四季金果 2006年高考化学试题及答案(上海卷)
1996年-2006年上海高考化学试题(烃的衍生物)
《烃的衍生物》1．（96上海，26）将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克.该有机物可能是(A)乙烯 (B)乙二醇 (C)乙醇 (D)甲酸甲酯2．（97上海，19）某有机物的结构式为 ，它在一定条件下右能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去A ②③④B ①③⑤⑥C ①③④⑤D ②③④⑤⑥3．（98上海化学，23）已知酸性强弱顺序为H 2CO 3＞ ＞HCO 3，下列化学方程式正确的是4．（01上海化学，17）2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH 2CH 2CH 2OH ）含量不得超过1ppm 。
相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有A 2种B 3种C 4种D 5种5．（04上海化学，22）某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A.两个羟基B.一个醛基C.两个醛基D.一个羧基6．（03上海化学，9）天然维生素P （结构如图）存在 于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P 的叙述错误的是A 可以和溴水反应B 可用有机溶剂萃取C 分子中有三个苯环D 1mol 维生素P 可以和4molNaOH 反应7．（03上海化学，14）NaH 是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH ＋H 2O →NaOH ＋H 2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH 的叙述错误的是A 跟水反应时，水作氧化剂B NaH 中H －半径比Li ＋半径小C 跟液氨反应时，有NaNH 2生成D 跟乙醇反应时，NaH 被氧化OHOHOH OH OH A ONa +H 2O +CO 2+Na 2CO 3B ONa +H 2O +CO 2 +NaHCO 3C +Na 2CO 3ONa+NaHCO 3D +NaHCO 3ONa+H 2CO 3CH 2CHO CH 2COOHCH 2OH8．（02上海化学，14）拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是A 属于芳香烃B 属于卤代烃C 在酸性条件下不水解D 在一定条件下可以发生加成反应9．（06上海化学）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
2006年高考有机化学部分试题
有机推断题的 解题方法和技巧
薛杏勇
2006年高考有机化学部分试题
名称 全国 I 题号 12 29 内容 有机物结构、性质 有机推断（有机物结构、同分异 构体数目确定、有机反应类型及 反应式书写、有机计算） 分 值 6 21 合 计 27 比例 25%
2007年高考有机化学部分试题
名称 全国 I 题号 12 29 内容 有机物结构、性质 有机推断（有机物结构、同分异 构体数目确定、有机反应类型及 反应式书写） 分 值 6 12 合 计 18 比例 17%
3
NaOH 水溶液
C
O2 4 Cu、△
D
（1）肉桂醛F的结构简式为： 。E中含氧 官能团的名称为 。 （2）反应①～⑥中符合原子经济性的 是 。 （3）写出下列转化的化学方程式：② ， ③ 。 写出有关反应的类型：② ⑥ 。 （4）符合下列要求的E物质的同分异构体有 种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对 位且属于酯类）。
1、仔细体会下列有机合成过 程中碳骨架的构建及官能团的 引入和转化，完成下题： 肉桂醛F（分子式为C9H8O）在 自然界存在于桂油中，是一种 常用的植物调味油，工业上主 要是按如下路线合成的：
CH2 =CH2
H2O 1 催化剂 加热、加压
O2 2 A Cu、△ B OH－
5
△ E
6
F
CH2 Cl
【课堂小结】
一、根据数据推断
二、根据物质的结构、性质推断 （结构转化、转化条件等信息） 三、根据信息推断 四、有机合成推断
【课堂巩固】
双安妥明的结构简式如下
【课堂巩固】
（1）
（2）
C3H4O
（3）
1、写出AF的结构简式 2、反应（2）的条件，反应（3）的反应类型 3、写出反应（1）的化学方程式
十年高考化学试题分类汇编22.营养物质 合成材料
总题数：22 题第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)题目4.下列不符合当今化学研究方向的是A.发现新物质B.合成新材料C.研究化学反应的微观过程D.研究化学反应中原子守恒关系答案D第2题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目11.2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。
食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②能发生加聚反应生成高分子化合物，③只有4种同分异构体，④能与氢气发生加成反应。
其中正确的是A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④答案D解析：本题主要考查有机物的结构与性质的关系。
在分子中含有C=C，故能使KMnO4酸性溶液褪色，可发生与H2的加成反应及自身的加聚反应；从其分子中各原子可能的连接方式分析可知，丙烯酸胺的同分异构体多于4种，故本题答案为D。
第3题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目18.背景材料：① 2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；② 2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③ 2005年初春，广东大部分进行了人工降雨；④ 2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。
下列相应说法正确的是A.特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C.AgI和干冰都可用于人工降雨D.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散答案CD解析：本题从不同的侧面考查化学在社会、生活、生产实际中的应用。
由加聚反应原理可知的单体为CF2==CF2不是氟利昂CF2Cl2，A不正确；蛋白质虽是高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象，但其在酸、碱、酶的作用下均可降解，最后得到氨基酸；AgI可引入晶种，CO2汽化降温皆可用于人工降雨，C正确；液氯有毒，易汽化为有毒的Cl2分子，故需逆风疏散，D正确。
06年上海高考卷
2006年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）生物试题一．单选题(共60分。
每小题只有一个正确选项)(一)1分题(共8题)，1．为测定组织细胞中是否有葡萄糖存在，常用的试剂是A．苏丹Ⅲ染液B．碘液C．班氏试剂D．龙胆紫染液2．下列物质合成时，不需要氮源的是A．三磷酸腺苷B．酪氨酸酶C．脂肪酸D．核酸3．绿色植物和高等动物不同之处在于A．人能适应环境B．可进行呼吸作用C．具有抗病能力D．能固定CO24．下列生物中不属于真核生物的是①噬菌体②颤藻③酵母菌④水绵A．①②B．①③C．②③D．③④5．婴幼儿期分泌过少而引起呆小症的激素是A．胰岛素B．甲状腺激素C．生长激素D．性激素6．为了测定水质富营养化程度，应选择的测定项目是A．CO2，P B．O2，CO2 C．N，DDT D．N，P7．下列因素中可导致松鼠种群内竞争加剧的是A．环境温度升高B．捕食者数量增加C．种群内疾病流行D．种群繁殖率提高8．哺乳动物肌肉细胞之间进行物质交换的环境是A．血液B．体液C．组织液D．细胞内液(二)2分题(共20题)9．右图食物网中的猫头鹰体重每增加20g，至少需要消耗植物A．200g B．250g C．500g D．1000g10．用一个32P标记的噬菌体侵染细菌。
若该细菌解体后释放出32个大小、形状一样的噬菌体，则其中含有32P的噬菌体有A．0个B．2个C．30个D．32个11．右图中曲线Ⅱ表示的是牛被引入某孤岛后的种群数量变化。
如果当初被引入的是羊，则羊的种群数量变化曲线为A．I B．ⅢC．IV D．V12．光身长翅与毛身卷翅果蝇杂交后，F1代全为光身长翅。
F1代雌果蝇的测交后代中，光身长翅：光身卷翅：毛身长翅：毛身卷翅为4：1：1：4，则控制这两对相对性状的基因间的交换值是A．5％B．10％C．20％D．25％13．一密闭容器中加入葡萄糖溶液和酵母菌，1小时后测得该容器中O2减少24ml，CO2增加48ml，则在1小时内酒精发酵所消耗的葡萄糖量是有氧呼吸的A．1/3倍B．1/2倍C．2倍D．3倍14．下列组合中，依次属于种群、群落、生态系统的一组是①一块稻田中所有三化螟幼虫、蛹和成虫②崇明岛东滩的全部生物③东方绿舟的全部生物及无机环境④九段沙湿地的全部动物及绿色植物A．①②③B．②③④C．③④①D．①②④15．用显微镜镜检人血涂片时，发现视野内有一清晰的淋巴细胞如图。
2006年全国高考试题及答案word版
2006年全国高考试题及答案word版一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪个选项是正确的？A. 地球是宇宙的中心B. 太阳是宇宙的中心C. 地球是太阳系的中心D. 太阳是太阳系的中心答案：D2. 以下哪项是光合作用的产物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 水D. 葡萄糖答案：A3. 根据牛顿第三定律，作用力和反作用力的关系是什么？A. 大小相等，方向相反B. 大小相等，方向相同C. 大小不等，方向相反D. 大小不等，方向相同答案：A4. 下列哪个选项是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. H2 + O2 → 2H2OD. H2 + O2 → H2O答案：A5. 以下哪个选项是正确的？A. 正方形的对角线相等B. 矩形的对角线不相等C. 菱形的对角线不相等D. 等腰三角形的底角相等答案：D6. 以下哪个选项是正确的？A. 0.3的倒数是3B. 0.3的倒数是1/3C. 0.3的倒数是10D. 0.3的倒数是0.1答案：B7. 下列哪个选项是正确的？A. 绝对零度是-273.15℃B. 绝对零度是0℃C. 绝对零度是-273.15KD. 绝对零度是0K答案：A8. 以下哪个选项是正确的？A. 质子带正电B. 中子带正电C. 电子带正电D. 质子带负电答案：A9. 下列哪个选项是正确的？A. 光速在真空中是3×10^8 m/sB. 光速在真空中是3×10^5 m/sC. 光速在真空中是3×10^2 m/sD. 光速在真空中是3×10^1 m/s答案：A10. 以下哪个选项是正确的？A. 原子核由质子和电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 原子核由电子和中子组成D. 原子核由电子和质子组成答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据欧姆定律，电阻R、电流I和电压U之间的关系是：R = _______。
2006年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷
２以下化 学用语正确 的是 ．
Ａ．乙烯的结构简式 Ｃ ２ Ｈ２ ＨＣ
Ｂ．乙酸的分子式 Ｃ Ｈ ０２ ２４ Ｃ．明矾 的化学式 Ｋ １Ｏ４ １ Ｈ２ ＡＳ ・ ２ Ｏ Ｄ．氯化钠 的电子式 Ｎａ ： Ｉ Ｃ： ３ 科 学家发现Ｃ０ ． ６后，近年 又合 成 了许多球 形分子 （ 富
②
橙色
③
蓝色 紫色
④
白色 白色
Ａ 黄 绿 色 橙 色
Ｃ 黄绿色 橙色 Ｄ 黄绿色 无色
蓝色 紫色
无色 白色
Ｂ Ｈ３ Ｈ Ｃ Ｃ Ｏ ．Ｃ Ｃ ２ Ｈ２Ｈ２ Ｈ １ 丁 醇 －
ｃ． Ｈ — Ｃ ３ Ｈ ３
一Ｃ ３ Ｈ
问二 甲苯
Ｄ． Ｈ — Ｃ Ｃ Ｃ ３ ＝ Ｈ２
Ｄ． Ｈ＝ 的盐 酸和ｐ １ 的氨水 ｐ ４ Ｈ＝ ０ ２． １为确 定某溶 液的离子组成，进行如下实验 ： ①测定溶液 的ｐ Ｈ，溶液显强碱性 。 ＠Ｈ Ｉ Ｃ ②取少量溶液加入稀盐 酸至溶液呈酸性 ，产生无刺激 性 、能使澄清石灰水变 浑浊 的气体。 ③在 上述 溶 液 中再滴 加Ｂ （ ３ 溶液 ，产 生 白色沉 ａＮＯ ） ２
甲 乙
Ｂ ０Ｉ ｌ 的盐 酸和 ０Ｉ ｌ 的氢 氧 化 钡 溶 液 ．． ｍｏ／ Ｌ ．ｍｏ／ Ｌ Ｃｐ ４ ． Ｈ＝ 的醋 酸 溶 液 和 ｐ １ 的氢 氧 化 钠 溶 液 Ｈ＝ ０
Ｂ 甲中铜片是正极，乙中铜 片是负极 ． Ｃ 两烧杯 中溶液的ｐ ． Ｈ均增大
Ｄ 产 生气 泡 的速 度 甲 比 乙慢 ． １ ． 列物 质 能通 过 化 合 反 应 直 接 制 得 的 是 ４下
相 对 原 子质 量 ： Ｈ一 一 ２ Ｎ一 ４ Ｏ一 ６ Ｍｇ ２ － １Ｃ １ １ １ 一 ４ Ｓ
上海高考化学试卷及答案免费
2006年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学第I卷（共66分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是A 用木材作燃料B 用液氢替代汽油C 开发风能D 开发地热2．以下化学用语正确的是A 乙烯的结构简式CH2CH2B 乙酸的分子式C2H4O2C 明矾的化学式KAlSO4·12H2OD 氯化钠的电子式Na3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为A 同系物B 同分异构体C 同素异形体D 同位素4．下列不符合当今化学研究方向的是A 发现新物质B 合成新材料C 研究化学反应的微观过程D 研究化学反应中原子守恒关系5．下列有机物命名正确的是A 2－乙基丙烷B CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C CH3－－CH3间二甲苯D 2－甲基－2－丙烯二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．下列含有非极性键的共价化合物是A HClB Na2O2C C2H2D CH47．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解B 乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应D 氧化钙溶于水8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的A 有1个氧原子B 有2个氧原子C 有1个A原子D 有2个A原子9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A 不能发生消去反应B 能发生取代反应C 能溶于水，不溶于乙醇D 符合通式C n H2n O310．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A A13＋、CH3COO－、C1－B Na＋、NH4＋、C1－C Mg2＋、C1－、Fe2＋D Mg2＋、Ba2＋、Br－11．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
高考有机化学历真题分类汇编
2006年高考有机化学试卷分类汇编1．<06上海 1）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是A．用木材作燃料 B。
用液氢替代汽油 C．开发风能D．开发地热2．<06上海 3）科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯>，如C50、C70、C120、C540等它们互称为A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体D．同位素3．<06上海 5）下列有机物命名正确的是4．<06上海 9）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3 5．<06全国理综Ⅱ 13）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种6．<06全国理综I 12）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是：A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应7.<06重庆理综 12）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.下列叙述正确的是A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应8．<06广东 8）下列叙述正确是A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好9．<06广东 9）研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。
2006高考化学试题及答案(上海)
2006年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷本试卷分为第I 卷(第1—4页)和第II 卷(第5—12页)两部分。
全卷共12页。
满分150分，考试时间120分钟。
第I 卷 (共66分)考生注意：1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3．第II 卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，A 题适合使用二期课改新教材考生解答，B 题适合使用一期课改教材考生解答。
但考生可任选一题。
若两题均做，一律按A 题计分。
相对原于质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是A ．用木材作燃料B ．用液氢替代汽油C ．开发风能D ．开发地热2．以下化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙酸的分子式C 2H 4O 2 C ．明矾的化学式KAlSO 4·12H 2OD ．氯化钠的电子式Na 3．科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C 50、C 70、C 120、C 540等它们互称为A ．同系物B ．同分异构体C ．同素异形体D ．同位素4．下列不符合当今化学研究方向的是A ．发现新物质B ．合成新材料C ．研究化学反应的微观过程D ．研究化学反应中原子守恒关系5．下列有机物命名正确的是A ．2－乙基丙烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C ．间二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯 · Cl ·· ·· · ·· CH 3CH 3 CH 3－CH －CH 3CH 2 CH 3 CH 3－＝CH 2CH 3二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论shanghai试题
2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题2006年1月7日 上海竞赛时间4.5小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，听到指令后方可撤离考场。
试卷和答卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定位置的方框内,答在试题纸上一律无效。
用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题。
不得携带任何其他纸张进入考场。
需要额外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。
在答卷纸页眉自填总页数和页码。
必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名，否则按废卷论。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
不得携带铅笔盒、通讯工具入场。
第1题 （9分） 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
钨在自然界主要以钨(VI)酸盐的形式存在。
有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。
白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO 4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO 4。
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：黑钨矿NaOH, 空气 熔融（1）水浸A ）浓盐酸（2）滤液沉淀B产品C其中A 、B 、C 都是钨的化合物。
1-1. 写出上述流程中A 、B 、C 的化学式，以及步骤⑴、⑵、⑶中发生反应的化学方程式。
1-2. 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。
对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂。
[1] 写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式。
[2] 用下表所给的298.15K 的数据计算上述反应的标准自由能变化，推出该反应在什么温度条件下能自发进行。
（假设表中数据不随温度变化）物质 Δf H m (kJ ⋅mol −1)S m (J ⋅mol −1⋅K -1)W(s)WO 3(s) C(石墨) CO(g) CO 2(g) H 2(g) H 2O(g) H 2O(l)-842.870 -110.52 -393.51 0 -241.82 -285.31 32.64 75.90 5.74 197.56 213.64 130.57 188.72 69.901-3. 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？写出用氢气还原氧化钨的化学方程式。
2006年全国高考上海卷
2006年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷本试卷分为第I 卷(第1—4页)和第II 卷(第5—12页)两部分。
全卷共12页。
满分150分，考试时间120分钟。
第I 卷 (共66分)考生注意：1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3．第II 卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，A 题适合使用二期课改新教材考生解答，B 题适合使用一期课改教材考生解答。
但考生可任选一题。
若两题均做，一律按A 题计分。
相对原于质量： H —1 C —12 N —14 0—16 Mg —24 S ．32 C1—35．5 Fe —56一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是A ．用木材作燃料B 。
用液氢替代汽油C ．开发风能D ．开发地热2．以下化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙酸的分子式C 2H 4O 2C ．明矾的化学式KAlSO 4·12H 2OD ．氯化钠的电子式Na3．科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C 50、C 70、C 120、C 540等它们互称为A ．同系物B ．同分异构体C ．同素异形体D ．同位素4．下列不符合当今化学研究方向的是A ．发现新物质B ．合成新材料C ．研究化学反应的微观过程D ．研究化学反应中原子守恒关系5．下列有机物命名正确的是A 、2－乙基丙烷 B.CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C 、间二甲苯 · Cl ·· ·· · · · CH 3CH 3CH3－CH －CH 3 CH 2 CH 3D ． 2—甲基—2—丙烯二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
【高考试卷】2006年全国统一高考化学试卷
2006年全国统一高考化学试卷一、第Ⅰ卷选择题（本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2014春•杨浦区校级期末）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（）A．分子晶体 B．原子晶体C．离子晶体 D．何种晶体无法判断2．（3分）（2012•颍泉区校级二模）下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3．（3分）（2012•中山市校级二模）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.5mol CH4所含的电子数为5N AD．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A4．（3分）（2015•亳州四模）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：25．（3分）（2011秋•江西期末）浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A．BaCl2，NaOH，NaHCO3B．Na2CO3，MgCl2，H2SO4C．AlCl3，NH3•H2O，NaOH D．Ba（OH）2，CaCl2，Na2SO46．（3分）（2012秋•湄潭县校级期末）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7．（3分）（2014秋•包河区校级期中）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应8．（3分）（2012春•温州期末）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为（）A．0.15mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.4mol•L﹣1二、第Ⅰ卷选择题（本题包括8小题．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）9．（3分）某原子核Z A X吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个α粒子．由此可知（）A．A=7，Z=3 B．A=7，Z=4 C．A=8，Z=3 D．A=8，Z=4三、解答题（共4小题，满分60分）10．（9分）（2013•二七区校级三模）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是（2）Y是，Z是，W是；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式．11．（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：．①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族．12．（15分）（2013秋•安康期末）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：．）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：．（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：．13．（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：，（1）根据图中模型写出萨罗的结构简式：（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）．请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）．（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有种．①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产生．（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A．写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型．①A→B．反应类型：．②B+D→E．反应类型：．（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol．该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）．①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）．②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式．．2006年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷选择题（本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2014春•杨浦区校级期末）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（）A．分子晶体 B．原子晶体2．（3分）（2012•颍泉区校级二模）下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高3．（3分）（2012•中山市校级二模）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.5mol CH4所含的电子数为5N A222N4．（3分）（2015•亳州四模）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）5．（3分）（2011秋•江西期末）浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A．BaCl2，NaOH，NaHCO3B．Na2CO3，MgCl2，H2SO46．（3分）（2012秋•湄潭县校级期末）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动7．（3分）（2014秋•包河区校级期中）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应8．（3分）（2012春•温州期末）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为（）﹣1﹣1﹣1﹣1二、第Ⅰ卷选择题（本题包括8小题．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）9．（3分）某原子核Z A X吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个α粒子．由此可知（）三、解答题（共4小题，满分60分）10．（9分）（2013•二七区校级三模）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否，理由是若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17（2）Y是N，Z是O，W是S；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式硫酸铵（NH4）2SO4．11．（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2F2+2H2O=4HF+O2．①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族．22MgO+C212．（15分）（2013秋•安康期末）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．13．（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：，（1）根据图中模型写出萨罗的结构简式：（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）．请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）．（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有2种．①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产生．（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A．写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型．①A→B．反应类型：加成反应．②B+D→E．反应类型：酯化反应．（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol．该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）．①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）．C7H6O3+7O27CO2+3H2O，C6H6O+7O26CO2+3H2O②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式．7x+6（n﹣x）=．）水杨酸为，由关系图可知，为，罗的结构简式故答案为：；和，故答案为：，由关系图可知，为，E为，，故答案为：；22226CO 226CO．．。
2006年高考试题及答案
2006年高考试题及答案一、选择题1. 下列关于细胞结构的描述，哪项是错误的？A. 细胞膜具有选择性通透性B. 细胞核内含有染色体C. 线粒体是细胞的能量工厂D. 细胞壁是所有细胞的共同结构答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是反应的催化剂？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氧化镁D. 铁答案：C3. 在物理题中，下列哪个选项描述的是牛顿第二定律？A. 力是物体运动的原因B. 力是改变物体运动状态的原因C. 物体的加速度与作用力成正比D. 物体的加速度与作用力成反比答案：B二、填空题4. 请写出水的化学式：______。
答案：H2O5. 根据题目所给的物理公式，计算物体在自由落体运动中，下落1秒时的速度：v = ______。
答案：9.8 m/s6. 请根据题目所给的生物遗传图谱，计算某个基因的显性概率：______。
答案：[根据具体题目所给信息计算得出]三、简答题7. 请简述光合作用的主要过程和产物。
答案：光合作用是植物、藻类和某些细菌通过叶绿素等色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。
主要分为光反应和暗反应两个阶段。
光反应发生在叶绿体的类囊体膜上，产生ATP和NADPH；暗反应发生在叶绿体的基质中，利用ATP和NADPH将二氧化碳还原成有机物。
8. 请解释牛顿第三定律。
答案：牛顿第三定律指的是作用力与反作用力的关系，即对于任何两个相互作用的物体，它们之间的作用力和反作用力总是大小相等、方向相反，并且作用在不同的物体上。
四、计算题9. 题目给出了一个物体在斜面上下滑的物理情景，请计算物体的加速度，并说明其下滑过程中的动能变化。
答案：[根据题目所给数据和物理公式进行计算得出]10. 题目给出了一个化学反应的平衡常数和初始浓度，请计算反应达到平衡时各物质的浓度。
答案：[根据化学平衡常数和平衡方程进行计算得出]五、论述题11. 请论述生态系统中能量流动的特点及其对环境的影响。
2006高考化学综合实验典型试题.doc
2006高考化学 综合实验典型试题1．⑴下列实验设计或操作合理的是_____________。
a ．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
b ．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH 溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。
c ．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。
d ．向Na 2CO 3与NaOH 的混合溶液中加入足量的CaCl 2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH 的存在。
e ．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
⑵下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是 (填序号) ① 用热的浓HCl 洗涤附着有MnO 2的试管；② 浓硫酸不小心沾在皮肤上，应用氢氧化钠溶液冲洗；③ 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④ 将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；⑤ 蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；⑥ 向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na 2SO 4、CuSO 4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦ 在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO 4溶液再加入过量的NaOH 溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；⑧ 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
1. 答案：⑴c d ⑵ ②⑤⑥⑧2．空气中的SO 2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm 3表示）都是重要的空气质量指标。
在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L 。
⑴为测定某地方的空气中SO 2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：①应用上述装置测定空气中的SO 2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm 3/min ）外，还需要测定 。
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2006年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷本试卷分为第I 卷(第1—4页)和第II 卷(第5—12页)两部分。
全卷共12页。
满分150分，考试时间120分钟。
第I 卷 (共66分)考生注意：1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3．第II 卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，A 题适合使用二期课改新教材考生解答，B 题适合使用一期课改教材考生解答。
但考生可任选一题。
若两题均做，一律按A 题计分。
相对原于质量： H —1 C —12 N —14 0—16 Mg —24 S ．32 C1—35．5 Fe —56一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是A ．用木材作燃料B 。
用液氢替代汽油C ．开发风能D ．开发地热2．以下化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙酸的分子式C 2H 4O 2 C ．明矾的化学式KAlSO 4·12H 2OD ．氯化钠的电子式Na 3．科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C 50、C 70、C 120、C 540等它们互称为A ．同系物B ．同分异构体C ．同素异形体D ．同位素4．下列不符合当今化学研究方向的是A ．发现新物质B ．合成新材料C ．研究化学反应的微观过程D ．研究化学反应中原子守恒关系5．下列有机物命名正确的是A 、2－乙基丙烷 B.CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C 、间二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．下列含有非极性键的共价化合物是A ．HClB ．Na 2O 2 C.C 2H 2 D.CH 47．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧· C l·· ·· · · · CH 3CH 3CH 3－CH －CH 32 CH3 CH 3－C ＝CH 2 CH 3C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水8．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B 分子组成的推测一定正确的是A ．有1个氧原子B ．有2个氧原子C ．有1个A 原子D ．有2个A 原子9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO —CH 2CH 2—O —CH 2CH 2—OH 。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A ．不能发生消去反应B ．能发生取代反应C ．能溶于水，不溶于乙醇D ．符合通式C n H 2n O 310．已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A ．A13＋、CH 3COO —、C1— B.Na +、NH 4+、C1—C ．Mg 2+、C1—、Fe 2+ D. Mg 2+、Ba 2+、Br —11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确12．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．9gD 2O 中含有的电子数为5N AB.1molMgCl 2中含有的离子数为2N AC.1molCH4分子中共价键总数为4N AD.7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢14．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HClA ．只有①②③B ．只有②③C. 只有①③④D.全部15．在标准状况下，向100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/L B ．0.05mol/LC.1mol/L D ．0.1mol/L16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少17．根据相关化学原理，下列判断正确的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB．若A2十2D—→2A—十D2，则氧化性：D2> A2C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔19．下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→ BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—→H2O20．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子C．不能确定C1—离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在22．已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－第II卷(共84分)考生注意：1．答第II卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写湾楚。
2．第II卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四、(本题共24分)考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23（A）(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_______________________________________________________________________________ 23.(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
(3)元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
a．元素①的单质b．元素②的单质c．元素①②形成的合金d．无法判断24．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)__________→25.(1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_________________， K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L 的容器中，通人一定量的CO 和H 2O ，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H 2O(g) CO 2(g)十H 2 (g)十Q(Q ＞0)CO 和H 2O 浓度变化如下图，则 0—4min 的平均反应速率v(CO)＝______ mol ／(L·min)（3)t ℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。