〖含6套中考试卷〗中考化学专题复习练习：溶液专题练习卷
初三化学中考复习 溶液 专项训练卷 含答案
2019 初三化学中考复习溶液专项训练卷一、选择题1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( ) A．面粉 B．食盐 C．白酒 D．蔗糖2．下列物质可以作为溶质的是( )A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．固体或液体或气体3．向100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入3 g氯化钠固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数为( )A．20% B．22.5% C．25% D．30%4．下列说法正确的是( )A．均一稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液一定是浓溶液C．汽油洗涤油污属于乳化现象D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高5．关于溶液的说法中，正确的是( )A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分的甜度低于下半部分的甜度C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体6．实验室有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使溶液变为饱和溶液但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是( )A．加入一定量的硝酸钾固体 B．加热蒸发一定量的溶剂C．降温至溶液刚好饱和 D．加入一定量的水7． 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个盛有50 g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是( )A．所得四杯溶液一定都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20 ℃时，四种物质溶液的质量大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四种溶液中溶剂的质量大小为：丙＞乙＞甲＞丁8．将硝酸钾不饱和溶液W g，恒温蒸发至有一定量的晶体析出，下列能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系的是( )9．某温度下，在100 g溶质质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )A．降低温度，甲、乙两溶液的溶质质量分数都不变B．乙溶液的溶质质量分数为30%C．升高温度，甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大D．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液10．电解水时常在水中加入少量硫酸增强水的导电性，若用含水92%的稀硫酸25g，通入直流电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为90%，则发生电解的水为( )A．2 g B．4 g C．5 g D．2.5 g二、填空题11．将下列溶液中的溶质填在相应的横线上：(1)硝酸钾溶液___________。
中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案
中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。
1、分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3D．FeCl32、在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为()3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是()A．修车工用汽油洗去手上的油污B．用洗发剂洗去头发上的油脂C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂D．用洗洁精洗去餐具上的油污4、用下列物质清洗油污时,能产生乳化现象的是( )A.水B.洗洁精C.汽油D.酒精5、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质与溶剂的质量比6、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于() A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶7、有20℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃；另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20℃．这两种情况下都不改变的量是（）A. Ca（OH）2的溶解度B. 溶剂的质量C. 溶液的质量D. 溶液中溶质的质量分数8、将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()A.X是溶剂B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液D.该溶液中溶质的质量分数是25%10、某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A.50gB.10gC.100gD.40g11、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定12、盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。
【化学】中考化学《溶液》专项训练及答案含解析
【化学】中考化学《溶液》专项训练及答案含解析一、选择题1．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B．由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是( )A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大【答案】C【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
A.该温度下，KNO3的溶解度为80g 2020g g+＝100g x ,x＝50g,故A错误；B. 乙溶液的质量分数为5010050gg g+×100％＝33.3%，故B错误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。
中考化学总复习《溶液》专项试题及答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．下列物质属于溶液的是A．牛奶B．豆浆C．米粥D．汽水2．溶液的知识广泛应用于生产生活。
下列说法正确的是A．植物油加入水中可得到溶液B．氯化钠溶于水温度明显上升C．洗涤剂去油污的原理是溶解D．溶液是均一的、稳定的混合物3．用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A．B．C．D．4．关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少5．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．食盐B．白醋C．植物油D．白糖6．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是A．试管B．烧杯C．胶头滴管D．量筒7．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是C的不饱和溶液D．t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数增大8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙9．下列物质中，属于纯净物的是A．碘酒B．海水C．白磷D．粗盐10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中合理的是A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液B．甲的溶解度大于乙的溶解度C．50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多11．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠二、填空题12．水是一种重要的溶剂，不同温度时NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：温度/℃2030405060NH4Cl37.241.445.850.455.2溶解度/gKNO331.645.863.985.5110(1)20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。
初四中考化学《专题七：溶液》测试练习题
第七单元《溶液》一、溶液及其性质1、概念：分散到里形成的、的，叫做溶液。
被溶解的物质是，可以是体、体、或体。
起溶解作用的物质是，是最常用的溶剂，汽油、也可以做溶剂。
2、组成：溶液的质量 = 的质量 + 的质量。
注意：溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
3、基本特证：、。
4、溶解的过程：在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中，这一过程热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成 (或 )，这一过程热量。
有的物质溶解使溶液温度升高，如，有的使溶液温度降低，如，有的使溶液温度不变，如。
5、乳化现象：、和等物质可以使食用油以的形态分散在水中，形成、的混合物，这种现象叫做乳化现象。
6、洗洁精清洗衣服上的油污属于_____________，汽油洗衣服上的油污属于____________，碳酸钠去油污属于。
二、饱和溶液的判断及其转化1、定义：在下，在里，溶解溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。
反之，在下，在里，溶解该溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
注意：（1）必须强调和；（2）针对某种溶质，因为一种溶质的饱和溶液还可以溶解少量的其它溶质。
2、判断方法：（1）显性标志：溶液中是否有剩余固体不再溶解。
（2）试验方法：。
3、相互转化：对于大部分固体物质来说三、溶液组成的表示方法：溶质质量分数和溶液的配制；1溶质质量= ，溶液质量= 。
2、注意：进行溶质质量分数计算时，如果涉及溶液的体积的计算，应先计算质量再换算成体积。
3、溶液的配制（1）、用固体配制：①步骤：、、、；②仪器：；（2）、用液体配制：①步骤：、、、；②仪器：。
4、导致溶质质量分数偏大的原因：、、、等5、导致溶质质量分数偏小的原因：、、、等四、溶解度的含义，溶解度曲线的意义（一）固体的溶解度：1、定义：在 下，某固体物质在 g 溶剂里达到 时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、意义：20℃时，NaCl 的溶解度是36g ，其含义为 。
中考化学专题练习 溶液(含解析)(1)
溶液一、填空题1．用化学符号填空：（1）稀盐酸是溶液，溶质是，溶剂是（2）汽水是溶液，溶质是，溶剂是（3）碘酒是溶液，溶质是，溶剂是．2．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为．二、选择题3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用刷子刷除杯子上的污垢B．用酒精除去衣服上的碘C．用汽油除去衣服上的油污D．用洗洁精洗去餐具上的油脂4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油B．面粉 C．冰块 D．硝酸铵6．下列关于溶液的说法错误的是（）A．溶液可以是固态，液态，气态B．溶液都是均一、稳定的混合物C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液中可以含有多种溶质7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%8．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL9．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定10．电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了C．溶液中离子数目增加了D．溶液减少的体积就是产生气体的体积11．许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A．操作简便，设备简单B．可加快反应速率，缩短反应时间C．固体物质间不能直接反应D．用料节约，减少成本12．在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．两者相等 D．无法比较13．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉B．空气、水、金刚石、氯酸钾C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾14．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）A．酒精 B．熟石灰C．二氧化碳 D．硝酸钾15．下列说法不正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液可能是饱和溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度16．在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于5% B．大于5%C．小于5% D．三种情况都有可能17．已知30℃时，100g水中最多能溶解45.8g KNO330℃时，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为（）A．33.3% B．31.4% C．50% D．45.8 g溶液参考答案与试题解析一、填空题1．用化学符号填空：（1）稀盐酸是溶液，溶质是HCl ，溶剂是H2O（2）汽水是溶液，溶质是CO2，溶剂是H2O（3）碘酒是溶液，溶质是I2，溶剂是C2H5OH ．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．【解答】解：（1）稀盐酸是溶液，溶质是氯化氢气体，溶剂是水，化学式是：HCl；H2O；（2）汽水是溶液，溶质是二氧化碳，溶剂是水，化学式：CO2；H2O（3）碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，其化学式分别是I2；C2H5OH．故答案为：（1）HCl；H2O；（2）CO2；H2O；（3）I2；C2H5OH．【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成、化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．2．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为20% ．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液，根据溶质质量分数=100%，进行分析解答．【解答】解：在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；3gKNO3溶于12g水形成的溶液中溶液中溶质的质量分数为100%=20%；则在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入20%的硝酸钾溶液完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数仍为20%．故答案为：20%．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．二、选择题3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用刷子刷除杯子上的污垢B．用酒精除去衣服上的碘C．用汽油除去衣服上的油污D．用洗洁精洗去餐具上的油脂【考点】乳化现象与乳化作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精或洗衣粉等物质使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用．【解答】解：A、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故选项错误．B、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．C、用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．D、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确．故选D．【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解现象与溶解原理．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确．故选D．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油B．面粉 C．冰块 D．硝酸铵【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；C、冰块与水混合形成的是纯净物，不属于溶液，故C错；D、硝酸铵易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确．故选D．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．6．下列关于溶液的说法错误的是（）A．溶液可以是固态，液态，气态B．溶液都是均一、稳定的混合物C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液中可以含有多种溶质【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶液可以是固态，液态，气态；B、溶液都是均一、稳定的混合物；C、均一、稳定的液体不一定是溶液；D、溶液中可以含有多种溶质．【解答】解：A、溶液可以是固态，液态，气态，正确；B、溶液都是均一、稳定的混合物，正确；C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，错误；D、溶液中可以含有多种溶质，正确．故选C．【点评】本题主要考查溶液的有关知识，难度不大．7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．【解答】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%故选B．【点评】本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．8．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断即可．【解答】解：溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，则一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液的质量为0.5g÷20%=2.5g．溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，使用时每瓶至少需加入蒸馏水的质量为2.5g﹣0.5g=2g（合2mL）．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量是正确解答本题的关键．9．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】常见仪器及化学实验基本操作；简单实验方案的设计与评价．【分析】配制一定质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实验．完成此实验正确的操作顺序是①计算，②称量，③溶解，④装瓶存放．称取氯化钠时应注意左物右码，用量筒取水时应注意视线与凹液面的最低处保持水平．【解答】解：读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．实际取得的水的体积偏多，而调节天平平衡时，指针偏左，相当于左盘中加入了一部分食盐，这样称得的食盐的质量小于要称值，则他配制的食盐溶液的质量分数小于10%，故答案选B．【点评】溶液的配制是中考的一个重要考点，题型多种多样，可以直接考查溶液的配制步骤、配制溶液所需仪器；可以设计安排生产和实验方案，将实验和计算相结合；可以将其与生活实际相结合，考查学生分析问题和解决问题的能力；还可以让同学们对相关实验基本操作的成败原因进行分析评价，培养同学们严谨科学的态度．常见的题型有选择题、填空题和实验分析题等．10．电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了C．溶液中离子数目增加了D．溶液减少的体积就是产生气体的体积【考点】溶液的导电性及其原理分析；电解水实验．【专题】学科交叉型；物质的性质与用途；空气与水．【分析】A、根据减少的水的质量分析氢、氧元素质量分数的变化；B、根据溶质质量分数的计算公式分析；C、根据氢氧化钠质量的变化分析；D、溶液的减少与生成的气体之间的关系分析．【解答】解：A、电解一段时间后，水的质量减少了，溶液中氢、氧元素的质量也减少了，溶液中氢、氧元素质量分数也减少，故A正确；B、氢氧化钠的质量不变，水的质量减少，根据溶质质量分数的计算公式计算，氢氧化钠质量分数增加，故B错误；C、在电解过程中，氢氧化钠的质量不变，溶液中离子来自氢氧化钠的解离，溶液中离子数目不变，故C错误；D、溶液减少的质量就是产生气体的质量，溶液减少的体积不等于产生气体的体积，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了电解水时溶液中一些量的变化，解题的关键是要分清被电解的物质是什么，氢氧化钠的作用是什么，氢氧化钠的质量怎么变化．11．许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A．操作简便，设备简单B．可加快反应速率，缩短反应时间C．固体物质间不能直接反应D．用料节约，减少成本【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据影响两种物质反应的速度的因素考虑，两种物质的接触面积越大，反应速度越快，在溶液中进行的反应，物质的接触面积就大．【解答】解：两种物质相互接触的面积越大，反应的速度越快，由于溶液是均一稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积最大，化学反应在溶液中进行得很快，有些产品的反应在溶液中进行，可以缩短生产时间．故选：B．【点评】因为在溶液中两种物质接触面积最大，所以许多化学反应都要在溶液中进行，反应速度最快．12．在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．两者相等 D．无法比较【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义进行分析．【解答】解：在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，饱和氯化钠溶液中氯化钠的量达到了最大溶解量，不饱和氯化钠溶液中，氯化钠的溶解没有达到氯化钠的最大溶解量，所以前者质量分数大，故选A．【点评】通过本题的解答，要对饱和溶液和不饱和溶液有一个全面的认识，同时注意温度限制，在平时的解题过程中，要加以理解．13．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉B．空气、水、金刚石、氯酸钾C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；糖水中含有糖和水，属于混合物；一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；水是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物；红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．故选：B．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．14．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）A．酒精 B．熟石灰C．二氧化碳 D．硝酸钾【考点】固体溶解度的影响因素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】常见的物质中不可能与水形成饱和溶液的应该是可以无限制的溶于水中的物质，属特殊的物质，所给的物质中只有酒精具备该特征．【解答】解：不能形成饱和溶液的物质，其特征应该是可以无限制溶解的物质，酒精能够无限制的溶解在水中，所以不能形成饱和溶液．故选A．【点评】该题是一道常见识记知识的考查题，解题的关键是熟记一些物质的特殊性质．15．下列说法不正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液可能是饱和溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．【专题】实验性简答题．【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的判断标准和浓稀溶液的判断标准进行分析．饱和、不饱和指的是溶解的量是否达到了最大，浓稀指的是溶质的质量分数的大小．【解答】解：A、溶液饱和与否与浓稀溶液没有必然联系．故A错误，B、比如20℃时氢氧化钙的溶解度在水中溶解的质量达到了最大，是饱和溶液，但是氢氧化钙在水中的溶解度较小，浓度较小，属于稀溶液，故B正确，C、只要改变溶液中溶质和溶剂的比例关系就行了，故C正确，D、溶解度受温度的影响变化比较大，温度不同，溶解度也就不同，故D正确，故选A．【点评】本题主要考查了饱和与不饱和、浓稀溶液的判断标准，以及概念的严密性．16．在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于5% B．大于5%C．小于5% D．三种情况都有可能【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】分析5g某物质投入到95g水中，完全溶解的过程，可知溶质的质量可能等于5g（溶质与放入的物质相同），也可能大于5g（溶质与水发生化合反应），也有可能小于5g（溶质中含结晶水），利用这些可能出现的情况解决．【解答】解：当溶质与放入的物质相同，如氯化钠等，此时溶质的质量分数是5%；物质放入水中发生化合反应时溶质的量大于5g，例如氧化钠溶于水时会生成氢氧化钠，此时溶质质量分数会大于5%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于5g，如CuSO4•5H2O溶于水时溶质质量分数会小于5%．故选D．【点评】此题是对溶质质量分数的考查，解题关键点是考虑5g物质放入水中时是否发生了变化，溶质的量是否发生了改变．17．已知30℃时，100g水中最多能溶解45.8g KNO330℃时，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为（）A．33.3% B．31.4% C．50% D．45.8 g【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶解度的概念、溶质质量分数的计算以及饱和溶液的形成进行分析解答即可．【解答】解：因为30℃时，100g水中最多能溶解45.8g，所以在30℃时，向100g水中加入50g KNO3，只能溶解45.8g，所得溶液溶质质量分数为=31.4%．故选：B．【点评】本题考查的是溶解度的应用，完成此题，可以依据溶解度的概念以及题干提供的数据进行．。
中考化学模拟题《溶液》专项测试题(附参考答案)
中考化学模拟题《溶液》专项测试题(附参考答案) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题(共15小题)1.下列物质不属于溶液的是()A．生理盐水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒2.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。
下列有关说法中不正确的是()A．厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢D．氢氧化钠溶液可以使炉具上的油污溶解3.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是()A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液4.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是()A．该温度下，KNO3的溶解度为30 gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大5.如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是()A．若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是冷却结晶B．将t2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到t1℃，所得的三种溶液中质量分数的关系为C＞B ＞AC．若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法D．将t2℃时组成在M点的A的溶液降温到t1℃，可得到A的饱和溶液。
6.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是()A．酒精B．水C．汽油D．植物油7.下列反应完毕后的混合物不是溶液的是()A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应B．纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应C．锌粒与足量的稀硫酸反应D．二氧化碳通入足量的水中8.下列溶液中，不是以水作溶剂的是()A． 10 g硝酸铵跟8 g水组成的溶液B． 10 g水跟8 g硝酸铵组成的溶液C． 1 g水跟9 g酒精组成的溶液D． 100 g酒精跟5 g碘组成的溶液9.下列叙述正确的是()A．饱和溶液加热时会变成不饱和溶液B．饱和溶液加热时仍然是饱和溶液C．大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液D．饱和溶液降温时，会有晶体析出10.下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是()℃氧化钙℃硝酸铵℃浓盐酸℃氯化钠A． ℃℃B． ℃℃C． ℃℃D． ℃℃11.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是()A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1℃5C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大12.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃ ,氯化钾析出的晶体质量多C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2D．80℃时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解【答案】C【解析】A. 50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需水的质量是硝酸钾小于氯化铵，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，50g水中最多溶解55g，40g硝酸钾硝酸钾全部溶解，60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，小于50g，所以50g水中溶解氯化钾的质量少于25g，即60℃时形成的是饱和溶液，降温到10℃，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾析出的晶体质量多，错误；C. 70℃时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度，所以它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶液具有均一性，所以70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2，正确；D. 80℃时，氯化钾的溶解度是50g,100g氯化钾饱和溶液中所含水的质量是：100g×（1-50g50g100g）=23×100g，80℃时，硝酸钠的溶解度是150g,则23×100g水最多溶解的硝酸钠的质量为：23×150g=100g，所以加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠不能完全溶解，错误。
故选C。
2．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C ．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a bD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等【答案】B【解析】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质的溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B考点：溶解度曲线的意义3．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出【答案】D【解析】A. 用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；C. 用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分数偏大，正确。
〖含6套中考试卷〗中考化学专题训练 溶液(含解析)
陕西省咸阳市中考化学专题训练：溶液一、选择题1．下列物质中属于溶液的是（）A．石灰水B．液氧 C．牛奶 D．冰水2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰3．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．瓶口附近的溶液较稀B．瓶底附近的溶液较浓C．瓶底会有固体析出D．瓶内各部分溶液的浓度都相同4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）A．晶体质量不变 B．晶体质量减少C．氯化钠溶解度增大 D．溶质质量分数增大5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）A．压强增大而减小B．压强减小而减小C．温度升高而升高D．温度降低而减小6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（）A．溶液中溶质的溶解度减少B．溶液质量减少C．溶液中溶质质量分数不变D．溶液仍为饱和溶液7．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关．下列说法中不正确的是（）A．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应D．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化8．实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mLB．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大10．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体C．略降低温度D．室温时，蒸发少量水11．下列有关溶液的说法，不正确的是（）A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和12．一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变13．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液14．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）A．B．C．D．二、填空题（22分）15．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是________．（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法________，________．（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？16．根据下面氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题．（1）曲线上任何一点所代表的溶液在升高温度后会产生的现象是：________，此时的溶液中溶质质量分数将________（选填“变大”或“变小”或“不变”）（2）若向曲线上任何一点所代表的溶液中加入熟石灰（即氢氧化钙），则溶液中溶质质量将________（选填“增加”或“减少”或“不变”）17．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示．请回答：（1）________（填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液；________中盛的一定是不饱和溶液．（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：________．（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是________．18．现有20℃时10%的碳酸钠溶液150g，则：（1）从该溶液中取出50g，其中含溶质________；（2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是________．19．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是________．（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出溶质最多的是________，无溶质析出的是________．（3）20℃时，将25g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g．（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________．三、（14分）20．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如表：某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是________．（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是________．（3）将所得滤液________，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体．21．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体．它们之间的转换关系如图所示：（1）写出下列物质的化学式：A________、D________．（2）写出反应④的化学方程式________．（3）点燃B、D之前一定要________．（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有________，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：________．四、实验题（22分）22．根据下列装置图填写有关空格：（1）装置A中仪器①的名称为________；装置D中仪器②的名称为________．（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述________或________ （填序号）装置；收集氢气可用________或________（填序号）装置．（3）用氢氧化钠固体和水配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，其实验步骤是________、称量、量取、________、装瓶贴标签，用到上图装置中的________（填序号）．还必须用下列玻璃仪器组合中的________（填序号）才能完成实验．①滴管、量筒、试剂瓶、玻璃棒②滴管、量筒、试管、玻璃棒③集气瓶、表面皿、广口瓶、量筒若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氢氧化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氢氧化钠的质量分数________（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．23．如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：（1）上述操作过程示意图中的错误有________ 处，还缺少一个操作步骤是________．（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是________ g（说明：1g以下用游码）．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是________．（3）D操作应选用________ 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的________处保持水平．（4）E操作的后果是________，E操作的目的是________．（5）若B的操作是正确的．下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是________（填序号）．①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤．玻璃仪器洗涤干净的标准是________．五、计算题（14分）24．若将l00g20%的浓硫酸稀释为5%，需要加水多少克？25．某化学兴趣小组取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为________，石灰石中碳酸钙的质量分数为________．（2）请你继续计算反应生成溶液中溶质的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．陕西省咸阳市中考化学专题训练：溶液参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质中属于溶液的是（）A．石灰水B．液氧 C．牛奶 D．冰水【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】结合课本知识的信息．【分析】溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物．溶液的特征是均一的、稳定的混合物．【解答】解：A、石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项正确；B、液氧是纯净物，不属于溶液．故选项错误；C、牛奶不均一、不稳定，不是溶液．故选项错误；D、冰水是一种物质水，属于纯净物，不属于溶液．故选项错误．故选A．【点评】解答本题要分析物质是否是均一、稳定的混合物，如果是均一、稳定的混合物就属于溶液．2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰【考点】溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质．【解答】解：烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，熟石灰、氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，因此这三种物质不应该是在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质；硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低．故选：A．【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．3．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．瓶口附近的溶液较稀B．瓶底附近的溶液较浓C．瓶底会有固体析出D．瓶内各部分溶液的浓度都相同【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的特点考虑：均一、稳定、混合物．【解答】解：A、由于溶液是均一的，各部分溶液浓稀程度相同，故A错误；B、由于溶液是均一的，各部分溶液浓稀程度相同，故B错误；C、由于溶液是稳定的，只要外界条件不变，放多长时间，瓶底也不会有固体析出，故C错误；D、由于溶液是均一的，所以瓶内各部分溶液的浓度都相同．故选：D．【点评】熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）A．晶体质量不变 B．晶体质量减少C．氯化钠溶解度增大 D．溶质质量分数增大【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液的定义考虑：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该种溶质的饱和溶液．【解答】解：由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶体后，不会再溶解了，所以晶体质量不变，温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，所以溶质质量分数也不变．故选：A．【点评】要知道某温度下的某物质的饱和溶液中不会再溶解该种溶质，不溶解，溶质、溶剂、溶液质量都不变，温度不变，溶解度就不变．5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）A．压强增大而减小B．压强减小而减小C．温度升高而升高D．温度降低而减小【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（）A．溶液中溶质的溶解度减少B．溶液质量减少C．溶液中溶质质量分数不变D．溶液仍为饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温到80℃时，由于温度的升高，硝酸钾溶液的溶解度也会随着增大；但由于溶液的组成可能不发生改变，故溶质、溶液、溶质的质量分数均可能不变；而溶剂的质量不变．【解答】解：温度升高，硝酸钾的饱和溶液变成了不饱和溶液，此时无晶体析出，溶剂的质量也无变化．当然溶解度是升高，但是却没有变成饱和溶液．A、溶解度受温度的影响较大，升温后，溶解度变大；B、升温后溶液的组成不变，故溶液的质量不变；C、尽管硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，但由于升温后溶液的组成不变，故溶质的质量分数不变；D、升温后溶解度增大，故溶液变为不饱和溶液．故选：C．【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．7．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关．下列说法中不正确的是（）A．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应D．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化【考点】乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理；酸的化学性质．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】弄清乳化作用：洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，以及在现实生活中的乳化作用．【解答】解：A、洗涤剂类除油污主要利用的是乳化作用，把大的油滴分解成小的油滴，故A说法正确；B、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污，把油污清洗掉，故B说法正确；C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质，故C说法正确；D、盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，故D说法错误．故选D．【点评】主要考查了乳化现象与乳化作用，培养学生分析问题和解决问题的能力．8．实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mLB．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】根据实验室配置一定质量分数的溶液的步骤以及托盘天平的使用方法进行分析．【解答】解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．A、计算：所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，水的体积是： =45mL；所以此操作方法正确；B、称量：利用托盘天平称量氯化钠的质量时，应该是“左物右码”；所以此操作方法错误；C、量取：为减少误差，用量程为50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中；所以此操作方法正确；D、溶解：使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解速度；所以此操作方法正确；故选B．【点评】配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算﹣称量﹣溶解；液体加水稀释，配制步骤计算﹣量取﹣溶解．注意：使用托盘天平时，要“左物右码”，切忌“左码右物”．9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素．【专题】压轴实验题．【分析】（1）利用溶解度曲线可以查找甲乙两物质在任意温度下的溶解度的大小及变化趋势；（2）对于物质的溶解度随温度升高而增大的，可采取降低温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液；反之则反．【解答】解：A、甲的溶解度随着温度的公布而改变，故甲物质的溶解度不一定为60g．B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等．C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，故升高温度溶解度变大，不饱和的甲溶液仍为不饱和溶液．D、乙物质的溶解度随温度的升高而减小．故选B．【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．10．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体C．略降低温度D．室温时，蒸发少量水【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；（2）要想说明溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下．（3）判断溶液是否饱和，可以采用加入少量该溶质看是否溶解．【解答】解：A、各加入少量水振荡，没有现象．故此选项错误．B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡．晶体不溶解．可区分开饱和溶液和不饱和溶液，故此选项正确．C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确．D、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确．故选：A．【点评】此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分．在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定．11．下列有关溶液的说法，不正确的是（）A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；气体溶解度的影响因素．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶解度定义考虑；C、根据把水喷向空中的作用考虑；D、根据不饱和到饱和溶液的方法考虑．【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确；B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g，所以131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误；C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确；D、不饱和到饱和溶液的方法：蒸发溶剂，降温，加入溶质，故D说法正确．故选：B．【点评】解答本题关键是要知道溶液的特点，溶解度的含义，饱和溶液与不饱和溶液的转化．12．一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题．【解答】解：A、加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故A错；B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故B错；C、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色是不变的，故C错；D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故D正确．故选D．【点评】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关．13．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】A、根据比较溶质质量分数必须规定好了溶质和温度来考虑问题；B、根据所给信息析出晶体后的溶液来回答；C、根据溶解度曲线与温度的关系考虑；D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化考虑．【解答】解：A、对于同一溶质、同一温度饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故A错误；B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故B错误；C、对于溶解度随着温度升高而降低的溶质的饱和溶液升温后会有晶体析出，还是饱和溶液，故C错误；D、饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加入溶剂，升温（或降温），故D正确．故选D．【点评】通过回答本题知道了溶质质量分数比较的方法，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化．14．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)
两种溶液不一定是饱和溶液，故选 B。 12．如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是( )
A．物质 A 的溶解度大于 B 的溶解度
B．36˚C 时，A 的饱和溶液溶质量分数为 60％
C．若 A 中含少量的 B 杂质，可通过降温结晶提纯 A D．18˚C 时，A、B 的饱和溶液中所
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度 B．20℃时，在 00g 水中加入 20g 甲可得到饱和溶液 C．20℃时，可配制溶质质量分数为 30%的乙溶液 D．若要将组成在 M 点的乙溶液转变为 N 点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至 50℃ 【答案】C 【解析】A．由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B．20℃时， 甲的溶解度小于 20g，20℃时，在 00g 水中加入 20g 甲可得到饱和溶液，正确；C．同温度
8．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到 t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙 B．t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是 60% C．t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到 t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙 D．A 点表示是物质乙的饱和溶液
中考化学《溶液、溶解度和溶质的质量分数》专题训练卷 新人教版-新人教版初中九年级全册化学试题
溶液、溶解度和溶质的质量分数专题训练卷1．下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。
下列说法中正确的是（）温度/℃0 20 40 100甲溶解度/克乙溶解度/克246A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D．20℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%2．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 4 0下列说法正确的是（）A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙D．四杯溶液中各加入20℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液3．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量溶解度4.下列生活中的现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A．烧开水时，水沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水后感到气体冲到口腔中C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏时，池塘里的鱼常浮出水面5．下列关于硝酸钾的溶解度的说法中，正确的是（）A．20℃时，20 g硝酸钾可以溶解在100 g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20 gB．20℃时，把20 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20 gC．把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里制成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度为31.6 gD．20℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g6．常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A ．P 点表示物质A 和C 的溶解度都为20gB ．若a 中混有少量b ，可采用蒸发结晶法分离提纯aC ．将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，a 溶液中析出的晶体不一定最多D ．将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是a ＞b ＞c【答案】C【解析】A.根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答；B. 据a 、b 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；C.根据饱和溶液的质量分析解答。
D. 据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。
解：A. P 点表示t 1℃时物质a 和c 的溶解度都为20g 。
故错误；B. 由于a 、b 物质的溶解度随温度的升高而增加且a 物质的溶解度受温度的影响变化较大，当a 物质中混有少量b 物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的a 物质。
故错误；C. 将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，由于a 、b 、c 三种溶液的质量不一定相等，故a 溶液中析出的晶体不一定最多。
正确；D. 据图可知：a 、b 的溶解度随温度的升高而增大，c 的溶解度随温度的升高而减小；所以将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液均升温到t 2℃时，a 、b 溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，c 析出晶体，依然是饱和溶液，又t 1℃时a 、c 的溶解度相同，此时a 、c 的溶质质量分数相等，而a 升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数的计算式+100g溶解度溶解度×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，t 2℃时溶液中溶质质量分数最大的是b ＞a ＞c 。
故错误。
2．a 、b 、c 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
【化学】中考化学《溶液》专项训练及答案含解析
【化学】中考化学《溶液》专项训练及答案含解析一、选择题1．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）A．a、b两物质的溶解度相等B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。
考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。
2．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。
下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。
故选C。
3．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。
【详解】在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，溶解度一定不改变，故选D。
中考化学专题复习溶液含部分答案
2021中考化学复习专题——溶液〔含部分答案〕1.〔呼和浩特〕20℃时，将等质量a、b两种固体，分别参与到盛有lO0g水烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体溶解度曲线如图丙。
以下说法正确是〔〕A.图丙中M表示b溶解度曲线B.图甲溶液中溶质质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液肯定是不饱和溶液D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等2.〔苏州〕试验室配制50g溶质质量分数为15%氯化钠溶液。
以下说法中错误是〔〕A.试验步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒作用是搅拌，以加快氯化钠溶解速率C.把配制好氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过试剂瓶中，并贴上标签3.〔苏州〕A、B、C三种物质溶解度曲线如图5所示。
以下分析正确是〔〕℃时，A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等℃时，把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为1∶3℃时，A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=AD.将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采纳升温方法4. (重庆B卷) 以下图是甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线。
以下说法不正确是〔〕A.10 ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液浓度一样B.保持20 ℃，蒸发溶剂可使接近饱和乙溶液变成饱和溶液C.30 ℃时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液质量为80gD .10 ℃时，将两种饱和溶液升温至30 ℃，溶液中溶质质量分数都增大5. (南昌)右图是甲、乙两种物质溶解度曲线，以下说法正确是〔〕A．甲溶解度大于乙溶解度B．t1℃时等质量甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量甲、乙两物质饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气溶解度随温度改变规律与图中甲相像6.〔黄冈〕甲、乙两种固体物质〔不含结晶水〕溶解度曲线如下图。
以下说法正确是〔〕℃时，甲、乙两种物质各50g分别参与到100g水中，充分溶解，得到溶液质量都是140g℃时，甲溶液溶质质量分数肯定大于乙溶液溶质质量分数℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量甲肯定大于乙7. (孝感) 如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，以下说法错误是〔〕A．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小依次是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质溶解度相等C．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采纳降温方法D．t2℃时，将30g a物质参与到50g水中充分搅拌，得到80g a饱和溶液8. (雅安) 甲物质溶液可用作化肥、电镀液等。
2024年中考化学专项练习水和溶液
2024年中考化学专项练习-水和溶液一、选择题1．类推是学习化学的一种重要方法,以下类推正确的是A．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物B．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减小，则溶质的质量分数一定减小C．碱性溶液能使酚酞试液变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与酸反应有气泡产生，则与酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐2．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大B．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶液仍旧饱和C．甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出D．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等C．30℃时，将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，加入水的质量甲小于乙D．将甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时，析出晶体的质量甲大于乙4．根据你的生活经验和化学知识，判断下列说法正确的是A．为推动工业发展，可将生产中产生的废水和废渣直接排放B．稀释浓硫酸时可直接将水倒入浓硫酸中C．用洗洁精洗涤餐具上的油污是因为它具有乳化作用D．夏天汽车轮胎容易爆炸是由于温度升高分子体积增大5．下列洗涤方法利用了乳化原理的是A．用酒精洗去试管中的碘B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用汽油洗去衣服上的油污D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈6．下列实验现象描述正确的是A．肥皂水滴入硬水中，产生较多的泡沫B．CO2通入无色酚酞试液，溶液变红色C．红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量白雾D．NH3通入紫色石蕊试液，溶液变蓝色7．下列示意图不能正确反映其对应关系的是A．把NaOH 和NH4NO3固体分别溶于水B．在密闭容器中利用红磷燃烧测定空气中氧气含量C．在恒温条件下，将饱和NaCl 溶液蒸发适量水D．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钙溶液8．“改善环境质量,推动绿色发展”是当前环保工作的重点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液专题练习卷1．常温下，下列物质水溶液的pH<7的是A．KOH B．草木灰C．生石灰D．醋酸2．下列说法不正确．．．的是A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B．乙醇与水混合可形成溶液C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由动的离子3．进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是4．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加人的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。
下列说法错误的是A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等5．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是A．①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体6．用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是。
配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是。
7．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是。
①溶解度②溶质质量分数③溶剂的质量④溶液的密度8．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是_________。
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以（2）配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________，水的体积为________mL （水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右下图．t1℃时，甲物质的溶解度是________。
t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
（4）按右上图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。
则可能的组合是______。
9．某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。
（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度 1.19g/cm3）的体积为mL（结果保留小数点后一位）。
除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是、。
（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为。
（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近端。
（填写“M”或“N”）（填写“＞”、“＝”②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V 10.0mL。
或“＜”）10．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。
随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。
试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．分析和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是（ ） A ．碱溶液的pH ＞7，pH ＞7的溶液都是碱溶液B ．各种酸溶液中都含有氢离子（H +），酸溶液具有许多共同的性质C ．化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物D ．碳酸盐加盐酸能产生气体，所以与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 2．鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）A ．AB．BC ．CD ．D3．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（ ）A ．该反应是化合反应B ．反应前后原子的种类、个数都不变C ．甲和乙的质量比为11：4D ．反应后生成的丙属于氧化物4．下列知识整理的内容均正确的一组是（ ） A ．AB ．BC ．CD ．D5．碳酸钠和氯化钠、氢氧化钙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A．t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶质质量相等B．t2℃时，Na2CO3的饱和溶液中溶质质量分数为40%C．向40℃时的饱和澄清石灰水降温到20℃，溶质质量分数不变D．要从Na2CO3饱和溶液中得到碳酸钠晶体，最后用蒸发结晶的方法6．归纳推理是化学学习中常用的方法。
下列机理正确的是（）A．点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度B．单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质都是单质C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液D．分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的7．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解，下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变C．所的溶液的质量为120gD．所得溶液是饱和溶液8．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．反应中分子的数目发生了改变B．金原子对CO起吸附催化作用C．碳化钼在反应前后化学性质发生了改变D．反应的化学方程式为H2O+CO＝CO2+H29．某氧化铁样品中混有一种杂质，经测定样品中氧元素的质量分数为42%，则其中的杂质可能是（）A．CaO B．MgO C．CuO D．Al2O310．某物质X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，下列说法正确的是（）A．X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B．X可能是氧化物C．X的相对分子质量为64D．反应中生存的二氧化碳与水的质量比为88：7211．某物质在空气中燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是（）A．O2中氧元素的化合价为﹣2B．该反应属于置换反应C．X属于有机物D．CO2中碳、氧元素的质量比为1：212．下列实验操作不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D13．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是A．Cu2+、H+、SO42-、CI-B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．K+、Ca2+、OH-、CO32-D．Ba2+、Na+、CI-、NO3-14．甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是( )A．该反应前后分子的种类和数目一定不变 B．该反应属于置换反应C．甲物质中只含有碳、氢两种元素 D．甲的化学式可能为CH2O15．某同学梳理归纳了以下知识点：①自来水可通过煮沸或蒸馏的方法得到纯水；②合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，而钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料；③用水可以鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体；④生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；⑤稀有气体化学性质稳定，所以可制作霓虹灯；⑥某物质能够导电，该物质一定是金属单质；⑦铁易生锈，铝不易生锈，所以铁比铝活泼；⑧胃溃疡患者用碳酸氢钠来治疗胃酸过多。
其中正确的个数有（）A．1个B．2个C．3个D．4个二、填空题16．随着汽车数量的剧增，下列问题已成为汽车行业研究的新课题（1）能源问题：①汽车最理想的清洁燃料是氢气，这是因为_____．②一种新型的“绿色电池﹣燃料电池”是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”，这三种气体可以作为燃料的原因为_____A 都是无毒无害的气体B 都可以燃烧，放出大量的热C 燃烧产物均为二氧化碳和水D 均在自然界中大量存在（2）环境与健康问题：①2010年4月22日是第41个世界地球日．地球日主题为：“珍惜地球资源、转变发展方式、倡导低碳生活”．保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是_____A 某些工业废水处理后可循环使用B 积极开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用C 禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电D 为减少大气污染，火力发电厂应采取加高烟囟的办法②市售的补钙药品中含有一定量很细的碳酸钙粉末，食用这样的药品后后，在胃里（胃液中含有盐酸）会被溶解而吸收的原因（化学方程式）是_____．17．A-G和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C、E是无色气体，B是红棕色固体，X为蓝色溶液，它们的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物已省略）：（1）G的化学式是___________________；（2）写出反应①的化学方程式______________________________________；（3）写出在自然界普遍存在反应②，其名称为________________；（4）D与X充分反应后过滤后得滤渣F，在滤渣F中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是____。
18．生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成：下图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为_____，该实验证明水是由_____组成的。
(2)结构：每个水分子是由_____构成的。
(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式_____。
三、简答题19．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是__________。
测量该溶液的pH数值_____7（大于、小于或等于）。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是___________________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是碳酸钾）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的氢氧化钾，反应的化学方程式是______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是____（填元素符号）。
20．酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有很广泛的应用。
回答下列问题：（1）人体胃液中含有，可以帮助消化。
（2）人被蚊虫叮咬之后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。
此时可以涂下列生活中的（填序号），可以减轻痛痒。
A．牙膏（pH=8）B．肥皂水（pH=10）C．柠檬汁（pH=2）D．稀氨水（pH=10）（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。