2015高考化学二轮专题题组训练 第2讲 考点1 化学用语的规范书写与应用(含解析)
2015全国高考新课标2化学试卷
2015全国高考新课标2(化学试卷)绝密★启封并使用完毕前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19Na 23 AI 27 P 31 S 32CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.代表阿伏加德罗常熟的值。
下列叙述正确的是A．丙醇中存在的共价键总数为10B．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
广东省2015届高考化学二轮复习回扣基础排查考点8份
目录一、化学学科特点和化学研究基本方法 (1)二、用正误判断法回扣基本概念 (6)三、化学反应与能量变化 (7)四、化学基本理论知识归纳 (10)五、元素及其化合物常考点归纳 (16)六、中学化学中常考的有机化学方程式 (21)七、有机化学知识归纳 (22)八、化学实验基础知识归纳 (24)一、化学学科特点和化学研究基本方法(一)化学与科学、技术、社会的关系1．化学与环境(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO2＋H22SO3,2H2SO3＋O2=== 2H2SO4(或2SO2＋O2飘尘2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO ＋O2=== 2NO2 ,3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO 3＋ O 2＋ 2SO 2===2CaSO 4＋ 2CO 2②Na 2SO 3 吸收法：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3，2NaHSO 3 =====△Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增大。
由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而阻碍了部分地球向太空辐射的能量。
这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种由二氧化碳所产生的效应称为温室效应。
为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。
它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧将会产生一氧化碳，是一种严重的大气污染物。
(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题二 化学用语及常用计量(共96张PPT)
三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形
成离子化合物 ZX ； Y 、 M 同主族，可形成 MY2 、 MY3 两 种分子。 请回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
____________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强
(5)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方 程式为______________________________。
考点突破
审题答题
解析
由已知条件可推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、
O、Na、S、Cl。(1)O为第二周期第ⅥA族元素；(2)最高价 氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，其 气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S； (3)Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2均可作消毒剂；
－2
0
＋2
＋2
MgCl2、CaCl2
－1
－1
考点突破
审题答题
2.七种图式 概念 举例
化学式
用元素符号表示单质 水：H2O；氯化钠：NaCl；铁： 或化合物组成的式子 Fe；二氧化硅：SiO2 用元素符号表示物质 只有由分子组成的物质的化学式
分子式
分子组成的式子
表示物质组成元素最
才称为分子式，如乙酸：C2H4O2
(4)根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方
程式生成物应该是SO2,2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) 3 ΔH＝－2a kJ· mol 或H2S (g)＋ O2(g)===SO2 (g)＋H2O (l) 2
高考化学复习规范答题模板简答题中化学用语的规范书写ppt优质课件
元素虽然推断正确，但由于不能正确书写元素位置
样
阅卷 的符号、化学方程式遗漏条件或遗漏气体符号，失
评
评析 分较多。
析 满分 (1)三
ⅥA
(2)Si
SiO2
(3)C＋2S==高=温==CS2
极
答案 性 (4)Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
规 1.仔细读懂题目要求，明确写什么、怎么写、什么条件、
典 (2)Z 元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是 例 ________。 导 (3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为 引 ____________________，产物分子为直线形，其化学键属
________(填“极性”或“非极性”)共价键。 (4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制 备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 ________________________________________________。
范 什么状态。
指 2.在草纸上写出答案，然后在答卷上书写。
导 3.平时熟练书写各种化学用语、苦练基本功。
四种相邻的短周期主族元素的相对位置如表，元素 x 的原 子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下 列问题：
mn
类
xy
题 (1)元素 x 在周期表中的位置是第________周期________
•
5．避免使用过多的描写手法，避免 过多地 使用形 容词， 特别是 华丽的 辞藻， 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话，因 此，句 子简短 ，语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时， 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上
河南省泌阳县第一高级中学2015-2016年高三化学一轮复习 难点突破1 化学用语的规范书写练习
化学复习难点1——化学用语的规范书写化学用语是化学科学习的独特语言，既是命题的设问点与赋分点，又是高三复习的难点与考试严重的失分点；既是化学学科的基础知识，又是化学学习的有效工具，其重要性不言而喻。
高三复习，要突破这一难点，必须明确规范要求，强化规范训练，养成规范习惯，全面提高化学用语的得分率。
请看：《2015年全国化学高考考试大纲》对化学用语的要求：1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2．熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
3．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4．理解质量守恒定律的含义，了解热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应和电池反应方程式。
(这段文字是考试大纲前后要求的组合)5．“物质结构与性质”选修模块要求：能用电子排布式表示常见元素(1~ 36号)原子核外电子的排布。
根据《考试大纲》的要求，化学用语可概括为三大部分：各种微粒符号、各种化学式和各种化学方程式。
现分述如下：一、规范书写各种微粒表示式微粒及元素表示式常用的有“四符号三图式”：元素符号、原子符号、离子符号、价标符号、原子(离子)结构示意图、电子排布式、轨道表示式。
1．近五年直接考查结构示意图的行情：福建卷：每年高考23题的第一空均属于此类题。
如：2011年磷元素的原子结构示意图、2012年元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图、2013年R(Si)的原子结构示意图、2014年与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图、2015年硫离子的结构示意图。
全国卷：在非选择题中没有直接考查这类题。
结构示意图的规范书写：要正确理解核外电子排布规律与“+”号、圆圈、弧线、数字的含义，按要求规范书写。
高考评分时，凡有漏写其一或质子数与各层电子数写错均不得分。
2．近五年直接考查离子符号、价标符号的行情：福建卷：2012、2014、2015年共有4处用离子符号答题。
《百年学典》2015年广东高中化学学业水平测试课件：第2讲 化学用语
a．正确书写出化学反应方程式：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl。
b．将反应中的强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式：
原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法 1．原子或离子结构示意图 以钠元素为例：
2．分子式 元素符号 表示物质(单质、化合物)分子的组成及 用______________
相对分子质量的化学式。
(1)共价化合物：表示每分子中所含的原子种类和个数。 (2)单质：用元素符号或元素符号加原子个数表示。
意图应为：
。
答案：A
质量守恒定律；化学方程式和离子方程式 1．质量守恒定律 (1)定义：在化学变化中，参加反应的反应物的总质量等于 生成物的总质量。
(2)微观解释：在化学变化中，只是反应物分子中旧的化学
键的断裂和生成物分子中新的化学键的形成，反应前后原子的 种类 和________ 数目 没有发生变化。 ________
(1)常见元素的化合价。
①口诀：一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧铜锌，三铝四硅五 氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫要记清。
②一般规律：主族元素(O、F 除外)最高正化合价＝族序数；
非金属元素(H 除外)最低负化合价＝－(8 －族序数)。 (2)化合价遵循的原则。
零 。 在化合物中各元素化合价代数和为______
典例剖析
【例 1· 单选Ⅰ】(2013 年广东学业水平)氧是地壳中含量最
多的元素。下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是(
A．H2O C．H2O2 B．O3 D．HClO
)。
解析：A 项，氧元素化合价为－2；B 项，氧元素化合价为 0；C 项，氧元素化合价为－1；D 项，氧元素化合价为－2。 答案：B
(4)配平方法：一般采用最小公倍数法(奇偶法)或化合价升
2015届高三化学(全国通用)大二轮复习两题即训课堂效果增11份
两题即训•课堂效果增物质的组成、性质及化学用语 (1)用化学计量 (4)氧化还原反应离子反应 (8)化学反应与能量变化 (11)化学反应速率与化学平衡 (16)电解质溶液 (26)电化学基础 (33)非金属及其化合物 (38)金属及其化合物 (44)物质结构与性质 (49)化学与技术 (55)L两题即训•课堂效果增1. [2014·北京高考]下列试剂中，标签上应标注和的是()A. C2H5OHB. HNO3C. NaOHD. HCl解析：HNO3具有强氧化性和腐蚀性，故答案选B。
答案：B2. [2013·海南高考]下列化合物的俗称与化学式不对应的是()A. 绿矾－FeSO4·7H2OB. 芒硝－Na2SO4·10H2OC. 明矾－Al2(SO4)3·12H2OD. 蓝矾－CuSO4·5H2O解析：明矾是十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]，错误。
答案：C3. [2014·重庆高考]下列物质的使用不涉及化学变化的是()A. 明矾用作净水剂B. 液氨用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃D. 生石灰作干燥剂解析：A项，明矾净水是由于Al3＋发生水解反应生成的Al(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物，A项不符合题意；B项，液氨用作制冷剂是利用了液氨汽化吸热的性质，属于物理变化，B项符合题意；C 项，发生化学反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，C项不符合题意；D项，发生化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，D项不符合题意。
答案：B4. [2014·西安一中二模]化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中正确的是()A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体解析：明矾不具有杀菌消毒的作用，A选项错误；分散质粒子的直径，浊液的最大，溶液的最小，B选项错误；碳素钢不属于新型无机非金属材料，C选项错误；葡萄糖注射液属于溶液，D选项正确。
高考化学二轮复习化学用语和化学计量专题总结
高考化学二轮复习化学用语和化学计量专题总结1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。
5.理解质量守恒定律的含义。
6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。
7.了解物质的量的单位摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。
要点扫描一、一定物质的量浓度溶液的配制1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2.容易遗忘的实验步骤：计算称量（量取）溶解（稀释）转移定容摇匀倒出装瓶。
3.容易忘记的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称查漏）。
查漏的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。
（2）要选择规格合适的容量。
常见容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。
如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。
根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需选用500mL容量瓶。
不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。
容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。
4.容易忘记的注意事项（1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标II卷)化学试题精编版(解析版)
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。
这道高考题为一道中下档题，难度偏低。
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5【答案】A【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、利用质量守恒定律判断物质的分子式【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该题的关键是判断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
2015高考化学二轮专题题组训练 第2讲 考点1 化学用语的规范书写与应用(含解析)
第2讲 化学用语及常用计量考点一 化学用语的规范书写与应用[题组训练·考能]1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含78个中子碘的核素：13153I (√)(2)Mg 2＋的结构示意图：(×)(3)14C 的原子结构示意图：(×)(4)质子数为6、质量数为14的原子：14 6N (×) (5)Na ＋的结构示意图：(×) (6)中子数为16的硫离子：3216S 2－(√) (7)S 2－的结构示意图：(√)(8)18 8O 2－离子结构示意图： (×)(9)羟基的电子式：·O ·····×H(√)(10)次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······(×)(11)Na 2O 2的电子式：Na ＋[··O ······O ······]2－Na＋ (√)(12)甲醛的电子式： (×)(13) (×)(14) (×)(15)H2O2的电子式：H＋[··O······O······]2－H＋(×)(16)COS的电子式：S········C····O····(√)(17)HClO的结构式：H—O—Cl (√)(18)二氧化硅的分子式：SiO2 (×)(19)乙酸的分子式：CH3COOH (×)(20)葡萄糖的化学式：CH2O (×)(21)乙醛的结构简式：CH3COH (×)(22)乙烯的结构简式：CH2CH2 (×)(23)硝基苯的结构简式：(×)(24)对硝基甲苯的结构简式：(√)(25)氯乙烯的结构简式：CH2＝CHC l(√)(26)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO (×)(27)甲酸甲酯的结构简式：CH2O (×)(28)四氯化碳分子比例模型：(×)(29)、一定代表同种微粒(×)(30)丙烷分子的比例模型：(×)—————[方法技能]————————————化学用语正误的判断方法2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)NaHS在水中的电离方程式为NaHS===H＋＋S2－＋Na＋(×)(2)HS－的水解方程式为HS－＋H22－＋H3O＋(×)(3)用Fe电极电解NaHS溶液，阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑(√)(4)用Cu电极电解NaHS溶液，阳极的电极反应式为HS－－2e－===S↓＋H＋(×)(5)熔化时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO－4(√)—————[失分防范]————————————电离方程式、水解方程式、电极反应式的书写1．电离方程式(1)强电解质的电离用“===”表示。
江苏省宿迁市宿豫中学2019高考化学二轮专题题组训练 第2讲 考点1 化学用语的规范书写与应用(含解析)
第2讲化学用语及常用计量考点一化学用语的规范书写与应用[题组训练·考能]1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含78个中子碘的核素：131 53I (√)(2)Mg2＋的结构示意图：(×)(3)14C的原子结构示意图：(×)(4)质子数为6、质量数为14的原子：14 6N (×)(5)Na＋的结构示意图：(×)(6)中子数为16的硫离子：3216S2－(√)(7)S2－的结构示意图：(√)(8)18 8O2－离子结构示意图：(×)(9)羟基的电子式：·O·····×H (√)(10)次氯酸的电子式：H··Cl······O······(×)(11)Na2O2的电子式：Na＋[··O······O······]2－Na＋(√)(12)甲醛的电子式：(×)(13) (×)(14) (×)(15)H2O2的电子式：H＋[··O······O······]2－H＋(×)(16)COS的电子式：S········C····O····(√)(17)HClO的结构式：H—O—Cl (√)(18)二氧化硅的分子式：SiO2 (×)(19)乙酸的分子式：CH3COOH (×)(20)葡萄糖的化学式：CH2O (×)(21)乙醛的结构简式：CH3COH (×)(22)乙烯的结构简式：CH2CH2 (×)(23)硝基苯的结构简式：(×)(24)对硝基甲苯的结构简式：(√)(25)氯乙烯的结构简式：CH2＝CHC l(√)(26)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO (×)(27)甲酸甲酯的结构简式：CH2O (×)(28)四氯化碳分子比例模型：(×)(29)、一定代表同种微粒(×)(30)丙烷分子的比例模型：(×)—————[方法技能]————————————化学用语正误的判断方法2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)NaHS在水中的电离方程式为NaHS===H＋＋S2－＋Na＋(×)(2)HS－的水解方程式为HS－＋H22－＋H3O＋(×)(3)用Fe电极电解NaHS溶液，阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑(√)(4)用Cu电极电解NaHS溶液，阳极的电极反应式为HS－－2e－===S↓＋H＋(×)(5)熔化时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO－4(√)—————[失分防范]————————————电离方程式、水解方程式、电极反应式的书写1．电离方程式(1)强电解质的电离用“===”表示。
2015届高考化学(二轮复习)专题训练：第2讲《化学用语及常用计量》.pdf
第2讲 化学用语及常用计量 一、小题对点练 一、化学用语的规范使用 1．(2014·盐城模拟)下列对有关化学用语的理解错误的是( )。
A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH B．离子结构示意图既可以表示32S2－，又可以表示34S2－ C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，又可以表示2－丙醇 解析 甲基(—CH3)是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分，其C原子上还有一个未成键的单电子，CH是整个甲基失去一个电子后形成的阳离子，A对；32S2－与34S2－的核电荷数和核外电子排布均相同，B对；比例模型中体现了原子半径的相对大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C错；1－丙醇和2－丙醇互为同分异构体，分子式相同，D对。
答案 C 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )。
①作为相对原子质量测定标准的碳核素：C ②O2－的结构示意图： ③次氯酸的结构式：Cl—O—H ④CO2的比例(填充)模型： ⑤铝热反应：2Al＋3MgOAl2O3＋3Mg ⑥Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO A．③ B．②③④⑦ C．除①②外 D．全部 解析 作为相对原子质量测定标准的是C，①错误；②给出的为氧原子的结构示意图，②错误；③正确；④碳的原子半径比氧的大，所以CO2的比例模型应该是中间的球比两边的球大，④错误；⑤中Mg比Al活泼，该反应不能发生，⑤错误；Fe3＋具有氧化性，能够将氢碘酸中的I－氧化成I2，⑥错误；⑦中给出的为HCO的电离方程式。
答案 A 3．(2014·湖北重点中学联考)下列各种式子表示正确的是( )。
A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．二氧化碳的结构式：O===C===O C．硫化钠的化学式：Na＋[]2－Na＋ D．1,2－二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 解析 乙醇的分子式是C2H6O，A错误；硫化钠的化学式是Na2S，C错误；1,2－二溴乙烷的结构简式是：BrCH2CH2Br，D错误。
高三化学二轮化学用语的规范书写与应用
2018——2019学年北京高三化学二轮化学用语的规范书写与应用考点一：化学用语1.下列表示正确的是（ ）A.14N 的原子结构示意图：B.H 2O 的电子式：C.氯乙烯的结构简式：H 2C===CHClD.CO 2分子比例模型：2.下列表示不正确的是（ ） A.氘的原子结构示意图B.CO 2的比例模型C.氯化碘的结构式I —ClD.乙炔的电子式H ∶C ⋮⋮C ∶H 答案 A考点二：物质变化的方程式 3.下列离子方程式正确的是（ ）A.铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B.SO 2通入 BaCl 2溶液中： Ba 2＋＋SO 2＋H 2O===BaSO 3↓＋2H ＋C.食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD.2 mL 1 mol/L 硫酸氢铵溶液与1 mL 1 mol/L 氢氧化钠溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 易错点分析易错点一 突破常用的4种符号、8种图式、2种模型 1.4种符号（1）元素符号，如O 、Mg 、Cl ； （2）离子符号，如O 2－、Mg 2＋、Cl －；（3）核素（原子或离子）符号，如16 8O 、18 8O ，2412Mg 2＋、2312Mg 2＋，3517Cl －、3717Cl －； （4）化合价，如H 2O －2、O 02，M g ＋2O 、M g ＋2Cl 2。
2.8种图式举例化学式Na2O2NH4Cl SiO2分子式C2H4NH3最简式（实验CH2CH2O式）电子式结构式结构简式CH3CH2OH键线式原子结构示意图3.2种模型球棍模型比例模型[易错训练1]（2017·温州中学模拟）下列有关化学用语表达正确的是（）A.Ar原子的结构示意图：B.丙烷分子的比例模型：C.NaClO的电子式：D.HCO－3电离方程式：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋答案 D易错点二牢固掌握正确书写“6种”表示物质变化的方程式（1）化学方程式：如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
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第2讲 化学用语及常用计量
考点一 化学用语的规范书写与应用
[题组训练·考能]
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)含78个中子碘的核素：131
53I (√)
(2)Mg 2＋的结构示意图：
(×)
(3)14
C 的原子结构示意图：
(×)
(4)质子数为6、质量数为14的原子：14 6N (×) (5)Na ＋的结构示意图：
(×) (6)中子数为16的硫离子：3216S 2－
(√) (7)S 2－
的结构示意图：
(√)
(8)18 8O 2－离子结构示意图： (×)
(9)羟基的电子式：·O ··
··
·
×H
(√)
(10)次氯酸的电子式：H ·
·Cl ····
··O ··
···
·
(×)
(11)Na 2O 2的电子式：Na ＋[··O ··
··
··O ··
··
··]2－Na
＋ (√)
(12)甲醛的电子式： (×)
(13) (×)
(14) (×)
(15)H2O2的电子式：H＋[··O
··
···
·
O
··
··
·
·
]2－H＋(×)
(16)COS的电子式：S
··
····
··
C····O
··
··
(√)
(17)HClO的结构式：H—O—Cl (√)
(18)二氧化硅的分子式：SiO2 (×)
(19)乙酸的分子式：CH3COOH (×)
(20)葡萄糖的化学式：CH2O (×)
(21)乙醛的结构简式：CH3COH (×)
(22)乙烯的结构简式：CH2CH2 (×)
(23)硝基苯的结构简式：(×)
(24)对硝基甲苯的结构简式：(√)
(25)氯乙烯的结构简式：CH2＝CHC l(√)
(26)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO (×)
(27)甲酸甲酯的结构简式：CH2O (×)
(28)四氯化碳分子比例模型：(×)
(29)、一定代表同种微粒(×)
(30)丙烷分子的比例模型：(×)
—————[方法技能]————————————
化学用语正误的判断方法
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)NaHS在水中的电离方程式为NaHS===H＋＋S2－＋Na＋(×)
(2)HS－的水解方程式为HS－＋H22－＋H3O＋(×)
(3)用Fe电极电解NaHS溶液，阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑(√)
(4)用Cu电极电解NaHS溶液，阳极的电极反应式为HS－－2e－===S↓＋H＋
(×)
(5)熔化时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO－4(√)
—————[失分防范]————————————
电离方程式、水解方程式、电极反应式的书写
1．电离方程式
(1)强电解质的电离用“===”表示。
酸式酸根离子(除HSO－4外)均不能拆开，如
NaHCO3===Na＋＋HCO－3，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(溶液中)，但NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4。
(2)弱电解质的电离用表示，注意弱酸的电离方程式分步书写；弱碱电离方程
式一步写出所有OH－。
2．水解方程式
(1)一般均用表示，产物不用“↓”和“↑”，但完全水解时用“===”表示，
产物用“↑”和“↓”。
如Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(2)强碱弱酸盐的水解方程式分步书写。
如S2－＋H2－＋OH－、HS－＋H22S＋
OH－。
(3)强酸弱碱盐的水解方程式一步写出，如Al3＋＋3H 23＋3H＋。
3．电极反应式
用“===”表示，注明电极名称，标明得(＋n e－)或失(－n e－)电子数，若电极附近的某离子能与电极反应产物反应，则一般合并写在电极反应式中。