福建省龙海市程溪中学2016-2017学年高二下学期期末考化学试卷

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福建省龙海市程溪中学高二下学期期中化学试卷

2015-2016程溪中学高二化学期中考试卷姓名：__________班级：__________考号：__________相对分子质量H:1 C:12 O:16一、选择题（54分）1、煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。

下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2、下列烷烃的命名正确的是（）A.2,4－二乙基戊烷B.4－甲基－3－乙基已烷C.2－甲基－3－丙基戊烷D. 2,3,3－三甲基戊烷3、分子式为C5H11Br的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种4、某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。

下列物质中与该产品互为同分异构体的是( )A.CH2＝C(CH3)COOHB.CH2＝CHCOOCH3C.CH3CH2CH＝CHCOOHD.CH3CH(CH3)COOH5、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A．卤代烃 B．酒精 C．氯仿 D．邻甲基乙苯6、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A． 1，4﹣二甲基丁烷B． 3﹣甲基丁烯C． 2﹣甲基丁烷D．CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷7、已知维生素A的结构简式如下所示，关于它的说法正确的是（）A．维生素A中含有苯环B．维生素A具有环己烷的结构单元C．维生素A的一个分子中含有三个双键D．维生素A的一个分子中含有30个氢原子8、含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为右图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（）A.5种B.6种C.7种D.8种9、某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．1mol该烃完全燃烧消耗O2 11molB．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br2 3molD．分子中一定共平面的碳原子有6个10、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1则下列说法正确的是（）A．正丁烷的燃烧热大于异丁烷，故正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的多B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程D．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子11、下列物质中，一定能因发生化学反应而使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．甲苯B．C3H6C．C5H12D．C2H412、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OHB．羧酸﹣COOHC．醛类﹣CHOD．CH3﹣O﹣CH3酮类13、只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是（）A．高锰酸钾酸性溶液B．溴水C．溴化钾溶液D．硝酸银溶液14、一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不．正确的是（）A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生聚合反应C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验15、两种气态烃组成的混合物1.12L（标准状况），完全燃烧后得到CO22.24L（标准状况）和1.8g水．该混合物的组成可能是（）A．CH3OH和C3H4 B．CH4和C3H4OC．CH4和C2H4 D．CH4和C3H416、苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响。

高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

B．降低温度或增大 H 2O(g)的浓度 D ．更换催化剂 X 和气体 Y 各 0. 16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X （ g） + Y （ g）如下表
2Z （ g） △ H < 0 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol 0.12
；
，电解氯方程式
(3)若每个电池甲烷通入量为 1L( 标准状况 )，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为：
9.65104
C
－1
?mol
，列式计算
)，
最多能产生的氯气体积为
( 法拉第常数 F= L( 标准状况）。
答案：
－
－
(1) 2O 2 + 4H 2O +8e = 8OH
， CH 4＋ 10OH －－ 8e－
解质为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，
进行饱和氯化钠溶液电
解实验，如图所示：
回答下列问题：
(1) 甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别
为
、
；
(2)闭合 K 开关后， a、b 电极上均有气体产生，化钠溶液的总反为
其中 b 电极上得到的是应的化学
(D )
10、已知 K sp（ AgCl ） =1.5610 －10， K sp（ AgBr ） =7.710 －13 ， K sp（ Ag2CrO 4） =910－ 11。某溶
液中含有
Cl －、Br －和
CrO
2－ 4
，浓度均为
0.010mol/L ，向该溶液中逐滴加入

化学-福建省漳州市龙海市程溪中学2017-2018学年高二下学期期中考试试题

福建省漳州市龙海市程溪中学2017-2018学年高二下学期期中考试试题一、选择题（本大题共16小题，共48分）1.已知，若反应速率分别用、、表示，则下列式子正确的是A. B.C. D.2.在中，表示该反应速率最快的是A. B.C. D.3.某温度下，反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是A. 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大B. 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深C.温度、压强均不变，充入氦气体，正、逆反应速率不变D. 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变4.在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、和的浓度均为当反应达平衡时，可能存在的数据是A. SO2、O2均为0.4 mol /LB. O2为 0.15 mol /LC. SO2为 0.4 mol /LD. SO2、SO3均为0.15 mol /L5.X、Y、Z三种气体进行下列反应：，在三种不同情况下测得的速率值为：；；．这三种情况下反应的速率大小情况为A. B. C. D.6.可逆反应反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化关系如图所示下列叙述正确的是A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B. 当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C. 化学方程式中，n>e+fD. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动7.对于反应正反应为放热反应，下述为平衡状态标志的是单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化体系温度不再变化恒容条件下体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化．A. B. C. D.8.把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并测得D 的平均反应速率为下列计算结果正确的是A. x的数值是2B. A的转化率为50%C. B的平衡浓度为2mol /LD. 反应前后混合气体的压强之比为22：259.一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是A. 该反应的焓变为负值B. 化学方程式为C. 降温，正反应速率减小D. 恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动10.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A.B.C.D.11.在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. 单位时间内生成2mol SO2的同时消耗2mol SO3C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1：1：1D. 反应容器中压强不随时间变化12.在液氨中有液的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为，下列对时液氨的离子积的表达中正确的是A. 离子积是1x10-15B. 不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)C. 若液氨中放入Na NH2，平衡向正方向移动D. 此液氨中放入NH4Cl，其离子积数值增加13.下列说法正确的是A. 将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质C. 金属能导电，所以金属是电解质D. 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质14.用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B. C. n(OH-) D. c(H+)15.时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，K W增大，pH不变16.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：B. 氢氧燃料电池的负极反应式：C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：D. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.反应，平衡常数为；反应，平衡常数为；在不同温度时、的值如下表：反应，平衡常数为K，则△H= ______ (用△H1和△H2表示),K= ______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应是______ 反应(填“吸热”或“放热”)．(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应的浓度与时间的关系如图所示．该条件下反应的平衡常数为______ ；下列措施中能使平衡时增大的是______ (填序号)．A.升高温度增大压强C.充入一定量的CO2再加入一定量铁粉．18.甲醇是一种重要的可再生能源．（1）通过下列反应制备甲醇：甲图是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率______ ．（2）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2的平衡转化率随温度、压强的变化如乙图所示．下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是______ 填字母A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍数B.H2的体积分数不再改变C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小______ 填“、、”若达到化学平衡状态A时，容器的体积为如果反应开始时仍充入10molCO和20molH 2，则在平衡状态B时容器的体积______ L.（3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池电极材料为惰性电极若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：______ ．19.恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：时，测得A的物质的量为的反应速率为；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为．______从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为______平衡时容器中B的体积分数为______该温度下此反应的平衡常数值为______下列各项能表示该反应达到平衡状态是______A.消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1B.容器中A、B的物质的量：：1C.气体的平均相对分子质量不再变化D.压强不再变化气体密度不再变化在相同温度下，若起始时，反应进行一段时间后，测得A的浓度为，则此时该反应是否达到平衡状态______填“是”与“否”，此时______填“大于”“小于”或“等于”．20.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图反应在时到达平衡，依图所示：该反应的化学方程式是______．反应起始至的平均反应速率是______．的物质的转化率是______．21.Ⅰ氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图1为电池示意图请回答：氢氧燃料电池能量转化的主要形式是______，在导线中电子流动方向为____________ 用a、b表示．电池负极反应式为______．若把KOH改为稀硫酸作为电解质，则电池的正极反应式为______．Ⅱ用如图2所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加．写出乙中两极发生的电极反应式阴极：______；阳极：______．写出甲中发生反应的化学方程式：______．左、右、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是______．【参考答案】1-5 CBCBB 6-10 BDBDD 11-16 DBDBAD17. （1）；；吸热；（2）2；A18. （1）；（2）BD；；4；（3）19. （1）3；（2）；（3）；（4）；95CE；（6）否；大于20.（1）2X；（2）；（3）21.（1）化学能转变为电能；a；b；（2）或；（3）；（1）；；（2）；（3）2：1：4：4。

【化学】福建省龙海市程溪中学2016-2017学年高二下学期期中考试试题

福建省龙海市程溪中学2016-2017学年高二下学期期中考试试题考试时间：150分钟学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共14小题，每题4分，共56分)1.可逆反应a A（s）+b B（g）c C（g）+d D（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）A.T1＞T2，Q＞0B.T l＜T2，Q＞0C.P1＞P2，a+b=c+dD.P l＜P2，b=c+d2.在一个绝热、固定容积的密闭容器中可逆反应m A（g）+n B（g）p C（g）+q D（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（）①混合气体的密度不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④体系的总压不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应⑦v正（B）：v逆（D）=n：q．A.①③④⑦B.①③④⑤C.②③⑥⑦D.③④⑤⑥3.某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）；△H＜0 如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（）A.t3时降低了压强B.t5时提高了温度C.t1-t2时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数D.t6时刻后反应物的转化率最低4.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）A.若X的反应速率为0.2mol•L-1•s-1，则Z的反应速率为0.3mol•L-1•s-1B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：15.将等浓度的一元酸HA溶液与N a OH溶液等体积混合，不能证明HA是弱电解质的方法是（）A.测得0.1mol/L HA的p H＞1B.测得N a A溶液的p H＞7C.p H=1的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的p H变化大D.足量锌与相同p H、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多6.室温下，用0.100mol/L N a OH 溶液分别滴定20.00m L 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.V（N a OH）=10.00m L 时C.p H=7时，两种酸所用N a OH溶液的体积相等D.V（N a OH）=20.00m L 时，c（C l-）＜c（CH3COO-）7.下列说法中正确的是（）A.在25℃纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，呈中性B.溶液中，若c（H+）＞10-7mol/L，则c（H+）＞c（OH-），呈酸性C.c（H+）越大，则p H 越大，溶液的碱性越强D.p H为0的溶液，其中只有H+而无OH-8.在恒温条件下，欲使CH3COON a的稀溶液中的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体N a OH ②固体KOH ③固体N a HS ④固体CH3COON a⑤冰醋酸（）A.只有①②B.只有②⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤9.常温下，0.1mol•L-1的三种盐溶液N a X、N a Y、N a Z的p H分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（）A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）C.电离常数：K（HZ）＜K（HY）D.c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）10.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是()A.NH4C lB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO311.已知常温下：某N a HSO3溶液的p H=5，则在N a HSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A.c（N a+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（SO32-）B.c（N a+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）C.c（N a+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）D.c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）12.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A.v A=0.15mol•L-1•min-1B.v B=0.6mol•L-1•min-1C.v C=0.4mol•L-1•min-1D.v D=0.01mol•L-1•s-113.某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的N a OH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度．下列说法正确的是（）A.滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点B.滴定时眼睛要注视着滴定管内N a OH溶液的液面变化，防止滴定过量C.碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高D.锥形瓶用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏低14.常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（）A.在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：F e2+、M g2+、CO32-、NO3-B.在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、A l3+、NH4+、C l O-C.在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：N a+、C l-、A l O2-、CO32-D.在A l C l3溶液中：K+、NO3-、S2-、N a+二、填空题(本大题共3小题，共44分)15.(10分) (1)常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100m L，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者____________后者(填“＜”“＞”或“=”)．(2)常温下，0.1mol/L的醋酸和p H=1的醋酸各100m L，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者____________(填“多”或“少”)．(3)在25℃条件下将p H=3的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的p H为(填选项字母，下同)____________．A．5 B．7 C．3～5之间D．5～7之间(4)25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液p H将____________．A．增大B．减小C．不变D．无法确定(5)常温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入____________试剂．(多选)A．碳酸钠晶体B．醋酸钠晶体C．滴加少量硫酸铜溶液D．水16.（19分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化CH如图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ ．500℃达平衡时，CH3OH （g）的体积分数为______ ，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______ 反应（填“放热”或“吸热”）（2）500℃该反应的平衡常数为______ （保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______ （填“增大”“减小”或“不变”）．（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是______ ．（多选）A．在原容器中再充入1mol H2B．在原容器中再充入1mol CO2C．缩小容器的容积D．使用更有效的催化剂E．将水蒸气从体系中分离出（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______ ．A．升高温度B．在原容器中充入1mol H eC．通入水蒸气D．缩小容器容积，增大压强．17.（15分）（1）常温下，0.1mol•L-1 N a HCO3溶液的p H等于8，①写出HCO3-水解的离子方程式：______ ；②N a HCO3溶液中N a+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______ ．（2）多元弱酸在水中的电离是分步进行的．已知H2CO3是二元弱酸，请写出H2CO3的第一步电离平衡常数的表达式K1= ______ ．（3）B a（OH）2是一种强电解质，现有25℃、p H=13的B a（OH）2溶液．①该B a（OH）2溶液的物质的量浓度为______ ；②溶液中由水电离出c（OH-）= ______ ；③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液p H=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的p H= ______ ．化学参考答案【答案】每题4分1.D2.C3.C4.D5.D6.B7.A 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.A 14.C15.每题2分共10分（1）= （2）＜（3）C （4）A （5）BD16.（19分）（1）0.225mol/（L•min）；3分；30%；3分；放热；2分（2）5.33；3分；减小；2分；（3）BD；2分；（4）＞；2分；（5）D；2分17.（15分）（1）①HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；3分②c（N a+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；3分（2）；2分（3）①0.05mol/L；2分②10-13mol/L；2分③2 （3分）。

2024学年福建省漳州市龙海程溪中学高二化学第二学期期末综合测试模拟试题(含解析)

2024学年福建省漳州市龙海程溪中学高二化学第二学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语表达不正确的是()A．次氯酸的电子式：B．质子数为6、质量数为14的原子：146NC．CS2的结构式：S=C=S D．氯的原子结构示意图：2、某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液3、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定没有K+、NH4+、Cl-4、下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小5、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A．B．C．D．6、已知N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．1molCH4中含4N A个s﹣pσ键B．1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键C．12g石墨中平均含1.5N A个σ键D．12g金刚石中平均含有2N A个σ键7、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

福建龙海市第二学期期末考试卷高二化学试题

福建龙海市第二学期期末考试卷高二化学试题试卷说明：1. 本试卷分为第I 卷和第II 卷。

第I 卷为选择题，第II 卷为非选择题。

2. 本试卷满分100分，考试时间90分钟。

3. 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 温馨提示：请把所有试题答案用签字笔写在答题卡上。

第I 卷（选择题，共54分）一、选择题。

（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1. 关于吸热反应的说法，正确的是 A 、凡需加热的反应一定是吸热反应 B 、只有分解反应才是吸热反应 C 、使用催化剂的反应是吸热反应 D 、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 2. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是A 、③>②>④>①B 、②>①>③>④C 、④>②>③>①D 、④>②>①>③3. 已知450℃时，反应()()()22H g +I g 2HI g 垐?噲?的50K =,由此推测在450℃时，反应()()()222HI g H g +I g 垐?噲?的化学平衡常数为A 、50B 、0.02C 、100D 、无法确定4. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A 、加入一种反应物 B 、升高温度 C 、对平衡体系增加压强 D 、使用催化剂5．“84”消毒液在日常生活中广泛使用。

该消毒液为无色且pH 值大于7，对某些有色物质具有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是A 、2SOB 、4KMnOC 、NaClOD 、23Na CO6. 下列叙述正确的是 A 、95℃纯水的pH <7，说明加热后可导致水呈酸性 B 、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C 、0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后pH=1D 、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=77. 在下列平衡()2+242722CrO +2H Cr O (+H O --垐?噲?黄色橙红色）中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入A 、+HB 、OH -B 、+KD 、2H O8. 已知反应：①101kPa 时，()()()1211C s +O g =CO g ;ΔH =110.5kJ mol 2--⋅ ②稀溶液中：()()()+122H aq +OH aq =H O l ;ΔH =57.3kJ mol ---⋅ 下列说中正确的是 A 、若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH <ΔH B 、若然的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH >ΔHC 、浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热值为57.3kJ ·mol -1D 、稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 的热量9. 已知放应()()()22CO g =2C s +O g 的ΔH 为正值，ΔS 为负值。

福建龙海16-17学年高二下期末考试--化学(含解析)

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④非极性键也可能存在于离子化合物中
A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】A
【解析】试题分析：①漂白粉是CaCl2、Ca（ClO）2混合物；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，是混合物；铝热剂的铝单质与金属氧化物的混合物，因此都是混合物，正确；②煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，因此是化学变化；而石油的分馏是把沸点不同的液体混合物根据沸点的不同分离的操作，是物理变化，错误；③氨基酸分子中含有氨基和羧基，不能属于酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；错误；④非极性键可能存在于单质分子如H2、共价化合物如CH3CH3，也可能存在于离子化合物如Na2O2中，正确。故正确的说法是①④。选项A正确。
福建省龙海2016-2017学年高二下学期期末考化学试卷
（考试时间：90分钟总分：100分）
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 I-127
一．选择题（45分，每小题3分，每小题只有一个正确答案）
1.下列说法正确的是（）
A.只含一种元素的物质一定是纯净物
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
考点：元素周期律
7.使用一种试剂就能鉴别出来的是( )
A.苯、甲苯、己烯B.甲苯、己烯、四氯化碳
C.己烯、汽油、苯D.苯、甲苯、二甲苯
【答案】B
【解析】试题分析：A．甲苯、已烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一种试剂不能鉴别，故A错误；B．在甲苯、已烯、四氯化碳溶液中分别加入溴水，甲苯、四氯化碳与溴水不反应，但溶液分层，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯与溴水发生加成反应生成不溶于水的二溴己烷，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．己烯、汽油密度比水小，且都为不饱和烃，不能用一种物质鉴别，故C错误；D．甲苯和二甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用一种试剂不能鉴别，故D错误；故选B。

2025届福建省龙海市程溪中学化学高二下期末综合测试模拟试题含解析

2025届福建省龙海市程溪中学化学高二下期末综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表述正确的是A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O2、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是（）A．取代加成水解B．消去加成水解C．水解消去加成D．消去水解取代3、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g4、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾5、春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语，比如一种“本宝宝福禄双全”的有机物被化学爱好者大量转发，其结构为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且“福禄”处于对位的有机物有A．3种B．4种C．6种D．9种6、质量为25.6 g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（）A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量C．KOH物质的量=KHCO3物质的量D．KOH和KHCO3以任意比混合7、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

2025届福建省龙海市程溪中学化学高二下期末综合测试试题含解析

2025届福建省龙海市程溪中学化学高二下期末综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是A．Brˉ→Br2B．CaCO3→CaO C．Fe3+ →Fe2+D．Na→Na2O22、X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。

下列说法正确的是A．四种元素简单离子半径：W＞X＞Y＞ZB．X、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应C．气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物D．Y2在一定条件下可与W的单质发生化学反应3、2.0mol PC13和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是A．0.40mol B．0.20molC．大于0.80mol，小于1.6mol D．小于0.80mol4、下列说法不正确的是（）A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别B．植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别C．甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别5、下列说法正确的是A．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基或羧基取代后的产物B．下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一种纯净物C．C4H9OH属于醇的同分异构体的数目与C5H10O2属于羧酸的同分异构体的数目相同D．有机物和的一溴取代物的同分异构体数目相同6、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是A ．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B ．150 mL 1mol·L －1的氯化钾溶液中的c(Cl －)与50 mL 1 mol·L －1的氯化铝溶液中的c(Cl －)相等C ．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1．172g·cm －3，物质的量浓度为2．0 mol·L －1，则此溶液中KCl 的质量分数为3．38%D ．20℃时，100 g 水可溶解32．2g KCl ，此时KCl 饱和溶液的质量分数为32．2% 7、有5种有机物：⑤CH 2=CH —CH=CH 2，其中可用于合成高分子材料的正确组合为A ．①②④B ．①②⑤C ．②④⑤D ．③④⑤ 8、下列说法正确的是A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C ．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D ．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 9、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解()24322Mg OH 2NH Mg2NH H O +++=+⋅ B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体()323Fe 3H O Fe OH 3H +++=↓+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O -+-+++=++D 氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO 2H Fe H O +++=+A ．AB ．BC ．CD ．D10、中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是选项 A B C Da CH3CH2OH CH2=CH2Cl2 Cb CH3CHO CH3CH2Br HClO COc CH3COOH CH3CH2OH HCl CO2A．A B．B C．C D．D11、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

福建省漳州市龙海市程溪中学2025届化学高二第二学期期末考试模拟试题含解析

福建省漳州市龙海市程溪中学2025届化学高二第二学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质用途的说法，错误的是（）A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．碳酸钡可用来治疗胃酸过多D．氧化铁常用于红色油漆和涂料2、M2O72-与S2-在酸性溶液部反应：M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O72-中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+63、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子4、某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥5、下列有关说法正确的是（）A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源6、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B．途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I27、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH。

福建省龙海市程溪中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

绝密★启用前福建省龙海市程溪中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：56分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．常温常压下，1 mol 氦气含有的电子数目为4N AB ．若CH 3COONa 溶液中CH 3COO －的数目为N A ，则Na ＋的数目大于N A C ．一定条件下，1 mol N 2和3 mol H 2混合，反应转移的电子数目为6N A D ．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的化学键数目为9.5N A2、25℃时，向10mLpH ＝12的某碱溶液中加入10mLpH ＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( )A ．弱碱B ．一元强碱C ．多元强碱D ．任何强碱3、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是( )A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e－＝CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋5、在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )A．H+的物质的量 B．醋酸的电离平衡常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量6、锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

福建省龙海市程溪中学高二化学下学期期中试卷

2016届程溪中学高二化学第二学期期中试卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述不正确的是()A．O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B．稀有气体原子序数越大，沸点越高C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高2．下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)33．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。

下列叙述正确的是() A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中的N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应表述Ⅰ表述ⅡA 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物5. 下列原子的价电子排布图正确的是()6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g·cm－3，用X-射线研究该固体的结果表明在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A．32 B．65 C．120 D．1507.元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。

下列说法错误的是()A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－8．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、Mg、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O29．下列说法正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定10．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是()A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>钠>纯铁11．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体12．根据相关化学原理，下列判断正确的是()A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB．若A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB13．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高14.石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形如图，则x值为()A．8 B．12 C．24 D．6015A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体16.下列铜原子核外电子排布式正确的是()A．1s22s22p63s23p64s2 B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d104s1 D．1s22s22p63s23p63d94s2二、非选择题(本题共6小题，共52分)17．(10分)现有八种物质：①干冰，②金刚石，③晶体硅，④过氧化钠，⑤二氧化硅晶体，⑥溴化铵，⑦氖。

福建省龙海市程溪中学近年-近年学年高二化学下学期期末考试试题(最新整理)

程溪中学2018—2019学年下学期高二期末考化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O:16 Mg:24 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确．．的是（）A．蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．第五形态的碳单质—-“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体D．压缩天然气(CNG）、液化石油气（LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体;乙烯与水反应生成乙醇D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应3．下列化学用语表示正确．．的是（ )A．四氯化碳分子的比例模型: B．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl C．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体 D．丙烯的键线式：4．下列对有机物结构的叙述中不正确．．．的是（ )A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数C．与属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确．．的是( ）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AB．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1。

0N AC．在含4mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2N AD．46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5N A6．2018年8月22日,国务院总理李克强主持召开国务院常务会议,会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。