九年级化学特殊物质常识识记汇编
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
九年级化学知识点全汇总
九年级化学知识点全汇总化学知识是初中九年级学习的重要科目，涵盖了许多基础知识和实验技能。
下面将对九年级化学知识点进行全面汇总，便于同学们复习查阅。
一、物质的分类1. 物质的分类标准：化学性质和物理性质2. 物质的分类：元素、化合物和混合物3. 元素的定义及例子：金、银、氢、氧等4. 化合物的定义及例子：水、二氧化碳、氯化钠等5. 混合物的定义及例子：空气、海水、沙子等二、原子结构1. 原子的基本组成：质子、中子、电子2. 元素周期表的结构：周期、族、原子序数等概念3. 元素周期表的应用：预测元素性质、元素相对原子量计算等4. 元素的化合价：根据元素周期表分析元素的化合价三、化学键1. 化学键的定义及分类：离子键、共价键、金属键2. 离子键的形成和性质：金属和非金属元素之间的电子转移3. 共价键的形成和性质：非金属元素之间共享电子对4. 金属键的形成和性质：金属元素内部电子云的自由流动性四、化学反应1. 化学反应的定义及特征：物质发生变化、生成新物质2. 化学反应中的能量变化：放热反应、吸热反应3. 化学反应速率：影响因素和计算方法4. 化学平衡：平衡常数、平衡位置和影响因素五、酸碱中和1. 酸碱的定义和性质：酸、碱、盐的区分及特征2. pH值的概念和计算：酸碱溶液浓度的表达3. 酸碱中和反应：酸和碱中和生成盐和水的过程4. 中和反应的应用：制备盐、分析物质的酸碱性质六、化学实验1. 化学实验安全：实验前准备、安全操作规范2. 常见的化学实验仪器及用途：试管、烧杯、量筒等3. 常用的化学实验技术：溶液制备、过滤、结晶、蒸馏等4. 化学实验记录与分析：记录实验数据、分析实验结果通过以上对九年级化学知识点的全面汇总，希望同学们能够系统整理和深入理解化学知识，为学习和考试打下坚实基础。
祝大家学习进步，取得优异成绩！。
九年级化学必背知识点笔记
九年级化学必背知识点笔记一、物质的组成和性质1. 原子与元素- 原子是构成一切物质的基本单位，不可再分。
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学反应转化成其他元素。
- 原子序数表示元素的序号，原子量表示一个原子的质量。
2. 配位数和化合价- 配位数是指一个原子或离子周围配位体的个数。
- 化合价是原子参与化合时所带电荷的数值。
3. 分子和化学式- 分子是由两个或更多原子通过共有电子结合形成的。
- 化学式表示化合物中元素的种类和相对数量。
二、化学反应1. 反应物、生成物和化学方程式- 反应物是参与反应的物质，生成物是反应后得到的物质。
- 化学方程式用化学式表示反应物和生成物的种类和数量。
2. 反应的类型- 合成反应：多个物质结合形成一个物质。
- 分解反应：一个物质分解为多个物质。
- 双替反应：两个物质中的阳离子和阴离子交换位置。
- 氧化还原反应：电子的转移和原子的氧化还原状态的变化。
三、离子反应和电离方程式1. 电离和电离方程式- 电离是指物质在溶液中分解成带电离子的过程。
- 电离方程式表示物质在溶液中的电离反应。
2. 阳离子的检验- 阳离子是带正电荷的离子，可以通过化学反应进行检验。
- 检验方法包括氢气通和沉淀法等。
四、酸和碱1. 酸的性质和酸-碱指示剂- 酸具有酸性溶液导电、酸味酸味、酸与金属发生反应等性质。
- 酸-碱指示剂可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. 碱的性质和碱-酸中和反应- 碱具有碱性溶液导电、苦味、与酸中和生成盐和水等性质。
- 碱-酸中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
五、氧化和还原1. 氧化和还原的定义- 氧化是指物质失去电子或氧原子的过程。
- 还原是指物质获得电子或氢原子的过程。
2. 氧化剂和还原剂- 氧化剂是指能氧化其他物质的物质，自身还原。
- 还原剂是指能还原其他物质的物质，自身氧化。
六、电解和电池1. 电解的概念和电解质- 电解是指用电流将物质分解为离子的过程。
化学必背知识点九年级全部
化学必背知识点九年级全部一、物质的性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 元素的性质：单质、化合物、原子序数、符号、相对原子质量3. 混合物的性质：物理性质、化学性质4. 金属性：银白色、良导电性、延展性、可塑性、光泽5. 非金属性：多样性质、无金属性、脆性、不良导电性、不可塑性6. 金属与非金属的区分：导电性、导热性、延展性、可塑性二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学方程式2. 化学反应中的质量关系：摩尔质量、化学计量关系3. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态4. 酸碱反应：酸、碱、盐、中和反应三、能量与化学1. 化学能量：化学反应的能量变化、焓变2. 燃烧反应：燃烧的定义、燃料、不完全燃烧3. 化学反应速率：速率常数、反应级数、速率方程式四、离子反应与水溶液1. 水溶液的性质：导电性、电解质、非电解质2. 离子反应：离子方程式、溶液电解五、酸碱电离与溶液的酸碱性1. 强酸与强碱：离解程度、电离方程式2. 酸碱中和反应：pH值、指示剂、酸碱中和滴定六、金属活动性与金属电离1. 金属活动性：活动顺序表、金属电位2. 金属的腐蚀与保护：金属腐蚀的原理、防止金属腐蚀的方法七、有机化学基础1. 有机化合物：碳元素的特殊性质、烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、醛、酸2. 有机反应：醇的酸碱性、醇的氧化、醛的氧化、酸的性质与盐的制备八、材料的性质及应用1. 金属材料：强度、硬度、塑性、延展性、耐腐蚀性2. 非金属材料：陶瓷材料、聚合物材料3. 复合材料：优点、应用领域九、环境保护与可持续发展1. 大气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧2. 水污染物：有机物、重金属、溶解氧、水质指标3. 固体废弃物处理：分类处理、回收利用总结：以上是九年级化学必背知识点的概要，掌握这些知识将帮助你更好地理解化学的基本概念和原理。
通过学习化学，我们可以更好地了解物质的组成和性质，探索化学变化背后的规律。
最新九年级化学最全必背知识点
一、原子结构
1、原子的概念及阿基米德原子模型
原子是构成物质的最小粒子，是物质结构的基本单位，原子是无法再分的最小质量粒子。
古希腊哲学家阿基米德提出的原子模型认为，原子是由一个正中心周围围绕有质子和中子的小球状体组成。
2、原子结构
原子核是由正电荷的质子和负电荷的中子组成，它们都集中在原子核的中心，周围围绕着由质子能量电磁场形成的电子云，电子云由负电荷的电子组成。
由此可以得出原子结构的性质：原子核是正电荷，而外围是负电荷。
二、元素的概念
1、元素的概念及其种类
元素是由同一种原子组成的化学元素，它是物质的基本组成单位，元素按照现有的元素周期表可分为金属元素、非金属元素、半金属元素及放射性元素等种类。
2、元素的标记及原子号
每一种化学元素都有一个英文缩写，它由元素符号构成，并用拉丁字母表和罗马数字表示，原子号是表示一种元素的核素结构中原子核中质子数目的序号，他与原子量的大小成正比关系。
三、离子
1、离子理论
离子理论认为物质由带正电荷和带负电荷的离子，即正离子和负离子，组成，正离子由多个质子构成，负离子由只有一个电子构成。
九年级化学常考知识点记忆
九年级化学常考知识点记忆在九年级化学学习中，有一些常考的知识点需要我们进行记忆。
这些知识点对于理解化学原理和解决化学问题都非常重要。
本文将为大家总结并详细介绍一些九年级化学的常考知识点，帮助大家在考试中取得好成绩。
一、化学基础知识1. 原子与元素：原子是物质的基本组成单位，元素是由同种原子组成的纯净物质。
元素按照化学性质可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
2. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
3. 基本粒子与相对原子质量：质子、中子和电子是物质的基本粒子。
原子的相对原子质量等于质子数加中子数。
二、化学物质的性质1. 酸、碱和盐：酸是能产生氢离子的物质，碱是能产生氢氧根离子的物质，盐是酸和碱反应得到的产物。
2. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应中总是同时存在氧化反应和还原反应。
3. 电解：电解是指通过电流将电解质溶液或熔融电解质分解成离子的过程。
三、化学反应1. 反应物和产物：反应物是参与反应并在反应中消耗的物质，产物是反应生成的物质。
2. 反应的化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应的反应物和产物，反应物位于反应方程式的左侧，产物位于右侧。
方程式的左右两侧要保持质量守恒和电荷守恒。
3. 摩尔比和量比：反应中，反应物和产物的摩尔比与化学方程式中的系数有关。
量比是指反应物与产物之间的摩尔比。
四、常见化学物质及其应用1. 金属和非金属：金属具有良好的导电性和热传导性，可用于制作导线、工具等；非金属在自然界中广泛存在，包括氧气、氮气等。
2. 金属元素及其化合物：常见的金属元素有铁、铜、铝等，它们的化合物具有不同的性质与应用，如铁的化合物可用于制作钢铁。
3. 燃料与能源：燃料是一种能够产生燃烧的化学物质，包括化石燃料、生物质燃料等。
能源是指能够进行有用功的物质或物理体系，如化石燃料燃烧释放的能量能用于发电。
五、物质的组成与结构1. 分子与离子：分子是由原子通过共价键结合而成的化学物质，离子是带正电荷或负电荷的化学物质。
九年级化学必背知识点大全
1.物质的性质和变化
-物质的分类：元素、化合物、混合物
-物质的性质：物理性质、化学性质
-物质的变化：物理变化、化学变化
2.常见的物质
-金属元素：铁、铜、铝
-非金属元素：氧、氢、氮
-酸：盐酸、硫酸、硝酸
-碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水
-盐：氯化钠、硫酸铜、硝酸银
3.元素周期表
-元素周期表的组成和结构
-周期表上元素的排列规律
-元素周期表的应用
4.原子结构
-原子的基本构成：质子、中子、电子
-原子的电子排布：能级、轨道、电子填充顺序5.化学键和化合价
-化学键的种类：离子键、共价键、金属键
-化合价的概念和计算方法
6.化学方程式
-化学方程式的基本结构：反应物、生成物、反应条件
-平衡反应方程式及其符号表示法
-化学方程式的应用
7.摩尔和化学计量
-摩尔的概念和计算方法
-化学计量的基本概念：物质的相对分子质量、化学方程式中的摩尔比
8.溶液和浓度
-溶液的概念和分类
-溶液的浓度表示：质量浓度、摩尔浓度、体积浓度
9.酸碱反应
-酸碱的概念和性质
-酸碱中和反应的特点和应用
10.氧化还原反应
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化还原反应的电子转移过程和氧化态变化。
九级化学必背知识点精简版.
九年级化学必背知识点（精简版）一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO42－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价＋1价K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋＋2价Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、Fe2＋＋3价Fe3＋，Al3＋－1价Cl－、OH－、NO3－－2价O2－、S2－、CO32－、SO42－、－3价PO43－3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg 温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈（Fe2O3·xH2O）氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氯化氢HCl 除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH工业原料胆矾、蓝矾五水硫酸铜CuSO4·H2O波尔多液、湿法炼铜4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O22MnO2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3△2MnO2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O=2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
九级化学必背知识点精简版
九级化学必背知识点精简版Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#九年级化学必背知识点（精简版）一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO42－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O22MnO2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3△2MnO2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O=2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
九年级化学必背知识点
九年级化学必背知识点1. 原子的定义：原子是化学变化中不可再分的基本微粒。
2. 分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3. 离子的定义：离子是带有电荷的原子或原子团。
4. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5. 化合物的定义：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
6. 单质的定义：由同种元素组成的纯净物。
7. 氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
8. 酸碱盐的定义：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
9. 化学方程式的定义：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和各物质的化学计量数。
10. 质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
11. 化学计量数：化学方程式中各物质前的系数，表示反应物和生成物的摩尔比。
12. 化学变化的特征：有新物质生成，伴随能量的变化。
13. 物理变化的特征：没有新物质生成，不伴随能量的变化。
14. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
15. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
16. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
17. 饱和溶液：在一定温度下，不能再溶解更多的溶质的溶液。
18. 不饱和溶液：在一定温度下，还能继续溶解更多的溶质的溶液。
19. 溶液的浓度：表示溶液中溶质含量的多少，通常用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。
20. 酸碱中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
21. 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
22. 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
23. 氧化反应：物质失去电子的反应。
24. 还原反应：物质获得电子的反应。
25. 燃烧：可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应。
初三化学全册必背知识点
初三化学全册必背知识点初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号常见非金属元素：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。
常见金属元素：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。
常见原子团（根）：氢氧根（OH-）、硝酸根（NO3-）、碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、铵根（NH4+）。
2、化合价口诀常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
常见原子团（根）化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石金刚石 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂水水 H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁 Fe2O3生石灰氧化钙 CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠 NaOH 固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸 HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸氢钠（氯化氢）碳酸钠小苏打 Na2CO3 NaHCO3 CH4 C2H5OH 燃料燃料、乙醇汽油天然气、沼气、瓦斯甲烷酒精乙醇4、制取物质的化学方程式实验室制取氧气一：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 === 2H2O + O2↑实验室制取氧气三：2KClO3 === 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑实验室制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑电解水制取氢气：2H2O === 2H2↑ + O2↑湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu反应制取NaOH化学与社会相关常识化石燃料包括煤、石油和天然气。
中考化学特殊知识点归纳
中考化学特殊知识点归纳中考化学是一门综合性较强的学科，它不仅要求学生掌握基础的化学知识，还要求学生能够运用这些知识解决实际问题。
以下是中考化学中一些特殊知识点的归纳：1. 元素周期表：元素周期表是化学学习的基础，它按照原子序数排列元素，并将具有相似化学性质的元素分组。
学生需要熟悉元素周期表的布局，了解主族和副族元素的特点。
2. 化学计量：化学计量是中考化学中的一个重要概念，包括摩尔质量、物质的量、摩尔浓度等。
学生需要掌握如何通过化学方程式进行质量的换算和浓度的计算。
3. 化学反应类型：中考化学中常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
学生需要能够识别这些反应类型，并理解它们的化学原理。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是中考化学中的一个难点，涉及到电子的转移。
学生需要理解氧化剂和还原剂的概念，以及如何判断一个反应是否是氧化还原反应。
5. 酸碱盐的性质：酸碱盐是中考化学中的重要内容，学生需要掌握它们的化学性质，如酸碱的中和反应、盐的溶解性等。
6. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表是判断金属能否与酸反应以及金属置换反应能否发生的重要依据。
学生需要熟悉常见金属的活动性顺序。
7. 气体的制备与收集：中考化学实验中，气体的制备与收集是一个重点。
学生需要掌握常见气体的制备方法，如氧气、氢气、二氧化碳等，并了解如何根据气体的密度和溶解性选择合适的收集方法。
8. 化学实验操作：化学实验是中考化学的重要组成部分，学生需要掌握基本的实验操作技能，如溶液的配制、滴定、过滤、蒸发等。
9. 化学计算：化学计算是中考化学中的一个重要环节，包括物质的量计算、浓度计算、质量分数计算等。
学生需要熟练掌握这些计算方法。
10. 化学与生活：化学与生活密切相关，中考化学中会涉及一些与生活相关的化学知识，如食品添加剂、环境污染、材料科学等。
结束语：掌握这些特殊知识点，可以帮助学生在中考化学中取得优异的成绩。
希望每位学生都能够通过不断的学习和实践，深化对化学知识的理解，提高解决化学问题的能力。
九年级化学识记内容汇总
一、常见物质的颜色的状态1、黑色固体——单质：石墨、炭粉、铁粉氧化物：CuO、MnO2、Fe3O42、KMnO4为紫黑色3、红色粉末：★Cu、★Fe2O3 、红磷4、绿色粉末：Cu2(OH)2CO35、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）6、具有刺激性气体的气体：★NH3、SO2、HCl（皆为无色）二、化学之最★1、组成地壳的前四位元素：氧（最多的非金属）、硅、铝（最多的金属）、铁2、空气中含量最多的物质是氮气、最多的元素是氮元素★3、相对分子质量最小的氧化物是水，氧元素质量分数最大的化合物是过氧化氢4、相同条件下密度最小的气体是氢气。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞（Hg），熔点最高的金属是钨（W）★7、人体中含量最多的元素是氧，最多的物质是水。
8、目前世界上年生产量最高，使用最广泛的金属是铁；三、初中化学中的“三”1、还原金属氧化物常用的三种物质：氢气、一氧化碳、碳。
2、水污染的三个主要原因：(1)工业废水；(2)生活污水；(3)农业农药、化肥3、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大4、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 ★不含CO25、工业三废：废水、废渣、废气6、可以直接加热的三种仪器：试管（玻璃）、蒸发皿（陶瓷）、燃烧匙（铜、铁）7、质量守恒的三不变：元素种类质量不改变、原子种类数目不变、总质量不变★8、具有可燃性的三种常见气体：H2、CO、CH4 燃烧后火焰颜色为淡蓝色，不纯会爆炸，点燃前要验纯（思考区分方法）四、常见物质用途（1）稀有气体：保护气、霓虹灯和激光、氦气用于探空气球（2）氮气：保护气（3）石墨：铅笔芯、电极、润滑剂（5）氢气：最理想清洁燃料（4）焦炭：冶炼金属、作燃料（6）一氧化碳：作燃料（煤气）、冶炼金属（7）石灰石：炼铁、建筑材料、补钙剂（8）氢氧化钙：配制波尔多液（与硫酸铜混合）（9）21世纪“材料之星：纳米材料（10）照明弹：Mg (11) 烟雾弹: P(12)甲烷（CH4）:天然气、沼气、瓦斯爆炸（13）铁粉：食品除氧剂、双吸剂五、初中化学方程式 1、O2的化学性质：支持燃烧，生成氧化物from sign 20211029101624。
九年级化学需要记忆的知识点总结
九年级化学需要记忆的知识点总结work Information Technology Company.2020YEAR九年级化学必须记住的元素符号及化学式：元素符号：气态非金属元素：氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F固态非金属元素：碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn 银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4 离子：硫酸根离子SO42-碳酸根 CO32- 氢氧根 OH-硝酸根 NO3- 铵根NH4+物质的化学符号：单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁Fe氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3化合物：氯酸钾 KclO3氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2硫酸铜CuSO4 碳酸钙CaCO3碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4氯化钙 CaCl2化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）掌握常见原子团的化合价。
原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
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九年级化学特殊物质常识识记汇编
一、常识记忆《九年级化学》中14种极端物质
⑴氮气是空气中含量最多的物质。
⑵氧是地壳中含量最多的非金属元素。
⑶铝是地壳中含量最多的金属元素。
⑷金刚石是天然存在的最硬的非金属物质。
⑸甲烷是最简单的有机化合物。
⑹钾是金属活动性顺序表中活泼性最强的金属。
⑺水是相对分子质量最小的氧化物。
⑻氢气是相同条件下密度最小的气体。
⑼银是目前导电性最强的金属。
⑽氢原子的相对原子质量最小。
⑾汞是熔点最低的金属单质。
⑿氧在人体中含量最多。
⒀碳是组成化合物种类最多的元素。
⒁铁是日常生活中应用最广泛的金属。
二、常识记忆《九年级化学》中32个带“数字”的特种物质
○1、分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。
○2、氢气、一氧化碳、碳是还原氧化铜常用的三种还原剂。
○3、资源丰富、发热量高、产物不污染环境是氢气作为燃料的三大优点。
○4、质子、中子、电子是构成原子的三种微粒。
○5、铁、锰、铬是三种黑色金属。
○6、金属元素、非金属元素、稀有气体元素是构成物质的三类元素。
○7，FeO、Fe2O3、Fe3O4是铁的三种氧化物。
○8、均一、稳定、透明是混合物溶液的三个特征。
○9、化学方程式的三个意义：表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；表示各反应物、生成物之间的质量比。
○10、常见的三种生铁是白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
○11、三种碳素钢是高碳钢、中碳钢、低碳钢。
○12、三种常用于炼铁的铁矿石是：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)。
○13、炼钢的三种主要设备是转炉、电炉、平炉。
○14、与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
○15、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法是降低温度、加入溶质、恒温蒸发溶剂。
○16、收集气体的三种常见方法是：排水法、向上排空法、向下排空法。
○17、水污染的三个主要原因是：工业生产中的废渣、废气、废水；生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
○18、通常使用的三种灭火器是泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。
○19、三类固体物质的溶解度随温度变化的情况是：大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大、少数物质溶解度受温度的影响不大、极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
○20、CO2能灭火的三个原因是物质本身不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
○21、金属单质、非金属单质、稀有气体单质是单质的三种分类。
○22、当今世界上最重要的三大非再生矿物燃料是：煤、石油、天然气。
○23、常见的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
○24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的性质稳定、具有可燃性和还原性。
○25、常见的三种具有淡蓝色的物质及火焰是：液态氧气为淡蓝色、硫在空气中燃烧时有微弱的淡蓝色火焰、氢气在空气中燃烧时有淡蓝色火焰。
○26、与铜元素有关的三种蓝色物质：硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀、硫酸铜溶液。
○27、过滤操作中有“三靠”：漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端紧靠在三层滤纸处、盛待过滤液的烧杯缺口端紧靠在供引流的玻璃捧上。
○28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
○29、酒精灯的火焰分为三部分：温度最高的外焰、内焰、焰心。
○30、取用药品有“三不”原则：不用手接触药品、不把鼻子凑到容器口闻气味、不品尝药品的味道。
○32、物质燃烧的三个条件：物质本身是可燃物、可燃物与空气直接接触、使可燃物的温度达到着火点或着火点以上。
三、常识记忆《九年级化学》中9类其他物质性质
①、由双原子构成的气体分子：H2、O2、N2、Cl2、F2
②、由原子结构决定的有：元素的种类由质子数决定、元素的分类由最外层电子数决定、元素的化学性质由最外层电子数决定、元素的化合价由最外层电子数决定、相对原子量由质子数和中子数之和来决定。
③、常见的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（乙醇、俗名酒精）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（乙酸、俗名醋酸）
④、从宏观和微观上理解质量守恒定律有五个不变、两个一定改变，一个可能改变。
ⅰ、五个不改变：从宏观看元素的种类和反应物及生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变。
ⅱ、两个一定改变：从宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变。
ⅲ、一个可能改变：分子的总数可能改变。
⑤、碳的两种同位素单质：石墨、金刚石。
⑥、常见物质的主要成分
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆或熟石灰或石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、大理石或石灰石：CaCO3、
⑦、书写化学方程式时遵循两个原则：以客观事实为依据、遵守质量守恒定律。
⑧、饱和溶液变成不饱和溶液有两种方法：升高温度、增加溶剂
⑨、常见物质的颜色及状态
胆矾（蓝矾、五水合硫酸铜CuSO4·5H2O）蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿或孔雀石C U CO3(OH)2）绿色固体
黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色固体：高锰酸钾
浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）。