鲁教版九年级化学4.2物质组成的定量表示(第二课时)

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鲁教版九年级上册化学 4.2 物质组成的表示教案设计

《第四单元我们周围的空气第二节第二课时物质组成的定量表示》教学设计[教学目标]知识与技能 1.了解化学式量（相对分子质量）的含义。

2.能根据化学式计算化学式量（相对分子质量）、化合物中各元素的质量比以及某元素的质量分数。

3.培养定量处理问题的能力。

教学重点：根据化学式进行有关计算教学难点：学会定量处理化学问题的方法过程与方法：1、通过主动探究的学习过程并联系生活、生产实际培养学生自自主学习的能力及解决实际问题的能力2、熟练的掌握运用化学式的计算，解决生产生活中实际问题。

情感态度与价值观：1、培养学生自主学习，分析、解决问题的能力2、培养学生学会定量处理化学问题的能力[教学步骤]创设问题情境，引出课题师：【课件】原子质量很小，使用起来不方便，用相对原子质量表示，分子的质量也很小，能用分子的相对质量表示吗？二氧化碳分子的质量是多少？设想一下，怎样用相对分子质量表示二氧化碳的质量？【自主学习】小组讨论师：【课件】二氧化碳分子质量=2.657×10-26kg×2+1.993×10-26 =7.307×10-26kgCO2的化学式量（相对分子质量）=12×1+16×2=44引出课题并板书课题：物质组成的定量表示[板书] 三、物质组成的定量表示（有关化学式的计算）师：阅读教材86页，回答什么是物质的化学式量（相对分子质量）【自主学习】课本86页回答问题师：【课件】1、计算物质的化学式量（相对分子质量）概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量（由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量）。

【自主学习】如何理解化学式量（相对分子质量）师：（引导学生讨论后归纳）1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和2、是分子的相对质量3、它的单位也是 1师：【课件】例题1:计算N2、CH4、(NH4)2SO4的相对分子质量N：14 , O:16 , S:32 , H:1N2的相对分子质量=14×2 =28CH4的相对分子质量=12+1×4=16(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4)×2 +32 +16 ×4=132【自主学习】练习(S :32，0:16, Na:23，Cl:35.5)1.计算SO2的相对分子质量?2.计算NaCl的相对分子质量?3.计算Na2CO3的相对分子质量?变式练习：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。

鲁教版九年级上册化学第二节溶液组成的定量表示(第2课时)22张ppt

9.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流
程图，请找出其中的错误，并说明理由。
（1）盛放氯化钾的试剂瓶塞没有倒放；试剂瓶塞容易被污染。（2）氯化钾和砝码的位置放反了；药品的质量不能准确称量。（3）量筒没有紧靠在烧杯上；量筒中的水容易洒出。（4）没有用玻璃棒搅拌；温度计容易破碎。
2.要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列
操作中正确的是（ D ） A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
3.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，先后顺序的操作步骤是（ D ） A.量取、溶解、计算 C.量取、计算、溶解 B.计算、溶解、量取 D.计算、量取、溶解
空白演示
在此输入您的封面副标题
4.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（ A ） A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒
5.（2013江苏宿迁）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶
液，下列说法正确的是（ D ） A.将氯化钠直接放在天平的托盘上称量
B.量取水时，仰视量筒读数
C.将称好的氯化钠放入量筒中溶解
（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。
（4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
配制50g16%氯化钠溶液
步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。需要氯化钠的质量： 50g × 16% = 8g 需要蒸馏水的质量： 50g －8g= 42 g 需要蒸馏水的体积： 42g÷1g/mL=42mL
如果是用浓溶液稀释的方法配制一定溶质质量分数的溶液，需要的实验步骤和仪器有哪些？

鲁教版九年级上册化学课件：4.2物质组成的表示.pptx

写出镁与氢氧根组成的化合物的化学式
MgOH
+2 -1
MgOH
Mg(OH)2
注意：根的个数超过1时要加括号，右下角的数字写在括号外ຫໍສະໝຸດ 020/10/27化学式的读法
两种元素组成的从右往左读“某化某”，原子个数在元素之前读出。
CaO-氧化钙 CO2-二氧化碳 P2O5-五氧化二磷
有根的化合物不需要读出原子的个数，直接读作硫酸某、氢氧化某、碳酸某、硝酸某
15. 不要等待机会，而要创造机会。 7. 用不着为一次小小的挫折而痛哭流涕。人生本来就充满坎坷，没有创伤的珍珠贝，怎会有闪烁迷人的晶莹。跌几次跤，摔几次跟头，是经常的事。如果在一条阴沟里都翻了船，你的人生一定苍白，绝对不会生动。如果败了，我可以从头再来;如果胜了，我可以把脚下的基石夯硬。
3. 明天不一定更好，。但更好的明天一定会来。 3. 人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。 14. 这些人，带给世人的是欢欣，是鼓舞，是信心，还有昂扬斗志。 1. 面对过去，不要迷离;面对未来，不必彷徨;活在今天，你只要把自己完全“展示”给别人看。 14. 我不是傲霜斗雪的青松，也不是委身厅堂的盆景，而是广袤无垠的土地上的一株小草——点缀风景如画的大自然。我不是璀璨夺目的明珠，也不是一过即逝的星辰，而是茫茫大海中的一排浪花——装扮勇敢无畏的探索者。 1. 人只要不失去方向，就不会失去自己。 15. 太阳也不是神，光和热的聚合体罢了。越接近太阳的人只会点燃自己。 13. 人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 18. 现在站在什么地方不重要，重要的是你往什么方向移动? 7. 任何时候我都要把自己的心灵调出一个合适的温度。 7. 所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。 9. 每一日你所付出的代价都比前一日高，因为你的生命又消短了一天，所以每一日你都要更积极。今天太宝贵，不应该为酸苦的忧虑和辛涩的悔恨所销蚀，抬起下巴，抓住今天，它

鲁教版(五四学制)九年级化学.2溶液组成的定量表示课件

问题清单
1、配制溶液的一般步骤？ 2、实验中用到的仪器有哪些？ 3、实验操作中哪些会造成误差？
配制溶液的一般步骤是怎样的？（1）计算（2）称量（3）溶解（4）装瓶存放
溶液的配制
配制 50g 16% 氯化钠溶液一、步骤
1. 计算：需食盐： 50 g×16% = 8 g
需水： 50 g– 8g= 42 g
课题名称：溶液的配制
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
如何配制一定溶质质量分数的溶液？
第二节溶液组成的定量表示
第 2 课时溶液的配制
学习目标
1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法和步骤；
2、巩固量筒及托盘天平的使用； 3、学会简单的误差分析。
4、将所量取的水注入烧杯时有少量水洒出，所得
溶液质量分数______偏__大_______；
误差分析
5、量取所需水时仰视凹液面最低处，所得溶液质量分数___偏小；
6、量取所需水时俯视凹液面最低处，所得溶液质量分数___偏_ 大 _
7、将所配的溶液装瓶时有少量溶液洒出，所得溶液质量分数_不变 _
分溶液
欲配制50g 7%的氯化钠溶液： 1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放。 2）需要的玻璃仪器有：量筒、胶__头__滴__管__、__烧__杯_、__玻璃_棒。
3）在托盘天平上称取 3.5g 氯化钠，用规格为 _5_0_m_L_的量筒量取 46.5mL 水。
4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方是_搅__拌__、_加__热__、把_大__颗__粒__盐__研__细__。 5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会偏高。（填偏高、相等、或偏低）

鲁教版九年级化学上册第四单元第二节第2课时物质组成的定量表示同步练习题

第二节第2课时物质组成的定量表示一、选择题图11．茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元素质量分数如图1所示。

其中①表示的元素是()A．碳B．氢C．氧D．氮2．如图2是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是()图2A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1∶1D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成3．下列各组物质中相对分子质量不相等的是()A．CO、N2B．SO2、NO2C．MgCO3、NaHCO3D．H2SO4、H3PO44．豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法错误的是()A．异黄酮是由分子构成的B．异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15∶10∶2C．异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的D．异黄酮的相对分子质量为2225．吸烟有害健康，香烟产生的烟气中含有尼古丁(化学式为C10H14N2)，下列有关尼古丁的说法正确的是()A．尼古丁由26个原子构成B．尼古丁中氢元素的质量分数最大C．尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成D．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为10∶14∶26．由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21∶8，而A、B的相对原子质量之比为7∶2，则该化合物的化学式为()A．A2B3B．A2B5C．A3B4D．A4B37．某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定该蛋白质中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的相对分子质量是()A．100 B．1000 C．10000 D．108．在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)和二硫化亚铁(FeS2)这四种铁的化合物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是()A．Fe3O4、Fe2O3、FeS2、FeOB．FeO、FeS2、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2D．FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO二、填空题9 2017年5月18日至22日，第五届中国(湖南)国际矿物宝石博览会在郴州成功举行。

鲁教版九上化学 4.2物质组成的表示教案设计

物质组成的定量表示（教学设计）【教学目标】一、知识与技能目标：1、记住并理解相对分子质量概念，能根据化学式计算相对分子质量。

2、能根据化学式计算化合物中各元素的质量比。

3、能根据化学式计算化合物中某元素的质量分数。

二、过程与方法目标：初步学会从商品标签上获取有关物质组成的信息。

三、情感态度和价值观目标：1、培养学生定量处理问题的能力。

2、感受化学式等化学用语的内容给人类交流带来的好处。

3、进一步形成积极参与教学活动、主动与他人合作交流的学习习惯。

【教学重点、难点】重点：相对分子质量、化合物中各元素的质量比以及某元素的质量分数的计算;难点：如何从商品标签上获取有关物质组成的信息。

【教学方法】1、学案辅助教学法2、师生互动、合作学习法【教学过程】导入新课,利用学案让学生查课本找出H、O原子的相对原子质量。

并回顾理解相对原子质量的含义。

从而进一步提出问题：原子和分子都很小，原子的质量可用相对原子质量来表示，那么分子的质量用什么来表示呢？学生阅读课本P82页并思考，作出回答（用相对分子质量表示）从而进入本节课题。

利用学案问题导入新课，吸引学生的注意力，调动学习兴趣。

展示目标引领学生阅读学案的知识目标1，（记住并理解相对分子质量概念，能根据化学式计算相对分子质量。

）教师作指导说明。

学生阅读，明确用相对分子质量来表示分子的质量，并学会相对分子质量的计算方法。

使学生认定目标，把握方向。

提出问题，导出相对分子质量的概念。

教师引导并提出问题：什么叫相对分子质量？学生回答后板书。

学生阅读课本P82页并交流讨论后发言：（化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量）调动学生参与的积极性，体现学生的“自我价值”，对课堂充满兴趣。

导出相对分子质量的计算公式。

从学案入手，引领学生完成知识回顾题1，提出问题：水分子的相对分子质量是多少？怎么计算？学生根据水的化学式及学案例题阅读水分子的相对分子质量的计算方法。

（H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18）转入重点内容学习，并通过水分子的相对分子质量计算方法，总结相对分子质量计算公式。

新版鲁教版初中化学九年级上册 4.2 物质组成的表示(第2课时)复习

鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！物质组成的定量表示第二课时　为什么化合物中各元素的质量比用该物质一个分子中各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比表示？答案：相对原子质量　该元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积　相对原子质量总和　相对分子质量智慧园提示：化合物中各元素的质量比即各原子的总质量的比，以水为例。

一个水分子中氢、氧原子的质量比为：(2×1)∶16 ＝2∶16＝1∶8；假定一定量的水中含有n 个水分子，则其中氢、氧原子的质量比为：(2n ×1)∶(n ×16) ＝2∶16＝1∶8，故一定量化合物中各元素的质量比与一个分子中各原子的相对原子质量的总和之比相等。

有关化学式的计算方法归纳现以化合物A x B y (A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b )为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下。

1．A x B y 的相对分子质量＝ax ＋by2．A 、B 两元素的质量比A 元素的质量∶B 元素的质量＝ax ∶by3．A 元素的质量分数＝×100%axax ＋by 4．A 元素的质量＝A x B y 的质量×A 元素的质量分数5．A x B y 的质量＝ A 元素的质量A x B y 中的A 元素的质量分数6．混合物中某物质的质量分数(纯度)＝×100% 某物质的质量混合物的质量[或＝×100%(杂质中不含该元素)] 混合物中某元素的质量分数纯物质中某元素的质量分数【例题】 (2011·烟台中考)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C 4H 5O 5Na)是低钠盐的一种。

请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是__________。

(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C∶H∶O∶Na＝________。

(3)若某病人每天食用5.85 g 苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克？(计算结果保留一位小数)解析：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量＝12×4＋1×5＋16×5＋23＝156。

鲁教版九年级上册化学 4.2 物质组成的表示第二课时课件(共18张PPT)

化学式的书写方法
观察下列物质的化学式和各元素的化合价，你能发现什么规律？
+1 -1 +2 -1 +1-2 +1-1
NaCl MgCl2 H2O HCl
+3 -2 +5 -2
Fe2O3 P2O5
化学式的书写方法
观察下列物质的化学式和各元素的化合价，它与我们前面的例子有什么不同呢？
+4-2
C O2
Байду номын сангаас
化合价 MgO Na
离子
Mg2+
Na+
（1）写在元素符号的正上方。（2） “+”、“－” 符号在前，数值在后。（3）“1”不能省略。
化合价的数值和符号是由什么决定的？
Na
+
-
Cl
+1 -1
NaCl
化合价的数值和符号是由什么决定的？
Cl
Mg2+
- Cl
+2 -1
MgCl2
小结：化合价的数值由该元素的一个原子得失电子的数目决定的，得电子元素显负价，失电子元素显正价。
第二节物质组成的表示方式
第二课时化合价与化学式
观察与思考:
化学式 HCl H2O NH3 NaCl MgCl2 AlCl3
原子个数比
1:1 2:1 1:3
1:1
1:2
1:3
为什么同种原子在与不同原子结合时原子个数不同呢？
化合价
对比元素化合价和离子的表示方法，小结化合价的表示方法：
+2
+1
NO3 OH Cl
-2
-2
-2
CO3 SO4 O

九年级化学上册 4.2 物质组成的表示(2)教案鲁教版(2021年整理)

九年级化学上册4.2 物质组成的表示（2）教案（新版）鲁教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册4.2 物质组成的表示（2）教案（新版）鲁教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学上册4.2 物质组成的表示（2）教案（新版）鲁教版的全部内容。

物质组成的定量表示教学目标：1、了解相对分子质量的定义。

2、能根据化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比以及某元素的质量分数；培养定量处理问题的能力3、能运用本节课知识解决生活、生产中的实际问题,如通过对商品标签上物质成分及其含量的分析，判断产品的优劣及等级，从而维护消费者权益。

知识点（重点、难点）：知识点:物质中各种元素的质量比，物质中某元素的质量分数的计算难点：知道化合物的质量求某种元素,知道化合物中某元素的质量求化合物的质量。

实验准备:教学媒体,课件。

教学反思：1、化学式是物质组成情况的真实反映,一是定性反映物质组成的元素种类，二是定量反映物质组成元素。

这是化学启蒙阶段的重要内容，也是学生上节课感到困难的知识。

因此，上课一开始对化学式的写法和读法作了练习，并回忆化学符号的意义。

2、本节课教学内容少,应以练习为主，因此在讲解过程中对前面的知识作了大量的复习回顾，并对物质中元素的质量分数作了延伸，不过从学生的掌握上可以看出，学生对已知化合物质量求某元素的质量,或已知某元素的质量求化合物的质量计算,掌握不是太好，还要作出大量的练习，并在此基础上对不纯物质的计算涉及练习，本节课只涉及到纯净物简单的计算。

【世纪金源】九年级化学上册 4.2.2 物质组成的定量表示课件 (新版)鲁教版

提示:2∶1∶4是锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的原子个数比 , 而不是质量比。
2.(2012·苏州中考)下列有关物质所含元素质量比的数值正确
的是( )
A.水(H2O) m(H)∶m(O)=1∶8 B.乙炔(C2H2) m(C)∶m(H)=2∶1 C.氨气(NH3) m(N)∶m(H)=14∶1 m(S)∶m(O)=1∶2
=32∶32=1∶1。故选A。
3.某品牌补钙药品的部分说明书如下图所示。若人体对该药品
中钙的平均吸收率为30%,按照说明书服用,每天实际被人体吸
收的钙元素质量是(
)
【品名】××钙片【成分】每片含碳酸钙(CaCO3)1.5 g 【用法用量】每次一片,每天2次 A.0.60 g B.0.18 g C.0.36 g D.1.20 g
D.二氧化硫(SO2)
【解析】选A。本题主要考查化学式中有关元素质量比的计算。 A项中,m(H)∶m(O)=(1×2)∶16=1∶8。B项中,m(C)∶m(H) =(12×2)∶(1×2)=24∶2=12∶1。C项中,m(N)∶m(H)=(14× 1) ∶ (1×3)=14∶3。D项中,m(S)∶m(O)=(32×1)∶(16×2)
(2)计算物质中某元素的质量分数:
化合物中某元素的质量分数化学式中该元素原子相对原子质量原子个数 100% 化合物的化学式量如过氧化氢（H 2O2）中氢元素的质量分数为氢原子的相对原子质量 ____________ 100% 过氧化氢的化学式量 1 2 100% 5.9% 1 2 16 2
第2课时
物质组成的定量表示
1.化学式量。相对原子质量某物质化学式中各原子的_____________的总和。对于由分子
构成的物质,也叫相对分子质量。

化学物质组成的表示第二课时课件鲁教版九年级

已知在氧化铁中,铁元素的化合价为+3, 氧元素的化合价为-2。请你按照上述步骤书写氧化铁的化学式。
Fe2O3
根据化合价写化学式的依据:
1.任何化合物中各元素的正负化合价的代数和为零。
2.客观事实。不能任意书写不存在的物质的化学式。
四、物质组成的定量表示
（一）你计如算何相比对较分一子个质H量2O分子与一个CO2分子相的(相对相对相质对原对量原子分的子质子大质量质小量:H量的-：1总O化和-1学。6 式C-中12各) 原子你试做计对算了C吗O？2 的相对分子质量 C（O2相的对相原对子分质子量：质C量-1：2 1O2-+1166×）2=44
（二）化合价的表示方法：
+1 -2
例: H2O
+2 -1
Mg Cl2
（1）写在元素符号的正上方。（2） “+”、“－” 符号在前，数值在后。（3）“1”上有什么不同?
+2
如:MgO 和 Mg2+
（三阅）读元课素本化第合71价页的常规见律元素的主要化合价,小组交流讨论完成活动天地中的1.问金题属:元素显正价,非金属元素有正价， 1也．有从负表价中可以看出金属和非金属的化2．合化价合各物有中什，么各特种点元? 素的正负化合 2价．的根代据数表和中为元零素的化合价,计算MgO H3．2O化M合g价C是l2中元各素元形素成正化负合化物合时价表的现代出数来和的一种性质，单质中元素化合价为零
（二）计算物质组成元素的质量比
（(11)）1计个算水1分个子水中分氢子、中氧氢原、子氧质原量子比质为量:比？
（1×2 ）︰16 = 1︰8 （（22））1计0个算水10分个子水中分氢子、中氧氢原、子氧质原量子比质为量: 比？

鲁教版九年级上册化学 4.2 物质组成的表示课

HCl
氢氧化钠
NaOH
H2SO4
氢氧化铁 Fe(OH)3
氯化银
硫酸氨
碳酸钠
AgCl 水
(NH4)2SO4 氧化铝
Na2CO3 石英砂
H2O
Al2O3
SiO2
反思与回顾
化学式的意义及化学用语中数字的意义
1.化学式的意义
H2O
①表示一种物质；
由分子构成
的物质
②表示该物质的组成元素；
③表示该物质的一个分子；
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反思与回顾
9．硒是人体必需的微量元素．在元素周期表中硒
元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法正确的
是（） A．属于金属元素
B
B．原子序数为34
C．原子核内中子数为34
D．相对原子质量是78.96g
10．化学，我们的生活，我们的未来！结合你所学的
(1)2H
(2)Ca2＋
反思与回顾
2个氢原子。
(3)H2O
1个钙离子带2个单位的正电荷。
1个水分子中含有2个氢原子。
2
(4) Mg O
氧化镁中镁元素的化合价为＋2价。
(5)2O3
2个臭氧分子。
(6)2Cl－
2个氯离子。
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反思与回顾
化学式的计算
计算 CaCO3 的：（Ca：40 C：12 O：16）
（1）CaCO3 化学式量（2）Ca、C、O 元素的质量比
（3）Ca、C、O 元素的原子个数比
（4）Ca 元素的质量分数
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