）可防止Na 2S 2O 3的分解。

2.空气氧化作用2Na 2S 2O 3+O 2 →2Na 2SO 4+ 2S ?3.微生物作用这是使Na 2S 2O 3 分解的主要原因。

Na 2S 2O 3 ?Na 2SO 3 + S为避免微生物的分解作用，可加入少量HgI 2(10mg/L) 。

为减少溶解在水中的CO 2 和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。

日光能促进Na 2S 2O 3 溶液的分解，所以Na 2S 2O 3 溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。

经8—14天后再进行标定，长期使用的溶液应定期标定。

0.01硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

0.01硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定1. 选择适当的硫代硫酸钠和溶剂在我们开始配制0.01硫代硫酸钠标准溶液之前，首先需要选择适当的硫代硫酸钠和溶剂。

硫代硫酸钠是一种常用的分析试剂，通常以固体形式存在。

在选择硫代硫酸钠时，我们需要确保试剂的纯度和质量符合实验要求，以避免对实验结果造成影响。

溶剂的选择也非常重要。

通常情况下，我们可以选择双蒸馏水或者其他纯化程度较高的溶剂作为配制标准溶液的溶剂。

2. 配制0.01硫代硫酸钠标准溶液配制0.01硫代硫酸钠标准溶液的步骤如下：a. 取一定质量的硫代硫酸钠固体，称量并溶解于适量的溶剂中，搅拌均匀。

b. 将溶液转移至容量瓶中，用相应的溶剂稀释至刻度线，摇匀。

3. 标定0.01硫代硫酸钠标准溶液标定是确认所配制的标准溶液浓度的过程。

在进行硫代硫酸钠标准溶液的标定实验时，需要根据具体实验要求选择合适的标定方法。

常见的标定方法包括酸碱滴定法、络合滴定法等。

在标定实验中，准确记录滴定过程的细节数据对于后续数据分析和结果的准确性非常重要。

4. 个人观点和理解在配制和标定0.01硫代硫酸钠标准溶液的过程中，我深刻认识到实验操作的细致性和准确性对实验结果的影响。

在实验过程中，我们需要严格按照实验步骤操作，确保实验条件的一致性和准确性。

对于实验数据的记录和分析也需要非常重视，以确保实验结果的可靠性和准确性。

总结回顾通过本次配制和标定0.01硫代硫酸钠标准溶液的实验，我对实验操作的重要性和实验数据的处理方法有了更深入的了解。

在未来的实验中，我会更加注重实验操作的细节和数据记录的准确性，以确保实验结果的可靠性和准确性。

以上就是本次关于0.01硫代硫酸钠标准溶液配制和标定的全面评估和文章撰写。

希望这篇文章能够给你提供有价值的实验指导和思路。

在本次配制和标定0.01硫代硫酸钠标准溶液的实验中，我深刻认识到实验操作的细致性和准确性对实验结果的影响。

在实验过程中，我们需要严格按照实验步骤操作，确保实验条件的一致性和准确性。