鲁教版高一化学必修2(教案+习题)1.3元素周期表的应用2

合集下载

2019-2020年高中化学 1.3.3元素周期表的应用教案 鲁教版必修2

2019-2020年高中化学 1.3.3元素周期表的应用教案 鲁教版必修2

2019-2020年高中化学 1.3.3元素周期表的应用教案鲁教版必修2【教学目标】1.了解元素“位、构、性”三者间的关系,初步学会运用元素周期表;2.了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

【教学重点】元素“位、构、性”三者间的关系【教学难点】元素“位、构、性”三者间的关系【教学方法】1.通过“活动·探究”,学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法;2.通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动,培养学生获取并整合信息的能力;【教学过程】A、B两种元素的原子最外层电子数分别是6,则化合物的化学式可能是(、AB B.A B C、AB D)元素名称X 、Y 、Z ;物Z2X2与H2X反应的化学方程;X、Y、Z三种元素所组成物质的化。

讨论学生代表回答1、学习和研究化学的重要工具;2、指导科学研究和生产实践,【课堂练习】1.砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是()。

A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水2.已知铍(Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )A.B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.D.【课后作业】教材P28页第4题2019-2020年高中化学 1.3.3烃教案 鲁教版选修6学习目标:1.了解二烯烃的结构特点及1,2-加成和1,4-加成两种加成方式。

2.理解和掌握苯及其同系物与卤素单质、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液等的反应。

重点、难点:苯及其同系物的性质。

一、二烯烃 1.烯烃的分类2.共轭二烯烃的化学性质 ⑴1,2-加成CH 2=CH -CH=CH 2+Br 2CH 2Br -CHBr -CH=CH 2 ⑵1,4-加成CH 2=CH -CH=CH 2+Br 2CH 2Br -CH=CH -CH 2Br ⑶天然橡胶的主要成分聚异戊二烯二、烯烃、炔烃的同分异构体1.同碳原子数的烯烃与环烷烃为同分异构体。

鲁科版高一必修2化学1.3元素周期表的应用

鲁科版高一必修2化学1.3元素周期表的应用

[解析] X、Y原子的最外层电子数相同,且原子序数≤20, 说明X、Y为同一主族的元素,又X的原子半径小于Y,说明 在周期表中X位于Y的上方。A项,若X(OH)n为强碱,则X为 金属元素,根据同主族元素性质的递变规律,Y也为金属元素, 且Y元素原子的失电子能力要强于X元素原子,Y(OH)n应该比 X(OH)n的碱性更强;B项,若当HnXOm为HNO3时,氮元素的 氢化物NH3溶于水显碱性;C项,若X为氧时,Y元素为硫, 形成的单质是S;D项,若Y元素为氯,则X为氟,氯元素的最 高正价为+7价,但氟元素无正价。
2.用“>”或“<”填空: (1)酸性:H2CO3______H2SiO3 HNO3______H3PO4。 (2)稳定性:HF________HCl NH3________PH3。 答案:(1)> > (2)> >
3.卤族单质(X2)与水反应的化学方程式(除F2外)是 ________________________,碱金属单质(R)与水反应的 化学方程式是__________________________________。 金属钠与氧气点燃时生成________,金属铷、铯在空气中 会立即________,遇水发生________。 答案:X2+H2O===HX+HXO 2R+2H2O===2ROH+ H2↑ Na2O2 燃烧 爆炸
二、元素周期律和元素周期表的应用 (1)在 金属元素和非金属元素 的交界处寻找半导体材料。 (2)在 过渡元素中寻找优良的催化剂、特种合金等。 (3)对非金属元素区域研究、生产新型农药等。 (4)预测新元素的性质。
1.“任何元素的最高正价和最低负价绝对值之和均为8”这种 说法正确吗? 答案:不正确。氟元素没有正价。
4.将“元素的性质”与其“分布和含量”用短线连接。

2018学年高中化学鲁教版必修2教师用书:第1章-第3节元素周期表的应用-第2课时 含解析

2018学年高中化学鲁教版必修2教师用书:第1章-第3节元素周期表的应用-第2课时 含解析

第2课时预测同主族元素的性质1.以ⅠA族、ⅦA族元素为例,掌握同主族元素性质的递变规律。

(重点)2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。

3.掌握由同主族元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。

(难点)4.了解元素周期表的应用。

同主族元素的性质基础·初探]1.卤族元素原子结构和性质的相似性和递变性(1)相似性(3)(1)卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅,密度增大。

()(2)卤素单质都是有色物质。

()(3)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱。

()(4)卤族元素的单质越活泼,其熔点和沸点就越高。

()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×2.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性(1)相似性①原子的最外电子层都有1个电子。

②最高化合价均为+1价。

③都是活泼的金属元素,单质都能与氧气、水等物质发生反应。

④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性。

(2)递变性(1)ⅠA族元素全部是金属元素。

()(2)碱性:RbOH>KOH>NaOH。

()(3)原子半径:Li>Na>K。

()(4)氧化性:Li+>Na+>K+。

()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√3.同主族元素性质的递变规律合作·探究]探究背景]某研究性学习小组设计了一组实验来探究同主族元素性质的递变规律。

(Ⅰ)甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳和硅的非金属性强弱比较的实验研究。

(Ⅱ)乙同学设计了如图2装置来验证ⅦA族元素性质的递变规律,图2中A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸条(已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气)。

探究问题]1.甲同学设计的实验应该使用哪些试剂?【提示】稀硫酸、碳酸钠、Na2SiO3溶液。

鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律(第2课时)

鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律(第2课时)

三、同主族元素性质的递变规律
【微思考】
你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗? 提示:同主族元素原子的最外层电子数相同,所以同主族 元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐 增多,原子半径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电 子能力减弱,元素的金属性增强,非金属性减弱。
知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变 性 【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素)
二、卤族元素性质的递变规律探究 1.卤族元素原子结构和性质的相似性
元素 (名称与符号)
最外层电子数
最高正价 最低负价
自然界中 存在形态
氟(F) 无
氯(Cl) 溴(Br)
碘(I)
都为_7_ _+_7_价
都为_-_1_价
全部以_化__合__态__形式存在
元素 (名称与符号)
最高价 含氧酸
气态氢化物
2.元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质从上 到下呈现一定的递变性,下列叙述正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤
(2)碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性,这句
话对吗?为什么? 提示:不对。碱金属的阳离子很稳定,不具有强氧化性 。
【案例示范】 【典例】下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶 液中的铜单质 B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
3.(2019·四方区高一检测)如图表示碱金属的某些性 质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示 关系的是 ( )

高中鲁教版必修2化学第1章第3节 元素周期表应用

高中鲁教版必修2化学第1章第3节 元素周期表应用
激情源于你们的迅速行动、全心投入
1.针对重点内容和自己的疑难问题,迅速
反刍,总结学习方法规律并马上落实好。 2.对所学内容,A层同学要掌握100%,B 层同学掌握90%,C层同学掌握80%。 3.组长对本组成员的课堂表现和学习目标 达成率进行量化、打分、排队公布,评 选出最佳学习个人。
2)最高价氧化物对应的水化物,碱性逐渐 减弱 , 酸性逐渐 增强 。 3)氢化物的形成由 难 到 易 , 氢化物的稳定性逐渐 增强 。 4)元素的最高正价由 +1 价递增到 +7 价, 最低负价由渐 减小

课堂练习:
1、判断下列说法是否正确: (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3)酸性:H3PO4<H2SO4<HClO 甲得电子的数目多,所以甲活泼。 错 对 错 错
1.同周期元素原子失电子能力:
1)与水反应
实验 内容 实验现象 结 论 最高价氧化物 对应的水化物 碱性强弱 NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3 失电子能 力
2Na+2H2O 钠与冷水 Na、 == 2NaOH + H2 Mg、 剧烈反应 Al分 镁与冷水不 Mg + 2H2O 别与 反应,加热 === Mg(OH)2 + H2 后有气泡 水反 应 铝与水加热
气态氢化物的稳定性
SiH4
H2S
HCl
逐渐增强
3.同周期元素的递变规律
同周期元素,从左到右: 1)原子失电子能力逐渐 减弱 ,得电子能力逐 渐 增强 。
即 a.同周期元素,从左到右: 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
b.同周期元素,从左到右: 还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。

鲁科版高中化学必修二 导学案设计1.3-元素周期表的应用

鲁科版高中化学必修二 导学案设计1.3-元素周期表的应用

1.3-元素周期表的应用【教学目标】1、掌握同周期、同主族元素性质的递变规律. 了解元素周期律及元素周期表的应用2、掌握“位、构、性”之间的关系。

【复习回顾】1、元素周期表共分为个周期;个主族。

第三周期共有种元素,按原子序数递增顺序分别为。

它们最高价氧化物的化学式分别为;最高价氧化物水化物的化学式分别为。

2、写出以下反应的化学方程式:①Na与水的反应:;②Mg与盐酸的反应;③Al与盐酸的反应;④氢气与氯气的反应。

3、第三周期元素原子核外电子排布规律为。

根据这种电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力相对强弱为;其中主要体现为得电子;主要体现为失去电子,性质稳定。

一、认识同周期元素的递变规律:(1)探究Na、Mg、Al元素失电子能力的递变实验[比较元素失电子能力强弱的间接..方法]①三种金属与水反应的反应差异②镁铝与同浓度的稀盐酸的反应的差异③金属单质与盐溶液的反应④对应碱的碱性强弱得出结论:(2)比较硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱[探究]对硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱的预测(请分别用化学式表示)①单质与氢气化合的难易程度;②生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为;③最高价氧化物水化物酸性的强弱顺序为;得出结论:硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为:;二、同周期元素递变规律1、同周期元素原子相同,但从左至右核电荷数,原子半径,原子失电子能力,得电子能力。

这种情况周而复始,体现了元素性质随原子序数递增......呈现变化。

例如:第四周期也是自左至右,由过渡到,再过渡到,最后是。

2、同周期元素自左至右:最高正价,最低负价,最高价氧化物水化物,金属元素单质与水或酸反应,非金属元素与氢气反应,生成的气态氢化物。

三、预测同主族元素的性质:1、归纳同主族元素性质的相似性和递变性(1)卤素性质的相似性和递变性①相似性:a.结构:原子的最外层都是个电子,其他层为结构。

b.性质:卤素均为活泼的元素;最高正价为(F除外),最低负价为;最高价氧化物对应水化物都显性;都可形成形式为的气态氢化物。

鲁教版高中化学必修二1.3元素周期表的应用一课一练(含答案)

鲁教版高中化学必修二1.3元素周期表的应用一课一练(含答案)

1.3元素周期表的应用一、选择题(本题共23道小题,每小题2分,共46分)1.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱2.下列元素中原子半径最小的是A. CB. NC. OD. F3.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,以下叙述错误的是A. A、B的单质与稀盐酸反应速率A>BB. D、E形成单质的氧化性D2>E2C. A单质着火时,可以用干粉灭火D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4<HEO44.下列各组性质比较中,错误的是A. 热稳定性: SiH4< PH3 < NH3B. 沸点: H2O > H2Se > H2SC. 离子的还原性: Cl- < Br- < I-D. 最高化合价: N < O < F5.X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下:下列叙述正确的是()A. 非金属性:Z<X<YB. 气态氢化物稳定性:Z>Y>XC. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>YD. Y、Z的氢化物能反应形成离子化合物6.下列物质的性质比较,正确的是()A. 气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2SB. 碱性:NaOH>KOH>RbOHC. 还原性强弱: F- > Cl- > Br- > I-D. 酸性:H2SO4>HClO4>HBrO47.已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中X、T同主族,X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍,W是一种重要的半导体材料。

下列说法正确的是A. 原子半径: X<Y<Z<TB. Y元素的含氧酸都属于强酸C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶18.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,四种元素的原子最外层电子数总和为17。

高中化学鲁科版必修2学案设计第1章第3节《元素周期表的应用》

高中化学鲁科版必修2学案设计第1章第3节《元素周期表的应用》

《元素周期律的应用》导学案第一课时【学习目标】1.同主族元素性质的递变规律2.能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律【复习回顾】判断元素原子得、失电子能力强弱的方法【交流研讨】请大家阅读课本P22-24上半部分,讨论、思考并理解记忆下列内容:一、同主族(ⅠA和ⅦA族)元素性质的递变规律1. ⅦA族元素的原子结构有什么共同特点?有什么不同?元素的性质是如何变化的?(1)卤素单质与氢气反应(2)卤素单质间的相互置换:2. ⅠA族元素的原子结构有什么共同特点?有什么不同?元素的性质是如何变化的?(1)碱金属元素的单质与水的反应(2)碱金属元素的单质与O2的反应【迁移应用】1. 同主族元素性质的递变性:同主族元素从上到下,电子层数逐渐,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,最高价氧化物对应的水化物碱性,酸性。

2. 同主族元素及其化合物性质的相似性:同族元素原子最外层电子数,主要化合价,单质的化学性质具有相似性,最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。

【典题解悟】例1:下列说法正确的是( )A. 同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大B. ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C. 室温时,零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等解析:本题主要考查同主族同周期元素一些性质的递变规律,在同周期元素中,零族元素的原子量最大,而在同主族中,半径越大,越难得电子。

单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等,如ⅣA族元素铅,其稳定化合价为十2价,综上分析,本题答案为C。

答案:C例2:镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。

下列关于镭的性质描述中,不正确的是( )A. 在化合物中呈+2价B. 单质能与水反应放出氢气C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水解析:此题考查同族元素性质的规律。

镭这种元素的性质虽然我们没有学过,但是它属于第ⅡA族的元素,我们可以根据这族元素的性质进行判断。

化学必修2鲁科版第1章第3节元素周期表的应用教案

化学必修2鲁科版第1章第3节元素周期表的应用教案

常见简单微粒半径的比较方法在中学化学中,微粒半径的比较和应用是常见习题。

对于这类知识进行归纳和总结,有利于学生形成知识规律,对于知识的整合有很大裨益,现总结如下:12⑴层数相同,核大半径小。

即电子层数相同时,结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。

⑵层异,层大半径大。

即当微粒的电子层数不同时,结构相似的微粒中,电子层数大的微粒半径大。

⑶核同,价高半径小。

即对同一种元素形成的不同的简单微粒中,化合价高的微粒的半径小。

⑷电子层结构相同,核电荷数大,则半径小。

例题1、原子半径依次减小的是(B )A.Li、Na、K B.K、P、N C.C、Si、S D.Cl、Br、I 解析:A.Li、Na、K原子半径依次增大; B.K、P、N原子半径依次减小C.Si的原子半径大于S 的D.Cl、Br、I原子半径依次增大例题2、下列各组微粒半径大小的比较,不正确的是( B )A.K>Na>Li B.Mg2+>Na+>F-C.Cl->F->F D.Na+>Mg2+>Al3+解析:B.中各离子的电子层结构完全相同,原子序数大则半径小,所以有Mg2+<Na+<F -练习1、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 练习2、下列各组微粒半径大小的比较,不正确的是()A.K>Na>Li B.Mg2+>Na+>F- C.Cl->F->F D.Na+>Mg2+>Al33、常见该规律的应用事例。

⑴由微粒半径的大小推导原子序数(或元素的核电荷数)的大小。

例题3、有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且a、b原子半径为a>b,c,d阴离子所带的负电荷数为c>d。

则四种元素核电荷数由小到大的顺序为b>a>d>c。

鲁科版化学必修二1.3《元素周期表的应用》说课讲稿

鲁科版化学必修二1.3《元素周期表的应用》说课讲稿

1.3元素周期表的应用说课稿今天,我说课的内容是鲁版《普通高中课程标准实验教科书》(必修2)第一章第3节《元素周期表的应用》。

新课标中将本节分为三课时:第一课时:认识同周期元素性质的递变规律第二课时:预测同主族元素的性质第三课时:元素周期表在生产、生活及科学研究等中的应用,整合元素周期表“位”“构”“性”的关系。

下面将从教材、教学方法、学法、教学过程四个方面谈谈关于《元素周期表的应用》的第二课时“预测同主族元素的性质”的教学设计:一、说教材1、教材分析。

元素周期表是学习化学的一个重要工具,在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表,但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上(如查寻某元素的相对原子量等)。

在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质,并初步了解了有关原子结构的知识,此时,引导学生探究元素性质与原子结构的关系,从而归纳总结同主族元素性质的递变规律,是符合学生的学习心理和认知规律的。

预测同主族元素的性质是在认识同周期元素性质的递变规律之后进行的,已有判断元素金属性和非金属强弱的方法做支撑,循序渐进。

2、目标分析。

结合《新课标》和学生实际,我确定了以下三维目标:知识和技能:以ⅠA族、ⅡA族元素为例,同主族元素性质的递变规律,并能运用原子结构的理论初步解释这些规律。

过程与方法:能够从多角度、多层面对所学过的元素及其化合物的性质进行整合,培养学生的理性思维。

情感、态度、价值观:在元素及其化合物性质整合过程中,重视发现意识、让学生感受在类比中寻找结论的乐趣,养成利用规律来学习化学的习惯,消除对化学知识学习的畏难情绪。

3、重、难点分析:知识重点、难点:同主族元素性质的递变规律。

方法重点:元素及其化合物的性质进行整合。

情感态度价值观难点:通过类比发现规律和学生的合作、交流得出结论。

学生在学习VIIA族元素及其化合物基础上,学习同主族元素性质的变化规律。

鲁科版高中化学必修二教案 第一章 原子结构与元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第二课时

鲁科版高中化学必修二教案 第一章 原子结构与元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第二课时

第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用本节教材分析:(一)知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后,结合《化学1(必修)》中学习的大量元素化合物知识,通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究,整合ⅧA族元素及其化合物的性质,以及对金属钾性质的预测等一系列活动,归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律,体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质(以下简称“位、构、性”)三者间的关系,学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。

(二)知识框架旧教材是根据第3周期元素性质的递变通过归纳得出元素周期律和元素周期表,而新教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后,让学生根据原子结构理论预测第3周期元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质,再通过自己设计实验去验证。

教材这样处理旨在培养学生的探究能力,引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。

一、教学目标(一)知识与技能目标1.以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例,使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律,并能用原子结构理论初步加以解释;2.了解元素“位、构、性"三者间的关系,初步学会运用元素周期表;3.通过“实验探究"、“观察思考”,培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力;4.了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

(二)过程与方法目标1.通过“活动·探究”,学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法;2.通过“阅读探究"、“交流·研讨”、“观察思考”等活动,培养学生获取并整合信息的能力;3.通过对本节内容的整体学习,学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。

(三)情感态度与价值观目的1.通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习,让学生体验科学研究的艰辛与喜悦;2.通过对元素“位、构、性"间关系的学习,帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点;3.通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习,让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献,培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。

2018-2019学年化学鲁科版必修2学案:第1章第3节 元素周期表的应用 第2课时

2018-2019学年化学鲁科版必修2学案:第1章第3节 元素周期表的应用 第2课时

第3节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质学习目标1.了解同主族元素性质的递变规律(以第ⅠA族、ⅦA族元素为例)。

2.能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。

3.了解元素周期表中各个区域元素的应用。

引入:同周期元素的性质是如何递变的?那么同主族元素的性质有无规律呢?二、同主族元素性质的递变规律【交流研讨】同一主族元素原子的核外电子排布有何特点?请你推测同一主族元素的性质。

1.以第ⅦA族(F、Cl、Br、I)为例阅读教材P22,了解同主族元素性质的相似性和递变性规律2.以第ⅠA族为例【实验探究】金属钾的性质【预测】金属钾的性质:【实验】观察金属钠和钾与水反应的情况,并记录现象。

【现象】【结论】【归纳总结】根据实验预测ⅠA族其他元素单质的性质。

并阅读教材P24页,完成下面总结(1)碱金属元素(2)碱金属元素的化学性质相似性:,递变性。

【归纳总结】同主族元素性质的递变规律同主族元素原子的相同,但从上到下核电荷数依次增多,所以同主族元素性质有:同主族元素从上到下原子半径逐渐,原子核对外层电子的吸引能力逐渐,原子的失电子能力逐渐,得电子能力逐渐;元素单质的还原性逐渐,氧化性逐渐;最高价氧化物对应水化物的碱性,酸性;气态氢化物的热稳定性。

【例1】下列说法正确的是()A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na与Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱【例2】有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是( )A.若H n XO m为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性B.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m三、元素周期表的其它应用根据在周期表中位置接近的元素性质相似,可利用元素周期表寻找新材料:半导体材料在寻找;催化剂在寻找;在可找到耐高温、耐腐蚀的特种合金材料;含元素的化合物可用于制作农药;【归纳总结】1.总结元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律2.元素周期表中位置、结构、性质的关系【例3】科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期ⅣA族,称为类铅。

2019-2020学年高中化学鲁科版必修二教案:1.3 元素周期表的应用 第二课时 Word版含解析

2019-2020学年高中化学鲁科版必修二教案:1.3 元素周期表的应用 第二课时 Word版含解析
《元素周期表的应用》教案
第2课时
【教学目标】
1.ⅦA、ⅠA族元素为例,使学生掌握同主族元素性质递变规律,并能用原子结构理论初步加以解释;
2.通过“实验探究”、“观察思考”,培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力;
【教学重点】
同主族元素性质递变规律
【教学难点】
同主族元素性质递变规律
【教师具备】
【板书】2、同主族元素性质具有递变性---从上到下,原子半径增大,元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱。
学生回答
总结出其单质的颜色逐渐加深,熔、沸点在依次的增大。
培养学生由材料获得知识的能力。
培养学生自学能力以及获取并整合信息的能力。
引导学生学会采用图表法进行比较、归纳。
15分钟
【过渡】同主族元素性质既有相似性,也有递变性,门捷列夫正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆预测的。
A.原子半径比钾的原子半径大
B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大
D.碳酸盐难溶于水
2.下列各组中的性质比较正确的是()
A.稳定性:NH3<PH3<SiH4
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.碱性:KOH<NaOH<Ca(OH)2
D.还原性:F->Cl->Br【教学方法】
实验法讨论法
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的?
【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢?
【板书】二、同主族元素性质的预测
【交流与研讨】在元素周期表中,同主族元素原子的核外电子排布有什么特点?它对元素的性质有何影响?
【结论】同主族元素从上到下,随着原子核外电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的引力减小,元素原子得电子能力减弱,失电子能力增强。

高一化学鲁科版必修二册化学-第一章 第三节 元素周期表的应用(2)-1教案

高一化学鲁科版必修二册化学-第一章 第三节 元素周期表的应用(2)-1教案

教案
原创不容易,为有更多动力,请【关注、关注、关注】,谢谢!新竹高于旧竹枝,全凭老干为扶持。

出自郑燮的《新竹》
漂市一中钱少锋
【素材积累】
1、冬天,一层薄薄的白雪,像巨大的轻软的羊毛毯子,覆盖摘摘这广漠的荒原上,闪着寒冷的银光。

2、抬眼望去,雨后,青山如黛,花木如洗,万物清新,青翠欲滴,绿意径直流淌摘心里,空气中夹杂着潮湿之气和泥土草木混合气味,扑面而来,清新而湿热的气流迅疾钻入人的身体里。

脚下,雨水冲刷过的痕迹跃然眼前,泥土地上,湿湿的,软的。

【素材积累】
一个从小练习芭蕾舞的女孩,决定将跳舞作为终身职业。

一天,她去求见芭蕾舞团团长,说:我想成为出色的芭蕾舞演员,不知我是否有这个天分?团长看她跳了一段舞,摇了摇头说:不,你没有这个条件。

女孩把舞鞋扔到箱子底下,再也没穿过。

高一化学鲁科版2学案:第1章第3节元素周期表的应用第2课时含解析

高一化学鲁科版2学案:第1章第3节元素周期表的应用第2课时含解析

第2课时预测同主族元素的性质1.卤族元素的相似性和递变性(1)卤族元素的相似性①最外层均有____个电子;②最高正价(除F外)均显____价,最低负价为____价;③气态氢化物的通式为____(X表示卤素);④最高价氧化物对应的水化物的通式__________(F除外). (2)卤族元素性质的递变性①错误!②错误!③错误!④错误!⑤错误!预习交流1通过上述内容的填写,你能得出什么结论?2.碱金属元素性质的相似性和递变性(1)相似性错误!(2)递变性碱金属元素性质的递变性①错误!②错误!③错误!④错误!预习交流2依据元素周期表推断,自然界中得电子能力最强的元素和失电子能力最强的元素分别是什么?3.元素周期律和元素周期表的具体应用(1)在__________________的交界处寻找半导体材料。

(2)在____________中寻找优良的催化剂.(3)对__________区域研究,生产新型农药等。

(4)________新元素的性质。

预习导引1.(1)7 +7 -1 HX HXO4(2)增大减弱难减弱减弱增强预习交流1:答案:同主族非金属元素原子(ⅦA族F、Cl、Br、I),从上到下得电子能力逐渐减弱;同主族元素原子的最外层电子数相同,因而化学性质具有相似性;同主族元素原子,从上到下,原子半径增大,得电子能力减弱,对应氢化物的稳定性逐渐减弱。

2.(1)+1 化合碱(2)增大增强增强剧烈增强减弱预习交流2:答案:自然界中,F是得电子能力最强的元素;Cs 是失电子能力最强的元素.3.(1)金属元素和非金属元素(2)过渡元素(3)非金属(4)预测一、预测同主族元素的性质(1)探究ⅦA族元素性质的相似性与递变性请你利用表中设计的实验方案进行实验,记录现象,并完成下表.律产生的原因吗?同主族元素性质的相似性和递变规律同主族元素的化学性质相似,主要化合价相同。

同主族,从上到下:1.元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;2.元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱;3.气态氢化物的热稳定性逐渐减弱;4.单质的还原性增强,氧化性减弱;5.非金属阴离子的还原性增强,金属阳离子的氧化性减弱。

高中化学 1.3.1元素周期表的应用学案 鲁教版必修2

高中化学 1.3.1元素周期表的应用学案 鲁教版必修2

第一章原子结构与元素周期律第二节元素周期表的应用第一课时【学习目标】1. 掌握同周期内元素性质的递变规律。

2. 会比较元素的金属性和非金属性强弱。

3. 能应用元素周期表解决实际问题,体会元素周期表的应用。

【学习过程】请大家阅读课本P20-22,讨论、思考并理解记忆下列内容:一、同周期(第三周期)元素性质的递变规律1. 可以从几个方面证明Na、Mg、Al等元素失电子能力的强弱:【概括】请完成表格:2. 可以从几个方面证明Si、P、S、Cl等元素得电子能力的强弱:【概括】请完成表格:3. 分析以上元素性质变化的原因:【迁移应用】1. 判断元素原子失电子能力强弱的方法:(1)比较元素的单质跟反应置换出氢气的难易程度,置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力;(2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱,一般说来,越强,元素原子的失电子能力越强;(3)比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置,金属元素越靠前,其失电子能力;(4)依据金属单质间的置换反应,作还原剂的金属的失电子能力作还原产物的金属的失电子能力。

(5)比较简单金属阳离子的氧化性强弱,简单金属阳离子的氧化性越强,对应金属元素的失电子能力越。

2. 判断元素原子得电子能力强弱的方法:(1)比较元素的单质跟化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性,越易跟氢气反应,生成的氢化物越稳定,说明氢化物的还原性越弱,则元素原子的得电子能力;(2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱,一般说来,越强,元素原子的得电子能力越强依据非金属单质间的置换反应,作氧化剂的非金属元素的得电子能力作氧化产物的非金属元素;(3)比较简单非金属阴离子的还原性强弱,简单非金属阴离子的还原性越强,对应非金属元素的得电子能力越。

(4)依据非金属之间的置换反应,作氧化剂的非金属的得电子能力作氧化产物的非金属的得电子能力。

3. 同周期元素原子的相同,但从左到右核电荷数依次增多,原子半径逐渐(稀有气体除外),原子核对外层电子的吸引能力逐渐,原子的失电子能力逐渐,得电子能力逐渐;元素单质的还原性逐渐,氧化性逐渐;最高价氧化物对应水化物的碱性,酸性;气态氢化物的稳定性。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

元素周期表及其应用(二)【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的?【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢?【板书】二、同主族元素性质的预测【交流与研讨】在元素周期表中,同主族元素原子的核外电子排布有什么特点?它对元素的性质有何影响?【点评】以一连串问题引入新课,可激发学生的学习兴趣和吸引学生的注意力,另外在上一课时已经学过运用原子结构理论分析同周期元素性质递变规律,现在提出这一问题,就是引导学生学会运用原子结构理论去指导探究元素化合物知识的学习方法。

【结论】同主族元素从上到下,随着原子核外电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的引力减小,元素原子得电子能力减弱,失电子能力增强。

【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论?【阅读自学】教材P21页最后一自然段至P22页第2自然段。

【分组讨论】从上表中你能得出什么结论?【板书】1、同主族元素原子的最外层电子数相同,因而化学性质具有相似性。

【质疑】同主族元素的性质有何不同吗?【思考】根据F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。

222识起到复习作用,还可以引导学生学会归纳、比较的学习方法。

【板书】2、同主族元素性质具有递变性---从上到下,原子半径增大,元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱【过渡】同主族元素性质既有相似性,也有递变性,门捷列夫正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆预测的。

【讨论】请你根据钾在周期表中的位置,预测金属钾的性质。

【演示】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2,然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠,观察反应的剧烈程度,记录现象(为了便于观察,将培养皿放在投影仪上,通过投影来观察实验现象)【板演】钾、钠分别与水反应的化学方程式。

【结论】钾和钠的化学性质相似,钾比钠更活泼。

【思考】根据钾和钠的性质,预测ⅠA族其它金属的性质。

【阅读自学】教材P22页最后一自然段至P23页第1自然段。

【板书】相同点:最外层1个电子ⅠA族元素原子结构不同点:电子层数增多,原子半径增大【小结】元素周期表中每一周期、每一主族的元素,其性质总是呈现规律性的变化,所以元素周期表是我们学习化学的重要工具【课后作业】教材P26页第1、3题,P27页第3题(3)【点评】本节课在学法指导上做的比较到位,在整合Cl 2、Br 2、I 2的性质时,引导学生学会采用图表法进行比较、归纳,从开始对ⅦA 族元素性质探究,到最后对ⅠA 族元素性质的归纳,始终注重引导学生用原子结构认识物质性质这一重要的学习方法。

第3课时【练习】已知磷元素位于第3周期ⅤA 族,(1)画出磷的原子结构示意图;(2)磷元素的最高化学价为 ,其氢化物的化学式为 。

【导入】由上例可见,元素的原子结构和元素在周期表中的位置、元素性质三者之间存在着密切的关系,这是我们本节课要讨论的重点。

【点评】通过练习导入新课,让学生对元素的“位、构、性”之间的关系有更直观的认识,还可以调动学生兴趣,吸引学生注意力。

【板书】三、元素“位、构、性”之间的关系【媒体展示】两种元素组成的化合物,如果两种元素的原子最外层电子数分别,则化合物的化学式可能是( )。

A 、AB 2 B .A 2B C 、AB D 、A 2B 22、砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是( )。

A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水3、有X 、Y 、Z 三种元素,其中X 、Y 属于同一主族,加热时,其单质都能与氢气形成气态氢化物H 2X ,H 2Y 。

常温下,X 单质为气态,X 与Y 可形成两种化合物YX 2和YX 3,Y 、Z 均在X 的下一周期,而Z 可与X 生成化合物Z 2X 和Z 2X 2。

试写出:(1)元素名称X ——、Y ——、Z ——;(2)化合物Z 2X 2与H 2X 反应的化学方程式 ;(3)两个由X 、Y 、Z 三种元素所组成物质的化学式——。

【分组讨论】完成教材P25页“概括·整合1”。

【观点陈述】每组派一名代表陈述本组观点。

【教师点评】略【媒体展示】ⅠA 族元素的性质相似性:都是活泼金属,+1价,单质都能与氧气、水等物质反应,氧化物对应的水化物都有较强碱性。

递变性:从锂到铯,原子失电子能力增强,表现在与氧气和水的反应程度上。

反映 决定 反映 决定【过渡】元素周期表除了对我们学好化学有着重要意义外,还有其它的作用吗?【阅读自学】教材P23页“资料在线”至P27页。

【板书】四、元素周期表的重要意义【思考】元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一,具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值,请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果,分别举例说明。

【学生发言】略(让学生充分发表观点,鼓励学生大胆想象、质疑)【点评】通过学生自学和查阅资料,具体感受元素周期表在指导生产实践和科学研究等方面的作用,让学生深切体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献,培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识,调动学生学好化学的积极性。

【板书】1、学习和研究化学的重要工具;2、指导科学研究,如发现新元素;3、指导生产实践,如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等;4、论证了“量变质变规律”;【达标检测】元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中【结束语】如果同学们对本章所学的知识有兴趣,欢迎再选修《物质结构与性质》模块。

【课后作业】教材P26页第2题,P28页第4题【课外活动】教材P26页第4题【点评】教师从题目入手,使学生对元素的“位、构、性”之间的关系有直观的认识,体会元素周期表在化学学习上的指导作用,而元素周期表在生产实践和科学研究等方面的重要作用,是学生感兴趣的内容,通过指导学生自己阅读、查找资料,不仅可以开拓学生视野,还让学生对科学研究、化学对人类生活和社会发展的贡献有深切的情感体验。

课后习题元素周期表及其应用(二)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.非金属性最强的元素在元素周期表的A.右上方B.左下方C.右下方D..左上方2.现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是A.原子序数为34 B.最高价氧化物的化学式为SeO3C.非金属性比较强D.气态氢化物化学式为H2Se3.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A.半导体材料B.人畜安全的高效农药C.催化剂D.氟利昂的代用品4.在高温超导体中,铊(T1)是其中成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的下列性质判断中可能错误的是A.是银白色质软的金属B.形成+3价的化合物C.T1(OH)3是两性氢氧化物D.单质铊的还原性比单质铝强.5.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是A.AsH3比NH3稳定B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.磷的氧化性比砷强6.用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是A.铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体7.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确...的是A.在化合物中呈+2价B.单质能使水分解,放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水8.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9.下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置换硫化氢中的硫C.常温下单质硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体D.硫能在空气中燃烧,而氯则不能题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9二、填空题10.(8分)短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。

X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。

请回答:(1)X元素的名称是________;Y元素的名称是________;Z元素的名称是:________。

(2)XZ3化合物的分子式是_________,电子式是_________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。

11.(12分)A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子。

其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D;E具有强氧化性。

请回答:(1)用化学符号表示上述5种微粒:A_________,B_________,C_________,D_________,E_________。

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是:_______________________________________。

相关文档
最新文档