2018版江苏省高中化学第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用练习苏教版选修1

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2018版江苏省高中化学参考答案新人教版选修5

第三十二讲有机化合物的组成与结构知识扫描1. 碳的骨架官能团2. (1) 4 (2) ①分子式结构式同分异构体②碳链骨架官能团位置官能团3. (1) ①沸点②降低温度③溶解度④吸附作用(2) ②质谱③红外光谱核磁共振氢谱典例分析【例1】(1) b (2) c (3) b解析：(1) 能发生加成反应的基团或官能团：(2) 发生水解反应的基团或官能团：3【例2】(1) b (2) a (3) c解析：常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下真题荟萃1. (1) b (2) a (3) c2. (1) b (2) a (3) c3. (1) c (2) c (3) b4. (1) 羟基(2) CH3CH(OH)COONa(3) CH2===CHCOOH5. (1) c (2) b (3) b仿真体验1. (1) b (2) b (3) a2. (1) a (2) c (3) c3. (1) b (2) a (3) b4. (1) a (2) c (3) b5. (1) b (2) c (3) c6. (1) a (2) b (3) c7. (1) a (2) b (3) c第三十三讲烃及其衍生物的性质与应用知识扫描一、二、典例分析【例1】 (1) ① 4 ②取样，分别加入溴水，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液分层，上层溶液橙红色，下层溶液无色，则样品是苯(或取样，分别加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液不褪色，则样品是苯)(2) ①氯原子酚羟基 ②③取代反应 ④解析：(1) ①苯环消耗3 mol H 2，支链上的碳碳双键消耗1 mol H 2，共消耗4 mol H 2。

②苯乙烯的支链不饱和，可使溴水或酸性高锰钾溶液褪色。

(2) 由反应条件知，A ―→B 是取代反应；B ―→水杨醛，是—Cl 水解为—OH ，且2个—OH 间脱去1个H 2O 。

【例2】 (1) C 6H 10O 3 7 (2) 酸性高锰酸钾(或溴的四氯化碳)＋NaOH ――→水△＋NaCl(3)(4) OHCCHCHCHO解析：(1) 通过观察可知，化合物Ⅰ分子中含有6个碳、10个氢、3个氧，分子式为C 6H 10O 3，1 mol 该物质完全燃烧耗氧量为＝7 mol 。

2021化学苏教版选修1练习：第25讲高分子材料自然资源的综合利用练习 Word版含答案

第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用1. (2017届南通市学测第一次模拟)2021年 1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。

其中118号元素的原子符号为294118Uuo，“294”是指该原子的( )A. 原子序数B. 电子数C. 中子数D. 质量数2. (2017届镇江市学测模拟)我国高速列车制造技术具有世界领先水平。

高速列车制造要使用轻质金属材料。

下列可以作为轻质金属材料的是( )A. 铝合金B. 铁合金C. 碳纤维D. 硅纤维3. (2017届无锡市学测第二次模拟)为了改善空气质量，下列措施不合理的是( )A. 减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源B. 淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村C. 控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶D. 倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”4. (2017届镇江市学测模拟)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融的MgCl2可制备MgD. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质5. (2017届连云港市学测模拟)氯碱工业制备的碱为( )A. NaOHB. Na2CO3C. Ca(OH)2D. NaHCO36. (2017届南京市学测模拟)纸是传承人类文明的载体之一。

纸的主要化学成分是( )A. 纤维素B. 蛋白质C. 塑料D. 淀粉7. (2017届扬州市学测第二次模拟)下列属于物理变化的是( )A. 煤的干馏B. 石油分馏C. 煤的气化D. 煤的液化8. (2017届南通市学测第一次模拟)下列有关物质用途的说法不正确的是( )A. 明矾可用作净水剂B. 二氧化硫可用于熏蒸粉丝C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 镁铝合金可用于制金属门窗9. (2017届扬州市学测第二次模拟)下列有关物质的性质与应用的说法中均正确的是( )A. 石英能导电，所以用作光导纤维B. 明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒C. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂10. 下列物质属于高分子化合物的是( )A. 蔗糖B. 纤维素C. 光导纤维D. 油脂11. (2016届徐州一中模拟)下图表示了从海水中提取镁及综合开发镁资源的生产过程。

2018版江苏省高中化学参考答案苏教版选修5

第三十二讲有机化合物的组成与结构1. (1) b (2) a (3) c2. (1) b (2) c (3) a3. (1) a (2) c (3) b4. (1) CH 4 (2) B(3) 65. (1) CH 3CH(OH)CH 3(2) CH 3CH 2CHO(3) CH 2===CHCH 2OH ＋Br 2―→CH 2BrCHBrCH 2OH6. (1) c (2) a (3) b (4) c (5) a7. (1) c (2) c (3) b (4) c (5) b第三十三讲烃及其衍生物的性质与应用1. (1) A 易被空气中的氧气氧化(2) 取代反应 HCHO(3) 62. (1) (2) 否乙醇易溶于水(3) C 2H 5Br ＋NaOH ――→水△C 2H 5OH ＋NaBr (4) 浓硫酸 170℃3. 4＋NaOH ――→乙醇△CH 3CH===CHCH 3↑＋NaBr ＋H 2O4. (1) 醛基醚键 (2)(3) 酯化反应(或取代反应) (4)5. (1) 取代 (2) Ⅰ、Ⅱ (3)(4) 取样，分别加入一小块金属钠，产生无色气体的是化合物Ⅱ 6. (1) C 3H 6O 3 (2)(3) 加聚反应(4) HOCH 2CH 2COOCH 2CH 3――→浓硫酸△CH 2===CHCOOCH 2CH 3＋H 2O (5)第三十四讲糖类、氨基酸和蛋白质1. C2. A3. D4. A5. C6. B7. (1) 新鲜猪肝中的过氧化氢酶是过氧化氢分解的催化剂1.1×1021(2) 3 1 3 2第三十五讲合成高分子化合物 1. (1) 酯基 (2)(3)2. (1) 羟基 (2) 3 (3)3. (1) 加成反应(2)或(3) 34. (1) 羟基、羧基(2) 加成反应(3) C2H5OH(4)5. (1)(2)。

高中化学专题3 第3单元高分子材料和复合材料课时作业苏教版选修1

高中化学专题3 第3单元高分子材料和复合材料课时作业苏教版选修11．下列属于聚四氟乙烯的性能的是( )A．化学性能稳定，能够耐强酸、强碱甚至“王水”的腐蚀B．耐高温但不耐低温，绝缘性好C．吸水性好D．作黏合剂，是非常好的建筑防水材料【解析】聚四氟乙烯称为“塑料王”，它耐腐蚀、耐高温、耐低温，还有在水中也不会被浸湿或膨胀，摩擦系数小，极其光滑。

【答案】 A2．在相同条件下焚烧下列物质，污染大气最严重的是( )A．聚氯乙烯B．聚乙烯C．聚丙烯D．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)：【解析】根据四个选项的物质，B、C、D三项都是由C、H或C、H、O组成，燃烧后都生成CO2和水，污染较小。

而A项中含有Cl，可产生含氯的物质，污染较重。

【答案】 A3．乙烯(CH2===CH2)和丙烯()按1∶1(物质的量)聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该聚合脂的结构简式可能是( )B．CH2—CH2—CH2—CH—CH3C．CH2—CH2—CH===CH—CH2D．CH2—CH2—CH2—CH2—CH2【解析】乙烯和丙烯形成的聚合物可以是：【答案】 A4．下列物质不属于合成纤维的是( )A．蚕丝B．维纶C．氯纶D．锦纶【解析】蚕丝属于动物蛋白质纤维，是天然纤维，所以蚕丝不属于合成纤维。

合成纤维主要包括六大纶——锦纶、涤纶、腈纶、维纶、氯纶和丙纶。

【答案】 A5．某质检员将甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，所得结果如下表：甲乙丙靠近火焰稍为卷缩无变化尖端熔成小球燃烧的气味有烧焦羽毛气味无异味有味热塑性无无良好检验甲、乙、丙三种衣料纤维后得出的最佳结论是( )A．甲为棉，乙为丝，丙为涤纶B．甲为丝，乙为棉，丙为腈纶C．甲为腈纶，乙为丝，丙为棉D．甲为棉，乙为维尼纶，丙为丝【解析】甲具备蛋白质纤维的特点，乙具备棉纤维的特点，丙具备合成纤维的特点。

【答案】 B6．关于合成橡胶，下列说法错误的是( )A．热塑性丁苯橡胶兼有橡胶和塑料的性能B．乙丙橡胶的单体是乙烯和丙烯C．天然橡胶的苯溶液可黏结橡胶制品D．顺丁橡胶是特种合成橡胶【解析】顺丁橡胶是通用橡胶，硅橡胶和氟橡胶属于特种合成橡胶，所以D项不正确。

2018年高中化学专题3 丰富多彩的生活材料第三单元高分子材料和复合材料课件2 苏教版选修1

５.塑料的制备
(1)加聚反应：由一种或两种以上单体结合成高分子化合物，同时无小分子生成的反应
a.均聚反应：同一种单体之间发生的加聚反应
b.共聚反应：两种或两种以上单体之间发生的加聚反应
nCH2＝CH—CN+
(2)缩聚反应：由一种或两种以上单体结合成高分子化合物，同时有小分子生成的反应
OH
OH
【活动与探究1】
1，在一支试管中放入聚乙烯塑料碎片约3g，用酒精灯缓缓加热，观察塑料碎片软化和熔化的情况。 2，另取一块酚醛树脂塑料，加热观察情况。
塑料按受热的情况可分为：
热塑性塑料(聚乙烯, 聚氯乙烯, 聚丙烯等)
塑料
特性：受热时软化并可熔化成流动的液体，冷却后变成固体，加热后又熔化，可反复加工，多次使用
二、塑料
1.成分：塑料
合成树脂添加剂：如增塑剂、防老剂等
２.生产塑料的合成树脂有哪些？
聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂等
３.塑料有什么优点？密度小、强度高、化学性质稳定、耐磨擦等
４.塑料的分类:
分类的原则
类型
按应用范
围及性能
特点分
通用塑料特种塑料工程塑料
特征和举例
通用性强、用途广泛、产量大、价格低。主要有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯等
氟塑料、聚乙烯醇、聚砜等
机械性能较好，高强度，可以代替金属用作工程结构材料，如聚酰胺、聚碳酸酯、ＡＢＳ塑料等
４.塑料的分类:
分类的原则类型
特征和举例
热塑性塑受热软化，可以反复塑制，如聚按树脂料乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等受热时的特征热固性塑加工成型以后变为不溶、不熔状
料态，如酚醛塑料等

2018江苏化学高考试题及答案解析.doc

化学 2018 年高三试卷化学考试时间： ____分钟题型单项选择题多项选择题简答题总分得分单项选择题（本大题共10 小题，每题 ____分，共 ____分。

）1． CO2是自然界碳循环中的重要物质。

以下过程会惹起大气中CO2含量上涨的是A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的焚烧D.碳酸盐的堆积2．用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl 中的有关微粒，此中正确的选项是A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl的电子式：C. NH3 的构造式：D. Cl - 的构造表示图：3．以下有关物质性质与用途拥有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温资料D.CaO 能与水反响，可用作食品干燥剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是A. 0. 1 mol· L- 1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B. 0. 1 mol· L- 1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0. 1 mol· L- 1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D. 0. 1 mol· L- 1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-5．以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I - 的 Cl2D. 用装置丁汲取氧化浸泡液中I - 后的 Cl2 尾气6．以下有关物质性质的表达必定不正确的选项是A. 向 FeCl2 溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2· 12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C. NH4Cl 与 Ca(OH)2 混淆加热可生成NH3D. Cu 与 FeCl3 溶液反响可生成CuCl27.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A. 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反响： CO32- +CaSO4CaCO3+SO42-B. 酸化 NaIO3 和 NaI 的混淆溶液：I - +IO3 - +6H+I2+3H2OC. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3 反响： 3ClO- +2Fe(OH)32FeO42- +3Cl - +4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl - +2H+Cl2 ↑ + H2↑8．短周期主族元素 X 、 Y、 Z、 W 原子序数挨次增大， X 是地壳中含量最多的元素， Y 原子的最外层只有一个电子， Z 位于元素周期表Ⅲ A 族， W 与 X 属于同一主族。

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第二十六讲基本营养物质知识扫描一、 1. 光合作用 C H O 碳水化合物 C n (H 2O)m 葡萄糖蔗糖淀粉纤维素 2. (1) C 6H 12O 6(2) CH 2OH(CHOH)4CHO (3) 葡萄糖 ①C 6H 12O 6(s)＋6O 2 (g)―→6CO 2(g)＋6H 2O(l) ②糖原 0.1% ③脂肪3. 多 (C 6H 10O 5)n 天然高分子 (C 6H 10O 5)n ＋nH 2O ――→催化剂nC 6H 12O 6 淀粉葡萄糖单质碘蓝 4. 植物细胞壁(C 6H 10O 5)n ＋nH 2O ――→催化剂nC 6H 12O 6 纤维素葡萄糖二、 1. 高级脂肪酸甘油酯混甘油酯2. 油脂肪小不3. 酶脂肪酸甘油能源三、 1. C H O N S P 酶氨基酸 2. 氨基羧基酸碱3. 氨基羧基肽肽键二肽4. 盐析变性颜色反应典例分析【例1】 A 解析：淀粉和纤维素均可用 (C 6H 10O 5)n 表示，但其中的n 是在一定范围内的不确定值，故它们不互为同分异构体。

【例2】 B 解析：面粉中富含淀粉，白砂糖中富含蔗糖。

真题荟萃1. 高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)2. (1) 铁、锌(2) 维生素C 纤维素 (3) 氨基酸(α－氨基酸)3. (1) 蛋白质 (2) 苯甲酸钠(或“苯甲酸钠和食盐”，只回答“食盐”不对) (3) 淀粉 (C 6H 10O 5)n 淀粉＋nH 2O ――→催化剂nC 6H 12O 6葡萄糖4. 油脂 C 6H 12O 6＋6O 2―→6CO 2＋6H 2O5. (1) 鸡蛋棕榈油 (2) 苯甲酸钠2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑(3) 取少量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖(或取少量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖)仿真体验1. (1) a (2) c (3) b2. (1) 抗坏血酸蓝色褪去还原 (2) 高级脂肪酸 (3) 叶绿素淀粉3. (1) a (2) c (3) c4. (1) 维生素羧基 (2) 苯甲酸钠2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O第二十七讲微量元素、维生素知识扫描一、 1. 生长发育新陈代谢小分子有机化合物脂溶性维生素A 维生素D 维生素E 维生素K 水溶性维生素C B 族维生素2. 酸新鲜水果绿色蔬菜抗坏血酸还原剂水溶液受热碱性溶液二、 1. 智力元素甲状腺海带海鱼 2. 功能性储存性氧膳食三、 1. 23作溶剂作反应介质作反应物调节体温2. 呈酸性呈碱性在体内代谢最终产物的性质酸碳酸尿酸硫酸磷酸酸性弱酸碱性弱碱 7.35～7.45 典例分析【例1】 (1) b (2) a解析：(1) 果蔬富含维生素C ；肉蛋富含蛋白质。

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参考答案参考答案第一讲物质及其变化的分类1. B2. B3. B4. D5. D6. A7. D8. B9. A 10. A 11. A 12. A 13. D 14. B 15. D16. A 17. B 18. C 19. A 20. C第二讲物质的量1. A2. C3. A4. D5. B6. C7. C8. A9. C 10. D 11. C 12. A 13. B第三讲离子反应1. C2. B3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. C 10. C 11. D 12. D 13. D 14. C 15. B16. B 17. A 18. B19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH ＋4 0.8mol ·L －1(3) BaCO 3、BaSO 4 BaSO 4的物质的量为4.66 g233 g·mol－1＝0.02 mol BaCO 3的物质的量为12.54 g －4.66 g 197 g·mol－1＝0.04 mol ，则CO 2－3：0.04 mol SO 2－4：0.02 mol(4) A第四讲氧化还原反应1. B2. C3. D4. A5. C6. A7. C8. D9. D 10. B 11. D第五讲钠及其化合物1. B2. D3. C4. C5. D6. D7. D8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能 ②HCO －3、H 2CO 3(3) n(NaHCO 3)＝10.5 g 84 g·mol－1＝0.125 mol NaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1 L×2 mol·L －1－0.125 mol ＝0.075 molc(HCl)剩余＝0.075 mol 0.1 L＝0.75 mol·L －1 第六讲铝及其化合物1. A2. A3. B4. C5. A6. D7. (1) Na Cl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl8. (1) NaOH NH 3 NaCl(2) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(3) H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH ＋49. (1) Al Al 2O 3 Fe(OH)3(2) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第七讲铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu 2＋有剩余②用HNO 3作氧化剂，带入了新的杂质NO －3【拓展延伸】 33.6第八讲硅及其化合物1. B2. C3. C4. D5. B6. D7. C8. B9. D 10. D11. (1) 盐酸(2) 饱和NaHCO 3溶液除去盐酸中挥发出的HCl 气体(3) Na 2SiO 3溶液SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－312. (1)(2) H 2O(3) SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑(4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O第九讲氯及其化合物1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. D9. (1) 除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋(3) 2NaClO 3＋SO 2===2ClO 2＋Na 2SO 4(4) 趁热过滤(5) ClO －4＋NH ＋4===NH 4ClO 4(6) 25 mL 溶液中NaClO 4·H 2O ～4I 2～8Na 2S 2O 31 8n(NaClO 4)＝0.005 mol 0.04 mol3．0 g 样品中含n(NaClO 4·H 2O)＝0.005 mol×100 mL 25 mL ＝0.02 mol3．0 g 样品中m(NaClO 4·H 2O)＝0.02 mol×140.5 g ·mol －1＝2.81 g3．0 g 样品中w(NaClO 4·H 2O)＝2.81 g 3.00 g ×100%＝93.67%第十讲硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C16. C 17. C第十一讲氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C 10. D 11. D 12. A第十二讲常见无机物的相互转化1. (1) HNO 3 (2)(3) 2N 2H 4＋2NO 2===3N 2＋4H 2O(4) Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋H 2O2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(4) NaClO ＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑3. (1) Al 2O 3 (2)(3) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(4) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －34. (1) MgO (2)(3) H 2O ＋3NO 2===2H ＋＋2NO －3＋NO (4)5. (1) HNO 3 (2)(3) 4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑(4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ 6. (1) SO 2 (2)(3) FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(4) Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 47. (1) O 2 (2)(3) 2NaN 3＋CuO=====撞击Na 2O ＋3N 2↑＋Cu (4) 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 8. (1) AlCl 3 (2)(3) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(4) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 9. (1) Fe 2O 3 (2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑10. (1) (2) 氯碱(3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(4) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第十三讲常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C 10. B 11. A 12. A第十四讲物质的分离、提纯和检验1. D2. C3. B4. D5. A6. A7. C8. A9. C 10. A 11. A 12. B第十五讲有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D 10. D 11. C 12. B第十六讲实验设计和评价1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋生成的CuCl 又溶解于氯化铵溶液中(3) 加速样品的溶解n(Cr 2O 2－7)＝0.05 mol·L －1×1.6×10－2 L＝8×10－4 mol6CuCl ～ Cr 2O 2－76 1n(CuCl) 8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3molω(CuCl)＝4.8×10－3 mol ×99.5 g ·mol －10.5 g×100%＝95.52% 2. (1) SO 2(2) 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O(3) 4.7～8.3(4) 过滤冷却结晶(5) 解：设MnSO 4·H 2O 的纯度为x ，则：Fe 2＋～ MnSO 4·H 2O0．0195 L ×0.05 mol ·L －1 1.720x g 169 g ·mol －1×20 mL 200 mL1 mol 1 molx ＝95.8%答：MnSO 4·H 2O 的纯度为95.8%。

2018届江苏省高考化学试题及答案(样题) 精品

江苏省2018届高考化学试题（样题）一、选择题1．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I13153D．邻羟基苯甲酸的结构简式：【解析】该题从分子的电子式、离子结构示意图、核素的表示、有机化合物的结构简式等方面考查学生的化学用语的识别、转换、应用能力，引导中学化学教学重视化学用语的教学，重视学生化学用语应用能力的培养。

【答案】C 〖掌握理解；较容易〗2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不．正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【解析】该题充分体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程改革理念，以明矾的净水、钢铁的防腐、活泼金属的工业生产和耐高温材料的应用等为背景，考查学生对有实际应用的化学原理的理解和掌握程度，引导中学化学教学更进一步关注在化学课程中实施STSE教育。

【答案】D 〖掌握理解；中等难度〗3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3 N A B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19 N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N A D．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－【解析】本题以“阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，考查学生对物质的量、气体体积、阿伏加德罗常数之间的相互关系的理解程度和应用能力，同时也考查了有机化合物中键数的计算方法、盐类水解知识。

【答案】C 〖掌握理解；较容易〗4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【解析】该题是以“氯气的除杂、NH4Cl的结晶、CO2的制备、CCl4萃取碘水后的分离”等内容设计的化学实验题。

江苏省高中化学第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用练习苏教版选修1(2021学年)

201８版江苏省高中化学第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用练习苏教版选修1编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（201８版江苏省高中化学第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用练习苏教版选修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用1。

(２0１7届南通市学测第一次模拟)2０16年1月《中国科学报》报道，又有113号、11５号、１１7号和118号四种元素被载入元素周期表。

其中118号元素的原子符号为错误!Uuo，“294”是指该原子的( ）A. 原子序数B. 电子数C。

中子数 D。

质量数2。

（２01７届镇江市学测模拟)我国高速列车制造技术具有世界领先水平.高速列车制造要使用轻质金属材料。

下列可以作为轻质金属材料的是（）A。

铝合金B．铁合金Ｃ. 碳纤维 D. 硅纤维3．(2０17届无锡市学测第二次模拟)为了改善空气质量,下列措施不合理的是（）A. 减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源Ｂ. 淘汰落后产能,将污染严重的企业从城市迁往农村C。

控制城市机动车持有量,实行机动车限号行驶Ｄ。

倡导绿色化学理念,努力实现“原子经济”4。

（２017届镇江市学测模拟)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能Ｂ。

海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C. 从海水中可以得到MgCl２,电解熔融的MgCl2可制备MgD. 海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质５。

2018版江苏省高中化学第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用学业水平测试新人教版必修2

第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用一、海水化学资源的开发利用1．海水水资源的利用(1) 海水淡化的途径：从海水中提取、从海水中分离出。

(2) 海水淡化的主要方法：法、法、法。

2．海水化学资源的开发利用(1) 海水制盐步骤：海水晒盐→粗盐(含Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4)→精盐。

除杂试剂及添加顺序或或。

所涉及的离子方程式有；；。

(2) 海水制镁 Mg 2＋――→OH －Mg(OH)2――→HCl MgCl 2·6H 2O ――→△MgCl 2(熔融)――→电解Mg二、煤、石油、天然气的综合利用煤、石油、天然气属于能源。

1．从煤、石油和天然气中获得基本化工原料。

(1) 煤的组成以元素为主，还含有少量、、、等元素。

煤的综合利用的主要途径是通过煤的、煤的、煤的。

①煤的干馏是指过程，也叫。

焦炉气的主要成分有、、。

②煤的气化是指过程，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。

反应方程式为。

③煤的液化是指将煤经化学反应转化为燃料。

煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是变化。

(2) 石油是由多种组成的混合物。

利用原油中各组分的不同进行分离的过程叫做。

分馏是变化。

2．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料。

三大合成材料是、和，主要都是由石油、煤和天然气为原料生产的。

在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可发生加聚反应，形成相对分子质量巨大的高分子化合物——聚乙烯，反应方程式为。

其中“CH2===CH2”称为，重复的结构单元“—CH2—CH2—”称为，“n”称为，表示高分子化合物中所含链节的数目。

三、环境保护与绿色化学除了自然因素外，大气污染物主要来自燃烧和工业生产过程产生的及其携带的。

工业生产中的废水(废液)往往含有复杂的成分，任意排放会导致、的污染，需要经过多步处理才能达到排放标准。

废渣等固体废弃物的处理兼有减少环境污染和两个重要目的。

高中化学专题3 丰富多彩的生活材料第3单元高分子材料和复合材料教师用书苏教版选修1(202

2018版高中化学专题3 丰富多彩的生活材料第3单元高分子材料和复合材料教师用书苏教版选修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高中化学专题3 丰富多彩的生活材料第3单元高分子材料和复合材料教师用书苏教版选修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第三单元高分子材料和复合材料1．热塑性与热固性、天然纤维与化学纤维、天然橡胶与合成橡胶等概念的区别与联系。

(重点）2．涤纶和天然橡胶的结构.(重点)3．复合材料的构成。

（难点）一、塑料、纤维1．塑料2．常见的天然纤维、化学纤维的化学组成和主要性能常见纤维化学组成主要性能天然纤维棉纤维纤维素吸水性好，易干,穿着舒适,不起静电，不耐磨蚕丝蛋白质吸水性好，手感柔和，有光泽，不起静电,不起球羊毛蛋白质弹性强，隔热性、保暖性好，水洗后收缩,易起球化学纤人造纤纤维素（黏胶纤维）吸水性好，穿着舒适，不起静电，不耐洗，维维不耐穿合成纤维各种线型有机高分子（聚酰胺、聚酯、聚烯烃等）强度高，耐磨，不易染色，吸湿性、透气性差1．尼龙属于人造纤维还是合成纤维？【提示】人造纤维是由天然纤维的棉纤维加工而来，而尼龙是由非纤维原料合成的,因此尼龙属于合成纤维.二、橡胶、功能高分子材料、复合材料1．橡胶2．功能高分子材料(1)种类生活中常见的功能高分子材料有高吸水性材料、生物活性材料、导电性材料、光敏性材料、催化性材料等.（2）高吸水性材料高吸水性树脂可以用淀粉、纤维素等天然高分子与丙烯酸、苯乙烯、丙烯腈等物质聚合得到。

江苏省高中化学第三十讲无机非金属材料、高分子材料练习苏教版选修1(2021学年)

2018版江苏省高中化学第三十讲无机非金属材料、高分子材料练习苏教版选修１编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2０1８版江苏省高中化学第三十讲无机非金属材料、高分子材料练习苏教版选修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第三十讲无机非金属材料、高分子材料1. （20１7届无锡市学测第二次模拟）美国的研究人员合成了一种直接带隙同素异形体的新型硅材料。

（1) 在2０１３年,华盛顿卡内基研究所的TiｍothyStrobel和他的同事发现了Ｎa4Si2４,在真空下将Na4Si２4加热至40０ K，逐渐赶走钠原子,得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24。

该反应化学方程式为。

（2) 硅可用作材料,在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片.(3）下列有关硅材料说法正确的是。

ａ。

盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅b. 氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承c. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂组成的,其熔点很高d．高纯度的硅可用于制造高性能通讯材料-—光导纤维２. (２017届连云港市学测模拟）材料的不断发展可以促进社会的进步.(1）“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于（填“增强材料”或“基体材料＂);资源舱大量采用铝锂合金,选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是.(2) “天宫二号"姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料,石英玻璃主要成分的化学式为.(3）聚乙烯塑料常用于食品包装,聚乙烯的结构简式为,聚乙烯塑料属于(填“热固性"或“热塑性”)塑料。

江苏省高中化学参考答案新人教版必修2(2021学年)

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第十七讲原子结构与性质、元素周期表知识扫描一、 1. 周期 7 ７族 1８16 (2) 等于等于２. 3 ⅠA 3 ⅦA二、 (1）8 2 （2) 1８（3) 32 （４) ２ｎ2低高三、相同质子数的质子中子相同不同不同典例分析【例１】 C 解析:苯的结构式：；NaＣl的电子式:；硫酸铁的电离方程式: Ｆe２(SO４)3=== 2Fe３＋+3SO错误!。

点拨导引:表示物质组成和结构的化学用语常见有分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式等。

下面以乙烯为例,说明它们之间的联系和区别。

(1) 分子式用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，以分子形式存在的物质才有分子式，如乙烯：C2H4．（２）最简式(又称实验式) 表示组成物质的元素种类及各元素的原子个数的最简整数比的式子，它不表示分子中各元素的实际原子个数,如乙烯：ＣH2。

（3）结构式表示分子中原子的连接顺序和结合方式的式子,不表示分子的空间结构,如乙烯:。

(4) 结构简式将结构式简化,突出官能团,可反映出物质的特性,如乙烯:CＨ２===CH２.（5) 电子式在元素符号周围用小黑点或“×"表示粒子最外层电子结构的式子,如乙烯：。

【例2】 C 解析:元素周期表有7个周期、7个主族、1个零族;ⅠＡ族的元素除氢以外,全部是金属元素;短周期是指第一、二、三周期。

苏教版高中化学选修1《高分子材料和复合材料》同步练习2

第三单元高分子材料和复合材料1．下列物质一定不．是天然高分子的是()A．橡胶B．蛋白质C．锦纶D．纤维素2．高分子材料与一般金属材料相比，优越性是()A．强度小B．电绝缘性好C．不耐化学腐蚀D．不耐热3．下列叙述错误的是()A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放4．关于塑料的下列说法中，正确的是()A．塑料的主要成分是合成树脂，另外有少量具有某些特定用途的添加剂B．塑料是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子C．塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染D．工程塑料具有某些优异的性能，但不可作为工程材料而代替某些金属5．下列材料中属于功能高分子材料的是()①有机玻璃②合成橡胶③高分子分离膜④生物高分子材料⑤隐身材料⑥液晶高分子材料⑦光敏高分子材料⑧智能高分子材料A．只有①③④⑥⑧B．只有②④⑥⑦⑧C．只有③④⑤⑥⑦⑧D．全部都是6．(2012·湖北省黄冈市检测)下列有关新型有机高分子材料的说法中，不．正确的是()A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B．复合材料一般是以一种材料作基体，另一种材料作增强剂C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度7．下列工业生产过程中，属于应用缩聚反应制取高聚物的是()A．单体CH2===CH2制高聚物CH2—CH2B．单体与CH2===CH—CH===CH2制高聚物C．单体CH2===CH—CH3制高聚物D．单体制高聚物8．(原创题)一种可降解塑料为PBS，它的名称叫聚乙烯琥珀酸，结构式为：。

它的性能优越，而且废弃后一旦回收入土，几个月就可完全分解。

(完整版)2018江苏化学高考试题和解析

word格式文档化学2021年高三试卷化学考试时间：____分钟题型单项选择题多项选择题简答题总分得分单项选择题〔本大题共10小题，每题____分，共____分。

〕1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

以下过程会引起大气中CO2含量上升的是光合作用自然降雨化石燃料的燃烧碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的选项是A.中子数为8的氮原子：B.HCl 的电子式：C.NH3的结构式：D.Cl- 的结构示意图：3．以下有关物质性质与用途具有对应关系的是NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料CaO能与水反响，可用作食品枯燥剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol ·L- 1KI溶液：Na+、K+、ClO- 、OH-·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-专业整理word格式文档·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-5．以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气6．以下有关物质性质的表达一定不正确的选项是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体与Ca(OH)2混合加热可生成NH3与FeCl3溶液反响可生成CuCl27.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反响：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I- +IO3-+6H+I2+3H2O碱性溶液与F e(OH)3反响：3ClO- +2Fe(OH)32FeO42- +3Cl-+4H++H2O D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。