高二化学酸咸盐复习
酸碱盐复习提纲
酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。
例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。
例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。
CO,CO2，碳酸盐除外。
练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。
练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。
为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。
练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
2、浓硫酸溶于水放热。
小结：物质溶于水放热的是、、。
练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。
4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。
5、浓硫酸的稀释方法是。
酸碱盐知识点复习
酸碱盐知识点复习一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2、酸的化学性质（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸+ 金属→ 盐+ 氢气（3）酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水（4）酸+ 碱→ 盐+ 水（5）酸+ 盐→ 新盐+ 新酸（产物符合复分解条件）3三、碱12、碱的化学性质（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）碱+ 非金属氧化物→ 盐+水（CO例外）（3）碱+ 酸→ 盐+水（4）碱+ 盐→ 新盐+新碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、盐1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙2、盐的化学性质（1）盐+ 金属→ 新盐+ 新金属（2）盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（3）盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（4）盐+ 盐→ 新盐+ 新盐注意：①酸碱盐之间的反应都属于复分解反应，要发生反应的活，就必须满足生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，②常见溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe3+的溶液呈黄色；含Fe2+的溶液呈浅绿色③常见沉淀的颜色：Cu（OH）2是蓝色沉淀；Fe（OH）3是红褐色沉淀；常见7种白色沉淀（如CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Ag2CO3、Al(OH)3。
AgCl、BaSO4等）。
在上述沉淀中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其余沉淀都可以溶于酸。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨。
酸碱盐复习参考模板范本
四、复分解反应发生的条件
• 条件：生成物中有沉淀、气体或水。 （具备了其中一个条件就可发生）
• 酸、碱、盐之间发生的反应一般是复分 解反应。
• 判断酸、碱、盐间能否反应的方法：把 反应物交换成分得出的物质里有上述条 件之一就可以发生，否则不能反应。
五、溶液的酸碱度 ——pH
• PH = 7 中性 • PH < 7 酸性 越小酸性越强 • PH > 7 碱性 越大碱性越强 • 酸 显酸性，碱显碱性，盐 有显酸性的
有显碱性，氧化物 有酸性的 有碱性的 有中性的。 • 酸用碱来中和，碱用酸来中和。
酸碱指示剂
• 石蕊（紫色） 酸红
碱蓝
• 酚酞（无色） 酸无
酸、碱、盐复习
一 、本章所学的化合物
• （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸。
• （2）碱：电离时生成阴离子离子全部是氢氧 根离子的化合物叫做碱
• （3）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的 化合物叫做盐。
• （4）氧化物：酸性氧化物（大多数的非金属 氧化物）、碱性氧化物（大多数的金属金属氧 化物）。
碱红
• 证明物质是否Biblioteka 酸 可以测pH，可以用 石蕊检验，可以加入金属锌、铁等。
• 证明物质是否为碱 可以测pH，可以用 石蕊、酚酞检验，
二、化学反应的基本类型
• 1、化合反应： A+B=AB • 2、分解反应： AB=A+B • 3、置换反应： A+BC=AC+B
• 4、复分解反应：AB+CD=AD+CB
(完整版)酸碱盐知识点复习总结
酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。
短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物： 1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：5．盐：0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物Mg + O2——P + O2——⑵单质+化合物→化合物 C + CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H2O ——HgO ——⑵酸分解H2CO3——⑶盐分解KMnO4——KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O ——Cu2(OH)2CO3——3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl—Al + H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2— C + Fe2O3——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4—Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2—HCl + CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+ CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2——☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
化学高考化学酸碱盐的重点整理
化学高考化学酸碱盐的重点整理酸碱盐是高考化学的重要考点之一，对于学生来说，熟练掌握酸碱盐的性质、性质变化及相关计算是必不可少的。
本文将对高考化学酸碱盐的相关知识进行重点整理，帮助学生系统地学习并提升化学成绩。
一、酸碱盐的基本概念和性质1. 酸的定义根据布朗酸碱理论，酸可以定义为能够接受电子对的物质。
2. 碱的定义根据布朗酸碱理论，碱可以定义为能够提供电子对的物质。
3. 盐的定义盐是在酸碱反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互结合形成的化合物。
4. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱程度改变颜色的物质，常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
二、常见酸碱盐的性质变化1. 酸的性质变化酸与金属的反应产生相应的盐和氢气，例如硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2酸与碱的反应产生相应的盐和水，例如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 碱的性质变化碱与酸的反应产生相应的盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O碱与非金属氧化物的反应产生相应的盐和水，例如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. 盐的性质变化盐可以分解产生酸和碱，例如氯化铵在加热时分解产生盐酸和氨气：NH4Cl → HCl + NH3盐的水溶液可以导电，但在固态下通常不导电。
三、酸碱盐的计算1. 酸碱中的质量计算根据酸碱反应的化学方程式和反应物的质量关系，可以计算出反应中所需的物质的质量。
2. 酸碱中的浓度计算根据溶液的浓度定义和溶液的体积关系，可以计算出溶液的浓度。
3. 盐的溶解度计算根据盐的溶解度定义和溶液的溶度关系，可以计算出盐在溶液中的溶解度。
四、酸碱盐的应用1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱完全反应产生相应的盐和水的反应。
常见的应用有化学药剂的酸碱中和、钠水玻璃的制备等。
酸碱盐重点知识归纳
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
《酸碱盐》复习要点
《酸碱盐》复习要点重点：酸碱盐的化学性质：简称544规律（请连线）指示剂指示剂指示剂金属单质金属单质金属单质酸金属氧化物碱金属氧化物盐金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸酸碱碱碱盐盐盐酸碱盐之间的反应均属于复分解反应：1.特点：化+化→化+化（在溶液中进行，互换离子）；2.条件：生成物中必须有、或中的一种或一种以上；3.反应前后元素的化合价。
第一课时酸碱指示剂、常见的酸及酸的通性一、能作指示剂的物质：遇酸性溶液和碱性溶液能显示不同的颜色常用的有：无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液（均可从植物色素中提取）巧记12个字：酸蕊红，酸酞无；碱蕊蓝，碱酞红注：1.上述的“酸”指酸性溶液，不一定是酸，如NaHSO4溶液是酸性溶液（酸液或一些盐溶液）；2.上述的“碱”指碱性溶液，不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液是碱性溶液（碱液或一些盐溶液）；3.是指示剂变色而不是酸碱变色。
二、盐酸与硫酸（酸的组成：酸==H++酸根离子例HC l、H2SO4、HNO3 ）1.相同点：无色液体，均有腐蚀性、酸的通性（5点），敞口放置在空气溶质质量均变小（但原理不同）不同点：盐酸：有刺激性气味，有挥发性（瓶口有白雾），无吸水性，敞口放置在空气溶液质量变小硫酸：无刺激性气味，无挥发性（瓶口无白雾），有吸水性，敞口放置在空气溶液质量变大（浓硫酸可干燥，不能干燥。
）（巧记：三种有刺激性气味的物质：二氧化硫、盐酸和氨气）2.浓硫酸的稀释：酸入水并搅拌（巧记：三种遇水放热的物质：烧碱、生石灰和浓硫酸）三、酸的通性：因为酸液中都有（544规律中的5）1.与指示剂反应：酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
即酸蕊红，酸酞无。
2.酸+活泼金属—→盐+氢气例Fe+2HCl=== Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2↑①金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除K、Ca、Na外)才能与酸发生反应；②酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气；③铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。
最全面高中酸碱盐知识点总结
最全面高中酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中重要的基础概念之一，下面是一份最全面的高中酸碱盐知识点总结。
1. 酸碱的定义
- 酸是能够产生氢离子（H+）的物质，如HCl。
- 碱是能够产生氢氧离子（OH-）的物质，如NaOH。
2. 酸碱的性质
- 酸呈酸性，能够与碱反应生成盐和水。
- 碱呈碱性，能够与酸反应生成盐和水。
3. pH值
- pH值是衡量酸碱性强弱的指标，范围从0到14。
- pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
4. 盐的性质
- 盐是酸和碱反应生成的产物。
- 盐在水中溶解时会产生离子。
5. 盐的命名规则
- 一般盐的名称由阴离子的名称和阳离子的名称组成，如NaCl。
- 阴离子通常以元素或化合物末端加上“-ide”来命名，如氯化物（chloride）。
- 阳离子通常使用原子符号或名称，如钠（sodium）。
6. 盐的应用和例子
- 氯化钠（NaCl）用作调味品和食盐。
- 碳酸氢钠（NaHCO3）用作发酵剂和抗酸剂。
- 硝酸银（AgNO3）用作消毒剂和药品。
7. 酸碱中和反应
- 酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
- 中和反应是氢离子和氢氧离子结合产生水的过程。
以上是酸碱盐的最全面高中知识点总结，希望对您的学习有所
帮助！。
酸碱盐知识点归纳总结高中
酸碱盐知识点归纳总结高中一、酸碱盐的基本概念1、酸的概念酸是指在水溶液中，产生氢离子（H+）的化合物。
酸有酸味，能腐蚀金属，能使蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2、碱的概念碱是指在水溶液中，产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱有苦味，能与酸中和产生盐和水，能变蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3、盐的概念盐是由酸和碱中和产生的物质，是一类化合物的统称。
盐有盐味，大部分是固体，能溶于水等特点。
常见的盐有氯化钠、硫酸铵、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1、酸的性质（1）酸的酸碱指示剂变化：酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）酸的金属反应：酸能与金属反应产生氢气，如硫酸与锌反应生成氢气。
（3）酸的中和反应：酸能与碱中和反应产生盐和水，如盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2、碱的性质（1）碱的酸碱指示剂变化：碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）碱的与酸反应：碱能与酸反应产生盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
（3）碱的中和反应：碱能与酸中和反应产生盐和水，如氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水。
3、盐的性质（1）盐的酸碱指示剂变化：大部分盐对酸碱指示剂无明显变化。
（2）盐的与酸碱反应：盐能与酸碱反应产生酸和碱，如氯化钠与硫酸铵反应生成氯化氢和硫酸铵。
三、酸碱盐的实验1、酸的实验（1）制备氢气：将盐酸与锌反应可以制备氢气。
（2）酸性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用碳酸氢钠检测酸性物质。
2、碱的实验（1）制备氢气：将氢氧化钠与铝反应可以制备氢气。
（2）碱性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用酚酞检测碱性物质。
3、盐的实验（1）制备盐：将盐酸与氢氧化钠中和可以得到氯化钠。
（2）盐的性质：可以使用火焰颜色反应，或者使用蓝色石蕊试纸检测盐的性质。
四、酸碱盐的应用1、工业上的应用（1）酸的应用：硫酸广泛用于制造肥料和硫酸铵，盐酸用于去除金属表面的氧化物等。
化学《酸碱盐》复习ppt课件
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
酸碱盐知识点总结高中
酸碱盐知识点总结高中一、酸的概念及性质1. 酸的定义酸是一类有着特定性质的物质，它具有酸味、能使蓝色石蕊试纸变红和与碱中和生成盐和水等特征。
根据不同的定义，酸可以分为不同的类型，包括阿尔斯特德、布隆斯特得、劳里亚等。
2. 酸的一般性质酸有着独特的一般性质，如导电性、腐蚀性、酸性反应和与金属反应等。
这些性质决定了酸在实际应用中的重要作用。
3. 酸的浓度酸的浓度指的是溶液中酸的含量，通常用摩尔浓度或质量浓度来表示。
浓度的大小直接影响着酸的酸性和反应性。
二、碱的概念及性质1. 碱的定义碱是一类有着特定性质的物质，它具有苦味、滑腻感、能使红色石蕊试纸变蓝和与酸中和生成盐和水等特征。
根据不同的定义，碱可以分为不同的类型，包括劳里亚、布隆斯特得等。
2. 碱的一般性质碱有着独特的一般性质，如导电性、碱性反应和与酸中和生成盐和水等。
这些性质决定了碱在实际应用中的重要作用。
3. 碱的浓度碱的浓度指的是溶液中碱的含量，通常用摩尔浓度或质量浓度来表示。
浓度的大小直接影响着碱的碱性和反应性。
三、酸碱中和反应1. 中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学变化，生成盐和水。
中和反应是酸碱反应的典型代表，是化学反应中最重要的一种类型。
2. 中和反应的特征中和反应具有明显的特征，包括生成水、放热、生成盐等。
这些特征是中和反应在实际应用中得到广泛利用的原因。
3. 中和反应的影响因素中和反应受到许多因素的影响，如温度、浓度、物理状态等。
这些因素决定了中和反应的进行速率和结果。
四、盐的概念及性质1. 盐的定义盐是由酸和碱中和生成的化合物，它具有酸碱中和反应的特征，是酸碱的产物。
2. 盐的一般性质盐有着独特的一般性质，如导电性、熔点、溶解度等。
这些性质决定了盐在实际应用中的重要作用。
3. 盐的分类根据盐的成分和性质，盐可以分为多种类型，包括氯化物、硫酸盐、碳酸盐等。
每种类型的盐都有其特定的用途和性质。
五、酸碱指示剂的使用1. 酸碱指示剂的定义酸碱指示剂是一类能够根据酸碱溶液的性质而发生颜色变化的物质。
酸碱盐知识的整理复习
注意：能与可溶碱反应的非金属氧化物常见 的只有CO2、SO2、SO3。
10．知道：碱性溶液中含有的 OH-使它们具有了上述通性。 11．理解：复分解反应的定义。 会分辨常见化学反应的基本类型， 并知道复分解反应前后各种元素 化合价不变的规律（即等价交 换）。
复分解反应可用字母表示为： AB+CD=CB+AD
15．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾 盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；碳酸 盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳 酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯 化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不 溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、 铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别 为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶 液为紫红色。
16．酸碱盐重在考查生产生活、科研实 验方面的应用能力。当将复分解反应的 基本条件作为信息提供时，能应用此规 律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与 推理、解决未知物的鉴别与混合物的分 离等问题。
判断下列反应能否进行，若能，写出化学 方程式，若不能，说明理由。 KCl＋AgNO3 － H2SO4＋NaOH－ NaNO3＋KCl－ Na2CO3＋KOH－ Fe(NO3)3＋CuSO4－ Na2CO3＋Ba(OH)2－ CaCO3＋HNO3－
练习1： 现有白纸、溶质质量分数分别为：(A)10% 的NaOH溶液(B)H2SO4溶液(C)5%的紫色 石蕊试液。试设计《“雨”落叶出红花开》 的趣味实验： 先在白纸上用玻璃棒蘸上(填序号，下 B 画上花，再蘸上________ A 同)_____ 画上叶， 将白纸挂上墙，用______C 向纸上喷洒即可。 实验的化学原理是 酸使紫色石蕊变红、碱使紫色石蕊变蓝 。 ________________________________
练习2： 溶有A、B、C、D四种物质的溶液，它们各 是Na2SO4、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3中的一 种。现确知它们与反应产物的关系是： A+C→E↓+F； B+C→G↓+F； B+D→H+J+K↑。 试写出化学式: Na2SO4 Na2CO3 A______ B______ C_______ D_______ Ba(OH)2 HCl
酸碱盐知识点归纳总结高中
酸碱盐知识点归纳总结高中酸碱盐是高中化学中重要的概念之一，它们广泛应用于实际生活和工业生产中。
本文将对酸碱盐的定义、性质、常见的实验方法和应用进行归纳总结。
一、酸的定义和性质1. 酸的定义：酸是指在水溶液中具有产生H+离子（质子）的化合物，或能够接受电子对的化合物。
2. 酸的性质：a. 酸呈酸性溶液，具有酸味和腐蚀性；b. 酸能够与碱中和，产生盐和水的反应，称为酸碱中和反应；c. 酸能与金属反应产生氢气；d. 酸能够与碱式盐反应，产生普通盐和水。
二、碱的定义和性质1. 碱的定义：碱是指在水溶液中能够产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物。
2. 碱的性质：a. 碱呈碱性溶液，具有苦味和滑感；b. 碱能与酸中和，产生盐和水的反应；c. 强碱能与二价及二价以上金属离子反应，生成相应的碱式盐。
三、盐的定义和性质1. 盐的定义：盐是由酸和碱反应而成的化合物，是酸碱中和反应的产物。
2. 盐的性质：a. 盐具有晶体结构，可以形成晶体；b. 盐是离子化合物，溶于水时可以电离成阳离子和阴离子；c. 盐可以在适当条件下溶于水，形成导电溶液。
四、常见的实验方法1. 酸碱指示剂：可以通过酸碱指示剂改变颜色来判断溶液酸碱性质的方法，例如酚酞、中性红、甲基橙等。
2. 电离和导电性实验：通过测量溶液的电导率来判断盐是否能够电离并产生导电现象。
3. 酸碱滴定实验：利用滴定管、酸碱指示剂和标准溶液进行定量分析和酸碱中和反应的实验方法，可以确定溶液中的酸碱物质的浓度。
五、酸碱盐的应用1. 酸的应用：a. 工业上用酸进行钢铁脱锈、酸洗、腐蚀金属等；b. 农业上用酸性肥料改良酸性土壤；c. 医药领域中酸性药物的研究与制造。
2. 碱的应用：a. 工业上用碱进行清洁剂制造、纺织工业中的脱脂漂白；b. 农业上用碱性肥料改良碱性土壤；c. 医药领域中氢氧化钙用于牙膏研制等。
3. 盐的应用：a. 食品加盐调味，提高食品口感；b. 工业生产中用盐制作氯气、氢气等；c. 化学实验中盐可以用作结果的鉴别。
高中化学必修二复习
高中化学必修二复习高中化学必修二复习第一章酸、碱与盐1.1 酸、碱和盐的定义酸是一类化合物，其在水溶液中的氢离子浓度高于10^-7mol/L，能够与碱发生酸碱反应。
碱是一类化合物，其在水溶液中的氢离子浓度低于10^-7mol/L，能够与酸发生酸碱反应。
盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成，能够在水溶液中电离。
1.2 酸、碱和盐的性质酸有酸味、腐蚀性、酸性等性质。
强酸能够在水溶液中完全电离，产生大量的氢离子，弱酸则只能够部分电离。
酸与碱发生酸碱反应时，会产生盐和水。
碱有碱味、腐蚀性、碱性等性质。
强碱能够在水溶液中完全电离，产生大量的氢氧根离子，弱碱则只能够部分电离。
碱与酸发生酸碱反应时，会产生盐和水。
盐是一类化合物，具有盐味、无腐蚀性、难溶于水、能够导电等性质。
盐的性质取决于其组成的阳离子和阴离子的性质。
1.3 酸、碱和盐的分类酸可分为无机酸和有机酸。
无机酸是由无机物质组成的酸，如硫酸、盐酸、硝酸等。
有机酸是由有机物质组成的酸，如乙酸、柠檬酸等。
碱可分为强碱和弱碱。
强碱是在水溶液中能够完全电离的碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
弱碱则只能够部分电离，如氨水。
盐可分为无机盐和有机盐。
无机盐是由无机物质组成的盐，如氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等。
有机盐是由有机物质组成的盐，如乙酸钠等。
第二章金属和非金属2.1 金属和非金属的性质金属具有延展性、导电性、热导性、良好的韧性等性质。
金属原子通常具有自由电子，故金属能够导电。
非金属通常是脆性的，能够被薄片或粉末。
非金属原子的外层电子数量较少，不能够轻易地失去或获取电子，故非金属通常不具有导电性。
2.2 金属和非金属的性质和应用金属的应用广泛，包括建筑、制造、交通、电力、武器、医药、通讯等领域。
例如，铁是建筑、制造和运输领域的重要金属，铜是电力和通讯领域的重要金属。
非金属也有广泛的应用，包括建筑、医药、食品、电力等领域。
例如，陶瓷是建筑和制造领域的重要非金属，硫是医药和农业领域的重要非金属。
化学酸碱盐知识点归纳
化学酸碱盐知识点归纳一、酸的性质与特点1. 酸的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 酸的酸度：酸的酸度可以用pH值来表示，pH值越小，表示酸的酸度越强。
3. 酸的性质：酸具有酸味、腐蚀性、导电性等特点。
酸与碱反应会产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。
二、碱的性质与特点1. 碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
2. 碱的碱度：碱的碱度也可以用pH值来表示，pH值越大，表示碱的碱度越强。
3. 碱的性质：碱具有苦味、腐蚀性、导电性等特点。
碱与酸反应会产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。
三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的定义：酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的化学反应。
在反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，而阳离子和阴离子结合形成盐。
2. 中和反应的特点：中和反应是一种放热反应，反应过程中会释放出大量的热能。
此外，酸碱中和反应的产物是盐和水，不会产生其他副产物。
3. 中和反应的应用：酸碱中和反应广泛应用于生活中，如制备食盐、制备药物、调节土壤酸碱度等。
四、盐的性质与分类1. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物，是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。
2. 盐的性质：盐味咸、无色或白色晶体、导电性强等特点。
不同的盐具有不同的性质和用途。
3. 盐的分类：盐可以分为无机盐和有机盐两大类。
无机盐是指由无机酸和无机碱中和得到的盐，如氯化钠、硫酸铜等；有机盐是指由有机酸和无机碱中和得到的盐，如乙酸钠、柠檬酸钙等。
4. 盐的应用：盐在生活中有广泛的应用，如食盐用于调味、硝酸盐用于制造肥料和炸药、氯化钠用于消毒等。
五、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
2. 酸碱指示剂的原理：酸碱指示剂的颜色变化与氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度有关。
酸碱盐知识点归纳
酸碱盐知识点归纳一、酸酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
1、常见的酸（1）盐酸（HCl）：具有挥发性，浓盐酸在空气中会形成白雾。
（2）硫酸（H₂SO₄）：具有吸水性，可用作干燥剂。
浓硫酸具有强腐蚀性，稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
（3）硝酸（HNO₃）：具有强氧化性和腐蚀性。
2、酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气。
例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）与金属氧化物反应生成盐和水。
例如：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝2FeCl₃＋ 3H₂O（4）与碱发生中和反应生成盐和水。
例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐。
例如：HCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ HNO₃3、酸的特性（1）浓盐酸的挥发性：打开浓盐酸的瓶盖，会看到瓶口有白雾产生，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
（2）浓硫酸的吸水性：浓硫酸可以吸收空气中的水分，因此可以用作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。
（3）浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使木材、纸张等碳化变黑。
二、碱碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
1、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解，可作干燥剂。
（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称石灰水。
2、碱的通性（1）使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）与非金属氧化物反应生成盐和水。
例如：2NaOH ＋ CO₂＝Na₂CO₃＋ H₂O（3）与酸发生中和反应生成盐和水。
例如：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（4）与某些盐反应生成新碱和新盐。
例如：2NaOH ＋ CuSO₄＝Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄3、碱的特性（1）氢氧化钠易潮解，且在空气中容易吸收二氧化碳而变质。
酸碱盐知识复习总结
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）七、离子的检验Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
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练习、关于0.1 mol/LNa2S水溶液中的
下列关系式，正确的是（ D ）
①c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+) ②c(Na+) + c(H+)＝2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-) ③c(Na+)＝2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-) ④c(OH-)＝c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)
CH3COONa溶液
碱性
Na2CO3溶液
强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性来自NH4Cl溶液酸性
Al2(SO4)3溶液
强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性
NaCl溶液 KNO3溶液
中性
强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性
3、几种守恒 例、CH3COONa溶液 ① 电荷守恒（溶液呈电中性）
c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH -) ② 物料守恒
A、仅①
B、仅①②
C、仅①②③ D、①②③④
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
思考：把AlCl3溶液蒸干，得什么物质？再灼烧，得什么物质？ 因AlCl3水解：
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl
生成的HCl在加热的过程中挥发，蒸干得到Al(OH)3 ，
再灼烧得 Al2O3 。
引申：若为Al2(SO4) 3溶液呢？ Al2(SO4) 3
引申：如何除去KNO3溶液中混杂的Fe3+？ 加热
2、 除去溶液中某些金属离子
；单创:/roll/2019-10-14/doc-iicezuev2144522.shtml
3、某些盐的制取 如：制备Al2S3只能在干态
c(Na+) = c(CH3COO-) + c( CH3COOH) ③ 质子守恒
c( OH-) = c(H+ ) + c( CH3COOH) 练习：1、 Na2CO3 、 NaHCO3 的几种守恒
2、 NaCl --- NH4Cl 1:1混合液的几种守恒 3、等浓度的NaOH 和 CH3COOH 混合， 比较 c(CH3COO-)与 c(Na+) 的大小。 ① 等体积 ；②混合后pH=7
;
；
于是，带她去看，说明病史后，老中医什么都没说，只是揭开自己的白大褂，她看见，他只有一条腿。 (17)他说，人活着，不是靠双腿，靠的是一颗完整的心，我只有一条腿，活得好好的，你还比我多半条腿呢，怕什么？ (18)从那以后，她常常去老中医那里，不是看病，而是疗心。 (19)再后来，父母给她装了假肢，搬了家，学了钢琴，当了钢琴老师，成了现在的自己。 (20)说完，她淡淡地笑，而我，似乎看见另外一个不一样的她，在我眼前，诉说别人的故事。 （21）是啊，如果不是偶然看见，在我心里，在我眼里，她依旧是那个只会撒娇、娇弱漂亮的公主，而此 刻，我似乎看见，那些她曾经受过的伤害和遭遇，凝聚成一股钢铁般的力量，让她坚强。 （22）再后来，她睡了。 （23）我走在走廊的尽头，心绪难平。 （24）我看见天边有一颗星星，异常耀眼，它像天空的眼睛，注视着大地，带给深沉无助的黑夜，一方光亮，也给黑夜里迷路的人们， 一抹希望。 （25）慢慢地，我看见天边泛着鱼肚白，黎明来了。 （26）那一刻，内心的迷茫，似乎慢慢退却，一点点被一束光照亮，所有难以启齿的磨难和曾经以为的绝望，慢慢变成了希冀。 （27）是的，繁华尽头有悲凉，尘埃深处是繁花。 （2017年5月9日） 16.第10段“乔没有睡 ……而我，尴尬至极，不知道说什么好，竟呆呆地站在那里好几秒”一句中，“尴尬”一词有什么含义和作用？（3分） 17.第20段“说完，她淡淡地笑，而我，似乎看见另外一个不一样的她，在我眼前，诉说别人的故事”，这句话中的“淡淡地笑”对描写乔有什么作用？（3分） 18.联系全 文谈谈你对第24段加线句子的理解。（4分） 19.结合全文谈谈文章最后一个自然段有什么作用？（4分） 20.结合文章中心，联系自己生活实际，谈谈你的感悟。（80字以内）（4分） 代谢： 五、散文阅读 16．（3分） “尴尬”的本义是神情态度不自然。（1分）在这里是指我无意中发现了 乔的隐私（右膝盖之下是空的或者是发现了假肢），感觉自己对乔的自尊造成伤害后内心的不自然，（1分）；表现了我对乔的歉意以及不知道该怎么办的心理。（1分） 17.（3分） “淡淡地笑”运用了神态描写（1分），写出了乔面对生活的困境和磨难的轻松平静心理（1分），同时表现了 乔的坚强性格、积极乐观的生活态度。（1分） 18. （4分） 运用比喻修辞(1分)，把乔比作天边的一颗星星,她给像我一样身处困境中的人带来光亮、希望。（2分）表达了我对乔的感激、赞美之情。（1分） 19.（4分） 照应文章标题（1分）；总结全文（1分）；升华主题，鼓励人们在困境 中不要迷茫绝望，要以积极乐观的心态，努力战胜自我，相信风雨过后一定会有彩虹。（2分） 20．（4分） 感悟：结合文章中心，表达自己的观点（面对困境、挫折应有的态度）（2分）；联系恰当的生活实际并简析（2分）。 本题为开放性试题，言之有理即可。 （2017浙江宁波）6． 蜕 变 蔡澔淇 她用胖嘟嘟的小手紧握着婴儿床的栏杆坐着，舌尖不住地舔着刚长出的两颗门牙，灵澈的眼珠子骨碌地转动，四处张望。初夏晌午的阳光穿过葡萄棚，在她身上洒满了点点金圈。一片葡萄叶摇曳着飘下，落在她的脚跟前。 她挪动一下圆滚滚的胖腿，好奇地望着那片落叶。一个黑点 在树叶边缘晃动，过了一会成了一条肥厚的黑线，滑过树叶表面，不声不息地直朝她游动。带毛的黑线爬上了她白嫩的脚踝，小腿肚，膝盖……她觉得一阵刺痒，那肥厚的黑线直往上爬，越来越近，毛茸茸的身躯越来越大。转眼间一团黑毛已附在她肩上，黑团中有两粒小眼直盯着她。“达达 ﹣﹣，达﹣﹣达﹣﹣”她惊慌地尖叫，小手死命地挥舞，重心一个不稳，躺卧下来。那黑团又开始移动，逐渐逼近，逐渐庞大…… ? “你还好吧？”交往快两年，未曾牵过手的他紧紧搂住她的双肩，焦急的望着她。 她虚弱地点点头，深吸了口气：“我从小就对毛虫敏感，见了毛虫不是作呕 就是昏倒。刚才昏过去多久了？” “大概一两分钟，把我吓坏了，”他将她扶正，轻声补上，“奇怪，这么晚了，怎么会有毛虫出现？” 她紧依着他，相偎坐着。见到毛虫引起的疙瘩已消尽了，代之的是满脸燥热。她瞥了他揽着她肩膀的手一眼，偷偷抱怨：这么晚出现，再半小时宿舍就要 关门了。 “妈咪﹣﹣妈咪﹣﹣”最断人肠的呼喊将她手中的蚂蚁上树炒出锅外。她慌忙跑过去，小女儿蜷缩在婴儿床的一角，满脸诧异的哭叫着。一条毛虫肆无忌惮地在婴儿床的栏杆上爬行，她一阵昏花，用了四十年的心脏几欲罢工。小女儿挣扎着想爬起来，令人心碎的哭泣成了啜搐。她咬 咬牙，解下围裙往栏杆用力一挥，毛茸肥圆的毛虫滚落于地。她抬起脚，闭起眼重重一踏，觉得脚下一阵瘫软。 ? “不要怕，”她强抑住胸腹的翻腾，轻抚着女儿泪水纵横的苍白面颊，“不要怕，毛虫并不可怕。” 她坐在摇椅内小憩，枯皱的手握着身旁婴儿床的栏杆。初夏晌午的阳光穿过 葡萄棚，在她身上洒满点点金圈。 “奶奶，”是小孙女清稚的童音，“那是什么？” ?她朝小孙女圆胖小手指的方向望过去，一条肥厚的黑线正由阳光下往阴影处滑动。日光下鲜明的黑线掀开了她人生的相簿，一组组幻灯片在眼前跳动。她深吸口气，咧开干瘪的嘴，露出仅剩两颗门牙朝小孙 女笑笑。 “那是蝴蝶的幼虫。”她说。 【注释】①蚂蚁上树：四川名菜 （选自《台湾极短篇小说集》） ? 故事?场景的组合 （1）阅读小说先关注故事。请根据故事内容，各用一个词填空。 小小的毛毛虫、伴随着“她”走过童年、青年、中年，直至老年； 小小的婴儿床，承载了“她”、 “女儿”、“孙女”的童年。 故事以毛毛虫为线索，始于初遇时的 ，历经再见时的恐惧，终于凝望时的。 ? 语言?意义的蕴含 （2）画线句中，“她”两次说“不要怕”，仅仅是在安慰女儿吗？清写出你的看法和理由。 ◆称呼?人物的标识 （3）小说中没有出现主人公的名字，都是用“她 ”来代替。请说说作者的意图。 ? 标题?主旨的暗示 （4）结合选文，谈谈你对小说标题“蜕变”的理解。 【考点】9E：小说阅读综合． 【分析】这篇小说以“毛毛虫”为线索，写了她人生的四个阶段，第一阶段（开头到“逐渐逼近，逐渐庞大”），写她童年时对毛毛虫的畏惧；第二阶段 （“你还好吧”到“再半小时宿舍就要 关门了”），写她青年时对毛毛虫的畏惧，以及男友对她的关爱；第三阶段（“妈咪﹣﹣妈咪”到“毛虫并不可怕”），写她中年时，看到女儿对毛毛虫的畏惧，勇敢上前扑打；第四阶段（“她坐在摇椅内小憩”到结尾），写她老年时，小孙女指着毛毛 虫问她那是什么，她淡定地说，那是蝴蝶的幼虫． 【解答】（1）本题考查内容的理解．这篇小说以“毛毛虫”为线索，写了她人生的四个阶段，但文中出现的她又不仅仅指她一人，文章写她成长的四个阶段中，那小小的婴儿床边哭叫的有“她”，有她的“女儿”，还有她的“孙女”． （2 ）本题考查句子情感的理解． 这里写“她”两次说“不要怕”，是“她”的中年阶段，此时的“她”已为人母，看见自己的孩子受到惊吓，自然会去安慰．但结合前文对“她”的描述，可以知道“她”天生怕毛毛虫，特别是青年时，她见到毛毛虫“不是作呕就是昏倒”，所以这里的“不要怕 ”还应是对“她”自己的安慰，安慰自己不要怕，要保护好女儿． （3）本题考查写作人称在文中的作用分析．解答此题要读懂小说内容，结合小说的主旨分析作者的意图． 初读本文，一定会觉得内容很乱，情节无法连贯，但仔细一分析，发现“她”在文中分别指代她、她的女儿和孙女，作 者是想让情节看似连贯却又错乱，引起读者的深思，最终恍然大悟．这样更能突出全文的主旨，耐人寻味． （4）本题考查标题含义的理解．解答此题要结合内容与主旨分析标题的表义与深层含义． 从文中反复出现的黑色毛毛虫来年地，“蜕变”指黑色的毛毛虫蜕变成美丽的蝴蝶；从文中“ 她”的成长过程，又可以看出，暗指她经历岁月的风霜，由幼弱、胆小的少女变为沉稳、大胆的具有母性的女人． 代谢： （1）女儿 孙女 （2）不仅仅是在安慰女儿，也是在安慰自己．前文写了她在童年与青年时对毛毛虫的畏惧，特别是青年时，她见到毛毛虫“不是作呕就是昏倒”，现在 为人母了，看见女儿受到惊吓，出于母性，是安慰女儿不要怕，出于自己的本性，也是在安慰自己不要怕． （3）她在文中分别指代她、她的女儿和孙女，作者用同一人称代词指代不同的人，意在让情节看似连贯却又错乱，引起读者的深思，最终恍然大悟．这样更能突出全文的主旨，耐人寻 味． （4）“蜕变”表义指黑色的毛毛虫蜕变成美丽的蝴蝶，暗指她经历岁月的风霜，由幼弱、胆小的少女变为沉稳、大胆的具有母性的女人． （2017江苏扬州）12． 后生可畏 刘斌立 （1）我第一次去鉴睿律师楼，就注意到了前台旁边多了一张不怎么和谐的小桌子。一个大男孩模样的小伙 子，睡眼惺忪地在那捧着厚厚的《刑法》，有一页没一页的翻着。 （2）我问律师楼的合伙人李信，他一脸嬉笑地回答：“这孩子他爸是我们律师楼的大客户，也是老朋友了。他想让他儿子考律师，非得要我们把这孩子安排在这打杂，一边让他看书备考。其实我们啥事也 没给他安排，让他自 己在那天天待着呢。” （3）“哦，这孩子看着还挺老实的。”我随口应和道。 （4）“老实！您可别小瞧这小子，听他爸说，他一心要当摇滚乐手，跟着一个不靠谱的摇 滚乐队干了两年的鼓手。”老李边说边摇着头。 （5）后来我再去律师楼的时候，都会下意识地看看这个叫常远的“摇滚 ”男孩，他也是经常应景似得挺朋克，一会夹克上带钉，一会头发颜色又变了。 （6）那年律考后没几天，我去律师楼办事，发现常远那桌子没了，人也没了踪影。问道老 李，没想到老李苦笑着说：“那小子跑了，据说和一个摇滚乐队跑到青海茫崖矿区那边，在矿区的一个小镇上的酒吧里演 出呢。他爹差点没气背过去，已经发誓不管他了。” （7）我又惊讶又好笑，随着老李附和道“现在的年轻人啊”。 （8）一年以后一天，我突然接到鉴睿律师楼李信律师的微信。“还记得那个玩摇滚乐的男孩吗？他又回来了！这次主动来求我，要继续准备考律师，还在我这打杂看书。