高中化学必修一3.2几种重要的金属化合物学案
(新新学案系列)高中化学 3.2 几种重要的金属化合物 学案 新人教版必修1【精品教案】
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生命起源 于 原 始 海 洋 科 学 家 研 究 认 为 由于海洋中 所 以 铝 元 素 未 成 为 人 体 的 必 需 元 素 它反 + 2 的浓度极低
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第二节 几 种 重 要 的 金 属 化 合 物
第 课时 钠的化合物 学 习目标
掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质 " !" 掌握 * #" ; . ; 71 . #1 %和 * % 的 共 性 和 差 异 性" 通 过 探 比较 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 在 水 中 的 溶 解 性 及 热 稳 定 究实验 ! 性! 从而掌握鉴别它们的方法 " 了解焰色反应及其应用 " %" 钠的重要化合物 氧化钠和过氧化钠 !" 阅读 教材中思考与交流 $ ( 学生 自 主 写 出 制 备 * ; #. 和 * ; #. # 的反应 ) ( ) ( 白色 ) ! 淡 ! & * ; @. # * ; # * ; @. ; # #. # #. #( * 黄色 ) " ( #) 1 ; .@ 7# . ;( .7 ) * ; #! # .@ 7 #. 1 # * ; .7" 归纳 氧化钠是一种 常 见 的 碱 性 氧 化 物 ! 具有碱性氧化 物的性质 ! 如能跟 水 反 应 生 成 碱 / / /氢 氧 化 钠! 能跟酸反应 生成水和相应的盐 " 写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 " * ; 71 2 * ; 1 2 @7#." # #.@# 思考 什么是碱性 氧 化 物 * 哪 些 物 质 属 于 碱 性 氧 化 物 * 碱性氧化物具有哪些主要性质 * 探究实验 实验 !$ 滴水生火 $ 往包有少量 * ; #. #粉 末 的 脱脂棉上滴加几滴水 " 观察现象 " 实验 #$ 吹气生火 $ 用细长玻璃管向包有少量 * ; #. #粉 末的脱脂棉缓缓吹气 " 观察现象 "
新人教版必修一3.2《几种重要的金属化合物》word教案
第二节 几种重要的金属化合物第1课时三维目标：1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
4、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
5、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
6、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
7、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
8、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
9、通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学设计教学重点：1、过氧化钠的性质；2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程：[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案2242Na O Na O +常温下（白色固体；钠表面变暗）2224Na O Na O +（淡黄色固体；火焰呈黄色）[引入]（多媒体展示，军中海底杀手——潜艇）[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？（展示Na 2O 、Na 2O 2样品）其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物[板书]第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na 2O 2的电子式吗？[生] Na 2O 2、[师]Na 2O 是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗？[生]222Na O H O Na OH +=2223Na O CO Na CO +=22222Na O HCl Na Cl H O +=+[问题探究]Na 2O 2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？[演示实验3-5]（多媒体展示操作步骤后教师演示）[生] 实验现象 所得结论有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃 有氧气产生试管外壁温度升高 反应放热酚酞试液变红后褪色 有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗？[板书]2222224Na O H O NaOH O +=+↑[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗？如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱？[生]Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物30
第二节第一课时《钠的重要化合物》教案[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
[能力目标]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
[教学方法]实验探究法[教学过程][导入] “吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。
[新课板书] §3—2 钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。
其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
[板书] 一、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。
[学生活动]填写表1，回答问题[追问] Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高 2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
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《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
1、知识与技能
⑴掌握铁的氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。
⑴掌握检验Fe2+、Fe3+的方法。
⑴掌握Fe2+、Fe3+的相互转化原理。
2、过程与方法
通过设计实验、动手实验，分析现象，得出结论；学会用化学反应原理来解决元素化合物学习中遇到的问题。
3、情感态度与价值观
通过实验设计，提高学生学习化学的兴趣。
并培养学生的发散思维、科学兴趣，严谨求实的科学态度，勇于创新的科学精神。
二、教学重点
学生通过探究，认识、理解Fe2+、Fe3+的性质，并能够进行综合应用。
三、教学难点
学生提出问题，探究过程中对实验的设计、现象的分析以及结论的获得。
四、教学设计
五、板书设计
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+的检验
（2）Fe2+、 Fe3+的转化。
最新精编高中人教版必修一高中化学3.2.1几种重要的金属化合物导学案
◇课前预◇几种重要的金属合物（1）班级 姓名 号一、相关知识点的回顾N① ②N 2ONN 2O 2 ③④ N 2O 3NOHNHO 3⑤ ⑥⑦⑧二、预能掌握的内容1、 氧钠和过氧钠N 2O 与H 2O 反应方程式 N 2O 2与H 2O 反应方程式 N 2O 与O 2反应方程式 N 2O 2与O 2反应方程式 2、 碳酸钠和碳酸氢钠N 2O 3与稀H 反应方程式 NHO 3与稀H 反应方程式 NHO 3受热分解的方程式⑤H 2O ④H 2O ①②③⑥⑦⑧三、 预中的疑难问题◇课堂互动◇几种重要的金属合物（1）班级 姓名 号一、习目标通过实验和探究,使生掌握N 2O 、N 2O 2 、N 2O 3 、 NHO 3的性质。
二、习过程【教师释疑】1、氧钠和过氧钠【探究活动】【实验3-5】把水滴入盛有少量N 2O 2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。
【思考交流】在呼吸面具中,N 2O 2起反应的方程式为 该反应的氧剂 还原剂为 ，用双线桥表示电子转移的方向和目【实验探究】⑴向两只试管中分别加入N 2O 3和NHO 3各约1g ，完成下列表格中的现象⑵分别加热试管内的N 2O 3和NHO 3，将产生的气体通入澄清石灰水[,,] 【教师释疑】2、碳酸钠和碳酸氢钠【思考交流】⑴可以用(OH)2鉴别N 2O 3和NHO 3溶液吗?⑵有哪些方法鉴别N 2O 3和NHO 3两种白色固体?如果是溶液又如何鉴别？⑶关于N 2O 3和NHO 3性质的有关叙述正确的是（ ）A ．在水中溶解性：N 2O 3＜NHO 3B ．热稳定性：N 2O 3＞NHO 3．同浓度溶液与足量酸反应的速度：N 2O 3＜NHO 3 D ．N 2O 3不能转成NHO 3，而NHO 3能转为N 2O 3⑷下列物质中，能用干燥H 2的是（ ）A ．NHO 3B ．N 2O 2 ．N 2O 3 D ．NOH◇课后评价◇几种重要的金属合物（1）班级姓名号1．在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是（）A．苛性钠B．过氧钠．纯碱D．小苏打2．N2O和N2O2的共同性质是（）A．都能与O2作用生成盐和氧气B．都是碱性氧物．都能与水作用生成碱D．都是淡黄色固体3．在通常状况下，下列各物质露置于空气中不发生变的是（）A．NHO3B．N2O2．N2O3·10H2O D．NOH4．下列反应中，水既不是氧剂也不是还原剂的氧还原反应是（）A．N2O2与H2O B．N2O+H2O ．N与H2O D．N2O3＋H2O＋O25．加热N2O3与NHO3混合物20g，至质量不再变时，冷却称量其固体质量是138g，则原混合物中N2O3的质量分是（）A．84％B．16％．84％D．16％6．下列情况下混合后溶液中溶质质量分最大的是（）A．8gNOH放到42gH2O中B．62gN2O放到438gH2O中．46gN放到454gH2O中D．78gN2O2放到422gH2O中7．N2O2与H2O反应，还原剂与氧剂的质量比是（）A．4∶1 B．5∶1 ．1∶5 D．1∶18．在空气中放置，因发生氧还原反应而变质的是（）A．N B．N2O ．N2O2D．NOH9．62gN2O溶于多少克水中，才能使每10个水分子中含有1个N+离子（）A．378g B．36g ．38g D．18g10．在三种钠盐溶液中分别加入B2溶液，都生成白色沉淀，再分别加入过量盐酸，其中一个无任何反应，另两种都有能使石灰水变浑浊的气体产生，则原三种钠盐可能是（）A．N2SO4、N2O3、NNO3B．N2SO3、N2O3、N2SO4．N2O3、N2SO3、NHO3D．N2S、N2O3、N11．向N2O3饱和溶液中通入过量的O2，会有白色固体析出，此反应的方程式为_______________________________。
高中化学3.2《几种重要的金属化合物》教案1新人教版必修1
《几种重要的金属化合物》教学目标知识技能1.了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。
2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
过程与方法1.通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。
2.初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。
使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
情感态度价值观1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2.培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3.掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法。
4.通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。
二、教学重、难点教学重点1.过氧化钠的性质，NaCO3和NaHCO3的性质2.两性氧化物、两性氢氧化物的理解，Al(OH)3的制备，与Al(OH)3有关的计算3. 铁的氢氧化物的制备，铁盐的性质、检验及相互转化4.Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化教学难点Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学方法引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时3课时五、教学过程第一课时[导入]有人打119电话意味着有什么事情发生？这时我们要做什么？灭火原理？通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。
而今天我们却要用二氧化碳来点火，大家相信吗？[补充实验] “吹气生火”[过渡] 预习的同学知道这是过氧化钠在起作用。
[讲授新课] 那么这节课我们就来学习钠的重要化合物。
[引导] Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。
Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体。
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物41
《铁的重要化合物》教学设计教材分析：1．教材的地位和作用本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。
本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。
但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。
大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和再熟悉的过程。
不仅可以使学生学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。
2．教学目标的确立为了使这一过程有序、高效地进行，我首先从教学内容和学生实际情况出发，克服传统教学目标的含糊性，制定清晰、合理、可操作的教学目标，以便明确学习的具体任务、要求，规定学习行为取向和评定学习结果。
从上述行为目标理论出发，且结合人本主义思想，确定本节教学目标如下：(1)知识技能通过实验探究了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
高中化学3.2几种重要的金属化合物教案新人教版必修1
第二节几种重要的金属化合物教学目标：1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。
巩固药品取用等基础实验操作。
2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。
巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。
3．以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。
掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。
4．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。
以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
5．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。
同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
6．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
7．通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。
教学过程：第一课时【复习提问】1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
【板书】第二节几种重要的金属化合物（一）金属化合物【投影】学生看书并填写下表：几组物质分类概念判析【板书】一.氧化物1．金属氧化物的水溶性【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验【投影】几种金属氧化物和水作用的比较【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。
常见的Na2O、K2O、BaO、CaO 可和水作用，形成对应的碱。
MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。
【练习】写出下列反应的化学方程式。
Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O —【板书】2.和酸的作用【实验】书本实验3—5【投影】几种金属氧化物和盐酸反应实验【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？②完成下列反应的化学方程式。
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物25
教学设计§3-2 几种重要的金属化合物（3、铁的重要化合物）一、教学目标：
知识与技能：掌握铁的氧化物、铁的氢氧化物、Fe2+与Fe3+的主要化学性质。
培养学生观察和描述实验现象的能力。
从氧化还原的角度掌握铁的化合物间的转化。
过程与方法：通过课前学案的填写提高学生阅读分析的能力。
通过铁的氧化物、铁的氢氧化物性质间的对比培养学生分类比较、归纳整理的能力。
通过Fe2+与Fe3+间转化的探究，初步学会用氧化还原的知识研究物质的化学性质。
情感态度与价值观：感受化学与生活间的联系，激发学生学习兴趣。
通过实验的观察感受化学世界的奥妙并培养学生实事求是的科学态度。
二、教学重点和难点
重点：铁的氢氧化物的制备、Fe2+与Fe3+间的转化、Fe2+与Fe3+的检验
难点：Fe2+与Fe3+间的转化
三、教学方法
对比归纳、实验探究、问题启发
四、教学过程。
人教版高中化学必修一3.2《几种重要的金属化合物-铁盐和亚铁盐》学案
第二节几种重要的金属化合物铁盐和亚铁盐（学案）一.学习目标1.掌握Fe3＋和Fe2＋的检验方法，掌握Fe3＋和Fe2＋的相互转化。
2.进一步掌握氧化还原反应理论和离子反应内容，提高对理论的应用水平。
二.学习重点：Fe3＋和Fe2＋的检验方法，Fe3＋和Fe2＋的相互转化学习难点：Fe3＋和Fe2＋的相互转化三.旧知回顾1.常见的氧化剂：常见的还原剂：3＋2＋四.新知学习1.Fe3＋和Fe2＋的检验向2.Fe和Fe的相互转化【探究实验】请同学们用给定试剂和仪器，结合所学知识，设计实验方案，完成并Fe3＋和Fe2＋的相互．．转化。
试剂：FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN 溶液、铁粉、淀粉KI溶液、H2O2溶液，酸性KMnO4溶液仪器：试管、药匙、胶头滴管⑴Fe2+→Fe3+⑵Fe3+→Fe2+的实验方案选取药品实验步骤实验现象结论或解释实验对应离子方程式：【课堂小结】讨论总结：Fe3+和Fe2+之间的相互转化。
（）Fe3+Fe2+（具有性）（）（具有性）【课堂练习】1亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法中不正确的是( )A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原2证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液3选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+选项甲组乙组A 新制绿水 KSCN溶液 NaOH溶液B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液C KOH溶液溴水D 溴水酸性KMnO4溶液4用FeCl3溶液制作印刷电路板，其制作过程如下：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把电路板浸到用FeCl3溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的就被反应掉。
人教版高中化学教案 必修一3.2.几种重要的金属化合物
教学目标一、知识目标1．掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。
2．掌握氢氧化铝的制备方法。
二、能力目标通过实验和计算的教学，培养学生的观察能力、动手能力及分析、解决问题的能力。
三、情感目标1．通过氧化铝、氢氧化铝、明矾性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会为人类的进步而努力学习的责任感。
2．通过氧化铝、氢氧化铝的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点氧化铝、氢氧化铝的两性、氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。
教学难点氢氧化铝生成和溶解图像及相关计算。
教学过程一、引入新课铝合金在我们生活中随处可见，铝的化合物在日常生活、科学实验中也有着广泛的应用，如胃舒平、明矾、氧化铝坩埚等。
这一节课我们就来重点学习一下铝的化合物的性质。
二、新课教学铝的重要化合物1．氧化铝提问：回忆前面学过的加热铝箔的实验，通过这个实验你能知道氧化铝的哪些性质？学生交流回答。
展示氧化铝样品，介绍氧化铝的物理性质：氧化铝是白色粉末，不溶于水，熔点2050℃，用作耐火材料。
自然界中纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
讲解：与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
氧化铝既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，它属于两性氧化物。
2．氢氧化铝学生分组实验3-7，观察并记录实验现象。
归纳整理：实验室制法Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO43NH+Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +4实验探究：取上面实验中制得的氢氧化铝沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加盐酸，往另一支试管中滴加氢氧化钠溶液。
边加边振荡，观察并记录实验现象。
写出反应方程式。
归纳整理并板书：氢氧化铝为白色难溶于水的固体，既能与酸反应、又能与强碱反应、称为两性氢氧化物。
化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3+3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O离子方程式：Al(OH)3 + 3H＋= Al3＋+3H2OAl(OH)3 + OH－= AlO2－+2H2O思考交流：根据上述性质推测：如果将氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，将会出现什么现象？写出反应的离子方程式。
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》教案人教版必修一
第2节《几种重要的金属化合物》一、新旧知识联系，培养“类比”思维在P51思考和交流及实验3-5的教材处理中，我们着眼于让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法——“同类物质，性质相似”的类比学习法，让学生用所熟知的物质性质，通过类比，学习新的物质性质。
具体设计如下：【教师】上一节我们曾经学习过钠的两种氧化物，请回忆并描述他们的物理性质。
【学生】略【教师】初中我们将氧化物分成哪几类？【学生】金属氧化物和非金属氧化物。
【教师】金属氧化物具有哪些化学性质？【学生】部分金属氧化物能与水、酸发生反应。
【板书】金属氧化物+水→可溶性碱【教师】我们最熟悉的金属氧化物是氧化钙，请写出氧化钙与水反应的化学方程式；氧化钠也是属于金属氧化物，能与水反应吗？请写出反应的化学方程式。
【学生】略（完成P51思考和交流）【教师】过氧化钠同样是属于金属氧化物，它能否与水反应，生成物又是什么呢？【实验】3-5【记录实验现象】填表【板书】2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【教师】由以上知识得知过氧化钠同样是属于金属氧化物，但性质却发生了很大的变化，原因是什么呢？【学生】过氧化钠氧元素的化合价是-1，产物中氧元素的化合价分别是-2、0，化合价发生变化。
【教师】此反应属于什么反应？氧化钠与水反应同样属于此类反应吗？【学生】凡是具有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，所以过氧化钠与水反应属于氧化还原反应，但氧化钠与水反应则不是。
【教师】所以氧化钠、过氧化钠虽然同样是属于金属氧化物，但由于氧元素的化合价发生了变化，性质就产生了巨大的差异。
二、细化实验过程，落实知识基础该节是实验数量最多的一节。
包括5个实验和2个科学探究实验，新教材没有明确规定哪些实验是学生实验，教师应根据本校学生的情况和本校设施的实际情况决定是否开设学生实验，而在开设学生实验的同时，教师必须保证课堂的有效性，这样就要求教师要细化实验过程，设计出有思考价值的问题，从而在课堂上落实好知识基础，提高学生实验综合能力。
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物14
几种重要的金属化合物教学目标：【知识与技能】1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质，了解其重要用途。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，了解其重要用途。
【过程与方法】3.通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。
【情感态度与价值观】4通过学习钠的化合物的有关知识，体会学习元素化合物的科学方法。
教学重难点：1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质，了解其重要用途。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，了解其重要用途。
教学过程：一、 新课引入 复习Na 的性质请同学们根据上图中的钠及其化合物之间的关系图在黑板上写出相关的化学方程式。
基于对钠的相关知识的了解，本节课学习钠的化合物的知识。
二、 展示本节课的学习目标1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质，了解其重要用途。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，了解其重要用途。
3.通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。
4通过学习钠的化合物的有关知识，体会学习元素化合物的科学方法。
1234Na NaCl Na 2ONa 2O 2NaOH三、以碱性氧化物的性质学习Na2ONa2O的物理性质：白色固体由于Na2O属于碱性氧化物，因此Na2O具有碱性氧化物的一般通性。
Na2O的化学性质：（找同学上黑板写化学方程式，其他同学帮忙纠错）①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH②与CO2等酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3③与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O④不稳定2Na2O+O==2Na2O2四、观察、实验学习Na2O2观察Na2O2的状态：密封保存、淡黄色粉末演示实验：Na2O2与水反应：1、取少量Na2O2于试管中，加入适量蒸馏水。
产生大量气泡，放出大量热。
2、向试管中滴加酚酞试液，变红之后有褪色。
（说明生成碱，Na2O2具有漂白性→强氧化性）3、在试管口放一带火星的木条，木条复燃，说明有氧气产生。
Na2O2的化学性质：与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（从氧化还原角度解释化学方程式）与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2↑（从氧化还原角度解释化学方程式）与酸反应:2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2↑试写Na2O2与SO2的反应。
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物43
金属钠的性质教学设计一．教材分析：从知识的安排上，在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章介绍金属及其化合物，金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的世界。
要了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素开始。
元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后的元素周期律，元素周期表等知识做好铺垫。
在实际教学过程中，要尽可能的让学生有动手的机会，有做的经验，让学生学会思考，体会实验的乐趣和艰辛。
本节课将采用实验探究的方法，启发式教学。
二．教学设计三维目标：1.知识与技能：（1）描述钠的物理性质，写出钠的原子结构示意图（2）描述钠与氧气、水、盐溶液反应的现象及理解反应本质（3）了解钠的存在及保存方法。
2.过程与方法：（1）通过实验，发现反应的本质，（2）获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
3.情感态度与价值观：（1）在实验探究中形成独立思考的能力，增强团队精神（2）通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦教学重点：钠的化学性质教学难点：对实验现象的观察和分析教学方法：启发式教学，实验探究法，归纳总结法教学用具：1．多媒体课件2．仪器及药品金属钠，硫酸铜，酚酞试液，蒸馏水，烧杯，胶头滴管，镊子，小刀，滤纸，玻璃片酒精灯三、教学过程：1、导入新课设问：众所周知：水能灭火。
那我问同学们：水能生火吗？下面我给大家表演一个化学小魔术：滴水点灯。
【教学过渡】魔术背后到底暗藏什么玄机呢？这就是我们今天要学习的相关课题：金属钠的性质。
2、钠的存在形式设问：生活中大家有没有见过或接触过金属钠？学生例举生活中含钠的化合物总结：自然界不存在钠单质，钠元素只能以化合态存在3、钠的物理性质【实验探究1】学生观察金属钠的保存，并完成实验：金属钠的切割实验。
通过实验，引导学生从物质的颜色、状态、密度、硬度、熔沸点、导电导热性这些方面尝试归纳钠的物理性质。
高中化学3.2几种重要金属化合物教案新人教版必修1
几种重要的金属化合物课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(二)授课班级课时教知识1、以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。
以KAl(SO4)2为代表，使学生与掌握复盐的组成特点。
学技能过程1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法------目与比较法。
方法2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控的制实验条件的重要性。
情感1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，开展学习化学的兴趣，乐于探态度究物质变化的奥秘价值观重点氢氧化铝的性质难点两性氢氧化物概念的形成。
知二、铝的重要化合物识1、氧化铝(aluninumoxide)结Al2O3是典型的两性氧化物〔amphotericoxide〕构Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O与――＋HO AlO＋6OH＝＝2AlO2322板2、氢氧化铝〔aluninumhydroxide〕书Al(OH)3是典型的两性氢氧化物〔amphoterichydroxide〕设〔1〕化学性质：计Al(OH)3＋＋＝＝Al3＋2 3H＋3HOAl(OH)―＝＝AlO2―＋2H2O 3＋OH＋―＋HO Al(OH)3＋―H＋AlO3Al＋3OH22酸式电离碱式电离〔2〕Al(OH)3的制备［投影实验3-7］Al(OH)3的制备3＋·HO==Al(OH)↓＋Al+3NH3+3NH24Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4△Al2O3+3H2O2Al(OH)33、硫酸铝钾 KAl(SO4)2复盐：KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42―Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋教学过程教学步骤、内容［引入］19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世单独用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以表达其王者的风范。
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》学案24 新人教版必修1
第二节几种重要的金属化合物【本节学习要点】1．了解金属氧化物的物理性质，掌握金属氧化物与H2O、酸反应的规律，以及Al2O3的两性，Na2O2与H2O、CO2的反应。
2．了解金属氢氧化物的物理性质，掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的制备以及它们与酸反应的性质和受热分解规律，掌握Al(OH)3的两性。
3．掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，了解其主要用途4．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化。
重难点一、钠的重要化合物1．Na2O和Na2O2的比较名称,氧化钠,过氧化钠化学式,Na2O,Na2O2氧元素化合价,－2,－1阳、阴离子数比,Na＋和O2－之比为2∶1,Na＋和O2－2之比为2∶1类别,碱性氧化物,不属于碱性氧化物颜色状态,白色固体,淡黄色固体与H2O反应,Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应,Na2O＋CO2===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应,Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑生成条件,常温下与氧气反应,点燃或加热时与氧气反应稳定性,不稳定,较稳定用途,—,强氧化剂、供氧剂、漂白剂特别提醒(1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀H2SO4等)反应时除生成盐、水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。
(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SO2－3、Fe2＋、酸碱指剂等。
(3)Na2O2具有漂白性，因Na2O2能氧化有色物质而使物质褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。
2．有关Na2O2与CO2、H2O反应的规律应用2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2∶1。
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【统一学案3.2.1】几种重要的金属化合物（课时1）【学习目标】1.掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质和用途。
2.了解焰色反应的概念及操作。
【学习重点】Na2O、Na2O2的化学性质【学习难点】Na2O2的化学性质【学习过程】旧知回顾: 写出钠与氧气常温和点燃条件下反应的化学方程式。
Na +O2Na +O2新知探究:一、Na2O、Na2O21. 氧化钠和过氧化钠2. 演示实验化学书55页实验3-5（1）反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象先变____，说明生成了______，后变____，说明______。
（2）生成的气体使带火星的木条____________，说明生成了_____________（3）用手摸试管外壁，感觉___________，说明反应_____________二、焰色反应1.演示实验化学书57页实验3-62、定义很多______________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色3、操作洗- 将铂丝（或光洁的铁丝）用_______ 洗净烧- 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于______________蘸- 蘸取_______烧- 在无色火焰上灼烧，并观察_______洗- 再用_______洗净铂丝，并在火焰上灼烧至______________4、几种金属的焰色钠_______ 钾_______ （观察时要透过______________ ）5、注意事项（1）焰色反应是_______的一种_______ 性质，无论是金属_______ 或金属_______ 均能发生焰色反应（2）不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及少数金属元素才有此性质。
知识检测1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）A．都是淡黄色固体 B。
都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱 D。
都能与二氧化碳化合2.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2 B. Na和O2 C.NaOH和CO2 D.C和O2【统一学案3.2.2】几种重要的金属化合物（课时2）【学习目标】通过比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及区别【学习重难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化及性质区别【学习过程】1.科学探究：化学书56页实验2.填表3讨论Na2CO3 和NaHCO3的鉴别方法知识检测1. 1下列几种钠的化合物中不和CO2反应的是（）。
A、NaOHB、Na2O2C、NaHCO3D、Na2CO32.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）。
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO23.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）。
A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO34、除去下列物质中的少量杂质⑴Na2CO3中的固体NaHCO3 方法____________ 反应方程式____________________。
⑵NaHCO3溶液中的Na2CO3 方法____________ 反应方程式____________________ 。
⑶NaCl溶液中的Na2CO3 方法____________ 反应方程式________________________。
⑷NaOH溶液中的Na2CO3 方法__________ 反应方程式________________________。
5、某银白色固体A ，放在空气中氧化成灰白色固体B。
将A点燃火焰呈黄色，生成C。
A、B、C均与无色液体D反应，生成碱性物质E。
试推断A、B、C、D、 E的化学式A__________________________B__________________________C__________________________D__________________________E__________________________【统一学案3.2.3】几种重要的金属化合物（课时3）【学习目标】1、使学生掌握氧化铝和氢氧化铝的化学性质；2、使学生了解明矾的性质和用途；【学习重点难点】氧化铝、氢氧化铝的两性；【学习过程】旧知回顾1、铝与盐酸反应方程式2、铝与氢氧化钠反应方程式新知探究一、氧化铝1、物理性质：纯净的氧化铝是一种______色______熔的固体，______溶于水，高温下在空气中仍然很稳定。
2、化学性质：典型的两性氧化物既能与______起反应生成______，又能与______起反应生成______，像这样的氧化物，叫做两性氧化物。
写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
三、氢氧化铝[Al(OH)3]实验化学书58页实验3-7 、3-81、制备:写出制备Al(OH)3的化学方程式，并写出对应的离子方程式。
[结论] 实验室里可以用______溶液与______反应来制取Al(OH)32、物理性质 Al(OH)3是几乎______溶于水的______物质。
3、化学性质1）不稳定性 Al(OH)3是弱碱，受热分解成白色粉末（对应的氧化物Al2O3）。
写化学反应方程式： .2）具有两性氢氧化物的性质写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。
①与HCl反应： ..②与NaOH的反应.两性氢氧化物：既能与______起反应又能与______起反应的氢氧化物叫做两性氢氧化物。
注意： Al(OH)3只跟_____(强碱、弱碱)起反应，只跟______(强酸、弱酸)反应。
4、用途：能凝聚水中悬浮物，能吸附色素，作______。
医疗上用于治疗胃酸过多。
三、硫酸铝钾：KAl(SO4)2明矾：是带12个结晶水的硫酸铝钾，即：___________。
KAl(SO4)2电离方程式 .复盐：由______的金属阳离子和______离子组成的化合物.明矾净水：明矾水解所产生的胶状物质______3吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾用作净水剂。
知识检测1、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是（）①Al ②Al(OH)3③Al2O3④MgCO3⑤Mg(HCO3)2A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤2、下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是…………………….（）A．铝和氢氧化钠溶液共热B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C．明矾溶液中滴入过量氨水D．物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合【统一学案3.2.4】几种重要的金属化合物（课时4）[学习目标]：1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；[学习重难点]：氢氧化铁的性质。
[学习过程][指导阅读]:P59学生观察，形成感性认识,并题写表格。
1、铁的氧化物[设问]: Fe2+是浅绿色，Fe3+是棕黄色,铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢?2、铁的氢氧化物[探究实验]：Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取[学与问]：Fe(OH)2转变成Fe(OH)3现象原因化学方程式[问题探究]：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？[小结]：[知识检测]：1、下列物质中，不呈黑色的是（）A、Fe3O4B、Fe2O3C、Fe(OH)3D、FeO2、下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是：（）A.FeCl3,AlCl3B.NaCl,BaCl2C.MgCl2,CuCl2D.FeCl2,FeCl33、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3D．Fe2O34、下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应：OH－＋H+＝H2OC．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝ 2AlO＋2H2O【统一学案3.2.5】几种重要的金属化合物（课时5）[学习目标]：掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。
[学习重难点]：Fe2+、Fe3+的转化。
[学习过程][新知探究]1、铁盐和亚铁盐[科学探究]：化学书61页实验[小结]：[讨 论]：（1）、Fe 2+的检验方法？（2）、Fe 3+的检验方法？[归纳总结]：Fe 2+和Fe 3+相互转化[课堂小结]：[知识检测]：1．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN 溶液作用生成红色溶液的是 （ ） A.盐酸 B.氯气 C.CuSO 4溶液 D.稀硫酸2．证明溶液中是否有Fe 2＋，其操作正确的顺序是 （ ）①加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液 A ．①② B ．②③ C ．①②③ D ．③②4．要除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可行的办法是 （ ）A.滴入KSCN 溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉 5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A ．无水硫酸铜 B ．硫酸亚铁C ． 食盐D ． 生石灰氧化性强氧化剂: MnO 4-、Cl 2、Br 2、HNO 3-、H 2O 2 剂: 弱 氧 还原性(主) Fe +2还 原 、 剂: 化 2 I Al 、 H 、 2 CO 、 S 、 H + O Al 弱还原剂:Fe 、Cu 、H 2S 、SO 32-、S 2-、HI 、I - Fe(氧化性) +3 2 等) (Br 化 氧 还 原 、 H 剂: 、 CO 2 剂 Fe (还原性)强 、 2 、 2 Cl 2+ Cu强 C 强 、 C HNO 3-、。