2012高一化学同步练习：2.3.2 氧化剂和还原剂(鲁科版必修1)

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鲁科版高中化学必修一 2.3氧化剂与还原剂同步测试

鲁科版高中化学必修一 2.3氧化剂与还原剂同步测试鲁科版高中化学必修一 2.3氧化剂与还原剂同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.下列说法正确的是（）A. 反应中，被氧化的物质是氧化剂B. 氧化还原反应的本质是电子的转移C. 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应2.在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为（）A. 3：8B. 1：1C. 3：2D. 1：23.氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（）C. AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2OD. H2+F2=2HF6.已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述正确的是（）A. 该反应是一吸热反应B. 该反应不可能是氧化还原反应C. 该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D. 该反应不一定要有氧气参加7.下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是（）A. Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O B. SO2+2H2S═3S+2H2OC. 3NO2+H2O═2HNO3+NOD. 3S+ 6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O8.下列说法不正确的是（）A. 氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化 B. 在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定不相同D. 因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质9.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（）A. 甲为AlCl3，乙为NaHCO3B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C. 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OD. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中10.在下列反应中，水只作氧化剂的是（）A. 2F2+2H2O═4HF+O2B. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C. CaO+H2O═Ca（OH）2D. 2H2O2H2↑+O2↑二、填空题（共4题；共18分）11.工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O该反应的氧化剂为________，还原剂为________．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：________．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏伽德罗常数（N A）可表示为________（写出含字母的表达式）．12.在2H2S+O2=2S+2H2O反应中，请指出被氧化的元素是________，被还原的元素是________．13.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目________ ．（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是________ ．（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性________ （选填“强”或“弱”）．（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为________ L．（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L﹣1的溶液．回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________ 、________ ．②应用托盘天平称取KMnO4固体________ g．③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）________ ．A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．14.氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并使FeCl3溶液循环利用的主要流程如图所示：（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的一个离子方程式________ ．（2）向滤液B中加入适量的H2O2可得到FeCl3溶液并循环使用．试写出该反应的化学方程式________ ．（3）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：Ⅰ．若A中有1mol Cu完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为________ ．Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列________ 试剂浸泡（填序号）．①酸性高锰酸钾溶液②浓硫酸③NaOH溶液．三、综合题（共3题；共18分）15.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．a．请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）：________．b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是________．（填写编号）①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．d．产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________ mol．16.根据所学知识完成题目：（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O________（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O上述反应②的还原剂是________；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂________ mol，有________ mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是________ g．17.已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3 +H2O（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有________（填序号，下同）；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________．（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由________价变为________价，被________；________元素的原子失去电子，被________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】A、氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；被氧化的物质是还原剂，A不符合题意；B．氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，氧化还原反应的本质是电子的转移，B符合题意；C．失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂，C 不符合题意；D．有的离子反应中存在化合价的变化，如铁离子与Cu 反应生成亚铁离子和铜离子，是离子反应，也是氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：B。

鲁科版高中化学必修一2.3氧化还原反应氧化剂和还原剂练习.docx

高中化学学习材料唐玲出品第3节第1节氧化还原反应氧化剂和还原剂一、选择题1．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HClD．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O【解析】A项中氯元素、B项中氮元素、D项中硫元素的化合价均有变化，C项中各元素的化合价均无变化，故C项不是氧化还原反应。

【答案】 C2．下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。

其中一定不是氧化还原反应的是( )A．只有② B．只有②③C．②③④ D．①②③④【解析】复分解反应只是发生了化合物的成分交换，没有化合价的改变，一定不是氧化还原反应。

而2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，属于化合反应，但有化合价的变化，属于氧化还原反应；而有些反应发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，但没有单质生成。

【答案】 A3．氧化还原反应的实质是( )A．得氧和失氧 B．化合价的升降C．有无新物质生成 D．电子的转移【解析】并非所有的氧化还原反应都发生得氧和失氧，A错；化合价的升降是氧化还原反应的特征，并非氧化还原反应的实质，B错；有无新物质生成是判断化学变化和物理变化的依据，C错。

故正确答案为D。

【答案】 D4．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( )A．HCl→H2 B．Fe→FeCl3C．CaCO3→CO2 D．浓H2SO4→SO2【解析】A项中氢元素的化合价降低，需加入还原剂；B项中铁元素的化合价升高，需加入氧化剂；C项中元素化合价无变化，属于非氧化还原反应；D项中硫元素的化合价降低，需加入还原剂。

故正确答案为B。

【答案】 B5．下列叙述中正确的是( )A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．物质失电子的反应为还原反应【解析】选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。

高三化学作业：《氧化剂和还原剂》鲁科版必修一_1

1．下列离子方程式书写正确的是()A．铁跟稀H2SO4反应Fe＋6H＋===2Fe3＋＋H2↑B．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉Fe3＋＋Fe===Fe2＋D．氯化铁溶液跟过量NaOH溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓【解析】A项，应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；C项，应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

【答案】 D2．下列物质与铁反应只生成＋3价铁的化合物的是()A．Cl2B．盐酸C．O2D．CuSO4【解析】Fe→Fe3＋的转化需强氧化剂。

O2与Fe反应生成的是Fe3O4，盐酸、CuSO4与Fe发生置换反应，生成的是＋2价铁的化合物。

【答案】 A3．将下列物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液颜色变红色的是()A．Fe B．Fe2O3C．FeO D．FeSO4【解析】与酸反应生成Fe3＋，才能使KSCN溶液变成红色。

【答案】 B4．要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的()A．Fe B．氯水C ．盐酸D ．NaOH 溶液【解析】可用氧化剂将FeCl 2转化成FeCl 3，但又不能引入其他杂质，因此选用氯水最合适。

【答案】 B5．能与Fe 3＋作用，且可证明Fe 3＋具有氧化性的微粒是( )①SCN － ②Fe ③Fe 2＋ ④Cu ⑤OH －A ．②④B ．①③⑤C ．①②⑤D ．除③外【解析】由于需要证明Fe 3＋具有氧化性，所以应该选可以和Fe 3＋发生反应，具有还原性且现象比较明显的物质。

【答案】 A6．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl 2 ②FeCl 3 ③Fe(OH)3 ④HClA ．只有①②③B ．只有②③C ．只有①③④D ．全部【解析】 ①Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2，②2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，③4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，④H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。

高中化学鲁科版必修1 2.3 同步练习《氧化剂和还原剂》(鲁科)3

《氧化剂和还原剂》同步练习第三课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性一、选择题1．下列物质与铁反应只生成＋3价铁的化合物的是()A．Cl2B．盐酸C．O2D．CuSO42．在铁与Cl2反应中，下列说法正确的是()A．Fe做还原剂、被还原，Cl2做氧化剂、被氧化B．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物C．1 mol Fe参加反应，电子转移2N A个D．氧化剂和还原剂的物质的量为2∶33．下列物质能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且能使单质Fe由0价变为＋3价的是() A．氢气B．氯气C．浓盐酸D．稀硫酸4．下列铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是()A．Fe B．FeCl2C．Fe3O4D．FeCl35．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Fe3＋、Na＋、Cl－、OH－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－46．下列离子方程式书写正确的是()A．铁跟稀硫酸反应Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉Fe3＋＋Fe===Fe2＋D．三氯化铁溶液跟过量NaOH溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓7．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是() A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋8．下列叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引②人体内的血红蛋白中含铁元素③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得FeOA．①②B．②④C．②③④⑤D．①②⑤9．在AgNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入盐酸，有白色沉淀产生，则析出的金属是(提示：氧化性强弱比较Fe3＋>Ag＋>Cu2＋)()A．Cu B．AgC．Cu和Ag D．Fe和Cu10．[双选]由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。

鲁科版高中化学必修一 2.3.2氧化剂和还原剂课时作业

第2课时氧化剂和还原剂基础巩固1．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶6C．1∶5 D．5∶1解析该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中I元素由＋5价降到0价，HI中I元素由－1价升高到0价，KIO3是氧化剂，HI是还原剂，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol HI中I元素的化合价升高，还有1 mol HI表现酸性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C正确。

答案 C2．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4解析A项中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B项、C项中C、Cu元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D项中元素化合价不变。

答案 A3．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe解析A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。

答案 C4．下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析元素在最高价时只有氧化性。

S2－为最低价，Fe2＋是中间价态，Fe3＋是最高价，S是中间价态，H＋为最高价，Na＋是最高价，Mg为最低价。

答案 C5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应的化学方程式错误的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，可推知还原性强弱顺序I－＞Fe2＋＞Cl－＞Co2＋，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I－后氧化Fe2＋，所以A选项错误。

新教材鲁科版化学必修第一册基础练：2.3.12 氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用

基础课时落实(十二)氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用[基础过关练]1．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是B[由题可知，活性氧具有较强氧化性，若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧，故需要加入还原剂，故Na2SeO3的作用是还原剂。

]2．需加入适当氧化剂才能实现的反应是()A．MnO2→Mn2＋B．SO2→SO2－3C．PCl3→PCl5D．CaCO3→CO2C[Mn元素化合价从＋4价降到＋2价，被还原，加入还原剂才能实现，A 项错误；S元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，无需氧化剂，B项错误；P元素的化合价从＋3价升高到＋5价，被氧化，加入氧化剂可实现，C项正确；CaCO3转化为CO2是由于复分解反应造成的，并未发生氧化还原反应，无需氧化剂，D项错误。

]3．下列各组金属最适合用H2或CO把它们从化合物中还原出来的是() A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、AgC[中等活性金属的制备方法是热还原法。

金属活动性顺序中，K→Al等较活泼的金属一般用电解法冶炼，Zn→Cu等较不活泼的金属一般用热还原法冶炼，Hg、Ag等金属可用热分解法冶炼，当然这些金属的冶炼方法无严格的界线，如Cu可用热还原法冶炼，也可用电解法冶炼。

]4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。

工业上通过以下反应生产：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O。

下列有关该反应的说法正确的是()A．氯元素的化合价升高B．Fe(NO3)3是氧化剂C．铁元素被氧化D．NaOH发生氧化反应C[氯元素的化合价由＋1价降到－1价，所以氯元素的化合价降低，A项错误；铁元素由＋3价升高到＋6价，Fe(NO3)3是还原剂，B项错误；铁元素化合价升高，被氧化，C项正确；NaOH中各元素化合价不变，是碱性介质，所以NaOH 未发生氧化反应，D项错误。

高中化学 2.3.2 氧化剂和还原剂课堂检测(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学试题

氧化剂和还原剂1.吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧会加速人体衰老,被称为“生命杀手”,科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是( )A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是【解析】选B。

人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价,Na2SeO3消除“活性氧”,即Na2SeO3中元素化合价升高被氧化,Na2SeO3的作用是还原剂。

2.(2019·周口高一检测)在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,说法正确的是( )A.Cu2O在反应中被氧化B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu【解析】选B。

在题目所示氧化还原反应中,元素化合价变化情况为+ 26+↑。

A.Cu2O中铜元素化合价降低,氧元素化合价未变,则Cu2O在反应中被还原。

B.Cu2S中铜元素化合价降低,硫元素化合价升高,则Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂。

C.Cu是Cu2S和Cu2O中+1价铜元素化合价降低的产物,则Cu是还原产物。

D.该反应的电子转移数是6,若反应中转移6 mol电子,则生成6 mol Cu。

3.(2019·淄博高一检测)在CaO+3C CaC2+CO↑中氧化剂与还原剂的质量比是( )A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.3∶1【解析】选A。

该反应中C既是氧化剂又是还原剂。

2→Ca起氧化剂作用,→O 起还原剂作用,二者质量之比为2∶1。

4.单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物的其中一种,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。

对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法,正确的是( )A.单宁作还原剂B.单宁作氧化剂C.单宁被还原D.单宁中某元素化合价降低【解析】选A。

单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,这说明单宁易被氧化,可作抗氧化剂,因此可以作还原剂,单宁中某些元素的化合价升高。

化学同步课堂鲁科必修一习题：元素与物质世界 2.3.2 氧化剂和还原剂 Word版含答案

课后巩固作业2.3.2 氧化剂和还原剂1.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是(D)A.用锌和稀硫酸反应制取氢气B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气D.用氯气和溴化钠溶液制取溴(Br2)2.从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(A)A.Na2S B.SC.SO2 D.H2SO43.下列粒子不具有氧化性的是(A)A.Cl-B.Cl2C.H+D.O24.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(D)A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性5.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(A)①H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2OA.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-6.在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 (A)A.5∶1B.1∶5C.1∶1D.2∶17.常温下，有下列三个反应:2D-+A2====2A-+D2，2B-+D2====2D-+B2，2A-+C2====2C-+A2。

由此得出正确的结论是(C) A.A-、B-、C-、D-中C-还原性最强B.A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C.2C-+B2====2B-+C2不能进行D.还原性A-＞B-8.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。

关于该反应，下列说法错误的是(D)A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC.氧化产物是Cl2，HCl发生了氧化反应D.每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl为4 mol9.在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是(C)A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C.反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为10NAD.氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍10.判断正误。

2012高一导学练习2.3.3氧化剂和还原剂(鲁科版必修1)

A组——知能训练1．下列物质能将Fe3＋转化为Fe2＋的有( )①新制氯水②铁③铜④稀硫酸A．①②③B．③④C．②③D．①②③④解析：将Fe3＋转化为Fe2＋需加入还原剂：①Fe3＋与氯水不反应、②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、④Fe3＋与稀H2SO4不反应，故选C项。

答案： C2．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是(双选)( )A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡生成D．溶液变为棕黄色解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2具有强氧化性，FeCl2具有还原性，两者反应得到Fe(OH)3红褐色沉淀。

答案：BC3．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是( )A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋解析：当加入Fe2＋后溶液不变色，再滴加氯水后变为红色，说明溶液中含有SCN－，同时也说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，滴入氯水后发生了反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－结合生成红色物质，上述反应也说明了氧化性Cl2>Fe3＋。

故正确答案为B。

答案： B4．某500 mL溶液中含有0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol Fe粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( ) A．0.4 mol·L－1B．0.6 mol·L－1C．0.8 mol·L－1D．1.0 mol·L－1解析：由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe粉过量，0.2 mol Fe3＋与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe 2＋，故反应后Fe 2＋的总物质的量为0.4 mol ，溶液中c (Fe 2＋)＝0.4 mol 0.5 L ＝0.8mol ·L －1。

2.3.2氧化剂和还原剂-高一化学同步学与练(鲁科版必修第一册)(原卷版)

第二章元素与物质世界第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1.熟知常见的氧化剂和还原剂。

2.知道氧化性与还原性强弱的比较方法重点：会辨别氧化剂和还原剂。

难点：氧化性与还原性强弱的比较。

一、氧化剂和还原剂的相关概念（1）氧化剂①概念：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价的反应物②反应：发生反应③性质：具有性④产物：得到产物（2）还原剂①概念：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价的反应物②反应：发生反应③性质：具有性④产物：得到产物二、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂及还原产物氧化剂还原产物含较高价态元素的含氧酸浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3NO2、SO2、NO含较高价态元素的盐KMnO4、KClO3、FeCl3Mn2+、Cl－、Fe2+含高价态元素的氧化物MnO2Mn2+（2）常见还原剂及氧化产物还原剂氧化产物活泼金属单质Al、Fe、Zn Al3+、Fe2+、Zn2+某些非金属单质H2、C H2O、CO2【易错提醒】（1）氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,氧化剂和还原剂都是KMnO4；①2F2+2H2O O2+4HF，氧化剂是F2,还原剂是H2O。

（2）氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质①3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S；①NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物和还原产物都是NaNO2。

（3）被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是氯，被还原的元素是锰；①2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素和被还原的元素都是硫。

鲁科版化学必修1课课练：2.3.2氧化剂和还原剂

第2课时氧化剂和还原剂1．需要加入还原剂才能实现的反应是( )A ．SO 2－3―→S 2－B ．HCl ―→Cl 2C ．Fe ―→Fe 3＋D ．NO ―→HNO 3 2．人体血红蛋白中含有Fe 2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2＋转变为Fe 3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。

服用维生素C 可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C 具有( )A ．酸性B ．碱性C ．氧化性D ．还原性3．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。

人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。

该反应分两步进行：第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2第二步：NH 4NO 2=====△N 2↑＋2H 2O下列对两步反应的叙述中正确的是( )①NH 4NO 2仅是氧化剂 ②NH 4NO 2仅是还原剂 ③NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂A ．①③B ．①④C ．②③④D ．③④⑤4．含H －的化合物跟氨反应：H －＋NH 3===NH －2＋H 2。

根据该反应事实，可以得出的正确结论是( )A ．NH 3具有还原性B ．含H －的化合物是强氧化剂C ．H 2既是氧化产物又是还原产物D ．该反应属于置换反应5．亚硝酸(HNO 2)在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。

当它做还原剂时，其氧化产物可能是( )A ．NH 3B ．N 2C ．NO 2D ．NO6．下列物质中不能做还原剂的是( )A ．H 2SB ．Fe 2＋C ．Fe 3＋D ．SO 2 7．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为Cl －＜Br －＜Fe 2＋＜I －＜SO 2，由此判断以下各溶液中不能发生的反应是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋B ．2Br －＋4H ＋＋SO 2－4===SO 2↑＋Br 2＋2H 2O C ．2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －D ．I 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －8．下列叙述中正确的是( )A ．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．失电子越多，还原性越强D ．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应9．ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4===2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。

鲁科版高一化学必修1 第2章第3节氧化剂和还原剂作业 (2)

第3节氧化剂和还原剂同步检测一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )2．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂+2H₂O= Ca（OH）₂+2H₂↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂3．在一定条件下，RO₃ᶯ和氟气可发生如下反应：RO₃ᶯ＋F₂＋2OH－＝RO＋2F＋H₂O。

从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A ＋4B ＋5C ＋6D ＋74．在反应Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+H₂O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的质量比为 ( )A．2∶1 B．1∶1 C．4∶1 D．1∶45．在2KMnO₄+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中转移的电子数是 ( ) A．15 B．6 C．10 D．166．黑火药的爆炸反应为：2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其氧化剂为 ( )A．K₂S B．S C．CO₂ D．KNO₃7．在氧化还原反应3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，还原剂与氧化剂质量之比为( ) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶28．已知每个M₂O7ˣ恰好能将3个S氧化为单质S，自身被还原为M³⁺，则M₂O7ˣ离子中M的化合价是 ( )A．+2价 B．+3价C．+4价 D．+6价9．在反应MnO₂+4HCl(浓) ===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，当有7.3gHCl被氧化时，生成Cl₂的质量为 ( )A．14.2g B．7.3g C．3.65g D．7.1g10．在反应3Cl₂+6KOH===5KCl+KClO₃+3H₂O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是 ( )A. 5:1B. 1:5C. 1:1D. 3:1二、填空题11．(共10分，每空2分)⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO₂被还原成MnCl₂并制取氯气的化学方程式是______________________________________________。

鲁科版高中化学必修一2.3氧化剂和还原剂练习1.docx

高中化学学习材料唐玲出品2.3 氧化剂和还原剂基础达标1. 下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是A. 烧碱、消石灰B. 纯碱、硫酸铜晶体C. 过氧化钠、亚硫酸钠D. 浓硫酸、浓硝酸2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+ Cl2 = 2Cl—+ Br2，下列说法正确的是A. 溴离子具有氧化性B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应D. 氯气的氧化性比溴单质强3. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是A．3Cl2＋6NaOH =5NaCl＋NaClO3＋3H2O B．2Br—+Cl2=2Cl—+Br2C. CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2D. CO2＋Na2O2=Na2CO3+O24．下列叙述正确的是A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化B. 氧化剂在化学反应中得电子C. 还原剂在反应中发生还原反应D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应5. 下列变化过程中，属于还原反应的是A.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A. 食盐B. 漂白粉C. 氯水D. 上述选项都不对7．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是A．在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂C．反应中Cu2＋与FeS2的物质的量之比是14:5D．反应中每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子8．下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。

其中属于常见的氧化剂的一组是A．①②③④⑤⑧⑨B．①②③⑤⑧⑨C．①②③⑤⑦⑥⑧D．①②③⑤⑦⑨⑩9. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A. 还原剂B. 氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 以上均不是＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是10．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH2A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂是还原产物 D．该反应属于置换反应C．H2是氧化产物，NH211. 单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。

高中化学 2.3.2 氧化剂和还原剂课时作业鲁科版必修1

第2课时氧化剂和还原剂A组1.在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气:2H2O22H2O+O2↑,其中H2O2( )A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂,又是还原剂D.既不是氧化剂,又不是还原剂解析:在反应的过程中,H2O2中的氧元素,化合价既升高又降低,因此H2O2既是氧化剂又是还原剂。

答案:C2.氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是( )A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂B.H2既是氧化产物,又是还原产物C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1解析:此题的关键是确定CaH2中氢元素的化合价为-1价。

然后纵观组成物质的每种元素的化合价变化可知:反应中只有氢元素化合价发生了变化,其余元素化合价均未变化。

而氢元素分布在反应前后的各物质中,此时应先找出未变价的部分。

生成物Ca(OH)2中的氢为+1价,这两个氢原子一定来自H2O分子,而2H2O中共4个+1价的氢原子,显然H2O中另一部分氢必然得电子被还原。

然后再从生成物H2中分析,H2分子是由CaH2中-1价氢元素被氧化和一部分H2O中+1价的氢元素被还原而生成的。

故可得到结论:题中B选项是对产物的解析,C选项是对反应物的解析,都是正确的,从而可知A选项不正确,D选项是对产物的定量解析,也正确,故答案为A。

答案:A3.下列微粒既有氧化性又有还原性的是( )A.Cu2+B.SO2C.AlD.○+17解析:+4价属于硫元素的中间价态,既有氧化性又有还原性。

答案:B4.导学号05840129下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.Na+、Ba2+、Cl-、SB.Ca2+、HC、Cl-、K+C.Mn、K+、I-、H+D.H+、Cl-、Na+、C解析:A中Ba2+与S因为发生复分解反应生成沉淀不能大量共存;B中离子能大量共存;C中Mn具有强氧化性,而I-具有强还原性,两种离子在酸性溶液中会发生氧化还原反应;D中H+与C会发生复分解反应生成CO2和H2O而不能大量共存。

鲁科版高中化学必修一2.3氧化剂和还原剂练习3.docx

高中化学学习材料唐玲出品2．3 氧化剂和还原剂【学案导学】1.氧化还原反应的特征或标志是什么？从此角度看，如何定义氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂？2.氧化还原反应的实质是什么？从此角度看，如何定义氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂？？3.氧化还原反应和四大基本反应的关系如何，试举例说明。

4.氧化还原反应与离子反应是何关系？试举例说明。

5.怎样比较物质的氧化性和还原性的强弱？试举例说明。

6.铁可以与硫酸铜溶液反应，铜能与氯化铁溶液反应，请写出这两个反应的化学方程式及离子方程式，这两个反应相互矛盾吗？【课时测控】1．下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( ) A．化合反应B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应2. 氧化还原反应的实质是 ( )A．物质跟氧气反应B．有氧原子得失的反应C．有元素化合价升降的反应D．有电子转移的反应3．下列叙述正确的是 ( ) A．氧化剂易被氧化B．氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中C．还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应D．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物4．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )①H2+Cl2点燃2HCl ②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O电解2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△2Hg+O2↑A．②④ B．①③ C．①②③ D．④⑤5．需要加入适当氧化剂才能实现的变化是（）A．P→PCl5B．HNO3→NO2C．Cl2→Cl-D．KI→KIO36．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )A．2F2 + 2H2O == 4HF + O2B．C+ H2O△CO + H2C．2Na+ 2H2O== 2NaOH + H2↑ D．Cl2 + H2O == HCl + HClO7. X、Y、Z为三种单质。

已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X 从其化合物中置换出来。

《氧化剂和还原剂》同步练习1(鲁科版必修1)

氧化剂和复原剂知能达标训练1．H-可以跟NH3反响，H—+NH3＝NH2—+H2，根据该反响事实，可以得出的正确结论是( )A．NH3具有复原性B．H—是很强的复原剂C．H2是氧化产物，NH2—是复原产物D．该反响属于置换反响2，盐酸与氯气均可以和铁反响，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是( ) A．氧化性B．复原性C．酸性D．金属性3．以下表达中正确的选项是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D．金属阳离子被复原不一定得到金属单质4．以下各组物质中，通常作氧化剂的是( )A．SO2、H2O、N2 B. HNO3、F2、KMnO4C．CO、Br2、CO2D．HNO3、FeSO4、NaClO5．根据以下反响，①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2＝S↓+2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( ) A．Cl2>I2>Fe3+>H2S B．H2S>I2>Fe3＋>Cl2C．Fe3+>Cl2>H2S>I2D．Cl2>Fe3＋>I2>S6，以下各组中的离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是( )A．H-＋、Na＋、SO32-、Cl-B．Ca2＋、K＋、S2-、CO32-C．Fe2＋、H＋、Cl-、NO3－D．HCO3－、Br－、OH-、SO42-7．根据以下三个反响的化学方程式，以下关系式正确的选项是( )①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI＝2FeCl+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3A．氧化性：F3＋>Cl2>H2SO4>I2B．复原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl-C．2Fe+3I2=2Fel3D．Fel2+Cl2=FeCl2+I28．Zn+NH4NO3+2HNO3＝Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的反响中，参加反响的锌和被复原的硝酸根的物质的量之比是( )A．1：3 R1：1 C．1：2 D．3：19．在反响：llp+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7．5molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为( )A．1．5mol B．3mol C．5mol D．6mol10．38．4gCu跟适量的HNO3作用，铜全部反响后，共收集到气体22．4L(标准状况)，反响消耗的硝酸的物质的量可能是( )A．lmol B．2．2mol C．1．6mol D．2.4mol11．氯气能把H2S溶液氧化成H2SO4，以下说法中不正确的选项是( ) A．氧化剂与复原剂的物质的量之比是1：4 B．氧化剂与复原剂的物质的量之比是4:1C．复原产物是HCl D．有水参加反响，但水既不是氧化剂又不是复原剂12．以下反响中，Na2O2既不作氧化剂又不作复原剂的是( )A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ B．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D．Fe2O3+3Na2O2(熔融)= 2Na2FeO4+Na2OA ．在反响中，FeS 既是氧化剂又是复原剂B ．在反响中，CuSO 4是氧化剂，FeS 2是复原剂C ．反响中Cu 2＋与FeS 2的物质的量之比是14：5D ．反响中每生成lmolCu 2S 共得2mol 电子13．以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( )A ．在氧化复原反响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C ．甲能跟稀盐酸反响放出H 2，而乙不能D ．将甲、乙组成原电池时，甲是负极14．某单质能与足量浓硝酸反响放出NO 2气体，假设参加反响的单质和硝酸的物质的量之比为1：a ，那么该元素在反响中所显示的化合价是 ( )A ．+2aB ．+aC ．+2aD ．+4a15．在2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O 的反响中，复原产物和氧化产物的质量比为____________________。