2021版高考化学一轮山东专用配套课件：第一篇 第3讲第2课时 离子反应
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2021新高考化学一轮复习(山东专用)课件：2-2 离子反应
(2)电离方程式
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( × ) 提示：NaCl 在水中的电离是水分子的作用，与是否通电无关。 2．BaSO4 的水溶液不易导电，但 BaSO4 是强电解质( √ )
3．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 (× )
提示：HCl 是共价化合物，但属于强电解质。
1．判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合 物，然后对化合物进行归类，最后进行判断。不能片面地认为能导电 的物质就是电解质。
2．只要在水溶液或熔融状态一个条件下导电的化合物即为 电解质。如难溶物，如 BaSO4 等，在水溶液中几乎不导电，但在 熔融状态下导电，是电解质。
6．硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质 (× )
提示：稀硫酸属于混合物，不属于电解质。
7．H2SO3 在水溶液中电离：H2SO3 2H＋＋SO32－( × )
提示：H2SO3 在水溶液中的电离分两步：H2SO3 HSO－ 3 H＋＋SO23－。
H＋＋HSO－ 3 、
8．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (× )
4．有下列物质：①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸
⑤SO2 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___②__④__⑥__⑨_____； (2)属于电解质的是_①___③__⑦__⑨__⑩____； (3)属于非电解质的是_____⑤__⑧_______； (4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是___①__③__⑦__⑩_____。
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正
2021版高考化学一轮复习课件：第二单元 第1节 离子反应(共62张PPT)
全部
部分
二、离子反应 1．概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 2．实质：离子反应的实质是反应向离子浓度__减__小__的方向 进行。 3．发生条件 (1)__生_成__沉__淀___。如 Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋与 SO24－、CO23－等反 应生成沉淀：Ca2＋＋CO23－==CaCO3↓，Ca2＋＋SO24－==CaSO4↓ (微溶)；Cu2＋、Fe3＋等与 OH－反应生成沉淀，如 Cu2＋＋2OH－ ==Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓等。
(2)_生__成__气__体___。如 CO23－、S2－、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸根
与 H＋反应常生2S↑等。 (3)_生__成__弱__电__解__质___。如 OH－、CH3COO－、PO34－、HPO24－、
H2PO－ 4 等与 H＋发生反应：OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋
不能共存。
(5)____形__成__络__合__离__子______。如 Fe3＋和 SCN－，发生络合反
应：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3。
三、离子方程式 1．离子方程式的概念 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式 子。所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后____数__目____发 生变化的离子。 (2)意义：离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。 如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和 水的中和反应。
3．离子方程式正误判断的四项要求
基础测评 1．(2018 届河北五校联盟摸底)在下列给定条件下的溶液 中，一定能大量共存的离子组是( )。 A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－ 3 B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋ 4 、I－、NO－ 3 C．FeCl2 溶液：K＋、Na＋、SO24－、AlO－ 2 D．加水稀释时ccOHH＋－值明显增大的溶液中：Ba2＋、Cl－、 NO－ 3 、Na＋
部分
二、离子反应 1．概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 2．实质：离子反应的实质是反应向离子浓度__减__小__的方向 进行。 3．发生条件 (1)__生_成__沉__淀___。如 Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋与 SO24－、CO23－等反 应生成沉淀：Ca2＋＋CO23－==CaCO3↓，Ca2＋＋SO24－==CaSO4↓ (微溶)；Cu2＋、Fe3＋等与 OH－反应生成沉淀，如 Cu2＋＋2OH－ ==Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓等。
(2)_生__成__气__体___。如 CO23－、S2－、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸根
与 H＋反应常生2S↑等。 (3)_生__成__弱__电__解__质___。如 OH－、CH3COO－、PO34－、HPO24－、
H2PO－ 4 等与 H＋发生反应：OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋
不能共存。
(5)____形__成__络__合__离__子______。如 Fe3＋和 SCN－，发生络合反
应：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3。
三、离子方程式 1．离子方程式的概念 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式 子。所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后____数__目____发 生变化的离子。 (2)意义：离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。 如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和 水的中和反应。
3．离子方程式正误判断的四项要求
基础测评 1．(2018 届河北五校联盟摸底)在下列给定条件下的溶液 中，一定能大量共存的离子组是( )。 A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－ 3 B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋ 4 、I－、NO－ 3 C．FeCl2 溶液：K＋、Na＋、SO24－、AlO－ 2 D．加水稀释时ccOHH＋－值明显增大的溶液中：Ba2＋、Cl－、 NO－ 3 、Na＋
高考化学一轮复习辅导与测试 第2章 第2节电解质离子反应课件 鲁科版
2－ 3
＋
2H＋===H2O＋CO2↑。
(2)温度条件
如NH4Cl与NaOH反应在浓溶液或加热时，NH3才标气体符号，若为稀 溶液，写成NH3·H2O。
第二十四页，共49页。
C 感悟 考点 透析
考向二 离子方程式的书写及正误(zhèngwù)判
8．看是否符合量的关系 注意反应物用量时“少量”、“过量”对产物的影响。
答案(dá àn)：
(1)①④⑦⑧⑫ ⑤⑨○10 ⑪
(2)①④⑧⑫
(3)CH3COOH CH3COO－＋H＋
第十八页，共49页。
C 感悟 考点 透析 考向一 电解质、非电解质(fēi diàn jiě zhì)及
1．下列有关叙述正确的是( B )
A．铜可导电，所以铜是电解质 B．MgCl2在熔融状态下可导电，所以它 是电解质
考向二 离子(lízǐ)方程式的书写及正误判断
5．看是否符合物质的固定组成比例
如H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，就不能写成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
2－ 4
===BaSO4↓＋H2O。
6．看电荷是否守恒 如FeCl2溶液中通入Cl2，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。
第二十三页，共49页。
NaCl、Na2O
NH3
在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
状态下能导电 状态下都不能导电
第十四页，共49页。
C 感悟 考点 透析 考向一 电解质、非电解质(fēi diàn jiě zhì)及
2.强电解质和弱电解质
概念 化合物类型
强电解质 溶于水后能完全电离的电解质 离子化合物及部分共价化合物
弱电解质
A．①③⑤⑥
B．②④⑤⑥
2021新高考化学一轮复习(山东专用)课件：2-3 氧化还原反应
1．氧化还原反应的本质和特征 注意：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
2．氧化还原反应中对立统一的两组概念 概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。
例如：在
高温 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
的反应中____F_e_2_O__3 _____
是氧化剂，_____C_O________是还原剂；_______碳_______元素被氧化，
8．无单质参加的化合反应一定不是氧化a2SO4 中无单质参加反应，但属于氧 化还原反应。
1．氧化还原反应中电子转移的数目＝氧化剂得到电子的数目＝还 原剂失去电子的数目＝总升高化合价数或总降低化合价数，而不是得 失电子数的和。
2．在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。如 H2 △
______铁________元素被还原；Fe2O3 具有氧化性，CO 具有还原性；
____C__O__2______是氧化产物，_______F_e______是还原产物。
3．电子转移的表示方法
(2)单线桥法
4．常见的氧化剂和还原剂
(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应 之一的化学方程式为 2CuFeS2＋O2=焙==烧==Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法
不正确的是( D )
A．O2 只作氧化剂 B．CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂 C．SO2 既是氧化产物又是还原产物 D．若有 1 mol O2 参加反应，则反应中共有 4 mol 电子转移
2．向 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，依次发生如下两个反应：
①2Fe3
高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张
Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为
高三化学一轮复习 第二章 第2节 电解质离子反应 精品课件 鲁科版必修1
2－ 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合，应该写成 Cu2＋＋SO4 ＋
Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，如果只写一 半忽视了另一半，则不正确。
4．看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。 (2)微溶性物质的澄清溶液写成离子， 浊液写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸
－ －
D．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO ＋2Fe(OH)3===2FeO2 4 ＋3Cl ＋H2O＋4H
－ － － ＋
解析
A 项，应生成 CaCO3；B 项，H＋前化学计
量数应为 4；C 项正确，通入过量 CO2 将生成 HCO－ 3； D 项，在强碱性溶液中，产物 H＋将最终生成 H2O。
• 1．强电解质和弱电解质 • (1)电解质：在 水溶液中或熔融状态 下 化合物 能够导电的 。 水溶液中和熔融状态 • (2)非电解质：在 下都不导 化合物 电的 。 水溶液中全部电离成离子的电解质 • (3)强电解质：在 叫 强电解质。
在水溶液中部分电离成离子的电解质 • (4)弱电解质： 叫弱电解质。 • 在强电解质的水溶液中，溶质的存在形式 阴、阳离子 溶质分子 是：只有 ，没有 ； 而在弱电解质的溶液中，既有 阴、阳离子 溶质分子 ，又有 ，并且存在着电离 平衡。 酸、碱、盐 • 在中学阶段，常见的电解质主要是 等化合物。 强碱 强酸 大多数盐 • 强电解质主要有 弱酸 弱碱 、 极少数的盐 、 水 ；弱电解质主要有 、 、 和 。
• 下列物质中，属于强电解质的是 ________(均填序号)；属于弱电解质的是 ________；属于非电解质的是________。 • ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④纯醋 酸 • ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 • ⑨醋酸铵 ⑩氢气
Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，如果只写一 半忽视了另一半，则不正确。
4．看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。 (2)微溶性物质的澄清溶液写成离子， 浊液写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸
－ －
D．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO ＋2Fe(OH)3===2FeO2 4 ＋3Cl ＋H2O＋4H
－ － － ＋
解析
A 项，应生成 CaCO3；B 项，H＋前化学计
量数应为 4；C 项正确，通入过量 CO2 将生成 HCO－ 3； D 项，在强碱性溶液中，产物 H＋将最终生成 H2O。
• 1．强电解质和弱电解质 • (1)电解质：在 水溶液中或熔融状态 下 化合物 能够导电的 。 水溶液中和熔融状态 • (2)非电解质：在 下都不导 化合物 电的 。 水溶液中全部电离成离子的电解质 • (3)强电解质：在 叫 强电解质。
在水溶液中部分电离成离子的电解质 • (4)弱电解质： 叫弱电解质。 • 在强电解质的水溶液中，溶质的存在形式 阴、阳离子 溶质分子 是：只有 ，没有 ； 而在弱电解质的溶液中，既有 阴、阳离子 溶质分子 ，又有 ，并且存在着电离 平衡。 酸、碱、盐 • 在中学阶段，常见的电解质主要是 等化合物。 强碱 强酸 大多数盐 • 强电解质主要有 弱酸 弱碱 、 极少数的盐 、 水 ；弱电解质主要有 、 、 和 。
• 下列物质中，属于强电解质的是 ________(均填序号)；属于弱电解质的是 ________；属于非电解质的是________。 • ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④纯醋 酸 • ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 • ⑨醋酸铵 ⑩氢气
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第2章 第2节 离子反应离子方程式含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第2章第2节离子反应离子方程式含答案第2节离子反应离子方程式[考试说明]1。
了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3。
了解离子反应的概念、发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
［命题规律]离子反应是高中化学的重点内容,是考查元素化合物知识的一种重要形式,高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题,非选择题主要考查离子方程式的书写,特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等.考点1电解质及其电离知识梳理1.电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物错误!水溶液中或错误!熔融状态下错误!能导电自身错误!电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、2．强电解质和弱电解质续表活泼金属氧化物：错误!Na2O、MgO等绝大部分盐：NaCl等H2O 极少数盐3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了错误!自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：酸等共价化合物的电离条件是错误!溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是错误!溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离，用错误!===表示.如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为错误!H2SO4===2H＋＋SO错误!、错误! NaOH===Na＋＋OH－、错误!(NH4)2SO4===2NH错误!＋SO错误!。
（2)弱电解质:部分电离，用错误!表示.①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。
如H2S的电离方程式为□，06H2S H＋＋HS－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH）2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH）3的电离方程式：错误!H＋＋AlO错误!＋H2O Al（OH)3Al3＋＋3OH－。
2021年山东高考化学复习课件：专题三 离子反应
解析 Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫
色火焰,说明溶液中含有K+。Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生
成,该气体遇空气变成红棕色,说明生成的气体为NO,溶液中含有NO3- ;溶液
颜色加深,但无沉淀生成,说明不含Ag+和SiO32- 。Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置
于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液
HClO+HSO3-
D.次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2 CaCO3↓+
2HClO
解题导引 离子方程式的书写中涉及“过量或少量”时,按照量少的完全
反应的规则书写。
解析
稀硫酸少量,H2SO4完全反应,离子方程式为2H++S
O
24
+Ba2++2OH-
BaSO4↓+2H2O,A项错误;NaClO有强氧化性,能将SO2氧化,此反应不
+4OH-
AlO-2 +2H2O),3[Al(OH)4]-+Al3+
4Al(OH)3↓[或3AlO-2 +Al3++6
H2O 4Al(OH)3↓]。
把NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中至过量:Al3++3OH- Al(OH)3↓,Al(OH)3+
OH-
[Al(OH)4]-[或Al(OH)3+OH-
答案 A
实践探究
离子反应的推断
1.定性推断离子
例1 某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Cl-、
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(2)电解质在通电时发生电离。 ( )
提示:×。电解质溶于水后在水分子作用下发生电离,产生自由移动的离子。
(3)将Cl2通入水中,发生反应的离子方程式为Cl2+H2O ()
2H++Cl-+ClO-。
提示:×。HClO为弱电解质,不能拆。
(4)Fe与稀盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+ ==== 2Fe3++3H2↑。 ( ) 提示:×。Fe与稀盐酸反应时,应生成Fe2+。 (5)在溶液中加入KSCN溶液,溶液显红色,证明溶液中有Fe3+,无Fe2+。
()
提示:×。加KSCN溶液显红色,只能证明溶液中含Fe3+,不能证明是否含有Fe2+。 (6)加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,可确定溶液中一定含 Cl-。 ( )
提示:×。若溶液中含 CO,则32加AgNO3生成Ag2CO3白色沉淀,加盐酸会转化为 AgCl沉淀,现象相同。
【命题点诊断】
【题后反思】离子方程式正误判断的分析对象与关键把握
角度二 离子共存
【典例2】(2020·江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存
的是 ( )
A.0.1 mol·L-1氨水溶液:Na+、K+、OH-、NO3
B.0.1 mol·L-1盐酸溶液:Na+、K+、SO24 、SiO32
C.0.1
Fe3+
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2=O=2= O2↑+2H2O,C错误;NH4HSO 溶液中含有 NH和4 H+,二者均可与OH-反应,且反应=的先后顺序为H+、NH4,所以
同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时反应的离子方程式为H++OH- =
H2O,D错误。
③另取部分溶液,向其中加入NaOH溶液至溶液显碱性,滴加过程中溶液均无沉
淀产生,则溶液中一定不含_M_g_2+_、__A_l_3_+ 。
④取③中的部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝,则溶液中一定含有__N_H__4 _。 ⑤另取③中的部分碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,则溶液中一定 含有_B_a_2+_,一定不含有_S_O__24_。 通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是_H_+、__I_-_、__N_H__4 __、__B_a_2+_,一定不存 在的离子是__M_g_2_+、__A_l_3_+_、__F_e_3+__N_O_3_、__C_O_32_、__S_O__24_。不能确定的离子是K_+_、__N_a_+_, 要进一步确定该离子,需补充的实验是_焰__色__反__应__(写实验名称)。
mol·L-1KMnO4溶液:
NH
4
、Na+、NO3
、I-
D.0.1
mol·L-1AgNO3溶液:
NH
4
、Mg2+、Cl-、SO24
【解析】选A。A项,碱性条件下,四种离子可以共存,正确;B项,H+与 SiO之32 间 反应生成H2SiO3沉淀,错误;C项,KMnO4会氧化I-,错误;D项,Ag+与Cl-反应会生成 AgCl沉淀,错误。
第2课时 离子反应
必备知识·自主排查
【串联辨析】
(1)SO3的水溶液能导电,所以SO3为电解质。
()
提示:×。SO3溶于水后与水反应生成H2SO4,H2SO4电离产生HSO+、24
但H+、SO24都不是SO3直接电离的,SO3为非电解质。
使溶液导电,
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3: 2Fe3++H2O2 ==== O2↑+2H++2Fe2+ D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合: NH4 +OH- ==== NH3·H2O
【解析】选A。Na2SO3溶液吸收少量Cl2的反应可分为两步:先发生氧化还原反 应: SO+32Cl2+H2O ==== 2H++2CSlO-+24 ,然后发生:H+S+O32 ===H=SO3 ,由二者 可得3SO+32 Cl2+H2O ====H2SO3 +2Cl-+SO24,A正确;由于CaCO3能溶于酸,所以 向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应,B错误;由于Fe3+能催化H2O2的分解,所以
命题点一 离子方程式的书写
写出下列反应的离子方程式: (1)Na与CuSO4溶液反应:_2_N_a_+_C_u_2_++_2_H_2_O__=_=_=_=__2_N_a_+_+_C_u_(_O_H_)_2↓__+_H_2_↑__。 (2)将SO2通入溴水中:_B_r_2_+_S_O_2+_2_H_2_O__=_=_=_=__4_H_+_+_2_B_r_-+__S_O_24_ _。 (3)84消毒液的有效成分为NaClO,与洁厕灵(主要成分为HCl)混用产生Cl2: _C_l_O_-_+_C_l_-+_2_H_+__=_=_=_=__C_l_2_↑__+_H_2O_。 (4)将FeCl2溶液与稀硝酸混合:_3_F_e_2_++__N_O__3+_4_H_+__=_=_=_=__3_F_e_3_++_N_O_↑__+_2_H_2_O_。 (5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: __S_2_O_32__+_2_H_+ _=_=_=_=__S_O_2_↑__+_S_↓__+_H_2_O_。
【自我反思·知不足】
知识点
离子方程式的 书写、判断
是否掌握 是否
离子共存与离子推断
学习索引
角度一、 角度四 角度二、 角度三
关键能力·融会贯通
【研磨典例 疑难突破】 角度一 离子方程式的书写及正误判断 【典例1】(2020·全国Ⅲ卷)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式 的是 ( ) A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: 3 SO32+Cl2+H2O ==== 2 HSO3 +2Cl-+ SO24 B.向CaCl2溶液中通入CO2: Ca2++H2O+CO2 ==== CaCO3↓+2H+
命题点二 离子共存与离子推断
某溶液中可能含有以下离子:
NH
4
、K+、Na+、H+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、I-、
NO3 、CO32 、SO24 。 ①用pH试纸检验溶液呈强酸性,则溶液中一定含有_H_+,一定不含 C__O_32_ 。
②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,振荡静置后CCl4层呈紫红色, 则溶液中一定含有_I_- ,一定不含__F_e_3+_、_N__O_3__。