优化设计高考化学一轮复习第一辑考点14氧化还原反应的相关概念含解析
高考化学专题复习氧化还原反应
氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)的反应（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化2．氧化还原反应的基本架构3．相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1．氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。
其中正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2．电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。
[讨论]1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO22．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1．氧化性、还原性的判断（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性如：HCl与活泼金属、MnO2（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：（3）氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。
如：SO2与H2S、Cl22．氧化性、还原性强弱的判断（1）利用周期表判断（2）利用金属活动顺序判断（3）根据具体反应来判断（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子[讨论]1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础(有的答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
高考化学一轮复习氧化还原反应知识点例析
高考化学一轮复习氧化还原反应知识点例析自然界中的熄灭，呼吸作用，光协作用，消费生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化恢复反响毫不相关。
以下是氧化恢复反响知识点例析，请考生仔细学习。
1.掌握氧化剂和恢复剂、氧化反响和恢复反响等基本概念。
2.掌握重要的氧化剂、恢复剂之间的罕见反响。
3.综合运用化合价和电子转移的观念，判别氧化恢复反响中电子转移的方向与数目，并能停止一些复杂的计算。
4.运用化合价升降关系配平一些复杂的氧化恢复反响。
5.可以依据一些条件，判别物质氧化性、恢复性的强弱。
【例】(2021安徽卷，7)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢资料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
以下有关说法正确的选项是A. Li2NH中N的化合价是-1B.该反响中H2既是氧化剂又是恢复剂C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相反答案：B解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于HD选项钢瓶储氢是物理进程，而该方法为化学方法。
【例】以下表达中正确的选项是 ( )A、含最低价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只要氧化性，阴离子只要恢复性C、失电子越多，恢复性越强D、强氧化剂与强恢复剂不一定能发作氧化恢复反响【解析】此题触及了氧化恢复反响罕见的基本概念方面的最易出错的效果。
解题时，可以经过举例的方式判别其正误。
关于A，例如：NaCl中钠元素处于最低价，但并没有强氧化性，再如H3PO4中，磷元素处于最低价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。
关于B，例如：Fe2+为阳离式，就具有恢复性，MnO4-为阴离子，就具有氧化性。
关于C，氧化性恢复性的强弱与物质得失电子的难易水平有关，而与得失电子的多少有关。
如金属Na比Al生动，但Na-e = Na+ ，Al3e = Al3+。
关于D，普通状况下，强氧化剂与强恢复剂之间相遇即可发作氧化恢复反响，但有时还要满足一定的条件，否那么就不能发作反响，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强恢复性，但两者之间就不能发作反响，缘由是两者之间无中间价态。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律 课件(共36张PPT)
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律课件(共36张PPT)(共36张PPT)氧化还原反应的基本概念和规律导航课标要求1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。
3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
1.基本概念(1)本质和特征电子转移（得失或偏移）元素的化合价发生变化(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系复分解置换2.相关概念间的关系还原还原还原氧化氧化3.电子转移的表示方法请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法________________________________________________________。
(2)单线桥法________________________________________________________。
【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×A2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。
(1)碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化”或“还原”)，CO是________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是________剂(填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
答案(1)升高氧化还原氧化还原(2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。
___________________________________________________________ __________(3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。
高考化学氧化还原知识点解析
高考化学氧化还原知识点解析在高考化学中，氧化还原反应是一个极其重要的知识点，它贯穿于化学学习的多个方面，对于理解化学反应的本质和规律具有关键意义。
接下来，咱们就一起来深入解析一下这部分内容。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
而氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移。
氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中使其他物质被氧化，自身被还原，对应的产物是还原产物。
还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中使其他物质被还原，自身被氧化，对应的产物是氧化产物。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气被氧化，是还原剂，发生氧化反应，生成的水（H₂O）是氧化产物；氧气（O₂）中的氧元素化合价从 0 价降低到－2 价，氧气被还原，是氧化剂，发生还原反应，生成的水（H₂O）是还原产物。
二、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向对应的生成物中的同一种元素，桥上标明“得到”或“失去”电子的总数以及化合价的升降情况。
以 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑为例，从氯酸钾（KClO₃）中氯元素指向氯化钾（KCl）中的氯元素，桥上标明“得到6e⁻，化合价降低6”；从氯酸钾（KClO₃）中氧元素指向氧气（O₂）中的氧元素，桥上标明“失去 12e⁻，化合价升高12”。
2、单线桥法单线桥法是从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素，桥上标明转移电子的总数。
比如在反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑中，从铁（Fe）指向盐酸（HCl）中的氢元素，桥上标明“2e⁻”。
三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如氧气（O₂）、氯气（Cl₂）等。
高考化学 一轮复习 氧化还原反应的基本概念 专题考点练习试卷(含答案解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
高考化学一轮复习氧化还原反应知识点-最新教育文档
2019年高考化学一轮复习氧化还原反应知识点氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
查字典化学网整理了氧化还原反应知识点，请考生仔细学习。
氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI) NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等) 碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)氧化还原反应知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注查字典化学网。
高中化学一轮复习讲义(解析版)：氧化还原反应
氧化还原反应【学习目标】1. 氧化还原反应的基本概念2. 氧化还原反应的基本规律3. 氧化还原反应的配平与计算◆感知高考1.[2020·浙江7月选考，10]反应2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O +++加热浓↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1 【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO 2中的Mn 元素的化合价为+4价，生成物MnCl 2中Mn 元素的化合价为+2价，反应物HCl 中Cl 元素的化合价为-1价，生成物Cl 2中Cl 元素的化合价为0价，故MnCl 2是还原产物，Cl 2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n (Cl 2)：n (MnCl 2)=1：1，B 符合题意；故仅B 选项符合题意。
2. [2020·新课标Ⅰ节选]钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成2VO +，同时还有___________离子被氧化。
写出VO +转化为2VO +反应的离子方程式___________。
【答案】 Fe 2+ VO ++MnO 2+2H +=+2VO +Mn 2++H 2O【解析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4，用30%H 2SO 4和MnO 2“酸浸氧化”时VO +和VO 2+被氧化成+2VO ，Fe 3O 4与硫酸反应生成的Fe 2+被氧化成Fe 3+，“酸浸氧化”中，钒矿粉中的Fe 3O 4与硫酸反应生成FeSO 4、Fe 2(SO 4)3和水，MnO 2具有氧化性，Fe 2+具有还原性，则VO +和VO 2+被氧化成+2VO 的同时还有Fe 2+被氧化，反应的离子方程式为MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ；VO +转化为+2VO 时，钒元素的化合价由+3价升至+5价，1molVO +失去2mol 电子，MnO 2被还原为Mn 2+，Mn 元素的化合价由+4价降至+2价，1molMnO 2得到2mol 电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO +转化为+2VO 反应的离子方程式为VO ++MnO 2+2H +=+2VO +Mn 2++H 2O ，故答案为：Fe 2+，VO ++MnO 2+2H +=+2VO +Mn 2++H 2O ；◆核心知识1．氧化还原反应(1)特征：有元素化合价变化(判断依据)。
高考化学新课标第一轮复习氧化还原反应
【高考目标】【基础自主梳理】一、氧化还原反应的实质和有关概念1.氧化还原反应的本质的判断依据（1）氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子得失或电子对的偏移）。
（2）判断依据：元素化合价升高和降低。
2.氧化还原反应的有关概念（1）氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应（2）还原反应：得到电子（化合价降低）的反应（3）氧化剂（被还原）：得到电子的物质（所含元素化合价降低的物质）（4）还原剂（被氧化）：失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）（5）氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物（包含化合价升高的元素的产物）（5）还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物（包含化合价降低的元素的产物）二、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂有：（1）含有高价态元素的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3、K2Cr2O7等（2）某些金属性较弱的高价态金属离子：Cu2+、Fe3+；（3）活泼的非金属单质：X2、O2、Ｓ。
（4）过氧化物：Na2O2、H2O2等。
2.常见的还原剂有：（1）低价态的物质：H2S、CO、SO2、H2SO3、 Na2SO3、NH3；（2）低价态离子：Cl- 、Br- 、I- 、Fe2+、S2-；（3）活泼金属： K、Na、Mg、Al、Zn、Fe。
（4）非金属单质：H 2、C等。
【高考热点突破】考点1：氧化还原反应的基本概念◎考点剖析3.常见还原剂常见氧化剂(1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等(1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO 23、I－、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等(2)含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等(3)低价阳离子，如Fe2＋、Cu＋、Sn2＋等金属性较弱的正高价阳离子，如：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Sn4＋某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2◎典题例析◎迁移应用【答案】B.考点2：氧化还原反应规律◎考点剖析◎典题例析◎迁移应用【点拔】根据还原剂的还原性大于还原产物，判断是否与题意相符。
氧化还原反应的基本概念--2024年高考化学一轮复习(拔高)(学生版)
第01讲氧化还原反应的基本概念氧化还原反应基础一、氧化还原反应的基本概念1.定义：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应2.特征：元素的化合价在反应前后发生了变化。
3.本质：发生了电子的转移，包括电子得失、共用电子对的偏移两种情况。
(1)从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。
当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na+)；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl-)，这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构(如图)。
反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。
在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。
(2)H2与Cl2的反应则与此不同。
氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。
由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。
因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，C12被还原。
在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应。
二、两剂两产物(升失氧降的还)1.氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。
2.还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。
3.氧化产物：还原剂发生氧化反应得到的产物(即化合价升高的生成物)。
4.还原产物：氧化剂发生还原反应得到的产物(即化合价降低的生成物)。
高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
CI2+H2O=HCIO+HCI 氧化性: ?
判断氧化性强弱： Fe3+与> Fe2+； CI2与>S; Ag+>与Fe2+
还原性强弱：KMS2n-、O>4S与与>MSOn>2O;2
Na与Be;
>
AI与Ba
<
>
还原性：M 与 N
M
N
非碱性电解质溶液
C
C 已知Nb+ 先>于M a+放电；氧化性：
已知Yb-先>于K a-放电；还原性：
和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原
产物。
∆
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案： 失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e6e－
∆
3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
6、根据反应中能量变化判断
如：H2 + X2 = 2HX；△H1
H2 + Y2 = 2HY；△H2
若△H1＜△H2， 则Y2的氧化性比X2的氧化性
2024届高三化学高考备考一轮复习：氧化还原反应的概念和规律课件
2．反应先后规律 (1)同时含有几种还原剂时―加―入―氧――化―剂→将按照还原性由强到弱的 顺序依次反应。如：在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 时，因为还原性： Fe2＋>Br－，所以 Cl2 先与 Fe2＋反应。 (2)同时含有几种氧化剂时――加―入―还―原―剂―→将按照氧化性由强到弱 的顺序依次反应。如在含有 Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因 为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 Fe3＋反应，然后依次与 Cu2＋、H＋反应。
B
A．实验①能够证明 Cl－具有还原性 B．上述实验能够证明氧化性：Cl2>Br2 C．上述实验能够证明氧化性：MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋>I2 D．由上述实验也可推测氯气能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝
5．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实 验：
实 验 ① ： 取 少 量 KI 溶 液 于 试 管 中 ， 先 加 入 溴 水 ， 振 荡 ， 再 加 入 CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色； 实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续 滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。 (1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式： ______________________________________________________。
4．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。 如：
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
5．电子转移的两种表示方法 (1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。
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考点14 氧化还原反应的相关概念聚焦与凝萃1．从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念； 2．从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
解读与打通常规考点基本概念：（一）氧化反应与还原反应 1．反应类型 （1）氧化反应：①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。
如：CuO+H 2△Cu+H 2O ，氢气得氧发生了氧化反应。
②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。
如：22-+O Cu +02H △2120-++O H Cu ，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧化反应。
③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。
（2）还原反应：①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。
如：CuO+H 2△Cu+H 2O,氧化铜失氧发生了还原反应。
②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。
如：22-+O Cu +02H △2120-++O H Cu ,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。
③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。
2．反应物（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。
（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。
3．生成物（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。
例如：Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。
（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。
例如：CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。
4．物质性质（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。
（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。
（二）氧化还原反应：1．定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。
2．特征：反应前后元素的化合价发生变化。
3．本质：有电子转移（得失或偏移）隐性考点1．在氧化还原反应中，概念相互关系是：2．氧化还原反应与四大反应类型之间的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
（4）复分解反应都不是氧化还原反应。
3．化学反应的分类融合与应用例1．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是( )A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．HF 是还原产物C ．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：NF 3中N 成+3价，变化到产物中价态既升高又降低，NF 3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2；HF 不是还原产物；NF 3在潮湿的空气中泄漏会生成NO ，NO 与空气中的氧气反应产生红棕色气体NO 2。
答案：D例2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )A ．CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2 B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO C ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2答案 A扫描与历练【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分） （ ）1．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 （ ）2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂 （ ）3．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（ ）4．金属元素被还原不一定得到金属单质（ ）5．强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应（）6．氧化还原反应中一定有氧的得与失（）7．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋（）8．盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性（）9．Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI均发生氧化还原反应（）10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强（）11．金属阳离子只能作氧化剂（）12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂（）13．氧化还原反应的本质是有化合价升降（）14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（）15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（）16．含金属元素的离子一定都是阳离子（）17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（）18．置换反应一定是氧化还原反应（）19．复分解反应一定不是氧化还原反应（）20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应实训与超越【7+1模式】一、单选（7×6分=42分）1．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是( )A．CaH2是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1 2．已知反应10AgF +5Cl2 + 5H2O =9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2。
若有1mol氧气生成时反应中转移电子( )A．4mol B．9mol C．10mol D．5mol3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应4．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4－+ NO2－+ □→Mn2++ NO2－+H2O。
下列叙述中正确的是( )A．该反应中NO2-被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D．□中的粒子是OH-5．下列说法正确的是( )A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性6．关于3Cl2 + 6KOH △KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是( )A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．3 mol氯气参加反应转移5 mol电子C．氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍D．每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原7．【2014上海，19】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 二、填空（18分）8．为鼓励发展新能源汽车，国家出台了多项优惠政策。
新能源不断被应用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
（1）高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是________。
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。
反应原理为Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2OⅡ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH主要的生产流程如下：写出反应①的离子方程式________________________________。
（3）已知K 2FeO4在水溶液中可以发生：____FeO42－+____H2O____Fe(OH)3↓+___OH－+___O2↑，配平上述方程式。
K2FeO4在水处理中的作用是_____________。
（4）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示：①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO 4-的分布分数的变化情况是______。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH 溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_______转化为_______(填化学式)。
考点十四 氧化还原反应的相关概念（答案）【正误判断】 实训与超越 【7+1模式】 题号答案解 析题号 正误 解析1 √ 如3O 2=2O 32 × 如2H 2+O 2=2H 2O ，非金属单质有做还原剂的也有做作氧化剂的。
3 √ 略4 √ 如2Fe 3++Zn=Zn 2++2Fe 2+5 √ 如高锰酸钾与氢气之间不能发生氧化还原反应6 × 不一定有氧参与7 × 最先被氧化的应该是还原性最强的碘离子 8 √ 略 9 √ 略10 × 失电子越多、得电子越多不是判断性质强弱的依据，依据得失电子是否容易来判断性质强弱。
11 × 金属阳离子也可以做还原剂，如 Fe 2+ 12 × 如歧化反应13 × 氧化还原反应的本质是电子的转移。
14 × 在原电池中，作负极的金属不一定比作正极的金属活泼，要看电解质溶液的性质。
15 × 反例如碳酸中的碳价态最高，但氧化性差。
16 × 如AlO 2-、MnO 42- 17 × 如稀有气体 18 √ 略 19 √ 略20×如3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO。