二氧化碳和一氧化碳(一)

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一氧化碳和二氧化碳的区分方法

一氧化碳和二氧化碳的区分方法一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种常见的气体，在化学性质、物理性质和用途上有很大的不同。

下面将从不同角度来介绍一氧化碳和二氧化碳的区分方法。

一、化学性质1.反应性：一氧化碳是一种具有很高反应性的气体，容易与氧气、氯气和其他氧化剂发生反应。

二氧化碳比较稳定，不容易与其他物质发生反应。

2.反应产物：一氧化碳在氧气存在下燃烧时，生成二氧化碳；而二氧化碳不容易参与其他化学反应，主要以稳定的形式存在。

3.酸碱性：二氧化碳具有酸性，可溶于水形成碳酸（H2CO3），而一氧化碳无酸碱性。

4.毒性：一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体，具有很高的毒性，可与血红蛋白结合影响血液中氧气的运输和供应；二氧化碳的毒性相对较低，大量吸入可引起窒息。

二、物理性质1.密度：一氧化碳的密度比空气小，约为0.967 g/L，而二氧化碳的密度比空气大，约为1.977 g/L。

2.溶解度：一氧化碳在水中的溶解度较高，与水有很强的亲和力，可以溶解的比例达到0.02 mol/L；而二氧化碳的溶解度相对较低，与水的亲和力较弱，可以溶解的比例达到0.033 mol/L。

3.融点和沸点：一氧化碳的融点为-207 °C，沸点为-191.5 °C；二氧化碳的融点为-78.5 °C，沸点为-56.6 °C。

4.颜色：一氧化碳是无色气体；二氧化碳是无色气体，在高浓度下会显示为白色。

三、检测和测试方法1.使用可燃气体检测仪：可燃气体检测仪可以检测一氧化碳的浓度，一氧化碳浓度高于一定值时，可燃气体检测仪会发出警报。

2.使用红外线检测仪：红外线检测仪可以检测一氧化碳和二氧化碳的浓度，根据红外线的吸收特性来进行浓度检测。

3.使用pH试纸：将气体溶解在水中，水的pH值会发生变化，一氧化碳溶解后会生成一定量的酸，降低水的pH值。

4.使用化学试剂：一氧化碳在空气中可与氯水或碘钾溶液反应生成氯化物或碘化物沉淀，而二氧化碳不参与这些反应。

《二氧化碳和一氧化碳》第一课时

操作
往第一朵紫色石蕊往第一朵紫色石蕊小花滴蒸馏水小花滴蒸馏水
现象
结论
紫色石蕊小花不水不能使紫色石紫色石蕊小花不石蕊变色蕊变红
猜想2 CO2能否使紫色石蕊变红？猜想2 能否使紫色石蕊变红？
操作
把第二朵紫色石蕊小花放入充满CO 小花放入充满CO2的集气瓶中
现象
紫色石蕊小花不变色
结论
点燃
例题讲解（拓展）例题讲解（拓展）
与生活实例链接
4. 如何证明从汽水中逸出的是什么气写出实验操作、现象及结论。体?写出实验操作、现象及结论。操作
把带导管的橡皮塞套在汽水瓶口，在汽水瓶口，导管伸入澄清石灰水中，入澄清石灰水中，摇动汽水瓶2—3下动汽水瓶下
现象澄清石灰水变浑浊
例题讲解（基础）例题讲解（基础）
与生活实例链接
在意大利有一个奇怪的山洞， 2. 在意大利有一个奇怪的山洞，人称死狗洞” “死狗洞”。人如果牵着一只狗进去的话，的话，狗很快就会昏迷但人确安然无恙，你能想出是为什么吗？你能想出是为什么吗？
答：这是因为在洞内聚集有大量的二氧化碳气体，而二氧化碳的密度比空气大，气体，而二氧化碳的密度比空气大，会聚在洞底，洞底，狗由于个子矮小因而呼吸不到足够的氧气而昏迷，人的个子较高，氧气而昏迷，人的个子较高，能呼吸到足够的氧气，因此会安然无恙。的氧气，因此会安然无恙。
操作
用试管取少量塑料瓶中的液体，向试管中滴加几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液，观察实验现象
现象
猜想
、塑料瓶中的 1、水使紫色石蕊变红液体能使紫、色石蕊溶液 2、CO2使紫色石蕊变红变红
CO2与水是否发生了化学反应？与水是否发生了化学反应？

课题3_二氧化碳和一氧化碳(第1课时)精品

归纳总结】【归纳总结】
二氧化碳的化学性质不能燃烧，也不支持燃烧．１．CO2不能燃烧，也不支持燃烧．与水反应生成碳酸（２． CO2与水反应生成碳酸（H2CO3 ），化学方程式是：方程式是：CO2 + H2O=H2CO3 能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式是：３． CO2能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式是： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
⑶温室效应的产生还与哪些气体有关？温室效应的产生还与哪些气体有关？
答：温室气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧、氟氯代烷等。温室气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧、氟氯代烷等。
⑷温室效应有哪些危害？温室效应有哪些危害？
答：温室效应会造成两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海温室效应会造成两极冰川融化，使海平面升高，城市，土地沙漠化，农业减产等。城市，土地沙漠化，农业减产等。
【自学】
请同学们看P115--117的内容，请同学们看P115--117的内容，两分钟后回答下面的 P115--117的内容问题：问题：空气中二氧化碳含量过多会造成什么不良后果？ ⑴空气中二氧化碳含量过多会造成什么不良后果？什么是温室效应？ ⑵什么是温室效应？温室效应的产生还与哪些气体有关？ ⑶温室效应的产生还与哪些气体有关？温室效应有哪些危害？ ⑷温室效应有哪些危害？如何防止温室效应的进一步加强？ ⑸如何防止温室效应的进一步加强？
紫色石蕊变紫色石蕊遇酸变红遇酸 Ⅰ 紫色石蕊变红色紫色石蕊遇酸变红
Ⅱ.第二朵小花喷上水； Ⅱ.第二朵小花喷上水；第二朵小花喷上水现象
Ⅱ 无明显变化
结论
水不能使紫色石蕊变色
Ⅲ.第三朵小花直接放入盛满二 Ⅲ.第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中；氧化碳的集气瓶中；

课题3二氧化碳和一氧化碳(第一课时)课件

H2CO3
H2CO3
CO2↑+ H2O
碳酸不稳定，受热后分解成二氧化碳和水。这就是石蕊溶液变回紫色的原因
二氧化碳就在我们身边
汽水属于碳酸饮料，是日常饮用的饮品，它里面有什么我们熟悉但忽视了的东西？【探究】汽水中的“气”是什么？怎样证明？

取样，加热汽水，把生成的气体通入澄清的石灰水。这种气体能使澄清石灰水变浑浊，它是二氧化碳。
核电站
风力发电

太阳能飞机
磁悬浮列车
长江三峡工程
植树造林
总
结
一、CO2的性质。 ⑴通常CO2是无色无味的气体，能 ⒈CO2的物理性质：溶于水，密度比空气大。 ⑵干冰是CO2固体，能升华，吸收大量的热。 ⒉CO2的化学性质： ⑴CO2不能燃烧，也不支持燃烧。 ⑵ CO2不能供呼吸。 ⑶ CO2能与水化合生 CO2 + H2O H2CO3 成碳酸。 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O (4)CO2能与石灰水反应。 CO2与石灰水反应，可用于检验CO2气体。二、CO2对生活和环境的影响。 ⑴CO2具有广泛的用途。 ⑵大气中CO2含量上升会形成“温室效应”，“温室效应”正在影响全球环境。

4、将CO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，所得溶液分成两份。取一份加入木炭粉振荡，可观察到溶液由红色变为无色，另一份加热一段时间，可观察到溶液由红色变回紫色。这两个变化从实质上分析，不同点在于一个是物理变化，另一个是化学变化。
CO2在大气中的循环
空气中的CO2
呼吸微生物的分解作用呼吸呼吸
人工降雨
CO2对生活的正面影响

6.3二氧化碳和一氧化碳(第1课时)

课题：二氧化碳和一氧化碳（第一课时）一、学习目标：1.记住COz的物理性质、化学性质，知道C02的主要用途。

2.了解并关注温室效应。

【课前知识积累】1.将集满C02的集气瓶正放在桌子上，可得出COz的哪些性质？3.根据生活经验和已学知识你知道CO2还有哪些性质和用途？【情境导入】“死狗洞”的故事：有一天，有一位猎人带着他的猎狗去打猎，路过这个山洞。

二、自主探究：【实验】教材P"7实验6-3,思考检验CO2是否收集满时，木条应放在什么位置？.【观察】教材Pu观察实验6-4,填写下表：（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）将经过第4次实验后的纸花放在酒精灯火焰上烘烤，能观察到什么现象？说明了什么问题？【思考】 1.在小花上喷稀醋酸的目的是什么？2.干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满C02的集气瓶中现象为什么不同？说明了什么？【阅读】教材Pu8归纳C02有哪些化学性质？写出有关化学方程式。

【交流讨论】］什么原因使空气中的C02含量越来越高？C02过多会造成什么后果？根据CO2的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？【交流讨论】一些久未开启的菜窖、干涸的深井、深洞，其中C02的含量是否对人造成威胁？你能设计一个简单实验判断其中CO2的含量么？【归纳小结】一、二氧化碳1.co2的性质（2Kt性:①∙般情况下,——燃烧,也——燃烧，不能供给②与水反应生成碳酸：C02+H20==H2C03生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变—H2CO3==H2O+CO2t（碳酸不稳定，易分解）③能使澄清的石灰水：C02+Ca（OH）2==CaCO31+H2O（用于检验二氧化碳）④与灼热的碳反应：C+C02蹴2C0（此反应吸热热量，既是化合反应又是氧化还原反应，C02是氧化剂，C是还原剂）2.CO2的用途：（1）（既利用其物理性质，又利用其化学性质。

灭火器原理：Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02t）⑵干冰用于一一、制冷剂⑶肥料，作用等3.CO2对环境的影响：过多排放引起。

二氧化碳和一氧化碳(1)的课件

O C O C O
活动一：观察与思考通过观察一瓶（正放着）二氧化碳，你能获得二氧化碳的哪些性质？
通常情况下，二氧化碳是无色、无气味的气体
CO2
二氧化碳的密度比空气密度大
活动二：设计与实验
如何验证二氧化碳的密度比空气密度大
将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象。现象：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭通过实验，你能获得的结论有倾倒二氧化碳哪些？结论：二氧化碳的密度比空气的密度大不能燃烧，也不支持一般可燃物燃烧
形成原因名词含义
温室效应
主要危害防止措施
2010年4月22日是第41个世界地球日，主题为 “珍惜地球资源转变发展方式，倡导低碳生活”
“十二五”期间，中国的节能减排不仅会把重点放在政府和企业上，也要将节能减排推向消费领域，让老百姓真正体会到节能以及低碳与自身生活的关系，倡导低碳生活理念。 ——国家发改委副主任解振华
活动六：归纳与总结
通常是无色、无气味的气体
体现
物理性质密度比空气大，可溶于水气体
性质
?
用途
二氧化碳
决定
液体物理变化升华
固体 “干冰”
不能燃烧，一般也不支持燃烧
不能供给呼吸化学性质能与水发生化学反应
能与石灰水发生化学反应能参加光合作用
二氧化碳通常情况下是无色、无气味的气体，一定条件下还可以转化为液态和固态。
活动五：回忆与思考
怎样验证CO2气体已经集满？如何验证瓶内的气体是CO2？
CO2
想一想，用石灰水怎样来检验汽水中溶有的二氧化碳气体，你能想出哪些方法？二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊的原 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 因是什么？碳酸钙（白色沉淀）

九年级化学学科第六单元的教案课题三：二氧化碳和一氧化碳

九年级化学学科第六单元的教案4、CO2不能燃烧CO2可使澄清的石灰水变浑浊。

如何验证二氧化碳的性质呢？二、探究二氧化碳的性质1、探究二氧化碳的密度是否比空气大。

2、探究二氧化碳是否支持燃烧。

3、探究二氧化碳是否溶于水。

探究1.二氧化碳的性质—密度、是否支持燃烧演示实验下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。

CO2的密度比空气大(物理性质），CO2不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质）结论：1、既不能燃烧，也不支持燃烧；3、密度比空气的大。

探究2.二氧化碳的性质—是否溶于水现象：塑料瓶变瘪结论：CO2能溶于水，使瓶内气体减少，气压变小，大气压强使瓶子变瘪。

小结CO2的物理性质：1.CO2是无色无味的气体；2.密度比空气大；3.能溶于水。

承上启下：CO2能溶于水，是发生了物理变化，那么溶于水CO2的有没有和水发生化学反应呢？探究3.二氧化碳溶于水的过程中，是否与水反应演示实验：学生观察实验，描述实验现象分析原因学生观察实验，描述实验现象分析原因学生观察实验，描述实验现象分析原因五、当堂练习：1.为了区别氧气和二氧化碳两种无色气体，下列说法中不可行的是（）A.分别通入紫色石蕊试液中B.用燃着的木条分别伸入瓶中C.分别通入水中D.用塑料瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/2体积的水，盖紧瓶盖，振荡2.下列做法容易发生危险的是（）A.用石灰浆抹墙B.用干冰制造舞台上的云雾效果C.到溶洞探险前，先用手电筒照明试探能否进入D.进入红薯和白菜的地窖前，先进行灯火实验3.写出下列转化关系的方程式。

二氧化碳对人体健康以及环境的影响。

当堂练习。

九年级化学学科第六单元的教案2.有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？答：不行。

因为一氧化碳没有气味。

4、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入少量具有难闻气味的气体？发生煤气泄露时，应采取什么样的安全措施？答：能够使人及时发现气体的泄漏，避免危险事故的发生。

课题3 二氧化碳和一氧化碳

课题3 二氧化碳和一氧化碳（第一课时）【学习目标】1、能说出二氧化碳的物理性质2、通过演示实验让学生能够概述出二氧化碳的化学性质3、会根据二氧化碳的化学性质来做相关的题目【学习重点】二氧化碳的性质和检验。

【学习难点】二氧化碳与水、石灰水的反应的探究。

【定标自学】结合教材完成下列问题：1、碳的氧化物有：和两种。

2、检验二氧化碳已集满的方法是：，这说明二氧化碳具有：性质。

3、将已收集好二氧化碳的集气瓶正放在桌子上。

通过观察：可得出二氧化碳的性质有：。

4、设计一个实验，证明二氧化碳的密度比空气大：。

5、二氧化碳能否溶于水，根据生活经验，举例说明：【交流展示】（一）二氧化碳的物理性质：探究1：倾倒二氧化碳现象：底层的蜡烛熄灭，上层的蜡烛熄灭分析：二氧化碳密度比空气，也不。

你是否能设计实验，证明二氧化碳能溶于水。

请说出你的方案。

探究2：二氧化碳的溶解性实验现象：塑料瓶。

分析：CO2溶于水后，瓶内的气压，大气压把瓶子压扁。

通过以上探究得出二氧化碳的物理性质为：在通常情况下，二氧化碳是色味的体；在标况下，二氧化碳的密度为比空气；溶于水；二氧化碳的固体俗称。

（二）二氧化碳的化学性质：1、不能供给呼吸；2、既不能燃烧，也不能支持燃烧；（通常情况下）3、二氧化碳与水反应：探究3：二氧化碳溶于水，有没有发生化学变化呢？把浸过石蕊试液的4朵小花分别进行实验对比：（1）喷醋酸、（2）喷水、（3）直接放入盛有二氧化碳的集气瓶、（4）喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶、（5）把（4）中的小花放在酒精灯火焰上烘烤。

现象与结论：（1）石蕊遇酸变；（2）水不能使石蕊变，CO2也不能使石蕊变；（3）CO2与H2O生成碳酸，碳酸使石蕊变；（4）碳酸不稳定，易分解成CO2和H2O反应方程式:跟水反应：；碳酸的分解：。

4、与石灰水的反应：二氧化碳能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊。

其原理方程式为：，这是实验室检验二氧化碳气体的方法。

5、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应：（1）二氧化碳与镁带的反应：现象：将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带继续，瓶壁上有色物质生成，瓶底有色固体物质出现。

二氧化碳和一氧化碳反应

二氧化碳和一氧化碳反应1 二氧化碳和一氧化碳的化学反应二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）是一类特殊的化学物质，也是大气中最主要的两种成分之一，具有重要的环境和生物反馈机制，也是风沙形成的重要原因。

它们的化学反应可以与其他气体（如氧气）反应以形成新的有机物，包括甲烷、二氧化硫等。

另外，氧气可以与一氧化碳反应形成二氧化碳。

二氧化碳可以通过它的过氧化物离子（CO2）与水素反应，形成H2CO3，再经过反应后，变为H2CO4，这就是碳酸盐形成的原因。

在对大气中CO2的过量积累情况下，这一反应会有变化，并且水中的CO2将会析出H2CO3和HCO3-，在强酸性条件下析出CO3-2，所以它可以改变水的PH值。

另外，CO2（二氧化碳）与一氧化碳（CO）也会发生反应（叫做碳氧化反应），如果温度和压力恰当，当CO2与一氧化碳发生反应时，会产生氧化碳和水（H2O）。

它们的反应方程式如下：CO2 + CO <-----> 2CO2。

这种反应在火山爆发和烟草烧烤时尤其明显，因为产生了许多热和耗水，可以被用于能源利用。

2 二氧化碳和一氧化碳的环境意义二氧化碳和一氧化碳是大气中最常见的有机物质，它们的反应对地球的能量循环产生了重要的影响，因此，二氧化碳和一氧化碳反应在环境科学中也是一个重要的话题。

一氧化碳是来自生物燃料（如木材）燃烧反应中释放出来的废气，其中含有大量一氧化碳，当它们进入大气中时，会增加地球的热负荷，从而使地球辐射更多，让大气中释放出二氧化碳，从而造成温室效应和全球变暖。

另一方面，二氧化碳是通常发生在植物光合作用中的一氧化碳的释放，这种反应使得植物的抗性增强，从而保护植物免受外部环境的侵害。

同时，二氧化碳也为地球提供了非常重要的抗氧化能力，因此，保持大气中二氧化碳的正常稳定水平对保护大气质量、抵御气候变化也至关重要。

同时，二氧化碳和一氧化碳还可以用于制造新的有机物质，已被广泛应用于工业和农业领域，成功消除了大量有害物质，减少了污染物的排放，有利于保护环境。

第六章课题3二氧化碳和一氧化碳1

课题3 二氧化碳和一氧化碳【目标要求】1、记住二氧化碳和一氧化碳的物理性质2．了解二氧化碳和一氧化碳的用途及温室效应的产生和危害。

3．.培养学生的探究能力。

【预习一】独立完成知识点一：填表：二氧化碳的物理性质色，状态，味，密度，溶解性，知识点二：二氧化碳的化学性质1.2.3.知识点三：二氧化碳的检验方法知识点四干冰：知识点五二氧化碳的用途1.2.3.自主完成1．北方的农村，许多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。

由于致使里面含有大量的气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火实验”：就是把燃着的先放入地窖里，如果看到，证明里面聚有大量的气体，不宜进入；当看到，证明里面的气体较少，可以进去。

2．为了让用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？3．在意大利有一个奇怪的山洞，人称“死狗洞”。

人如果牵着一只狗进去的话，狗很快就会昏迷,但人却安然无恙，你能猜想这是为什么吗？【预习二】知识点一：一氧化碳的物理性质知识点二一氧化碳的化学性质1.2.【探究练习二】煤炉中发生哪些化学反应？【学生自主完成，教师点拨】【当堂检测】1、小强用如右下图所示装置进行“人体呼出的气体中CO2是否比吸入的空气中CO2含量多”的探究实验。

实验操作及观察到的现象如图所示：（1）根据实验现象，小明得出的结论是。

（2）写出该实验中澄清石灰水发生反应的化学方程式：。

（3）小强想进一步了解人体呼出和吸入气体中CO2含量变化的原因，通过查阅资料，知道这是由于在体内肺泡与血液、血液与组织细胞之间发生了交换。

2、向蔬菜温室大棚里施放适量的二氧化碳，其目的是（）A、使害虫窒息死亡，有效防治病虫害B、避免发生火灾C、促进植物的光合作用D、使温室内的温度稳中有升3、检验某无色气体是否是二氧化碳的方法是（）A、将气体通入紫色石蕊溶液中B、将气体从一个容器倒入另一容器中C、将点燃的木条伸入集气瓶中D、将气体通入澄清的石灰水中4、两支试管中各注入5 mL滴有石蕊试液的蒸馏水，通入二氧化碳气体，然后一支加热，另一支撒入少量的活性炭，其颜色变化为：①红—紫—无②紫—红—紫③紫—红—无④无—红—无；其中正确的是（）A、①②B、②④C、②③D、①③5、下列物质的用途中既利用了物质的物理性质，又利用物质的化学性质的是（）A、二氧化碳用于灭火B、石墨用作电极C、干冰用于人工降雨D、焦炭用于冶金工业6、为了保护我们人类赖以生存的地球，应该限制二氧化碳的排放量，以控制日趋严重的温室效应。

一氧化碳和二氧化碳的区别的原因

一氧化碳和二氧化碳的区别的原因二氧化碳是由一个氧原子和两个氧分子组成的，其化学式为CO2。

它是一种无色无味的气体。

两者的结构不同。

1、成分不同：一氧化碳是由一个氧原子和两个氧分子构成的，二氧化碳是由两个氧原子构成的。

2、用途不同：一氧化碳是一种非常重要的化工原料和化工产品，主要用于冶炼和钢铁工业;二氧化碳是一种温室气体，可以用作致冷剂、灭火剂、干冰、光气的原料、人造冰晶石等。

3、性质不同：①一氧化碳是一种无色无味的气体。

②二氧化碳有毒，易溶于水。

4、运输方式不同：一氧化碳是液态的，通常盛放在液态化石燃料的钢瓶里。

而二氧化碳是气体，通常储存在钢瓶中。

5、固态与液态不同：①一氧化碳在气态时会生成液态二氧化碳。

②二氧化碳只有在加压条件下才能从固态变成液态。

③一氧化碳的沸点很低，不到-191 ℃，在常温下可以支持燃烧。

④二氧化碳的沸点很高，常温下很难汽化。

2、性质不同：①两种物质的相对分子质量不同。

一氧化碳的相对分子质量为28，而二氧化碳的相对分子质量为44。

②两种物质的沸点不同。

一氧化碳的沸点为-191 ℃，比二氧化碳的沸点-56 ℃低。

③一氧化碳是一种无色无味的气体。

二氧化碳是一种常见的气体，我们经常将呼出的气体通过手帕、毛巾或其他东西去除其中的二氧化碳，然后再把这些带有二氧化碳的气体通过鼓风机吹入房间内，因此人们常常会感到鼻子和喉咙有刺激感。

④一氧化碳是有毒的，一旦接触到人体，就会使人窒息。

二氧化碳却没有毒，也不具有任何令人窒息的特性。

⑤一氧化碳是助燃剂，在常温下和二氧化碳一样会支持燃烧。

⑥二氧化碳也是一种中药，它有清热、镇静、降温的作用。

⑦二氧化碳还是碳水化合物、蛋白质、脂肪、甲醇、氨基酸、葡萄糖等的成分之一。

3、密度不同：一氧化碳密度比空气小，比空气轻。

二氧化碳密度比空气大，比空气重。

4、用途不同：①一氧化碳可以冶炼和钢铁工业，也是人造冰晶石、干冰、光气的原料。

②二氧化碳是一种温室气体，可以用作致冷剂、灭火剂、干冰、光气的原料、人造冰晶石等。

一氧化碳和二氧化碳反应的化学方程式

一氧化碳和二氧化碳反应的化学方程式一氧化碳和二氧化碳是两种常见的气体，它们在一定条件下能够发生反应。

这个反应是一个氧化还原反应，其中一氧化碳被氧化成二氧化碳。

化学方程式如下所示：CO + O2 -> CO2在这个方程式中，CO代表一氧化碳，O2代表氧气，CO2代表二氧化碳。

方程式的左边是反应物，右边是生成物。

一氧化碳和二氧化碳的反应是一个氧化反应，也就是说，一氧化碳被氧气氧化成二氧化碳。

在这个反应中，氧气是被还原剂，一氧化碳是被氧化剂。

反应过程中，氧气不断地吸收一氧化碳的电子，将其氧化成二氧化碳。

这个过程涉及到电子的转移和氧的原子数的改变。

一氧化碳的碳原子被氧气氧化成二氧化碳，并且得到了氧气中的电子，从而形成了激发态分子。

这个反应是一个放热反应，意味着反应过程中会释放出能量。

在常温下，这个反应是相对缓慢的，需要高温和催化剂的存在才能加速反应速率。

催化剂可以提供一个反应速率较低的反应路径，从而降低反应的能垒。

这个反应在生活和工业中有着重要的应用。

一氧化碳是一种有毒气体，容易引起中毒。

当一氧化碳进入人体后，它会与血红蛋白结合，从而影响血液中氧气的运输。

一氧化碳与氧气竞争结合血红蛋白的位置，导致血液无法将足够的氧气输送到身体各个部分，从而引发一氧化碳中毒。

因此，一氧化碳的检测和防范是非常重要的。

二氧化碳是一种温室气体，对地球的气候变化有重要影响。

二氧化碳的排放是主要的温室气体排放之一，它会导致地球大气中二氧化碳浓度的增加，从而引起全球气候变暖。

在工业生产和能源利用过程中，燃烧是主要的二氧化碳排放方式之一。

例如，发电厂燃烧煤炭或天然气，会产生大量的二氧化碳。

为了减少二氧化碳的排放，人们进行了多种措施，例如使用清洁能源和能源高效利用技术，以及开展碳捕获和碳封存技术研究。

总之，一氧化碳和二氧化碳反应是一个重要的氧化还原反应，这个反应可以通过化学方程式CO + O2 -> CO2表示。

这个反应在生活和工业中有着重要的应用，涉及到毒性和对地球气候的影响。

课题3二氧化碳和一氧化碳第1课时

第六单元碳和碳的氧化物日期节数第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳（第1课时）1、知识与技能⑴认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途，懂得设计实验来验证物质的方法，学会对实验中出现现象进行分析并得出结论的方法⑵知道一氧化碳还原氧化铜的原理及一氧化碳使人中毒的原因2、过程与方法⑴在教学过程中，安排简单且安全的实验让学生设计并完成，使学生初步认识科学探究的基本过程，并进行初步的探究⑵教师的演示实验应着重讲解、引导、将分析实验的任务留给学生去完成，引导学生通过讨论等方式自主得出实验结果。

3、情感态度与价值观⑴了解生活中处处有化学，化学就在我们身边⑵通过开展探究活动，培养学生科学的态度⑶通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以以及思维的严密性2、一氧化碳的可燃性和还原性2、二氧化碳与水和石灰水反应的原理【复习】1、实验室制取二氧化碳的原理2、发生装置与制取什么气体一样，收集方法？检验方法？验满方法？3、为什么不能用大理石与稀硫酸反应制取？4、默写反应方程式：⑴制取氢气的反应⑵制取氧气的反应⑶制取原二氧化碳的反应【过渡】今天我们来学习一下二氧化碳的性质一、碳的氧化物：CO 2 CO 两种由于CO 2 比CO 多一个氧，这就使得它们的性质有很大的不同1、二氧化碳⑴物理性质：无色、无味的气体密度比空气大，可溶于水。

⑵化学性质：〖实验〗现象：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭结论：二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，同时密度比空气大用途：着火时：生成二氧化碳存在于地势比较低的地方，可用于灭火〖实验〗现象：塑料瓶向内陷结论：二氧化碳能赏玩水，使瓶内的压强减小用途：做一些饮料，可乐汽水。

二氧化碳和一氧化碳(第1课时)

点击播放向澄清石灰水中吹气
CO2 的用途
纯碱灭火
尿素
汽水
人工降雨
CO2
温室肥料
工业原料
致冷剂
温度计
课堂小结
① 二氧化碳是一种无色、无味的气体,密度比空气大,易溶于水.
②不能燃烧，一般也不支持燃烧.不供给呼吸. ③与水反应生成不稳定的碳酸：CO2+H2O==H2CO3
碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快: H2CO3==CO2↑+H2O
２．二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧.
探究什么物质使紫色石蕊试液变红色：
稀醋酸
稀盐酸
Ⅰ 石蕊和某些酸的反应
Ⅱ 喷水
Ⅲ 直接放入CO2中
Ⅳ 喷水后放入CO2中
现象：
⒈通入二氧化碳，紫色石蕊溶液变红结论：二氧化碳能与水反应生成碳酸，
碳酸使紫色石蕊变红 CO2 + H2O == H2CO3 现象:
课堂小结
检测反馈
1.下列关于二氧化碳的说法错误的是（ C） A.二氧化碳可用于制碳酸饮料 B.干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨 C.常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体 D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用解析：二氧化碳可以做化工原料,如制汽水等碳酸饮料；二氧化碳的固体干冰,可以用于人工降雨,也可以做制冷剂；常温下二氧化碳是一种无色、无味的气体,没有毒,C说法错误；二氧化碳促进绿色植物的光合作用,因此可以做气体肥料.
创新思维 3 、如右图，在一密闭容器里放着一盆新鲜的绿色植物，它的一边放着一杯水，杯内悬浮着一个塑料小球，现将容器放在一黑暗处，问数天后，小球会如何变化？请说明理由？
4、新鲜鸡蛋为什么经常放在石灰水中保鲜？ 5、石灰浆（主要成分是Ca(OH)2 ）抹墙一时间后会变硬变白，为什么？要使白灰浆的迅速变硬，通常在室内生一盆火，为什么墙璧反而会汗呢？

二氧化碳与一氧化碳

⑴实验开始时，是先通入CO气体，还是先点燃酒精灯为什么
CO
应先通入CO气体，直到玻璃管内的空气排完后，再点燃酒精灯加热。
防止CO与空气混合后加热时发生爆炸。
⑵实验结束后，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入CO气体为什么
应先熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却后，再停止通入CO气体。
防止高温的铜被氧化成氧化铜。
现象：右边纸杯向下倾斜
原因：二氧化碳的密度比空气的密度大
现象
分析应用
塑料瓶变瘪 CO2能溶于水
制汽水
二氧化碳的物理性质
颜色状态气味
二氧化碳
密度
溶解性
无色气体无味比空气的大能溶于水
二氧化碳的化学性质
1.不能燃烧,也不能支持燃烧.
【小资料】
石蕊：一种植物色素，呈紫色，溶解在蒸馏水中所得到的溶液，叫做紫色石蕊溶液。石蕊溶液是一种指示剂，遇到酸溶液会显示红色。
高温
Cu+CO2
2Fe + 3CO2
如何鉴别一氧化碳和二氧化碳？ 1、向集气瓶中分别滴加澄清石灰水 2、将燃着的木条分别伸入集气瓶中 3、将气体通入灼热的氧化铜粉末层
4、将气体分别通入紫色石蕊溶液中
5、将气体分别通入湿润的紫色石蕊纸花中
2．如何鉴别空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气？
空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气
3 C+ 2Fe2O3
高温
3 CO+Fe2O3 = 2Fe + 3 高温 3 H2+ Fe2O3 = 2Fe + 3
高温
= 4Fe + 3 CO2↑
还原氧化铁等 CO2 铁的氧化物 H O 全部：高温

二氧化碳和一氧化碳的性质导学案(1)

编号：2013（上）--43 2013学年第一学期大墩中学化学科九（13）、（14）班学案学习时间：12周5（11月22日）编写：朝第六单元课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）班级：姓名：学号：第小组号【学习目标】掌握二氧化碳的物理性质、化学性质。

【新课学习】一、二氧化碳的物理性质1、观察二氧化碳的颜色、状态和，闻气味；〖小结〗物理性质1：二氧化碳是。

2、实验6-3：向装有阶梯蜡烛的烧杯里倾倒 CO 2 ；〖拓展〗从这个实验结论可以推知二氧化碳的一个重要用途是，这种用途利用了它的性质（填后面的字母）。

A 、物理性质；B 、化学性质；C 、物理性质和化学性质。

3、实验6-4：向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入1/3体积的水，立即盖上瓶盖，振荡；1、二氧化碳与水反应〖补充实验〗把二氧化碳溶于水瓶子中的水倒在紫色石蕊试纸做成的小花上，发现小花变成色。

〖提出问题〗是什么物质使紫色石蕊变红的呢？〖猜想〗①是水使紫色石蕊做成的小花变红的；②是使紫色石蕊做成的小花变红的；③是二氧化碳和水反应生成的新物质使紫色石蕊做成的小花变红的。

〖设计实验〗实验6-5：设计以下实验验证猜想，实验过程如下，观察并填表：〖结论〗化学性质2：；化学方程式：。

〖评价与交流〗 1、该实验采用的是实验法。

2、若不做实验（1），能否得出二氧化碳会与水反应的结论？；若不做实验(Ⅱ)或者实验(Ⅲ) 能否得出二氧化碳会与水反应的结论？？。

〖拓展〗利用二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸的性质，二氧化碳可以用来制，打开汽水的瓶盖，会看到，说明碳酸不稳定，容易分解，化学方程式为 2、二氧化碳与石灰水反应：〖回忆〗检验二氧化碳的方法是：把待检验的气体通入，若 __________现象，则该气体。

〖小结〗化学性质3：；化学方程式：。

〖拓展〗长期盛装澄清石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这次白膜成分是。

二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳和一氧化碳一氧化碳（一）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小. （二）化学性质和用途：1.可燃性（1）化学方程式：（点燃前先检验纯度）→用途：作燃料. （2）现象：产生蓝色火焰，放出热量.2.还原性（1）与CuO反应：（2）与Fe2O3（赤铁矿的主要成分）反应：（3）与Fe3O4（磁铁矿的主要成分）反应：用途：冶炼金属3.毒性：极易与血液中的血红蛋白结合使之失去携氧能力，造成人体缺氧（煤气中毒）.二氧化碳（一）物理性质：无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大，固态二氧化碳叫做干冰.（二）化学性质1.一般情况下，不燃烧也不支持燃烧（1）现象：低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭.（2）结论：二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧.2.与水反应：化学方程式：3.与碱反应：（1）检验二氧化碳：①化学方程式：②现象：澄清石灰水变浑浊.（2）吸收二氧化碳：化学方程式为：4.与碳反应：化学方程式为：5.参与光合作用【总结】CO和CO2的化学性质不同的原因：分子构成不同.(三）用途用于灭火；用作气体肥料、化工产品的原料；干冰可作制冷剂，常用于人工降雨等.（四）制取工业制取：高温煅烧石灰石，化学方程式为（五）CO2对生活和环境的影响1.对人体健康的影响：二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸.当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响.因此，在人群密集的地方应注意通风换气.2.自然界中二氧化碳的循环：3.温室效应加剧原因：化石燃料的大量燃烧.减缓措施：①减少使用化石燃料.②开发新能源，如太阳能、风能等.4.低碳生活（1）概念：“低碳”就是较低的CO2(或二氧化碳)排放.（2）日常做法：减少一次性物品的使用，纸张双面使用，尽量乘坐公共交通工具，用节能灯代替白炽灯等.。

鉴别一氧化碳和二氧化碳的四种方法

鉴别一氧化碳和二氧化碳的四种方法
我们先了解下气体的基本特性
1．一氧化碳，CO
(1)物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。

(2)化学性质
①还原性：和氧化铜反应，现象为，氧化铜从黑色固体变成红色固体，能使澄清的石灰水变浑浊。

CuO+CO=Cu+CO2;
②毒性：一氧化碳非常容易和血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，导致中毒。

家用煤气通常都会添加有味气体，以便于在煤气泄漏的时候让人员及时闻到采取措施。

③可燃性：和氧气反应生成二氧化碳。

2．二氧化碳CO2
(1)物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气的大。

固态二氧化碳叫做干冰，易升华。

升华过程会急剧降温。

(2)化学性质
①和水反应
②参与光合作用。

③和澄清石灰水反应现象：澄清石灰水变浑浊；
应用：实验室经常用这种检验二氧化碳气体。

④不燃烧也不支持燃烧。

根据以上特性，也就可以有针对性的采取措施进行识别，例如：
1，根据与空气比较的密度不同,分别将它们充入气球；一个会掉下来，一个能升上去；
2. 根据水溶性不同,分别将它们通入石蕊试液中, CO2可以溶于水，生成酸，使得石蕊变红色,而CO则不溶于水；
3. 根据还原性不同,分别将它们通入灼热的氧化铜中；CO能够把黑色的氧化铜还原出铜，则变成红色，而CO2 则不会反应；
4. 根据是否与碱溶液反应,分别将它们通入到澄清的石灰水，CO2 可以使得石灰水变浑浊；
5. 根据可燃性不同，CO可以燃烧；CO2则会灭火；
这些方法都可以有效识别比较两种气体。