第3讲 离子方程式
第3讲 离子反应2
典型例题： 典型例题：
1、小苏打与石灰水反应 少量：假定为1mol 1mol， ①NaHCO3少量：假定为1mol，则有 HCO3- + OH- + Ca2+= H2O + CaCO3↓ 少量: 假定为1mol， ②Ca(OH)2少量: 假定为1mol，则有 1Ca2++2OH-+2HCO3==2 ==2H2O+CaCO3↓+CO32-
C
A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： 饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
①②③④⑤⑥⑦-------36 ①②③④⑤⑥⑦
试一试：真懂了吗？ 试一试：真懂了吗？
下列物质间反应的离子方程式是否正确？ 下列物质间反应的离子方程式是否正确？
1.醋酸与氨水溶液混合: 1.醋酸与氨水溶液混合: 醋酸与氨水溶液混合 CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O 2.铜片插入硝酸银溶液: 2.铜片插入硝酸银溶液: 铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag 3.碳酸钙加入醋酸溶液中: 3.碳酸钙加入醋酸溶液中: 碳酸钙加入醋酸溶液中
BD
B. Na+ AlO2- NO3- CO32D. Na+ SO42- S2-
2.在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是: 在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是: ClA.NH4+ NO3- Al3+ ClB.Na+ AlO2- K+ NO3C.MnO4- K+ SO42- Na+ D.K+ SO42- HCO3- Na+
第3讲 离子反应(有答案)
第3讲离子反应与离子方程式、离子共存1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。
(2)非电解质：在溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
[认知无盲区](1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
(2)必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
(3)常见的强酸、强碱均为强电解质。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。
②强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(4)常见的弱酸、弱碱均为弱电解质。
①弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。
②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(5)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，弱酸的酸式盐在溶液中首先完全电离，生成的酸式酸根离子可发生微弱的电离生成H＋和酸根离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3[练习点点清]1．下列说法中一定正确的是()A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D．氯水能导电，所以Cl2是电解质解析：选C电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，A错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，B错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，C正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。
高三第三讲与量有关的离子方程式的书写及计算
与“量”有关的离子方程式的书写和计算或者SO2通入碱溶液(或盐溶液)一．将CO2若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。
1.少量CO2通入氢氧化钠溶液中过量CO2通入氢氧化钠溶液中2.在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳在澄清石灰水中通入足量的二氧化碳3.用氨水吸收过量的二氧化硫用氨水吸收少量的二氧化硫通入盐溶液二．将CO21.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：2.向NaAlO2溶液中通入CO2气体①当CO2不足时②当CO2过量时3.向Na2SiO3溶液中通入CO2气体①当CO2不足时②当CO2过量时4.特殊情况：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。
2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。
5．将SO2气体通入盐溶液。
由于生成的SO32-（或HSO3-）具有比较强的还原性，当生成的另一种物质具有氧化性时，不可忽略两者之间发生的氧化还原反应。
向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫少量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式: 3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO离子方程式: Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl—+ 2HClO过量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl离子方程式: Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl—向碳酸钠溶液中通入少量SO2 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32—向碳酸钠溶液中通入足量SO2 CO32- +2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3-三．酸式盐溶液与强碱溶液的反应1．酸式盐与强碱所含阳离子相同(此时，离子方程式的书写与量无关！)⑴向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液⑵向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液2．酸式盐与强碱所含阳离子不同【基本方法：设“1”法，即设少量物质或不足量物质或定量物质为1mol，足量或过量物质按需所取；反应的基本顺序是先中和（即HCO3- + OH- == CO32- + H2O）后沉淀。
第3讲 离子反应的运用
归纳总结 1.溶液中离子反应发生的条件有：生成难溶物、气体(挥 发性物质)或水(难电离的物质)；而离子方程式是离子反应发 生的具体体现和表达。 2．离子方程式的书写步骤中，“拆”是关键，“查” 是保证。必须明确哪些物质可拆，怎么拆，哪些物质不能拆。
再见
(5)在含有⑤CO 23－的溶液中，一定不能共存的有________。
(1)④⑤⑥ (2)③⑥⑧⑨⑩⑭ (3)⑧⑬⑭ (4)②⑤ (5)③⑧⑨⑩⑪⑭
6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( D )
A．在 pH＝1 的溶液中：NH＋4 、K＋、HS－、Cl－ B．有 SO 24－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－ C ．使酚酞试液变红的溶液中：Na ＋、C l－、SO 24－、F e3＋ D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NO－3
(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与 CO23－、HCO－3 等。
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋ 与 OH－、CH3COO－等。
2．注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如： Cu2＋蓝色 Fe3＋黄色 Fe2＋浅绿色 MnO－4 紫红色
(2)酸性溶液中不能大量存在与 H＋反应的离子： “酸性”溶液的不同描述： ①酸性溶液。 ②pH<7 的溶液。 ③使石蕊试液变红的溶液。
离子共存的判断 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不 发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1．离子不能大量共存的三种情况 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存： ①生成难溶性的盐：Ca2＋与 CO23－，Ba2＋与 CO23－、SO24－， Ag＋与 Cl－等。 ②生成难溶性的碱：OH－与 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、 Al3＋等。
高三化学 第3讲 离子反应方程式
离子方程式1．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．盐酸与碳酸钡反应：CO32- + 2H+ CO2↑+H2OC．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH- + Cu2+ + SO42-BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 2．下列反应的离子方程式中不．正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O3．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠4．下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸反应O2－+2H＋== H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+== H2O + CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－== H2O + SO42－D．石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+== H2O + CO2↑5．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=== CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓B．氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C．过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD．少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O6．下列离子方程式正确的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ ===Ca2+ + 2H2OB.钠与水的反应Na+2H2O ===Na++2OH－+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=== Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO－+ CO2↑ + H2O7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－+H+ ＝HCOOHB.硫化钠的第一步水解：C. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3—+ Ca2+ + OH—=== CaCO3↓ + H2OD. 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：8．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl-====MgCl2+H2↑B氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀生成；C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=== 2Na++CO2↑+H2OD.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=== 2Fe2+9．下列离子方程式正确的是（）A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-====H2OB.Fe（OH3）溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=== Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+10．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－Al（OH）3↓B.电解饱和食盐水C.用小苏打治疗胃酸过多D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O 11．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O 13．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+14．下列离子方程式中，正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-C.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2OD.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－3Cl－+ClO－+H2O15．下列反应离子方程式正确的是（）A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：D.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S===CuS↓+2H+16．下列离子方程式正确的是（）A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O17．下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO2通入NaOH溶液中：B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+ I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液18．下列离子方程式正确的是( )A．.苯酚与碳酸钠反应：B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：C．足量硫酸铝与纯碱反应：D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：19．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.在稀氨水中通入过量CO 2：B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：C.用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +Fe 2++H 2S↑D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：20．下列离子方程式正确的是（ ）A.铁与稀HNO 3反应：Fe+2H +====Fe 2++H 2↑B.氯气与水反应：Cl 2+H 2O2H ++Cl -+ClO - C.钠与水反应：Na+H 2O Na ＋+OH －+H 2↑ D.CuSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液混合：21．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2====CaCO 3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+H 2O+SO 2====CaSO 3↓+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O22．下列离子方程式正确的是（ ）A.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：B.Fe （OH 3）溶于氢碘酸：Fe （OH ）3+3H +====Fe 3++3H 2OC.铜溶于稀硝酸：D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：23．含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
第3讲 离子反应-2025年高考化学全国一轮
第3讲离子反应备考导航复习目标1．了解电解质、非电解质、电离、强电解质和弱电解质等基本概念，以及电解质溶液的导电性。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3．了解常见离子的检验方法。
能正确书写离子方程式。
复习策略离子反应在近年高考中出现的频率为100%。
从高考试卷可以得出其考查主要是与综合、工艺流程题目相结合。
1．一轮复习要注重基础，应总结归类，突出离子共存和离子方程式的基础训练，然后对离子的推断与检验进行综合训练。
2．在非选择题中，应注意陌生氧化还原反应的离子方程式、盐类水解方程式等的书写。
熟记网络课前思考问题1NaHSO 4在水溶液中和熔融条件下的电离方程式相同吗？分别写出其电离方程式。
【答案】不相同。
在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4在熔融条件下：NaHSO 4(熔融)===Na ＋＋HSO －4问题2(1)SO 2通入CaCl 2能否产生白色沉淀？若再通入气体X ，产生白色沉淀，气体X 可能是什么？(2)NaOH 溶液中通入少量或过量的SO 2，离子方程式如何书写？【答案】(1)不能产生白色沉淀，因亚硫酸的酸性弱于盐酸。
X 可能是Cl 2或NH 3。
(2)SO 2(少量)＋2OH －===SO 2－3＋H 2O 、SO 2(过量)＋OH －===HSO －3。
1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)(2022·全国甲卷)硫化钠溶液和硝酸混合：S 2－＋2H ＋===H 2S ↑(×)(2)(2020·天津卷)FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(√)(3)(2021·浙江卷1月)明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(√)(4)(2017·新课标Ⅲ卷)在酸性条件下，CrO2－4与Cr2O2－7相互转化的离子方程式：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O(√)(5)(2022·浙江卷1月)将SO2通入BaCl2溶液中：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋(×)(6)(2021·浙江卷1月)铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(√)(7)(2021·浙江卷1月)石灰石与醋酸反应：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO －＋CO2↑＋H2O(×)(8)(2020·天津卷)NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O2－4＋2H2O(×)(9)(2020·北京卷)用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)(√)(10)(2022·全国甲卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(√)2.(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(B)A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓【解析】醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误。
高考一轮复习 离子反应 离子方程式
盐酸、Cu 、K2SO4溶液
既不是电解质，
也不是非电解质
2．离子反应
(1)概念：有 离子 参加或有 离子 生成的反应。 经验：能在水溶液中进行的反应基本上都是离 子反应。 (2)实质： 使溶液中某些离子的浓度降低 。 (3)类型：离子反应包括氧化还原反应、复分 解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。
基础跟踪导练
1．(2011 年广东六校联考 )在 pH＝0 的溶液中，能大量共存
的离子组是 (
＋ ＋
)
＋ － － ＋ － －
2 A．Na 、Mg 2 、NO3 、SO4
B．K 、Ca2 、CH3COO 、HCO 3
C．Fe2 、Na 、Cl 、NO 3
＋ － ＋
＋
＋
－
－
D．Ba2 、AlO 2 、K 、SO2 4
－
提示： 能大量共存，既不发生反应 不能大量共存，即离子间能发生反应 特别组合：
只有Fe2+ 与NO3-时，可以共存 但Fe2+ 与NO3-、H+ ，不能共存
2． (2009 年全国卷 Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存， 加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( ) A．Ba2 、NO 3 、NH 4 、Cl
＋
热点2 一定条件的离子方程式的书写 P15
1、过量型 a、 CO2、SO2与碱反应 向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳： 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： 小结： 少量的CO2、SO2 ，生成CO32-盐或SO32-盐 过量的CO2、SO2 ，生成HCO3-盐或HSO3-盐 特殊： CO2遇到苯酚钠，只生成NaHCO3
＋ ＋ － － ＋ － － －
2024年高考化学总复习第一部分考点精讲第15讲氯气的实验室制法及应用
解析 (1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合,Ba2+与 SO42-生成 BaSO4 沉淀, NH4+与 OH-结合生成 NH3·H2O。 (2)Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液混合,OH-结合 HCO3- 电离产生的 H+生成 H2O,促进了 HCO3- 的电离,Ca2+与电离产生的 CO32-结合生成 CaCO3 沉淀。 (3)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合,Cu2+与 OH-结合生成 Cu(OH)2 沉淀,Ba2+
(4)向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液: _N_H__4+_+_H_C__O_3-_+_2_O_H__- ___N__H_3_·H__2O__+_C_O_32_-_+_H_2_O_。
考向2 多重反应离子方程式的书写
例2分析物质的性质,完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: _B_a_2_+_+_2_O_H__-+_S_O_42_-_+_2_N_H__4+____2_N_H__3·_H_2_O_+__B_a_S_O_4_↓___。 (2)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合: __C__a2_+_+_H_C__O_3-_+_O_H__- ___C_a_C__O_3_↓_+_H_2_O_____________。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合: __C_u_2+_+_S_O__42-_+_B_a_2_+_+_2_O_H__- ___B_a_S_O__4↓_+_C__u_(O__H_)_2_↓____。 (4)FeO溶于稀硝酸中:
第一章物质及其变化第3讲离子共存与离子推断(题型课)-2025届高考化学一轮复习(人教版)配套课件
高考总复习·化学
SO
2－ 4
。A项，由实验现象可知，溶液中一定存在K＋、Br－、CO
2－ 3
、
AlO－ 2 ，故A正确；B项，由实验操作可知，一定不含NH＋ 4 、H＋、
Mg2＋、Cu2＋，不能确定溶液中是否含Cl－，故B错误；C项，溶液中一定
含K＋，不能确定是否含Cl－、SO
2－ 4
，故C错误；D项，由于溶液事先已经
①含S2－(HS－)、SO
2－ 3
(HSO
－
3
)、I－、Fe2＋等离子的溶液具
有强还原性；②含ClO－、MnO
－
4
、NO
－
3
(H＋)、Fe3＋、
Cr2O27－ 等离子的溶液具有强氧化性。
课程标 准
高考题 型
高考真 题
课时作业
高考总复习·化学
角度3 考查溶液的隐含信息 判断溶液中离子能否大量共存时，要挖掘溶液中隐含信息，充分考虑 指定微粒或物质对溶液的酸碱性、氧化性和还原性的影响。 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 (2)含有大量ClO－或NO－3 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 (3)含有大量Fe2＋的溶液，隐含溶液具有强还原性。 (4)含有大量S2－、SO23－ 、AlO－2 、ClO－的溶液，隐含溶液呈碱性。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红 色。则下列推断正确的是( A )
A．溶液中一定有K＋、Br－、AlO－ 2 、CO23－ B．溶液中一定没有NH＋ 4 、Mg2＋、Cu2＋、Cl－ C．不能确定溶液中是否有K＋、Cl－、SO24－ D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－
高考化学二轮专题学习第3讲 离子反应
。
(6)(2016全国2节选)①FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式
为
。
②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变 成棕黄色,发生反应的离子方程式
为
。
专题一
第3讲 离子反应
考情分析
高频考点
-7-
考点一
考点二
考点三
答案 (1)SO2+OH- HSO3(2)FeTiO3+4H++4Cl- Fe2++TiOCl42-+2H2O
条件,能够判断离子 离子反应,运用其原理解决实际问题。
是否大量共存。 3.证据推理与模型认知
3.掌握常见离子的检 通过分析、推理等方法认识离子反应,能运
验方法。
用反应原理解释化学现象,揭示现象的本质 和规律。
专题一
第3讲 离子反应
考情分析
高频考点
-3-
考点一
考点二
考点三
真题示例
离子方程式的书写与正误判断
Cl2↑+H2↑+2OH-,D 项错误。
关闭
A
解析 答案
专题一
第3讲 离子反应
考情分析
高频考点
-5-
考点一
考点二
考点三
3.(高考题组合)(1)(2018江苏化学节选)焙烧过程均会产生SO2,用
NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式
为
。
(2)(2017全国1节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极
2不Fe守O恒42-+,3BC项l-+错4H误++;碱H2性O 条件下不能大量生成 H+,正确的离子方程
第3讲 离子反应(2)
专题二 离子反应2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
表示同一类型的反应。
二、重点知识解析1．离子反应发生的条件离子反应宏观上，生成物有难溶或难电离或气体。
注意：①某些离子在水中易发生强烈的水解而不能大量共存，属复分解反应。
如Al 3＋——-2AlO 、-3HCO 、-23CO 、S 2－、HS －②－232O S 遇H ＋歧化成SO 2和S 沉淀，属氧化还原反应。
③Fe 3＋遇SCN －生成络合物，属难电离的物质。
④上述氧化性离子能和箭头指向的还原性离子及其右边所有还原性离子反应，注意-4MnO 虽然在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，但只有在强酸性环境中才可以将Cl －这样的弱还原性离子氧化。
2．离子方程式的书写与易错点(1)拆与不拆：总的原则是看反应物或生成物在溶液中的主要存在形式。
如H ＋和-24SO 的形式存在，则书写离子方程式时将H 2SO 4拆成H ＋和-24SO ；CaCO 3在水溶液中主要以CaCO 3的形式存在(只有极少部分会电离出Ca 2＋和-23CO )，则书写离子方程式时不能拆；再比如对于Ca (OH )2，若题目中给出的是石灰水，则说明Ca (OH )2此时完全以Ca 2＋和OH －的形式存在。
书写时要拆成离子，若题目给出的是石灰乳，则说明Ca (OH )2主要以Ca (OH )2的形式存在，书写时不能拆成离子，对于酸式盐来说，强酸的酸式盐，如NaHSO 4在水中完全电离，要拆成Na ＋、H ＋和-24SO ；弱酸的酸式盐如NaHCO 3，在水中完全电离成Na ＋和-3HCO ，-3HCO 只有极少量电离成H ＋和-23CO ，所以书写时拆成Na ＋和-3HCO ，而不能拆成Na ＋、H ＋和-23CO 形式。
具体掌握如下：可拆：强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4强碱：Ca (OH )2、NaOH 、KOH 、Ba (OH )2 可溶性盐不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体等。
专题一 第3讲 离子反应 氧化还原反应
(3)溶液中酸式盐与碱反应，一般令少者为1(mol)。 ①向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
－ Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O。
②向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：
－ 2－ Ca2＋＋2HCO－ ＋ 2OH ===CaCO ↓＋ CO 3 3 3 ＋2H2O。
＋ － 2－ 、SiO2 、 SO 3 4 。(√ ) (× Nhomakorabea)＋
(2)(2012· 广东高考)在水溶液中能大量共存的一组是 Mg2＋、H (3)(2012· 广东高考)在水溶液中能大量共存的一组是 Fe2 、 Al3
＋
、ClO－、Cl－。 、ClO 、NO3 不能大量共存。
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专题一
基本概念
结束
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专题一
第3讲
离子反应
氧化还原反应
结束
第3 讲
离子反应
氧化还原反应
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专题一
第3讲
离子反应
氧化还原反应
结束
离子方程式的书写与判断
＋
－
===CaCO3↓＋ H2O，B错误；C项，KMnO4氧化浓盐酸， 应用稀硫酸酸化，错误。
答案：D
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专题一
第3讲
离子反应
第3讲 离子反应
第3讲离子反应复习课编号：时间：主备人：三年级化学备课组第周第课时总第课时备课组长签字：段长签字：一、学习目标（考点）1.了解的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
二、学习重点、难点1、电解质及强电解质和弱电解质2、正确书写离子方程式3、离子反应发生的条件三、使用说明及方法指导1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。
3、课堂练习必须独立完成。
四、自主学习1、离子方程式的正误判断1.看物质能否被拆成离子。
2.在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3•H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸。
2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。
4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。
5.看反应物和产物的配比是否正确。
6.看反应物用量的要求。
它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。
如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)练习1、下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2OB．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2++2NO↑+4H2O复备区复备人复备内容.2、下列离子方程式书写不正确的是（）A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－B．Na2CO3溶液显碱性CO-23+ H2O HCO-3+OH－C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO-2+3H2↑D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3·H2O=2NH+4+SO-23+H2O二、离子不能大量共存的规律1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
适用于新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第1章物质及其变化第3讲离子方程式的书写及正误判断
第3讲离子方程式的书写及正误推断层次1基础性1.下列离子方程式书写正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.稀盐酸与苏打溶液反应:C+2H+CO2↑+H2OC.硫化亚铁与盐酸反应:S2-+2H+H2S↑D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2HC+HClO2.(2024·辽宁六校协作体联考)下列离子方程式正确的是( )A.MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O+2Cl-B.向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液,至混合溶液恰好为中性:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOD.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+3.下列说明试验事实的离子方程式正确的是( )A.工业上制漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.Na2O2与H2O反应制备O2:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑C.向CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++S BaSO4↓D.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+2Fe2+4.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是( )A.将硫化亚铁加入稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑B.向胆矾溶液中加入绿豆大小的钠:Cu2++2Na Cu↓+2Na+C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打水:[Al(OH)4]-+HC Al(OH)3↓+C+H2OD.将过量二氧化硫通入漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2O HS+HClO5.(2024·广东深圳第一次调研)含硫化合物的反应具有多样性。
下列有关反应的离子方程式书写不正确的是( )A.用Na2SO3溶液吸取SO2废气:S+SO2+H2O2HSB.海水提溴工艺中用SO2还原Br2:Br2+SO2+2H2O2H++S+2HBrC.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)D.将S与Na2SO3溶液混合加热制备Na2S2O3:S+S S26.(2024·陕西渭南模拟)两种溶液相互混合,反应物的加入量不同,但可以用同一离子方程式表示的是( )A.碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水B.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液C.AlCl3溶液中加入NaOH溶液D.Na2CO3溶液中加入HCl溶液7.(教材改编题)写出下列各组物质之间发生反应的离子方程式。
第1单元第3讲-离子反应
2．附加隐含条件的应用规律 (1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离
子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-； (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，
如Fe3＋、Fe2溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，
如HCO3- 、CO32- 、S2－、CH3COO－、AlO2-。
③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物， 若有加热条件或浓度很大，可写NH3(标“↑”)，否 则一般写NH3·H2O。
④固体与固体间(以及纯液体之间)的反应不能写 离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体之间的反 应也不能写离子方程式。
⑤离子方程式要做到两守恒：即质量守恒和电荷 守恒。
2．有些离子反应要注意反应物用量，用量 不同产物不同。如碳酸钠与盐酸的反应，盐酸用 量不同则产物不同，离子方程式也不同。酸式盐 与碱的反应同样要考虑量的关系，根据量少的物 质确定化学计量数配平，如少量的NaHSO4与氢 氧化钡，H＋与SO42-一定要1∶1；若NaHSO4过量 就不能符合1∶1的配比关系。
【迁移训练2】(2010·南京模拟)下列离子方程式正确的
是( )
A．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色：
2H＋＋SiO32- ===H2SiO3(胶体) B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2
IO3—＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－ C．SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色：
上述离子反应发生的条件其实是复分解反应类的 离子反应发生的条件，其他如氧化还原反应应该看是 否满足氧化还原反应规律。
三、离子方程式
1．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表 示化学反应的式子。
第3讲 离子反应(02)-初升高化学知识(解析版)
第3讲离子反应（二）一、离子方程式正误判断的方法1、看离子方程式是否符合客观事实。
如：铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑2、看是否是该拆成离子的物质没有拆，不该拆成离子的物质拆了。
如：NaHCO3与盐酸反应：2H+ + CO32ˉ== CO2↑+ H2O3、看是否漏掉部分离子反应。
如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42ˉ+ Ba2+ == BaSO4↓4、看电荷是否守恒。
如：FeCl2溶液与Cl2反应：Cl2 + Fe2+ == 2Clˉ + Fe3+5、看是否符合定组成定律。
如：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42ˉ+ Ba2+ + OHˉ == BaSO4↓ + H2O导练：3、下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋== H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ == H2O + CO2 ↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－== H2O + SO42－D．石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ == H2O + CO2 ↑【自学导读】学生探究教材17页思考与交流结论：一个离子方程式可以有对应的多个化学方程式。
二、离子方程式意义离子方程式不仅表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
【课堂演练】4、根据下列离子方程式写出相应的化学方程式1）Fe 3++ 3OHˉ == Fe(OH)3 ↓2）Ag++ Clˉ == AgCl↓3）CO32ˉ + 2H+== CO2 ↑ + H2O4）Ba2++ SO42-== BaSO4↓5）CH3COOH + OHˉ == CH3COOˉ + H2O5、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl C．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4D．KOH和CuSO4与Ba(OH)2与CuCl2疑难点二、复分解反应的条件是什么？离子间能发生反应还能共存吗？三、溶液中离子大量共存问题1、离子间反应生成难溶物（或微溶物），则离子间不能大量共存⑴SO42ˉ 与Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+不能大量共存SO42ˉ + Ba2+ == BaSO4↓ SO42ˉ + Pb2+ == PbSO4↓SO42ˉ + Ca2+ == CaSO4↓ SO42ˉ + 2Ag+ == Ag2SO4↓⑵CO32ˉ 与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存CO32ˉ + Ba2+ == BaCO3↓ CO32ˉ + Ca2+ == CaCO3↓⑶SO32ˉ与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存SO32ˉ + Ba2+ == BaSO3↓ SO32ˉ + Ca2+ == CaSO3↓⑷S 2ˉ与Fe2+、Cu2+ 、Pb2+、Ag+ 等不能大量共存S 2ˉ + Fe2+ == FeS↓ S 2ˉ + Cu2+ == CuS↓S 2ˉ + Pb2+ == PbS↓ S 2ˉ + 2Ag2+ == Ag2S↓⑸OHˉ与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等不能大量共存2OHˉ + Mg2+ == Mg(OH)2↓ 2OHˉ + Cu2+ == Cu(OH)2↓2OHˉ + Fe2+ == Fe(OH)2↓ 3OHˉ + Fe3+ == Fe(OH)3↓2、离子间反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水），则离子间不能大量共存⑴H+ 与OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存H+ + OHˉ == H2O H+ + CH3COOˉ == CH3COOHH+ + ClOˉ == HClO H+ + AlO2ˉ + H2O == Al(OH)3↓⑵OHˉ与HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH4+ 等不能大量共存OHˉ + HCO3ˉ == CO32ˉ + H2O OHˉ + HSO3ˉ == SO32ˉ+ H2OOHˉ + HSˉ == S2ˉ + H2O OHˉ + NH4+ == NH3·H2O(稀溶液不加热)3、离子间反应生成挥发性物质，则离子间不能大量共存⑴H+ 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S 2ˉ、HSˉ等不能大量共存2H+ + CO32ˉ == CO2↑+ H2O H + + HCO3ˉ == CO2↑+ H2O2H+ + SO32ˉ == SO2↑+ H2O H+ + HSO3ˉ == SO2↑+ H2O2H+ + S 2ˉ == H2S↑H+ + HSˉ == H2S↑⑵OHˉ 与NH4+ 不能大量共存OHˉ + NH4+ == NH3↑+ H2O（稀溶液加热或浓溶液不加热）5、按题中要求回答带颜色的离子：MnO4ˉ 紫红色Fe2+ 淡绿色Fe3+ 棕黄色Cu2+ 蓝色强酸性溶液或pH=0溶液即含H+，强碱性溶液或pH=14溶液即含OHˉ【课堂演练】6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）1）Ag+、K+、Iˉ、NO3ˉ 2）Cu2+、NH4+、Brˉ、S2ˉ 3）H+、Na+、SO32ˉ、SO42ˉ4）Mg2+、H+、Clˉ、SO42ˉ 5）H+、S2ˉ、OHˉ、SO42ˉ 6）Fe3+、NO3ˉ、OHˉ、SO42ˉ7）NH4+、OHˉ、NO3ˉ、SO42ˉ 8）Ag+、Clˉ、CO32ˉ、S2ˉ 9）Ba2+、SO42ˉ、CO32ˉ、S 2ˉ 10）H+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉ 11）Na+、OHˉ、SO42ˉ、CO32ˉ 12）Ca2+、CO32ˉ、Clˉ、OHˉ 13）K+、Cu2+、Fe3+、Clˉ 14）Ba2+、K+、Clˉ、SO32ˉ 15）Ca2+、H+、Clˉ、HCO3ˉ 16）H+、Clˉ、Na+、CH3COOˉ 17）Na+、Ca2+、HCO3ˉ、OHˉ 18）Na+、Fe2+、Clˉ、S 2ˉ7、无色透明的碱性溶液中可能会有下列哪组离子（）A、AlO2ˉ、NO3ˉ、Clˉ、Na+B、Cu2+、Al3+、S 2ˉ、NO3ˉC、K+、Mg2+、Clˉ、AlO2ˉD、K+、SO32ˉ、HCO3ˉ、Clˉ【自学导读】阅读教材17——18页1、从微观角度看，酸、、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互的反应。
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第3讲离子方程式知识点一离子方程式的书写1．离子方程式书写步骤① 写：写化学方程式② 拆：可溶的强电解质必须拆开③ 删：删去两边相同的离子④ 查：检查电荷守恒和元素守恒2．离子方程式书写过程中的拆分原则(1)强酸、强碱、要拆(2)下列物质不能拆①气体②③弱电解质④(3)弱酸的酸式酸根不拆(4)微溶物作生成物不拆：、、、例1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O 例2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑例3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI 5I-＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热 NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中 SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O例4．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合 SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热 Fe+3NO3－+6H+3++3NO2↑+3H2O例5．下列离子方程式表达正确的是（） A．用惰性电极电解熔融氯化钠B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮D．用食醋除去水瓶中的水垢知识点二与量有关的离子方程式的书写1．涉及到反应程度（酸式盐与碱反应）例：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液少量：NaHCO3溶液过量：2．涉及到连续反应例：AlCl3溶液与NaOH溶液NaOH溶液少量：NaOH溶液过量：3．涉及到反应顺序（氧化还原反应）例：FeBr2溶液与Cl2反应Cl2不足：1:1反应：Cl2过量：4．涉及到沉淀的种类例：Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液NaOH不足：NaOH适量：NaOH过量：5．涉及到多种微粒同时反应例：KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液Ba(OH)2不足：Ba(OH)2过量：6．涉及到滴加顺序不同产物不同的反应及现象(1)CO32-与H+①HCl加到Na2CO3:②Na2CO3加到HCl:2222Cl+2H O Cl+H+2OH--===↑↑通电2322Al O2OH2AlO H O--+===+2322OH2NO NO+NO+H O--+===↑233322CO+2CH COOH2CH COO CO H O--===+↑+(2)AlO2-与H+①HCl加到NaAlO2:②NaAlO2加到HCl: 无明显现象(3)Al3+与OH-①AlCl3加到NaOH:②NaOH加到AlCl3:(4)Ag+与NH3·H2O①AgNO3加到氨水:②氨水加到AgNO3: 知识点三“高频误写”的离子方程式突破1．CO2/SO2等气体过量通入碱性溶液2．少量SO2通入NaClO溶液中3．饱和NaCO3溶液中通入少量CO24．Na2O2投入FeSO4溶液中，可生成红褐色沉淀5．制备Fe(OH)3胶体6．向苯酚钠溶液中通入少量CO27．用铁电极电解饱和食盐水A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl－B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：C ．FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：例7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向明矾溶液中加过量的氢氧化钡溶液B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热CH 2BrCOOH ＋2BrCOO －＋H 2O例8．下列离子方程式正确的是( )A ．Al 与NaOH 溶液反应：2Al + 2OH -+ 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2↑ B ．FeBr 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++2Br -+Cl 2=2Fe 3++Br 2+2Cl - C ．稀硝酸除银镜：Ag+2H ++NO 3- =Ag ++NO 2↑+H 2OD ．烧碱溶液中通入过量SO 2：2OH -+SO 2=SO 32-+H 2O例9．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（ ）A ．pH=1的溶液中：Fe 2+、ClO -、Na +、SO 42-B ．在含较多Al 3+的溶液中：K +、Cl -、HCO 3－C ．NH 4HSO 4溶液与过量NaOH 稀溶液反应：NH 4++OH - ＝NH 3·H 2O D ．向小苏打溶液中加入NaOH 固体：HCO 3-+ OH －= CO 32-+ H 2O 例10．下列离子反应方程式正确的是 ( ) A ．氨水吸收过量的SO 2：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －C ．NaAlO 2溶液中加入过量稀硫酸：AlO 2－＋H ＋＋H 2O ＝Al(OH)3↓D ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+ H 2O 例11．下列离子方程式中正确的是 （ ）A ．金属钠溶于水中：2Na ＋2H 2O = 2Na +＋2OH －＋H 2↑ B ．足量氯气通入FeCl 2溶液中：Cl 2＋Fe 2+= Fe 3++ 2Cl －C ．过量氨水加入AlCl 3溶液中：Al 3+＋3OH － = Al(OH)3↓D ．实验室用Ca(OH)2和NH 4Cl 制取氨气：OH －＋ 2NH 4+= NH 3 ↑+ H 2O2332Ca OH HCO CaCO H O +--++===↓+322Al 4OH AlO 2H O +--+===+3224422Al 2SO 2Ba 4OH 2BaSO AlO 2H O +-+--+++===↓++222Fe(OH)2H Fe 2H O +++===+432NH OH NH H O +-+===⋅A．氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2=HSO3-B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+= I2↓+2H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【综合提升】1.下列解释事实的方程式不准确的是（）A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+3.下列离子方程式正确的是（）A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O5、（双选）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2H2OB．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 22NH 4＋＋SO 32－＋H 2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OD.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－恰好完全沉淀： 2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓7．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A ．将铜屑加入溶液中：B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D ．将铁粉加入稀硫酸中：8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋B ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O===2NO 3-＋NO ＋2H ＋C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 32-9.用含有A12O 3、SiO 2和少量FeO·xFe 2O 3的铝灰制备A12(SO 4)3·18H 2O 。