白磷的制取及其系列新设计

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磷及其化合物

P4O10 + 6H2O ＝ 4H3PO4 (磷酸)
P4O6 + 6H2O ＝ 4H3PO3 (亚磷酸)
4P + 5O2 P4O10
燃烧
4P + 3O2 P4O6
燃烧
⑴五氧化二磷
五氧化二磷单斜晶系，白色粉末状，Tf = 420℃，在300℃时升华，有很强的吸水性，在空气中易潮解，有腐蚀性。五氧化二磷还可从很多物质中夺取化合态的水，使其脱水；与有机物接触，会发生燃烧。 P4O10 + 6H2SO4 ＝ 6SO3 + 4H3PO4 P4O10 + 12HNO3 ＝ 6N2O5 + 4H3PO4
P
P
P
P
问题讨论
实验室中如何保管白磷好试剂？
②红磷
P + 5HNO3 ＝ H3PO4 + 5NO2 + H2O
白磷红磷
533K
红磷是紫磷的无定形体，暗红色粉末(分子结构不详)，不溶于水及 CS2，无毒，燃点TI = 260℃，化学活性比白磷小得多。红磷与空气长期接触也会进行及其缓慢的氧化作用，形成易吸水的氧化物使红磷变潮。红磷易被硝酸氧化为磷酸，与氯酸钾摩擦即着火甚至爆炸。
黄磷尾气净化生产甲醇
【改进工艺路线】
改进分离、提纯技术，走“湿法”炼磷路线。
磷矿石磷酸磷酸盐
H2SO4
2.磷的化学性质
单质磷的化学活性比氮的高，它能与氧发生激烈反应，也能在氯气中自燃。
P4 + 3NaOH + 3H2O ＝ PH3↑+ 3NaH2PO2
2.制取磷酸
过滤
粗产品(H3PO4)
⑴粗磷酸的制取
⑵纯磷酸的制取

白磷

白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠或磷酸钾。应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。
物化性质
物理性质
化学性质
溶解性：不溶于水，微溶于苯、氯仿，易溶于二硫化碳。密度：1.828 g/cm3（α型) 1.88g/cm3（β型）相对蒸汽密度（空气=1）：4.42 饱和蒸汽压（kPa）：0.13(76.6℃) 燃烧热（kJ/mol）：-3093.2 临界温度：721℃ 引燃温度：30℃
老式白炽灯灯泡的感柱上涂一点赤磷。红磷受热会变成白磷，白磷很容易同氧气反应，生成固态的五氧化二磷(化学方程式：4P+5O2=2P2O5)，把氧气“吃掉”，这样，玻璃壳里残留的氧气也被消除了。
消防措施
0 1
危险特性
0 2
有害燃烧产物
0 3
灭火方法
0 4
注意事项
0 6
个体防护
0 5
泄漏应急措施
运输注意事项：铁路运输时若使用小开口钢桶包装，须经铁路局批准。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运本品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品、等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。
储存注意事项：应保存在水中，且必须浸没在水下，隔绝空气。储存于阴凉、通风良好的专用库房内，实行 “双人收发、双人保管”制度。库温应保持在1℃以上。远离火种、热源。应与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

白磷的制取

白磷的制取介绍白磷是一种常见的化学物质，它有着广泛的应用。

本文将详细介绍白磷的制取过程，包括起源、制取方法和应用领域等。

起源白磷最早是在17世纪由德国炼金术士夏尔·温茨勒发现的。

他通过加热尿液萃取物制得了白色的、闪光的固体，这就是白磷。

制取方法白磷的制取方法有多种，下面将详细介绍两种主要的方法：白磷的直接制取和白磷的间接制取。

白磷的直接制取白磷的直接制取是通过加热磷酸钙和炭的混合物来完成的。

具体步骤如下：1.准备磷酸钙和炭的混合物。

2.将混合物置于加热炉中，加热至高温。

3.在高温下，磷酸钙和炭反应生成白磷。

4.将生成的白磷进行提取和纯化。

白磷的间接制取白磷的间接制取是通过将磷矿石进行还原来完成的。

具体步骤如下：1.准备磷矿石，磷矿石中含有磷酸盐。

2.将磷矿石放入电炉或高温反应炉中。

3.加热炉中的磷矿石，将其还原为元素磷。

4.将得到的元素磷进一步进行提取和纯化，得到白磷。

应用领域白磷因其多样的化学性质和广泛的应用而被广泛使用。

以下是一些主要的应用领域：农业白磷是农业中重要的肥料成分之一，它可以提供植物所需的磷元素。

农民可以将白磷添加到土壤中，以促进植物的生长和发育。

火药制造白磷是火药的重要组成部分之一。

它可以提供强烈的氧化剂，并且可以在燃烧时产生大量的热能，从而推动火药爆炸。

化学工业白磷在化学工业中有广泛的应用。

它可以用于制造磷酸盐、磷酸、磷酸肥料、磷酸盐溶液和有机磷化合物等化学品。

防火材料由于白磷可燃，但有阻燃、抗火等特性，因此在防火材料中广泛应用，如阻燃剂、防火涂料等。

总结白磷的制取方法多样，可以通过直接制取和间接制取来获得。

它在农业、火药制造、化学工业和防火材料等领域有广泛的应用。

随着科学技术的进步，对白磷的制取方法和应用还将进行不断的研究和改进，以满足不同领域的需求。

5 对“白磷在水下燃烧实验”的多种改进

对“白磷在水下燃烧实验”的多种改进钱胜1 冯红霞2(1.重庆巴蜀中学重庆 400025；2.重庆二十九中学重庆 400013)现行九年级（人教版，2006年版）教材的第124页的实验7-1是白磷在水下燃烧的实验，该实验的装置如图1所示。

这个实验虽然用了硬纸圈圈住白磷，但笔者在实际教学的过程中，发现该实验还有值得研究并改进的地方。

图1 实验装置一、传统实验缺陷分析1.硬纸圈在热水中会打湿、变软，通常情况下一个硬纸圈只能使用一次。

2.因常用白磷的形状和大小不规则，在实验前制作硬纸圈和在实验时选用与硬纸圈大小相匹配的白磷都不是容易的事，费时费力。

3.虽然用了硬纸圈圈住白磷，但白磷的熔点只有44.15o C，在该实验条件下白磷已熔化，在通入氧气后白磷很容易被氧气流冲散，冲散后的白磷一部分零乱的分散在烧杯底部，实验者很不容易找到；另一部分白磷容易飘浮在热水上面剧烈燃烧起来，其结果导致产生的大量白烟（P2O5）逸散到空气中，这种白烟会刺激人体呼吸道，它还可能与空气中的水蒸气反应，生成有剧毒的偏磷酸（HPO3），造成环境污染；另一方面水面上白磷剧烈燃烧的现象，转移、分散了学生的注意力，不利于学生观察白磷在水下燃烧的现象。

二、改进的多种方法1.第一种改进在试管中加入一定量的热水，把一小块白磷放入试管底部，再把试管放入盛有热水的烧杯中，然后向试管底部通入氧气（如图2所示）。

这种改进的优点是可以把白磷控制在试管底部的狭小空间内，通入的氧气和白磷充分接触，两者反应迅速，实验的现象十分明显。

图2 实验装置2.第二种改进找一个试剂瓶的塑料内盖（下简称塑料盖，大小以直径在1.5cm左右为宜，最好选用透明的或乳白色的），在塑料盖上钻一个孔，大小以能刚好插入导气管为宜，在塑料盖顶部的周围钻一些通气孔，目的是让气体顺畅流通。

然后，把塑料盖套在导气管上。

实验时，把白磷放入装有热水的烧杯中，用塑料盖罩住白磷，再通入氧气，图3 实验装置如图3所示（图中略去热水．．．．）。

白磷和红磷燃烧条件探究及空气中氧气含量测定的组合实验

白磷和红磷燃烧条件探究及空气中氧气含量测定的组合实验
作者：付小勤
作者单位：江西省修水县散原中学 332400
刊名：
化学教育
英文刊名：Chinese Journal of Chemical Education
年，卷(期)：2013,34(7)
被引用次数：2次
参考文献(5条)
1.王晶;郑长龙义务教育教科书:化学九年级 2012
2.王晶;郑长龙义务教育教科书:化学九年级 2012
3.张欣荣,王彦昌,杨承印简便、准确测定空气中含氧量的方法[期刊论文]-化学教育 2010(4)
4.熊言林白磷的制取及其系列实验新设计[期刊论文]-化学教育 2005(7)
5.翟正河白磷和红磷着火点比较的演示实验改进[期刊论文]-化学教育 2000(6)
引证文献(2条)
1.胡海铭"燃烧条件"实验的绿色化改进[期刊论文]-化学教学 2015(10)
2.刘瑜空气中氧气含量的测定实验改进[期刊论文]-化学教育 2015(11)
引用本文格式：付小勤白磷和红磷燃烧条件探究及空气中氧气含量测定的组合实验[期刊论文]-化学教育 2013(7)。

“燃烧条件”实验的创新设计

“燃烧条件”实验的创新设计作者：陆春华来源：《化学教学》2016年第04期摘要：为防止白磷燃烧产物五氧化二磷污染环境，对人教版九年级上册化学教材中“燃烧条件”实验做了多种创新设计，使改进实验的器材易得、实验的连贯性强、能有效防止产物污染环境、实验的可信度高，非常适合课堂教学。

关键词：燃烧条件；白磷燃烧；实验改进；创新设计文章编号：1005–6629（2016）4–0075–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B现行的人教版九年级《化学》教材中“燃烧条件”实验是初中化学中的一个非常重要的探究性实验，也是学生建立燃烧条件概念的一个经典实验。

该实验操作简单、现象明显，体现了控制变量的教学思想和对比的思维，有利于学生认识燃烧的条件及本质。

但该实验也存在不足之处：实验中红磷和白磷均处于敞口开放体系，燃烧产生的白烟对讲台周围学生的影响很大。

因此，教材中特别注明该实验需要在通风橱下进行，但事实上，很多教师往往在普通教室里演示该实验，或者某些教师干脆就在黑板上讲实验。

这一处理方式，弱化了这一经典实验的教学功能。

对此，笔者做了以下改进措施，供同行参考。

1 新方案一1.1 实验装置实验装置如图1所示。

1.2 实验材料大烧杯、注射器、三只玻璃瓶、导管、80℃热水等1.3 实验步骤及现象（1）在1号玻璃瓶中加少量红磷，2号玻璃瓶中加少量白磷，3号玻璃瓶中加少量白磷并注入适量的水。

把三个玻璃瓶同时放进盛有80℃热水的大烧杯中，发现2号瓶中白磷燃烧起来，产生大量白烟，1号瓶和3号瓶中无现象，对比1、2号两瓶现象可知，燃烧需要可燃物温度达到着火点。

（2）用注射器向2号瓶中注入适量的水，白烟逐渐消失，避免污染环境。

（3）用注射器把3号瓶中水抽出，发现3号瓶中的白磷燃烧起来，并产生大量白烟。

对比2、3号两瓶中的现象可知，可燃物燃烧需要与氧气接触。

（4）把注射器内从3号玻璃瓶中抽出来的水再次注入到3号玻璃瓶中，白烟逐渐消失，不污染环境。

白磷

急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，立即涂抹 2%～3%硝酸银灭磷火。用大量流动清水冲洗。如有不适感，就医。[2]
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15 分钟。如有不适感，就医。[2]
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。[2]
有害燃烧产物：氧化磷。[2] 灭火方法：用雾状水灭火。[2] 灭火注意事项及措施：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服、佩戴空气呼吸器灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。[2]
泄漏应急措施
应急处理：消除所有点火源。隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防静电、防腐、防毒服。禁止接触或跨越泄漏物。穿上适当的防护服前严禁接触破裂的容器和泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用水、沙或泥土覆盖，收入金属容器并保存于水中。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用潮湿的沙土覆盖。防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。[2]
如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和亚磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。[3]
白磷与热浓碱液反应化学式：[3]
P4 + 3KOH( 浓 ) + 3H2O→ PH3↑ + 3KH2PO2.[3]
炉火里炼，在大缸中搅，朝思暮想寻觅点石成金的哲人石。1669年，德国汉堡一位叫布朗特（Brand H）的商人在强热蒸发人尿的过程中，他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，在黑暗的小屋里闪闪发光。这从未见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。磷的拉丁文名称 Phosphorum 就是“冷光”之意，它的化学符号是 P，它的英文名称是 Phosphorus。[1]2物理性质编辑Fra bibliotek基本信息

对白磷燃烧试验的创新设置

对白磷燃烧试验的创新设置
在初中化学课本第七章中：研究燃烧条件的实验中有如右图所示的实验装置，老师和学生在做这一实验过程中，白磷在裸露的空气中燃烧，产生的白色（P2O5）烟雾充满在实验室里，如此对学生和老师的躯体产生危害，而且还能幸免由于操作不当引发红磷燃烧。

因此我对课本中的实验进行了改进，改进后的实验操作更方便，现象更明显、更快，同时使实验产生的白色（P2O5）和热水反应生成无毒的磷酸。

如此就减少了污染，增加了学生环保意识。

改进后的实验装置如右下图所示。

一、制作材料：
500ml烧杯1个、1000ml烧杯1个、试管两支、单孔橡皮塞、直角玻璃导管、乳胶管、止水夹、带针头的大号注射器或洗耳棉球、小号漏斗
二、制作方法
1、制作一块15cm×15cm×1cm木板，并在上面打俩直径是20mmⅹ2 00mm孔并能正好插入试管。

2、照图2所示组装，并检验试管橡皮塞的气密性。

三、使用方法：
1、在1000ml烧杯中加入500ml的开水，同时把黄豆大小的白磷放入烧杯底部
2、将试管用水温预热后，分别将质量大约相等(约黄豆大小)的白磷、红磷放入两试管底部，旋紧带导管的单孔橡皮塞，用止水夹夹住乳胶管。

同时把2支试管通过木板放入水中，观看到试管中白磷和试管中的白磷产生白烟并开始燃烧，而水中的白磷和试管中的红磷并未燃烧
3、将注射器内的空气缓慢的推入试管中，使生成的白烟（P2O5）沿着导管进入热水烧杯中，被水吸取，从而幸免污染空气。

或者使用洗耳棉球往试管里挤入空气使生成的白烟（P2O5）快速从导管里流入另外一个热水烧杯中，如此更明显。

成效更好。

白磷的制取问题回答

白磷的制取
白磷是一种非常重要的化学物质，广泛应用于农业、医药、工业等领域。

那么，白磷是如何制取的呢？
首先，白磷的主要原料是磷矿石，其中含有氧化物和碳酸盐等成分。

制取白磷的过程可以分为以下几个步骤：
1. 矿石选别：将含有氧化物和碳酸盐等成分的磷矿石进行挑选和筛分，去除杂质。

2. 矿浆制备：将挑选好的矿石与水混合，制成一定浓度的矿浆。

3. 煅烧：将制备好的矿浆加入高温窑中进行加热，在高温下使其发生
氧化还原反应，产生出气体和液态金属。

4. 水冷：将液态金属快速冷却至室温，并加入一定量的水进行冷却。

这样可以使得金属迅速固化，并形成白色固体。

5. 分离：将固体与气体进行分离，并对固体进行精细加工和处理，最
终得到纯净的白磷。

需要注意的是，白磷在制取和使用过程中具有一定的危险性，因此需
要严格控制其生产和使用。

同时，在制取过程中还需要进行环保处理，避免对环境造成污染。

总的来说，白磷的制取是一个复杂而精细的过程，需要严格控制各个
环节，并注意安全和环保问题。

制作白磷最简单的方法

制作白磷最简单的方法白磷是一种非常活泼和有毒的元素，制作过程涉及高温、高压和化学反应等危险步骤。

为确保安全，本文仅提供制备白磷的基本原理，不建议非专业人士在家自行操作。

如需制备白磷，请务必在具备相关知识和实验室条件下进行，并遵循相关安全操作规程。

白磷（化学式P4）是一种有毒、可燃的物质，呈黄色或淡绿色结晶状，呈透明或微黄色的油状液体。

它是一种重要的化工原料，广泛应用于农药、火药、合成橡胶、医药等行业。

白磷的制备需要实验室条件和专业技术，一般有两种常用的方法：磷矿的干法炼制和红磷的升华制备。

第一种方法是磷矿的干法炼制。

这种方法先需要获取含磷矿石，如磷灰石、菱磷矿或硅酸钙矿石。

然后通过以下步骤制备白磷：1.选用含磷矿石，并对其进行研磨和粉碎，使其颗粒尺寸适宜。

2.将粉碎后的矿石矿粉与还原剂（如煤或焦炭）按一定比例混合。

3.将混合物加入高温炉中，在保护气氛（如氮气或氩气）下加热至合适的温度，通常为1300-1500摄氏度。

4.在高温下，矿石与还原剂发生反应，生成气态的三氧化二磷（P2O3）和一氧化碳（CO）。

矿石中的磷会被还原为白磷。

5.通过适当的冷却和分离方法，将生成的白磷收集起来。

第二种方法是红磷的升华制备。

红磷是一种较为稳定的磷化合物，在高温下可以转化为白磷。

制备白磷的具体步骤如下：1.选用优质的红磷，通过研磨和过筛等工艺将其制备成颗粒状态。

2.将红磷颗粒放入高温容器中，容器需具备真空和气体控制功能，以保持一定反应环境。

3.加热容器至高温，通常需要达到550-600摄氏度。

4.在高温下，红磷颗粒发生升华反应，逐渐转化为白磷。

5.通过合适的冷却和收集方法，将生成的白磷收集起来。

无论采用干法炼制还是红磷升华制备，都需要一定的实验室设备和专业操作技术。

在进行实验时，务必注意安全操作规程和危险性评估，以确保实验过程安全可靠。

总结起来，白磷的制备过程涉及高温、高压和化学反应等危险步骤，需要在严格的实验条件下进行，并遵循相关的安全操作规程。

制备白磷的简易方法

制备白磷的简易方法白磷是一种常见的无机化合物，化学式为P4，通常以棒状或粉末的形式存在。

它具有非常高的活性，易燃且剧毒，因此制备白磷需要遵循严格的安全操作程序。

白磷的制备方法有多种，以下是其中一种简易方法的详细步骤：材料准备：1.一定量的红磷（化学式为P），可以从市场上购买到。

2.透明的玻璃釜和涡流式加热器。

3.水。

步骤1：准备工作1.将玻璃釜与涡流式加热器清洗干净，并确保无任何杂质。

2.清洗红磷，去除表面附着的其他物质。

步骤2：制备白磷1.将清洗好的红磷放入玻璃釜中。

2.将玻璃釜与涡流式加热器连接好。

3.打开涡流式加热器，加热玻璃釜中的红磷。

步骤3：升华红磷1.当红磷开始加热时，它会开始升华，即从固体转变为气体。

2.注意观察玻璃釜中产生的升华红磷的物态变化。

步骤4：冷凝白磷1.在玻璃釜的顶部设置冷凝装置，如冷凝管。

2.通过冷凝装置，将升华红磷冷却并转变为液体。

3.冷却后的红磷液体会进一步转变为白磷。

4.理论上，白磷会凝固成为白色的固体。

步骤5：收集白磷1.定期检查冷凝装置，确保收集到足够的白磷。

2.将收集到的白磷存储在安全的容器中，远离火源和其他易燃物。

请注意，制备白磷时必须非常小心，因为白磷具有剧毒和易燃的特性。

在操作过程中，必须遵循以下安全指导：1.确保操作环境通风良好，并佩戴化学防护手套、护目镜和防护衣。

2.避免与白磷接触皮肤，因为它会引起严重的化学烧伤。

3.注意火源，白磷会自燃，因此不要让其接触到明火。

4.在操作结束后，彻底清理和处理所有产生的废料和污染物。

总结：制备白磷是一项复杂且危险的操作，需要经验丰富的化学人员和专门的实验室设备。

上述方法仅供了解和了解白磷制备的基本步骤，并不适用于个人家庭实验室。

如果有制备白磷的需求，应寻求专业机构的支持和指导。

制作白磷最简单的方法

制作白磷最简单的方法白磷是一种非常有用的化学物质，它具有很多应用，如化学农药、防火剂等。

在本文中，我将向你介绍制作白磷最简单的方法。

请注意，白磷是一种非常危险的物质，具有剧毒和易燃性，因此在制备过程中一定要严格遵守安全操作规程。

制备白磷的材料：1.纯净的砷矿石粉末2.水银3.玻璃反应瓶4.玻璃棒5.洗涤瓶制备白磷的步骤：第一步：准备工作确保操作环境清洁，并戴上防护手套和眼镜。

将所有材料准备齐全，确保它们都是干燥和无杂质的。

第二步：制备砷矿石混合物将一定量的砷矿石粉末倒入洗涤瓶中，加入少量的水，摇晃瓶子以使矿石充分悬浮在水中。

然后将悬浮液通过过滤器过滤，将矿石混合物收集在一个干净的容器中。

第三步：制备砷矿石和水银混合物将砷矿石混合物倒入玻璃反应瓶中，加入适量的水银。

用玻璃棒搅拌混合物，使其充分混合。

第四步：蒸馏水银将玻璃反应瓶放置在通风良好的区域，并用炉子加热。

由于白磷的沸点较低，水银会先蒸发。

使用一个适当的集气装置收集并保存蒸汽水银。

第五步：收集白磷在加热过程中，水银将与砷矿石反应生成白磷。

将一个冷凝器连接到集气装置上，并在适当的位置收集白磷。

白磷以液态形式上升，并在冷凝器中凝固成固体。

第六步：处理白磷将收集到的白磷转移到干燥的容器中，并尽可能迅速地密封好。

由于白磷具有剧毒和易燃性，一定要小心处理。

注意事项：1.白磷是一种非常危险的物质，易燃且具有剧毒。

在制备过程中务必保持谨慎，并且遵守相关的安全操作守则。

2.确保操作环境通风良好，以防止有毒气体积累。

3.确保所有使用的材料都是干燥和无杂质的，以保证制备过程的顺利进行。

4.在进行任何实验之前，请仔细研究和了解相关的化学知识，以免发生意外。

5.如果你没有足够的化学知识和实验经验，强烈建议不要尝试制备白磷。

总结：制备白磷是一项非常危险且需要严格遵守安全操作规程的任务。

本文提供了一种简单的制备方法，但请务必谨慎操作。

如果你没有足够的化学知识和实验经验，建议不要尝试制备白磷，以确保自身的安全。

白磷提取方法

白磷提取方法
嘿，朋友们！今天咱来聊聊白磷提取这档子事儿。

你们知道吗，白磷这玩意儿可神奇了！它就像是隐藏在化学世界里的小精灵。

那怎么才能把这个小精灵给找出来呢？
咱先得找到合适的原材料，就好像要找对食材才能做出美味佳肴一样。

通常可以从一些含磷的矿石或者其他相关的物质中去寻觅它的踪迹。

然后呢，就得经过一系列的操作啦。

这就好比是一场冒险，每一步都得小心翼翼的。

比如说加热呀，处理呀，可不能马虎。

要是一个不小心，那可就前功尽弃喽！
想想看，要是能成功提取出白磷，那得多有成就感呀！就像你好不容易找到了隐藏在迷宫深处的宝藏一样。

你能看到那小小的白磷在那里闪闪发光，仿佛在对你说：“嘿，你可真厉害，找到我啦！”
在这个过程中，可得保持耐心哦，可别像那急性子的猴子，抓耳挠腮的。

得慢慢来，仔细地处理每一个环节。

这可不是一蹴而就的事儿呀，就像你要建一座漂亮的房子，不得一砖一瓦慢慢地来嘛。

而且呀，还得注意安全呢！白磷可不是好惹的主儿，它要是发起脾气来，那可不得了。

所以呀，防护措施一定要做好，别到时候被这个小精灵给捉弄了。

哎呀，你们说这白磷提取是不是很有意思呀？虽然过程可能有点复杂，有点麻烦，但当你最终成功的时候，你就会觉得一切都值得啦！这不就是我们在探索化学世界中的乐趣所在嘛！所以呀，大胆地去尝试吧，说不定你就是那个能驯服白磷小精灵的高手呢！别害怕失败，失败了咱就再来一次，总有一次能成功的呀！加油吧！。

白磷的制备

白磷的制备嘿，朋友们！今天咱来聊聊白磷的制备，这可真是个有趣又有点危险的事儿呢！白磷这玩意儿，你可别小看它，那可是有大用场的。

不过要制备它，可得小心谨慎，就像走钢丝一样，得步步留神。

咱先说说原料吧，一般得有磷酸钙之类的东西。

这就好比做饭得有食材一样，没有合适的原料，咋能做出美味的白磷呢？然后就是一系列的操作啦。

把磷酸钙和石英砂混合起来，放进炉子里加热，这就像是给它们洗了个“热水澡”。

温度得恰到好处，不能太高也不能太低，不然可就出不来我们想要的东西啦。

等加热了一段时间后，就会产生一些气体。

这时候，你就想象成是这些原料在“呼吸”，呼出了我们需要的东西。

然后把这些气体冷却下来，慢慢地，你就会发现有一些固体出现了，那里面可能就有白磷哦！但是，这可不是终点哦！就像淘金子一样，还得把白磷从其他杂质里分离出来。

这可是个细致活儿，得有耐心，不能心急。

你说这制备白磷像不像一场冒险？稍不注意，可能就会出问题呢。

比如说温度没控制好，那可能就会前功尽弃啦。

制备白磷可不能随随便便就在家里搞哦，那太危险啦！这得在专门的地方，有专业的设备和人员才行。

不然，万一出点啥事儿，那可不得了。

而且，白磷这东西，它还挺“调皮”的呢。

它容易自燃，你能想象吗？就好像一个随时可能发脾气的小孩子。

所以，对待它可得格外小心。

大家想想，我们为了得到那么一点点白磷，得付出这么多努力，这是不是很神奇？就像爬山一样，虽然过程很辛苦，但当你爬到山顶，看到美丽的风景时，一切都值了。

总之，白磷的制备可不是一件简单的事儿，但只要我们掌握了正确的方法，小心谨慎地去做，还是能成功的。

可别小瞧了自己的能力哦！。

白磷水下燃烧改进实验类型比较和再改进-2019年文档资料

白磷水下燃烧改进实验类型比较和再改进1问题的提出人教版《化学》（九年级上册）第七单元课题1中[1] 在探讨“燃烧的条件”――可燃物要与氧气或空气接触时，设计了如图1 的实验。

针对该实验存在的不足[2〜4],很多化学老师对其作了改进和创新[5〜15]，但仍存在白烟未处理、白磷水下燃烧成功率低、仪器须经过特殊处理等不足。

笔者查阅了近年来国内白磷水下燃烧改进实验的相关文献，并进行实践、归类和比较，设计出一套能解决以上问题并能适用于课堂教学的实验方案。

2当前“白磷水下燃烧”改进实验类型比较2.1类型1 将白磷限制在小空间[16〜19]以装置简单、实验现象明显的钱胜小组[20] 改进实验为例图2）。

该类改进实验具有装置简单、操作简便、实验成功率高、现象明显的优点。

但其中产生的白烟（P2O5只有小部分被水吸收，会造成污染，危害实验操作者的健康。

2.2 类型2 将实验改在密闭装置中进行[21〜22]以吴国权[23] 改进实验为例（图3）。

该类改进实验最大的优点是环保安全。

但由于白磷在热水中会熔化成油状小液滴，通入氧气时，气体难以和白磷接触。

因此，该类改进实验中的白磷很难在水下燃烧；另外在通入氧气时，未能与氧气接触的白磷分散成细小的珠状物，使清理仪器时存在不安全因素。

2.3类型3用装满氧气的仪器与水下白磷接触[24 ,25〜27]以张艳琴小组[28] 改进实验为例（图4）。

该类改进实验的优点是装置简单、操作简便、实验成功率高。

但其中的白磷难以完全燃烧，未燃烧的白磷使清理仪器时存在不安全因素。

另外，由于该类改进实验中的白磷燃烧时并没与水接触, 这会使学生难以理解实验中热水的作用，对其认知造成干扰。

2.4 类型4 将仪器进行特殊处理[29 ，30]以刘松伟小组[31] 改进实验为例（图5）。

该类改进实验优点是装置简单、操作简便、实验成功率高、绿色环保。

但其仪器必须经过特殊处理、药品放置位置必须准确，否则将会大大影响实验效果和成功率。

白磷的制备实验报告

一、实验目的1. 学习白磷的制备方法。

2. 掌握白磷的物理和化学性质。

3. 了解白磷在实验室中的应用。

二、实验原理白磷的制备方法主要有两种：热分解法和电解法。

本实验采用热分解法，在碳和二氧化硅的存在下，用磷矿石加热至高温，生成磷单质，再通过吸收磷蒸气得到白磷。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电炉、烧杯、玻璃棒、石棉网、漏斗、布氏漏斗、蒸馏瓶、冷凝管、接收瓶等。

2. 试剂：磷矿石、无烟煤、石英砂、磷酸等。

四、实验步骤1. 准备工作：将磷矿石、无烟煤和石英砂按一定比例混合，置于电炉中。

2. 加热：开启电炉，将混合物加热至1400-1500℃，保持一段时间。

3. 收集磷蒸气：将冷却后的磷蒸气通过布氏漏斗导入磷酸中，吸收磷蒸气，得到白磷。

4. 精制：将得到的白磷用蒸馏法进行精制，得到纯度较高的白磷。

五、实验现象1. 加热过程中，混合物逐渐熔化，颜色变深。

2. 熔融物产生大量气泡，并有磷蒸气产生。

3. 磷蒸气被磷酸吸收，生成白色固体。

六、实验数据与结果1. 实验过程中，混合物加热至1400-1500℃，保持一段时间。

2. 磷蒸气被磷酸吸收，生成白色固体。

3. 精制后的白磷纯度较高。

七、实验分析1. 白磷的制备过程中，加热温度和保温时间对实验结果有较大影响。

过高或过低的温度，以及保温时间不足，都会影响白磷的生成和纯度。

2. 实验过程中，应严格控制磷蒸气的收集，避免白磷氧化。

3. 精制白磷时，蒸馏法操作要熟练，确保白磷纯度。

八、实验结论1. 本实验成功制备了白磷，掌握了白磷的制备方法。

2. 白磷在实验室中具有较高的应用价值，如作为有机合成原料、催化剂等。

九、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止烫伤和火灾。

2. 加热过程中，注意控制温度，避免过高或过低。

3. 收集磷蒸气时，注意避免白磷氧化。

4. 精制白磷时，操作要熟练，确保白磷纯度。

十、实验总结本实验通过热分解法成功制备了白磷，了解了白磷的物理和化学性质。

红磷制备高纯白磷的方法

红磷制备高纯白磷的方法引言:高纯白磷是一种重要的无机化工原料，广泛应用于磷肥、电子材料、化学品等领域。

红磷是白磷在高温下的过渡产物，制备高纯白磷的方法主要通过转化红磷来实现。

一、红磷的性质和特点红磷是一种淡红色的固体，它的分子式为P4，是由四个磷原子按照棱柱形结构连接而成。

红磷的熔点较高，化学性质较为稳定。

在大气环境下，红磷不易被氧气氧化。

因此，我们需要采用一些特殊的方法来制备高纯白磷。

1.炉内氧化法这是传统的一种制备高纯白磷的方法。

首先，将红磷放入炉中，然后用氧气进行氧化。

氧化后的产物经过冷却，将得到高纯白磷。

这种方法使用方便，反应可控性强，但操作需要较高的温度和较长的时间。

2.还原法还原法是另一种制备高纯白磷的方法。

这种方法主要是通过还原剂对红磷进行还原反应。

常用的还原剂有氢气、碱金属等。

将还原剂与红磷在适当的温度下反应，得到高纯白磷。

这种方法制备的高纯白磷纯度较高，但还原反应的条件控制较难，可能产生副反应。

3.氧气灼烧法这种方法主要通过控制氧气氧化过程中的温度和压力来制备高纯白磷。

首先将红磷放在一个特殊的反应器中，然后通过控制反应器中的温度和氧气压力，使红磷发生氧化反应，得到高纯白磷。

这种方法需要严格的反应条件控制，但是可以获得较高纯度的高纯白磷。

三、改进和现代方法随着科学技术的发展，人们正在不断尝试改进红磷制备高纯白磷的方法，以提高纯度和产量。

以下是一些现代方法的介绍：1.溶液处理法这种方法是使用溶液对红磷进行处理，以配合特殊的处理剂来实现红磷向高纯白磷的转化。

这种方法需要制备特殊的溶液，并且需要使用配合剂来调整反应过程中的温度和PH值。

这种方法可以提高高纯白磷的纯度，但需要额外的处理步骤。

2.微波辅助法微波辅助法是一种利用微波加热技术来制备高纯白磷的方法。

通过微波辐射加热，加速红磷向白磷的转化速度，提高纯度和产量。

这种方法的特点是反应速度快、控制方便，但需要特殊的微波设备。

3.其他新型方法除了上述方法外，还有其他一些新型方法正在研究和应用中，如超声波辅助法、生物酶法等。

实验报告红磷制白磷

一、实验目的1. 了解红磷与白磷的化学性质及转化条件。

2. 掌握红磷制备白磷的实验步骤及注意事项。

3. 观察并记录实验现象，分析实验结果。

二、实验原理红磷和白磷是磷的两种同素异形体，它们在一定条件下可以互相转化。

红磷加热至416℃时，可升华成白磷蒸气，冷却后凝结成白磷。

实验过程中，红磷在高温下与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷遇水生成磷酸和偏硝酸。

三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：长玻璃管、酒精灯、铁夹、试管、集气瓶、水槽、滤纸等。

2. 实验试剂：红磷、酒精、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备实验仪器，确保玻璃管、红磷干燥。

2. 在长玻璃管中部放入少量红磷，用软木塞或湿纸团塞紧一端，另一端敞开。

3. 将玻璃管均匀加热，然后加强热红磷所在位置，观察现象。

4. 观察到玻璃管内有白烟产生，并在玻璃管内壁冷的地方先有白色固体附着，随后变成黄色固体，此固体即为白磷。

5. 将白磷回收或处理掉，切勿用手接触或任意乱放。

6. 实验完毕后，清理实验器材。

五、实验现象与结果1. 加热红磷时，观察到玻璃管内有白烟产生。

2. 在玻璃管内壁冷的地方，先有白色固体附着，随后变成黄色固体，此固体即为白磷。

3. 实验过程中，可能会有部分白磷发生燃烧，生成五氧化二磷。

六、实验分析1. 红磷加热至416℃时，可升华成白磷蒸气，冷却后凝结成白磷。

2. 实验过程中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷遇水生成磷酸和偏硝酸。

3. 实验现象表明，红磷制备白磷过程中，白磷着火点低，容易燃烧。

七、实验结论1. 红磷加热至416℃时，可升华成白磷蒸气，冷却后凝结成白磷。

2. 实验过程中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷遇水生成磷酸和偏硝酸。

3. 白磷着火点低，容易燃烧，实验过程中需注意安全。

八、实验注意事项1. 实验过程中，红磷和玻璃管应保持干燥。

2. 实验完毕后，将白磷回收或处理掉，切勿用手接触或任意乱放。

3. 实验过程中，可能会有部分白磷发生燃烧，生成五氧化二磷，注意安全。

白磷制作土法

白磷制作土法引言白磷是一种具有强烈剧毒性的物质，它可以用于制造炸弹、火药等爆炸性物质。

因此，本文仅仅是为了提供相关知识，不鼓励或支持任何非法活动。

请谨慎使用本文所提供的信息。

白磷的概述白磷（化学式：P4）是一种非金属元素，具有低熔点和高反应活性。

它常见于自然界中的磷酸盐矿石中，也可以通过化学方法制备。

白磷在空气中会自燃，因此需要特殊的处理和储存。

白磷的制备方法白磷的制备方法有多种，其中一种常见的方法是土法制备。

下面将详细介绍土法制备白磷的步骤。

材料准备制备白磷所需的材料包括： - 磷酸钠（Na3PO4） - 碳酸钠（Na2CO3） - 纯净的石英管 - 高温炉实验步骤1.将适量的磷酸钠和碳酸钠混合均匀，按照化学计量比例制备混合物。

通常情况下，磷酸钠比碳酸钠的用量稍微多一些。

2.将混合物填充到石英管中，确保填充均匀而不松散。

3.将石英管放入高温炉中，加热至适当的温度。

温度的选择取决于所用的混合物比例和制备白磷的纯度要求。

4.在适当的温度下进行一段时间的加热反应。

反应过程中，磷酸钠和碳酸钠会发生化学反应，生成白磷。

5.关闭高温炉，待炉温降至安全范围后，取出石英管。

6.将石英管放置在安全的环境中冷却。

在冷却过程中，白磷会凝固并沉积在石英管的底部。

7.小心取出石英管，并将底部的白磷转移到密封容器中。

注意，白磷在空气中会自燃，因此必须确保操作环境安全。

白磷的储存和使用由于白磷的剧毒性和易燃性，储存和使用时需要特别注意安全事项。

储存白磷应储存在密封的容器中，远离火源和易燃物。

储存环境应保持干燥，避免与空气接触。

白磷容器应标明警示标志，并放置在专门的储存区域。

使用白磷的使用需要特别小心，建议在专业人员的指导下进行。

避免与皮肤接触，避免吸入其蒸气或粉尘。

在使用白磷时，应穿戴防护服和呼吸器具，并确保操作环境通风良好。

结论白磷是一种具有剧毒性和易燃性的物质，制备和使用时需要极其小心。

本文提供了一种土法制备白磷的方法，但请谨慎使用。