【配套K12】高三化学二轮复习 考点突破34 金属的腐蚀和防护(含解析)

金属的腐蚀和防护1、铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A.形成原电池时铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝铆钉发生了化学腐蚀【答案】A【解析】在潮湿环境下铜、铝形成的原电池，活泼铝作负极，失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应，电子由铝流向铜，而电流应由铜流向铝，发生电化学腐蚀。

判断原电池正负极的方法(1)根据原电池两极材料：较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。

(2)根据电子或电流流向判断，电子流出极为负极，电子流入极为正极，电流流向正好相反。

(3)根据内电路离子迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

(4)根据电极附近的反应现象判断：一般质量减小的为负极，质量增加的为正极。

2、下列说法中，正确的是（）A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gC．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L【答案】C3、工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag【答案】A4、有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂。

E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾②将A为分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。

根据上述实验信息，下列说法错误的是（）A．B不可能NaHCO3溶液B．F为AgNO3溶液C．D不可能是镁或铝的盐酸盐D．A为氨水，E为硫酸【答案】A5、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

有关说法不正确的是( )A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol·L-1C.当通入Cl22 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2====2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3【答案】B【解析】还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br-,所以Cl2最先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-。

图中AB线段表示I-的变化情况,氧化I-需氯气1 mol,则I-为2 mol;BC线段表示Fe3+的变化情况,氧化Fe2+需氯气2 mol,则Fe2+为4 mol;DE线段表示Br-的变化情况,氧化Br-需氯气3 mol,则Br-为6 mol。

当通入Cl22 mol时,氧化的I-和Fe2+均为2 mol,所以C中的离子方程式是正确的。

因不知溶液的体积,则B错误。

6、下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→CaCO3C．CuO→Cu D．SO2→SO3【答案】C7、下列离子方程式中，正确的是（）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3—+H+ == H2O + CO2↑C．偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO+2H2O3↓+OH–D．电解饱和食盐水： 2Cl—+2H＋H2↑+C12↑【答案】B8、下列各容器中盛有海水，铁（不纯）在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（）A．（2）>（1）>（3）>（4）B．（4）>（3）>（1）>（2）C．（4）>（2）>（1）>（3）D．（3）>（2）>（4）>（1）【答案】C【解析】(2)(3)(4)实质均为原电池装置。

（3）中铁作正极，被保护；（2）、（4）铁作负极，均被腐蚀，但相对来说铁和铜的金属活动性比铁和锡的活动性差别大，因此铁-铜原电池被腐蚀得快；（1）中因铁不纯发生微原电池反应9、下列保护材料的措施中不正确的是( )A.将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实,防止快餐杯被腐蚀B.将自行车的铁链条涂上植物油,防止链条被腐蚀C.将埋在地下的铁水管缠上废铜丝,防止水管被腐蚀D.将待埋在地下的木桩先用火将表面烧焦,防止木材被腐蚀【答案】C【解析】铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池,加快铁的腐蚀。

木材烧焦的部分主要是木炭,木炭的化学性质比较稳定,不易腐烂。

10、铁生锈是一种常见的自然现象, 其主要的化学反应方程式为: 4Fe＋3O2＋2x H2O===2Fe2O3·x H2O. 如图为一放在水槽中的铁架, 水位高度如图所示. 最容易生锈的铁架横杆是（）A.①B.②C.③D.④【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，根据反应式可知, Fe与O2、H2O反应生成铁锈, 故选C.11、如图液面上浮着一个空心铁球,数天后可观察到的现象是( )①铁球表面出现红棕色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升A.①③B.①④C.②③D.②④【答案】B【解析】量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池,发生了吸氧腐蚀,铁球表面出现红棕色(Fe2O3·nH2O)锈斑,因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压,量筒内水位上升。

12、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【答案】B【解析】不锈钢是铁合金，但还含有非金属元素碳等，A 项错误；铁在高温时能与水蒸气发生置换反应，B 项正确；铁的合金有多种，生铁就是最常见的铁合金，这类铁合金由于能够形成原电池反应，往往比铁更容易与盐酸反应，C 项错误；由于锌在空气中能形成致密的氧化膜保护层，阻止内部继续被氧化，所以，常常采用镀锌的方式来保护铁等金属不被腐蚀，D 项错误。

13、化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中，不正确的是A ．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B ．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C ．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维【答案】D14、某学生为探究铜生锈的过程设计如图所示装置, 下列选项中正确的是（ ）A.一段时间后C 棒上有气泡冒出, 附近的溶液变为红色B.一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生C.Cu 棒为正极, 电极反应式: Cu －2e －===Cu 2＋D.C 棒为正极, 电极反应式: 2H ＋＋2e －===H 2↑【答案】B【解析】由于铜的金属活动性比氢弱, 在电解质溶液中发生吸氧腐蚀, 负极: Cu －2e －===Cu2＋, 正极: O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －, 溶液中, Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓.15、下列防止进入腐蚀的做法中，不可行的是（）A ．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈B ．地下钢管道每隔一段距离就连结一定数量镁块C ．在轮船外壳水线以下部分装上一定数量的锌块D ．洗衣机的滚筒采用不锈钢材料，即耐磨又耐腐蚀【答案】A【解析】油漆经不住高温，军事演习期间，履带要在炮火产生的高温条件下运动，故A 项错16、现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。

请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)～(3)题。

（）在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。

（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。

（）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。

（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。

（）蒸发结晶。

（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。

(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？______________________________________________________。

(2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？______________________________________________________。

(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式_______________________________________________________。

【答案】③②⑤①⑥④(1)为了除去溶液中多余的钡离子(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根(3)Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl ，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的通过实验除去杂质得到纯净的氯化钠。

17、某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A 表示一种纯净、干燥的气体，B 是另一种气体，反应进行一段时间后，装置乙中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：32CO Na 、3NaHCO 、2MnO 、22O Na 、NaCl 、无水2CaCl 、34HCO NH 、碱石灰等固体和O H 2、蒸馏水．根据图中装置和反应现象请回答：（1）丙中发生反应的化学方程式为（2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 ．（3）甲中发生反应的化学方程式为（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，此反应是（吸热、放热） 反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断 ．（5）当乙中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a 、b 两个活塞，若将已浸入冰水中，则乙中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因 ．【答案】（1）↑+↑+↑=O H CO NH HCO NH 22334（2）碱石灰；无水2CaCl 只能吸水，不能吸收2CO ．（3）↑+↑+=22222O O O 2H O 2H 2MnO （或↑+=+2222O 4NaOH O 2H O 2Na ）（4）O 6H 4NO Δ5O 4NH 223Pt ++；放热；反应开始后断开电键K ，铂丝能继续保持红热．（5）气体颜色变浅；2NO 发生反应：22NO Q O N 42+，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，2NO 浓度减少，42O N 浓度增大，而42O N 无色，所以气体颜色变浅．18、在浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm 之间）．下图所示A~E 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．（1）实验室制备NH 3的反应方程式：_______________________________；（2）实验室制取、收集干燥的NH 3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接 ， 接 ， 接h ；（3）向浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 ；（4）在浓CaCl 2溶液和NH 3用量正确的情况下，CO 2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO 2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）________________,（5）取反应后去除了CaCO 3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．A ．滴加少量Na 2CO 3溶液，若有沉淀说明CO 2一定不足B ．滴加少量盐酸，若有气泡，CO 2一定过量C ．测量溶液pH ，若大于7，CO 2一定不足量D ．滴加少量BaCl 2溶液，若无沉淀，CO 2一定没有过量（6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级【答案】（1）Ca(OH)2+2NH 4ClCaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （2）d,e,g,f （3）NH 3 Ca 2++2NH 3+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2NH 4+（4）Ca 2+ HCO 3- NH 4+ Cl - （5）B （6）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。