化学：44《硫酸、硝酸和氨》教案随堂练习(新人教版必修1)文库

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高中化学4.4《硫酸、硝酸和氨》教案新人教版必修1

第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时）教学目标：1．掌握氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的实验室制法。

教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2教学过程：[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[板书] 二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。

证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。

氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。

氨水为什么会显碱性呢？[板书]2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－NH3＋H2O NH4＋＋OH－其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

NH3·H2O NH3↑＋H2O[板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书]（2）NH3与酸的反应：[ 演示实验]氨与氯化氢反应[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4ClNH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

高一化学人教版必修1同步教案：《氨、硝酸、硫酸》教学案3_word版

第3课时教学设计三维目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质及保存方法。

2.理解硝酸的强酸性。

3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。

过程与方法1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。

2.通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。

情感、态度和价值观1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。

2.了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。

3.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

教学重点硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点硝酸的强氧化性教具准备多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯、胶头滴管教学过程导入新课（用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章）丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。

第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。

玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。

后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。

战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。

玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸——硝酸。

硝酸是我们常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。

［展示］打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。

师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？生：无色、易挥发、有刺激性气味。

师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.502 7 g·cm-3，沸点83 ℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。

高中化学 4.4 氨硝酸硫酸(第1课时)教案新人教版必修1(1)

4.4 氨硝酸硫酸（第1课时）教学目标一、知识目标1．掌握氨的物理性质和化学性质，知道氨水显弱碱性。

2．掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。

二、能力目标通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。

三、情感目标通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验教学过程一、新课导入大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。

最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。

二、新课教学实验探究：1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。

2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。

（一）氨(NH3)1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。

阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？归纳整理：⑵化学性质：①NH3与水的反应NH +OH-NH3+H2O NH3·H2O4思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？学生思考交流回答。

归纳整理：方法一：滴加酚酞溶液变红色。

方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。

方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。

(常用于检验氨气)演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。

解释产生现象的原因。

学生思考回答，教师补充。

归纳整理：试液变红——溶液显碱性，加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。

板书：氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O△NH3↑+ H2O。

过渡：氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它与酸反应会有什么现象呢？演示实验：氨气与氯化氢的反应。

分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。

学生观察现象，写出化学方程式。

高中化学：4.4《硫酸、硝酸和氨》学案-1(新人教版必修1)

第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨（第八课时）●教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。

2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。

三、情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点难点浓硫酸的化学性质，浓硫酸的强氧化性●教学设计有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？你能找到多少种方法？这些方法分别利用了它们的什么性质？为什么不能从色、态来区别？请大家从上面的知识归纳出它们的物理性质：浓硫酸极易溶于水，能与水溶，溶解时大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要。

浓硫酸的强氧化性2：实验4—6由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因生成一层，阻止继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“”。

正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在。

但若，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。

条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生。

取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。

观察物质的颜色、体积变化并闻味。

看到什么现象？怎样解释相关现象C＋2H2SO4（浓）====3：在Cu＋2H2SO4加热CuSO4＋2H2O + SO2↑中，被氧化，元素被还原，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较［结论］稀硫酸—弱氧化性—H＋体现—可与活泼金属反应，生成H2。

+6浓硫酸—强氧化性—H2SO4分子中S体现—加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。

硫酸的用途有哪些？硫酸的各种用途利用了它的哪些性质［课堂练习］1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

高中化学 4.4硫酸、硝酸和氨教案新人教版必修1

第四节硫酸、硝酸和氨第1课时教学目标1、浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。

2、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。

3、重视环境教育，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、想象分析，通过实验来研究物质性质的科学方法。

重点难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

教学过程第四节硫酸、硝酸和氨[问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。

（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。

（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。

一、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。

指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。

[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。

浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。

反应后生成物的水溶液显蓝色。

）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。

指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、 P等。

C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O[例题分析]：课本P89页4、5、7题补充例题：红热的炭与浓硫酸可发生反应。

现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。

（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。

2021年高中化学 4.4《硫酸、硝酸和氨》教案+随堂练习新人教版必修1

2021年高中化学 4.4《硫酸、硝酸和氨》教案+随堂练习新人教版必修1教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。

教学重点、教学难点重点：浓H2SO4的强氧化性难点：浓H2SO4的强氧化性教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入“会当凌绝顶，一览众山小”。

让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。

新知学习实验探究请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。

学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。

实验探究1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。

思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。

根据物理性质的区别。

学生分析总结整理归纳1.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。

高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。

过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？实验探究1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色）观察实验现象思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？拓展提高在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。

石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。

这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。

思考交流吸水性和脱水性有何区别？实验探究蔗糖与浓H2SO4的反应观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。

人教版高中化学必修一4.4硫酸硝酸和氨第1课时(习题2).docx

高中化学学习材料唐玲出品河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一4.4 氨1、某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成．常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）．下列说法错误的是（）A．原混合气体中有5mLO2B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HClC．原混合气体中CO2的体积分数为40%D．可能存在N2和He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%【答案】A【解析】200mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至160mL，说明一定存在氨气，且氨气体积为200mL﹣160mL=40mL，则一定不存在HCl气体；再通过过氧化钠，体积减少，则一定含有CO2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2体积二氧化碳反应时，生成1体积氧气，气体体积减少1体积，故二氧化碳体积为（160mL﹣120mL）×2=80mL，则反应生成氧气为40mL；点燃后，体积减小，说明含有氢气，发生反应：2H2+O22H2O，则参加反应的氢气为（120mL﹣15mL）×=70mL，参加反应氧气为105mL﹣70mL=35mL，剩余的15mL气体再通过铜网，体积减小，且还有气体剩余，说明氢气燃烧后氧气剩余，混合气体中还含有N2、He中的至少一种，且体积为10mL，故原混合气体中氢气为70mL，氨气、氢气、二氧化碳、氮气、He的总体积为：40mL+70mL+80mL+10mL=200mL，故原混合气体中没有氧气，A．由上述分析可知，原混合气体中没有氧气，故A错误；B．由上述分析可知，原混合气体中一定存在氨气，一定不含HCl，故B正确；C．原混合气体中二氧化碳体积分数为×100%=40%，故C正确；D．由上述分析可知，混合气体中一定存在N2、He中的至少一种，且体积为10mL，在原混合气体中的体积分数为×100%=5%，故D正确，故选A．2、从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似，下列有关化学方程式不正确的是（）A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O【答案】D【解析】A．KHN2相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O对比（A）反应，可知该化学方程式正确，故A正确；B．NH3相当于H2O，二价活泼金属M与水反应的化学方程式是：M+2H2O=M（OH）2+H2↑对比（B）反应，可知该化学方程式正确，故B正确；C．MNH相当于MO，盐酸与MO反应的化学方程式是：2HCl+MO=MCl2+H2O对比（C）反应，可知该化学方程式正确，故C正确；D．NH4Cl相当于H3OCl（即HCl），H3OCl与MO反应的化学方程式是：2H3OCl+MO=MCl2+3H2O或2HCl+MO=MCl2+H2O，则NH4Cl与MO反应的化学方程式应为：2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O可知，故D 错误；故选D．3、把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3﹣）为（）A． mol·L﹣1 B． mol·L﹣1C． mol·L﹣1 D． mol·L﹣1【答案】B【解析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol，设每份中NO3﹣的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3﹣）==mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为：mol/L，故选B．4、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．一定含有Al，其质量为4.5gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等【答案】D【解析】14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余 3.36L，体积减少 5.60L﹣3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为 2.90g，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以固体混合物中一定不存在CuCl2；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，A．固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.05mol，质量为1.35g，故A错误；B．根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B错误；C．根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C错误；D．根据以上分析可知，原固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，故D正确；故选D．5、某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成．常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）．下列说法错误的是（）A．原混合气体中有5mLO2B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HClC．原混合气体中CO2的体积分数为40%D．可能存在N2和He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%【答案】A【解析】200mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至160mL，说明一定存在氨气，且氨气体积为200mL﹣160mL=40mL，则一定不存在HCl气体；再通过过氧化钠，体积减少，则一定含有CO2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2体积二氧化碳反应时，生成1体积氧气，气体体积减少1体积，故二氧化碳体积为（160mL﹣120mL）×2=80mL，则反应生成氧气为40mL；点燃后，体积减小，说明含有氢气，发生反应：2H2+O22H2O，则参加反应的氢气为（120mL﹣15mL）×=70mL，参加反应氧气为105mL﹣70mL=35mL，剩余的15mL气体再通过铜网，体积减小，且还有气体剩余，说明氢气燃烧后氧气剩余，混合气体中还含有N2、He中的至少一种，且体积为10mL，故原混合气体中氢气为70mL，氨气、氢气、二氧化碳、氮气、He的总体积为：40mL+70mL+80mL+10mL=200mL，故原混合气体中没有氧气，A．由上述分析可知，原混合气体中没有氧气，故A错误；B．由上述分析可知，原混合气体中一定存在氨气，一定不含HCl，故B正确；C．原混合气体中二氧化碳体积分数为×100%=40%，故C正确；D．由上述分析可知，混合气体中一定存在N2、He中的至少一种，且体积为10mL，在原混合气体中的体积分数为×100%=5%，故D正确，故选A．6、科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（）A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2 N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键【答案】C【解析】A．同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，属于同素异形体，故A错误；B．N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B错误；C．草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断会使肥效降低，不能混用，故C正确；D．根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键，故D错误；故选C．7、镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁．将燃烧后的固体产物溶解在60mL 浓度为2.0mol/L的盐酸中，（氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl）以20mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g．镁带的质量为（）A．0.6 g B．1.2 g C．2.4 g D．3.6 g【答案】B【解析】解：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3）==0.01mol，根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根据氯离子守恒：2n（MgCl2）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl2）=0.05mol，根据Mg元素守恒，则镁带的质量=0.05mol×24g/mol=1.2g，故选B．8、中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，反应条件略去）。

高中化学人教版必修一-4.4氨硝酸硫酸--氨(教案1) Word版缺答案

氨一、教材与学情分析1．教材分析《氨》选自人教版《化学1》（必修）第四章第四节第一课时，把《硫和氮的氧化物》和《硫酸硝酸》联系起来，把非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸构成完整的非金属元素的知识体系。

具有承上启下、补充完善、体系构建的作用。

2．学情分析经过近一个学期的高中化学学习，学生已经初步具备了学习系统化知识的能力，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

高一学生对新事物充满好奇，对新奇现象喜欢探究，用实验手段，采用探究的方法，有利于培养学生学习兴趣，大大提高教学效果。

二、教学目标1．知识与技能：理解并掌握氨的性质（与水的反应、与酸的反应和催化氧化）。

2．过程与方法：通过实验探究活动，使学生理解并掌握氨的性质，通过氨的用途分析，使学生认识氨在人类社会中的重要地位。

3．情感态度与价值观：通过哈伯事迹介绍，培养学生热爱科学的态度，增强学生对化学知识在社会生产中重要作用的认识。

三、重难点及教学策略1．重难点分析依据本节课的教学内容在知识体系中的地位、新课标的要求及近几年高考考察情况分析，本节课的教学重点是“氨的化学性质”。

体现在“与水反应、与酸反应、催化氧化”三方面。

氨水的成份分析及性质表现应属于学生现阶段较不易接受的知识。

前期氯水的学习起到帮助学生理解的作用，选修4中弱电解质的电离和水的电离的相关内容，会解决本节疑难问题。

2．教学策略本节课以实验教学为核心，我自己改进了氨与水的实验，补充了氨的催化氧化实验，把氨与酸的演示实验改为分组实验，学生进行探究活动，边实验、边讨论、边验证，培养学生动手操作、观察分析、假设探究及团体合作的能力与精神。

利用多媒体辅助教学，增强教学直观性。

在课堂上揉入应用化元素，将氨的化学性质与氨的社会用途相联系，实用化知识体系，以达到活跃课堂学习氛围、充分调动学生学习积极性、增强教学效果。

3．实验探究活动与水反应：将充满干燥氨气的烧瓶中内置气压传感器的气压探头，引发喷泉实验，可从气压数据的变化上清晰的探查到“喷泉实验”的原理，便于学生的理解与应用。

2019-2020年高中化学 4.4 硫酸、硝酸和氨(第1课时)教学设计新人教版必修1

[思考] 回答在上述反应中： (1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？ (2)反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？ (3)浓硫酸在反应中的作用？
[讲解] 在金属活动顺序表中，Cu 是 H 之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与 Cu 反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中 H 之后的金属(除 Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成 SO2。 [板书]氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。 [讲述] 常温 Al，Fe 钝化。学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。 [分析]蔗糖炭化中的刺激性气味？ [板书]（2）氧化某些非金属如 C，S，P 等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。
一、硫酸和硝酸的氧化性 [引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？ [提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？ [学生回答]难挥发性。 [板书]（一）硫酸的氧化性
1．浓硫酸的特性（1）难挥发性—制挥发性酸 [提问]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？ [板书] (2)吸水性 [思考] 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？ [演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O [问题] 实验证明：浓 H2SO4 的特性，稀硫酸都没有；稀 H2SO4 的性质，浓 H2SO4 不完全具有。为什么浓、稀 H2SO4 性质有这么大差别呢？让我们一起分析。
[师生共同分析]上述反应中浓 H2SO4 的氧化性由其分子中什么原子引起?稀 H2SO4 也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例+6说明。浓 H2SO4 的氧化性由其分子中 S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如 Zn＋2H＋====Zn2+＋H2 ↑，由 H＋表现，而 Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见，H＋的氧化性比 S 的氧化性弱且还原产物不同。 [课堂练习] 1．下列反应中浓 H2SO4 只起氧化作用的是__AC__，既起氧化作用，又起酸的作用的是[D] A．铜跟浓 H2SO4 共热 B．固体 NaCl 跟浓 H2SO4 共热 C．木炭跟浓 H2SO4 共热 D．浓 H2SO4 跟硫化氢反应 [小结]略

人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸第一课时

氨硝酸硫酸（第一课时）
一、教学目标
知识与技能：
认识氨的物理性质；
掌握氨和氨水主要化学性质；
理解“喷泉”实验中产生喷泉的动力.
过程与方法：
通过对实验的观察和分析,培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力;培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。

情感、态度和价值观:
培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；
培养学生严谨的科学态度；
培养学生主动参与交流、团队合作精神。

二、教学重、难点
1。

学习重点：氨、氨水的主要化学性质。

2。

学习难点:氨水的成分。

三、教学过程：。

44《硫酸硝酸和氨》学案11(人教版必修1)

第四节氨硝酸硫酸【本节学习要点】1．了解氨、硫酸、硝酸的物理性质及用途。

2.了解氮的固定及自然界中氮的循环。

3．掌握氨、浓硫酸、硝酸、铵盐的化学性质、氨的实验室制法【重难点讲解】重难点一、氨与氨水、铵盐1．氨的化学性质化学方程式现象备注与水反响NH3＋H2ONH3·H2O=NH＋4＋OH－能形成红色喷泉可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气与酸反响(表现碱性) HClNH3＋HCl=NH4Cl产生大量白烟①可用浓盐酸检验氨气；②氨气与挥发性酸反响有白烟产生，遇难挥发性酸无此现象H2SO42NH3＋H2SO=4(NH4)2SO4HNO3NH3＋HNO3=NH4NO3产生大量白烟与氧反响(表现复原性)反响放热是工业上制硝酸的根底不稳定，一定条件下可发生分解反响催化剂N2＋3H23.液氨、氨、氨水、铵根的区别4.氨水的成分和性质(1)氨水中的微粒分子：NH3·H2O、H2O、NH3离子：NH＋4、OH－、H＋注意：①计算氨水中溶质的质量分数或物质的量浓度时，溶质视为NH3，而不是NH3·H2O。

②氨水的密度比水小。

氨水质量分数越大，密度越小。

③。

]a mol·L－1氨水中的守恒关系：{c (NH3)＋c (NH3·H2O)＋c (NH＋4)＝a c (NH＋4)＋c (H＋)＝c (OH－)(2)氨水性质①不稳定性：NH3·H2O△NH3↑＋H2O氨水密封保存在阴暗处。

②弱碱性NH3·H2ONH＋4＋OH－，氨水显弱碱性，原因是NH3·H2O局部电离出NH＋4和OH－。

a．氨水可使酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。

b．氨水与酸反响生成铵盐：2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4，NH3＋H2O＋CO2NH4HCO3，NH3＋HNO3NH4NO3。

浓氨水与挥发性酸(如浓HCl、浓HNO3)相遇会产生白烟，实验室可利用浓盐酸与NH3产生白烟检验NH3。

4.4《硫酸、硝酸和氨》教案(新人教必修1).doc

离了方程式指示剂与碱反应与碱性氧化物反应与盐反应与金属反应第四章非金属及其化合物4.硫酸、硝酸和氨课时安排：3课时第1和第2课时：硫酸和硝酸的氧化性第3课时：氨4.硫酸、硝酸和氨（第1、2课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。

教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸H2SO4==2H+ + SO42-HC1==H+ + Cl HNC）3==H+ + NO3紫色石蕊变红OH ==压0H+ +CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCO32-+ 2H+ == CO2 t + H2O2H+== Fe?++ H2 f （HNO3 不产生玦）我们在实验室制取氢气时，Fe +不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。

［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。

［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。

［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。

［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。

［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu2+O［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO2和Cu2+,硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。

硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。

［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。

［板书］一.硫酸和硝酸的氧化性1.浓硫酸的氧化性%1与金属反应2H2SOM 浓）+ Cu == CuSO4 + SOM + 2H2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。

高中化学必修一4.4氨硝酸和硫酸教学设计人教版

高中化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸教学设计高中化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸教学设计人教版【教学目标】1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。

2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。

尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性【教学难点】硝酸的强氧化性【教学过程】[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。

第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。

玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。

后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。

战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。

而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

一、硝酸的强氧化性[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？[演示]浓硝酸与Cu反应[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。

[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应[记录并讨论]反应现象产物浓硝酸+Cu1．Cu片：有大量气泡产生2．溶液颜色：无色变为绿色3．气体颜色：红棕色4．反应剧烈程度：剧烈5．触摸容器外壁：很热Cu(NO3)2、NO2和H20稀硝酸+Cu1．Cu片：有气泡产生2．溶液颜色：无色变为蓝色3．气体颜色：无色(打开止水夹后)无色变为红棕色4．反应剧烈程度：缓慢5．触摸容器外壁：温热Cu(NO3)2、NO和H201．与金属反应：Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H203Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。

化学1必修4.4《氨硝酸硫酸》教案

三、氨硝酸(xiāo suān) 硫酸——氨教学(jiāo xué)目的1. 掌握(zhǎngwò)氨的物理(wùlǐ)、化学性质(huàxué xìngzhì)，理解氨水显弱碱性。

2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。

3. 学会通过实验验证物质性质的方法。

教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。

教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。

教学时数1课时。

教学用品PPT浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。

教学过程教学环节教师活动学生活动前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天新课导入我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。

思考交流展示一瓶氨气，引导学生观察：1.氨气的色、味、态，根据其相对分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。

2.设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水？观察实验，阅读教材P97。

总结氨的物理性质。

交流设计的实验方案。

归纳整理氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。

探究实验演示实验4.8。

回答上述思考与交流问题2。

问题提纲学习交流1．请描述实验现象。

2．讨论产生现象的原因。

3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什么？4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识？烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。

a.氨极易溶于水。

b.氨水显碱性。

原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。

空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉。

a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小应用提高上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？广开言论交流，同学之间评价方案的可行性。

老师给予肯定。

自学释疑阅读课本P97~99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识?阐释氨水显碱性的原因？阅读，讨论，交流。

人教版化学必修一4.4《氨硝酸硫酸-氨及铵盐》说课稿

氨及铵盐说课稿今天我讲的这节课是人教版必修一第四章第四节的内容，课题是《氨及铵盐》，下面我就教材分析、教学目标、教法和学法、课堂评价、教学过程等方面作简要的阐述。

一、说教材氨及铵盐是在学习完硅、氯、硫和氮的氧化物及硝酸之后，对氮元素低价化合物的研究，本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中的重点之一。

氨气是重要的基本化工原料，由氨气制备的氮肥，对农业生产非常重要。

另外，氨及铵盐在近几年的高考题中频繁出现，以性质用途及氨的制备为知识载体，联系社会，联系生活，以化工生产中的新工艺为切入点，进行综合能力的考查，所以学好本节课不仅从知识储备上还是能力提升上都非常重要。

二、说学习目标根据本节课的知识内容特点以及历年试题中考查的侧重点，确立了以下具体可评价的教学目标。

1.知识与技能（1）能说出氨和铵盐的主要性质及用途，描述NH4+的检验方法。

（2）会正确组装制备氨气的仪器，写出原理。

（3）理解喷泉实验的原理，建构喷泉模型。

为了能够提高学生的学习兴趣、理清学习思路，在过程和方法中做了如下设计。

2. 过程与方法（1）通过阅读新闻、图片展示等多种手段了解氨、铵盐等物质的重要性质。

（2）通过逐步完善思维导图，建构知识网络。

本节复习内容中的铵盐在农业上是非常重要的营养物质氮肥，氮肥的产生在提高农作物产量的同时，如果不合理的使用，也会给自然和人类带来危害，所以本节课在情感态度价值观上做了如下设定。

3. 情感态度与价值观通过分析、讨论等手段认识到化肥的滥用对自然和人类带来的危害，引入人类与自然应该和谐共处的主题。

三、说重点、难点1. 教学重点：氨的制备及铵根离子的检验。

确立依据: 由于这部分内容是高考化学考查的新热点，是对学生能力考查的重要知识载体。

所以确立其为教学的重点。

为了突破教学重点，我采取了如下教学方法：转变学习方式，以学生合作学习为主，并结合今年的高考试题，加以巩固强化。

因为学生之间合作学习解决问题，不仅提升了学习能力，而且加深对知识的记忆理解，即时的习题练习，可再次深化，并达到及时反馈矫正的目的，从而突破难点。

高中化学 4.4硫酸、硝酸和氨(第1课时) 新人教版必修1

第四节氨硝酸硫酸
第1课时氨
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，点不着，却会冒出白色的烟雾。你知道这其中所隐含的化学原理吗？
1．了解氨的性质、实验室制法及应用。 2．了解铵盐的性质。 3．了解NH的检验。 4．了解氮循环对生态平衡的重要意义。
(3)喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
止水夹Biblioteka (1)打开________，
并挤压滴管的胶头氨_极__易__ (2)烧杯中的溶液由溶于水，
玻璃管进入烧瓶，水溶液
形成_____，瓶内液呈___性
体呈__喷_泉色
碱
红
(4)氨的化学性质 ①氨与水的反应 a．反应的化学方程式为： ________________________。
氨和铵盐
1．氨 (1)合成氨的贡献 ①工业合成氨原理
___________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。
②氮的固定将_游__离__态的氮转变为氮的_化__合__物__的过程。
(2)氨的物理性质颜色：_无__色__，气味：刺激性气味，溶解性： _极__易___溶于水(体积比1∶700)。
(NH4)2 受热分解会产生CO2，使收集到 CO3 的NH3不纯
(2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃腐蚀性较强。 2．实验装置类型
固＋固――△→气
与实验室用KClO3和 MnO2制取O2的装置相同。
3．操作时的注意事项
(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；
②铵盐与碱反应

441氨硝酸硫酸学案(人教版必修1).doc

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨和鞍盐课堂合作探究问题导学一、NH3的性质活动与探究11.如图在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。

倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水中滴入少量酚瞅溶液)。

轻轻挤压滴管使少皐水进入烧瓶。

(1)请你描述看到的实验现象。

(2)分析出现这种实验现象的原因。

(3)根据实验现象推断氨气可能有什么化学性质？你推测氨气可能还有什么性质？2.将蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒相互接近，有何实验现象？将浓盐酸换成浓硫酸，是否有相同现象？1.氨气的物理性质氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的密度小，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气。

2.氨气的化学性质(1)与水反应溶液呈碱性：NH3 + H2O^^NH3 H2O v+OH-,氨气是中学阶段涉及的唯一一种碱性气体，可以使用湿润的红色石蕊试纸來检验。

氨水是氨气溶于水后形成的混合物，其中含有NH3、NH3 H2O^出0三种分子和NH；、OH一与极少量的H+。

液氨是液态的氨气，其中只有NH3分子。

(2)与酸反应：NH3 + HC1=NH4C1(3)被氧气氧化：4NH3 + 5O2進輕4NO+6H2。

△(4)NH3 H2O不稳定，受热容易分解：NH3・H2O_NH3f + H2O二、镀盐的性质活动与探究2如图：在试管中加入少量NH4C1固体，用酒精灯对其进行加热，观察试管内固体的变1.讓盐受热容易分解。

2.讓盐都易溶于水，镀盐溶液与碱溶液或鞍盐固体与碱固体共热都可以生成氨气。

3.镀盐可以用加碱后加热，再用湿润的红色石蕊试纸来检验。

氨气是唯一可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

当堂检测1.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯屮的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分別是（）a（干燥气体）b（液体）A NO2水4mol L_,NaOH 溶液B C02C C1饱和NaCl水溶液2D NH3 1 molL'HCl2.氨水呈弱碱性的原因是（）A.通常状况下，氨气的溶解度较大B.氨水中的NH3 H20电离出少量的OFTC.溶于水的氨气生成的少量NH3 H2O全部电离生成OH—D.氨气本身的碱性弱3.下列不是镀盐所共有的性质是（）A.都易溶于水B.都是无色晶体C.受热都易分解，生成氨和相应的酸D.其溶液和NaOH溶液共热时，放岀使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体4.下列操作不能用于检验NH3的是（）A.气体使湿润的酚瞰试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近5 •试分析液氨泄漏时应该采取怎样的防范措施？答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1： 1.答案：（1）实验现象：打开止水夹后水从烧杯屮进入烧瓶屮，形成美丽的红色喷泉。