高一化学上学期同步精选训练8

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人教版高中化学必修一-上学期高一化学同步练习.doc

高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年上学期高一化学必修1同步练习从实验学化学——化学实验基本方法【典型例题】[例1] 阅读分析下列两个材料：材料一：材料二：物质熔点沸点密度溶解性乙二醇 5.11198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）A. 蒸馏法B. 萃取法C.“溶解、结晶、过滤”的方法D. 分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用____；（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_____。

答案：C ；A解析：考察混合物分离的几种基本方法。

[例2] 某硝酸钾固体试样中含有少量的硫酸钾，试设计一套实验从中得出纯净的硝酸钾晶体。

硝酸钾和硫酸钾的溶解度如下表：t/℃ 0 10 20 40 60 80 90硝酸钾 13.921.2 31.6 61.3 106 167 203 硫酸钾 7.4 9.3 11.1 14.8 18.2 21.4 22.9答案：方案一：采用结晶的方法来提纯硝酸钾方案二：利用足量的硝酸钡溶液、碳酸钾溶液、稀硝酸和蒸发操作。

解析：从溶解性和化学反应两个途径进行。

但各有利弊：方案一硝酸钾有一定损耗；方案二回收率高，但操作复杂，消耗试剂。

[例3] 已知碘在四氯化碳液体中的溶解度远大于在水中的溶解度，且固体碘在受热时，易直接变成气体，欲把碘从饱和碘水中分离出来，可采用的方法和主要仪器为（）A. 蒸发、结晶与蒸发皿B. 过滤与漏斗C. 萃取、分液与分液漏斗D. 蒸馏与蒸馏装置答案：C解析：考察基本的萃取方法使用的判断。

[例4] 某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。

现有四氯化碳液体从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B. 把50mL 碘水和15mLCCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C. 检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；D. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；F. 从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G. 将漏斗上口的玻璃塞打开，使凹槽对准小孔；H. 静置，分层；（1）正确的操作顺序：_______________________（2）能用CCl 4萃取碘的原因是__________答案：（1）CBDAGHEF ；（2）CCl 4与水互不相溶，而且碘在CCl 4中的溶解度比在水中大得多。

高一上册化学同步训练题带答案（参考）

高一上册化学同步训练题带答案(参考)高一上册化学同步训练题带答案(参考)开始同步训练啦，有哪些高一化学的练习题呢？进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。

下面小编给大家整理了关于高一上册化学同步训练题带答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一上册化学同步训练题1.下列关于油脂的说法不正确的是()A.油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油B.天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C.脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高D.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类2.下列说法中错误的是()A.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐B.温度越高，酶的催化活性越强C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应3.下列富含糖类的是()A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③4.下列物质的水解产物中，不只含有葡萄糖的是()A.蔗糖B.麦芽糖C.纤维素D.淀粉5.关于葡萄糖的说法错误的是()A.葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛，因而具有醛和醇的性质B.葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6个碳原子和6个水分子组成的C.葡萄糖是人体内最重要的供能物质D.葡萄糖是单糖6.关于淀粉和纤维素两种物质，下列说法中正确的是()A.两者都能水解，但水解的最终产物不同B.两者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C.它们都属于糖类，且都是高分子化合物D.都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应7.下列说法中，不正确的是()A.人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能，还有一部分转化为糖原，少量参与机体的构成或发挥其他生理作用B.人体如果摄入淀粉不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能C.如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下D.淀粉在口腔内，在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖8.我们一日三餐都要吃大米、面粉等谷类食物。

2022-2023学年全国高中高一上化学鲁科版同步练习(含解析)

2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明溶液中：、、、B.含有溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.水电离的的溶液中：、、、2. 溶液与溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A.和B.和C.和D.、和3. 往含等物质的量和的溶液中滴入溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的溶液体积关系图正确的是（）A.B.C 25∘H +K +MnO −4SO 2−4AlO −2NH +4HCO −3SO 2−4Al 3+pH =11I −Na +SO 2−4ClO−c()=1.0×mol ⋅H +10−13L −1K +C CO H 3O −HCO −3Cr 2O 2−7NaHCO 3NaHSO 4H +CO 2−3HCO −3H +HCO −3HSO −4Na +HCO −3H +CO 2−3HCO −3HCl HClC.D.4. 下列化学用语正确的是（）A.B.C.D.5. 下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与盐酸反应：B.氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：C.过量溶液和少量反应：D.等物质的量的与在溶液中反应：6. 下列方程式书写不正确的是（）A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：B.工业制取粗硅的化学方程式：C.氯乙烯制取塑料聚氯乙烯的化学方程式：D.硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：7. 某溶液中只可能含有、、、、、中的一种或几种。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加溶液无明显现象。

2022-2023学年全国高中高一上化学鲁科版同步练习(含解析)

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，含有的原子数为B.常温下，的溶液中由水电离的数为C.的中子数比质子数多D.该反应中参与反应时，转移电子数为3. 下列离子方程式正确的是（）A.用铁电极电解溶液：B.向石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液：C.向海波（硫代硫酸钠）溶液中加入稀硫酸：D.向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液： 4. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为，下列说法正确的是（）A.每生成，有硫被氧化S +2S =3S ↓+2OO 2H 2H 2NaOH C +2NaOH =NaCl +NaClO +Ol 2H 23N +O =2HN +NOO 2H 2O 3S +B =2HBr +SH 2r 2F +3S +===3FeS +4Oe 3O 4H 2H 2H 2N A 2.24L O H 20.3N ApH =4S H 2OH −10−10N A2.8g Fe 5626 1.5N A2g H 22N ANaCl 2C +2O C ↑+↑+2O l −H 2===通电l 2H 2H −C +HC +O =CaC ↓+a 2+O −3H −O 3H 2O+2=S ↑+S ↓+OS 2O 2−3H +O 2H 22Mn +5+16=2M +10C ↑+8O O −4C 2O 2−4H +n 2+O 2H 22CuFe +C S +2FeS +S S 2O 2====煅烧u 2O 21molC S u 24mol CuFeS OB.只作还原剂，只作氧化剂C.若有参加反应，则上述反应中共有电子转移D.既是氧化产物又是还原产物5. 铊()盐被列为A 级危险品。

高一化学上学期同步练习卷高一全册化学试题

育繁市保护阳光实验学校高一〔上〕化学同步练习卷一、选择题〔共9小题，每题3分，总分值27分〕1．完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，那么上述溶液的体积比为〔〕A．1：1：1 B．6：3：2 C．3：2：1 D．9：3：12．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．澄清石灰水与稀盐酸反：Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑3．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为2LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A4．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反，能生成0.25mol D，那么D的相对分子质量为〔〕A．424 B．212 C．11 D．1065．一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，那么X的相对原子质量为〔〕A．12B．12C ．N A D．bN A6．以下离子检验的方法正确的选项是〔〕A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣7．在状况下，由CO和CO2组成的混合气体14L，质量为20g．此混合气体中C 和O两种原子的物质的量之比为〔〕A．4：3 B．3：4 C．2：1 D．1：28．多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10〔〕A．0.1mol B．10mol C．0.5mol D．0.05mol9．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．那么原混合溶液中钾离子的浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1二、解答题〔共3小题，总分值12分〕10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba〔NO3〕2，为了鉴别它们，进行如下：①A+D﹣→溶液+气体②B+C﹣→溶液+沉淀③B+D﹣→溶液+沉淀④A+B﹣→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物参加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．根据以上事实，请答复如下问题：〔1〕A、B、C、D四种无色溶液分别为、、、〔用化学式表示〕〔2〕写出以下各步反的离子方程式①②⑤．11．室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：〔1〕如下图的仪器中配制溶液肯不需要的是〔填序号〕，仪器C 的名称是，本所需玻璃仪器E规格为mL．〔2〕以下操作中，容量瓶所不具备的功能有〔填序号〕．A．配制一体积准确浓度的溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一体积的液体〔3〕在配制NaOH溶液中，其他操作均正确．假设容时仰视刻度线，那么所配制溶液浓度0.1mol/L〔填“大于〞“于〞或“小于〞，下同〕．假设NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶容，那么所配制溶液浓度0.1mol/L．〔4〕根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为4g/cm3的浓硫酸的体积为mL〔计算结果保存一位小数〕．如果室有10mL、25mL、50mL量筒，选用mL规格的量筒最好．12．用98%的浓硫酸〔其密度为4g/cm3〕配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，假设仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶〔1〕需量取浓硫酸的体积为mL．〔2〕时选用的仪器有〔填序号〕．〔3〕配制过程中，以下情况会使浓度偏低的是，偏高的是〔填序号〕．①容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未枯燥③容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行容⑥将量筒中剩余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液⑧将所配得的溶液沉着量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．高一〔上〕化学同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题〔共9小题，每题3分，总分值27分〕1．完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，那么上述溶液的体积比为〔〕A．1：1：1 B．6：3：2 C．3：2：1 D．9：3：1【考点】离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，由n〔AgCl〕=n〔Cl﹣〕=n〔AgNO3〕计算．【解答】解：消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，那么n 〔AgNO3〕相，完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，由n〔AgCl〕=n〔Cl﹣〕=n〔AgNO3〕可知，cV〔NaCl〕=cV〔MgCl2〕×2=cV〔AlCl3〕×3，解得V〔NaCl〕：V〔MgCl2〕：V〔AlCl3〕=6：3：2，应选B．【点评】此题考查离子反的计算，明确消耗量的硝酸银得出氯离子的物质的量相同是解答的关键，注意浓度与物质的量的计算，题目难度不大．2．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．澄清石灰水与稀盐酸反：Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．澄清石灰水中，氢氧化钙该拆开，不能写学式形式；B．根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相；C．根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；D．铝能够与氢氧化钠溶液反生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：A．澄清石灰水与稀盐酸反的实质是氢离子与氢氧根离子反生成水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故A错误；B．钠与水反生成氢氧化钠，氧化复原反必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铝片放入氢氧化钠溶液中，反生成偏铝酸钠和氢气，反的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．3．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为2LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是状况下，不能使用状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．【解答】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算2L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；应选B．【点评】此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点〞，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．4．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反，能生成0.25mol D，那么D的相对分子质量为〔〕A．424 B．212 C．11 D．106【考点】相对分子质量及其计算．【专题】计算题．【分析】40gA完全反，参加反的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒律计算生成的D的质量，根据质量比律，计算22gA和11gB反，哪种物质有剩余，根据缺乏量的物质利用质量比关系计算生成D的质量，再根据M=计算D的摩尔质量．【解答】解：40gA完全反，参加反的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒律可知，生成的D的质量为40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反，B完全反，故生成D的质量为53g×=2g，故D 的摩尔质量为=106g/mol，摩尔质量在数值上与相对分子质量相，故D的相对分子质量为106，应选D．【点评】此题考查相对分子质量的相关计算，难度不大．要注意摩尔质量在数值上与相对分子质量相．5．一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，那么X的相对原子质量为〔〕A．12B．12C ．N A D．bN A【考点】物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】以一个12C 原子质量的为，其他原子的质量跟它相比拟所得到的比，为这种原子的相对原子质量，摩尔质量以g/mol作单位，数值上于该物质的相对分子质量或相对原子质量，以此解答该题．【解答】解：一个12C的质量是ag，一个某元素的一个原子的质量是bg，那么R 的相对原子质量为=12；1mol某元素原子的质量为bN A g，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相，R的相对原子质量为bN A，应选BD．【点评】此题考查相对分子质量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中，注意利用义法及摩尔质量计算．6．以下离子检验的方法正确的选项是〔〕A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反专题．【分析】A．参加硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣影响；C．根据Cu〔OH〕2为蓝色沉淀判断；D．不能排除HCO3﹣的干扰．【解答】解：A．不能排除生成碳酸银，参加硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl，故A错误；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣影响，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣，故B正确；C．Cu〔OH〕2为蓝色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．不能排除HCO3﹣的干扰，可再参加氯化钙检验，故D错误．应选BC．【点评】此题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和能力的考查，注意把握的严密性的评价，难度不大．7．在状况下，由CO和CO2组成的混合气体14L，质量为20g．此混合气体中C 和O两种原子的物质的量之比为〔〕A．4：3 B．3：4 C．2：1 D．1：2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，节主题及关系和质量关系求得x、y，再根据二者物质的量计算出混合气体中C和O两种原子的物质的量之比．【解答】解：在状况下，14LCO和CO2组成的混合气体的物质的量为=0.6mol，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，那么：x+y=0.6，28x+44y=20，解得：x=0.4，y=0.2．所以混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为〔0.4+0.2〕：〔0.4+2×0.2〕=3：4；应选B．【点评】此题考查化学计算，难度不大，可以利用题干中的量的关系进行计算．8．多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10〔〕A．0.1mol B．10mol C．0.5mol D．0.05mol【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度．【专题】计算题．【分析】根据Cl﹣与H2O分子的物质的量之比计算n〔Cl﹣〕，CaCl2完全电离，由氯离子守恒n〔Cl﹣〕=2n〔CaCl2〕，据此计算．【解答】解：溶液中Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10，那么n〔Cl﹣〕==0.1mol，CaCl2完全电离，由氯离子守恒n〔Cl﹣〕=2n〔CaCl2〕=0.1mol，故n〔CaCl2〕=0.05mol，应选D．【点评】此题考查物质的量的相关计算，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．9．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．那么原混合溶液中钾离子的浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】根据两份中一份加氢氧化钠时发生Mg2++2OH﹣=Mg〔OH〕2↓，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，且两个反中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42﹣的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度．【解答】解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，那么由Mg2++2OH﹣=Mg〔OH〕2↓可知，1 2x amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，1 1bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=n〔K+〕+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为〔b﹣0.5a〕×2mol=〔2b﹣a〕mol，又由于混合溶液分成两份，那么原溶液中的K+的物质的量为2〔2b﹣a〕mol，那么原混合溶液中钾离子的浓度为=mol•L﹣1，应选：D．【点评】此题考查学生利用离子方程式进行计算，学生明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答．二、解答题〔共3小题，总分值12分〕10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba〔NO3〕2，为了鉴别它们，进行如下：①A+D﹣→溶液+气体②B+C﹣→溶液+沉淀③B+D﹣→溶液+沉淀④A+B﹣→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物参加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．根据以上事实，请答复如下问题：〔1〕A、B、C、D四种无色溶液分别为K2CO3、Ba〔NO3〕2、K2SO4、H2SO4〔用化学式表示〕〔2〕写出以下各步反的离子方程式①2H++CO32﹣=CO2↑+H2O ②Ba2++SO42﹣=BaSO4↓⑤BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ．【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用；离子方程式的书写．【专题】物质检验鉴别题．【分析】此题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B为Ba〔NO3〕2，将④得到的沉淀物参加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，那么只有碳酸钡沉淀符合该要求．【解答】解：〔1〕B与A、C、D混合都有沉淀析出，B为Ba〔NO3〕2，A+D﹣→溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反具有该现象，②③④得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，将④得到的沉淀物参加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，所以④中沉淀一是碳酸钡，所以A是碳酸钾，D是硫酸，C 是硫酸钾，故答案为：H2SO4；Ba〔NO3〕2；K2SO4；K2CO3；〔2〕①的反实质是：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；②的反实质是：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；将④得到的沉淀物碳酸钡参加③所得溶液硝酸中，⑤的反实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．【点评】此题属于物质的鉴别，为了确物质的组成，通过设计的步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．11．室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：〔1〕如下图的仪器中配制溶液肯不需要的是AC 〔填序号〕，仪器C的名称是分液漏斗，本所需玻璃仪器E规格为5oomL容量瓶mL．〔2〕以下操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD 〔填序号〕．A．配制一体积准确浓度的溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一体积的液体〔3〕在配制NaOH溶液中，其他操作均正确．假设容时仰视刻度线，那么所配制溶液浓度＜0.1mol/L〔填“大于〞“于〞或“小于〞，下同〕．假设NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶容，那么所配制溶液浓度＞0.1mol/L．〔4〕根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为4g/cm3的浓硫酸的体积为 1 mL〔计算结果保存一位小数〕．如果室有10mL、25mL、50mL量筒，选用25 mL规格的量筒最好．【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】综合题．【分析】〔1〕根据配制一物质的量浓度溶液用到仪器选择；仪器C是分液漏斗；需要500mL 容量瓶；〔2〕容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液；〔3〕仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大；氢氧化钠溶液没有冷却，配制溶液的体积偏小；〔4〕先根据C=，计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格，根据浓硫酸稀释时的正确操作解答．【解答】解：〔1〕所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、头滴管、药匙，所以A、C不需要；仪器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，故答案是：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；〔2〕容量瓶只能用来配制一体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，应选BCD；〔3〕假设容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；假设NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶容，配制后的溶液体积偏小，浓度偏大，故答案是：＜；＞；〔4〕浓硫酸的浓度C=C==mol/L=1mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以1mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=1mL，选取的量筒规格该于或大于量取溶液体积，应选25mL量筒，故答案为：1；25．【点评】此题考查一物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，为易错点12．用98%的浓硫酸〔其密度为4g/cm3〕配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，假设仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶〔1〕需量取浓硫酸的体积为mL．〔2〕时选用的仪器有〔填序号〕C、E、F、G、H ．〔3〕配制过程中，以下情况会使浓度偏低的是③④⑦，偏高的是①⑤⑥〔填序号〕．①容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未枯燥③容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行容⑥将量筒中剩余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液⑧将所配得的溶液沉着量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．【考点】溶液的配制．【专题】综合题．【分析】〔1〕根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；〔2〕根据配制一物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断需要的仪器；〔3〕根据c=可得，一物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：假设n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；假设n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：〔1〕98%的浓硫酸〔其密度为4g/cm3〕的物质的量浓度为：c=mol/L=1mol/L，配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：≈0.0054L=mL，故答案为：；〔2〕配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、容、摇匀，需要的仪器为：C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．头滴管、G．50mL烧杯、H．100mL容量瓶，故答案为：C、E、F、G、H；〔3〕①容时俯视刻度线观察液面，导致参加的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；②容量瓶使用时未枯燥，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果；③容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低；④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低；⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑥将量筒中剩余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；⑧将所配得的溶液沉着量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，由于溶液是均一、稳的，对配制的溶液浓度没有影响；根据以上分析可知，配制的溶液浓度偏低的为：③④⑦；浓度偏高的有：①⑤⑥，故答案为：③④⑦；①⑤⑥．【点评】此题考查了配制一物质的量浓度的溶液的方法，该题是中难度的试题，试题根底性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的标准操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．。

2022-2023学年人教版高一上化学同步练习(含解析)

2022-2023学年高中高一上化学同步练习学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：100 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 下列说法正确的是（）A.溶液能导电是因为溶液中有自由移动的和B.与在相同条件下电离程度相等C.在电流作用下在水中电离出和D.在溶液中完全电离为、和2. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A.段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质B.处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.段导电能力不断增大，原因是溶于水生成了电解质D.当沉淀恰好溶解时若向其中再加入溶液，则导电能力继续增强3. 常温下，下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、B.使试纸呈红色的溶液中；、、、C.＝溶液中：、、、NaCl Na +Cl −C COOH H 3NaOH S H 2O 4H +SO 2−4NaHCO 3Na +H +CO 2−3Ba(OH)2CO 2AB BaCO 3B 0BC CO 2C H 2O 3Ba(OH)2Mg 2+Cu 2+SO 2−4K+pH Fe 2+I −NO −3Cl−c()H +mol ⋅10−14L −1Na +AlO −2S 2−SO 2−3c()+c(O )−−28+N +HCO −C 2+D.水电离出的与乘积为的溶液中：、、、4. 下列离子方程式中书写正确的是（）A.氯化铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合加热：B.铜片投入稀硝酸中：C.过氧化钠与水反应：D.在澄清石灰水中通入过量的：5. 向浓度均为的、和混合溶液中，逐滴加入溶液．如图示意图表示生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积的关系，其中合理的是（） A. B. C. D.6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A.B.C.D.7. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（）A.侯德榜制碱法的反应之一：B.泡沫灭火器原理：C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：D.一定量的明矾溶液中滴加溶液生成沉淀质量最大时：c()H +c(O )H −10−28K +Na +HCO −3Ca2+N +O O +N ↑H +4H −===△H 2H 3Cu +4+2N ===C +2N ↑+2O H +O −3u2+O 2H 22+2O===4O +↑O 2−2H 2H −O 2SO 2C +2O +S ===CaS ↓+Oa 2+H −O 2O 3H 20.1mol ⋅L −1HNO 3Fe(NO 3)3Al(NO 3)3NaOH NaOH A (S =2A +3S l 2O 4)3l 3+O 2−4NaHC =N ++C O 3a +H +O 2−3NaHS =N +HS O 4a +O −4KCl =+C +O 3K +l −302−N +C +N +O =NaHC ↓+N a +O 2H 3H 2O 3H +42A +3C +3O =2Al(OH ↓+3C ↑l 3+O 2−3H 2)3O 2M +2HC +2O =2O +MgC ↓+C g 2+O −3H −H 2O 3O 2−3Ba(OH)22A +3S +3B +6O =2Al(OH ↓+3BaS ↓3+O 2−2+−)O8. 研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

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2022-2023学年高中高一上化学同步练习学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：100 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（）A.长颈漏斗下端口产生气泡B.瓶中液面明显上升C.长颈漏斗内的液面上升D.注射器内有液体2. 实验室欲用浓硫酸和乙醇在时反应制取乙烯（含有、），并进行除杂与收集。

下列装置的选择和连接顺序正确的是（）A.②⑥⑤③C 170∘SO 2CO 2B.①⑤⑥④C.②⑤⑦③D.①⑦⑥④3. 下列装置所示的分离提纯方法所运用的物质性质与其他三项不同的一项是（） A. B. C. D.4. 某溶液中存在、、三种离子，现用①②③将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的顺序正确的是（）A.②③①B.①③②C.③①②D.③②①5. 下列对相关实验现象的描述正确的是（）A.碳、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的共同现象是都有气体生成B.在饱和的石灰水中滴加酚酞试液后溶液变红C.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D.棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味6. 下列关于试剂贮存的叙述正确的是（）Mg 2+Ag +Ba 2+NaOH N C a 2O 3NaCl NaOHA.溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中B.氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配C.水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化D.氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中7. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A.①②B.②③C.③④D.①③8. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）编号物质杂质试剂除杂操作方法气体气体氢氧化钠溶液将气体通过溶液固体泥沙水溶解、蒸发结晶气体水蒸气浓硫酸将气体通过溶液炭粉铁粉过量稀盐酸加酸溶解、过滤、洗涤、干燥A.B.C.D.卷II （非选择题）二、填空题（本题共计 4 小题，每题 5 分，共计20分）9. 三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有．方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀NaOH A CO 2HCl B NaCl C NH 3D ABCDSO 2−4−→−−−−−−足量稀BaCl 2−→−−−−−足量稀HCl−→−−−−−足量稀HCl −→−−−−−−足量稀BaCl 2−→−−−−−−足量稀HNO 3−→−−−−−−−−足量稀Ba(NO 3)2试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由．方案甲：________．方案乙：________．方案丙：________．10. 某溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、、、．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．②向溶液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有、、外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为________，肯定没有的离子是________，可能含有的离子是________．11. 为了将混有、、的固体提纯，并制得纯净的晶体，某同学设计如下实验方案，请回答下列问题：（1）操作⑤⑥的名称依次为________、________。

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2022-2023学年高中高一上化学同步练习学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：80 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 12 小题，每题 5 分，共计60分）1. 分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是（）A.用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理D.根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液2. 下列叙述正确的是A.卤水点豆腐和静电除尘都应用了胶体聚沉的性质B.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应C.合金的熔点一般比组成成分的金属熔点低D.树状分类法是唯一能表示物质分类的方法3.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A.利用过滤的方法，可将中固体与液体分离B.、烧杯中分散质相同C.中反应的离子方程式为：（胶体）D.中能产生丁达尔效应4. 构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学习中的一种重要方法。

如图中线段两端的物质在一定条件下可以发生反应。

下列符合图示要求的是（）Z X Z Y 3CaC +2FeC +3O =2Fe O 3l 3H 2(OH)3+3C ↑+O 23CaCl 2ZA.① ② ③B.① ②③C.① ②③D.① ② ③5. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）编号碱酸性氧化物纯净物电解质纯碱水玻璃盐酸氮气碱式碳酸铜碱石灰氧化钠A.B.C.D. 6. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A.俗语“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气发生反应B.为淡黄色固体，为白色固体C.铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应NaHCO 3CO 2BaCl 2N C a 2O 3Fe C K 2O 3Fe 2O 3CO Ba(N )O 32Ca(HC )O 32SO 2N C a 2O 3ACO 2BNaOH CO S H 2O 4CAl 2O 3Cl 2DKOH SiO 2NaCl ABCD()N O a 2MgO FeClD.金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、B.能使甲基橙呈黄色的溶液中：、、、C.能使试纸变蓝色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、9. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、B.由水电离出的的溶液中：、、、C.无色透明的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、11. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A.工业制漂白粉：B.可在“”消毒液中加入洁厕灵（主要成为）以增强漂白性：C.用溶液腐蚀铜线路板： FeCl 2FeK +H +SO 2−4OH−Na +H +CO 2−3Cl−Na +Ca 2+CO 2−3Cl−Na +K +Cl −SO 2−4Na +I −Cl −NO −3K +SO 2−3SO 2−4ClO−pH Mg 2+Fe 3+NO −3[Ag(NH 3)2]+c()/c(O )=1×H +H −1012K +Na +CO 2−3NO −3K +Cu 2+Cl −Br −Na +NH +4NO −3MnO −4Mg 2+SO 2−4K +Cl−H +SO 2−4HCO −3Na +Ba 2+Cl −Fe 3+NO −3c()=1×mol ⋅H +10−13L −1Ca 2+Ba 2+Cl −HCO −3Ba 2+K +MnO −4NO −3pH =1Fe 2+Al 3+Cl −I −C +2O =C +Cl +Ol 2H −l −O −H 284HCl Cl +=HClO −H +FeCl 3Cu +2F =C +2F e 3+u 2+e 2+KMnO H O H OD.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：12. 不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A.向的溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：B.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至完全沉淀：C.溶液与过量溶液混合并搅拌：D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：卷II （非选择题）二、解答题（本题共计 4 小题，每题 5 分，共计20分）13. 是制备金属钛（）的重要中间产物。

2022-2023学年全国高中高一上化学苏教版同步练习(含解析)

2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：90 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A.溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有B.溶液中加入溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有C.溶液中加入溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有2.下列有关实验的选项正确的是（）A.用图甲装置测定中和热B.用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率C.用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法（溶液用去氧水配制）D.用图丁装置测定盐酸待测液的物质的量浓度3. 习近平主席在十九大报告中指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。

”利用化学知识降低污染、治理污染、改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。

下列做法不利于环境保护的是（）A.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B.秸秆就地焚烧，降低运输成本C.开发清洁能源，研制易降解的生物农药AgNO 3Cl −KSCN Fe 2+NaOH NH +4CO 2−3D.开发核能、太阳能、风能等能源，减少对矿物能源的依赖4. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A.①②B.②③C.③④D.①③5. 下列实验操作对应的实验现象和实验结论均错误的是（）选项实验操作实验现象实验结论将滴加到装有碘水的试管中并充分振荡溶液分层，上层溶液呈紫红色碘在中的溶解度小于在水中的溶解度向氢硫酸中通入氯气产生淡黄色沉淀非金属性：常温下，向等物质的量浓度的和的混合溶液中滴加一定浓度溶液先产生蓝色沉淀常温下：向溶液中滴入两滴酚酞溶液，再加入适量的浓溶液溶液先变红，加入适量的浓溶液后有白色沉淀生成且溶液红色消失溶液中存在：A.B.C.D.6. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）ACCl 4CCl 4B Cl >SC MgSO 4CuSO 4NaOH [Cu(OH ]K sp )2<[Mg(OH ]K sp )2D N C a 2O 3BaCl 2BaCl 2N C a 2O 3C +O ⇌HC O 2−3H 2O −3+OH −A B C D气体(杂质)方法通过酸性高锰酸钾溶液通过饱和的食盐水通过灼热的铜丝网通过氢氧化钠溶液A.B.C.D.7. 下列叙述不正确的是（）A.易液化，液氨常用作制冷剂B.浓和浓露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀和活泼金属反应时主要得到氢气8. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A.制取及观察 B.比较两种物质的热稳定性C.实验室制取 D.A S (S)O 2H 2BC (HCl)l 2C ()N 2O 2C NO(N )O 2A B CD NH 3HNO 3S H 2O 4HNO 3Fe(OH)2NH 3分离沸点不同且互溶的液体混合物卷II （非选择题）二、填空题（本题共计 2 小题，每题 5 分，共计10分）9. 用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，当两根玻璃棒接近时，可观察到的现象为________，这是因为反应生成的微小的________（填物质的化学式）晶体所致。

2022-2023学年全国高中高一上化学苏教版同步练习(含解析)

2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 下列有关浓硫酸性质的描述正确的是（）A.浓硫酸可用来干燥某些气体，体现了浓硫酸的吸水性B.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的氧化性C.在加热条件下铜能与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的脱水性D.在空气中敞口久置的浓硫酸浓度减小，体现了浓硫酸的挥发性2. 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A.、、、都可在该物质的溶液中大量共存B.向该物质的溶液中滴加溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入溶液体积关系如图所示C.检验该物质中是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴溶液，观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加溶液，恰好使完全沉淀的离子方程式为：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使甲基橙变红的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、[(N Fe(S ]H 4)2O 4)2Na +Fe 3+NO −3Cl 20.1mol ⋅L −10.1mol ⋅NaOH L −1NaOH Fe 2+KSCN Ba(OH)2SO 2−4F +2S +2B +2O =2BaS ↓+Fe(OH ↓e 2+O 2−4a2+H −O 4)2Na +Mg 2+Cl −C CO H 3O −0.1mol ⋅L −1Fe(NO 3)3K +Cu 2+SCN −SO 2−40.1mol ⋅L −1NaHS Na +NH +4ClO −PO 3−4c()=1×mol ⋅H +10−13L −1K +Na +CO 2−3Br−N CO NaHCO4. 下列有关和性质的说法中，正确的是（）A.热稳定性：B.相同温度下，在水中的溶解度：C.等质量的和最多产生的量：D.等物质的量的和最多消耗盐酸的量：5. 在溶液中下列离子能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6. 在实验室里，要想使溶液中的的全部沉淀出来，应选用下列试剂中．（）A.石灰水B. 溶液C.硫酸D.氨水7. 取溶液稀释至，稀释后的溶液的物质的量浓度为（）A.B.C.D.8. 在由水电离产生的和的乘积为的溶液里，可能大量共存的离子组是（）A.B.C.D.卷II （非选择题）N C a 2O 3NaHCO 3N C <NaHC a 2O 3O 3N C <NaHC a 2O 3O 3N C a 2O 3NaHCO 3CO 2N C <NaHC a 2O 3O 3N C a 2O 3NaHCO 3N C <NaHC a 2O 3O 3N HS H 4O 4Fe 2+Cu 2+NO −3Cl−Na +K +S 2O 2−3Br−Al 3+Mg 2+NO −3SO 2−4Ca 2+Mg 2+HCO −3Cl−AlCl 3Al NaOH 25mL0.5mol ⋅NaCl L −1100mL NaCl 0.5mol ⋅L −10.25mol ⋅L −10.125mol ⋅L −10.1mol ⋅L −1c ()H +c (O )H −1×10−18N ,,C ,HC a +K +l −O −3N ,,F ,SC a +K +e 3+N −N ,A ,C ,Al a +l 3+l −O −2N ,N ,C ,a +H +4l −I−二、填空题（本题共计 4 小题，每题 5 分，共计20分）9. 有、、、四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复），阳离子、、阴离子、、、；已知：①、溶液的均大于，、的溶液中水的电离程度相同；②溶液和溶液相遇时只生成白色沉淀，溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，溶液和溶液混合时无明显现象。

【高一化学试题精选】高一化学上册同步训练题(附答案)_0

高一化学上册同步训练题（附答案）
K
j 相对分子质量H 1 C 12 N 14
O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Zn 65
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）
1 下列说法正确的是（）
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭
C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸
2 下列关于复合材料的说法中不正确的是（）
A复合材料一定是两种或两种以上的材料制成的。

B复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。

C在复合材料中，基体起骨架作用。

D在复合材料中，增强体起骨架作用。

3 （，D错误。

11 B 生成的沉淀组成是Cl 357%、Cu 643%，根据该沉淀各元素的质量分数可求出其化学式为CuCl。

CuCl中铜元素的化合价为+1价，反应物CuSO4中铜元素的化合价为+2价，CuSO4在反应中化合价降低，是氧化剂，NaCl中各元素的化合价没有变化，因而SO2在反应中化合价升高，是还原剂。

12 A 在镁、铝、铜三种金属粉末混合物中加入过量盐酸，镁、铝溶解，铜不反应，因而过滤后的滤液中含有的金属离子是Al3+、Mg2+。

向滤液再加入过量的烧碱溶液，金属离子的反应为Al3++4OH-=[Al (OH)4]－、Mg2++2OH-= Mg（OH）2↓，再过滤，滤液中存在的离子是[Al (OH)4]－。

13 A CO2通入Na[Al (OH)4]溶液中生成
Al (OH)3沉淀；CO2通入Na2SiO3溶液中生。

高一化学上学期同步训练试题

高一化学上学期同步训练试题导读：本文高一化学上学期同步训练试题，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。

【一】1．下列叙述中正确的是()。

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠D.煤的干馏需要在空气中加强热的条件下进行2．乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。

聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。

下列有关聚乙烯的叙述中正确的是()。

A.乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应B.乙烯合成聚乙烯的化学方程式是C.聚乙烯在自然界中很难降解,容易导致“白色污染”D.聚乙烯是纯净物3．在人们的印象中,塑料是常见的绝缘材料,但2000年3名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明,塑料经改造后能像金属一样具有导电性。

要使塑料聚合物导电,其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合(再经掺杂处理)。

目前导电聚合物已成为科学家研究的重要领域。

由上述分析,下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是()。

A.B.C.D.4．在下列化石燃料的加工和综合利用的变化中:①煤的干馏;②石油常压分馏;③石油减压分馏;④重油裂化;⑤轻质油裂解;⑥煤的液化和气化,属于化学变化的有()。

A.④⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤D.①④⑤⑥5．下列说法中不正确的是()。

A.与煤油、柴油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料B.乙醇是一种可再生能源,作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气的质量D.煤的气化和液化可以获得清洁燃料,但不利于运输6．(双选)下列关于石油的说法正确的是()A．只含有碳、氢两种元素，所以石油属于烃B．主要是烃类混合物，所以有固定的沸点C．主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物D．石油分馏得到的汽油是混合物7．下列说法中错误的是()A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中的有机物是氨水，故煤干馏时可得到粗氨水8．下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是()A．有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复C．对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D．丙烯可以发生加聚反应生成高分子9．用金属铜制取*铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，的方法是()A．铜*铜B．铜*铜C．CuCuCl2Cu(NO3)2D．CuCuOCu(NO3)210．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是()A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油11．现以C8H18为原料经裂解制得乙烯,进而制得1,2-二溴乙烷,根据如图所示装置,结合有关知识回答问题:(1)生成乙烯的化学方程式为,。

化学高一必修同步训练题化合物

化学高一必修同步训练题化合物大家把实际知识温习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的14化学高一必修同步训练题，希望对大家有协助。

19.(2021长沙市七中高一期末)(8分)为了制取纯真枯燥的气体A，可用如下图装置，生成A的速度可经过滴入液体B 的速度控制，A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中熄灭的气体，但能使带火星的木条复燃。

(1)A是________。

(2)假定C是一种淡黄色固体，那么烧瓶中发作反响的化学方程式是___________________________________________________ _____________________。

(3)假定C是一种黑色粉末，那么B物质是________，C物质的作用是____________________。

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是______________________。

所制得的气体用________法搜集。

【答案】 (1)O2(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(3)H2O2 催化作用(4)浓硫酸除去水蒸气向上排空气法20.(2021试题调研)(10分)某研讨性学习小组在网上搜集到信息：钠、镁等生动金属都能在CO2气体中熄灭。

他们对钠在CO2气体中熄灭后失掉的白色产物停止了如下探求：【实验操作】将熄灭的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续熄灭，反响后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。

【提出假定】假定1：白色物质是Na2O。

假定2：白色物质是Na2CO3。

假定3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

【设计方案】该小组对熄灭后生成的白色物质停止如下探求：实验方案实验操作实验现象结论方案1取大批白色物质于试管中，参与过量水，振荡，样品全部溶于水，向其中参与无色酚酞试液溶液变成白色白色物质为Na2O方案2①取大批白色物质于试管中，参与过量水，振荡，样品全部溶于水，向其中参与过量的CaCl2溶液。

高一化学上册同步训练题附答案

高一化学上册同步训练题附答案在化学学习的进程中，同步训练十分重要，可以协助查缺补漏，小编为大家预备了2021年高一化学上册同步训练题附答案，希望对大家的学习有所协助!第一卷(选择题共48分)相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题3分)1.下面是人们关于化学迷信的各种罕见看法，其中错误的选项是( )A.化学是一门具有极强适用性的迷信B.化学是一门以实验为基础的自然迷信C.化学面对现代日益严重的环境效果显的无能为力D.化学将在动力、资源的合理开发和平安运用方面大显神通2. 广口瓶被称为气体实验的〝万能瓶〞，是由于它可以配合玻璃管和其它复杂仪器组成各种功用的装置。

以下各图中能用作平安瓶防倒吸装置的是( )3. 制备硅单质时，主要化学反响如下：(1)SiO2 +2C = Si +2CO↑(2) Si + 2Cl2 = SiCl4(3)SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl以下对上述三个反响的表达中，不正确的选项是( )A.(1)(3)为置换反响B.(1)(2)(3)均为氧化恢复反响C.(2)为化合反响D.三个反响的反响物中硅元素均被恢复4.美国的哥伦比亚号航天飞机在制造进程中运用了少量的先进复合资料，其中被覆在整个机身上的防热瓦片，使航天飞机能平安穿越大气层，是耐高温的( )A.陶瓷基复合资料B.分解树脂基复合资料C.玻璃钢D.金属基复合资料5.新的«机动车驾驶证申领和运用规则»于2021年4月1日起实施。

其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。

酒后驾车是引发交通事故的重要缘由，交警对驾驶员停止呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反响生成蓝绿色Cr3+。

以下有关表达正确的选项是( )①K2Cr2O7是氧化剂②乙醇表现氧化性和恢复性③Cr3+是恢复产物④闻气息能判别能否酒后驾车A.①③B.①④C.②③D.②④6. 在某无色透明的酸性溶液中，能少量共存的离子组是( )A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3C.Na+、 K+、Cl、 NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl7. 实验室用固态不纯氯化钠(含大批NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯真氯化钠溶液。

2022-2023学年全国高中高一上化学苏教版同步练习(含解析)

2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：95 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 用如图装置进行探究实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中所盛有的试剂不可能是（）A.浓硫酸B.溶液C.溶液D.饱和食盐水2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源的是（）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能．A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外3. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（） A.制取 B.干燥FeSO 4NaOH NH 3NH 3NH 3C.收集 D.吸收氨气4. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（　　）A.实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C.将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D.形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压5. 天然气因含有少量等气体导致开采应用受限。

菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A.该脱硫过程溶液可以循环使用B.脱硫过程中作还原剂C.经上述过程处理得到的天然气不是纯净气体，还需要经干燥等处理D.脱硫过程中，溶液不足时可能有生成6. 像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生如下反应：。

下列说法正确的是（）A.该反应的氧化剂为B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有、C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用溶液解毒7. 关于下列实验的说法中正确的是（）A.实验室中通过加热氯化铵固体制取氨气B.在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性NH 3S H 2T.F F (S e 2O 4)3S H 2F (S e 2O 4)3FeS NaNO 2(NaN )O 22NaN +4HI =2NO ↑++2NaI +2O O 2I 2H 2HII 2NaI1:1HIC.常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应D.将样品溶于稀硫酸，滴入溶液，溶液变红，说明原样品已变质8. 下列物质中找出属于酸的是（）A.B.C.D.卷II （非选择题）二、填空题（本题共计 3 小题，每题 5 分，共计15分）9. 具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。

2022-2023学年全国高中高一上化学人教版同步练习(含解析)

2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1.下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性称A.①③B.①②C.③④D.②④2. 对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下图所列物质与危险警告标签对应错误的是（）A.浓硫酸B.金属汞 C.四氯化碳 D.硝酸铵3. 实验室收集下列气体时，只能用排水法收集的是（）A.B.C.D.4. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的，选用③、⑧和⑩5. 下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（）A.水和苯B.水和乙醇C.碘和酒精D.乙醇和汽油NO 2NH 3Cl 2NOFe 3+6. 下列仪器中，有“”刻度的是（）A.量筒B.烧杯C.普通温度计D.容量瓶7. 粗盐中常含有、和等杂质，在粗盐提纯中一定会用到的实验仪器或操作是（） A. B. C. D.8. 水溶液中只可能溶有、、、、、、、中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如图所示实验，下列判断正确的是（）A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.、和一定存在于溶液中0N S a 2O 4CaCl 2MgCl 2X Na +Mg 2+Al 3+AlO −2SiO 2−3SO 2−3CO 2−3NO −3Na +AlO −2SiO 2−3X C 2−N−D.和一定不存在于溶液中卷II （非选择题）二、填空题（本题共计 4 小题，每题 5 分，共计20分）9. 从铝土矿（主要成分是，含、、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：请回答下列问题：（1）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为________。