九年级化学必背知识点(精简版)

九年级化学必背知识点(精简版）
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：O氧Ｈ氢Ｎ氮Cl氯C碳Ｐ磷S硫
金属：K钾Ｃa钙Ｎa钠Mｇ镁Al铝Zn锌Ｆe铁Cu铜Hg汞Ａｇ银Mｎ锰Ba 钡
原子团（根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根
ＯH－NO3-CＯ32-SO4 2－PO43－NＨ4＋２、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。

（2) 常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1)实验室制取氧气一: 2KＭnO４△Ｋ２MｎO4+MnＯ２+Ｏ２↑
(2)实验室制取氧气二：2Ｈ2O22
MnO２H２Ｏ+Ｏ2↑
（３) 实验室制取氧气三:2KClO3
△2
MnO
2ＫCl＋3O2↑
(4)实验室制法ＣO2：CaＣO3＋２ＨCl=CaCｌ2+H2Ｏ+CO2↑
（5）实验室制取氢气: Ｚn+H２ＳＯ4=ＺnSO４+H2↑
（6）电解水制取氢气：2Ｈ2O=2H2↑+O2↑
（7）湿法炼铜术(铁置换出铜）:Ｆe＋ＣuSO4=FｅＳO4+Ｃu
(８)炼铁原理: 3ＣO+Fe2Ｏ３△2Fe+3CO2
(9)生灰水［Cａ(OH)２]的制取方法:ＣaＯ+H2O＝Ca（OH)2
（１0）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCＯ３＝CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序:ﻫ金属活动性由强至弱：K Ca Na Ｍg Ａｌ，Zn ＦeSｎＰb（H）,CｕＨg AgP ｔAu。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢) ，铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态１、白色固体:MgO、P
O5、CａO、NaＯH、Ca（OH）2、ＫClO3、ＫC
2
ｌ、Na2CO3、ＮaCl、无水CｕSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态），除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。

２、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、ＭnO２、Fe3O4▲ＫMnO４固体为紫黑色3ﻫ、红色固体:Cu、Ｆe2O3、ＨgＯ、红磷▲硫磺:淡黄色4、溶液的颜色：
含Ｃu2+的溶液呈蓝色(如ＣuSO4溶液）;含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeＣl２溶液)；含Fe3+的溶液呈
棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5ﻫ、(1）具有刺激性气体的气体：ＮH3(氨气）、SO2、HCl(皆为无色) ﻫ（2)无色无味的气体:O2、H2、Ｎ2、CO2、CH4、CO（剧毒) 、空气、稀有气体▲注意:具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体:ＣO；
四、一些物质的特性及用途：
可燃性的气体：Ｈ2、ＣO、CH4(甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、Ｈ2、CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2、ＣO2
助燃性物质：Ｏ2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体:CＯ, 能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CＯ中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO２
最轻气体:Ｈ２也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰（CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CＯ2气体:用于灭火，做温室肥料，制汽水等
盐酸(HCｌ）: 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出ＨCl气体）
石灰石(ＣaCO3）：建筑材料,制水泥、高温煅烧制CａO;
生石灰ＣａO: 易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca（OＨ)2。

熟石灰Cａ(OＨ)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液，与Na２CO3反应制取NａOH
五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液)、天然气（气)
六大营养物质:糖类（主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、
油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人）、佝偻病（儿童)；缺铁：贫血
缺碘:甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素Ａ：夜盲症；缺维生素Ｃ：坏血病
合金:生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈条件：铁同时与空气（主要是Ｏ2）和水接触
防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

可燃物燃烧条件:⑴是可燃物;⑵与空气(或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪; ⑵隔绝空气（或Ｏ2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用ＣO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。

环境污染名词:
酸雨:主要由ＳO2、NO２造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

（PＨ5.6以下)
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SＯ２、氮氧化物(如NＯ２）
六、基本反应类型
化合反应：Ａ+B→ABﻩ多变一例:C+ O2=ＣO２CaO+H2Ｏ=Ca（ＯH）2
分解反应：AB→A+Bﻩﻩ一变多例：2Ｈ2O=２Ｈ2↑+O2↑ H２CＯ3△CO２↑＋H2O
置换反应：A＋ＢC→ＡC+Bﻩ单换单例:Fe＋CuSO４=ＦｅSO4＋Ｃu H2+CuＯ△Cu+Ｈ2Ｏ
七、化学之最
１、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

４、天然存在最硬的物质是金刚石。

５、最简单的有机物是甲烷（ＣH４)。

６、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

１0、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

１２、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别
(１）Ｏ2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O２
(2）CO2与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是ＣO2
（３)空气、Ｏ2、ＣＯ2、N2、H2等多种气体:先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别
（4)H2、CO、ＣH4三种可燃性气体:先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

九、物质的除杂：（括号内是杂质）
1、CO（CＯ2）: 通过ＮaOH溶液吸收掉ＣO2气体方程式为:CO2+２NaＯＨ＝Na２CO3+H２O
２、CＯ2(CO)：通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为：ＣO＋ＣｕO △Cu+ＣO2
3、CO2（O2)：通过灼热的铜网除去O2气体方程式为:2Cu＋Ｏ2△2CuO
4、Ｃu（Fe)：加入足量CuＳO4溶液。

方程式为：Fe+ＣuSO4=Ｃu＋FeＳO4
5、KCl(MnO2)：先溶解,后过滤,再蒸发。

（凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)
６、ＣaＯ（CaCO3):高温煅烧方程式为：CaCＯ３高温ＣaO+ＣO2↑
十、初中化学中的“三”(熟悉即可）
1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性;（2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：（1)工业生产中的废渣、废气、废水；(２）生活污水的任意排放;(３)农业生产中
施用的农药、化肥随雨水流入河中。

８、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(２)少数物质溶解度受温度的影响很小,如ＮaCl;(3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ｃａ(OH）2 9、CＯ2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

1０、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

１1、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”:(１)漏斗下端紧靠烧杯内壁;（2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)烧杯边缘紧靠
在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因:(1滤纸被捅破；（2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。

13、三大气体污染物：ＳO2、CO、NO2、O３(CO2不是）
14、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

１5、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3)不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
１９、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取）、溶解
２０、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
十一:初中化学上必备化学反应方程式:
（一）化合反应
１、木炭在氧气中燃烧：Ｃ+O2=点燃＝CO２
2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2＝点燃＝2MｇO
4、铁在氧气中燃烧:３Fe+2O２=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O２=点燃=2P2O5
６、铜在空气中加热:２Cu+O2=△=2ＣｕO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+Ｏ２＝点燃＝2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CＯ＋O2=点燃＝2CO２
9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分）=点燃=2ＣＯ
10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2＋C=高温＝2CO
1１、二氧化碳与水反应:CＯ2＋H２O＝Ｈ2ＣO3
1２、生石灰和水化合:ＣaＯ+Ｈ2Ｏ=Ca(OＨ）2
(二）分解反应：
13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制Ｏ2)：２KＣlO3=(MnO２=△=2KCl＋３Ｏ２↑
１4、加热高锰酸钾：2ＫMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
１5、电解水:2Ｈ2O＝通电＝2H２↑＋O2↑
１６、碳酸不稳定分解：H2CO3＝Ｈ2O+CO2↑
1７、高温煅烧石灰石:CaCO３=高温=ＣaO+ＣO2↑
（三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应（实验室制Ｈ2）:Ｚn+H２SO4＝ZnＳO4+Ｈ２↑
19、锌和盐酸的反应：Zn+２HＣl=ZnＣl2+H2↑
２０、铁和盐酸:Fe+２ＨCl=FeＣl２+H2↑
21、铁和稀硫酸:Fe+Ｈ2SO4＝FeSO4＋H2↑
22、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△＝Cu+Ｈ２O
23、木炭还原氧化铜:Ｃ＋２CuO=高温=2Ｃu+CO2↑
2４、碳还原氧化铁:３C+2Ｆｅ2Ｏ３=高温=4Ｆｅ+3CO2↑
25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeＳO４
2６、铜和硝酸汞溶液：Cu+Ｈｇ(NO3)2=Hg+Cｕ(ＮＯ3)2
27、氢气还原氧化铁：3H２+Ｆe2O3=△=２Fe+2H2O
28、铝和稀硫酸：2Al＋3H2SＯ４=Al2(SO4）3+３H2↑
（四）复分解反应
３1、大理石和稀盐酸(实验室制CO２):CaCO３+2HCl=CaCl2+H２O+ＣO2↑
3３、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Ｎa2CO3＋2HCl=2ＮaCl+Ｈ2O＋CO２↑
47、盐酸除铁锈:Fe２O３＋6ＨＣl=２FeCｌ3＋3Ｈ2Ｏ
(五)其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CＯ2+Ｃa(ＯＨ)2=CaCＯ3↓＋Ｈ２O
5０、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+２NaOＨ=Na2CO3＋H2O
52、一氧化碳还原氧化铜:ＣO＋ＣuO=△=Cu+CO２
53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁）:3CO+Ｆｅ2O3=高温=2Fe+３ＣO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH４+2O2=点燃=CO2+2H2Ｏ
55、乙醇在空气中燃烧:C2Ｈ5OH+３Ｏ2＝点燃＝2ＣO2+3H２O。