2021版高考化学一轮山东专用配套课件：第一篇 第3讲第2课时 离子反应

【题后反思】离子方程式正误判断的分析对象与关键把握
角度二 离子共存
【典例2】(2020·江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存
的是 ( )
A.0.1 mol·L-1氨水溶液:Na+、K+、OH-、NO3
B.0.1 mol·L-1盐酸溶液:Na+、K+、SO24 、SiO32
C.0.1
③另取部分溶液,向其中加入NaOH溶液至溶液显碱性,滴加过程中溶液均无沉
淀产生,则溶液中一定不含_M_g_2+_、__A_l_3_+ 。
④取③中的部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝,则溶液中一定含有__N_H__4 _。 ⑤另取③中的部分碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,则溶液中一定 含有_B_a_2+_,一定不含有_S_O__24_。 通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是_H_+、__I_-_、__N_H__4 __、__B_a_2+_,一定不存 在的离子是__M_g_2_+、__A_l_3_+_、__F_e_3+__N_O_3_、__C_O_32_、__S_O__24_。不能确定的离子是K_+_、__N_a_+_, 要进一步确定该离子,需补充的实验是_焰__色__反__应__(写实验名称)。
mol·L-1KMnO4溶液:
NH
4
、Na+、NO3
、I-
D.0.1
mol·L-1AgNO3溶液:
NH
4
、Mg2+、Cl-、SO24
【解析】选A。A项,碱性条件下,四种离子可以共存,正确;B项,H+与 SiO之32 间 反应生成H2SiO3沉淀,错误;C项,KMnO4会氧化I-,错误;D项,Ag+与Cl-反应会生成 AgCl沉淀,错误。
第2课时 离子反应
必备知识·自主排查
【串联真知 体系建构】
【拆解考点 定向自查】
【易错点辨析】
(1)SO3的水溶液能导电,所以SO3为电解质。
()
提示:×。SO3溶于水后与水反应生成H2SO4,H2SO4电离产生HSO+、24
但H+、SO24都不是SO3直接电离的,SO3为非电解质。
使溶液导电,
命题点一 离子方程式的书写
写出下列反应的离子方程式: (1)Na与CuSO4溶液反应:_2_N_a_+_C_u_2_++_2_H_2_O__=_=_=_=__2_N_a_+_+_C_u_(_O_H_)_2↓__+_H_2_↑__。 (2)将SO2通入溴水中:_B_r_2_+_S_O_2+_2_H_2_O__=_=_=_=__4_H_+_+_2_B_r_-+__S_O_24_ _。 (3)84消毒液的有效成分为NaClO,与洁厕灵(主要成分为HCl)混用产生Cl2: _C_l_O_-_+_C_l_-+_2_H_+__=_=_=_=__C_l_2_↑__+_H_2O_。 (4)将FeCl2溶液与稀硝酸混合:_3_F_e_2_++__N_O__3+_4_H_+__=_=_=_=__3_F_e_3_++_N_O_↑__+_2_H_2_O_。 (5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: __S_2_O_32__+_2_H_+ _=_=_=_=__S_O_2_↑__+_S_↓__+_H_2_O_。
命题点二 离子共存与离子推断
某溶液中可能含有以下离子:
NH
4
、K+、Na+、H+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、I-、
NO3 、CO32 、SO24 。 ①用pH试纸检验溶液呈强酸性,则溶液中一定含有_H_+,一定不含 C__O_32_ 。
②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,振荡静置后CCl4层呈紫红色, 则溶液中一定含有_I_- ,一定不含__F_e_3+_、_N__O_3__。
Fe3+
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2=O=2= O2↑+2H2O,C错误;NH4HSO 溶液中含有 NH和4 H+,二者均可与OH-反应,且反应=的先后顺序为H+、NH4,所以
同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时反应的离子方程式为H++OH- =
H2O,D错误。
()
提示:×。加KSCN溶液显红色,只能证明溶液中含Fe3+,不能证明是否含有Fe2+。 (6)加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,可确定溶液中一定含 Cl-。 ( )
提示:×。若溶液中含 CO,则32加AgNO3生成Ag2CO3白色沉淀,加盐酸会转化为 AgCl沉淀,现象相同。
【命题点诊断】
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3: 2Fe3++H2O2 ==== O2↑+2H++2Fe2+ D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合: NH4 +OH- ==== NH3·Hபைடு நூலகம்O
【解析】选A。Na2SO3溶液吸收少量Cl2的反应可分为两步:先发生氧化还原反 应: SO+32Cl2+H2O ==== 2H++2CSlO-+24 ,然后发生:H+S+O32 ===H=SO3 ,由二者 可得3SO+32 Cl2+H2O ====H2SO3 +2Cl-+SO24,A正确;由于CaCO3能溶于酸,所以 向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应,B错误;由于Fe3+能催化H2O2的分解,所以
(2)电解质在通电时发生电离。 ( )
提示:×。电解质溶于水后在水分子作用下发生电离,产生自由移动的离子。
(3)将Cl2通入水中,发生反应的离子方程式为Cl2+H2O ()
2H++Cl-+ClO-。
提示:×。HClO为弱电解质,不能拆。
(4)Fe与稀盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+ ==== 2Fe3++3H2↑。 ( ) 提示:×。Fe与稀盐酸反应时,应生成Fe2+。 (5)在溶液中加入KSCN溶液,溶液显红色,证明溶液中有Fe3+,无Fe2+。
【自我反思·知不足】
知识点
离子方程式的 书写、判断
是否掌握 是否
离子共存与离子推断
学习索引
角度一、 角度四 角度二、 角度三
关键能力·融会贯通
【研磨典例 疑难突破】 角度一 离子方程式的书写及正误判断 【典例1】(2020·全国Ⅲ卷)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式 的是 ( ) A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: 3 SO32+Cl2+H2O ==== 2 HSO3 +2Cl-+ SO24 B.向CaCl2溶液中通入CO2: Ca2++H2O+CO2 ==== CaCO3↓+2H+