华侨中学高二(3)班化学X科单元测试

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广东省汕头市澄海区华侨中学高二化学测试题含解析

广东省汕头市澄海区华侨中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-C．NH3+ H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-参考答案：D略2.参考答案：D3. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ()A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：D根据电荷守恒可知选项A正确。

选项B中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因此有c(H ＋)＞c(OH－)，正确。

根据质子守恒，在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中正确的恒等式应表示为：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)，C正确。

对于选项D，等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX混合后的溶液酸碱性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。

4. 下列说法正确的是（）A．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFB．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态C．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：D略5. 要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A、乙醇B、福尔马林C、(NH4)2SO4浓溶液D、(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案：C略6. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。

华侨中学20052006学年第二学期高二X科化学

华侨中学2005--2006学年第二学期高二X科化学期中考试卷-------《化学选修四》模块结业考试班级：高二（3）姓名：序号分数第一部分选择题共67分一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列属于弱电解质的是：Ａ、碳酸钙Ｂ、氯化氢Ｃ、醋酸Ｄ、氧化钙2、1克氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是：3、新华社1999年11月17日电，在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出信息：“可燃冰”将帮助人类摆脱临近的能源危机。

“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中；据测定每0.1m3固体“可燃冰”可释放出20m3的甲烷气体。

由此可判断下列说法中不正确的是：A．“可燃冰”将成为人类新的后续能源B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”具有使用方便，清洁卫生等优点D．青藏高原的冻土层可能存在“可燃冰”4、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4—→Mn2+；Cl2→2Cl—；HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A．Fe3+B．MnO4—C．Cl2D．HNO25.对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是：A.加入一种反应物B.对平衡体系加压C.升高温度D.使用催化剂6、保持相同温度时，可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）在1×105Pa时的速率υ(A 1)与在1×106Pa时的速率υ(A2)相比较：=== 全卷共6页第1页===A．υ(A1)＞υ(A2) B．υ(A1)＜υ(A2) C．υ(A1)＝υ(A2) D．无法确定7. 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是：A. NaClB. Na2CO3C. NaOHD. H2SO48．关于如图所示装置的叙述，正确的是：A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原9、.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为；A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

广东省清远市华侨中学高二化学测试题含解析

广东省清远市华侨中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知某有机物的分子式为C3H a O b（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3H a O b的说法中正确的是（）A．当a=8时该物质可能发生加成反应 B．无论b为多少，a不可能为奇数C．当a=6、b=2时该物质不可能含有两种官能团 D．1个C3H a O b可能含有3个醛基参考答案：B略2. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．Fe B．Mg C．P D．Cr参考答案：C略3. ．乙醇与浓硫酸共热时，不可能生成的物质是A．乙醚 B．乙烯 C．炭 D．乙烷参考答案：D略4. 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：B考点：探究铁的吸氧腐蚀．分析：生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此进行判断．解答：解：A．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+，两试管中负极电极反应相同，故C正确；D．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；故选B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀、在酸性溶液中易发生析氢腐蚀为解答关键，注意掌握原电池工作原理及其应用方法5. 下列关于水处理的方法不正确的是()A.向水中通入O3,可以消毒B.向酸性废水中加入生石灰,将其中和C.向废水中加入Na2CO3,可将细小悬浮物凝聚D.向废水中加入Na2S,可将其中的Cu2+、Hg2+沉淀参考答案：CNa2CO3不能水解生成胶体,无净水功能。

华侨中学2014-2015学年高二6月月考化学试题

[来源:Z,xx,]
8．下列物质中，属于乙醇同系物的是
9．下列醇类物质中，能被氧化成醛的是
10．下列化学方程式不正确的是．．．
A．乙醇与浓氢溴酸反应 CH 3CH 2 OH HBr CH 3CH 2 Br H 2 O 水 B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热 CH 3CH 2 Br NaOH CH 3CH 2 OH NaBr
绝密★启用前
山东华侨中学高二月考试卷化学
注意事项： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共 56 分；第Ⅱ卷为非选择题，共 44 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 2.21、22、26 题为选做题共 20 分，计入总分。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
﹣1
ห้องสมุดไป่ตู้
）
15．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（序号目的 A B C
2+ ﹣
）
﹣
操作
离子方程式
﹣
比较 Fe 和 Br 还向 FeBr2 加少量氯水 2Br +Cl2═Br2+2Cl 原性强弱
2﹣
[来源:Z&xx&]
比较 C、Si 非金向硅酸钠溶液中通入 SiO3 +CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO3 属性强弱少量二氧化碳
2﹣ ﹣
16．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3 均为钠盐 NaF 溶液均为碱性． A． ①和② 反应的是（

广东省潮州市凤凰华侨中学高二化学测试题含解析

广东省潮州市凤凰华侨中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D2. 下列金属元素的单质中还原性最弱的是A．K B．Na C．Al D．Mg参考答案：C略3. 主链为n个碳原子的烷烃（n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，且二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为A． B．(n－1)2 C．(n－3)(n－1) D．(n－3)(n－2)参考答案：AC4. 下列混合体系需要分离，其对应的物理分离方法正确的是() ①乙酸乙酯与碳酸钠溶液②碳酸钙与氢氧化钠溶液③氯化钠与溴的混合溶液A．①分液、②过滤、③萃取、分液B．①过滤、②过滤、③萃取、分液C．①分液、②分液、③萃取、分液D．①分液、②过滤、③过滤参考答案：A略5. 下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．2,3-二甲基-4-乙基己烷的键线式：参考答案：D略6. 把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份。

一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。

前后两种情况下生成的气体的质量比是A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．28：9参考答案：B略7. 利用下左图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑下列说法正确的是( )A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu_2e+2OH－→Cu2O+ H2OB．甲通入氢气的电极为正极C．乙中阴离子向石墨电极移动 D．电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O参考答案：略8. 下列化学用语表达不正确的是A．氨分子的电子式： B．S2－的离子结构示意图：C．CO2分子的结构式：O=C=O D．苯分子的结构简式：参考答案：A氮原子最外层有5个电子，在氨分子中，氮原子除了形成3对共用电子对以外，还有一个孤对电子，错误；选A。

广东省揭阳市华侨高级中学高二化学下学期第一阶段考试试题

广东省揭阳市华侨高级中学2020—2021学年高二化学下学期第一阶段考试试题试卷分为第I 部分和第II 部分，满分100分,时间75分钟可能用到的相对原子质量: H-1 O —16 C —12 N-14 S —32第I 部分一、单选题(共16小题.前10小题每题2分，后6题每题4分，共44分)1．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( ）A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B ．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C ．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2.下列化学用语书写不正确的是( ）A 。

氯乙烯单体的电子式为H: : ： :B 。

2—丁烯的键线式：C 。

丙烷分子的球棍模型示意图：D.乙烯的结构简式：CH 2 CH 23.下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）A ．CH 3Cl 只代表一种物质B ．CHCl 3只代表一种物质C ．CH 2Cl 2只代表一种物质D ．CCl 4只代表一种物质4．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。

下列对该化合物叙述不正确的是( ) C Br Br O O CN OA 。

属于芳香化合物B 。

分子式中碳原子个数是25C. 具有酯类化合物的性质 D 。

在一定条件下可以发生加成反应5．某有机物的分子式是C 6H 12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为:，则这种分子可能的结构有几种( ）A ．1B ．2C ．3D ．46。

下列5种烃:①2-甲基戊烷；②2，2—二甲基丁烷;③正己烷；④丙烷；⑤丁烷，按它们的沸点由高到低排列正确的是（）A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．③①②⑤④D．④⑤②①③7．下列离子方程式正确的是( ）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应、OH— + H+ === H2OB．在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2ClˉC．氯气通入水中 Cl2 + H2O ＝ Clˉ + ClOˉ+ 2H+D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2H+ === Ca2+ +CO2↑+ H2O8。

海南省海口市华侨中学2020-2021学年高二化学测试题含解析

海南省海口市华侨中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX参考答案：B略2. 橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。

下列说法不正确的是A.橙花醛可使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色B.橙花醛可以发生银镜反应C.1mol橙花醛最多可以与3mol氢气发生加成反应D.橙花醛是丙烯醛的同系物参考答案：D略3. 下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是A．SO2 B．FeSO4 C．甲烷D．乙烯参考答案：C4. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。

下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．油脂参考答案：A略5. 可逆反应aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．a可以为任意正整数D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合平衡移动原理解答．解答：解：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；B、温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故B错误；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A为固体，逆反应为气体体积减少的反应，故a可以为任意正整数，故C正确；D、A为固体，增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，故D错误．故选C．点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率6. 在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。

广西壮族自治区南宁市市华侨实验中学高二化学月考试题含解析

广西壮族自治区南宁市市华侨实验中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有机物命名正确的是( )A． 1，4－二甲基丁烷 B． 3－甲基丁烯C． 2－甲基丁烷 D．CH2Cl—CH2Cl 二氯乙烷参考答案：C2. 利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成A. 检验食盐中是否含碘元素B. 检验鸡蛋壳可否溶于酸C. 检验自来水中是否含有Cl-D. 检验白酒中是否含有甲醇参考答案：B略3. 下列物质中不是电解质的是A．BaSO4 B．CH3COOH C．漂白粉 D．Ca(OH)2参考答案：略4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、0.1mol的Na2O2中含阴离子数是2N AB、14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N AC、1mol的溴乙烷中含有N A个Br--D、1mol乙酸和1mol无水乙醇反应生成的乙酸乙酯分子为N A参考答案：B略5. 下列物质的分离提纯的方法不正确的是A. 提纯工业酒精（含水、甲醇等）可用蒸馏的方法B. 提纯粗苯甲酸（含泥沙）用重结晶的方法C. 从碘水中提取碘，可用乙醇萃取的方法D. 分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，可用分液的方法参考答案：C略6. 下列说法不正确的是A．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化参考答案：A7. 下列反应属于加成反应的是A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅 D．将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色参考答案：D略8. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱参考答案：B解：由于E3d＜E4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小，故选：B．9. 下列说法正确的是A．苯分子中含有三个碳碳双键 B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯C．葡萄糖能够发生银镜反应 D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略10. 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

广东省江门市上华侨中学高二化学模拟试卷含解析

广东省江门市上华侨中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质：①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有()A．①⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④参考答案：D略2. 下列叙述不正确的是A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 B．N、O、F元素非金属性依次减弱C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多参考答案：B略3. 食用菜油混有了自来水，你将选择下列何种最简便的方法分离它们（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取参考答案：C略4. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是 A. Fe B. Mg C. P D. La参考答案：C略5. 下列叙述正确的是( )A．和是同系物的关系B．过滤、干馏、萃取、结晶都是混合物分离提纯中使用的物理方法C．化学式为C5H10的有机物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色D．化学式为C2H6O的红外光谱图上发现有C—H键和C—O键的振动吸收，由此可以推测有机物结构简式为C2H5OH参考答案：C6. 下列说法正确的是A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

参考答案：C略7. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A. 醋酸根离子的物质的量减小B. 溶液的pH减小C. 醋酸的电离平衡向左移动D. 醋酸的浓度减小参考答案：D略8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A参考答案：D略9. “春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是（）A.维生素B.蛋白质C.纤维素 D.油脂参考答案：B略10. 右图是一个一次性加热杯的示意图。

山东省华侨中学高二化学上学期学情检测(1月)试卷

2014—2015学年度第一学期第二学段学情检测高二化学试题（总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：I卷答案涂在答题卡上，II卷答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸上；一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。

关于水的下列说法正确的是A．水可以电离出离子，所以是强电解质B．水的离子积可表示K W＝c(H＋)·c(OH－)C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性2．下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关．．的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜3．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中错误的是A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D．a、b两电极都逸出无色无味气体4．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是A．中和碱的能力相同B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C．OH-的物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度不同5．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，降低温度产生的影响为A. v 正增大，v 逆减小 B ．v 正减小，v 逆增大C. v 正和v 逆同程度的减小D. v 正和v 逆不同等程度的减小6．已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。

该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

广东省梅州市大埔华侨中学高二化学月考试卷含解析

广东省梅州市大埔华侨中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸参考答案：D略2. 惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2C．H2和O2 D．Cu和O2参考答案：B3. 下列有机物中，一氯取代物最多的是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据等效氢判断，分子中有几种氢原子，则有几种一氯代物．分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效．解答：解：A．分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种同分异构体，故A不选；B．为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种同分异构体，故B不选；C．分子中有4种氢原子，其一氯代物有4种同分异构体，故C选；D．为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故D不选．故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，明确“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法，注意等效氢原子判断4. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液参考答案：CD5. 下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是（）A．聚丙烯 B．新型陶瓷 C．镁铝合金 D．钢化玻璃参考答案：A略6. ．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。

2019-2020学年广东省广州市华侨中学高二化学测试题含解析

2019-2020学年广东省广州市华侨中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加Y．A．①③⑤⑦B．②③⑤⑦C．②③⑥⑧D．②④⑥⑧参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】为了使平衡向生成Z的方向移动，应使平衡正向移动，可增大压强、降低温度，以及加入反应物，减小生成物等，以此解答该题．【解答】解：①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；②降低温度，平衡正向移动，故②正确；③缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；④降低压强，平衡逆向移动，故④错误；⑤加催化剂，平衡不移动，故⑤错误；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；⑦X是固体，增大X的量对平衡无影响，故⑦错误；⑧增加Y，反应物浓度增大，平衡正向移动，故⑧正确．故选C．2. 在①丙烯②甲苯③苯④氯乙烯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A、①② B、②③ C、③④ D、②④参考答案：C略3. 在含10.6g纯碱的稀溶液中，逐滴加入含0.06mol氯化氢的稀盐酸，并不断搅拌，充分反应后在标准状况下生成CO2的体积为A、2.24 LB、1.344LC、0.672LD、0 L参考答案：D略4. 25℃时，0.1mol·L－1的某一元碱MOH溶液pH = 13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。

下列判断正确的是（）A．HA溶液的pH一定为1 B．盐MA可能水解C．HA物质的量浓度一定为0.1mol·L－1 D．混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)参考答案：BD略5. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲参考答案：C略6. 下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为：CH2CH2 B．苯酚的分子式为：C6H6OC．羟基的电子式为：—O﹕H D．甲烷分子的比例模型：参考答案：B略7. 下列说法正确的是A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热参考答案：C略8. 下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s）△H＜0的反应过程。

2022年福建省龙岩市华侨中学高二化学月考试题含解析

2022年福建省龙岩市华侨中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 含铝抗酸药容易引起便秘，最好与下列哪种物质共同服用以降低或抵消其副作用A．三硅酸镁 B．氢氧化镁 C．碳酸氢钠 D．碳酸镁参考答案：A略2. 为保证加酶洗衣粉洗涤效果，应注意（）A．使用沸水先冲泡洗衣粉 B．用含氯较高的自来水C．和其他洗涤剂混合使用 D．用温水先溶解洗衣粉参考答案：D略3. 由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应：的△H为A． B．C． D．参考答案：A略4. 光导纤维的主要成分是A.纯硅B.普通玻璃C.石英D.沙子参考答案：C略5. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取参考答案：C略6. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③参考答案：B略7. 烃分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，金刚烷分子中有A．2个—CH3结构 B．4个—CH2—结构 C．4个结构 D．6个结构参考答案：C略8.参考答案：B9. 一个容积为V L的密闭容器中，放入3molA(g)和1mol B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g) ＋ B(g) a C(g) ＋ 2D(g)。

达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大1／7，则该反应的化学方程式中a的值是( )A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：A略10. 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）参考答案：A略11. 根据下列实验现象所做的解释或所得的结论错误的是D略12. 下列说法中正确的是（）A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性B.纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变C.25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14D.H2O H+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，K W随之增大参考答案：D略13. 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

广东省梅州市华侨中学高二化学测试题含解析

广东省梅州市华侨中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是 ( )①过量的Fe与反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加③溶液中加少量盐酸④把Fe和的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部参考答案：C略2. 下列说法正确的是A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C．互为同系物的有机物分子结构不一定相似D．互为同系物的有机物一定具有相同的通式参考答案：D略3. 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)参考答案：D略4. 对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压参考答案：D5. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH= —571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;ΔH的说法中正确的是A．该反应ΔH 大于0 B．ΔH= —571.6 KJ/molC．该反应可表示36g液态水分解的热效应 D．该反应中化学计量数表示分子个数参考答案：A6. 硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构与H2O2相似。

山东省华侨中学高二化学10月月考试题

山东省华侨中学高二10月月考化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D．CO2(g)+C(s)2CO(g)3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，△H＝-285.8 kJ·m ol-15．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深7．密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍。

2022年广东省梅州市华侨中学高二化学月考试卷含解析

2022年广东省梅州市华侨中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应参考答案：D略2. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A、16.7%B、20.0%C、80.0%D、83.3%参考答案：A略3. 分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1 C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1参考答案：B4. 右图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是A. ①②B.②③C. ③④D.①④参考答案：C5. 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少参考答案：D略6. 已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（）A．该反应一定是放热反应B．该反应一定是吸热反应C．该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量D．该反应需要加热才能发生参考答案：A略7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+参考答案：C略8. 取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物, 向其中投入足量的钠, 收集到1.12L氢气(标准状况), 此混合物的组成是( )A．甲醇和丁酸 B．甲酸和丙醇 C．甲醇和乙酸 D．乙酸和乙醇参考答案：C略9. 常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为( )A.强酸、强碱B.弱酸、弱碱C.强酸、弱碱D.弱酸、强碱参考答案：D略10. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

华侨中学高二(3)班化学X科单元测试_4

华侨中学高二（3）班化学X科单元测试（反应热、化学反应速率、化学平衡）请选择题的答案写进答题卡，不写的当选择题是0分一、单项选测题（本题包含20小题，每小题为2分）1．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg+、SO42—、Cl—B．Ba2+、K+、OH—、NO3—C．Al3+、Cu2+、SO42—、Cl— D．Na+、Ca2+、Cl—、AlO2—2 某气态烷烃20mL，完全燃烧时，正好消耗氧气100mL，该烃的化学式A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H123．下列反应中，氧化产物是有色单质的是A．2KI十Br2=2KBr十I2B．CuCl2十Zn＝ZnCl2十CuC．2NO十O2=2NO2 D．2HCl十Fe=FeCl2十H2↑4．1克氢气燃烧生成液态水，放出热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是5．新华社1999年11月17日电，在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出信息：“可燃冰”将帮助人类摆脱临近的能源危机。

“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中；据测定每固体“可燃冰”可释放出20m3的甲烷气体。

由此可判断下列说法中不正确的是A．“可燃冰”将成为人类新的后续能源B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”具有使用方便，清洁卫生等优点D．青藏高原的冻土层可能存在“可燃冰”6．下列甲烷的氯代物中，常温下是气体的是A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．CCl47．1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为 A． B．2mol C． D．4mol8．某有机物在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1∶1，则A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶3B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1∶2C．该有机物中肯定有氧原子D．以上叙述都不对9．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．次氯酸钙溶液中，通入过量的二氧化碳气体：Ca2+十2ClO—十H2O十CO2＝CaCO3↓十2HClOB．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH十HCO3—=H2O十CO2↑十CH3COO—C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2十Cl2＝2Fe3+十6Cl—D．金属钠跟水反应2Na十2H2O=2Na+十2OH—十H2↑10. 下列化学式只表示一种纯净物的是A．CH2Br2B．C5H12C．C4H10D．C11. 下列有机物的命名正确的是A．3,3-二甲基丁烷B．2-甲基丁烷C．2-乙基丁烷D．2，3，3-三甲基丁烷12．下列物质沸点最高的是A．丙烷B．正丁烷 C．2-甲基丁烷 D．新戊烷13．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的理由是A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CCl4不存在同分异构体14. 以下烷烃中，一氯代物只有一种的是A．丙烷B．2，2-二甲基丙烷C．2-甲基丙烷D．2，2，3-三甲基丁烷15．下列各组的混合物，只要总质量一定，无论它们怎样混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是定值A．C2H4 C2H6 B．C2H4 C3H6 C．C3H8 C3H6 D．CH4 C3H816 制取一氯乙烯的实验，下列说法正确的是A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应17．下列烃不能由烯烃发生加成反应制得的是A．正戊烷B．异戊烷C．新戊烷D．2，2，3-三甲基丁烷18．既可以使溴水褪色又可以使酸性KMnO4溶液褪色的气体A．CO B．C2H4C．C6H12D．C3H819. 两种烃混合，完全燃烧后生成的二氧化碳的物质的量大于生成的水的物质的量，则这两种烃的组合可能是A．烷烃和烷烃 B．烯烃和烯烃C．烯烃和炔烃D．烷烃和烯烃20．某气态烃1mol，能跟2molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被6molCl2完全取代。

2022年广东省深圳市华侨中学高二化学测试题含解析

2022年广东省深圳市华侨中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是A.玉米粉 B．大豆粉 C．Na2HPO4 D．白砂糖参考答案：CNa2HPO4属于无机物。

2. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D. CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) = CO2 ( g ) △H4参考答案：CD略3. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含铜参考答案：B4. 下列说法不正确的是（）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量参考答案：B略5. 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g) +O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+ 1∕2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6、参考答案：D略6. 下列物质中，不与溴水发生反应是①乙苯②1，3-丁二烯③苯乙烯④溴乙烷A．只有①B．只有①、④ C．只有③、④ D．只有①、③参考答案：B7. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B.C.D.参考答案：D略8. 一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。

2022-2023学年浙江省温州市华侨中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年浙江省温州市华侨中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下图所示化合物是最近科学家合成的新物质，关于该新物质的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略2. 下列装置图中能构成原电池的是（）酒精稀H2SO4 酒精稀H2SO4A B C D参考答案：B略3. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) ?CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. ①④B. ①②③C. ②③④D. ①②③④参考答案：D①. C是固体，增加C的物质的量，平衡不移动，故①错误；②. 已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率升高，N2的转化率降低，故②错误；③. 有气体参加的反应达到平衡时，减小容器的容积，平衡不一定移动，如H2(g)＋I2(g)?2HI(g)，该反应为等体积的可逆反应，缩小容器的体积，气体的压强增大，但平衡不移动，故③错误；④. 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应混合物体系的压强降低，若反应前后气体的物质的量不发生变化，平衡一定不移动，若反应前后气体的物质的量发生变化，平衡向气体物质的量增大的方向移动，故④错误；综上所述，①②③④均错误，答案选D。