化学平衡常数练习题
化学平衡常数 专题
化学平衡常数题组1、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确的是( )A．T1温度下，500 s时O2的浓度为0.74 mol·L－1B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－1 C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2D．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为0.52、在一定温度下，固定体积为 2 L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，n(SO2)随时间的变化如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 则下列说法正确的是( )A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大3、已知反应：2D＋E3F＋2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度(用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L)变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A．pH＝6.8时，D的浓度(mg/L)一定最大B．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0C．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度(mg/L)增大D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同4、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
2.3.3 化学平衡常数【含答案及解析】
2.3.3 化学平衡常数【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列关于化学平衡常数说法中错误的是A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D ．催化剂不能改变平衡常数的大小2. 将固体NH 4 I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH 4 I(s）NH 3 (g）+HI(g）；② 2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g)。
达到平衡时，c(H 2 )=0 . 5mol/L，c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应① 的平衡常数为A．9_________ B．16_________ C．12_________ D．253. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A．40% B．50% C．60% D．70%4. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1 . 6 mol C，则下列说法正确的是A ．该反应的化学平衡常数表达式是 k =B ．此时B的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大5. 反应Fe(s) +CO 2 (g) FeO(s)+CO(g) ，700 ℃ 时平衡常数为1 . 47 ，900 ℃ 时平衡常数为2 . 15。
下列说法正确的是A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．该反应的化学平衡常数表达式为K=C ．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D ．该反应的正反应是放热反应6. 在25 ℃ 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：7. 物质 X Y Z 初始浓度/( mol · L − 1 ) 0 . 1 0 . 2 0 平衡浓度/( mol · L −1 ) 0 . 05 0 . 05 0 . 18. 一定量的CO 2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2 (g)2CO(g)。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1<K2B．K1=K2C．K1>K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b >K c >K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g) ∆H>0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( )t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ），在2000℃时，K ＝6.2×10－4。
化学平衡常数习题
训练6化学平衡常数［基础过关］-、化学平衡常数的含义1 •关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A. 温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D. 浓度商Q<K 时，v 正<v 逆2 •化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )A. K 越大，反应物的转化率越小B. K 与反应物的浓度有关C. K 与生成物的浓度有关D. K 与温度有关3.某温度下，可逆反应mA(g)+ nB(g)一pC(g)的平衡常数为 K,下列对K 的说法正确的是()A. 5%B. 17% 三、化学平衡常数的综合应用A . K 值越大，表明该反应越有利于 C 的生成, 反应物的转化率越大B .若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大C .温度越高，K 一定越大D .如果 m + n = p ，贝U K = 1 4 .当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4(g) ■:—2NO 2(g)平衡后，保持温度不C 2(NO 2) C (N 2O 4)变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 A .变大 B.不变 C .变小 D.无法确定 二、化学平衡常数的计算 5 .将 4 mol SQ 与 2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡: 2SO 2 +O2—2SQ ，测得平衡时 SQ 的浓度为 mol I 1。
则此条件下的平衡常数 K 为( A . 4 B.C.D .HX(g)的平衡常数为10。
若将mol 的HX(g 通入体积为L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 C. 25% D . 33%D .对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小7 .在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：l 2(aq) +1 (aq) •—b (aq)。
化学平衡化学平衡常数(习题)()
第七章化学反应速率和化学平衡7.2 化学平衡化学平衡常数考点一可逆反应与化学平衡状态1.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为mol·L1、mol·L1、mol·L1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()为mol·L1,O2为mol·L12为mol·L12为mol·L13、SO3均为mol·L121.B[解析] 由题中数据及该反应为可逆反应,则平衡时0<c(SO2) mol·L1、0<c(SO3) mol·L1,则A、C错误,B正确;反应物、生成物的浓度不可能同时减小,一个浓度减小,另一个浓度一定增大,D错误。
2.一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入2 L密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),正反应放热。
下列说法中正确的是()A.达到反应限度时,SO2和SO3的分子数一定相等B.任意时刻,SO2和SO3物质的量之和一定为2 mol的消耗速率等于O2的生成速率时,达到反应限度2D.达到反应限度后,升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢2.B[解析] 达到反应限度时,反应物和生成物的量与方程式的化学计量数无关,SO2和SO3的分子数不一定相等,故A错误;反应中SO2与SO3的化学计量数相等,二氧化硫的消耗量与三氧化硫的生成量相等,故SO2和SO3物质的量之和一定为2 mol,故B正确;SO2的消耗速率等于O2的生成速率时,正逆反应速率不相等,反应未达到平衡状态,故C错误;达到反应限度后,升高温度,正、逆反应速率均增大,故D错误。
3.在1 L恒温恒容的密闭容器中充入一定量N2O5,发生如下反应:O2(g)反应1:N2O5(g)N2O4(g)+12ΔH kJ·mol1反应2:N2O4(g)2NO2(g)ΔH kJ·mol1现有下列情况:①混合气体的密度保持不变;②气体压强保持不变;③气体的平均摩尔质保持不变;⑤O2的物质的量保持不变;⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)=1∶2。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中,反应ａX(ｇ）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时平衡常数为K１;在温度不变得条件下向容器中通入一定量得X与Y气体，达到新得平衡后Z得浓度为原来得1、2倍，平衡常数为K2,则K1与K2得大小关系就是( ）A．K１＜K2ﻩB.K1＝K２ﻩＣ．K１〉K２D。
无法确定2.在３00 mL得密闭容器中，放入镍粉并充入一定量得CＯ气体，一定条件下发生反应:Ni（s）＋4CＯ（g)⇌Ｎｉ（ＣO）４(g）,已知该反应平衡常数与温度得关系如下表:下列说法不正确得就是( ）A.上述生成Ni(CＯ)4（g）得反应为放热反应B。
在25 ℃时,反应Nｉ（ＣO）４(g）⇌Ni(s）＋４CO（g)得平衡常数为2×10－5C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(ＣO）4、CO浓度均为0、５ mｏl·L-1，则此时v正>v逆D.在80 ℃达到平衡时,测得n(CＯ)=0、3 moｌ，则Ni（CＯ)４得平衡浓度为2 mol·Ｌ－１3.在一定温度下,改变反应物中ｎ(ＳO２），对反应２SO２(ｇ）+O２（ｇ）⇌2SO３（g) ΔＨ<0得影响如图所示，下列说法正确得就是（）A。
反应ｂ､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B.a､b､c三点得平衡常数Ｋb＞K c〉K aC．上述图象可以得出SＯ2得含量越高得到得混合气体中SO3得体积分数越高D.ａ､b､ｃ三点中，a点时SＯ2得转化率最高4。
下列关于化学平衡常数得说法中,正确得就是（）A。
可以用化学平衡常数来定量描述化学反应得限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C.平衡常数得大小与浓度、压强、催化剂有关D.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5.在一定温度下，向2L体积固定得密闭容器中加入1mｏｌHI，发生反应：2HI(g）⇌H2（g)＋I2（g) ∆H>０,测得得物质得量随时间变化如表,下列说法正确得就是（）１ 2 3Ａ。
化学平衡常数专题训练
化学平衡常数一平衡常数表达式与计算式1 （2017海南T14）2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)的平衡常数表达式K=2 （2015全国卷IT28）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为。
二平衡常数得计算1（2013天津T10）已知气缸中生成NO的反应为N2(g) + O2(g)⇌2NO(g) ∆H>0若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器达到平衡。
测得NO为8×10−4mol。
计算该温度下的平衡常数K=2 （2016年全国卷I T27）Cr2O72−和CrO42−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1mol/L Na2CrO4的溶液中c(Cr2O72−) 随c(H +)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2Cr2O7溶液中的转化反应②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
3 （2017全国卷I T28）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。
在610K时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
H2S的平衡转化率α1=%，反应平衡常数K= 。
I固体，t ℃时发生如下4（2019天津T7）在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4反应①PH4I(s)⇌PH3(g)+HI(g)②4PH3(g)⇌P4(g)+6H2(g)③2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达平衡时，体系中n(HI)=b mol，n(I2)=c mol ，n(H2)=d mol ，则t℃时反应①的平衡常数值为（用字母表示）5（2017年4月浙江T30）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体（体积比1:4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化得CO2中生成CH4或CO的百分比）反应I CO2(g) + 4H2(g) ⇌CH4(g) + 2H2O(g) ∆H1反应II CO2(g) + H2(g) ⇌CO(g) + H2O(g) ∆H2350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应I的平衡常数为（用a、V表示）三压强平衡常数1（2014年全国卷IT28）气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)中乙烯的平。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g）+bY(g)cZ(g）达到平衡时平衡常数为K1;在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1。
2倍，平衡常数为K2,则K1与K2的大小关系是( ）A．K1〈K2B．K1=K2C．K1〉K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s)＋4CO（g）⇌Ni（CO）4(g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1。
9×10－5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni(CO)4（g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO）4(g）⇌Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时,测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正〉v逆D．在80 ℃达到平衡时,测得n（CO）＝0.3 mol,则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n（SO2），对反应2SO2(g）+O2（g)⇌2SO3(g）ΔH〈0的影响如图所示,下列说法正确的是( ）A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数K b>K c〉K aC．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a､b､c三点中,a点时SO2的转化率最高4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2(g) ∆H〉0，测得2H的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是（ )t/min 1 2 3()n H/mol0.060.10.1 2A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1〉K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C （s ）+H 2O （g ）CO(g ）+H 2（g ）的平衡常数（K ）书写形式，正确的是（ )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO(g),在2000℃时，K ＝6。
化学平衡常数 专题
化学平衡常数题组1、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：A．T1温度下，500 s时O2的浓度为0.74 mol·L－1B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－1 C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2D．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为0.52、在一定温度下，固定体积为 2 L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，n(SO2)随时间的变化如下表：A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大3、已知反应：2D＋E3F＋2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度(用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L)变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A．pH＝6.8时，D的浓度(mg/L)一定最大B．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0C．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度(mg/L)增大D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同4、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是()52424(g) 2NO2(g)，c(N2O4)随时间的变化如表所示。
化学中的化学平衡常数测试题
化学中的化学平衡常数测试题在化学的世界里，化学平衡常数就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解化学反应限度的大门。
为了更好地掌握这一重要概念，让我们一起来通过一些测试题来加深对它的理解和运用吧！一、选择题1、对于反应 3A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g)，在一定温度下达到平衡时，若C²／（A³ × B) ＝ K，则下列说法正确的是（）A K 越大，表明正反应进行的程度越大B 增大压强，K 值增大C 升高温度，K 值增大D 增加 A 的量，K 值增大答案：A解析：K 是化学平衡常数，它只与温度有关。
K 值越大，说明生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，正反应进行的程度越大，A 选项正确；压强和浓度的改变不会影响 K 值，B、D 选项错误；对于吸热反应，升高温度 K 值增大，对于放热反应，升高温度 K 值减小，C 选项未说明反应的热效应，无法确定 K 值的变化。
2、已知反应 2NO(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) 的平衡常数为 K₁，2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 的平衡常数为 K₂，则反应 2NO(g) ＋ O₂(g) ⇌N₂O₄(g) 的平衡常数 K 为（）A K₁＋ K₂B K₁ K₂C K₁ × K₂D K₁／ K₂答案：C解析：对于多个反应组合而成的总反应，其平衡常数等于各分步反应平衡常数的乘积。
第一个反应乘以 1/2 加上第二个反应，得到总反应，所以总反应的平衡常数 K 为 K₁ × K₂。
3、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ： 2答案：AC解析：C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，A 选项正确；单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B，都是逆反应方向，不能说明达到平衡，B 选项错误；各物质浓度不再变化，说明达到平衡，C 选项正确；A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ：2 ，不一定是平衡状态，与初始投料和反应条件有关，D 选项错误。
化学平衡常数例题
化学平衡常数例题1、800K 时一合成氨体系，将N 2和H 2按1：3充入，总压为2×107Pa ，反应达到平衡后，总压变为1.8×107Pa ，求浓度平衡常数和压力平衡常数。
2、已知25℃时反应（1）2BrCl(g)= Cl 2(g) + Br 2(g) 的 K 1 =0.45 （2）I 2(g)+Br 2(g)= 2IBr(g) 的 K 2 =0.051 计算反应（3）2ClBr(g) + I 2(g) = 2IBr(g)+ Cl 2(g)的K 3 反应（1）+ （2）得：2ClBr(g) + I 2(g)=2IBr(g) + Cl 2(g) K 3=K 1×K 2=0.45×0.051=0.0233、反应 2SO 2+O 2==2SO 3 在25℃时向什么方向进行？已知：K =6.72×1024，p (SO 3)=1×105Pa , p (SO 2)=0.25×105Pa , p (O 2)=0.25×105Pa ，Q =[p (SO 3)/p θ]2/[p (SO 2)/p θ]2[p (O 2)/p θ]=( 1×105/105)2/ (0.25×105/105) 2( 0.25×105 /105)= 64 < K 反应正向进行4、CO(g)+Cl 2(g)=COCl 2(g) 在恒温恒容条件下进行，已知 373K 时K q = 1.5´ 108. 反应开始时，c 0(CO) = 0.0350mol ·L -1, c 0(Cl 2) =0.0270mol · L -1, c 0(COCl 2) = 0. 计算373K 反应达到平衡时各物种的分压和CO 的平衡转化率.解： CO(g) + Cl 2 (g) = COCl 2(g) 开始 c B /(mol ·L -1) 0.0350 0.0270 0 开始 p B /kPa 108.5 83.7 0 变化 p B /kPa -(83.7-x) -(83.7-x) (83.7-x)解： N 2 + 3H 2 = 2NH 3开始 P N2 =0.5×107 P H2 = 1.5×107平衡 P N2 =0.5×107-x P H2 =1.5×107-3x P NH3=2x x = 0.1×107Kp = 1.45×10-16Pa -2 Kc = 6.40×10-9mol -2.m 6平衡 p B /kPa 24.8+x x (83.7-x)为K q 很大, x 很小, 假设 83.7-x ≈ 83.7, 24.8+x ≈ 24.8平衡时: p (CO) = 24.8 kPa p (Cl 2) = 2.3 ´10-6 kPa p (COCl 2) = 83.7 kPa5、•773K 时，反应CO+H 2O=CO 2+H 2 Kc=9，求用原料比CO:H 2O=1:1和CO:H 2O=1:4时，CO 的转化率分别是多少？解：•设CO 开始浓度为x ，CO 2平衡浓度为y• CO + H 2O = CO 2+ H 2•开始 x x 0 0 •平衡 x-y x-y y y • y 2/(x-y)2=9 y/x=75%• 1：4时设CO 开始浓度为a ，CO 2平衡浓度为b •开始 a 4a 0 0 •平衡 a-b 4a-b b b • b 2/((a-b)(4a-b))=9 • b/a=97%某容器中充有N 2O 4(g) 和NO 2(g)混合物，n (N 2O 4):n (NO 2)=10﹕1. 在308K ，0.100 MPa 条件下，发生反应：N 2O 4(g)=2NO 2(g)； K q (308)=0.315（1）计算平衡时各物质的分压（2） 使该反应系统体积减小到原来的1/2，反应在308K ，0.200 Mpa 条件下进行，平衡向何方移动？在新的平衡条件下，系统内各 组分的分压改变了多少？反应在恒温恒压条件下进行, 以1molN 2O 4为计算基准. n 总=1.10+x N 2O 4(g) 2NO 2(g) 开始时 n B /mol 1.00 0.100平衡时 n B /mol 1.00-x 0.10+2x 平衡时 p B /kPa （1.00-x/1.00+x ）100 （0.10+2x /1.00+x ）100X=0.234p (N 2O 4) =（1.00-x/1.00+x ）100 =57.4kPa p (NO 2) =（0.10+2x /1.00+x ）100=42.6kPap (N 2O 4)=2×57.4=114.8 kPa p (NO 2) =2×42.6=85.2 kPa p (N 2O 4) =135kPa p (NO 2) =65 kPa计算合成氨反应在25℃和427℃时的K θ，简单说明其意义。
化学平衡常数
高中化学平衡常数经典题1 .某温度下水的离子积常数为K w,该温度下，将a mol/L的一元酸HA与b mol/L —元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c (H+) = k'-^l mol/LD. 混合溶液中，c ( H+) +c ( B+) =c (OH) +c ( A-)【答案】C【解析】试题分析：溶液中 c ( H+) =c (OH-)时，溶液一定呈中性，据此分析。
A、没有说明两种酸的强弱，故A错误；B、溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，故B错误；C、Kw=c ( H+) XcC OH-),当 c ( H+)=」：」，则 c (H+) =c (OH-)，即溶液显中性，故C正确；D、在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒， c ( H+) +c ( BO =c (OH) +c (A-), 故D错误.考点：考查了溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用相关知识2 .下列溶液一定呈酸性的是A. pH=6.8的溶液13B. 由水电离的OH离子浓度为1X 10 mol/LC. 加入酚酞，不显红色的溶液D. 常温下，溶液中的H离子浓度为5X 10-7mol/L【答案】D【解析】试题分析：A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100C时纯水中pH=6,而纯水是中性液体，故A错误；B.由水电离的OH离子浓度为1X 10-13mol/L可能为酸性，也可能为碱性，故B错误；C.酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8,常温下，7W pH< 8时溶液不呈酸性，故C错误；D.当c (OH+ v c ( H+),则溶液一定显示酸性，故D正确。
考点：考查水电离平衡等相关知识。
3 .硼酸(HBQ)溶液中存在如下反应：H s BO (aq) +HO(I ) [B(OH) 4] - (aq) +H (aq).下列说法正确的是()A .将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B. 将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C. 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH:前者〉后者D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH:前者〉后者【答案】D【解析】试题分析：A、根据电离常数可知，酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸〉碳酸氢根，根据较强酸制备较弱酸的原理可知将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中生成碳酸氢钠，没有气体生成，错误；B、将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中，醋酸不足，生成碳酸氢钠，没有气体生成，错误；C、酸性：碳酸〉硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH:前者V后者，错误；D酸性：醋酸〉碳酸氢根，相同浓度时水解程度：碳酸根〉醋酸根，溶液的碱性较强，等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH:前者>后者，正确。
高中化学平衡常数习题
化学平衡常数习题1.关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）2.已知下列气体反应（在一定温度下）反应Ⅰ∶A B 平衡常数为 K（1）反应Ⅱ∶B+C D 平衡常数为 K（2），表示为反应A+C D的 K是（）A．K（1）/K（2）B．K（2）/K（1）C．K（1）·K（2）D.〔K（1）· K（2）〕23.下列化学平衡常数的说法正确的是：A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．对一个化学反应只有一个平衡常数C．改变温度，平衡常数一定改变D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变4.在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常数为K1,则相同温度下反应2CO2（g）2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2为（）A、1/K1B、K12C、1/K12D、K1-1/25.已知800°C时，化学反应CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2（g）K = 1试推导在下列浓度下反应进行的方向序号CO（mol/L）H2O（mol/L）CO2（mol/L）H2（mol/L）QC与K关系及反应进行方向1 0.3 0.5 0.4 0.42 1.0 0.3 0.5 0.63 0.8 1.6 0.7 1.76.吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃时，K=6.2×10-4。
在10L密闭容器内放入 2.94×10-3mol NO、2.50×10-1 mol N2、4.00×10-2 mol O2通过计算回答：（1）此反应的初始状态是否为平衡状态？（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？。
化学平衡常数计算试题
化学平衡常数计算试题1. 简介化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时各物质浓度之间的量的关系的一个重要概念。
它可以帮助我们理解和预测化学反应的方向以及反应的程度。
本文将提供一些关于化学平衡常数计算的试题，帮助读者巩固相关知识。
2. 试题一考虑以下反应：2A + B ⇌ C + D该反应的平衡常数表达式为 K = [C][D] / [A]^2[B]。
已知反应达到平衡时，[A] = 0.1 M，[B] = 0.2 M，[C] = 0.3 M，[D] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [C][D] / [A]^2[B]K = (0.3 M) * (0.4 M) / (0.1 M)^2 * (0.2 M)K = 0.12 / 0.004K = 30因此，该反应的平衡常数 K 的数值为 30。
3. 试题二考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3。
已知反应达到平衡时，[N2] = 0.2 M，[H2] = 0.3 M，[NH3] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3K = (0.4 M)^2 / (0.2 M)(0.3 M)^3K = 0.16 / 0.0027K ≈ 59.26因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 59.26。
4. 试题三考虑以下反应：2H2O(g) ⇌ 2H2(g) + O2(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2。
若反应达到平衡时，[H2] = 0.1 M，[O2] = 0.2 M，[H2O] = 0.3 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2K = (0.1 M)^2(0.2 M) / (0.3 M)^2K = 0.002 / 0.09K ≈ 0.0222因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 0.0222。
化学平衡常数计算练习题
化学平衡常数计算练习题化学平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个重要物化性质，它可以帮助我们了解反应体系中各组分的浓度变化情况。
在化学学习中，我们需要掌握计算化学平衡常数的方法。
下面将给出一些化学平衡常数计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和应用这一概念。
1. 对于反应方程式：2A + 3B ⇌ 4C + 2D，其平衡常数Kc为1.5，求平衡时反应物A和B的浓度以及产物C和D的浓度。
解答：设A的初始浓度为x mol/L，B的初始浓度为y mol/L，C和D的初始浓度均为0 mol/L。
在平衡时，2A的浓度变为(2x - 4y) mol/L，3B的浓度变为(3y - 6x) mol/L，4C的浓度变为4x mol/L，2D的浓度变为2y mol/L。
根据平衡常数的定义：Kc = [(C^c)(D^d)] / [(A^a)(B^b)]，代入已知值有：1.5 = [(4x)^4(2y)^2] / [(2x)^2(3y)^3]。
首先要注意平衡常数是在平衡时的浓度下求得的，所以平衡时的浓度要代入计算，即1.5 = [(4)^4(2)^2] / [(2)^2(3)^3]，解方程可以得到x约等于0.405 mol/L，y约等于0.135 mol/L。
因此，平衡时反应物A和B的浓度分别为0.405 mol/L和0.135 mol/L，产物C和D的浓度分别为1.62 mol/L和0.27mol/L。
2. 对于反应方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，其平衡常数Kp为0.003，求氨气NH3的分压比例。
解答：设初始时氮气N2的分压为P1，氢气H2的分压为P2，氨气NH3的分压为P3。
在平衡时，N2的分压变为(P1 - 2P3) atmos，H2的分压变为(P2 - 6P3) atmos，NH3的分压变为(2P3) atmos。
根据平衡常数的定义：Kp = [(P3^2)] / [(P1^1)(P2^3)]，代入已知值有：0.003 =[(2P3)^2] / [(P1^1)(P2^3)]。
化学平衡常数练习题
《化学平衡与化学平衡常数》1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。
（2）该反应为反应。
（填“吸热”或“放热”）（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率(填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为, H2的转化率为 .2．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P (g)＋Q(g) ，△H＞0 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________ ；（2）若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=a mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a=________（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为________。
3.加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3+ O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。
今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。
平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _______ mol/L，此时N2O5的分解率为 ________。
化学平衡常数精选习题含解析
化学平衡常数精选习题含解析1 写出下列反应的标准平衡常数的表达式和实验平衡常数表达式。
(1) 2SO 2(s) + O 2(g) =2 SO 3(s)(2) Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 1/2O 2(g)(3) CO 2(g) = CO 2 (aq)(4) Cl 2(g) + H 2O (l ) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)(5) Ag 2CrO 4(s) = 2 Ag +(ap)+CrO 2-4 (aq)(6) 2NH 3(g) = N 2(g) + 3H 2(g)(7) Fe 2+(aq) + 1/2O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l)2 已知下列反应平衡常数：{}{}{}θθθθp O p p SO p p SO p K /)(/)(/)(22223={}{}{}θθθp O p p SO p p SO p K p/)(/)(/)(22223={}2/12/)(θθp O p K ={}2/12)(O p K =θθθp CO p c CO c K /)(/)(22=θθpCO p c CO c K P /)(/)(22={}{}{}θθθθθp Cl p c H c c Cl c c HlO c K/)(/)(/)(/)(2+-=)()()()(2Cl p H c Cl c HlO c K +-={}{}θθθc CrOc c Ag c K /)(/)(242-+=)()(242-+=CrO c Ag c K C {}{}{}23322/)(/)(/)(θθθθpNHp p H p pN p K ={}{}{}23322)()()(NH p H p N p K P ={}{}{}2/12223/)(/)(/)(/)(θθθθθp O p cH c c Fec c Fe c K +++=2/1223)()()()(O p H c Fe c Fe c K C +++=H 22S(g) S(s) + O 22(g)问反应H 2(g) + SO 22(g) + H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。
高二化学化学平衡常数练习题
化学平衡常数1． 【易】对于可逆反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( ) A ．K ＝22(C)(H O)(CO)(H )c c c c ⋅⋅B ．K ＝22(CO)(H )(C)(H O)c c c c ⋅⋅C ．K ＝22(H O)(CO)(H )c c c ⋅D ．K ＝22(CO)(H )(H O)c c c ⋅【答案】D【解析】根据平衡常数的定义可知D 正确。
2． 【易】对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K ，下列条件的变化中，能使K 发生变化的是( ) A ．将C(s)的表面积增大 B ．增大体系压强 C ．升高体系温度 D ．使用合适的催化剂【答案】C【解析】对于一个给定的可逆反应，其化学平衡常数K 的大小仅与温度有关，与其他因素无关。
3． 【易】关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．浓度商Q c <K 时，v 正<v 逆 【答案】C【解析】K 是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，K 正＝222(HI)(H )(I )c c c ⋅，K 逆＝222(H )(I )(HI)c c c ⋅，所以K 正＝1K 逆。
浓度商Q <K ，未达到化学平衡状态，此时v 正>v 逆。
4． 【易】对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝3422(Fe O )(H )(Fe)(H O)c c c c ⋅⋅B ．K ＝434242(Fe O )(H )(Fe)(H O)c c c c ⋅⋅C ．K ＝4242(H O)(H )c cD ．K ＝4242(H )(H O)c c【答案】D【解析】固体不写入表达式中。
化学平衡常数题目
选择题：下列哪个因素不会影响化学平衡常数的大小？A. 温度B. 压力C. 反应物和生成物的浓度D. 反应的本质（正确答案）对于一个给定的化学反应，当其达到平衡时，平衡常数K的值表示什么？A. 反应物的初始浓度B. 生成物的最终浓度C. 反应物和生成物在平衡时的浓度幂之积的比值（正确答案）D. 反应速率和生成速率的比值如果一个反应的平衡常数K很大，这意味着什么？A. 反应很难进行B. 反应在正向进行时会达到很高的浓度C. 反应在平衡时，生成物的浓度远高于反应物（正确答案）D. 反应速率很慢当温度改变时，化学平衡常数K的值会如何变化？A. 总是增加B. 总是减少C. 可能增加也可能减少，取决于反应的热效应（正确答案）D. 保持不变对于一个放热反应，当温度升高时，其平衡常数K的值会如何变化？A. 增加B. 减少（正确答案）C. 保持不变D. 无法确定下列哪个表达式正确地表示了反应A + B ⇌ C + D的平衡常数K？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]（正确答案）C. K = [A] + [B]/[C] + [D]D. K = [C] - [D]/[A] - [B]在一个密闭容器中，反应2SO₂+ O₂⇌2SO₃达到平衡。
如果此时增加SO₂的浓度，平衡常数K的值会如何变化？A. 增加B. 减少C. 保持不变（正确答案）D. 无法确定对于一个给定的化学反应，其平衡常数K的值与反应的什么性质有关？A. 反应速率B. 反应的热效应C. 反应物和生成物的种类及反应的温度（正确答案）D. 反应物的初始浓度在一个可逆反应中，如果平衡常数K的值很小，这意味着什么？A. 反应在平衡时，反应物的浓度远高于生成物（正确答案）B. 反应在平衡时，生成物的浓度远高于反应物C. 反应很容易进行D. 反应速率很快。
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化学平衡常数练习题1．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol/L ，c (HI)＝4 mol/L ，则此温度下反应①的平衡常数为( )A ．9B ．16C ．20D ．25解析：根据题意2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)平衡浓度：4 mol/L 0.5 mol/L 起始浓度：c (HI)＝平衡量＋变化量 ＝4 mol/L ＋0.5 mol/L ×2＝5 mol/L 则c (NH 3)＝c (HI)起始浓度＝5 mol/L 根据平衡常数定义：K ＝c (NH 3)·c (HI)＝5 mol/L ×4 mol/L ＝20 (mol/L)2，故C 项正确． 答案：C2．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO 2＋H 2O 2HNO 3＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO 2的转化率，理论上应该采取的措施是( )A ．减压B ．增压C ．升温D ．加催化剂解析：该反应为气体体积减小的反应，且放热，为提高NO 2的转化率，可采用增大压强或降低温度的方法．答案：B3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2).恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2解析：由题中平衡常数的表达式可知该反应为：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，D项错误；升高温度，H2浓度减小，说明平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，A项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强对该反应的平衡无影响，增大压强氢气浓度相应增大，B项错误；对任何反应来说，升高温度反应速率都增大，C项错误．答案：A4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是() A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析：自发进行只能用来判断过程的方向，而不能判断反应的热效应，A项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，熵值最大，D项错．答案：C5．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b.a与b的关系是() A．a>b B．a＝bC．a<b D．无法确定解析：该反应为放热反应，所以在绝热条件下，随着反应的进行，体系温度升高，与恒温下的平衡相比，因为绝热条件下的温度高，平衡左移，因此a>b.答案：A6．反应a A(g)＋b B(g)c C(g)ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是()A．a＋b<c Q>0 B．a＋b>c Q<0C．a＋b<c Q<0 D．a＋b＝c Q>0解析：由温度—时间图象判断，T2>T1(因为温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从T1→T2，即升温，C%降低，则正反应为放热反应，即Q<0；由压强—时间图象判断，p2>p1(因为压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从p1→p2，加压，C%降低，平衡逆向移动，即逆反应是气体体积缩小的反应，则有a＋b<c，故选C.答案：C7．在体积恒定的密闭容器中，充入 3 mol A和 1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ.若维持温度不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是() A．2 B．1C．3 D．4解析：本题的条件是恒容装置，现在起始物质不同物质的量的前提下要求达到平衡时C 物质的体积分数φ相等且压强不变，压强不变即物质的量不变，因此属于“等同平衡”，必须用回归定值法，即1.2 mol＋3×0.6 mol/x＝3 mol, 0.4 mol＋0.6 mol/x＝1 mol，解得x＝1.答案：B8．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3平衡浓度不改变的是() A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)解析：A项温度和体积不变，充入1 mol SO3(g)，相当于增大了体系的压强，平衡要移动．B项温度和压强不变，充入1 mol SO3(g)，相当于加入1 mol SO2和0.5 mol O2，最终可建立等效平衡．C项温度和压强不变，充入1 mol SO2(g)，体积增大，平衡要移动．D项温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)，相当于减压，平衡要移动．答案：B9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是() A．2 mol CB．2 mol A, 1 mol B和1 mol He(不参加反应)C．1 mol B和1 mol CD．2 mol A, 3 mol B和3 mol C解析：因该反应是一个气体体积不变的反应，因此只要n(A)∶n(B)＝1∶1即为等效平衡，因此将选项中各种配比全部转化为起始时A和B的物质的量并与题给平衡进行逐一分析：起始物质的量(mol)2A(g)＋B(g)3C(g)平衡时φ(A)已知 2 2 0 a%A 43230 >a%B 2 1 0 >a%C 23430 <a%D 4 4 0 ＝a%所以选A、B.答案：AB10．可用下图所示的图象表示的反应是()解析：A 项中由于乙中氧气比甲中多，故乙中SO 2中由于乙的压强比甲小，故乙的化学反应速率小，到达平衡时间比甲长，不符合图象；D 项中平衡时氨气的浓度应相同，不符合图象．答案：C11．氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)； (2)该反应中的氧化剂是________，其还原产物是________； (3)该反应的平衡常数表达式为K ＝________；(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH ________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)； (6)若已知CO 生成速率为v (CO)＝18 mol/(L·min)，则N 2消耗速率为v (N 2)＝________mol/(L·min)．解析：(1)利用氧化还原反应配平方法不难得出化学计量数分别为3、6、2、1、6. (2)根据化合价变化可判断出N 2为氧化剂，Si 3N 4为还原产物． (3)根据平衡常数的定义得出该反应的平衡常数表达式为K ＝c 6(CO)c 2(N 2).(4)放热反应，ΔH <0.升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小．(5)从配平后的化学方程式的化学计量数可以看出气态物质的计量数之和是生成物的大于反应物的，故增大压强可使平衡逆向移动．(6)同样从上述化学方程式中的计量数关系中可以得出v (N 2)＝26×18 mol/(L·min)＝6mol/(L·min)答案：(1)3 6 2 1 6 (2)N 2 Si 3N 4(3)c 6(CO)c 2(N 2) (4)小于 减小 (5)逆 (6)6 12．在密闭容器中进行如下反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，反应经5 min 达到平衡，测得此时A 的浓度减小了a mol/L ，而C 的浓度增加了23a mol/L ，又知平均反应速率：v (C)＝2v (B)．(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m ＝________， n ＝________， p ＝________.(2)压强一定时，C 的百分含量(C%)与温度、时间(T 表示温度，t 表示时间)的关系如右图所示．由此可知，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)该反应的平衡常数表示式为________；升高温度，K 值将________(填“增大”“减小”或“不变”)．解析：(1)根据速率之比等于计量数之比，即m ∶n ∶p ＝3∶1∶2，故m ＝3, n ＝1, p ＝2. (2)由图象可知T 1>T 2，升温C%减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应． (3)K ＝c 2(C)c 3(A)·c (B)，升温K 减小．答案：(1)3 1 2 (2)放热 (3)K ＝c 2(C)c 3(A)·c (B)减小13．一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO)∶CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)．根据题意和所给图象完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝________，升高温度，K 值________(填“增大”“减小”或“不变”)．(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2)＝________.(3)在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是( )a ．氢气的浓度减少b ．正反应速率加快，逆反应速率也加快c ．甲醇的物质的量增加d ．重新平衡时n (H 2)/n (CH 3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是____________________(用化学方程式表示)．解析：(1)化学平衡常数为在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数．由图象可以看出，升高温度，平衡向左移动，K 值减小．(2)v (CH 3OH)＝n B3t Bmol/(L·min)， v (H 2)＝2v (CH 3OH)＝2n B3t Bmol/(L·min)．(3)a 项缩小体积，无论平衡如何移动，H 2的浓度应增大；缩小体积，压强增大，速率加快，平衡正向移动，n (H 2)/n (CH 3OH)减小．(4)加热时，CO 和H 2能够还原Cu 2O ，根据题给信息，CO 2能够抑制反应的条件，自然得出答案．答案：(1)c (CH 3OH)c (CO)· c 2(H 2) 减小(2)2n B3t B mol/(L·min) (3)bc (4)Cu 2O ＋CO2Cu ＋CO 2。