高二上学期化学期中考试知识点
高二化学上册期中知识点总结
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高二期中化学必考知识点
高二期中化学必考知识点化学是一门涉及物质及其变化的科学，对于高中化学学习者来说，掌握必考知识点是非常重要的。
本文将介绍高二期中化学必考的知识点，帮助学生们提高他们的考试成绩。
1. 原子结构在化学中，原子是构成物质的基本单位。
学生们需要了解原子的基本结构，包括原子核、质子、中子和电子。
此外，掌握原子序数、原子量的概念也是必须的。
2. 元素周期表元素周期表是化学知识的基础，学生们需要熟悉元素周期表的排列规律和元素符号。
重点掌握各个元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等。
3. 化学键和分子式学生们需要了解不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键，并能根据化学键类型推断分子的性质。
同时，掌握各种化合物的分子式，能够进行化学式的推导。
4. 化学方程式和反应类型化学方程式是描述化学反应的重要工具，学生们需要了解如何平衡化学方程式，并能根据方程式判断反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
5. 溶液的性质和浓度计算溶液是化学中常见的概念，学生们需要了解溶解度、溶液的饱和度和浓度等概念，并能进行相应的计算。
6. 酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是化学中重要的反应类型，学生们需要了解酸碱定义、pH值的概念，以及常见酸碱溶液的性质和pH值的计算。
7. 氧化还原反应和电解质氧化还原反应是化学中常见的反应类型，学生们需要了解氧化还原反应的基本概念和判定方法。
此外，电解质的概念和电离程度也是必须了解的。
8. 化学平衡和平衡常数学生们需要了解化学平衡的概念和判定条件，能够根据反应条件判断平衡的偏向性。
同时，了解平衡常数的计算方法以及与反应条件的关系也是必要的。
9. 化学动力学和速率方程化学动力学是研究反应速率的学科，学生们需要了解化学反应的速率和速率方程的概念，能够根据实验数据推导速率方程，并了解影响反应速率的因素。
10. 配位化学和氧化还原电位配位化学是研究配位化合物的组成和性质的学科，学生们需要了解配位化合物的形成和性质。
化学高二期中复习知识点
化学高二期中复习知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及它们之间相互作用的科学。
高二期中考试是学生评价学习成果的一次重要机会。
为了帮助同学们复习化学知识，本文将重点回顾和总结高二化学的一些重要知识点。
一、基础概念回顾1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质是由相同类型的分子或原子组成的物质，可以进一步分为元素和化合物。
混合物是由不同类型的分子或原子组成的物质，可以按照组成和性质分为均相和非均相混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，如颜色、密度、熔点等。
化学性质是物质在与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。
二、化学键与化合物1. 电子结构与元素周期表：了解电子能级、壳层和轨道的概念，掌握元素周期表的组成和信息。
元素周期表以周期性地排列元素，通过元素的原子序数、电子结构和化学性质等方面展示元素的特点。
2. 化学键：了解离子键、共价键和金属键的形成过程和特点。
离子键是由电子的转移形成的，如钠离子和氯离子的结合。
共价键是由电子的共享形成的，如氢气分子中的两个氢原子的共用电子对。
金属键是由金属原子之间的电子云形成的，如金属铁中的铁原子。
3. 化合物的命名与化学式：掌握无机化合物的命名规则和化学式的书写方法。
无机化合物的命名通常包括两个部分，离子的名称和离子的数量比例。
化学式则是化合物中各个元素的符号和原子数量的简写形式。
三、化学反应与化学方程式1. 平衡状态与化学平衡：了解平衡态的概念，明确化学反应在达到平衡态后依然在进行。
化学平衡表现为反应物和生成物浓度之间的动态平衡。
2. 反应速率与化学动力学：了解反应速率与物质浓度、温度、压强和催化剂等因素的关系。
化学动力学研究反应速率的变化规律和影响因素。
3. 化学方程式与反应类型：掌握化学方程式的书写方法和反应类型的判断。
化学方程式描述了化学反应的原子组成变化和物质数量的变化。
四、酸碱中和与溶液浓度1. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念和特点，学习如何判断酸碱性。
高二上学期期中化学知识点
高二上学期期中化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间相互关系的学科。
在高中化学的学习中，我们需要掌握一系列的化学知识点，这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学反应、元素周期表等多个方面。
下面，我将为大家总结高二上学期化学的核心知识点。
一、基本概念1. 物质的分类：物质可以分为纯净物质和混合物，其中纯净物质又可分为元素和化合物。
了解这些分类对于我们理解物质的组成和性质有着重要的作用。
2. 原子结构：了解原子的基本组成和结构，包括原子核、质子、中子和电子等。
这对于后续的化学反应和元素周期表的学习非常重要。
3. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键的形成和特点。
理解化学键有助于我们解释分子和化合物的性质。
二、化学反应1. 反应类型：了解单质与非金属化合物的氧化反应、单质与金属氧化物的还原反应、酸和碱的中和反应等常见的化学反应类型。
通过对反应类型的学习，我们能够识别和预测不同化学反应的发生。
2. 化学方程式：学会书写化学方程式，掌握平衡状态下的化学反应，正确使用系数、离子符号和反应条件等。
3. 反应速率：了解影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、催化剂等。
进一步了解关于反应速率的实验方法和表达式。
三、元素周期表1. 周期表的结构：理解周期表的组成和排列规律，包括周期、族、原子序数等。
了解元素周期表的结构有助于我们对元素的性质进行分类和归纳。
2. 元素的特性：熟悉元素的常见性质，如金属与非金属的区别，以及同一族元素在性质上的相似性。
掌握元素的学名、符号和相对原子质量等基本信息。
3. 元素的周期性规律：了解元素周期表中的周期性规律，包括原子半径、电离能、电负性等性质随着原子序数的变化而发生的规律。
四、化学键和化合物1. 离子化合物：了解离子化合物的特点，包括离子的组成、离子的比例关系和晶体结构等。
学习离子键的形成和离子化合物的命名规则。
2. 共价键和分子化合物：了解共价键的特点和形成，学习分子化合物的命名规则和分子式的书写方法。
化学高二期中考试知识点
化学高二期中考试知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及其与能量之间的关系的科学。
在高二期中考试中，化学知识点的掌握对于学生来说至关重要。
下面将介绍一些高二化学期中考试常见的知识点。
1. 物质及其性质- 物质的分类：纯物质和混合物- 物质的性质：化学性质和物理性质2. 原子结构与元素周期表- 原子的组成：质子、中子和电子- 元素的原子序数、原子量和元素符号- 元素周期表的结构：周期、族和周期律规律- 原子、分子和离子的区别与联系3. 化学键和化合物命名- 化学键的类型：离子键、共价键和金属键- 化合物的命名方法和规则4. 配位化学- 配位化合物的基本概念和性质- 配位数和配位键的形成- 配位体和中心离子的配位数与电荷的关系5. 反应速率和化学平衡- 反应速率与反应速率方程- 化学平衡的条件和表达式- 平衡常数和平衡位置的影响因素6. 酸碱与溶液- 酸碱的性质和酸碱指示剂- 酸碱中和反应和酸碱滴定方法- 溶液的浓度和溶解度7. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念和氧化数的计算- 氧化还原反应的电子转移和氧化还原方程式8. 化学能和化学反应热- 热力学基本概念：化学能、焓变和反应热- 反应热的计算和热化学方程式9. 高分子化合物- 高分子化合物的构成和分类- 聚合反应和聚合物的合成10. 物质的存在状态- 固体、液体和气体的性质与特点- 相变和状态变化的条件和规律以上是化学高二期中考试常见的知识点，希望同学们能够认真学习和准备，取得优异的成绩。
祝愿大家都能在考试中取得好成绩！。
高二期中化学考试知识点
高二期中化学考试知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及变化规律的科学。
在高中化学学习中，我们需要掌握一些基本的知识点，以便在期中考试中取得好成绩。
本文将为你介绍一些高二化学期中考试的重点知识。
一、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物两大类。
纯净物又可分为单质和化合物，混合物又可分为均质混合物和非均质混合物。
1. 单质：由同一种元素组成的物质称为单质。
例如氧气、金属等。
2. 化合物：由不同种元素以一定的化学结构组成的物质称为化合物。
例如水、二氧化碳等。
3. 均质混合物：组成混合物的各种物质在微观上相互均匀分散的混合物。
例如盐水、空气等。
4. 非均质混合物：组成混合物的各种物质在微观上不均匀分散的混合物。
例如沙子和水的混合物。
二、化学反应化学反应是指当物质发生变化时，新的物质形成的过程。
在化学反应中，我们需要了解以下几个方面的知识点：1. 化学方程式：化学方程式是用来描述化学反应的表达式。
它由反应物和生成物组成，通过化学符号和化学式表示。
化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
2. 反应类型与常见反应：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
例如，合成反应是指两个或更多物质反应生成一个新物质，而分解反应是指一个物质分解成两个或更多物质。
3. 化学平衡：当一个化学反应的速度相等时，反应达到了化学平衡。
在化学平衡中，反应物和生成物的浓度会保持一定的比例，称为平衡常数。
4. 摩尔反应比：化学反应中，不同物质之间的反应比称为摩尔反应比。
通过摩尔反应比可以计算反应物和生成物的物质量。
三、物质的结构和性质了解物质的结构和性质可以帮助我们更好地理解化学反应过程和反应机理。
下面是一些常见的知识点：1. 原子结构：原子是构成物质的基本单元，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕着核旋转。
2. 元素周期表：元素周期表是将各种元素按照一定规律排列的表格。
通过元素周期表，我们可以了解元素的原子序数、原子量和元素的某些性质。
高二期中考试化学知识点
高二期中考试化学知识点化学是一门研究物质及其性质、结构、组成、变化规律的科学。
在高二期中考试中，化学是一个重要的科目，涉及了许多基本的知识点。
本文将介绍高二期中考试中常见的化学知识点，帮助同学们备考。
一、物质与化学反应1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的物质，如金属、非金属等。
化合物是由两种或更多种元素组成的物质，如水、二氧化碳等。
2. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中物质的转化关系。
方程式的左边表示反应物，右边表示生成物。
方程式中的物质要符合质量守恒定律和能量守恒定律。
3. 化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质；分解反应是指一种物质分解为两种或两种以上物质；置换反应是指元素或原子团在不同物质之间互相交换；氧化还原反应是指物质失去或获得电子。
二、元素与原子1. 元素的性质元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，在化学中有一些共同的性质，如金属具有良好的导电性和延展性，非金属多为固体或气体，有较差的导电性。
2. 原子结构原子是物质的基本单位，由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，围绕原子核运动。
3. 元素周期表元素周期表按照原子序数排列元素，周期表中的元素按照一定规律分布。
周期表可以根据元素的性质进行分类，如金属、非金属和半金属等。
三、化学键与化合物1. 化学键化学键是原子之间的连接，主要有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的键；共价键是由两个原子之间共用电子形成的键；金属键是金属原子之间电子云的共享形成的键。
2. 化合物化合物是由不同元素形成的物质，具有特定的化学组成和性质。
化合物可以根据元素的组成进行命名和分类。
四、溶液与酸碱中和反应1. 溶液的组成溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
高二期中化学知识点总结
高二期中化学知识点总结化学是一门基础学科，通过对物质的组成、性质、变化机理等方面的研究，从而揭示自然界中物质和能量之间的关系。
作为一门重要的科学学科，化学对于培养学生的科学素养和实际应用能力具有重要意义。
下面将对高二学生期中考试中的化学知识点进行总结，帮助同学们回顾和巩固所学的内容。
一、化学反应1. 反应物和生成物：化学反应是指物质之间发生的变化，其中参与反应的物质称为反应物，反应过程中生成的新物质称为生成物。
2. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质变化，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
3. 反应类型：- 氧化还原反应：涉及到电子的转移，包括氧化剂和还原剂的参与。
- 酸碱中和反应：酸和碱之间的反应，生成盐和水。
- 沉淀反应：在溶液中形成沉淀物的反应。
- 离子反应：离子之间的反应。
- 配位反应：涉及到配位化合物中的配位键的形成和断裂。
4. 反应速率：指化学反应在单位时间内，反应物消耗或生成物生成的量。
影响反应速率的因素包括温度、物质浓度、催化剂和表面积等。
5. 反应平衡：指化学反应在一定条件下，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
平衡常数和平衡表达式可用于描述反应平衡状态。
Le Chatelier原理可以说明外界因素对平衡的影响。
二、元素和化合物1. 元素周期表：所有已知元素按照原子序数从小到大排列的表格，可以分为主族元素和过渡金属元素等。
2. 原子结构：原子由原子核（包含质子和中子）和绕核电子组成。
3. 化学键：原子通过化学键结合形成化合物。
常见的化学键包括共价键和离子键。
4. 分子和离子：由原子通过化学键组合而成的粒子，称为分子或离子。
分子是共价键的产物，离子是离子键的产物。
5. 混合物和纯物质：由两种或多种物质混合而成的物质称为混合物，纯物质指组成相同的物质（可进一步分为元素和化合物）。
三、物质的性质和性质的变化1. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质指不改变物质组成的性质，如颜色、硬度等；化学性质指物质在发生化学反应时表现出的性质，如与酸或碱的反应性等。
高二上化学期中知识点总结
高二上化学期中知识点总结在高二上学期的化学学习中，我们接触了许多重要的知识点。
下面我将对这些知识点进行总结，以帮助大家更好地复习和掌握。
一、化学元素与元素周期表1. 元素的概念：物质中由相同原子核电荷数目的原子组成的种类2. 元素符号：化学元素用拉丁字母缩写表示3. 元素周期表：按照元素的原子序数排列，反映元素性质的周期性变化规律4. 族：周期表中纵列的元素具有相似的性质，称为同一族元素5. 周期：周期表中横行的元素称为一周期，周期内原子数逐渐增加，性质逐渐变化二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义：物质的转化过程，在反应过程中，原子重新组合2. 反应物与生成物：反应开始时存在的物质称为反应物，反应结束后产生的物质称为生成物3. 化学方程式的表示：用符号和化学式表示化学反应的过程和化学物质的变化4. 化学方程式的平衡：保持反应物和生成物的摩尔比例不变（示例：2H2 + O2 → 2H2O）三、化学键与化合物1. 化学键的概念：化学元素之间相互结合的力，将原子聚集成分子或离子2. 离子键：金属与非金属之间的化学键3. 共价键：非金属元素之间的化学键4. 化合物：由两个或两个以上不同元素组成的物质四、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡的条件：反应物和生成物浓度达到一定比例2. 平衡常数：用于描述化学平衡的特性，在特定温度下不变（示例：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数为K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b）3. 化学反应速率：描述单位时间内反应的进程4. 影响反应速率的因素：温度、浓度、触媒等五、离子与溶液1. 电离与离子：物质在水中溶解时，将分子分解成带电的离子2. 强电解质与弱电解质：能够完全电离的称为强电解质，不能完全电离的称为弱电解质3. 酸碱指示剂：根据溶液的酸碱性质发生颜色变化的物质六、氧化还原反应1. 氧化与还原：一个物质失去电子称为氧化，一个物质获得电子称为还原2. 氧化剂与还原剂：氧化剂能使其他物质氧化，而还原剂能使其他物质还原3. 氧化还原反应的特征：变化物质的氧化态和还原态，同时伴随电子的转移综上所述，以上是高二上学期化学知识点的总结。
高二上化学期中知识点
高二上化学期中知识点化学是自然科学中一门研究物质构成、性质、变化规律以及能量转化和传递的学科。
作为高中必修的科目之一，化学的学习需要我们掌握一系列的知识点。
本文将对高二上学期的化学知识点进行概述，帮助同学们进行复习和巩固。
一、物质的组成和性质1. 原子结构：原子的组成、原子结构模型、元素的周期表2. 元素和化合物：元素的分类和性质、离子和化合物的命名、化合价的概念与计算3. 化学方程式：化学方程式的表示与平衡、氧化还原反应4. 气体：理想气体状态方程、气体的压强、体积和温度关系、气体的扩散和溶解性二、物质的改变与能量的转化1. 燃烧反应：燃烧反应的产物、燃烧反应的平衡与应用2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应的产物、酸碱中和反应的平衡与应用3. 化学反应速率：影响化学反应速率的因素、速率方程式、反应速率与能量变化的关系4. 反应热和化学能：反应热的测定与应用、化学能的转化与守恒三、离子反应与电解过程1. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的平衡与应用2. 电解质溶液：电解质溶液的导电性、离子的移动与电解质的电解性3. 电量与电解质质量的关系：法拉第电解定律的推导与应用4. 电化学电池：电化学电池的构成与原理、电化学电池的电动势和电池寿命四、反应速率与化学平衡1. 化学平衡：化学平衡的条件、反应物和生成物的浓度关系、平衡常数与反应热的关系2. 平衡常数与酸碱度：酸碱度的概念、酸碱度的表达式、平衡常数和酸碱度的关系3. 平衡的移动与影响：外界条件对平衡位置的影响、平衡位置的移动与化学工业应用4. 纯化学物质与杂质：纯化学物质的概念、纯化过程的原理和方法通过对以上知识点的梳理和总结，我们可以更好地理解和掌握高二上学期的化学知识。
化学学科的知识点繁多，需要同学们进行反复的复习和实践。
希望同学们能够善于总结和归纳，做好笔记和习题的整理，提高自己的学习效果。
化学知识的学习不仅仅是为了应付考试，更是为了我们更好地了解和探索这个世界的奥秘。
高二上册期中化学知识点二
高二上册期中化学知识点二4.高二上册期中化学知识点篇四1.反应热:化学反应过程中释放或吸收的热量。
焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量(QP)。
2、符号：△H单位：kJ/mol3、规定：吸热反应:△H>0或者值为“+”，放热反应:△H<0或者值为“-”4、常见的放热反应和吸热反应：燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应等一般属于吸热反应。
5、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H<0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0△H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，△H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和6、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
书写热化学方程式注意事项:(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq 表示不同状态。
(2)方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
8、燃烧热：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.注意：①燃烧的条件是在101kPa;②标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;④燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO;H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。
化学高二上学期期中易错知识点总结
化学高二上学期期中易错知识点总结
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。
接下来小编和大家一起看一看化学高二上学期期中易错知识点。
化学高二上学期期中易错知识点总结
忽视混合物分离时对反应顺序的限制
混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
计算反应热时忽视晶体的结构
计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。
分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol 乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。
对物质的溶解度规律把握不准
物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
查字典化学网为大家推荐的化学高二上学期期中易错知识点，大家一定要仔细阅读哦，祝大家学习进步。
高二上册化学期中知识点
化学选修三物质结构与性质上各章知识点及考点第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
高二上册化学期中考试复习计划的要点内容
高二上册化学期中考试复习计划的要点内容1、过滤和蒸发过滤：从液体中分离出不溶的固体物质。
蒸发：从溶液中分离出已溶解的溶质。
实验：粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发转移检验SO42-的方法：先加过量的稀盐酸(可排除Ag+和CO32-的干扰)，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42-，反之则无。
2、蒸馏和萃取蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
实验：实验室制取蒸馏水萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
实验：用CCl4萃取碘水中的碘单质注意：碘单质能升华3.物质的量的单位-摩尔物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。
作为物质的量的单位，mol 可以计量所有微观粒子。
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol(或g mol-1)。
粒子的摩尔质量在数值上等于它的相对质量。
n=m/M4.气体摩尔体积物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
当粒子数相同时，固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。
在相同的温度和压强下(STP)，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol。
Vm=V/n气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
高二上册期中化学知识点
高二上册期中化学知识点1.高二上册期中化学知识点篇一镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑2.高二上册期中化学知识点篇二1、书写热化学方程式时，要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态(g.l.s.aq)。
2、物理变化中的能量变化不是反应热。
如物质的三态变化，_溶于水吸热，浓硫酸稀释放热等。
3.无论反应条件如何，该反应都是放热或吸热的。
4.在化学反应中，旧的化学键被打破，同时形成新的化学键。
5.在测定反应热的实验中，用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，但不能用搅拌棒代替，因为铜传热快，热损失大。
6.应用古斯定律计算反应热时，需要明确反应的初态和终态，各物质的化学计量，判断反应是吸热还是放热。
7、同一物质聚集状态不同，所具有的能量也不同，焓也不同，一般来说，气态>液态>固态。
8、热化学方程式当化学计量数不同时，其△H也不同，如果化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则△H数值也加倍。
9、将一个热化学方程式颠倒时，△H的“+”、“-”号必须随之改变，但数值不变。
10、吸热反应的△H肯定比放热反应的△H大。
(前者△H 大于0，后者△H小于0)11、在进行△H的大小比较时，需要注意△H的“+”、“-”数值和单位属于一个整体，不能随意分割。
12、在比较两个反应放出或吸收热量的多少时，比的是其绝对值，应去掉“+”、“-”进行比较。
高二化学期中知识点
高二化学期中知识点一、化学反应速率化学反应速率指单位时间内反应物消失量或产物生成量的变化率。
以下是化学反应速率的几个重要知识点：1. 反应速率与反应物浓度的关系：通常情况下，反应速率与反应物浓度成正比。
反应物浓度越高，反应速率越快。
2. 反应速率与温度的关系：反应速率一般随温度的升高而增加。
这是因为高温下，反应物分子活动更加剧烈，碰撞频率增加，有利于反应发生。
3. 反应速率与催化剂的关系：催化剂可以提高化学反应速率，但是催化剂自身并不参与反应。
二、化学平衡化学平衡是指反应物和生成物在反应中浓度达到一定比例后，反应前后浓度不再发生明显变化的状态。
以下是化学平衡的几个重要知识点：1. 平衡常数：平衡常数是表示平衡体系中各组分浓度之间关系的一个常数。
可以根据反应方程式和平衡浓度计算得出。
2. 影响平衡位置的因素：温度、压力和浓度是影响平衡位置的重要因素。
改变这些因素可以使平衡向正向或逆向偏移。
3. 平衡位置的移动：Le Châtelier原理指出，对于平衡体系，在受到压力、温度或浓度变化的影响时，系统会偏移以抵消这种变化，以达到新的平衡。
三、化学键与分子结构化学键是原子之间的相互作用力，用于形成化学物质中的分子或晶体。
以下是化学键与分子结构的几个重要知识点：1. 共价键：共用电子对形成的化学键，通常是非金属原子之间的键。
共价键的强度取决于原子之间的吸引力和电子云的重叠情况。
2. 离子键：带正电荷的阳离子与带负电荷的阴离子之间的电荷相互吸引形成的化学键。
3. 价键与非键：分子中的化学键可以分为价键和非键。
价键是共享电子对的键，而非键是未参与共享的电子对或孤立电子对。
四、化学反应方程式和化学式的计算化学反应方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
以下是化学反应方程式和化学式计算的几个重要知识点：1. 方程式平衡：化学反应方程式的反应物和生成物的摩尔比例必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。
2. 氧化还原方程式：氧化还原反应中，反应物和生成物中的原子的氧化态发生变化。
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高二上学期化学期中考试知识点
知识点归纳：
知识点1：燃烧热，中和热
在25℃，101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 液态水时所释放的热量叫做中和热． 知识点2：盖斯定律
定压定容条件下，任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关。
知识点3：热化学方程式
注意以下几点 （1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa 时，可以不注明）。
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。
可以用g 、l 、s 、aq 分别代表气态、液态、固态、溶液。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）△H 只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H 为“-”；若为吸热反应，则△H 为“+”。
其单位一般为kJ/mol 。
同一化学反应，若化学计量数不同时△H 的值不同。
若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H 的值也不同。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于△H 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H 相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
（6）不标“↑”或“↓”
（7）不注明反应条件，例如：△（加热）
（8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”
知识点4：化学化学反应速率
定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：
V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ）
化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为t
c V ∆∆= 影响化学反应速率的条件
（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
（2）化学反应过程：
①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。