2019年湖北省武汉市洪山区华师一附中自主招生(理科实验班)预录考试模拟化学试题(解析版)
湖北省武汉市洪山中学2019年高一化学模拟试卷含解析
湖北省武汉市洪山中学 2019 年高一化学模拟试卷含解 析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。
）1. 下列各种液体与溴水混合并充分振荡,静止后混合液为两层,且下层几乎为无色 的是（ ）Ａ.酒精 Ｂ.汽油Ｃ.四氯化碳 Ｄ.食盐水参考答案：B 略2. 下列溶液中的 Cl浓度与 50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2 溶液中的 Cl浓度相等的 是A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液 B． 75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2 溶液C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl 溶液 参考答案： C 略D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3 溶液3. 已知 NH3 极易溶于水，而难溶于有机溶剂 CCl4。
下列装置中不适宜做 NH3 尾气吸收的 是( )参考答案：C A.吸收装置中的导管下连倒置的漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故 A 正确；B.水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故 B 正确；C.吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但易产生倒吸，故 C 错误；D.吸收装置中的导管没有直接伸入到液体中，而是与烧杯连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故 D 正确。
故选 C。
4. 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是 （）RTQWA．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B．最高价氧化物水化物的酸性：Q < WC．原子半径：T > Q > RD．R 的氢化物的沸点低于 R 的同族元素的氢化物的沸点参考答案：D 略 5. 19 世纪门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体 参考答案：D.发现了元素周期律D 略 6. 下列叙述错误的 是A.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，温度计水银球都应放在蒸馏烧瓶支管口 附近B.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，反应液都应该加入沸石用来防止暴沸C.苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，乙烯的工业制法是石油的裂解D.乙烯实验室制法中，反应液是乙醇和浓硫酸按体积比 1∶3 配成的，浓硫酸 起催化、脱水作用参考答案：A 7. 有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b 不被 腐蚀。
2019-2020学年湖北省武汉华中师范大学第一附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖北省武汉华中师范大学第一附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．Cl2可用于废水处理。
向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。
下列说法正确的是A．两种无毒的气体均为还原产物B．反应后溶液的pH会升高C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2D．每转移2N A个电子时，一定会生成13.44L的气体【答案】C【解析】【分析】向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式为2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答。
【详解】A．碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。
N元素化合价由﹣3价升高为0价，氮气是氧化产物，选项A错误；B．氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；C．由反应2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，选项C 正确；D．状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；答案选C。
2．用如图示的方法可以保护钢质闸门。
下列说法正确的是（）A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑【答案】A【解析】【分析】【详解】A．当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，A正确；B．当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，X应比Fe活泼，则X可以是锌，不能选用石墨，B错误；C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，C错误；D．当a、b与外接电源相连时，阴极应该发生得电子的还原反应，D错误；答案选A。
【自主招生】华师一附中2019年自主招生(理科实验班)预录考试化学训练试题及参考答案
华师一附中2019年自主招生（理科实验班）预录考试化学训练试题总分：50分可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Ca=40 Fe=56一、选择题。
（每小题只有1个答案共20分）化学部分9、核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是（）A．Cl- 和HS- B．Na＋和NH4＋C．F－和OH－D．O2－和S2－10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不．正确的是()A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸11、化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列操作方法不．正确的是()A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人12、取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。
然后将剩余固体溶于足量水已知m 1＞m 2＞m 3，下列关于此实验的说法一定不正确的是（ ）。
A ．3种物质的加入都有利于KClO 3分解放出氧气B ．残留不溶物的质量关系为w 1＜w 2＜w 3C ． 三种催化效果的比较是 KMnO4＞MnO 2＞MnD ．不加入其他物质时，KClO 3也可以发生分解反应13、右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。
湖北省武汉市华中师大一附属中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析
湖北省武汉市华中师大一附属中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。
（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（）A ①②（B）②③（C）①④（D）③④参考答案：C略2. 下列反应的离子方程式正确的是A．氯气与水反应：B．氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应：C．碘化亚铁溶液与足量溴水反应：D．向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量H2SO4溶液：参考答案：D略3. 下列物质与其用途完全符合的有几条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．7参考答案：C略4. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：A略5. 下列叙述中正确的是()。
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2。
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D略6. 以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是几种（）①58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子；②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3 N A；③4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 N A；④标况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N A；⑤1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒；⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 N A⑦10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N A⑧1molC10H22分子中含有的共价键数目为32N A⑨在含有N A个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子数目为N A⑩标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有N A个碳原子A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：B略7. 化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后。
湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2019年自主招生(理科实验班)预录考试化学训练试题
湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2019年自主招生（理科实验班）预录考试化学训练试题4华师一附中2019 年自主招生（理科实验班）预录考试化学训练试题总分：50 分可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Ca=40 Fe=56一、选择题。
（每小题只有1 个答案共20 分）化学部分9、核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是（）A．Cl- 和HS-B．Na＋和NH ＋C．F－和OH－D．O2－和S2－10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不．正确的是( )A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na CO4 2 3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸11、化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列操作方法不．正确的是( )A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人12、取4 份等质量的KClO3，向其中3 份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。
然后将剩余固体溶于足量水中，组别①②③④加入物质无KMnO4MnO2Mn 产生氧气的质量/g 0 m1m2m3不溶物的质量/g 0 w1w2w3已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定不正确的是（）。
湖北省重点高中自主招生(理科实验班)提前预录考试化学模拟试题(原卷版)
湖北省重点高中（理科实验班）提前预录考试化学模拟试题班级___________姓名___________学号____________分数____________（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．答卷时，将答案直接写在试卷上。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 K-39 Ba-137一、选择题（本题共9小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共18分） 1. 中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。
科研人员正致力于甲醇(CH 3OH)一氢气能源体系如图的研究。
下列关于该方案的说法错误的是（ ）A. 该研究有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰B. 有望解决氢气应用中存和输送的瓶颈问题C. 经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小D. 原位制氢过程指将CH 3OH 分解成H 2和CO 22. 某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量存在的离子组是A. Na +、K +、2-3CO 、Cl -B. Na +、+4NH 、Cl -、-3NOC. K +、Fe 3+、-3NO 、Cl -D. K +、Ba 2+、2-3CO 、-3NO3.下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）①② ③ ① ② ③ 4.有一包白色粉末，可能含有Na 2CO 3、Na 2SO 4、K 2SO 4、NaCl 、Ba （OH ）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是（ ）A.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba （OH ）2、Na2CO 3、K 2SO 4B.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况C.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba （OH ）2、Na 2CO 3，可能有NaClD.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K 2SO 4，一定没有Na 2CO 3 5.海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。
湖北省武汉市华师一附中九年级化学自主招生模拟试题(一)(含解析)
2016年湖北省武汉市华师一附中自主招生化学模拟试卷（一）一、选择题.1． N2与H2在催化剂表面合成氨（NH3）的反应过程符合上述反应过程顺序的是（）A．⑤④③②①B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③2．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征．下列各组中物质属于等电子体的是（）A．NO和O2+B．CO和NO C．NO2和CO2 D．SO2和ClO23．某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为（）A．24.62% B．25.09% C．35.38% D．无法确定4．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）①NaOH溶液，MgCl2溶液，硝酸②BaCl2溶液，NaNO3溶液，稀硫酸③CuCl2溶液，FeCl2溶液，锌粒④NaCl溶液，AgNO3溶液，盐酸⑤Fe2（SO4）3溶液，NaNO3溶液，Ba（OH）2溶液．A．②④ B．②③ C．③⑤ D．①④5．某溶液由HCl，Na2CO3，稀H2SO4，Cucl2中一一种若几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（）2A．肯定没有Na2CO3，B．肯定有H2SO4C．Cucl2不能确定D．至少含有H2SO4或HCl中的一种，也可能两种都有二、填空题6．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：（1）操作②能否用硝酸钡溶液？．理由是．（2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是．（3）操作③的目的是；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是．（4）此设计方案是否严密，如不严密，说明如何改进．7．碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可循环利用；④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．（1）请写出步骤②和③的化学方程式．②：；③：．（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液．Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．试回答：（1）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X最适宜选用．（2）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）．（3）E装置的作用是．（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）2016年湖北省武汉市华师大一附中自主招生化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题.1．N2与H2在催化剂表面合成氨（NH3）的反应过程符合上述反应过程顺序的是（）A．⑤④③②①B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据化学反应的是实质以及微粒的微观示意图意义，分析合成氨反应过程的顺序．【解答】解：由化学反应的是实质可知，化学反应的过程就分子的破裂，原子的重新组合新的分子的过程，结合微粒的微观示意图得出：反应从表示氮气和氢气的图形⑤开始，到分子分成原子的图形④，到原子的重新组合的图形①，到形成新分子的图形②，到新分子脱离催化剂的图形③，从而完成整个反应，得出合成氨反应过程的顺序：⑤④①②③．故答案为：⑤④①②③．【点评】本考点考查了催化剂的特点和催化作用，还考查了化学变化的实质，在化学变化中，分子可分，原子不可分，会利用所学知识分析、解决问题．2．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征．下列各组中物质属于等电子体的是（）A．NO和O2+B．CO和NO C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由题意，“等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征”，根据“核内质子数=核外电子数”，分别计算各组中的原子数目、电子数目，便可知是否为等电子体了．【解答】解：A、NO和O2+，原子数目都为2相同，电子数都为15相同，正确；B、CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6+8=14，7+8=15，错误；C、NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+8×2=23，6+8×2=22，错误；D、SO2和ClO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：16+8×2=32，17+8×2=33，错误．故选A．【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．3．某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为（）A．24.62% B．25.09% C．35.38% D．无法确定【考点】有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】本题按常规进行计算，因缺少数据，无法计算．通过观察分析Na2SO4和Na2SO3组成就会发现：其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2：1，也就是说不论Na2SO4和Na2SO3以任意质量比混合，混合物中钠元素与硫元素的质量比都是定值，并能求出质量比，混合物的组成元素有钠、硫、氧三种元素，其中氧元素的质量分数是为40%，那么，钠元素与硫元素的质量分数之和是1﹣40%=60%，由此可以求出钠元素的质量分数．【解答】解：分析比较Na2SO4和Na2SO3组成特点可知，不管混合物中各组分以任意质量比混合，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；根据元素质量比的计算可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为；（23×2）：（32×1）=23：16又因为该混合物中氧元素的质量分数是40%，所以该混合物中钠元素的质量分数是：（1﹣40%）××100%═35.38%；因此，C正确，A、B、D错误．故选C．【点评】本题不但考查了化学式的意义，而且考查了元素质量比的计算和元素质量分数的计算，更考查了混合物中某元素的质量分数的复杂计算等，在混合物中的元素质量分数的计算题中，不能盲目的直接代入公式计算，本题只有认真细致地分析推算出混合物中各个组成成分的化学式的共同的特点（即其中的某原子和某原子的个数比是相同的），才有可能计算出正确的答案；否则，是非常难以解答的．4．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）①NaOH溶液，MgCl2溶液，硝酸②BaCl2溶液，NaNO3溶液，稀硫酸③CuCl2溶液，FeCl2溶液，锌粒④NaCl溶液，AgNO3溶液，盐酸⑤Fe2（SO4）3溶液，NaNO3溶液，Ba（OH）2溶液．A．②④ B．②③ C．③⑤ D．①④【考点】复分解反应及其发生的条件；金属的化学性质．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．【分析】利用复分解反应的发生条件，判断每组有多少种物质发生反应，考虑最后一种过量，看最后是否留有一种物质解决．【解答】解：①NaOH溶液，MgCl2溶液，硝酸中，NaOH溶液和MgCl2溶液反应会生成沉淀，但硝酸过量会溶解沉淀，故不会有沉淀生成，则滤纸上不会留下不溶物；②BaCl2溶液，NaNO3溶液，稀硫酸中，NaNO3溶液不会与其他物质发生反应，但BaCl2溶液和稀硫酸会生成硫酸钡的一种沉淀，硫酸钡不溶于稀硫酸，则滤纸上仅留下一种不溶物．③CuCl2溶液，FeCl2溶液，锌粒中，锌的活动性比铁铜都强可置换出铁和铜，则反应后是两种沉淀，加上剩余的锌，则滤纸上留下三种不溶物；④NaCl溶液，AgNO3溶液，盐酸三种物质，反应后会生成氯化银一种沉淀，氯化银不溶于稀盐酸，则滤纸上仅留下一种不溶物；⑤Fe2（SO4）3溶液，NaNO3溶液，Ba（OH）2溶液，反应后会生成硫酸钡与氢氧化铁的沉淀，则滤纸上留下两种不溶物．故选D．【点评】此题涉及到的知识点是复分解反应的发生，判断反应是否进行及沉淀的情况，是培养学生灵活运用复分解反应的发生条件的一道不错的题目．5．某溶液由HCl，Na2CO3，稀H2SO4，Cucl2中一一种若几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（）2A．肯定没有Na2CO3，B．肯定有H2SO4C．Cucl2不能确定D．至少含有H2SO4或HCl中的一种，也可能两种都有【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；HCl、H2SO4、Na2CO3、CuCl2能与氢氧化钡反应但不产生沉淀的只有盐酸；据此解答．【解答】解：A、在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质，该物质是盐酸，故一定不会含有碳酸钠，正确；B、若是含有硫酸，则加入氢氧化钡就是产生白色沉淀，错误；C、若是含有氯化铜，则氯化铜能与氢氧化钡反应产生沉淀，错误；D、通过推断可以知道，不可能含有硫酸，错误；故选A．【点评】本题是有关物质的推断的考查，反应过程图象化是此类问题的共同点，在解决时，需要利用反应的图象分析，知道图象中的各个转折点代表的含义，然后根据图象中的各段加入的试剂分析，挖掘出变化的实质，才能展开对问题进行分析、判断．二、填空题6．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：（1）操作②能否用硝酸钡溶液？不能，．理由是用硝酸钡会引入新杂质NO．（2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO已除尽，反之则有．（3）操作③的目的是除去过量的Ba2+；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是玻璃棒、漏斗、烧杯．（4）此设计方案是否严密，如不严密，说明如何改进在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl ．【考点】盐的化学性质；证明硫酸和可溶性硫酸盐．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）除杂时不能引入新的杂质；（2）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（3）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡，根据过滤实验用到的仪器进行回答；（4）除杂时，氯化钠溶液中不能有其他杂质．【解答】解：（1）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能，用硝酸钡会引入新杂质NO；（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO已除尽，反之则有；（3）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，操作④过滤时需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：除去过量的Ba2+；玻璃棒、漏斗、烧杯；（4）此方案不严密，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应在操作④之后加入适量盐酸除去碳酸钠，然后再加热煮沸除去HCl，故答案为：在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl．【点评】常见物质的分离方法和提纯是现在考试的重点和热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可循环利用；④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．（1）请写出步骤②和③的化学方程式．②：NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；③：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体NH3（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是AgNO3溶液．Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．试回答：（1）鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收，装置A中试剂X最适宜选用氢氧化钠溶液．（2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大．（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）【考点】纯碱的制取；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】Ⅰ．（1）碳酸氢铵和氯化钠反应能生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳；（2）铵盐和显碱性的物质反应能生成氨气，氯化铵和硝酸银反应能生成氯化银沉淀．Ⅱ．（1）碱石灰能够吸收二氧化碳和水，氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳；（2）浓硫酸能够吸收水；（3）碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；（4）根据化学方程式可以进行相关方面的计算．【解答】解：Ⅰ．（1）碳酸氢铵和氯化钠反应的化学方程式为：NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．故填：NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（2）氯化铵能和碱反应生成氨气，氨气的化学式是NH3．故填：NH3．氯化铵能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，硝酸铵不能和硝酸银反应，可以用硝酸银溶液区别氯化铵和硝酸铵，硝酸银的化学式是AgNO3．故填：AgNO3．Ⅱ．（1）鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收．装置A能够除去空气中的二氧化碳，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳．故填：驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收；氢氧化钠溶液．（2）若没有C装置，二氧化碳中的水蒸气也能够被碱石灰吸收，则会导致测定结果偏大．故填：偏大．（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大．故填：防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大．（4）解：反应生成二氧化碳的质量为：85.6g﹣83.4g=2.2g，设纯碱样品中Na2CO3的质量为x．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 44x 2.2g106：44=x：2.2gx=5.3g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=88.3%．答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．【点评】本题主要考查物质的性质、用途及其化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．。
2019-2020学年湖北省华师一附中、黄冈中学等八校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖北省华师一附中、黄冈中学等八校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向氯化铁溶液中加入a g 铜粉，完全溶解后再加入b g 铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g 。
下列说法正确的是A ．若a ＞c ，则滤液中可能含三种金属离子，且b 可能小于cB ．若a ＞c ，则c g 固体中只含一种金属，且b 可能大于cC ．若a ＜c ，则c g 固体含两种金属，且b 可能与c 相等D ．若a =c ，则滤液中可能含两种金属离子，且b 可能小于c 【答案】B 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入ag 铜粉，反应为2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2；完全溶解后再加入b g 铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g ，可能发生反应为2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2、CuCl 2+Fe ＝FeCl 2+Cu ，根据发生的反应分析。
【详解】发生的化学反应有三个，化学方程式如下：2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2；CuCl 2+Fe ＝FeCl 2+Cu ；2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2，则A ．若a ＞c ，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，由方程式CuCl 2+Fe ＝FeCl 2+Cu 可知，56gFe 可以置换64gCu ，所以b 一定小于c ，选项A 错误；B ．若a ＞c ，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，c g 固体中只含一种金属Cu ，由方程式CuCl 2+Fe ＝FeCl 2+Cu 可知，b 一定小于c ，选项B 错误；C ．若a ＜c ，加入的铁是过量的，溶液中只有Fe 2+，c g 固体中含两种金属Fe 、Cu ，由方程式2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2、CuCl 2+Fe ＝FeCl 2+Cu 可知b 可能与c 相等，选项C 正确；D ．若a =c ，加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有Fe 2+，选项D 错误。
湖北省华中师范大学第一附属中学2019届高三5月押题考试理综化学试题word版
华中师范大学第一附属中学2019届高三5月押题考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C135.5 I 127 Fe 56Cr 52 Ti 48 Co 59一、选择.本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小.给出的四个选项中.只有一顶是符合题目要求的.7.《经典咏流传》是一档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品，传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。
下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是A.《客中行》:.兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
但使主人能醉客，不知何处是他乡。
.粮食发醉产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离B.《蚕妇》:“昨日入城市.归来泪满巾，遍身罗绮者，不是养蚕人.，丝绸的主要成分是纤维素C.《延州诗》:“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。
化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。
”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨D.《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化8.设N A为阿伏加德罗常教的值，下列说法正确的是A.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气.转移的电子数均为2N AB, 0.01 mol ∙L'—1KAl(SO4 )2溶液中SO42—的数目为0.02 N AC. 1 mol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为N AD. 0. 5mol乙酸和葡萄糖的混合物中的氢原子数为N A9.网络表情“吃苯宝宝乙醛”如图所示。
湖北省华中师范大学第一附属中学2019届高三5月押题考试理综化学试题Word版含答
华中师范大学第一附属中学2019届高三5月押题考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C135.5 I 127 Fe 56Cr 52 Ti 48 Co 597.《经典咏流传》是一档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品，传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。
下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是A.《客中行》:.兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
但使主人能醉客，不知何处是他乡。
.粮食发醉产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离B.《蚕妇》:“昨日入城市.归来泪满巾，遍身罗绮者，不是养蚕人.，丝绸的主要成分是纤维素C.《延州诗》:“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。
化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。
”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨D.《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化8.设N A为阿伏加德罗常教的值，下列说法正确的是A.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气.转移的电子数均为2N AB, 0.01 mol ∙L'—1KAl(SO4 )2溶液中SO42—的数目为0.02 N AC. 1 mol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为N AD. 0. 5mol乙酸和葡萄糖的混合物中的氢原子数为N A9.网络表情“吃苯宝宝乙醛”如图所示。
下列有关苯乙醛的说法正确的是A.苯乙醛分子中所有原子可能共平面B.苯乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为G苯乙醛的芳香族同分异构体中含碳碳双键的有3种D.苯乙醛可以使溴水因发生化学反应而褪色10.短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有N为金属元素。
X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氮原子相同;自然界中Y元家形成的化合物的种类最多。
Z、M在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体。
最新2019-2020年湖北省自主招生化学模拟试卷(解析版)
湖北省自主招生化学模拟试卷一．选择题（共8小题，满分16分，每小题2分）1．以下是我们熟悉的几种气体．其中不能用下图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）（）A．NH3B．CO2C．H2D．CH42．将8.1g含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g．则样品中铁的质量是（）g．A．2.8B．5.4C．5.6D．缺少数据，无法确定3．在反应2A+5B═2C+4D中，C﹑D的相对分子质量之比为9：22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）A．4：9B．8：1C．10：11D．31：444．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（）A．l6B．28C．44D．645．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生氧化还原反应D．在第④步中溴元素被还氧化6．已知2A+3B＝C+6D，用足量的A和147gB恰好完全反应，其生成200gC和54gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）A．214B．112C．107D．71.37．下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6C．C点时，溶液的pH＞7D．b点时，溶液中的溶质有1种二．填空题（共9小题，满分30分）9．按要求写出相应的化学方程式（1）有水参加的化合反应。
2019-2020学年湖北省华中师范大学第一附属中学新高考化学模拟试卷含解析
B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+
D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】
A选项，a点对应是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－，CO32－、HCO3－与Fe3+发生双水解反应，AlO2－与HCO3－发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；
C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。
6．下列说法不正确的是()
A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】
A.从图中箭标方向“Na+→电极a”，则a为阴极，与题意不符，A错误；
B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSO3-和SO42-”向b移动，则b电极反应式HSO3-–2e-＋H2O＝SO42-＋3H+，与题意不符，B错误；
C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H++2e–＝H2↑，通过1mol电子时，会有0.5molH2生成，与题意不符，C错误；
B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；
2019年湖北省武汉市华中师大一附中高考数学押题试卷(理科)(5月份)
2019年湖北省武汉市华中师大一附中高考数学押题试卷（理科）（5月份）一、选择题：本题共12小題，每小題5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是满足题目要求的1. 已知复数z=i(1−3i)1+i，则复数z的虚部为（）A.1B.−1C.iD.−i【答案】A【考点】复数的运算【解析】直接利用复数代数形式的乘除运算化简得答案．【解答】由z=i(1−3i)1+i =3+i1+i=(3+i)(1−i)(1+i)(1−i)=2−i，得z=2+i．则复数z的虚部为1．2. 已知集合A={x|1−xx≥0}，B＝{x|ylg(2x−1)}，则A∩B＝（）A.(0, 1]B.[0, 1]C.(12,1] D.(12,+∞)【答案】C【考点】交集及其运算【解析】先分别求出集合A，B，由此能求出A∩B．【解答】∵集合A={x|1−xx≥0}={0<x≤1}，B＝{x|ylg(2x−1)}＝{x|x>12}，∴A∩B＝{x|12<x≤1}＝(12,1]．3. 设a→，e→均为单位向量，当a→，e→的夹角为2π3时，a→在e→方向上的投影为（）A.−√32B.−12C.12D.√32【答案】B【考点】平面向量数量积的性质及其运算【解析】a →在e →方向上的投影为a →⋅e →|e|→，代入数值计算即可．【解答】因为a →，e →均为单位向量，且a →，e →的夹角为2π3， 所以a →在e →方向上的投影为：a →⋅e →|e|→=cos2π3=−12，4. 已知等差数列{a n }满足4a 3＝3a 2，则{a n }中一定为零的项是（ ） A.a 6 B.a 8 C.a 10 D.a 12 【答案】 A【考点】等差数列的通项公式 【解析】利用通项公式即可得出． 【解答】设等差数列{a n }的公差为d ，∵ 4a 3＝3a 2，∴ 4(a 1+2d)＝3(a 1+d)，可得：a 1+5d ＝0， ∴ a 6＝0，则{a n }中一定为零的项是a 6．5. 新高考方案规定，普通高中学业水平考试分为合格性考试（合格考）和选择性考试（选择考）．其中“选择考”，成绩将计入高考总成绩，即“选择考”成绩根据学生考试时的原始卷面分数，由高到低进行排序，评定为A 、B 、C 、D 、E 五个等级，某试点高中2018年参加“选择考”总人数是2016年参加“选择考”总人数的2倍，为了更好地分析该校学生“选择考”的水平情况，统计了该校2016年和2018年“选择考”成绩等级结果，得到：如图表针对该校“选择考”情况，2018年与2016年比较，下列说法正确的是（ ） A.获得A 等级的人数减少了B.获得B 等级的人数增加了1.5倍C.获得D 等级的人数减少了一半D.获得E 等级的人数相同 【答案】 B【考点】频率分布直方图 【解析】根据频率分布直方图扇形图，利用频率与样本容量的关系即可解答．【解答】由题可知：设2016年参加选择考的总人数为：a人；则：2018年参加选择考的总人数为：2a人；2016年评定为A、B、C、D、E五个等级的人数为：A:0.28a、B:0.32a、C:0.30a、D:0.08a、E:0.02a；2018年评定为A、B、C、D、E五个等级的人数为：A:0.48a、B:0.80a、C:0.56a、D:0.12a、E:0.04a；对各个选项进行比较可得B正确．6. 执行如图所示的程序框图，输出的结果为（）A.22019−1B.22019−2C.22020−2D.22020−1【答案】C【考点】程序框图【解析】由已知中的程序语句可知：该程序的功能是利用循环结构计算并输出变量S＝2+22+ 23+...+22019的值，利用等比数列的求和公式即可计算得解．【解答】模拟程序的运行，可得该程序的功能是利用循环结构计算并输出变量S＝2+22+23+...+22019的值，由于S＝2+22+23+...+22019=2(1−22019)1−2=22020−2．7. 设函数f(x)＝cos(2x−2π3)+sin(2x−3π2)，将函数f(x)的图象向左平移φ(φ>0)个单位长度，得到函数g(x)的图象，若g(x)为偶函数，则φ的最小值是（）A.π6B.π3C.2π3D.5π6【答案】A【考点】函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换【解析】首先利用三角函数关系式的恒等变换，把函数的关系式变形成正弦型函数，进一步利用平移变换和伸缩变换的应用和性质求出结果．【解答】函数f(x)＝cos(2x−2π3)+sin(2x−3π2)，＝sin(2x+π6)，将函数f(x)的图象向左平移φ(φ>0)个单位长度，得到函数g(x)＝sin(2x+2φ+π6)的图象，由于g(x)为偶函数，故：2x+2φ+π6=kπ+π2(k∈Z)，解得：φ=kπ2+π6(k∈Z)，当k＝0时，φ的最小值为π6．8. 设数列{a n}的前n项和为S n，满足S n＝(−1)n a n+12n，则S1+S3+S5＝（）A.0B.564C.1764D.2164【答案】D【考点】数列的求和【解析】直接利用函数的关系式的应用和偶函数的性质的应用求出结果．【解答】数列{a n}的前n项和为S n，满足S n＝(−1)n a n+12n，则：当n为偶数时，S n−1=12n，所以：S1+S3+S5=14+116+164=2164．9. 已知抛物线C:y2＝2px(p>0)，过其焦点F的直线与C交于A，B两点，O是坐标原点，记△AOB的面积为S，且满足|AB|＝3|FB|=3√22S，则p＝（）A.1 2B.1C.32D.2【答案】D【考点】抛物线的性质【解析】联立直线与抛物线，根据韦达定理以及面积公式烈士可得．【解答】设直线AB的方程为：x＝ty+p2，将其代入抛物线C的方程得：y2−2pty−p2＝0，设A(x 1, y 1)，B(x 2, y 2)，则y 1+y 2＝2pt ①，y 1y 2＝−p 2②，又|AB|＝3|BF|，∴ |AF|＝2|BF|，∴ y 1＝−2y 2，③∴ s =12|OF|×|y 1−y 2|=12×p2×√(y 1+y 2)2−4y 1y 2=p4×√4p 2t 2+4p 2=p 22√1+t 2，联立①②③可得t 2=18，由弦长公式得|AB|＝x 1+x 2+p ＝ty 1+p2+ty 2+p2+p ＝t(y 1+y 2)+2p ＝2pt 2+2p =9p 4，∴ 9p 4=3√22×p 22√1+18，解得：p ＝2．10. 某几何体的三视图如图所示，则该几何体的外接球的体积为（ ）A.28√727πB.28√729πC.28√2127πD.28√219π【答案】 【考点】由三视图求体积 【解析】首先把三视图转换为几何体，进一步求出外接球的半径，进一步求出球的体积． 【解答】根据几何体的三视图转换为几何体为： 如图所示：所以：d =√(√33)2+12=2√33，故：R =(2√33)=√213，所以：V =43⋅π⋅(√213)3=28π27√21．故选：C ．11. 已知函数f(x)={xlnx −2x,x >0,x 2+32x,x ≤0的图象上有且仅有四个不同的点关于直线y =−1对称的点在g(x)=kx −1的图象上，则k 的取值范围是( ) A.(13,34) B.(12,34)C.(13,1)D.(12,1)【答案】 D【考点】利用导数研究曲线上某点切线方程 利用导数研究函数的单调性 分段函数的应用 【解析】由题意可化为函数f(x)图象与y ＝−kx −1的图象有且只有四个不同的交点，结合题意作图求解即可 【解答】解：g(x)=kx −1关于直线y =−1对称的直线方程为y =−kx −1， 原题等价于f(x)与y =−kx −1有且仅有四个不同的交点， 由y =−kx −1可知，直线恒过点A(0,−1). 当x >0时，f ′(x)=lnx +1−2=lnx −1，所以f(x)在(0,e)上单调递减；在(e,+∞)上单调递增， 由此可得f(x)的图象如图所示，其中AB,AC 为过A 点的曲线的两条切线，切点分别为B,C .由图象可知，当−k ∈(k AC ,k AB )时，f(x)与y =−kx −1有且仅有 四个不同的交点.设C(m,mlnm −2m),m >0，则 k AC =lnm −1=mlnm−2m+1m−0，解得m =1.∴ k AC =−1.设B(n,n 2+32n),n ≤0，则 k AB =2n +32=n 2+32n+1n−0，解得n =−1.∴ k AB =−2+32=−12， ∴ −k ∈(−1,−12)，则k ∈(12,1).故选D.12. 在△ABC中，A，B、C为其三内角，满足tanA，tanB、tanC都是整数，且A>B> C，则下列结论中错误的是（）A.A>2π5B.B>π3C.A<4π9D.B<5π12【答案】A【考点】解三角形三角形的面积公式【解析】由题意易得B，C都是锐角，利用诱导公式，两角和的正切函数公式可求tanA=tanB+tanCtanBtanC−1>0，可得A也为锐角，由tanC≥1，tanB≥2，tanA≥3，可得(tanA−1)(tanB−1)≤2，结合tanA−1≥2，tanB−1≥1，比较可知只可能tanA＝3，tanB ＝2，tanC＝1，逐项分析即可得解．【解答】由于：tan5π12=2+√3>tanA，可知A<5π12，又5π12<4π9，故选项C正确（1）又由于5π12>A>B，可得选项D正确（2）故选：A．二、填空题：本题共4小题，每小题5分．已知(2+x)5＝a0+a1(1+x)+a2(1+x)2+……+a5(1+x)5，则a2＝________．【答案】10【考点】二项式定理及相关概念【解析】由二项式定理及展开式通项公式得：[1+(1+x)]5展开式的通项为T r+1=C5r(1+x)r，令r＝2得a2=C52=10，得解．【解答】(2+x)5＝[1+(1+x)]5，则[1+(1+x)]5展开式的通项为T r+1=C5r(1+x)r，令r＝2得a2=C52=10，已知双曲线C:x2a2−y2b2=1(a>0, b>0)的左、右焦点分别为F1，F2，以线段F1F2为直径的圆交C的一条渐近线于点P（P在第一象限内），若线段PF1的中点Q在C的另一条渐近线上，则C的离心率＝________．【答案】2【考点】双曲线的离心率【解析】如图：因为Q，O分别是PF1，F!F2的中点，所以OQ // F2P，∵F1F2为圆的直径，∴OQ⊥PF1，再根据直线PF1的方程与y=−bax联立得Q的坐标，根据中点公式得P 的坐标，将其代入y =ba x 可得c 2＝4a 2，可得离心率． 【解答】如图：因为Q ，O 分别是PF 1，F !F 2的中点，所以OQ // F 2P ， ∵ F 1F 2为圆的直径，∴ OQ ⊥PF 1，直线PF 1的方程为：y =ab (x +c)与y =−ba x 联立解得Q(−a 2c, abc )，根据中点公式得P(c 2−2a 2c, 2ab c)，将其代入y =ba x 得：c 2＝4a 2，∴ e 2=c 2a=4，∴ e ＝2．中国光谷（武汉）某科技公司生产一批同型号的光纤通讯仪器，每台仪器的某一部件由三个电子元件按如图方式连接面成，若元件1或元件2正常工作，且元件3正常工作，则该部件正常工作，由大数据统计显示：三个电子元件的使用寿命（单位：小时）均服从正态分布N(10000, 102)，且各个元件能否正常工作相互独立．现从这批仪器中随机抽取1000台检测该部件的工作情况，那么这1000台仪器中该部件的使用寿命超过10000小时的平均值为________台【答案】 375【考点】正态分布的密度曲线 【解析】先根据正态分布的意义，知三个电子元件的使用寿命超过10000小时的概率为12，而所求事件“该部件的使用寿命超过10000小时”当且仅当“超过10000小时时，元件1、元件2至少有一个正常”和“超过10000小时，元件3正常”同时发生，由于其为独立事件，故分别求其概率再相乘，最后乘以1000得答案． 【解答】三个电子元件的使用寿命均服从正态分布N(10000, 102)， 得：三个电子元件的使用寿命超过10000小时的概率为P =12，设A ＝{超过10000小时时，元件1、元件2至少有一个正常}，B ＝{超过10000小时时，元件3正常}，C ＝{该部件的使用寿命超过10000小时}． 则P(A)＝1−(1−12)2=34，P(B)=12，∵ 事件A ，B 为相互独立事件，事件C 为A 、B 同时发生的事件， ∴ P(C)＝P(AB)＝P(A)P(B)=34×12=38．∴ 这1000台仪器中该部件的使用寿命超过10000小时的平均值为1000×38=375．已知正方体ABCD −A 1B 1C 1D 1的棱长为2，P 为体对角线BD 1上的一点，且BP ＝λBD 1（λ∈(0, 1)），现有以下判断，①A 1D ⊥C 1P ②若BD 1⊥平画PAC ，则λ=13③△PAC 周长的最小值是2√2+2√3④若△PAC 为钝角三角形，则λ的取值范国为(0, 23)．其中正确判断的序号为________． 【答案】 ①②④ 【考点】棱柱的结构特征 【解析】①根据空间中的垂直关系，即可判断A 1D ⊥C 1P 的正误；②利用正方体的特征，判断BD 1⊥平面PAC 时对应λ的值即可； ③建立空间直角坐标系，即可求得△PAC 周长的最小值；④通过建立空间直角坐标系，求出△PAC 为钝角三角形时λ的取值范围． 【解答】对于①，A 1D ⊥面ABC 1D 1，C 1P ⊂面ABC 1D 1，∴ A 1D ⊥C 1P ，①正确；对于②，若BD 1⊥平面PAC ，几何体是正方体，∴ P 在平面AB 1C 中，则λ=13，②正确；对于③，建立空间直角坐标系，如图所示，设P(x, x, 2−x)，x ∈[0, 2]，A(2, 0, 0)，C(0, 2, 0)；|PA|＝|PB|=√(x −2)2+x 2+(2−x)2=√3x 2−8x +8=√3(x −43)2+83≥√83=2√63，∴ △PAC 的周长最小值为2√2+2×2√63=2√2+4√63，∴ ③错误；对于④，建立空间直角坐标系，不妨设正方体的棱长|AB|＝1， 则A(1, 0, 0)，B(1, 1, 0)，C(0, 1, 0)，D(0, 0, 0)，A 1(1, 0, 1)，B 1(1, 1, 1)，C 1(0, 1, 1)，D 1(0, 0, 1)，∴ BD 1→=(−1, −1, 1)，BP →=(−λ, −λ, λ)，PA →=PB →+BA →=(λ, λ−1, −λ)， PC →=PB →+BC →=(λ−1, λ, −λ)，显然∠APC 不是平角，所以∠APC 为钝角等价于cos∠APC ＝cos <PA →，PC →>=PA →⋅PC→|PA →|×|PC →|<0，等价于PA →⋅PC →<0，即λ(λ−1)+(λ−1)λ+(−λ)(−λ)＝λ(3λ−2)<0， 故0<λ<23，④正确；三、解答题：解答应写出文字说明、证明过程或演算步．在△ABC 中，∠BAC ＝90∘，AD 是∠BAC 的内角平分线，点D 在线段BC 上，且BD ＝2CD ． （1）求sinB 的值；（2）若AD ＝1，求△ABC 的面积 【答案】在△ABD中，由正弦定理可得：BDsin∠BAD =ADsinB，即：BDsin45=ADsinB，在△ACD中，由正弦定理可得：CDsin∠CAD =ADsin(90−B)，即CDsin45=ADcosB，两式子相除可得：sinBcosB =CDBD=12，即sinB=12cosB，可得：sin2B=14cos2B=14(1−sin2B)，即sin2B=15，又0<B<π，可得：sinB=√55．由∠BAC＝90∘，可得B是锐角，于是cosB=2√55，所以sin∠BDA＝sin(B+45∘)＝sinBcos45∘+cosBsin45∘=3√1010，在△ABD中，由正弦定理可得：AB＝AD⋅sin∠BDAsinB =3√22，于是AC＝ABtanB=3√24，所以S△ABC=12AB⋅AC=12×3√22×3√24=98．【考点】解三角形三角形的面积公式【解析】（1）在△ABD中，由正弦定理可得BDsin45=ADsinB，在△ACD中，由正弦定理可得CDsin45=AD cosB ，两式相除可得sinB=12cosB，结合范围0<B<π，利用同角三角函数基本关系式可求sinB的值．（2）由同角三角函数基本关系式可求cosB，利用两角和的正弦函数公式可求sin∠BDA，在△ABD中，由正弦定理可得AB的值，可求AC＝ABtanB的值，根据三角形的面积公式即可计算得解．【解答】在△ABD中，由正弦定理可得：BDsin∠BAD =ADsinB，即：BDsin45=ADsinB，在△ACD中，由正弦定理可得：CDsin∠CAD =ADsin(90−B)，即CDsin45=ADcosB，两式子相除可得：sinBcosB =CDBD=12，即sinB=12cosB，可得：sin2B=14cos2B=14(1−sin2B)，即sin2B=15，又0<B<π，可得：sinB=√55．由∠BAC＝90∘，可得B是锐角，于是cosB=2√55，所以sin∠BDA ＝sin(B +45∘)＝sinBcos45∘+cosBsin45∘=3√1010， 在△ABD 中，由正弦定理可得：AB ＝AD ⋅sin∠BDA sinB=3√22，于是AC ＝ABtanB =3√24， 所以S △ABC =12AB ⋅AC =12×3√22×3√24=98．如图，等腰梯形ABCD 中，AB // CD ，AD ＝AB ＝BC ＝1，CD ＝2，E 为CD 中点，以AE 为折痕把△ADE 折起，使点D 到达点P 的位置(P ∉平面ABCE)． (Ⅰ)证明：AE ⊥PB ；(Ⅱ)若直线PB 与平面ABCE 所成的角为π4，求二面角A −PE −C 的余弦值．【答案】（I ）证明：连接BD ，设AE 的中点为O ， ∵ AB // CE ，AB ＝CE =12CD ，∴ 四边形ABCE 为平行四边形，∴ AE ＝BC ＝AD ＝DE ， ∴ △ADE ，△ABE 为等边三角形， ∴ OD ⊥AE ，OB ⊥AE ， 又OP ∩OB ＝O ，∴ AE ⊥平面POB ，又PB ⊂平面POB ， ∴ AE ⊥PB ．(II)在平面POB 内作PQ ⊥平面ABCE ，垂足为Q ，则Q 在直线OB 上， ∴ 直线PB 与平面ABCE 夹角为∠PBO =π4，又OP ＝OB ，∴ OP ⊥OB ，∴ O 、Q 两点重合，即PO ⊥平面ABCE ，以O 为原点，OE 为x 轴，OB 为y 轴，OP 为z 轴，建立空间直角坐标系，则P(0, 0, √32)，E(12, 0, 0)，C(1, √32, 0)，∴ PE →=(12, 0, −√32)，EC →=(12, √32, 0)， 设平面PCE 的一个法向量为n 1→=(x, y, z)，则{n 1→⋅PE →=0n 1→⋅EC →=0 ，即{12x −√32z =012x +√32y =0 ， 令x =√3得n 1→=(√3, −1, 1)，又OB ⊥平面PAE ，∴ n 2→=(0, 1, 0)为平面PAE 的一个法向量， 设二面角A −EP −C 为α，则|cosα|＝|cos <n 1→,n 2→>|=|n 1→⋅n 2→||n 1→||n 2→|=5=√55，易知二面角A −EP −C 为钝角，所以cosα=−√55．【考点】二面角的平面角及求法 直线与平面垂直 【解析】（1）连接BD ，设AE 的中点为O ，可证AE ⊥PO ，AE ⊥BO ，故而AE ⊥平面POB ，于是AE ⊥PB ；(II)证明PO ⊥OB ，建立空间坐标系，求出两半平面的法向量，计算法向量的夹角得出二面角的大小． 【解答】（I ）证明：连接BD ，设AE 的中点为O ， ∵ AB // CE ，AB ＝CE =12CD ，∴ 四边形ABCE 为平行四边形，∴ AE ＝BC ＝AD ＝DE ， ∴ △ADE ，△ABE 为等边三角形， ∴ OD ⊥AE ，OB ⊥AE ， 又OP ∩OB ＝O ，∴ AE ⊥平面POB ，又PB ⊂平面POB ， ∴ AE ⊥PB ．(II)在平面POB 内作PQ ⊥平面ABCE ，垂足为Q ，则Q 在直线OB 上， ∴ 直线PB 与平面ABCE 夹角为∠PBO =π4，又OP ＝OB ，∴ OP ⊥OB ，∴ O 、Q 两点重合，即PO ⊥平面ABCE ，以O 为原点，OE 为x 轴，OB 为y 轴，OP 为z 轴，建立空间直角坐标系， 则P(0, 0, √32)，E(12, 0, 0)，C(1, √32, 0)，∴ PE →=(12, 0, −√32)，EC →=(12, √32, 0)，设平面PCE 的一个法向量为n 1→=(x, y, z)，则{n 1→⋅PE →=0n 1→⋅EC →=0 ，即{12x −√32z =012x +√32y =0 ， 令x =√3得n 1→=(√3, −1, 1)，又OB ⊥平面PAE ，∴ n 2→=(0, 1, 0)为平面PAE 的一个法向量， 设二面角A −EP −C 为α，则|cosα|＝|cos <n 1→,n 2→>|=|n 1→⋅n 2→||n 1→||n 2→|=√5=√55， 易知二面角A −EP −C 为钝角，所以cosα=−√55．已知点M(2√33, √33)在椭圆C:x 2a 2+y 2b 2=1(a >b >0)上，且点M 到C 的左、右焦点的距离之和为2√2（1）求C 的方程（2）设O 为坐标原点，若C 的弦AB 的中点在线段OM （不含端点O ，M ）上，求OA →・OB →的取值范围 【答案】由题意可得：43a 2+13b 2=1，2a ＝2√2，解得a =√2，b ＝1． ∴ 椭圆的标准方程为：x 22+y 2＝1．设A(x 1, y 1)，B(x 2, y 2)．直线OM 的方程为：y =12x ． 弦AB 的中点在线段OM （不含端点O ，M ）上，∴ y 1+y 22=12×x 1+x 22，化为：x 1+x 2＝2(y 1+y 2)． 由x 122+y 12=1，x 222+y 22=1，相减可得：(x 1+x 2)(x 1−x 2)2+(y 1+y 2)(y 1−y 2)＝0．∵ x 1−x 2≠0，∴ x 1+x 22+(y 1+y 2)y 1−y2x 1−x 2=0．∴ y 1−y 2x1−x 2=−1＝k AB ．设直线AB 的方程为：y ＝−x +m ，代入椭圆方程可得：3x 2−4mx +2m 2−2＝0．△＝16m 2−24(m 2−1)＝8(3−m 2)>0．解得m 2<3． 又x 1+x 22=2m 3∈√3)，∴ 0<m <√3．由根与系数的关系可得：x 1+x 2=4m 3，x 1x 2=2m 2−23．∴ OA →・OB →=x 1x 2+y 1y 2＝x 1x 2+(−x 1+m)(−x 2+m)＝2x 1x 2−−m(x 1+x 2)+m 2＝2×2m 2−23−4m 23+m 2＝m 2−43．而0<m <√3．∴ OA →・OB →=m 2−43∈(−43,53)．【考点】椭圆的离心率【解析】（1）由题意可得：43a2+13b2=1，2a＝2√2，解得a，b．即可得出椭圆的标准方程．（2）设A(x1, y1)，B(x2, y2)．直线OM的方程为：y=12x．弦AB的中点在线段OM（不含端点O，M）上，可得y1+y22=12×x1+x22．由x122+y12=1，x222+y22=1，相减可得：y1−y2 x1−x2=−1＝kAB．设直线AB的方程为：y＝−x+m，代入椭圆方程可得：3x2−4mx+2m2−2＝0．△>0．解得m2<3．把根与系数的关系代入OA→・OB→=x1x2+ y1y2＝x1x2+(−x1+m)(−x2+m)化简即可得出．【解答】由题意可得：43a2+13b2=1，2a＝2√2，解得a=√2，b＝1．∴椭圆的标准方程为：x22+y2＝1．设A(x1, y1)，B(x2, y2)．直线OM的方程为：y=12x．弦AB的中点在线段OM（不含端点O，M）上，∴y1+y22=12×x1+x22，化为：x1+x2＝2(y1+y2)．由x122+y12=1，x222+y22=1，相减可得：(x1+x2)(x1−x2)2+(y1+y2)(y1−y2)＝0．∵x1−x2≠0，∴x1+x22+(y1+y2)y1−y2x1−x2=0．∴y1−y2x1−x2=−1＝kAB．设直线AB的方程为：y＝−x+m，代入椭圆方程可得：3x2−4mx+2m2−2＝0．△＝16m2−24(m2−1)＝8(3−m2)>0．解得m2<3．又x1+x22=2m3∈3)，∴0<m<√3．由根与系数的关系可得：x1+x2=4m3，x1x2=2m2−23．∴OA→・OB→=x1x2+y1y2＝x1x2+(−x1+m)(−x2+m)＝2x1x2−−m(x1+x2)+m2＝2×2m2−23−4m23+m2＝m2−43．而0<m<√3．∴OA→・OB→=m2−43∈(−43,53)．武汉有“九省通衢”之称，也称为“江城”，是国家历史文化名城，其中著名的景点有黄鹤楼、户部巷、东湖风量区等等（1）为了解“五・一”劳动节当日江城某旅游景点游客年龄的分布情况，从年龄在22岁到52岁的游客中随机抽取了1000人，制成了如下的频率分布直方图：现从年龄在[42, 52]内的游客中，采用分层抽样的方法抽取10人，再从抽取的10人中随机抽取4人，记4人中年龄在[47, 52]内的人数为ξ，求P(ξ＝3)（2）为了给游客提供更舒适的旅的体验，该旅游景点游船中心计划在2020年劳动节当日投人至少1艘至多3艘型游船供游客乘坐观光，由2010到2019这10年间的数据资料显示每年劳动节当日客流量X （单位：万人）都大于1．将每年劳动节当日客流量数据分成3个区间整理得如表以这10年的数据资料记录的3个区间客流量的频率作为每年客流量在该区间段发生的概率，且每年劳动节当日客流量相互独立．该游船中心希望投入的A 型游船尽可能被充分利用，但每年劳动节当日A 型游船最多使用量（单位艘）要受当日客流量X （单位：万人）的影响，其关联关系如表若某艘A 型游船在劳动节当日被投入且被使用，则游船中心当日可获得利润3万元；若某艘A 型游船劳动节当日被投入却不被使用，则游船中心当日亏损0.5万元记Y （单位：万元）表示该游船中心在劳动节当日获得的总利润，Y 的数学期望越大游船中心在劳动节当日获得的总利润越大，问该游船中心在2020年劳动节当日应投人多少艘A 型游船才能使其当日获得的总利润最大．【答案】年龄在[42, 47)内的游客人数为150，年龄在[47, 52]内的游客人数为100， 若采用分层抽样的方法抽取10人，则年龄在[42, 47)内的人数为6人， 年龄在[47, 52)内的人数为4人， ∴ P(ξ＝3)=C 63C41C 104=435．①当投入1艘A 型游船时，因客流量总大于1，则E(Y)＝3（万元），②当投入2艘A 型游船时，若1<X <3，则Y ＝3−0.5＝2.5， 此时P(Y =52)＝P(1<X <3)=210=15， 若X ≥3，则Y ＝3×2＝6，此时P(Y ＝6)＝P(3≤X ≤5)+P(X >5)=45， 此时，Y 的分布列为：此时E(Y)=2.5×15+6×45=5.3（万元）． ③当投入3艘A 型游船时，若1<X <3，则Y ＝3−1＝2，此时P(Y ＝2)＝P(1<K <3)=210=15， 若3≤X ≤5，则Y ＝3×2−0.5＝5.5， 此时P(Y ＝5.5)＝P(3≤X ≤5)=25，若X >5，则Y ＝3×3＝9，此时P(Y ＝9)＝P(X >5)=25， 此时，Y 的分布列如下表：此时，E(Y)＝2×15+5⋅5×25+9×25=6.2（万元）．由于6.2>5.3>3，则该游艇船中心在2020年劳动节当时应投入3艘A 型游船使其当时获得的总利润最大． 【考点】离散型随机变量及其分布列 离散型随机变量的期望与方差 【解析】（1）采用分层抽样的方法抽取10人，则年龄在[42, 47)内的人数为6人，由此能求出年龄在[47, 52)内的人数为4人，P(ξ＝3)的值．（2）当投入1艘A 型游船时，因客流量总大于1，则E(Y)＝3（万元），当投入2艘A 型游船时，求出Y 的分布列，从而E(Y)=2.5×15+6×45=5.3（万元）．当投入3艘A 型游船时，求出Y 的分布列，从而E(Y)＝2×15+5⋅5×25+9×25=6.2（万元），由此能求出该游艇船中心在2020年劳动节当时应投入3艘A 型游船使其当时获得的总利润最大． 【解答】年龄在[42, 47)内的游客人数为150，年龄在[47, 52]内的游客人数为100， 若采用分层抽样的方法抽取10人，则年龄在[42, 47)内的人数为6人， 年龄在[47, 52)内的人数为4人， ∴ P(ξ＝3)=C 63C41C 104=435．①当投入1艘A 型游船时，因客流量总大于1，则E(Y)＝3（万元），②当投入2艘A 型游船时，若1<X <3，则Y ＝3−0.5＝2.5， 此时P(Y =52)＝P(1<X <3)=210=15， 若X ≥3，则Y ＝3×2＝6，此时P(Y＝6)＝P(3≤X≤5)+P(X>5)=45，此时，Y的分布列为：此时E(Y)=2.5×15+6×45=5.3（万元）．③当投入3艘A型游船时，若1<X<3，则Y＝3−1＝2，此时P(Y＝2)＝P(1<K<3)=210=15，若3≤X≤5，则Y＝3×2−0.5＝5.5，此时P(Y＝5.5)＝P(3≤X≤5)=25，若X>5，则Y＝3×3＝9，此时P(Y＝9)＝P(X>5)=25，此时，Y的分布列如下表：此时，E(Y)＝2×15+5⋅5×25+9×25=6.2（万元）．由于6.2>5.3>3，则该游艇船中心在2020年劳动节当时应投入3艘A型游船使其当时获得的总利润最大．已知函数f(x)＝(x+1)e x+12ax2+2ax，a∈R（1）讨论f(x)极值点的个数（2）若x0(x0≠−2)是f(x)的一个极值点，且f(−2)>e−2，证明：f(x0)≤1．【答案】f(x)的定义域为R，f′(x)＝(x+2)(e x+a)；若a≥0，则e x+a>0；∴当x∈(−∞, −2)时，f′(x)<0，f(x)单调递减；当x∈(−2, +∞)时，f′(x)>0，f(x)单调递增；∴x＝−2是f(x)唯一的极小值点，无极大值点，故此时f(x)有1个极值点；若a<0，令f′(x)＝(x+2)(e x+a)＝0，则x1＝−2，x2＝ln(−a)；当a<−e−2时，x1<x2，可知当x∈(−∞, x1)∪(x2．+∞)时，f′(x)>0；当x∈(x1, x2)时，f′(x)<0；∴x1，x2分别是f(x)的极大值点和极小值点，故此时f(x)有2个极值点；当a＝−e−2时，x1＝x2，f′(x)≥0，此时f(x)在R上单调递增，无极值点；当−e−2<a<0时，x1>x2，同理可知，f(x)有2个极值点；综上，当a＝−e−2时，f(x)无极值点；当a≥0时，f(x)有1个极值点；当a<−e−2或−e−2<a<0时，f(x)有2个极值点．证明：若x0(x0≠−2)是f(x)的一个极值点，由（1）知a∈(−∞, −e−2)∪(−e−2, 0)；又f(−2)＝−e−2−2a>e−2；∴a∈(−∞, −e−2)；则x0＝ln(−a)；∴f(x0)=f[ln(−a)]=1a[ln2(−a)+21n(−a)−2]；2令t＝ln(−a)∈(−2, +∞)，则a＝−e t；∴g(t)=f[ln(−a)]=−1e t(t2+2t−2)；2∴g′(t)=−1t(t+4)e t；2又∵t∈(−2, +∞)；∴t+4>0；令g′(t)＝0，得t＝0；当t∈(−2, 0)时，g′(t)>0，g(t)单调递增；当t∈(0, +∞)时，g′(t)<0，g(t)单调递减；∴t＝0是g(t)唯一得极大值点，也是最大值点，即g(t)≤g(0)＝1；∴f[ln(−a)]≤1，即f(x0)≤1．【考点】利用导数研究函数的极值【解析】（1）对f(x)求导，对于a的取值进行分类讨论，进而得出f(x)的增减性与极值点的个数；（2）根据题目条件和第（1）问，确定a的范围，得到f(x0)的表达式，再利用换元法令t＝ln(−a)，求出函数g(t)的最大值，从而得证f(x0)≤1．【解答】f(x)的定义域为R，f′(x)＝(x+2)(e x+a)；若a≥0，则e x+a>0；∴当x∈(−∞, −2)时，f′(x)<0，f(x)单调递减；当x∈(−2, +∞)时，f′(x)>0，f(x)单调递增；∴x＝−2是f(x)唯一的极小值点，无极大值点，故此时f(x)有1个极值点；若a<0，令f′(x)＝(x+2)(e x+a)＝0，则x1＝−2，x2＝ln(−a)；当a<−e−2时，x1<x2，可知当x∈(−∞, x1)∪(x2．+∞)时，f′(x)>0；当x∈(x1, x2)时，f′(x)<0；∴x1，x2分别是f(x)的极大值点和极小值点，故此时f(x)有2个极值点；当a＝−e−2时，x1＝x2，f′(x)≥0，此时f(x)在R上单调递增，无极值点；当−e−2<a<0时，x1>x2，同理可知，f(x)有2个极值点；综上，当a＝−e−2时，f(x)无极值点；当a≥0时，f(x)有1个极值点；当a<−e−2或−e−2<a<0时，f(x)有2个极值点．证明：若x0(x0≠−2)是f(x)的一个极值点，由（1）知a∈(−∞, −e−2)∪(−e−2, 0)；又f(−2)＝−e−2−2a>e−2；∴a∈(−∞, −e−2)；则x0＝ln(−a)；∴f(x0)=f[ln(−a)]=1a[ln2(−a)+21n(−a)−2]；2令t＝ln(−a)∈(−2, +∞)，则a＝−e t；∴g(t)=f[ln(−a)]=−1e t(t2+2t−2)；2∴ g ′(t)=−12t(t +4)e t ；又∵ t ∈(−2, +∞)； ∴ t +4>0；令g′(t)＝0，得t ＝0；当t ∈(−2, 0)时，g′(t)>0，g(t)单调递增； 当t ∈(0, +∞)时，g′(t)<0，g(t)单调递减；∴ t ＝0是g(t)唯一得极大值点，也是最大值点，即g(t)≤g(0)＝1； ∴ f[ln(−a)]≤1，即f(x 0)≤1．请考生在第22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分[选修4-4：坐标系与参数方程]在平面直角坐标系xOy 中，曲线C 的参数方程为{x =3cosαy =√3sinα （α为参数），在以原点为极点，x 轴正半轴为轴的坐标系中，直线l 的极坐标方程为ρsin(θ−π4)=√22．（1）求曲线C 的普通方程和直线l 的直角坐标方程；（2）设点P(−1, 0)，直线l 和曲线C 交于A ，B 两点，求|PA|+|PB|的值． 【答案】由{x =3cosαy =√3sinα 消去参数α，得x 29+y 23=1，即曲线C 的普通方程为：x 29+y 23=1， 由ρsin(θ−π4)=√22，得ρsinθ−ρcosθ＝1，化为直角坐标方程为：x −y +1＝0．由（1）知，点P(−1, 0)在直线l 上，可设直线l 的参数方程为{x =−1+tcos π4y =tsin π4（t 为参数）， 即{x =−1+√22t y =√22t（t 为参数），代入x 29+y 23=1并化简得2t 2−√2t −8＝0，△>0，设A ，B 两点对应的参数分别为t 1，t 2，得t 1+t 2=√22，t 1t 2＝−1，所以|PA|+|PB|＝|t 1|+|t 2|＝|t 1−t 2|=√(t 1+t 2)2−4t 1t 2=√662，所以|PA|+|PB|=√662．【考点】参数方程与普通方程的互化 【解析】（1）消去参数α可得曲线C 的普通方程；根据互化公式可得直线l 的直角坐标方程； （2）根据参数t 的几何意义可得． 【解答】由{x =3cosαy =√3sinα 消去参数α，得x 29+y 23=1，即曲线C 的普通方程为：x 29+y 23=1， 由ρsin(θ−π4)=√22，得ρsinθ−ρcosθ＝1，化为直角坐标方程为：x −y +1＝0．由（1）知，点P(−1, 0)在直线l 上，可设直线l 的参数方程为{x =−1+tcos π4y =tsinπ4（t 为参数）， 即{x =−1+√22t y =√22t（t 为参数），代入x 29+y 23=1并化简得2t 2−√2t −8＝0，△>0，设A ，B 两点对应的参数分别为t 1，t 2，得t 1+t 2=√22，t 1t 2＝−1，所以|PA|+|PB|＝|t 1|+|t 2|＝|t 1−t 2|=√(t 1+t 2)2−4t 1t 2=√662，所以|PA|+|PB|=√662．[选修4-5；不等式选讲]已知函数f(x)＝|x +a|+2|x −1|(a >0)． （1）当a ＝1时，求不等式f(x)>4的解集；（2）若不等式f(x)>4−2x 对任意的x ∈[−3, −1]恒成立，求a 的取值范围． 【答案】当a ＝1时，f(x)＝|x +1|+2|x −1|， ∴ f(x)>4等价于{x ≤−1−3x +1>4 或{−1<x ≤1−x +3>4 或{x >13x −1>4，解得x <−1或x >53，∴ 不等式的解集为{x|x <−1或x >53}；当x ∈[−3, −1]时，由f(x)>4−2x 得|x +a|+2−2x +2x −4>0即|x +a|>2，∴ a >2−x 或a <−2−x 对任意的x ∈[−3, −1]恒成立， 又(2−x)max ＝5，(−2−x)min ＝−1，∴ a <−1或a >5，又a >0，∴ a >5， ∴ a 的取值范围为：(5, +∞)． 【考点】绝对值三角不等式绝对值不等式的解法与证明 【解析】（1）将a ＝1代入f(x)中，去绝对值，然后分别解不等式；（2）由条件可得|x +a|>2，即a >2−x 或a <−2−x 对任意的x ∈[−3, −1]恒成立，然后解出a 的范围即可． 【解答】当a ＝1时，f(x)＝|x +1|+2|x −1|， ∴ f(x)>4等价于{x ≤−1−3x +1>4 或{−1<x ≤1−x +3>4 或{x >13x −1>4，解得x <−1或x >53，∴ 不等式的解集为{x|x <−1或x >53}；当x∈[−3, −1]时，由f(x)>4−2x得|x+a|+2−2x+2x−4>0即|x+a|>2，∴a>2−x或a<−2−x对任意的x∈[−3, −1]恒成立，又(2−x)max＝5，(−2−x)min＝−1，∴a<−1或a>5，又a>0，∴a>5，∴a的取值范围为：(5, +∞)．试卷第21页，总21页。
湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学中考自主招生考试化学试题
湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学中考自主招生考试化学试题一、选择题1．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A Ca(OH)2(CaCO3)HCl溶液溶解、过滤B NaCl(Na2SO4)适量BaCl2吸附C KCl(MnO2)H2O溶解、过滤、蒸发、结晶D SO2(HCl)NaOH洗气A．A B．B C．C D．D2．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④3．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是选项物质杂质(少量)试剂操作方法A N2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉B NaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶D KC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D4．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D 5．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 ( ) A．X是金属时，Y一定比X活泼B．X可能是铁，Y一定是铜C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属6．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是A ①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒B①人体含量最多的金属元素是Ca②缺Ca会引起骨质疏松C ①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体D①明矾具有净水作用②活性炭能吸附水中的色素和异味A．A B．B C．C D．D 7．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化8．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．电解水一段时间B．向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液C．向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应9．下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A分别取气体样品，倒入澄清石灰水比较二氧化碳气体含量B分别取少量液体，各加入二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液C 取一个注射器，吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入证明分子间存在间隔D分别取样品，滴加足量稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和水A．A B．B C．C D．D10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法A CO（CO2）氧化铜将气体通入灼热的氧化铜B FeCl2 (CuCl2溶液)过量铁粉搅拌、过滤C CuO(炭粉)不用外来试剂在空气中灼烧D Cu粉（Fe粉）足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D 11．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CO2气体CO气体通入氧气，点燃．B Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入适量稀硫酸至无气泡产生．C C粉CuO粉加入足量盐酸充分反应后过滤．D Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液加足量铜粉充分反应后过滤．A．A B．B C．C D．D12．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A．向硝酸溶液中不断加水B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量13．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
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华师一附中2019 年自主招生（理科实验班）预录考试化学训练试题可能用到的相对原子质量H=1O=16 S=32 C=12Cu=64Mg=24Ca=40Fe=56一、选择题。
（每小题只有1 个答案共20 分）1.核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是（）A. Cl-和HS-B. Na＋和NH4＋C. F－和OH－D. O2－和S2－【答案】D【解析】【详解】A、Cl-和HS-核外电子数相同，都是18，所显电性相同，所带电量相同，都是带一个单位负电荷，属于等电子等质子体，不符合题意；B、Na＋和NH4＋核外电子数相同，都是10，所显电性相同，所带电量相同，都是带一个单位正电荷，属于等电子等质子体，不符合题意；C、F－和OH－核外电子数相同，都是10，所显电性相同，所带电量相同，都是带一个单位负电荷，属于等电子等质子体，不符合题意；D、O2－核外电子数是10，S2－核外电子数是18，不属于等电子等质子体，符合题意。
故选D。
2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是（）A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B. 过程②中结晶出MgCl2·6H2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl2C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化D. 过程①中除去粗盐中的 SO 42－ 、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 【答案】D 【解析】【详解】A 、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氢气、氢氧化钠和氯气，是在通电条件下发生化学反应，属于电能转化为化学能，该选项说法正确；B 、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子的水解，因此为了防止镁离子水解，则要在HCl 气体中加热脱水制得无水氯化镁，该选项说法正确； C 、在过程③⑤中溴元素的化合价升高，均被氧化，该选项说法正确；D 、Ca 2＋用碳酸钠除去，Mg 2＋、Fe 3＋用氢氧化钠除去，SO 42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化，但过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，该选项说法错误； 故选D 。
3.化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列操作方法不正确的是 （ ）A. 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B. 在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D. 给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 【答案】C 【解析】【详解】A 、产生倒吸的原因是装置内压强减小，使收集装置中水槽中的水进入制气装置，打开试管上的橡皮塞可防止倒吸的水进入制气装置中，该选项正确；B 、点燃可燃性气体之前要对气体进行验纯，防止岀现爆炸事故，该选项是正确；C 、实验结束后的废液中有的含有毒物质，不能直接倒入下水道应倒入指定的容器中经处理后再排放，该选项错误；D 、给试管中液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管可使试管内的液体受热均匀，或者加入碎瓷片也能防止暴沸，该选项正确； 故选C 。
4.取4份等质量的 KClO 3，向其中 3 份中分别加入少量等质量的 KMnO 4、MnO 2和 Mn ，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。
然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。
测定结果如下：已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定不正确的是（）。
A. 3 种物质的加入都有利于KClO3分解放出氧气B. 残留不溶物的质量关系为w1＜w2＜w3C. 三种催化效果的比较是KMnO4＞MnO2＞MnD. 不加入其他物质时，KClO3也可以发生分解反应【答案】C【解析】【详解】A、观察图表可知，未加入任何物质的氯酸钾生成氧气的质量为0g，而其他三组均有氧气生成，由此可见3种物质的加入都有利于氯酸钾的分解制取氧气，不符合题意；B、分别在某温度下加热至质量不再改变，然后将剩余固体溶于足量水中，②中氯酸钾分解为氯化钾和氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不溶物是反应生成的二氧化锰，比加入高锰酸钾的质量小；③中二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，不溶物是催化剂二氧化锰，质量不变；④中的不溶物为锰与氧气反应生成的氧化物，质量增加，故残留不溶物的质量关系为w1<w2<w3，不符合题意；C、已知，生成氧气的质量m1＞m2＞m3，加入高锰酸钾的生成氧气的质量大，是因为高锰酸钾本身受热分解生成氧气，且高锰酸钾本身不是催化剂，是高锰酸钾分解生成的二氧化锰对氯酸钾具有催化作用，而锰催化生成的氧气最少，是因为锰与部分氧气发生了反应，不能得出三种催化效果的比较是KMnO4＞MnO2＞Mn，符合题意；D、加热到一定程度，氯酸钾也可以发生分解反应生成氧气，不符合题意。
故选C。
5.图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。
下列四组选项中，符合该图要求的是（）①②③④⑤⑥A CO2NaOH溶液稀HCl溶液Ca（OH）2溶液CuCl2溶液FeB CaO 稀HCl溶液Fe 稀H2SO4溶液Na2CO3溶液Ca（OH）2溶液C Fe 稀H2SO4溶液BaCl2溶液Cu（NO3）2溶液Ca（OH）2溶液Na2CO3溶液D Zn 稀HCl溶液CaCO3CuSO4溶液NaOH溶液FeCl3溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠和铁不能反应，A不对。
B、铁和氢氧化钙不能反应，B不对。
C、这六种物质中，铁能与稀硫酸、硝酸铜溶液两种物质反应，稀硫酸可与铁、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、碳酸钠四种物质反应氯化钡能与稀硫酸、碳酸钠溶液两种物质反应，硝酸铜溶液能与铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液三种物质反应，氢氧化钙溶液能与硝酸铜溶液、碳酸钠溶液两种物质反应，碳酸钠溶液能与稀硫酸、氯化钡，溶液、氢氧化钙溶液三种物质反应,符合题意，C对。
D、盐酸和氯化铁不能反应，D不对。
故选：C。
二、填空题（4 个题，共30 分）6.（1）向含有NaOH 和Ca（OH）2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。
其现象为：开始出现沉淀，后来沉淀逐渐溶解。
请按照先后顺序写出相应反应的化学方程式： ①_____________ ②_________③23223Na CO + H O+CO =2NaHCO ④_________（2）高氯酸（HClO 4）是最强酸。
现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为 0.526，且每个分子中含有 4 个氧原子。
①高氯酸氯的化学式为___________，物质类别可归为 __________。
②高氯酸氯在室温下即发生分解，形成 Cl 2、O 2和另一种氯的氧化物。
已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。
请写出该分解反应的化学方程式：___________。
（3）医药上可用石膏来固定骨折部位。
石膏有熟石膏（CaSO 4·12H 2O ，一种白色粉末）和生石膏（CaSO 4·2H 2O ，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是__________________。
（填化学式）。
固定时发生反应的化学方程式__________________。
（4））CO 与PdCl 2溶液反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测 CO 对环境的污染情况，此反应的化学方程式为：________，反应中中可能看到的现象是________。
【答案】 (1). ()2322CO +Ca OH =CaCO +H O ↓ (2). 22322NaOH+CO Na CO +H =O (3).32232CaCO +H O+CO =Ca(HCO ) (4). Cl 2O 4 (5). 氧化物 (6). 2422262Cl O =Cl +O +Cl O(7).CaSO 4·12H 2O (8).422421CaSO H O+3H O=2CaSO 2H O2⋅⋅ (9).222CO+PdCl +H O =2HCl+Pd CO ↓+ (10). 溶液中生成黑色沉淀【解析】【详解】（1）通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，因此看到沉淀溶解，据此书写化学方程式； 故答案为：()2322=CO +Ca OH CaCO +H O ↓；22322NaOH+CO Na CO +H =O ；32232CaCO +H O+CO Ca(HCO )=。
（2）①、设氯原子个数为n ，则氯元素质量分数=35.5n=0.52635.5n+164⨯，n=2，所以化学式为Cl 2O 4，由两种元素组成，且一种元素为氧元素，所以属于氧化物； 故答案为：Cl 2O 4；氧化物。
②、反应为分解反应，所以反应物只有高氯酸氯，若只有1分子高氯酸氯参与反应，生成1分子氯气和1分子氧气，还剩余2个氧原子，无法形成含氯元素的氧化物，因此高氯酸氯最少有2分子参与反应，此时反应物有4个氯原子和8个氧原子，生成物为1分子氯气和1分子氧气，含有了2个氯原子和2个氧原子，还应有2个氯原子和6个氧原子，因此剩余氧化物化学式为Cl 2O 6，所以化学方程为高氯酸氯分解生成氯气、氧气和六氧二氯，书写化学方程式注意配平； 故答案为：2422262Cl O =Cl +O +Cl O 。
（3）骨折时骨折部位需要固定，此时石膏应为粉末状，便于制成膏状物涂覆到受伤部位，然后再进行包扎固定，因此选用熟石膏，化学式为421CaSO H O 2⋅；熟石膏可以吸收水分变为生石膏，变为固体，达到固定受伤部位的目的，因此是熟石膏与水反应生成生石膏，书写化学方程式注意配平；故答案为：421CaSO H O 2g ；4224212CaSO H O+3H O=2CaSO 2H O 2g g。
（4）反应物有一氧化碳、氯化钯和水，产物目前有钯，产物还应有氢元素、氯元素、碳元素和氧元素，氯化钯中钯元素显+2价，钯单质中钯元素为0价，化合价降低，所以还应出现一种元素化合价升高，在反应物中只有碳元素符合此条件，与氧元素结合生成二氧化碳，剩余氢元素与氯元素可以结合生成氯化氢，因此反应为一氧化碳、氯化钯和水反应生成钯、二氧化碳和氯化氢，据此书写化学方程式，注意配平；反应前为溶液，生成钯单质为黑色固体，因此可以看到溶液中有黑色沉淀生成； 故答案为：222CO+PdCl +H O =2HCl+Pd +CO ↓；溶液中生成黑色沉淀。