新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2024届化学高一上期中联考模拟试题含解析
新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2024届化学高一上期中联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，水作还原剂的是A．CO2＋H2O＝H2CO3 B．Na2O+H2O＝2NaOHC．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O22、已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是SO+4H++2Fe2+A．2Fe3++SO2+2H2O=2-4SO=SO2+O2+2H2OB．H2O2+2H++2-4C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－3、将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为( )A．Cl2B．Cl2O C．Cl2O3D．ClO24、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C．③、④反应都涉及氧化还原反应D．④反应中Cl2可以由I2代替5、下列反应的离子方程式中，书写错误的是A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ===H2OC．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O6、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L7、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是( )A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LKCl溶液C．50mL1.0mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液8、传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J·Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。
新疆博尔塔拉蒙古自治州高一上学期期中化学试卷(II)卷
新疆博尔塔拉蒙古自治州高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA2. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液B . 蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C . 用一束光线照射鸡蛋清水溶液时，顺着光线的方向可观察到丁达尔效应D . 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出3. （2分）某学生的实验报告中所出现的下列数据合理的是（）A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mLB . 用托盘天平称量25.20gNaClC . 用10mL量筒量取7.15mL稀盐酸D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为12.34. （2分）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+ ．如图是可能用到的实验用品．有关该实验的说法中正确的是（）A . 第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚B . 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C . 要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸D . 第四步，若滤液中含有Fe3+ ，加入⑧中的溶液后滤液会显红色5. （2分） V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶的物质的量浓度是（）A . mol·L−1B . mol·L−1C . mol·L−1D . mol·L−16. （2分） (2017高三上·静海开学考) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A . 9.0LB . 13.5LC . 15.7LD . 16.8L7. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NAC . 0.1mol CH4所含质子数为NAD . 0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA8. （2分） (2016高一上·岐山期中) 下列各组溶液中，c（Cl﹣）最大的是（）A . 500 mL 1 mol/L KClB . 800 mL 0.5 mol/L MgCl2C . 250mL 1 mol/L FeCl3D . 200mL 1 mol/L CaCl29. （2分） (2019高一上·南山期中) 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（）A . X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶nB . 同温同压下X 与Y两气体的密度之比为n∶mC . 等质量气体X 与Y所含分子数之比为n∶mD . 同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n10. （2分） (2015高一上·广元月考) 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗C . 加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸11. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置12. （2分）美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
新疆博尔塔拉蒙古自治州高一上学期化学期中考试试卷A卷
新疆博尔塔拉蒙古自治州高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·惠来期末) 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A . 刺激性气味的气体是氨气B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D . 反应中硫酸作氧化剂2. （2分） (2017高一上·延安期末) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 向浓度均为0.1mol·L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]B 向10mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol·L﹣1的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加0.1mol·L﹣1的KI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K＋D某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 水玻璃C . 盐酸D . 漂白粉5. （2分）在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（）A . 三氯化铁溶液B . 饱和硫酸镁溶液C . 稀盐酸D . 饱和硫酸铵溶液6. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇（水）生石灰过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . K＋、MnO、Cl－、SOB . Na＋、CO、SO、Cl－C . NO、Na＋、HCO、Ba2＋D . Na＋、NO、H＋、SO8. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试卷
化学试卷原子量: H—1 C—12 O—16第I卷（选择题每小题2分共50分）一、选择题1．下列物质在光照条件下，可以和CH4发生取代反应的是（）A. 氯气B. 溴水C. 氧气D. 酸性KMnO4溶液2．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷的方法是( )A. 与足量的溴水反应B. 通过澄清石灰水C. 酸性KMnO4溶液D. 浓硫酸3．下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是( ) A. 乙烯 B. 苯 C. 甲烷 D. 乙烷4．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法是将它们分别( )A. 先后通入溴水和澄清石灰水B. 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C. 点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D. 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水5．下列物质①乙烷②乙醇③丙烷，沸点由低到高．．．的顺序正确的是( )A. ①<②<③B. ①<③<②C. ③<②<①D. ③<①<②6．下列物质中，既能发生水解反应又能发生氢化反应的是( )A. 甘油B. 植物油C. 乙酸乙酯D. 高级脂肪酸7．葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )A. 在糖类中结构最简单B. 在所有糖类中碳原子数最少C. 分子中含有多个羟基D. 不能水解生成更简单的糖8．下列说法中，错误．．的是( )A. 乙醇可用作燃料B. 乙醇不易溶于水C. 乙酸可用于除水垢D. 乙酸水溶液显酸性9．2017年5月18日，中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家，可燃冰是一种甲烷的水合物，下列有关甲烷的说法正确的是( )A. 分子式为CH4B. 极易溶于水C. 常温下不稳定D. 是可再生能源10．下列反应属于取代反应的是( )A. CH4＋2O2CO2＋2H2OB. NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC. CH2===CH2＋H2CH3—CH3D. CH3CH2—Br＋H2O CH3CH2—OH＋HBr11．下列变化属于物理变化的是( )A. 煤的气化B. 煤的干馏C. 石油的分馏D. 乙烯聚合12．利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是( )A. 热还原法、热分解法、电解法B. 电解法、热还原法、热分解法C. 热分解法、热还原法、电解法D. 电解法、热分解法、热还原法13．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )A. AB. BC. CD. D14．苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳碳键的长度完全相等③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色A. ②③④⑤B. ①②④⑤ C . ①②③⑤ D. ①②③④15．1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是( )A. 3 molB. 4 molC. 5 molD. 6 mol16．如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A. 乙醇和钠反应，键①断裂B. 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C. 乙醇完全燃烧时键①②断裂D. 乙醇、乙酸、浓H2SO4共热制取乙酸乙酯，键①断裂17．可以证明乙醇分子中有1个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )A. 1mol乙醇燃烧生成3mol水B. 1mol乙醇可以生成1mol乙醛C. 1mol乙醇跟足量的金属作用得0.5molH2D. 乙醇可以制酒精饮料18．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A. 服大量食盐水B. 服用鸡蛋清C. 服用适量的泻药D. 服用葡萄糖19．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是( )A. CH3CH2OHB. CH3COOHC. H2OD. C6H12O620．下列说法正确的是（）A. 淀粉水解的最终产物都是氨基酸B. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C. 油脂的水解反应，都是皂化反应D. 蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应21．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。
新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)
2 Al～3H2
2mol 3mol
y 0。125mol
所以2mol:3mol=ymol：0。125mol，解得：y=0。0833
于是以上两种情况的混合物，故混合物计算的物质的量之和应介于0.08333~0。125mol之间，B不符,
故选B.
【点睛】本题考查混合物的计算，本题采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用,该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。
D、Na2CO3和HCl生成反应,少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误;
故选A。
【点睛】本题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，平时对物质之间反应做好归纳和总结。
6。120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价
D．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子,转移电子数目为5，故D错误；
故选A。
【点睛】本题考查氧化还原反应转移电子数，明确得失电子及数目为解答的关键,注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法。可以用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆。难点是电子转移的数目的判断.
9.在标准状况下,将5.6g铁和4。6g钠分别与100mL 1mol/L的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ )
A。 +3B。 +1C。 +4D. +2
【答案】A
【解析】
新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题(含解析)
A。 ①〈②〈③B。 ①<③<②C. ③<②〈①D。 ③<①<②
【答案】B
【解析】
烷烃物质中，烃含有的C原子数越多,相对分子质量越大,熔沸点越高,所以①＜③,②乙醇中含有氢键，沸点最高,故沸点由低到高的顺序是①＜③＜②。
6.下列物质中，既能发生水解反应又能发生氢化反应的是
【详解】甲烷性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液和溴水不反应，在光照是能与卤素气态单质发生取代反应，能在氧气中燃烧，发生氧化反应，故选A。
2.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯,得到纯净的甲烷的方法是( ）
A。 与足量的溴水反应B。 通过澄清石灰水C。 酸性KMnO4溶液D。 浓硫酸
【答案】A
点睛：本题考查有机物的组成、性质以及用途，为高频考点，侧重于学生的双基的考查,有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性。本题的易错点是C,要知道水垢的主要成分是碳酸钙。
9。2017年5月18日,中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家，可燃冰是一种甲烷的水合物，下列有关甲烷的说法正确的是
答案选C。
16.下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A。 乙醇与钠反应,键①断裂
B。 乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂
C。 乙醇完全燃烧时,只有①②键断裂
D. 乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂
【答案】C
【解析】
【详解】A、烷基的影响，羟基上的氢原子变得活泼，和金属钠反应产生氢气，应是①断裂，A正确;
A。 CH4＋2O2 CO2＋2H2O
B. NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
新疆博尔塔拉蒙古自治州高一上学期化学期中考试试卷C卷
新疆博尔塔拉蒙古自治州高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是（）A . 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B . 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C . 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D . 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−2. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 下列操作中错误的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁3. （2分） (2016高一上·辽源期中) 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（）A . 稀硫酸B . 饱和硫酸镁溶液C . 饱和氯化钡溶液D . 饱和硫酸铵溶液4. （2分）下列有说法正确的是（）①乙醇是可再生的清洁能源②Na2O是电解质，因其溶于水后能导电③SiO2不能溶于水，但属于酸性氧化物④滴加足量稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO32﹣或SO32﹣⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的杂质，可向溶液中先加入过量NaOH溶液，过滤后用盐酸调节溶液至中性．A . ①②B . ①③C . ①③④D . ①③⑤5. （2分） (2017高一上·济南期末) 合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 ．下列关于O4的说法中，正确的是（）A . O4是一种新型的化合物B . 1个O4分子由两个O2分子构成C . 等质量的O4和O2含氧原子数目相同D . O4和O2可通过氧化还原反应实现转化6. （2分）关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是（）A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NAC . 由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2 ，则电路通过电子一定为0.2NAD . 将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA7. （2分） (2016高三上·泰安期中) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）．下列说法不正确的是（）A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B . 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C . 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D . 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响8. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列关于电解质的叙述中，不正确的是（）A . 不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质B . 氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子C . 电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质D . 硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质9. （2分）某固体仅由一种元素组成，其密度为5g.cm-3 ，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有40个原子，则此元素的的相对原子质量最接近（）A . 25B . 50C . 75D . 15010. （2分） (2017高二下·淄川期中) 25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B . pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C . 无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D . 无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣11. （2分）在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是（）。
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新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高一化学
上学期期中试题
（卷面分值：100分考试时间：90分钟）
注意事项：
本试卷为问答分离式试卷，共4页，其中问卷4页，答卷2页。
答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在答题卡上。
相对原子质量：Na : 23 C: 12 O :16 H: 1 S :32
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）
A B C D
2．下列实验操作中错误的是（）
A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
4.已知1.204×1024个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（）
A.16g
B.32g
C.64g /mol
D.32g /mol
5. 下列两种气体的原子数一定相等的是（）
A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4
B. 等温、等体积的O2和Cl2
C. 等体积、等密度的CO和N2
D. 等压、等体积的NH3和CO2
6.下列各项中的两组物质在溶液中反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与盐酸;CaCO3与盐酸
D.氧化铜与硝酸;氧化铜与盐酸
7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A．CuO → Cu B．H2 → H2O
C．CaO → Ca(OH)2 D．Zn → Zn2+
8.下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是( )
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D.河流入海口处易形成沙洲
9. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
B.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
10. 下列说法错误的是( )
Na O
A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是22
B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护
C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼
D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属
11.钠与水反应时产生如下现象,其中正确的一组是( )
①钠浮在水面上②钠沉在水底
③钠熔化成小球④小球迅速游动并逐渐变小,最后消失
⑤发出嘶嘶的响声⑥滴入酚酞后溶液显红色
A.①②③④⑤
B.全部
C.①③④⑤⑥
D.①②③④⑥
12. 关于物质分类，下列叙述中正确的是（）
A．烧碱和纯碱都属于碱
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．电离时生成OH－，则该化合物为碱
D．胶体不是一种化合物，而是一种混合物
13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）
A.1∶2
B.1∶4
C.3∶4
D.3∶2
15.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液, 同温
同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )
A.3:2
B.2:1
C.3:4
D.4:3
16.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25L 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下
5molCl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成（）
A.S2－
B.S
C.SO32－
D.H2S
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（共5大题，共52分）
17．（10分）（1）①石墨②烧碱③石灰水④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
（填编号）
（2）按要求写出下列方程式：
①小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：
②向氢氧化钠溶液中加入的铝片离子方程式：
③0.5mol某固体A的质量是40 g,A的相对分子质量为__________________。
④在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为
_____________。
⑤2KMnO4+16HCl(浓) === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比
为________。
⑥98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)物质的量浓度为_____________________。
⑦相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl
质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为_________________。
18.（10分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中几种，进行如
下实验：
Ⅰ. 取适量溶液，加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ . 过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀产生
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是；
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： , （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：
①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在；③；
已知实验提供的实际只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
实验方法：。
实验现象：。
实验结论：假设③成立。
19．（12分）实验室需配制480mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：（1）配制480mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)______________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容________；若定容时俯视刻度线__________。
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度_____________________________________
20.（12分）某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:
1.A装置的作用是______________________
2. 写出装置B中发生反应的化学方程式:______________________
3. D的作用是______________________
4. E中的实验现象是____________________________
5. A、B两个装置中应先点燃__________处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是__________
21.（8分）Ⅰ.已知铜在常温下能被HNO3溶解。
反应方程式为：3Cu+8HNO3＝
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目________________。
(2)若生成0.2mol的NO，则该过程中转移的电子是___________mol。
(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2，写出该化学方程式。