福建省福州格致中学2015-2016学年高二上学期期中质量检测化学试题

福州格致中学2015-2016学年第一学段
高二化学（理）期中质量检测
（完卷时间：90分钟全卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：Mg-24 F-19
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题30分）
1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）
A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体
2.已知元素R和Q的价电子排布如下，不能形成RQ2型化合物的是（）
A．2s22p2和2s22p4B．3s1和3s23p4
C．3s2和2s22p5D．3s23p4和2s22p4
3.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（）
A．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
B．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同
4.某元素M的逐级电离能（kJ/mol）分别为580、1820、2750、11600．该元素氧化物的化学式最可能是（）
A．M2O3B．MO2C．MO3D．MO
5.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）
A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华D．干冰和氧化钠熔化
6.关于晶体的下列说法正确的是（）
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
7.下列说法正确的是（）
A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键
B．在60g SiO2晶体中，Si-O键的数目为2N A
C．共价键有方向性，但无饱和性
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
8.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C．氯化艳晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
分子周围紧邻12个CO2分子
D．干冰晶体中，每个CO
9.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）
A．14个B．18个C．24个D．10个
10.已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．离子还原性Y2-＞Z-．质子数c＞b
B．氢化物的稳定性H2Y>HZ
C．原子半径X<W，第一电离能X<W
D．电负性Z>Y>W>Z
第Ⅱ卷（非选择题70分）
11.（14分）
第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有种。

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

该元素的基态原子价电子排布为。

（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是（填序号）。

A．氯化钙受热挥发B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁
（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。

已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是．GaAs中Ga的化合价为．（4）铁有多种化合物，常用氯化铁溶液来腐蚀铜板制作印刷电路板，写出该反应的化学方程式．
（5）已知：Fe(CO)5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是．
12.（14分）
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层符号为，该电子层具有的原子轨道数为。

（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质C存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

（4）工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅，写出该反应的化学方程为。

（5）SiH4的稳定性小于CH4，原因是。

13.（14分）
血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素。

回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。

（2）写出基态Fe原子的核外电子排布式。

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N和H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的化学反应是：
N2O4l(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有mol。

（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示，则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。

14.（4分）按要求回答下列问题
（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为
中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
===A+N2+3CO2↑（已配平）
2KNO3+3C+S引燃
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为；
②在生成物中，A的晶体类型为；
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。

T的基态原子外围电子（价电子）排布为。

（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al 原子与个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为。

（4
根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：。

15.（14分）
A、B
（1）A元素在周期表中的位置，写出该单质与浓硝酸反应的化学方程
式：；
（2）D元素基态原子的价电子轨道表示式为：；
（3）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）；
（4）C的氢化物的检验方法；
（5）写出B的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
；
（6）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

该离子化合物晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞的体积是（用含ρ的代数式表示）。

参考答案
1．C
A．K3C60中中K+与C603-之间为离子键，C603-中C-C键为共价键，故A错误；
B．C603-中C-C键为共价键，故B错误；
C．K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故C正确；
D．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故D错误．
2．B
A．价电子排布为2s22p2和2s22p4，分别是C元素和O元素，可以形成CO2，故A错误；
B．价电子排布为3s1和3s23p4，分别是Na元素和S元素，可以形成Na2S，故B正确；
C．价电子排布为3s2和2s22p5，分别是Mg元素和F元素，可以形成MgF2，故C错误；
D．价电子排布为3s23p4和2s22p4，分别是S元素和O元素，可以形成SO2，故D错误；
3．A
A．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故A错误；
B．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故B正确；
C．N层有4s、4p、4d、4f能级，4s能级能量比3d能级低，故N层上的电子能量不一定比M层上的电子能量高，故C错误；
D．某一基态3p能级上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故D错误．
4．A
元素M的逐级电离能（kJ/mol）分别为580、1820、2750、11600，该元素的第四电离能剧增，故该
元素化合价表现为+3价，故氧化物的化学式为M
2O3，故选A
5．C
A．食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，克服作用力分别为离子键、分子间作用力，故A错误；B．钠是金属晶体，硫是分子晶体，克服作用力分别为金属键、分子间作用力，故B错误；C．碘、干冰都是分子晶体，升华均克服分子间作用力，故C正确；
D．二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，克服作用力分别为共价键、离子键，故D错误；6．D
A．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A 错误；
B．离子晶体不一定有金属元素组成，如铵盐等，故B错误；
C．共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构，如HCl等，故C错误；
D．Hg为金属，但常温下为液体，而S在常温下为固体，故D正确．
7．D
A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A 错误；
B．60g SiO2物质的量n=60g/(60g/mol) =1mol，硅形成四个Si-O键，60g水晶晶体中，含有Si-O键的数目为4N A，故B错误；
C．S-Sσ键没有方向性，化学键都有饱和性，故C错误；
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na2O2，为离子化合物，含有非极性共价键，故D正确
8．B
A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；
B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故B错误；
C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；
D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D 正确
9．A
根据图片知，每个碳原子被3个六元环占有，利用均摊法知，每个六元环含有碳原子个数=1/3×6×7=14 10．D
因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W。

A．质子数d＞c，故A错误；
B．氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故B错误；
C．原子半径大小关系应为X＞W，故C错误
11．
（1）3，
（2）C
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1），+3
（4）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
（5）金属键
12．
（1）M，9
（2）二氧化硅
（3）共价键，3
===Si+2CO
（4）SiO2+O2点燃
（5）C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定。

而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键
13．
（1）H，N>O>C
（2）1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
（3）>
（4）3,（有4molN-H键断裂，即1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，且1个N-N中含2个π键，则形成的π键有1.5mol×2=3mol）
（5）4，4:3
14．
（1）①O>N>C>K②离子晶体③1:1
（2）3d84s2
（3）4，正四面体
（4）N2（g）+3H2（g）== 2NH3（g）△H=-89kJ/mol
15．A为Cu，B为Al，C为N，D为F，E为Ca
（1）第3周期第IB副族，Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）
（3）F>N>Ca
（4）用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
（5）Al（OH）3+OH- ==AlO2-+2H2O
（6）cm3。